2016年湖北省全国统一高考化学试卷(新课标ⅰ)(含解析版).pdf

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1、第 1 页（共 3 3 页）2 0 1 6 年全 国统 一高 考化 学试 卷（新课 标）一、选择 题（共 7 小题，每 小题 6 分，满分 4 2 分）1（6 分）化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）A 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B 食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D 医用消毒酒精中乙醇的浓度为 9 5%2（6 分）设 NA为阿伏加德罗常数值下列有关叙述正确的是（）A 1 4 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2 NAB 1 m o l N2与 4 m o l H2反应生成的 N H3分子数为 2 NAC 1 m o l F

2、 e 溶于过量硝酸，电子转移数为 2 NAD 标准状况下，2.2 4 L C C l4含有的共价键数为 0.4 NA3（6 分）下列关于有机化合物的说法正确的是（）A 2 甲基丁烷也称异丁烷B 由乙烯生成乙醇属于加成反应C C4H9C l 有 3 种同分异构体D 油脂和蛋白质都属于高分子化合物4（6 分）下列实验操作能达到实验目的是（）A 用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的 N OC 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D 将 C l2与 H C l 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的 C l25（6 分）三室式电渗析法处理含 N

3、 a2S O4废水的原理如图所示，采用惰性电极，a b、c d 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的 N a+和 S O42可通过 离 子 交 换 膜，而 两 端 隔 室 中 离子 被 阻 挡 不 能 进 入 中 间 隔 室 下 列 叙 述 正 确的是（）第 2 页（共 3 3 页）A 通电后中间隔室的 S O42离子向正极迁移，正极区溶液 p H 增大B 该法在处理含 N a2S O4废水时可以得到 N a O H 和 H2S O4产品C 负极反应为 2 H2O 4 e=O2+4 H+，负极区溶液 p H 降低D 当电路中通过 1 m o l 电子的电量时，会有 0.5 m o l

4、 的 O2生成6（6 分）2 9 8 K 时，在 2 0.0 m L 0.1 0 m o l L1氨 水 中 滴 入 0.1 0 m o l L1的 盐 酸，溶液的 p H 与所加盐酸的体积关系如图所示。已知 0.1 0 m o l L1氨水的电离度为1.3 2%，下列有关叙述正确的是（）A 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B M 点对应的盐酸体积为 2 0.0 m LC M 点处的溶液中 c（N H4+）=c（C l）=c（H+）=c（O H）D N 点处的溶液中 p H 1 27（6 分）短周 期元素 W、X、Y、Z 的原子序 数依次增加 m、p、r 是由这些 元素组成的二元化合物，n 是

5、元素 Z 的单质，通常为黄绿色气体，q 的水溶液具有漂白 性，r 溶液是 一种常见的 强酸，s 通常是 难溶于水的 混合物上 述物质的转化关系如图所示下列说法正确的是（）第 3 页（共 3 3 页）A 原子半径的大小 W X YB 元素的非金属性 Z X YC Y 的氢化物常温常压下为液态D X 的最高价氧化物的水化物为强酸二、解答 题（共 3 小题，满 分 4 3 分）8（1 4 分）氮的氧化物（N Ox）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用 N H3将 N Ox还原生成 N2某同学在实 验室中对 N H3与 N O2反应进行了探究。回答下列问题：（1）氨气的制备氨气的发生装置

6、可以选择上图中的，反应的化学方程式为。欲 收 集 一 瓶 干 燥 的 氨 气，选 择 上 图 中 的 装 置，其 连 接 顺 序 为：发 生 装 置（按气流方向，用小写字母表示）。（2）氨气与二氧化氮的反应将 上 述 收 集 到 的 N H3充 入 注 射 器 X 中，硬 质 玻 璃 管 Y 中 加 入 少 量 催 化 剂，充 入N O2（两端用夹子 K1、K2夹好）。在一定温度下按图示装置进行实验。第 4 页（共 3 3 页）操作步骤 实验现象 解释原因打开 K1，推动注射器活塞，使 X中的气体缓慢充入 Y 管中Y 管中 反应的化学方程式将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y 管中有

7、少量水珠 生成的气态水凝聚打开 K2 9（1 5 分）元素铬（C r）在溶液中主要以 C r3+（蓝紫色）、C r（O H）4（绿色）、C r2O72（橙 红 色）、C r O42（黄 色）等 形 式 存 在，C r（O H）3为 难 溶 于 水 的 灰蓝色固体，回答：（1）C r3+与 A l3+的化学性质相似，往 C r2（S O4）3溶液中滴入 N a O H 溶液直至过量，可观察到的现象是。（2）C r O42和 C r2O72在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为 1.0 m o l L1的N a2C r O4溶液中 c（C r2O72）随 c（H+）的变化如图所示。用离子方程式表示

8、 N a2C r O4溶液中的转化反应。由图可知，溶液酸性增强，C r O42的平衡转化率（填“增大“减小”或“不变”）。根据 A 点数据，计算出该转化反应的平衡常数为。（3）用 K2C r O4为指 示剂，以 A g N O3标准 液滴 定溶液 中的 C l，A g+与 C r O42生成砖红色沉淀时到达滴定终点。当溶液中 C l恰好完全沉淀（浓度等于 1.0 1 05m o l L1）时，溶液 中 c（A g+）为 m o l L1，此时溶液 中 c（C r O42）等于 m o l L1（Ks p（A g2C r O4）=2.0 1 01 2、Ks p（A g C l）=2.0 1 01

9、 0）。（4）+6 价 铬 的 化合 物 毒 性 较 大，常 用 N a H S O3将 废 液 中的 C r2O72还 原 成 C r3+，反应的离子方程式为。第 5 页（共 3 3 页）1 0（1 4 分）N a C l O2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：（1）N a C l O2中 C l 的化合价为。（2）写出“反应”步骤中生成 C l O2的化学方程式。（3）“电 解”所 用 食盐 水 由 粗 盐 水精 制 而 成，精 制 时，为 除去 M g2+和 C a2+，要 加入的试剂分别为、。“电解”中阴极反应的主要产物是。（4）“尾 气 吸

10、 收”是 吸 收“电 解”过 程 排 出 的 少 量 C l O2 此 吸 收 反 应 中，氧 化 剂 与还原剂的物质的量之比为，该反应中氧化产物是。（5）“有 效氯 含 量”可 用来 衡 量 含氯 消 毒 剂的 消 毒 能力，其 定义 是：每克 含 氯 消毒 剂 的 氧 化 能 力 相 当 于 多 少 克 C l2的 氧 化 能 力。N a C l O2的 有 效 氯 含 量为。（计算结果保留两位小数）（二）选 考 题：共 4 5 分 请 考 生 从 给 出 的 3 道 物 理 题、3 道 化 学 题、2 道 生 物题中 每科 任选一 题作 答，并用 2 B 铅笔 在答 题卡上 把所 选题目

11、 题号后 的方 框涂黑 注 意 所 选 题 目 的 题 号必 须 与 所 涂 题 目 的 题 号 一 致，在 答 题 卡 选 答 区域 指定 位 置 答 题 如 果 多 做，则 每 学 科 按 所 做 的 第 一 题 计 分 化 学-选 修 2：化第 6 页（共 3 3 页）学与 技术 1 1（1 5 分）高锰酸钾（K M n O4）是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等 以软锰矿（主要成分为 M n O2）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：回答下列问题：（1）原料软锰矿与氢氧化钾按 1：1 的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是（2）“平炉”中发生的化学方程式为（

12、3）“平炉”中需要加压，其目的是（4）将 K2M n O4转化为 K M n O4的生产有两种工艺“C O2歧化法”是传统工艺，即在 K2M n O4溶液中通入 C O2气体，使体系呈中性或弱酸性，K2M n O4发生歧化反应，反应中生成 K M n O4，M n O2和（写化学式）“电解 法”为现 代工 艺，即电 解 K2M n O4水溶 液，电解 槽中 阳极发 生的 电极 反应为，阴极逸出的气体是“电解法”和“C O2歧化法”中，K2M n O4的理论利用率之比为（5）高锰酸钾纯度的测定：称取 1.0 8 0 0 g 样品，溶解后定容于 1 0 0 m L 容量瓶中，摇匀 取浓度为 0.2

13、 0 0 0 m o l L1的 H2C2O4标准溶液 2 0.0 0 m L，加入稀硫酸酸化，用 K M n O4溶 液 平 行 滴 定 三 次，平 均 消耗 的 体 积 为 2 4.4 8 m L，该 样 品 的 纯 度 为（列出计算式即可，已知 2 M n O4+5 H2C2O4+6 H+=2 M n2+1 0 C O2+8 H2O）化学-选修 3：物 质结 构与性 质 1 2（1 5 分）锗（G e）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛 回答下列问题：（1）基态 G e 原子的核外电子排布式为 A r，有 个未成对电子第 7 页（共 3 3 页）（2）G e 与 C 是 同

14、族 元素，C 原 子 之 间可 以 形 成 双 键、叁 键，但 G e 原 子 之 间难以形成双键或叁键从原子结构角度分析，原因是（3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因 G e C l4G e B r4G e I4熔点/4 9.5 2 6 1 4 6沸点/8 3.1 1 8 6 约 4 0 0（4）光 催 化 还 原 C O2制 备 C H4反 应 中，带 状 纳 米 Z n2G e O4是 该 反 应 的 良 好 催 化剂Z n、G e、O 电负性由大至小的顺序是（5）G e 单晶具有金刚石型结构，其中 G e 原子的杂化方式为 微粒之间存在的作用力是（6）晶胞有两个基本要

15、素：原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，如图（1、2）为 G e 单晶的晶胞，其中原子坐标参数 A 为（0，0，0）；B 为（，0，）；C 为（，0）则 D 原子的坐标参数为 晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知 G e 单晶的晶胞参数 a=5 6 5.7 6 p m，其密度为 g c m3（列出计算式即可）化学-选修 5：有 机化 学基础 1 3（1 5 分）秸秆（含多糖类物质）的综合利用具有重要的意义 下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物第 8 页（共 3 3 页）回答下列问题：（1）下列关于糖类的说法正确的是（填标号）a 糖类都有甜味，具有 CnH2 mOm的通式b 麦芽糖水

16、解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖c 用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全d 淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物（2）B 生成 C 的反应类型为（3）D 中的官能团名称为，D 生成 E 的反应类型为（4）F 的化学名称是，由 F 生成 G 的化学方程式为（5）具有一种官能团的二取代芳香化合物 W 是 E 的同分异构体，0.5 m o l W 与足量碳酸氢钠溶液反应生成 4 4 g C O2，W 共有 种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为（6）参照上述合成路线，以（反，反）2，4 已二烯和 C2H4为原料（无机试剂任选），设计制备对苯二甲酸的合成路线 第 9 页（共 3

17、3 页）2 0 1 6 年 全 国 统 一 高 考 化 学 试 卷（新 课 标）参 考 答 案 与 试 题 解 析一、选择 题（共 7 小题，每 小题 6 分，满分 4 2 分）1（6 分）化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）A 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B 食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D 医用消毒酒精中乙醇的浓度为 9 5%【考点】1 1：化学的主要特点与意义；1 4：物质的组成、结构和性质的关系菁 优 网 版 权 所 有【专题】5 6：化学应用【分析】A 蚕丝含有蛋白质，灼烧时具有烧焦的羽毛气味；B 食用油反复加热会生成

18、苯并芘等物质；C 加热可导致蛋白质变性；D 医用消毒酒精中乙醇的浓度为 7 5%【解答】解：A 蚕丝含有蛋 白质，灼烧时具有烧焦的羽 毛气味，为蛋白质的特有性质，可用于鉴别蛋白质类物质，故 A 正确；B 食用油反复加热会生成苯并芘等稠环芳香烃物质，可致癌，故 B 正确；C 加热可导致蛋白质变性，一般高温可杀菌，故 C 正确；D 医用消毒酒精中乙醇的浓度为 7 5%，故 D 错误。故选：D。【点评】本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于化学与生活、生产的 考 查，有 利 于 培 养 学 生 良 好 的科 学 素 养，提 高 学 习 的 积 极 性，注 意 相 关 基础知识的积累，难度不大

19、2（6 分）设 NA为阿伏加德罗常数值下列有关叙述正确的是（）A 1 4 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2 NA第 1 0 页（共 3 3 页）B 1 m o l N2与 4 m o l H2反应生成的 N H3分子数为 2 NAC 1 m o l F e 溶于过量硝酸，电子转移数为 2 NAD 标准状况下，2.2 4 L C C l4含有的共价键数为 0.4 NA【考点】4 F：阿伏加德罗常数 菁 优 网 版 权 所 有【专题】5 1 8：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A 乙烯和丙烯最简式 C H2，计算 1 4 g C H2中的氢原子数；B 氮气和氢气反应生成氨气是可逆反应

20、；C.1 m o l F e 溶于过量硝酸生成硝酸铁，依据反应的铁计算电子转移；D 标准状况下四氯化碳不是气体【解 答】解：A.1 4 g 乙 烯 和 丙 烯 混 合 气 体中 含 C H2物 质 的 量=1 m o l，含氢原子数为 2 NA，故 A 正确；B.1 m o l N2与 4 m o l H2反 应 生 成 的 N H3，反 应 为 可 逆 反 应 1 m o l 氮 气 不 能 全 部 反 应生成氨气，生成氨气分子数小于 2 NA，故 B 错误；C.1 m o l F e 溶于过量硝酸生成硝酸铁，电子转移为 3 m o l，电子转移数为 3 NA，故 C错误；D 标准状况下，四

21、氯化碳不是气体，2.2 4 L C C l4含物质的量不是 0.1 m o l，故 D 错误；故选：A。【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是物质组成、氧化还原反应、可 逆 反 应、气 体 摩 尔 体 积 等知 识 点 的 应 用，掌 握 基 础 是 解 题 关 键，题 目较简单3（6 分）下列关于有机化合物的说法正确的是（）A 2 甲基丁烷也称异丁烷B 由乙烯生成乙醇属于加成反应C C4H9C l 有 3 种同分异构体D 油脂和蛋白质都属于高分子化合物第 1 1 页（共 3 3 页）【考点】H D：有机物的结构和性质菁 优 网 版 权 所 有【专题】5 3 1：同系物和同分异构体

22、【分析】A 异丁烷含有 4 个 C 原子，2 甲基丁烷含有 5 个 C 原子；B 乙烯与水在催化剂加热的条件下发生加成反应生成乙醇；C 同分异构体是化合物具有相同分子式，但具有不同结构的现象；D 油脂不是高分子化合物【解 答】解：A 异 丁 烷 含 有 4 个 C 原 子，2 甲 基 丁 烷 含 有 5 个 C 原 子，故 A错误；B 乙烯与水在催化剂加热的条件下发生加成反应生成乙醇，故 B 正确；C 同分异构体是化合物具有相同分子式，但具有不同结构的现象，C4H1 0的同分异构体有：C H3C H2C H2C H3、C H3C H（C H3）C H32 种，C H3C H2C H2C H3分

23、子中有 2种化学环境不同的 H 原子，其一氯代物有 2 种；C H3C H（C H3）C H3分子中有 2种化学环境不同的 H 原子，其一氯代物有 2 种；故 C4H9C l 的同分异构体共有4 种，故 C 错误；D 油脂不是高分子化合物，故 D 错误；故选：B。【点评】本题考查有机物的命名，有机物的反应类型，同分异构体书写及高分子化 合 物 等 知 识，为 高 频 考 点，把握 官 能 团 与 性 质 的 关 系 为 解 答 的 关 键，注 意有机物的成分、性质及反应类型，注重基础知识的考查，题目难度不大4（6 分）下列实验操作能达到实验目的是（）A 用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B

24、用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的 N OC 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D 将 C l2与 H C l 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的 C l2【考点】U 5：化学实验方案的评价 菁 优 网 版 权 所 有【专题】5 4 2：化学实验基本操作【分析】A 互不相溶的液体采用分液方法分离，用的仪器是分液漏斗；第 1 2 页（共 3 3 页）B N O 易和空气中 O2反应生成 N O2；C F e C l3属于强酸弱碱盐，F e3+易水解生成 F e（O H）3而产生浑浊；D 将 C l2与 H C l 混合气体通过饱和食盐水会带出部分水蒸气。【解答】解：A

25、长颈漏斗不 能用作分离操作，互不相溶 的液体采用分液漏斗分离，乙 酸、乙 醇、乙 酸 乙 酯 互 溶，不 能 采 取 分 液 法 分 离，应 该 采 用 蒸 馏 方 法分离提纯，故 A 错误；B N O 易和空气中 O2反应生成 N O2，所以不能用排空气法收集，N O 不易溶于水，应该用排水法收集，故 B 错误；C F e C l3属 于 强酸 弱 碱 盐，F e3+易 水 解生 成 F e（O H）3而 产 生浑 浊，为了 防 止 氯化铁水解，应该将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释，故 C 正确；D 将 C l2与 H C l 混合气体通过饱和食盐水会带出部分水蒸气，所以得不到纯净的氯气

26、，应该将饱和食盐水出来的气体再用浓硫酸干燥，故 D 错误；故选：C。【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质分离提纯、气体收集、盐 类 水 解、洗 气 等 知 识 点，明 确 实 验 原 理、物 质 性 质、实 验 操 作 基 本 方法及仪器的用途是解本题关键，注意：从水溶液中出来的气体中含有水蒸气，为易错点。5（6 分）三室式电渗析法处理含 N a2S O4废水的原理如图所示，采用惰性电极，a b、c d 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的 N a+和 S O42可通过 离 子 交 换 膜，而 两 端 隔 室 中 离子 被 阻 挡 不 能 进 入 中 间 隔 室 下

27、 列 叙 述 正 确的是（）A 通电后中间隔室的 S O42离子向正极迁移，正极区溶液 p H 增大第 1 3 页（共 3 3 页）B 该法在处理含 N a2S O4废水时可以得到 N a O H 和 H2S O4产品C 负极反应为 2 H2O 4 e=O2+4 H+，负极区溶液 p H 降低D 当电路中通过 1 m o l 电子的电量时，会有 0.5 m o l 的 O2生成【考点】D I：电解原理菁 优 网 版 权 所 有【专题】5 1 I：电化学专题【分析】A、阴离子向阳极（即正极区）移动，氢氧根离子放电 p H 减小；B、从两极的电极反应和溶液的电中性角度考虑；C、负极即为阴极，发生还

28、原反应，氢离子放电；D、当电路中通过 1 m o l 电子的电量时，会有 0.2 5 m o l 的 O2生成【解 答】解：A、阴 离 子 向 阳 极（即 正 极 区）移 动，氢 氧 根 离 子 放 电 p H 减 小，故 A 错误；B、直流电场的作用下，两膜中间的 N a+和 S O42可通过离子交换膜，而两端隔室中 离 子 被 阻 挡 不 能 进 入 中 间 隔 室，通 电 时，氢 氧 根 离 子 在 阳 极 区 放 电 生 成 水和 氧 气，考 虑 电 荷 守 恒，两 膜 中间 的 硫 酸 根 离 子 会 进 入 正 极 区，与 氢 离 子 结合 成 硫 酸；氢 离 子 在 阴 极 得

29、电 子生 成 氢 气，考 虑 电 荷 守 恒，两 膜 中 间 的 钠 离子会进入负极区，与氢氧根离子结合成氢氧化钠，故可以得到 N a O H 和 H2S O4产品，故 B 正确；C、负极即为阴极，发生还原反应，氢离子得电子生成氢气，故 C 错误；D、每 生 成 1 m o l 氧 气 转 移 4 m o l 电 子，当 电 路 中 通 过 1 m o l 电 子 的 电 量 时，会 有0.2 5 m o l 的 O2生成，故 D 错误。故选：B。【点评】本题考查了电解原理的应用，明确电解池中的阴阳极以及阴阳极上离子的放电顺序是解题的关键，注意题干信息的分析应用，题目难度不大6（6 分）2 9

30、 8 K 时，在 2 0.0 m L 0.1 0 m o l L1氨 水 中 滴 入 0.1 0 m o l L1的 盐 酸，溶液的 p H 与所加盐酸的体积关系如图所示。已知 0.1 0 m o l L1氨水的电离度为1.3 2%，下列有关叙述正确的是（）第 1 4 页（共 3 3 页）A 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B M 点对应的盐酸体积为 2 0.0 m LC M 点处的溶液中 c（N H4+）=c（C l）=c（H+）=c（O H）D N 点处的溶液中 p H 1 2【考点】D O：酸碱混合时的定性判断及有关 p h 的计算菁 优 网 版 权 所 有【专题】5 1 G：电离平衡与

31、溶液的 p H 专题【分析】A 强酸弱碱相 互滴定时，由于生成强酸弱 碱盐使溶液显酸性，所以应选择甲基橙作指示剂；B 如 果 M 点 盐 酸 体 积 为 2 0.0 m L，则 二 者 恰 好 完 全 反 应 生 成 氯 化 铵，溶 液 应 该呈酸性；C M 处 溶 液 呈 中 性，则 存 在 c（H+）=c（O H），根 据 电 荷 守 恒 得 c（N H4+）=c（C l），该点溶液中溶质为氯化铵和一水合氨，铵根离子水解而促进水电离、一水合氨抑制水电离，铵根离子水解和一水合氨电离相互抑制；D N 点为氨水溶 液，氨水浓度为 0.1 0 m o l L1，该氨水电 离度为 1.3 2%，则该

32、溶液 中 c（O H）=0.1 0 m o l/L 1.3 2%=1.3 2 1 03m o l/L，c（H+）=m o l/L=7.6 1 01 2m o l/L。【解答】解：A 强酸弱碱相 互滴定时，由于生成强酸弱 碱盐使溶液显酸性，所以 应选 择 甲 基橙 作 指示 剂，所以 盐 酸滴 定 氨 水需 要 甲基 橙 作 指示 剂，故 A 错误；B 如 果 M 点 盐 酸 体 积 为 2 0.0 m L，则 二 者 恰 好 完 全 反 应 生 成 氯 化 铵，氯 化 铵 中铵 根 离 子 水 解 导 致 该 点 溶 液 应 该呈 酸 性，要 使 溶 液 呈 中 性，则 氨 水 应 该 稍 微

33、过量，所以盐酸体积小于 2 0.0 m L，故 B 错误；C M 处 溶 液 呈 中 性，则 存 在 c（H+）=c（O H），根 据 电 荷 守 恒 得 c（N H4+）=c第 1 5 页（共 3 3 页）（C l），该点溶液中溶质为氯化铵和一水合氨，铵根离子水解而促进水电离、一 水 合 氨 抑 制 水 电 离，铵 根 离 子水 解 和 一 水 合 氨 电 离 相 互 抑 制，水 的 电 离 程度很小，该点溶液中离子浓度大小顺序是 c（N H4+）=c（C l）c（H+）=c（O H），故 C 错误；D N 点为氨水溶 液，氨水浓度为 0.1 0 m o l L1，该氨水电 离度为 1.3

34、2%，则该溶液 中 c（O H）=0.1 0 m o l/L 1.3 2%=1.3 2 1 03m o l/L，c（H+）=m o l/L=7.6 1 01 2m o l/L，所以该点溶液 p H 1 2，故 D 正确；故选：D。【点评】本题考查酸碱混合溶液定性判断，为高频考点，侧重考查学生实验操作、试 剂 选 取、识 图 及 分 析 判 断 能 力，明 确 实 验 操 作、盐 类 水 解、弱 电 解 质 的 电离 等 知识 点 是 解 本 题关 键，注 意 B 采 用 逆向 思 维 方 法 分析 解 答，知道 酸 碱 中和滴定中指示剂的选取方法，题目难度中等。7（6 分）短周 期元素 W、X

35、、Y、Z 的原子序 数依次增加 m、p、r 是由这些 元素组成的二元化合物，n 是元素 Z 的单质，通常为黄绿色气体，q 的水溶液具有漂白 性，r 溶液是 一种常见的 强酸，s 通常是 难溶于水的 混合物上 述物质的转化关系如图所示下列说法正确的是（）A 原子半径的大小 W X YB 元素的非金属性 Z X YC Y 的氢化物常温常压下为液态D X 的最高价氧化物的水化物为强酸【考点】G S：无机物的推断菁 优 网 版 权 所 有第 1 6 页（共 3 3 页）【专题】1 1 1：无机推断【分析】短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加 m、p、r 是由这些元素组 成 的 二 元 化 合

36、 物，n 是 元 素 Z 的 单 质，通 常 为 黄 绿 色 气 体，则 n 为 C l2，Z为 C l，氯 气 与 p 在 光 照 条 件 下 生 成 r 与 s，r 溶 液 是 一 种 常 见 的 强 酸，则 r 为H C l，s 通常是难溶于水的混合物，则 p 为 C H4，氯气与 m 反应生成 H C l 与 q，q 的水溶液具有漂白性，则 m 为 H2O，q 为 H C l O，结合原子序数可知 W 为 H元素，X 为 C 元素，Y 为 O 元素，然后结合元素周期律解答【解答】解：短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加。m、p、r 是由这些元素组成的二元化合物，n 是元素 Z

37、 的单质，通常为黄绿色气体，则 n 为 C l2，Z 为 C l，氯 气 与 p 在 光 照 条 件 下 生 成 r 与 s，r 溶 液 是 一 种 常 见 的 强 酸，则 r为 H C l，s 通常是难溶于水的混合物，则 p 为 C H4，氯气与 m 反应生成 H C l 与q，q 的 水 溶 液 具 有 漂 白 性，则 m 为 H2O，q 为 H C l O，结 合 原 子 序 数 可 知 W为 H 元素，X 为 C 元素，Y 为 O 元素，A 所以元素中 H 原子半径最小，同周期自左而右原子半径减小，故原子半径 W（H）Y（O）X（C），故 A 错误；B 氯的 氧化物中氧元 素表现负化

38、合价，氧元素 非金属性比 氯的强，高 氯酸为强酸，碳酸为弱酸，氯元素非金属性比碳的强，故非金属性 Y（O）Z（C l）X（C），故 B 错误；C 氧元素氢化物为水或双氧水，常温下为液态，故 C 正确；D X 的最高价氧化物的水化物为碳酸，碳酸属于弱酸，故 D 错误。故选：C。【点评】本题考查无机物的推断，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、元 素 周 期 律等 为 解 答 的 关 键，侧重 分 析 与 推 断 能 力的 考 查，注 意 n 为 氯 气 及氯气性质为推断的突破口，题目难度不大二、解答 题（共 3 小题，满 分 4 3 分）8（1 4 分）氮的氧化物（N Ox）是大气污染物之一

39、，工业上在一定温度和催化剂条件下用 N H3将 N Ox还原生成 N2某同学在实 验室中对 N H3与 N O2反应进行了探究。回答下列问题：第 1 7 页（共 3 3 页）（1）氨 气 的 制 备 氨 气 的 发 生 装 置 可 以 选 择 上 图 中 的 A，反 应 的 化 学 方 程 式 为 C a（O H）2+2 N H4C l C a C l2+2 N H3+2 H2O。欲 收 集 一 瓶 干 燥 的 氨 气，选 择 上 图 中 的 装 置，其 连 接 顺 序 为：发 生 装 置 d c f e j（按气流方向，用小写字母表示）。（2）氨气与二氧化氮的反应将 上 述 收 集 到 的

40、N H3充 入 注 射 器 X 中，硬 质 玻 璃 管 Y 中 加 入 少 量 催 化 剂，充 入N O2（两端用夹子 K1、K2夹好）。在一定温度下按图示装置进行实验。操作步骤 实验现象 解释原因打开 K1，推动注射器活塞，使 X中的气体缓慢充入 Y 管中Y 管中 红棕色气体慢慢变浅反应的化学方程式8 N H3+6 N O27 N2+1 2 H2O将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y 管中有少量水珠 生成的气态水凝聚打开 K2 Z 中 N a O H 溶液产生倒吸现 反应后气体分子数减少，Y 管压强小于外压第 1 8 页（共 3 3 页）象【考点】E D：氨的实验室制法；S 7：氨

41、的制取和性质菁 优 网 版 权 所 有【专题】5 4 7：有机实验综合【分析】（1）实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，依据反应物状态和条件选择发生装置；气体制备一般顺序为：发生装置，净化装置，收集装置，尾气处理装置，结合氨气为碱性气体，密度小于空气密度，极易溶于水的性质解答；（2）打开 K1，推动注射器活塞，使 X 中的气体缓慢充入 Y 管中，则氨气与二氧化氮发生归中反应生成无色氮气，所以看到现象为：红棕色变浅；依 据 8 N H3+6 N O2=7 N2+1 2 H2O 以 及 气 态 水 凝 聚 判 断 反 应 后 气 体 分 子 数 减 少 从 而 判断打开 K2发生的现象

42、。【解答】解：（1）实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，反应物 状态 为 固 体与 固 体，反 应 条件 为 加热，所 以选 择 A 为 发生 装 置，反 应 方程式：C a（O H）2+2 N H4C l C a C l2+2 N H3+2 H2O；故答案为：A；C a（O H）2+2 N H4C l C a C l2+2 N H3+2 H2O；实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，制备的气体中含有水蒸气，氨气为碱性气体，应选择盛有碱石灰干燥管干燥气体，氨气极易溶于水，密 度 小 于 空 气 密 度 所 以 应 选 择 向下 排 空 气 法 收 集 气 体，氨 气 极

43、易 溶 于 水，尾气 可 以 用 水 吸 收，注 意 防 止 倒 吸的 发 生，所 以 正 确 的 连 接 顺 序 为：发 生 装 置 d c f e j；故答案为：d c f e j；（2）打开 K1，推动注射器活塞，使 X 中的气体缓慢充入 Y 管中，则氨气与二氧化氮发生归中反应 生成无色氮气，所以看到现象为：红棕色气体慢慢变浅；根 据 反 应 8 N H3+6 N O27 N2+1 2 H2O 以 及 装 置 恢 复 至 室 温 后 气 态 水 凝 聚 可判断反应 后气体分子数 减少，装置内压 强降低，所以 打开 K2在大气压 的作用下发生倒吸；故答案为：第 1 9 页（共 3 3 页）

44、操作步骤 实验现象 解释原因打开 K1，推动注射器活塞，使 X中的气体缓慢充入 Y 管中红棕色气体慢慢变浅反应的化学方程式8 N H3+6 N O27 N2+1 2 H2O将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y 管中有少量水珠生成的气态水凝聚打开 K2Z 中 N a O H 溶液产生倒吸现象反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外压【点评】本题考查了氨气的制备和性质的检验，明确氨气的制备原理及制备气体的一般程序是解题关键，题目难度不大。9（1 5 分）元素铬（C r）在溶液中主要以 C r3+（蓝紫色）、C r（O H）4（绿色）、C r2O72（橙 红 色）、C r O42（黄 色）等

45、 形 式 存 在，C r（O H）3为 难 溶 于 水 的 灰蓝色固体，回答：（1）C r3+与 A l3+的化学性质相似，往 C r2（S O4）3溶液中滴入 N a O H 溶液直至过量，可 观 察 到 的 现 象 是 溶 液 蓝 紫 色 变 浅，同 时 产 生 灰 蓝色 沉 淀，然 后 沉 淀 逐 渐溶解形成绿色溶液。（2）C r O42和 C r2O72在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为 1.0 m o l L1的N a2C r O4溶液中 c（C r2O72）随 c（H+）的变化如图所示。用离子方程式表示 N a2C r O4溶液中的转化反应 2 C r O42+2 H+C r2

46、O72+H2O。由图可知，溶液酸性增强，C r O42的平衡转化率 增大（填“增大“减小”或“不变”）。根据 A 点数据，计算出该转化反应的平衡常数为 1.0 1 01 4。（3）用 K2C r O4为指 示剂，以 A g N O3标准 液滴 定溶液 中的 C l，A g+与 C r O42生成砖红色沉淀时到达滴定终点。当溶液中 C l恰好完全沉淀（浓度等于 1.0 1 05m o l L1）时，溶液中 c（A g+）为 2.0 1 05m o l L1，此时溶液中 c（C r O42）等于 5.0 1 03m o l L1（Ks p（A g2C r O4）=2.0 1 01 2、Ks p（A

47、 g C l）=2.01 01 0）。第 2 0 页（共 3 3 页）（4）+6 价 铬 的 化合 物 毒 性 较 大，常 用 N a H S O3将 废 液 中的 C r2O72还 原 成 C r3+，反应的离子方程式为 C r2O72+3 H S O3+5 H+=2 C r3+3 S O42+4 H2O。【考点】C P：化学平衡的计算菁 优 网 版 权 所 有【专题】5 1 E：化学平衡专题【分析】（1）根据 C r3+与 A l3+的化学性质相似，可知 C r（O H）3为两性氢氧化物，能溶解在氢氧化钠溶液中，往 C r2（S O4）3溶液中滴入 N a O H 溶液直至过量，先生成沉淀

48、，沉淀再溶解；（2）C r O42和 C r2O72在 溶 液 中 转 化 的 离 子 方 程 式 为：2 C r O42+2 H+C r2O72+H2O；图 象 分 析 可 知 随 氢 离 子 浓 度 增 大，铬 酸 根 离 子 转 化 为 重 铬 酸 根 离 子；A 点 c（C r2O72）=0.2 5 m o l/L，c（H+）=1 07m o l/L，c（C r O42）=0.5 m o l/L，依 据 平衡常数概念计算；（3）当溶 液中 C l完 全沉 淀时，即 c（C l）=1.0 1 05m o l/L，依据 K s p（A g C l）=2.0 1 01 0，计算得到 c（A

49、g+）；再依据计算得到的银离子浓度和溶度积常数计算此时溶液中 c（C r O42）；（4）N a H S O3的还原性将废液中的 C r2O72还原成 C r3+，H S O3被氧化为 S O42。【解答】解：（1）C r3+与 A l3+的化学性质相似，可知 C r（O H）3为两性氢氧化物，能溶解在氢氧化钠溶液中，往 C r2（S O4）3溶液中滴入 N a O H 溶液直至过量，先生成 C r（O H）3灰蓝色沉淀，继续加入 N a O H 后沉淀溶解，生成绿色 C r（O H）4；故答案为：溶液蓝紫色变浅，同时产生灰蓝色沉淀，然后沉淀逐渐溶解形成绿色第 2 1 页（共 3 3 页）溶液

50、；（2）C r O42和 C r2O72在 溶 液 中 转 化 的 离 子 方 程 式 为：2 C r O42+2 H+C r2O72+H2O；故答案为：2 C r O42+2 H+C r2O72+H2O；溶 液 酸 性 增 大，平 衡 2 C r O42+2 H+C r2O72+H2O 正 向 进 行，C r O42的 平 衡 转 化率增大；A 点 C r2O72的浓度为 0.2 5 m o l/L，则消耗的 C r O42的浓度为 0.5 m o l/L，则溶液中的 c（C r O42）=1.0 m o l/L 0.2 5 m o l/L 2=0.5 m o l/L，H+浓度为 1 1 0