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1、2019 山东省日照市中考化学真题及答案学校:_班级:_姓名:_学号:_一、单选题（共 12 小题）1.“绿水青山就是金山银山”，下列做法与这一理念不相符的是（）A用布袋代替塑料袋购物B自带水杯出行，不用一次性纸杯C为增加喜庆气氛，在节日期间大量燃放烟花爆竹D用乙醇汽油替代部分燃油，用电动车逐步替代燃油车2.下列实验操作正确的是（）A读出液体体积B测溶液的 pHC过滤D稀释浓硫酸3.下列对实验现象的描述，正确的是（）A硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰B稀盐酸与铁锈反应后，溶液由无色变为黄色C镁条在空气中燃烧，发出白光，生成黑色固体D细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成了四氧化三铁4.下列做法不正确的
2、是（）A将 NaOH 固体放在称量纸上进行称量B油锅中的油不慎着火，立即用锅盖盖灭C加热 KMnO4制取氧气，把盛有 KMnO4的试管管口略向下倾斜固定在铁架台上D不慎将浓硫酸沾到皮肤，立即用大量水冲洗，再涂上 3%5%的 NaHCO3溶液5.化学与生产、生活息息相关。下列说法正确的是（）A用灼烧闻气味的方法可以区分桑蚕丝和腈纶B食用加碘盐可预防骨质疏松C补充维生素 A 可预防坏血病D铝镁合金属于复合材料6.下列有关物质的性质与用途的对应关系，正确的是（）A氮气熔、沸点低，可用作保护气B石墨很软，有光泽和滑腻感，可用于制作电极C钛合金可塑性好、易于加工，可用于制造人造骨D小苏打能与酸反应，可用
3、于制造治疗胃酸过多的药剂7.除去下列物质中少量的杂质，下列实验方案能达到实验目的是（）选项物质（括号内为杂质）实验方案ACO2（HCl）先通过 NaOH 溶液，再通过浓硫酸干燥BCuCl2（FeCl2）先加足量水溶解，再加足量铁粉，过滤CMnO2（KCl）先加足量水溶解，再过滤、洗涤、干燥DNaCl（Na2CO3）先加足量水溶解，再加足量稀硫酸，蒸发结晶AABBCCDD8.下列关于物质鉴别的说法不正确的是（）A只用稀盐酸就可以鉴别 Fe、C、CuO 三种黑色粉末B只用酚酞就可以鉴别 NaOH、NaCl、Na2SO4、稀盐酸四种溶液C只用水（可以使用温度计）就可以鉴别 NaCI、NaOH、NH4
4、NO3三种固体D不需要其它任何试剂就能鉴别 Na2CO3、HNO3、NaNO3、CaCl2四种溶液9.密闭容器内，有甲、乙，丙、丁四种物质，在一定条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法错误的是（）A反应生成甲和丙的质量比为 8：1B乙可能是该反应的催化剂C该反应是分解反应D丁一定是化台物10.将粗盐溶解、过滤，除去泥沙后，溶液中仍含有少量的 CaCI2、MgCl2、Na2SO4，为除去这些杂质，需用到BaCl2溶液 Na2CO3溶液 NaOH 溶液三种试剂（为将杂质除尽，所加试剂均稍过量，且过量物质须在后续操作中被除去），充分反应后，过滤，再向滤液中加入适量的稀盐酸
5、，加热蒸发，即可获得较为纯净的 NaC1 固体。以上三种试剂的加入顺序不正确的是（）ABCD11.下列图象中正确反映了其对应操作的是（）A在盛有空气的密闭容器中点燃红磷B向 NaOH 溶液中不断加入水C将浓硫酸敞口放置在空气中D分别向等质量的锌粉和铁粉中，加入足量且质量分数相等的稀盐酸12.下列说法正确的是（）A根据质量守恒定律，2gH2跟 8gO2完全反应，可得到 10H2OB用含 Fe2O385%的赤铁矿 160t，理论上可生产 100t 含杂质 4.8%的生铁C各取 10g 镁粉和锌粉，分别与足量的盐酸完全反应，镁粉产生的 H2多，说明镁的金属活动性比锌强D将 l0gCuSO45H2O
6、与 90gH2O 混合，固体完全溶解，可得 100g 溶质的质量分数为 10%的 CuSO4溶液二、填空题（共 4 小题）13.元 素 周 期 表 是 学 习 和 研 究 化 学 的 重 要 丁 具，如 表 是 元 素 周 期 表 的 一 部 分。回答下列问题：（1）若锂元素在周期表中的位置可表示为“第 2 周期 I A 族”，则地壳中含量最高的元素在周期表中的位置可表示为。（2）氟元素和钙元素是帮助构造人体骨骼和牙齿的重要元素，二者组成的化合物的化学式为。（3）位于第 4 周期A 族元素的单质是最早使用的半导体材料，该元素的名称是，其原子核内有个质子，属于（填“金属”或“非金属”）元素。（4
7、）某粒子的结构示意图如图 2 所示，若该粒子为某稀有气体元素的原子，则该元素的单质的相对分子质量为（取整数）；若该粒子为+3 价阳离子，则 x。14.如图 1 是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。回答下列问题：（1）t1时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是。（2）P 点表示，t2时，甲、丙两种物质的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比相等，均为。（3）t2时，取甲、乙两种固体各 15g 分别加入 40g 水中充分溶解，实验现象如图 2 所示，则烧杯 a中溶解的物质是（填“甲”或“乙”），所得溶液的质量为g。（4）当甲中含有少量的乙和丙（甲、乙、丙相互间均不发生化学反应）时
8、，可采用（填“降温”或“蒸发”）结晶的方法提纯甲物质。（5）下列说法正确的是（填字母序号）。A将甲物质的溶液由 t3降温到 t2，一定有晶体析出B将甲物质的饱和溶液由 t2升温至 t3时，其溶质质最分数增大C将 t3时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出溶质的质量：甲乙丙D将 t3三种物质的饱和溶液降温至 t2，所得溶液的溶质质量分数：乙甲丙15.我国科学象研究出碳化钼（Mo2C）负载金（Au）原子组成的高效催化体系，使水煤气中的 CO 和 H2O 在120下发生反应，为氢能经济的推广以及氢气纯化过程提供了新的思路，反应微观模型如图所示。回答下列问题：（I）反应微观模型中，共有种元素。（
9、2）该反应过程中：构成催化剂的各原子（填“有”或“没有”）变化。对 H2O 起吸附催化作用的物质是（填化学式）。（3）上述反应的化学方程式为（须注明反应条件），该反应（填“是”或“不是”）置换反应，反应中有种元素的化合价发生变化。16.甲、乙、丙三种物质的转化关系如固所示（“”表示反应能一步实现，部分反应物、生成物和反应条件已略去）。回答下列问题：（1）若甲是一种固态非金属单质，乙是一种可燃性气体，丙和乙的组成元素相同，写出乙丙转化的化学方程式：。（2）若甲、乙的组成元素相同，乙是最常用的溶剂，丙是空气的主要成分之一，写出甲丙转化的化学方程式：。（3）若甲、乙均为蓝色溶液，且乙可与 AgNO3
10、溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，丙为蓝色难溶于水的碱类物质，写出丙乙转化的化学方程式：，该反应的基本反应类型是。三、实验探究题（共 2 小题）17.铁合金是生产生活中使用最广泛的金属材料，但铁制品容易被腐蚀而在表面生成红褐色的铁锈。为探究铁制品锈蚀的条件，寻找防止铁制品锈蚀的方法，现进行如下实验：步骤 1：利用如 图所示装置，将干燥的 O2从导管 a 通入 U 形管（装置气密性良好，药品如图所示）；待U 形管内充满 O2后，将导管 a、b 处的止水夹 k1、k2夹紧。步骤 2：一段时间后，观察 U 形管内三处铁丝表面的变化情况。回答下列问题：（1）步骤1中，检验U形管内已充满O2的方法是。
11、（2）步骤 2 中，观察到处没有明显变化，说明铁制品锈蚀的条件之一是需要有（填化学式），处可能观察到的现象是，处没有明显变化，说明纯铁的抗腐蚀能力较（填“强”或“弱”）。（3）待 U 形管内有明显现象后，将 b 导管插入水中，打开止水夹 k2，观察到现象，说明该条件下铁制品锈蚀过程消耗了 O2。（4）通过上述实验现象，请你提出一种防止铁制品锈蚀的方法（不包括制造纯铁）：。18.某同学利用“氢气还原氧化铜的实验”测定水的组成。回答下列问题：（1）用锌粒和稀硫酸反应制取氢气。反应的化学方程式为；从下列装置中选择并组装一套可以“随时控制反应的发生与停止”的装置，制取并收集干燥的氢气，正确的连接顺序为
12、（填接口处字母标号）；仪器的名称是。（2）利用如图装置测定水的组成（尾气处理装置及 H2验纯等操作均未列出）下列操作的正确顺序为（填字母序号）。a点燃酒精灯b通入 H2c停止通人 H2d熄灭酒精灯装置 C 的作用是。（3）若装置 A 中的玻璃管和其中的物质在反应前后的质量差为 m1，装置 B 和其中的物质在反应前后的质量差为 m2，则水中 H、O 元素的质量比为（用含 m1、m2的代数式表示）。四、计算题（共 1 小题）19.为探究铜及其化合物的性质，进行如下实验：称取已部分被 H2还原的氧化铜粉末（含 Cu 和 CuO）7.2g置于烧杯中，向其中加入 50g 稀硫酸，充分反应后，再向烧杯中加
13、入溶质质量分数为 20%的 NaOH 溶液，加 NaOH 溶液的过程中，烧杯内固体物质的质量与加入 NaOH 溶液的质量关系如图所示。请计算：（1）Cu 和 CuO 的混合物中，Cu 元素和 O 元素的质量比。（写出计算过程，下同）（2）实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。（3）a 的值。2019 日照中考化学真题（解析版）参考答案一、单选题（共 12 小题）1.【解答】解：A、用布袋代替塑料袋购物，正确但不符合题意，故选项错误；B、自带水杯出行，不用一次性纸杯，正确但不符合题意，故选项错误；C、为增加喜庆气氛，在节日期间大量燃放烟花爆竹生成有害气体和烟尘，错误符合题意，故选项正确；D、用乙醇汽油
14、替代部分燃油，用电动车逐步替代燃油车，正确但不符合题意，故选项错误；故选：C。【知识点】防治空气污染的措施2.【解答】解：A、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度，操作错误。B、用 pH 试纸测定未知溶液的 pH 时，正确的操作方法为取一片 pH 试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的 pH 试纸上，与标准比色卡对比来确定 pH不能将 pH 试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以
15、使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。故选：D。【知识点】浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释、测量容器-量筒、过滤的原理、方法及其应用、溶液的酸碱度测定3.【解答】解：A、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，故选项说法错误。B、稀盐酸与铁锈反应后，生成氯化铁和贺岁，会观察到溶液由无色变为黄色，故选项说法正确。C、镁条在空气中燃烧，发出白光，生成白色固体，故选项说法错误。D、细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成了四氧化三铁是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。故选：B。【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象、酸的化学性质4.【解答】解：A氢氧化钠溶液是强碱，具有腐蚀性，将
16、NaOH 固体放在烧杯里进行称量，故错误；B、油锅中的油不慎着火，立即用锅盖盖灭，故正确；C、加热 KMnO4制取氧气，把盛有 KMnO4的试管管口略向下倾斜固定在铁架台上，以防止冷凝水倒流入试管，将试管炸裂，故正确；D、浓硫酸具有较强较强的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用大量清水冲洗，然后涂上稀的碳酸氢钠溶液，故正确；故选：A。【知识点】制取氧气的操作步骤和注意点、灭火的原理和方法、常见的意外事故的处理方法、称量器-托盘天平5.【解答】解：A、桑蚕丝的成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，而腈纶没有，则用灼烧闻气味的方法可以区别腈纶和桑蚕丝，故选项说法正确；B、碘是合成甲状腺激素的
17、主要原料，缺碘易得甲状腺肿大，所以食用碘盐可预防甲状腺肿大，该选项说法错误；C、缺乏维生素 A 会引起夜盲症，缺乏维生素 C 会引起坏血病，该选项说法错误；D、铝镁合金属于仅是材料，该选项说法错误。故选：A。【知识点】金属材料及其应用、人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用、棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别6.【解答】解：A、氮气性质不活泼，因此可用作保护气，故选项说法错误。B、石墨质软，能在纸上留下灰褐色痕迹，所以可用来制铅笔芯，石墨具有导电性，可以用于制作电极，故选项说法错误。C、钛合金与人体有很好的“相容性”，可用于制造人造骨，故选项说法错误。D、苏打能与酸反应，可用于制造治疗胃酸过多
18、的药剂，故选项说法正确。故选：D。【知识点】碳单质的物理性质及用途、常用盐的用途、常见气体的用途、合金与合金的性质7.【解答】解：A、CO2和 HCl 气体均能与 NaOH 溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。B、先加足量水溶解，再加足量铁粉，铁能与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。C、KCl 易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。D、加足量水溶解，Na2CO3能与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了
19、新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选：C。【知识点】盐的化学性质、常见气体的检验与除杂方法、物质除杂或净化的探究8.【解答】解：A、Fe 与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，碳与稀盐酸不反应，分别滴加稀盐酸，能产生气泡的是铁，黑色固体溶解、溶液变蓝色的是氧化铜，无明显变化的是碳，可以鉴别，故选项说法正确。B、NaOH、NaCl、Na2SO4、稀盐酸四种溶液分别显碱性、中性、中性、酸性，分别能使酚酞溶液显红色、无色、无色、无色，再分别将 NaCl、Na2SO4、稀盐酸滴加至红色溶液中，能使红色消失的是稀盐酸，无法鉴别 NaCl、Na2SO4，
20、故选项说法错误。C、NaOH、NH4NO3固体溶于水分别放热、吸热，使温度升高、降低、氯化钠溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，故选项说法正确。D、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为 HNO3，产生白色沉淀的为 CaCl2；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为 NaNO3溶液；不加其它试剂可以鉴别，故选项说法正确。故选：B。【知识点】酸、碱、盐的鉴别9.【解答】解：由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数增加了 19%17%2%，故甲是生成物；乙的质量分数不变，可能作该反
21、应的催化剂，也可能没有参加反应；反应后丙的质量分数增加了 41%25%16%，故是生成物；丁的质量分数减少了 48%30%18%，是反应物。A、生成的甲、丙两物质的质量比例为 2%：16%1：8，故选项说法错误。B、乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法正确。C、该反应的反应物是丁，生成物是甲和丙，符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应，故选项说法正确。D、丁是分解反应的反应物，一定是化合物，故选项说法正确。故选：A。【知识点】催化剂的特点与催化作用、质量守恒定律及其应用、反应类型的判定10.【解答】解：将除去了泥沙等不溶性杂质的粗盐溶于水后得到
22、的溶液中含有 Na2SO4、CaCl2、MgCl2，先向混合溶液中加入足量的 NaOH 溶液，此时得到的混合物为：Mg（OH）2沉淀、Na2SO4、CaCl2、NaOH、NaCl，再向刚得到的混合中加入过量的 BaCl2溶液，此时得到的混合物为：Mg（OH）2沉淀、BaSO4沉淀、CaCl2、NaOH、NaCl、BaCl2，再向混合物中加入过量的 Na2CO3溶液，得到的混合物为：Mg（OH）2沉淀、BaSO4沉淀、CaCO3沉淀、NaOH、BaCO3沉淀、NaCl、Na2CO3，此混合物经过滤后得到 NaOH、Na2CO3、NaCl 的混合溶液，此时加入适量的盐酸，即可得到较纯净的氯化钠溶液
23、，最后提取氯化钠即可。注意一定在的前面，因为碳酸钠既可以除去氯化钙又可以除去过量的氯化钡。故顺序为或或。故选：C。【知识点】氯化钠与粗盐提纯11.【解答】解：A、红磷燃烧，放热，气体膨胀，开始上升，反应完毕，温度降低，消耗氧气，气压减少，压强约减少，但不能为 0，故 A 不正确；B、向 NaOH 溶液中不断加入水，溶液的碱性减弱，pH 减小，但不会等于 7 更不会小于 7，故 B 错误；C、将浓硫酸敞口放置在空气中，浓硫酸具有吸水性，溶液的质量增减，溶质的质量分数减小，故 C 错误；D、分别向等质量的锌粉和铁粉中，加入足量且质量分数相等的稀盐酸，由于锌的活动性大于铁，锌先反应完，但铁生成的氢气
24、多，故 D 正确。故选：D。【知识点】金属的化学性质、酸的物理性质及用途、酸碱溶液的稀释、质量守恒定律及其应用12.【解答】解：A、氢气和氧气反应的化学方程式为：2H2+O22H2O43236在此反应中氢气、氧气和水的质量关系 4：32：361：8：9，则 1gH2能与 8gO2完全反应生成 9g 水，反应后氢气有剩余，故错误；B、这种赤铁矿石中氧化铁的质量分数是 85%，则 160 t 赤铁矿石中氧化铁的质量：160t85%136 t。设理论上可炼出含铁（14.8%）95.2%的生铁质量为 x。将 l0gCuSO45H2O 与 90gH2O混合，固体完全溶解Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
25、160112136t95.2%xx100t，故正确；C、10g 镁粉和锌粉，分别与足量的盐酸完全反应，镁粉产生的 H2多，与金属活动性顺序无关，故错误；D、将 l0gCuSO45H2O 与 90gH2O 混合，固体完全溶解，溶液的质量为 100g，溶质为硫酸铜，质量小于 10g，质量分数小于 10%，故错误；故选：B。【知识点】金属活动性顺序及其应用、有关溶质质量分数的简单计算、质量守恒定律及其应用、金属的化学性质二、填空题（共 4 小题）13.【解答】解：（1）锂原子有 2 个电子层，最外层电子数为 1，若锂元素在周期表中的位置可表示为“第 2 周期 I A 族”，地壳中含量最高的元素是氧，
26、原子有 2 个电子层，最外层电子数为 6，在周期表中的位置可表示为第 2 周期A 族，故填：第 2 周期A 族；（2）氟原子最外层电子数是 7，化学反应中易得到一个电子而达到稳定结构，所以常显1 价，而钙原子最外层电子数是 2，化学反应中易失掉这两个电子，所以常显+2 价，所以氟元素与钙元素形成化合物的化学式为 CaF2；故填：CaF2；（3）位于第 4 周期A 族元素的元素是锗，带“钅”字旁，属于金属元素；原子序数为 32，所以质子数为 32；故填：锗；32；金属；（4）若该粒子为某稀有气体元素的原子，核内质子数核外电子数，则该原子为 10号元素氖元素原子，由于稀有气体直接由原子构成，则该元
27、素的单质的相对分子质量为20；若该粒子为+3 价阳离子，则 x2+8+313故填：20；13。【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图、元素周期表的特点及其应用14.【解答】解：（1）t1时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是丙乙甲；故答案为：丙乙甲；（2）P 点表示，t2时，甲、丙两种物质的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比相等，均为：25g：100g1：4；故答案为：1：4；（3）t2时，取甲、乙两种固体各 15g 分别加入 40g 水中充分溶解，实验现象如图 2所示，则烧杯 a 中溶解的物质是甲，设 40g 水需要溶质的质量为 x，x10g，所得溶液的质量10g+40g50g；故答案
28、为：甲；50；（4）当甲中含有少量的乙和丙时，可采用降温结晶的方法提纯甲物质；故答案为：降温；（5）说法正确的是：将 t3时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出溶质的质量：甲乙丙；因为 A 中没有指明是饱和溶液；B 中甲溶质质最分数不变；D 中将t3三种物质的饱和溶液降温至 t2，所得溶液的溶质质量分数：乙甲丙；故答案为：C；【知识点】固体溶解度曲线及其作用、溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系15.【解答】解：（1）由物质的组成可知，反应微观模型中，有 3 种元素；故填：3；（2）由微粒的变化可知，反应过程中构成催化剂的各原子没有变化，故填：没有；从图可以看出该反应中金原子对 CO 分
29、子起吸附催化作用，故填：Au；（3）由微观反应示意图可知，碳化钼（Mo2C）负载金原子组成的高效催化体系使水煤气中的 CO 和 H2O 在 120下发生反应，反应方程式为 CO+H2OCO2+H2；该反应的反应物是两种化合物，不属于置换反应，反应前后，碳元素由+2 价升高为+4 价，氢元素由+1 价降低为 0 价；故填：CO+H2OCO2+H2；不是；2。【知识点】微粒观点及模型图的应用、书写化学方程式、文字表达式、电离方程式16.【解答】解：（1）若甲是一种固态非金属单质，乙是一种可燃性气体，丙和乙的组成元素相同，由碳充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳具有可燃性，一氧化碳
30、和二氧化碳的组成元素相同，能相互转化，则乙是一氧化碳，丙是二氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：2CO+O22CO2。（2）若甲、乙的组成元素相同，乙是最常用的溶剂，丙是空气的主要成分之一，乙是水，则甲是过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，水和氧气能相互转化，甲丙，即过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2。（3）若甲、乙均为蓝色溶液，且乙可与 AgNO3溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则乙是氯化铜溶液，丙为蓝色难溶于水的碱类物质，丙是氢氧化铜沉淀，甲是硫酸铜；丙乙。即氢氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，反
31、应的化学方程式为：Cu（OH）2+2HClCuCl2+2H2O该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应。故答案为：（1）2CO+O22CO2；（2）2H2O22H2O+O2；（3）Cu（OH）2+2HClCuCl2+2H2O；复分解反应。【知识点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式、物质的鉴别、推断三、实验探究题（共 2 小题）17.【解答】解：（1）由于氧气有助燃性，在 b 口放带火星的木条，如果木条复燃，则装满氧气；（2）观察到处没有明显变化，处比处缺少水分，说明铁制品锈蚀的条件之一是需要有 H2O；处铁丝同时与水和氧气接触，铁丝生锈；处没有明显变化，说明
32、纯铁的抗腐蚀能力较强；（3）铁制品锈蚀过程消耗了 O2，装置中压强变小，待 U 形管内有明显现象后，将 b 导管插入水中，打开止水夹 k2，导管内液面上升。（4）铁生锈是铁与水和空气接触，所以防止铁制品的方法保持表面清洁干燥，还可以喷漆、涂油、烧烤搪瓷、制成合金等。故答案为：（1）将带火星的木条放在导管 b 处，如木条复燃，说明 U 形管内已充满 O2；（2）H2O；铁丝生锈；强；（3）导管内液面上升；（4）刷漆（或涂油、烧烤搪瓷、制成合金等）。【知识点】探究金属锈蚀的条件18.【解答】解：（1）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：Zn+H2SO4ZnSO4+H2；反应条件不需要加热
33、，要能“随时控制反应的发生与停止”的装置，氢气的密度比空气小，不和浓硫酸反应，正确的连接顺序为：cdeh；仪器的名称是长颈漏斗；（2）为了防止氢气和装置中的空气形成混合气体发生爆炸，要先通一会氢气再加热，为了防止反应生成的灼热的铜重新被氧化，反应结束后要先熄灭酒精灯，继续通氢气直至生成的铜冷却至室温；故正确的顺序是：badc；C 的作用是：吸收空气中的二氧化碳、水蒸气，防止干扰实验结果；（3）根据题意可知，水中氢元素的质量是：m2m1，水中氧元素的质量为 m1；则水中 H、O 元素的质量比为：（m2m1）：m1。故答案为：（1）Zn+H2SO4ZnSO4+H2；cdeh；长颈漏斗；（2）bad
34、c；吸收空气中的二氧化碳、水蒸气，防止干扰实验结果；（3）（m2m1）：m1。【知识点】水的组成、实验探究物质的组成成分以及含量、氢气的制取和检验四、计算题（共 1 小题）19.【解答】解：（1）根据图象可知，部分被还原的氧化铜粉末加入稀硫酸后，氧化铜与硫酸反应；加入氢氧化钠溶液后，烧杯内固体的质量一开始不增加，说明稀硫酸有剩余，则氧化铜粉末中铜的质量为 3.2g，氧化铜的质量为 7.2g3g4g。Cu 和 CuO 的混合物中，Cu 元素和 O 元素的质量比为：（3.2g+4g100%）：（4g100%）8：1。（2）设与氧化铜反应的硫酸的质量是 x，与氢氧化钠反应的硫酸的质量是 yH2SO4+CuOCuSO4+H2O9880 x4g98：80 x：4gx4.9gH2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O9880y20%10g98：80y：（20%10g）y2.45g实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为：100%14.7%。（3）设与氢氧化钠反应生成沉淀的质量是 m2NaOH+CuSO4Cu（OH）2+Na2SO4809820%20gm80：98（20%20g）：mm4.9ga4.9g+3.2g8.1g故答案为：（1）8：1；（2）14.7%；（3）8.1。【知识点】有关溶质质量分数的简单计算、根据化学反应方程式的计算