高中化学2023年大一轮第六章化学反应与能量练习题及解析.pdf

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1、化 学 反 应 与 能 量 第 1 讲 化 学 反 应 的 热 效 度 一、焙 变 热 化 学 方 程 式 1.化 学 反 应 的 实 质 与 特 征 冏 实 质 学 反 应 物 中 化 学 健 鲍 和 生 成 物 中 化 学 键 及 感 反 警 既 有 物 质 变 化,又 伴 有 能 量 变 化；能 吊 转 化 主 要 回 表 现 为 皿 的 变 化 2.焰 与 焰 变 定）与 内 能 有 关 的 物 理 量，用 符 号“且”表 示 概 念.生 成 物 与 反 应 物 的 培 值 差 谒 变|-一 用 A H表 示 常 用 kJ.m oL或 J.m o L表 示3.反 应 热(1)概 念：反

2、 应 热 是 一 定 条 件 下 化 学 反 应 释 放 或 吸 收 的 热 量。反 应 热 和 焰 变 的 关 系：恒 压 条 件 下 进 行 的 化 学 反 应 的 熠 变 等 于 反 应 热,因 此 常 用 表 示 反 应 热。4.焰 变 的 计 算(1)根 据 物 质 具 有 的 能 量 计 算=E(总 生 成 物)一 E(总 反 应 物)(2)根 据 化 学 键 的 断 裂 与 形 成 计 算”=反 应 物 的 键 能 总 和 一 生 成 物 的 键 能 总 和(3)根 据 化 学 反 应 过 程 中 的 能 量 变 化 计 算 5.放 热 反 应 和 吸 热 反 应 图 示 反 能

3、 应 改 物 t悔:的 总 能 可 太.守.生 成 物 的 总 能 量 L.反 应 过 程 图 能 量 r.生 成 物 R/的 总 能 量 反 应 物 必 工.的 总 能 量-.反 应 过 程 图 2意 义。表 示 正 反 应 的 活 化 能;方 表 示 逆 反 应 的 活 化 能:C表 示 该 反 应 的 反 应 热 H图 1：/?)kJ m o r1=-ckJ m o l1,表 示 放 热 反 应 图 2：”=(a/?)kJ.mo i=c kJmo l 表 示 吸 热 反 应(1)放 热 反 应 和 吸 热 反 应 的 判 断 从 反 应 物 和 生 成 物 的 总 能 量 相 对 大 小

4、 的 角 度 分 析，如 图 所 示。反 应 过 程 反 应 过 程 放 热 反 应 吸 热 反 应 从 反 应 热 的 量 化 参 数 键 能 的 角 度 分 析(2)常 见 的 放 热 反 应 可 燃 物 的 燃 烧；酸 碱 中 和 反 应；大 多 数 化 合 反 应；金 属 跟 酸 的 置 换 反 应；物 质 的 缓 慢 氧 化 等。(3)常 见 的 吸 热 反 应：大 多 数 分 解 反 应；盐 类 的 水 解；Ba(OH)2-8H2O与 NH4cl反 应；碳 和 水 蒸 气、C 和 C02的 反 应 等。【特 别 提 醒】(1)过 程(包 括 物 理 过 程、化 学 过 程)与 化

5、学 反 应 的 区 别，有 能 量 变 化 的 过 程 不 一 定 是 放 热 反 应 或 吸 热 反 应。如 水 结 成 冰 放 热，但 不 属 于 放 热 反 应。(2)化 学 反 应 是 放 热 还 是 吸 热 与 反 应 发 生 的 条 件 没 有 必 然 联 系。如 吸 热 反 应 NH4cl与 Ba(OH)2-8H2O 在 常 温 常 压 下 即 可 进 行。6.热 化 学 方 程 式(1)概 念：表 示 参 加 反 应 物 质 的 量 和 反 应 热 的 关 系 的 化 学 方 程 式。(2)意 义：表 明 了 化 学 反 应 中 的 物 质 变 化 和 能 量 变 化。如 2H

6、2(g)+O2(g)=2H2。”=-571.6 kJ-mol-1 表 示：2 mol 氢 气 和 1 mol氧 气 反 应 生 成 2 mol液 态 水 时 放 出 571.6 kJ的 热 量。(3)热 化 学 方 程 式 的 书 写 要 求 及 步 骤 I 一 写 方 程 式 H 写 出 配 平 的 化 学 方 程 式 I|二 标 状 态 H 用 s、1、g、aq 标 明 物 状 的 聚 集 状 态|J 在 化 学 方 程 式 后 写 出 A H,并 根 据 信 息 注 明 I 二 标 AHI I 根 据 已 知 条 件 及 化 学 计 虽 数 汁 算 写 出 AHI四 标 数 值.的 值

7、_【诊 断 1】判 断 下 列 说 法 是 否 正 确，正 确 的 打 错 误 的 打 X。所 有 的 放 热 反 应 不 需 要 加 热 就 能 进 行 反 应()(2)物 质 发 生 化 学 变 化 一 定 伴 有 能 量 的 变 化()(3)浓 H2so4稀 释 是 放 热 反 应()(4)活 化 能 越 大，表 明 反 应 断 裂 旧 化 学 键 需 要 克 服 的 能 量 越 高()(5)吸 热 反 应 中，反 应 物 化 学 键 断 裂 吸 收 的 总 能 量 高 于 生 成 物 形 成 化 学 键 放 出 的 总 能 量()(6)同 温 同 压 下，反 应 H2(g)+C12(g

8、)=2HCl(g)在 光 照 和 点 燃 条 件 下 的“不 同()(7)可 逆 反 应 的 表 示 完 全 反 应 时 的 热 量 变 化，与 反 应 是 否 可 逆 无 关()答 案(1)X(2)V(3)X(4)V(5)V(6)X(7)V二 燃 烧 热 中 和 热 和 能 源 1.燃 烧 热 和 中 和 热 的 比 较 燃 烧 热 中 和 热 概 念 101 kPa时，1 mol纯 物 质 完 全 燃 烧 生 成 指 定 产 物 时 所 放 出 的 热 量 在 稀 溶 液 里，酸 与 碱 发 生 中 和 反 应 生 成 1 mol水 时 所 放 出 的 热 量 相 同 点 能 量 变 化

9、放 热 及 其 单 位 A H 0）强 酸 与 强 碱 反 应 的 中 和 热 H=一 57.3 kJ.moL2.中 和 热 的 测 定(1)实 验 装 置 温 度 计(_ 玻 璃 搅 拌 器 内 筒 7 m n r h 杯 盖 隔 热 层、方-外 壳(2)测 定 原 理(加 酸+机 被)c(f终 一 场)?c=4.18 J-|=4.18X 10-3 kJ-gF r；n 为 生 成 H20 的 物 质 的 量。(3)实 验 步 骤|绝 热 装 置 的 准 备 U 减 少 热 量 损 失|鼠 取 反 应 物.测 反 应 前 温 度 H 用 N a O H 稀 溶 液、稀 盐 酸|混 合 反 应

10、物.测 反 应 后 温 度 H 测 反 应 后 混 合 液 的 最 高 温 度 I I重 复 实 验 H 减 小 实 验 误 差 II计 算 反 应 热 I(4)注 意 事 项 泡 沫 塑 料 板 和 碎 泡 沫 塑 料(或 纸 条)的 作 用 是 保 温。为 保 证 酸 完 全 中 和，采 取 的 措 施 是 若 采 用 的 酸、碱 浓 度 相 等，可 采 用 碱 体 积 稍 过 量。3.能 源(1)能 源 的 分 类 rd 煤 b n-|石 油|-一 T 天 然 气 H茸 点 属 于 不 可 再 生 能 源 解 决 开 源 节 能:开 发 新 能 源 方 法 和 节 约 现 有 能 源 能

11、 源|太 阳 能 11氢 能 11风 能 能|地 热 能|每 洋 能 1 1 生 物 质 能|资 源 丰 富、可 以 再 生、优 占 没 有 污 染 或 污 染 很 小.屈 于 清 洁 能 源(2)解 决 能 源 问 题 的 措 施 提 高 能 源 的 利 用 效 率：a.改 善 开 采、运 输、加 工 等 各 个 环 节；b.科 学 控 制 燃 烧 反 应，使 燃 料 充 分 燃 烧。开 发 新 能 源：开 发 资 源 丰 富、可 以 再 生、没 有 污 染 或 污 染 很 小 的 新 能 源。【诊 断 2】判 断 下 列 说 法 是 否 正 确，正 确 的 打 J,错 误 的 打 X。(1

12、)燃 料 电 池 中 将 甲 醇 蒸 气 转 化 为 氢 气 的 热 化 学 方 程 式 是 CH30H(g)+gO2(g)=C O 2(g)+2H2(g)=-192.9 kJ-mol-1,则 CH30H(g)的 燃 烧 热 为 192.9kJ mo()(2)已 知 稀 溶 液 中，H+(aq)+O H(aq)=H2O(l)-57.3 kJ-mol-1,则 稀 醋 酸 与 稀 氢 氧 化 钠 溶 液 反 应 生 成 1 m ol水 时 放 出 57.3 k J的 热 量()(3)已 知 H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)A H=-57.3 kJ-mol-1,贝 I H2so4 和Ba(

13、OH)2 反 应 的 反 应 热 A=2 X(-57.3)kJ-moPC)(4)Hz(g)的 燃 烧 热 是 285.8 kJ-mo，则 2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)=+571.6 kJ mor()答 案(1)X(2)X(3)X(4)X三 盖 斯 定 律 与 反 应 热 的 比 较 1.盖 斯 定 律(1)内 容：对 于 一 个 化 学 反 应，无 论 是 一 步 完 成 还 是 分 几 步 完 成，其 反 应 热 是 相 同 的。即：化 学 反 应 的 反 应 热 只 与 反 应 体 系 的 始 态 和 终 态 有 关,而 与 反 应 的 途 径 无 关。(2)意 义：间 接 计

14、 算 某 些 反 应 的 反 应 热。2.反 应 热 大 小 的 比 较(1)看 物 质 状 态。物 质 的 气、液、固 三 态 转 化 时 的 能 量 变 化 如 下：(2)看 的 符 号。比 较 反 应 热 大 小 时 不 要 只 比 较 数 值 的 大 小，还 要 考 虑 其 符 号。(3)看 化 学 计 量 数。当 反 应 物 与 生 成 物 的 状 态 相 同 时，化 学 计 量 数 越 大，放 热 反 应 的 越 小，吸 热 反 应 的 越 大。(4)看 反 应 的 程 度。对 于 可 逆 反 应，参 加 反 应 的 物 质 的 量 和 状 态 相 同 时，反 应 的 程 度 越

15、大，热 量 变 化 越 大。【诊 断 3】试 比 较 下 列 各 组”的 大 小。(1)同 一 反 应，生 成 物 状 态 不 同 时 A(g)+B(g)=C(g)AHi0A(g)+B(g)=C(l)AH20则 A M(填“V”或“=，下 同)A m。(2)同 一 反 应，反 应 物 状 态 不 同 时 S(g)+O2(g)=SO2(g)AHi0S(s)+O2(g)=SO2(g)AH20则 H AH20答 案（1）（2）解 析 因 为 C（g）=C AH3 0则 M b=AH2-&H,o H；AH J S(g)-S(s)-8(),(g)AH2+A/3=A W l,则 3=A L A”2,又“3

16、 0,所 以”1VA“2。重 难 突 破 培 育 关 键 能 力 考 点 一 化 学 反 应 过 程 热 效 应 的 分 析【典 例 1(2020.福 建 福 州 市 高 三 期 末)已 知 几 种 物 质 之 间 的 能 量 关 系 如 图 所 示，下 列 说 法 中 正 确 的 是()A.使 用 合 适 催 化 剂，能 减 小 反 应 的 焰 变 B.。（g）+H2（g）。（g）AW=+28.7 kJ/molC.0(g)+HJg)-O(g)中，热 能 转 化 为 产 物 内 部 的 能 量 D.O(g)+H(g)=L(g),反 应 物 的 总 能 量 高 于 生 成 物 的 总 能 量 答

17、 案 BD解 析 A.使 用 合 适 催 化 剂 可 降 低 反 应 的 活 化 能，但 不 能 减 小 反 应 的 焰 变，故 A 错 误；B.=(g)+H2(g)=、(g)AH=237.1 kJ/mol-208.4 kJ/mol=+28.7 kJ/mol,故 B 正 确；C.(g)+H2(g)=(g)AH=119.6 kJ/mol-237.1 kJ/m ol=-117.5kJ/m ol,产 物 内 部 的 能 量 转 化 为 热 能，故 C 错 误；D.=(g)+H2(g)=(g)=119.6 k J/m o l,反 应 为 放 热 反 应，反 应 物 的 总 能 量 高 于 生 成 物

18、的 总 能 量，故 D 正 确；故 选 BD。【对 点 练 1（化 学 反 应 过 程 中 能 量 变 化 分 析）已 知 化 学 反 应 A2（g）+B2（g）=2 A B（g）H=+100kJ-mo 的 能 量 变 化 如 图 所 示，判 断 下 列 叙 述 中 正 确 的 是（）A.加 入 催 化 剂，该 反 应 的 反 应 热”将 减 小 B.每 形 成 2 moi AB 键，将 吸 收 k J能 量 C.每 生 成 2 分 子 A B吸 收（“一 切 k J热 量 D.该 反 应 正 反 应 的 活 化 能 大 于 100 kJ mol 答 案 D解 析 催 化 剂 不 能 改 变

19、反 应 热 的 大 小，A 错 误；形 成 化 学 键，释 放 能 量，B错 误；热 化 学 方 程 式 中，化 学 计 量 数 代 表 物 质 的 量，C 错 误。【对 点 练 2（依 据 键 能 或 能 量 变 化 计 算 焙 变）（2021.湖 南 汨 罗 市 高 三 检 测）如 图 是 金 属 镁 和 卤 素 单 质（X2）反 应 的 能 量 变 化 示 意 图。下 列 说 法 正 确 的 是（）OE2)、羯 挈|Mg(s)+X2(g)Y BM MgL(s)T N,K-524 MgBr,(s)V641_Mgd2(s)-8研 V 1 124 MgEXs)1200 卜-反 应 进 程 A.

20、热 稳 定 性：MgF2MgC12MgBr2Mgl2B.22.4 LF2（g）与 足 量 的 M g充 分 反 应，放 热 1124kJC.工 业 上 可 由 电 解 MgCL溶 液 冶 炼 金 属 M g,该 过 程 需 要 吸 收 热 量 D.由 图 可 知：MgBr2（s）+C 12（g）=M gC12（s）+Br2（l）A/MgChMgBr2 Mgl2,A 错 误；B.未 指 明 气 体 所 处 的 状 况，无 法 计 算 F 2的 物 质 的 量，因 此 不 能 计 算 反 应 放 出 的 热 量，B 错 误；C.由 于 MgC12（s）的 能 量 比 Mg（s）、Cb（g）低，所

21、以 工 业 上 可 由 电 解 熔 融 MgCh冶 炼 金 属 M g,该 过 程 需 要 吸 收 热 量，C 错 误；D.根 据 图 示 可 知 MgC12（s）=M g（s）+Cb（g）A H=+641kJ/mol,MgBr2（s）=M g（s）+B 3 g）AH=+524 kJ/mol,一，整 理 可 得 MgBr2（s）+Cl2（g）=M g C l2（s）+Br2（g）=117 kJ/mol,物 质 由 气 态 变 为 液 态，会 放 出 热 量，所 以 MgBr2（s）+C12（g）=M g C 1 2（s）+Br2（l）117 kJ/mol,D 正 确；故 合 理 选 项 是 D

22、。【对 点 练 3（焰 变 与 键 能 的 关 系）（2020.海 南 天 一 联 考 高 三 三 模）已 知 HH键 的 键 能 为 436.0 kJ mol 0=0 键 的 键 能 为 498.0 kJ mol 且 2H2（g）+O2（g）=2 H2O（g）A H=-572.0 kJ moFo 则 O H 键 的 键 能 为（）A.485.5 kJ-moP1 B.242.8 kJ-mol-1C.971 kJ m o r1 D.376.5 kJ-mol-1答 案 A解 析 设 H2O分 子 中 O H 键 的 键 能 为 xkJ/mol,则 2 moi H 2 O 中 含 有 4 molOH

23、,其 总 键 能 为 4xkJ/mol,=反 应 物 的 总 键 能 一 生 成 物 的 总 键 能，即 一 572kJ/mol=436 kJ/molX2+498 kJ/mol4无，所 以 x=485.5,即 H2O 分 子 中 OH键 的 键 能 为 485.5 kJ/mol,故 选 A。-易 错 警 示-反 应 过 程 能 量 分 析 的 三 点 注 意 事 项（1）焙 变 与 反 应 发 生 的 条 件、反 应 是 否 彻 底 无 关。（2）催 化 剂 能 降 低 反 应 的 活 化 能，但 不 影 响 焰 变 的 大 小。（3）在 化 学 反 应 中，反 应 物 各 原 子 之 间 的

24、 化 学 键 不 一 定 完 全 断 裂。考 点 二 燃 烧 热 和 中 和 热【典 例 2（2020.福 建 省 漳 州 市 高 三 质 检）下 列 关 于 化 学 反 应 与 能 量 的 说 法 正 确 的 是（）A.已 知 正 丁 烷 的 燃 烧 热 为 2 878 kJ.mo，则 表 示 正 丁 烷 燃 烧 热 的 热 化 学 方 程 式 为 2cH3cH2cH2cH3（g）+13O2（g）=8 C O 2（g）+10H2。=一 2 878kJ m o r1B.已 知 在 一 定 条 件 下，2 moi SO2与 1 mol Ch充 分 反 应 后，释 放 出 98 kJ的 热 量，则

25、 其 热 化 学 方 程 式 为 2sO2（g）+O2（g）2so3（g）A H=-9 8 kJ-rnol-1C.已 知 稀 盐 酸 与 稀 N a O H 溶 液 反 应 的 中 和 热 为 57.3 kJ.mol j 则 表 示 稀 硫 酸 与 稀 N a O H 溶 液 反 应 的 热 化 学 方 程 式 为 2sO4（aq）+NaOH（aq）=；Na2so4（aq）+H2O(1)A H=-5 7.3 kJ-moF1D.已 知 CUSO4(S)+5H2(X D=C USO4-5H2O(S),该 反 应 为 燧 增 加 的 反 应 答 案 C解 析 燃 烧 热 是 指 1 m o l可 燃

26、 物 完 全 燃 烧 生 成 稳 定 的 氧 化 物 放 出 的 热 量，则 13表 示 正 丁 烷 燃 烧 热 的 热 化 学 方 程 式 为 CH3cH2cH2cH3(g)+2O 2(g)=4C O 2(g)+5H20(1)”=2 878 kJ-mo，A 错 误；不 知 道 该 条 件 下 物 质 的 状 态，该 反 应 是 可 逆 反 应，2 moi SCh与 1 m o l。2 充 分 反 应 后，参 加 反 应 的 反 应 物 的 量 不 知，所 以 不 能 写 出 热 化 学 方 程 式，B 错 误；在 稀 溶 液 中 酸 和 碱 发 生 中 和 反 应 生 成 1 molH 2

27、O 放 出 的 热 量 是 中 和 热，C 正 确；从 液 态 H 2。到 固 态 CUSO4-5H2。，且 物 质 的 量 减 少，该 反 应 是 病 减 的 反 应，D 错 误。【对 点 练 4(燃 烧 热 和 中 和 热 的 判 断)(2020.海 南 省 海 南 师 大 附 中 高 三 三 模)下 列 描 述 中，正 确 的 是()A.由 CH3cH20H+3O2(g)=2 C O2(g)+3H20(g)H=-1 366.8 kJ molI 可 知 乙 醇 的 标 准 燃 烧 热 为 1 366.8 kJ-moF1B.已 知：C(金 刚 石，s)=C(石 墨，s)”(),则 金 刚 石

28、 比 石 墨 稳 定 C.已 知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)A/7=+180 kJ-moF12CO(g)+O2(g)=2C O 2(g)=-5 6 6 kJ-mol-1则 2 c o(g)+2N O(g)=N 2(g)+2CO2(g)A H=-746 kJ mol 1D.OH(aq)+H+(a q)=H2O(l)”=一 57.3 kJ-moF1,故 1 mol HNO3 与 1mol NH3 H 2O完 全 反 应，放 出 的 热 量 一 定 为 57.3kJ.mol 答 案 C解 析 表 示 标 准 燃 烧 热 燃 烧 产 物 应 该 是 稳 定 氧 化 物，水 应 为 液 态，故

29、 A 错 误；能 量 越 低 越 稳 定，石 墨 比 金 刚 石 稳 定，故 B 错 误；N2(g)+O2(g)=2NO(g)A H=+180kJ-mor 2co(g)+O2(g)=2CO2(g)=566 kJ-mo 依 据 盖 斯 定 律 计 算 一 得 到 2 c o(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)A H=-7 4 6 k J/m o l,故 C 正 确；NH3H2O是 弱 电 解 质，电 离 时 要 吸 热，反 应 中 放 出 的 热 量 小 于 57.3 k J,故 D 错 误。【对 点 练 5(依 据 燃 烧 热、中 和 热 计 算 反 应 热)已 知 反 应:101

30、 kPa 时，2c(s)+O2(g)=2C O(g)A/7=-221 kJm oF1 稀 溶 液 中，H+(aq)+OH(a q)=H2O(l)=57.3kJm oL下 列 结 论 中 正 确 的 是()A.碳 的 燃 烧 热 等 于 110.5kJ-moriB.的 反 应 热 为 221 kJ-mo C.稀 硫 酸 与 稀 NaOH溶 液 反 应 的 中 和 热 为 57.3 kJ-mol-1D.含 20.0 g NaOH的 稀 溶 液 与 稀 盐 酸 完 全 中 和，放 出 28.65 k J的 热 量 答 案 CD解 析 反 应 生 成 的 是 C O而 不 是 C O 2,因 此 碳

31、的 燃 烧 热 大 于 110.5 kJ.mol),故 A 项 错 误；的 反 应 热 为 一 221 k J-m o ll故 B 项 错 误；稀 硫 酸 与 稀 NaOH溶 液 反 应 的 中 和 热 为 57.3 kJ.m oL,故 C 项 正 确；2()gNaOH的 物 质 的 量”(NaOH)=0.5 m o l,则。=0.5 molX57.3 kJ-m ori=28.65 kJ,D 项 正 确。【对 点 练 6(能 源 类 别 的 判 断)(2020.长 沙 高 三 月 考)能 源 可 划 分 为 一 次 能 源 和 二 次 能 源，直 接 从 自 然 界 取 得 的 能 源 称 为

32、 一 次 能 源，一 次 能 源 经 过 加 工、转 换 得 到 的 能 源 称 为 二 次 能 源。下 列 能 源 中 属 于 一 次 能 源 的 是()A.氢 能 B.电 能 C.核 能 D.水 煤 气 答 案 C解 析 A 项，氢 能 是 通 过 加 工 转 换 得 到 的，为 二 次 能 源，错 误；B 项，电 能 是 二 次 能 源，错 误；C 项，核 能 又 叫 原 子 能，它 可 分 为 核 聚 变 能 和 核 裂 变 能 两 类。核 燃 料，如 笊、氤，它 们 均 可 从 自 然 界 中 直 接 取 得，属 于 一 次 能 源，正 确；D 项,水 煤 气 是 通 过 煤 和 水

33、 蒸 气 制 取 的，是 一 氧 化 碳 和 氢 气 的 混 合 气 体，是 二 次 能 源，错 误。考 点 三 盖 斯 定 律 的 应 用【典 例 3】已 知：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)A/=-24.8 kJ-mol-i3Fe2O3(s)+C O(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)A H=-4 7.2 k Jm o rFe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)H=+640.5 kJ-moP1则 反 应 FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)的 反 应 热 约 为()A.109 kJ-mol 1 B.218 kJ mol 1C.

34、-232 kJ m o r1 D.-1 308 kJ-mol-1答 案 B解 析 将 已 知 热 化 学 方 程 式 依 次 编 号 为、，根 据 盖 斯 定 律，由 3 X 一 一 2X 得 6FeO(s)+6CO(g)=6Fe(s)+6CO2(g)=1 308.2 kJ-mol-1,贝 U FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)-218 kJ-mol1,B 项 正 确。【对 点 练 7(利 用 盖 斯 定 律 计 算”表 达 式)(2020.河 南 三 门 峡 市 高 三 一 模)已 知 下 列 反 应 的 热 化 学 方 程 式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9Ch

35、(g)=2C3H5(ONO2)3(D AWI2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)NHiC(S)+O2(g)=CO2(g)AH3则 反 应 4c3H5(ONO2)3=12(202(8)+10比 0 值)+02值)+6 2 e)的 为()A.12AH3+5A H2-2 A H IB.2AHI-5 A/72-12A/3C.12AH3-5AH2-2AH1D.A/|-5A/2-12AH3答 案 A解 析 已 知：6c(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)36；AWi,2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);bth,(3)C(s)+O2(g)=CO2(g)；外,由

36、盖 斯 定 律：5 X+1 2 X-2 X 得：4C3H5(ONO2)3(1)=12cO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g),12AH3+5AH2-2AH1；故 选 A。【对 点 练 8(利 用 盖 斯 定 律 计 算”数 值 X2020.河 南 洛 阳 市 高 三 期 末)已 知 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)A/i=-572 kJ/molC(s)4-O2(g)=CO2(g)AH2=-393.5 kJ/molC2H50H+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1)A“3=-1367 kJ/mol则 2c(s)+3H2(g)+g02(g)=C2H50H，“为()A.

37、+278 kJ/mol B.-278 kJ/molC.+401.5 kJ/mol D.-401.5 kJ/mol答 案 B解 析 2H2(g)+O2(g)=2H2O A/i=-572kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g)A H 2=393.5 kJ/mol C2H50H+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1)367 kJ/mol3根 据 盖 斯 定 律 X2+X 一 得 2c(s)+3H2(g)+1o2(g)=C2H50H，H=278 kJ/mol,故 选 B。真 题 链 接 把 握 高 考 命 脉 1.(2020.浙 江 1 月 选 考，22)在 一 定 温 度 下，某 反

38、应 达 到 了 化 学 平 衡，其 反 应 过 程 对 应 的 能 量 变 化 如 图。下 列 说 法 正 确 的 是()A.Ea为 逆 反 应 活 化 能，E a为 正 反 应 活 化 能 B.该 反 应 为 放 热 反 应，AH=E a EaC.所 有 活 化 分 子 的 平 均 能 量 高 于 或 等 于 所 有 分 子 的 平 均 能 量 D.温 度 升 高，逆 反 应 速 率 加 快 幅 度 大 于 正 反 应 加 快 幅 度，使 平 衡 逆 移 答 案 D解 析 由 图 像 可 知，反 应 物 的 总 能 量 大 于 生 成 物 的 总 能 量，此 反 应 为 放 热 反 应，a为

39、 正 反 应 活 化 能，a为 逆 反 应 活 化 能，=&,所 有 活 化 分 子 的 平 均 能 量 高 于 所 有 分 子 的 平 均 能 量，其 差 值 是 活 化 能，故 A 项、B 项、C 项 都 错 误；升 高 温 度，正、逆 反 应 速 率 都 加 快，但 逆 反 应 速 率 加 快 幅 度 大 于 正 反 应 速率 加 快 幅 度，使 平 衡 逆 向 移 动，故 D 项 正 确。答 案 选 D。2.(2020.北 京 卷)依 据 图 示 关 系，下 列 说 法 不 正 确 的 是()CO(g)+1o2(g)_/-2 8 3 X)kJ,mol|c(石 墨)+0 焉 1T l口

40、瓦(g)|-393.5 kJ,molA.石 墨 燃 烧 是 放 热 反 应 B.1 mol C(石 墨)和 1 mol C O 分 别 在 足 量。2 中 燃 烧，全 部 转 化 为 C 0 2,前 者 放 热 多 C.C(石 墨)+CO2(g)=2CO(g)D.化 学 反 应 的 目,只 与 反 应 体 系 的 始 态 和 终 态 有 关，与 反 应 途 径 无 关 答 案 C解 析 A.所 有 的 燃 烧 都 是 放 热 反 应，根 据 图 示，C(石 墨)+O2(g)=CO2(g)AHi=-393.5 kJ/mol,A H i 0,则 石 墨 燃 烧 是 放 热 反 应，故 A 正 确；

41、B.根 据 图 示，C(石 墨)+Ch(g)=C02(g)A/7i=-393.5 kJ/mol,CO(g)+1o2(g)=CO2(g)“2=283.0 kJ/mol,根 据 反 应 可 知 都 是 放 热 反 应，1 mol C(石 墨)和 1 mol CO分 别 在 足 量 O2中 燃 烧，全 部 转 化 为 CO2/mol C(石 墨)放 热 多，故 B 正 确；C.根 据 B 项 分 析，C(石 墨)+O2(g)=CO2(g)*=393 5 kJ/mol,CO(g)+；O2(g)=CO2(g)AH2=-283.0 kJ/mol,根 据 盖 斯 定 律 一 X 2 可 得：C(石 墨)+C

42、 O2(g)=2CO(g)2AH2,故 C 错 误；D.根 据 盖 斯 定 律 可 知，化 学 反 应 的 焰 变 只 与 反 应 体 系 的 始 态 和 终 态 有 关，与 反 应 途 径 无 关，故 D 正 确。3.(202O7月 浙 江 选 考，22)关 于 下 列”的 判 断 正 确 的 是()COF(aq)+H+(aq)=HC03(aq)AHiCOr(aq)+H2O(l)HCO3(aq)+OH-(aq)AH2O H(aq)+H(aq)=H2O(l)AH3O H(aq)+CH3co0H(aq)=CH3C0CT(aq)+H2O(1)A.A/i0 AH20 B.AHIAH2C.AH30 D

43、.kHQbHa答 案 B解 析 形 成 化 学 键 要 放 出 热 量，“（）,第 二 个 反 应 是 盐 类 的 水 解 反 应，是 吸 热 反 应，A 项 错 误；A M是 负 值，AH2是 正 值，&,B 项 正 确;酸 碱 中 和 反 应 是 放 热 反 应，AFv。，”40,C 项 错 误；第 四 个 反 应（醋 酸 是 弱 酸,电 离 吸 热）放 出 的 热 量 小 于 第 三 个 反 应，但 和 都 是 负 值，贝 lAH3A4,D 项 错 误。4.（2020天 津 学 业 水 平 等 级 考 试，10）理 论 研 究 表 明，在 101 k P a和 298 K下，HCN（g）

44、HNC（g）异 构 化 反 应 过 程 的 能 量 变 化 如 图 所 示。下 列 说 法 错 误 的 7OUI.S、身 授 金 足 186.5C N5 9 3O-O-oC N H反 应 进 程 A.H CN比 HNC稳 定 B.该 异 构 化 反 应 的 H=+59.3kJ.m ol C.正 反 应 的 活 化 能 大 于 逆 反 应 的 活 化 能 D.使 用 催 化 剂，可 以 改 变 反 应 的 反 应 热 答 案 D解 析 H N C的 能 量 比 H C N高，则 稳 定 性 较 好 的 是 HCN,A 项 正 确；该 异 构 化 反 应 的=+5 9.3 kJ m o r1,为

45、吸 热 反 应，则 正 反 应 的 活 化 能 大 于 逆 反 应 的 活 化 能，B、C 项 正 确；使 用 催 化 剂 只 能 改 变 反 应 的 历 程，但 是 不 影 响 反 应 的 反 应 热，D 项 错 误。5.（高 考 组 合 题）（1）（2020.课 标 全 国 H,28）乙 烷 在 一 定 条 件 可 发 生 如 下 反 应：C2H6（g）=C 2H 4（g）+H2（g）A H 1,相 关 物 质 的 燃 烧 热 数 据 如 表 所 示：物 质 C2H6(g)C2H4(g)H2(g)燃 烧 热”/(kJ-moL)1 560-1 411-2 8 6则 bH=kJ moFo（2）

46、（2020.山 东 学 业 水 平 等 级 考 试，18）探 究 CH30H合 成 反 应 化 学 平 衡 的 影 响 因 素，有 利 于 提 高 CH30H的 产 率。以 CO2、H2为 原 料 合 成 CH30H涉 及 的 主 要反 应 如 下:I.CO2(g)+3H2(g)CH30H(g)+H20(g)A/7i=-49.5 kJ-moP1II.CO(g)+2H2(g)CH30H(g)“2=90.4 kJ m o r1III.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)A ft回 答 下 列 问 题：3=k J mol lo答 案+137(2)4-40.97解 析(1)根 据 题 表

47、中 数 据 信 息 可 写 出 热 化 学 方 程 式(i)C2H6(g)+:O2(g)=2 C O2(g)+3H2O AH=-1 560 kJ mol 一】、(ii)C2H4(g)+3O2(g)=2 C O2(g)+2H2O(1)H=-1 411 kJ-moP1,(iii)H2(g)+1o2(g)=H2O(l)W=-2 8 6 kJ moF1,根 据 盖 斯 定 律，由(i)一(ii)一(适)得 C2H6(g)=C2H 4(g)+H2(g)AHi=+137kJ-mol o(2)分 析 三 个 热 化 学 方 程 式，可 应 用 盖 斯 定 律 计 算，2=-4 9.5kJ m o r1(90

48、.4 kJ m oL)=+40.9 kJ m o l1 o6.(2019.课 标 全 国 I,28)水 煤 气 变 换 CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)是 重 要 的 化 工 过 程，主 要 用 于 合 成 氨、制 氢 以 及 合 成 气 加 工 等 工 业 领 域 中。回 答 下 列 问 题：我 国 学 者 结 合 实 验 与 计 算 机 模 拟 结 果，研 究 了 在 金 催 化 剂 表 面 上 水 煤 气 变 换 的 反 应 历 程，如 图 所 示，其 中 吸 附 在 金 催 化 剂 表 面 上 的 物 种 用*标 注。(A3并 混 女 五-0.83-).72 _-前

49、ox+sx+,sdD。工+工+尊。XO+.HZ+.HOO。过 渡 态 2.OX+H+HOODof+.H+.HO+o。过 渡 态 1ao吩+.OZ+.ODBOZN+&OO可 知 水 煤 气 变 换 的 0(填 大 于”“等 于”或“小 于”)o该 历 程 中 最 大 能 垒(活 化 能)后 正=e V,写 出 该 步 骤 的 化 学 方 程 式 o答 案 小 于 2.02 COOH*+H*+H 2O*-C O O H*+2H*+OH*（或 H 2 O*-H*+O H*）解 析 观 察 起 始 态 物 质 的 相 对 能 量 与 终 态 物 质 的 相 对 能 量 知，终 态 物 质 相 对 能

50、量 低 于 始 态 物 质 相 对 能 量，说 明 该 反 应 是 放 热 反 应，A”小 于 0。过 渡 态 物 质 相 对 能 量 与 起 始 态 物 质 相 对 能 量 相 差 越 大，活 化 能 越 大，由 题 图 知，最 大 活 化 能 E 1.86 e V-（-0.1 6 eV）=2.02 e V,该 步 起 始 物 质 为 COOH*+H*+H2。*,产 物 为 COOH*+2H*+OH*。课 时 演 练 提 升 学 科 素 养 一、选 择 题（本 题 包 括 8 小 题，每 小 题 只 有 一 个 选 项 符 合 题 意）1.（2020.河 南 省 驻 马 店 市 高 三 期