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1、3.3元素 第二课时 学案（人教版九年级上）一、学习目标1 .知道原子核外的电子是分层排布的，知道原子结构的表示方法，会画上18号元素的 原子结构示意图。2 .知道原子结构与元素化学性质的关系。（重难点）3 .知道离子的形成过程，会用离子符号正确的表示离子。（重点）【课前预习】1.构成物质的粒子有、O如铁、水、食盐。2,原子的结构是怎样的？为什么整个原子不显电性。3.叙述原子和分子、原子和元素的联系与区别。【情境导入】朗读漫游原子世界，猜想原子核外电子是如何运动的呢？它们能否挣脱原 子核的吸引呢？“我是一个小、小、小的电子，在原子内部很大的空间中围绕着原子核这个小老头不停地转动；我们 在飞，却
2、怎么也飞不高。因为这老头长得很特别：虽然占据原子中央很小的地盘，却是由中子和质子构成, 中子不带电，质子带正电，因此，这小老头也带正电，很有能耐，正好把我们身上的负电深深吸引，所以 我们很难脱离原子核的怀抱。”二、自主探究：知识点一：核外电子的排布【阅读】课本P78 79图文，思考下列问题：1 .核外电子是 排布的。2 .画出钠原子的原子结构示意图，并说明各部分表示的含义：圆圈表示、圆 圈内+表示、数字表示、弧线表示、弧线上的数字表 示 o （原子结构示意图中有五个要素）3 .仔细研究118号元素原子结构示意图，我们发现原子核外电子的排布特点是：第一 层最多排一个电子，第二层最多排一个电子，第
3、一层 后排第二层，第二层后排第三层；最外层最多排 个电子。4 .原子的相对稳定结构是指：5 .进一步的探究发现：元素的最外层电子数与元素的性质的关系元素种类最外层电子数得失电子趋势化学性质金属元素非金属元素稀有气体元素对照原子结构示意图，思考：。与S、F与C1两组元素的化学性质如何？元素的化学性质与原子的 数关系密切。而元素的种类是由原子的数决定的。【思考】由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容 易失、得电子，从向达到稳定结构。那么，得失电子的结果怎样呢？知识点二：离子的形成【资料】钠与氯气反应生成氯化钠。钠和氯的原子结构示意图【讨论】要趋向稳定结构的钠原子和
4、氯原子该如何变化来达到稳定呢？达成共识后由两名同学上台表演氯化钠的形成过程。【阅读】课本P79第二段图文。L找出离子、阴离子、阳离子的概念，并举两例。2.说说书写离子符号应注意的事项。【小结】.L离子的形成：原子 -阳离子一带正电 原子 一阴离子一带.离子:带电的 或 叫离子。带正电的离子叫；带负电的离子叫 o2 .离子符号表示方法：在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、负 号在后。离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷时，“1”省略不写。如：阳离子： 阴离子：表示意义：表示离子（或一个离子），如：Mg2+表示一个镁离子（一个镁离子带2个单位的正电荷）2Mg2+ ：表示两个镁离子（离子符号前面的化学系数表示离子的个数。）3 .离子化合物： 叫离子化合物 【思考交流】1.原子与离子的比较；2.归纳元素、原子、分子、离子、单质、化合物之间的关系。（书P79）【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？【我的收获】