《2023高三化学一轮复习学案：第5章 电离平衡.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023高三化学一轮复习学案：第5章 电离平衡.pdf（17页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第 五 章 电 离 平 衡 第 一 课 时 电 离 平 衡【考 纲 要 求】1.熟 练 掌 握 电 解 质、非 电 解 质、强 电 解 质、弱 电 解 质 的 概 念 及 有 关 判 断。2.能 从 化 合 物 类 型、电 离 程 度、电 离 过 程、溶 液 中 的 微 粒、电 离 方 程 式 书 写 几 个 角 度 对 强 弱 电 解 质 进 行 对 比。3.理 解 电 离 平 衡 概 念，掌 握 电 离 平 衡 的 几 个 特 征。教 与 学 方 案【自 学 反 馈】一、概 念 辨 析 1.电 解 质：(1)概 念：(2)常 见 物 质 类 别：o2.非 电 解 质：(1)概 念:,(2)
2、常 见 物 质 类 别：3.强 电 解 质：(1)概 念：。(2)常 见 物 质 类 别：。4.弱 电 解 质：0(1)概 念：。(2)常 见 物 质 类 别：o(3)电 离 度：o二、强 弱 电 解 质 比 较：比 较 项 目 强 电 解 质 弱 电 解 质 化 合 物 类 别：电 离 程 度：电 离 过 程：溶 液 中 的 粒 子：实 例：电 离 方 程 式：三、弱 电 解 质 的 电 离 平 衡：1.概 念：。2.弱 电 解 质 电 离 平 衡 的 特 点：“动”：。等”：O“定：O“变”：O3.弱 电 解 质 电 离 平 衡 的 影 响 因 素：浓 度：温 度:J酸 碱 性：.其 它
3、条 件：_四、自 我 练 习：1、有 如 下 物 质：铜、二 氧 化 硫、氨 水、浓 硫 酸、硫 酸、氨 气 盐 酸、水、碘 化 氢、硫 酸 钢。其 中 属 于 电 解 质 的 是;属 于 非 电 解 质 的 是:属 于 强 电 解 质 的 是;属 于 弱 电 解 质 的 是 o2、分 别 写 出 下 列 物 质 在 水 溶 液 中 的 电 离 方 程 式(并 思 考 若 存 在 熔 融 状 态，能 否 电 离？怎 样 电 离？)及 存 在 的 微 粒 种 类：(1)H2so4：；(2)Ba(OH)2：；(3)H3PO4：；(4)Al(OH)3：;(5)NH3H2O：；(6)NaH2PO4：；
4、(7)NaHSO4：；(8)BaSO4：。.【例 题 解 析】例 1 在 同 体 积 pH=3的 H2so4、HC1、HNO3、CH3coOH溶 液 中，加 入 足 量 锌 粉，下 列 说 法 正 确 的 是：()AH2SO4中 放 出 H2最 多 B 醋 酸 中 放 出 Hz最 多 C HC1和 HNO3放 出 H2 一 样 多 D HC1比 HNO3放 出 H2少 解 题 思 路:O易 错 点：o例 2 在 1升 浓 度 为 c 摩/升 的 弱 酸 H A 溶 液 中，HA、H+和 A-的 物 质 的 量 之 和 为 nc摩,则 H A 的 电 离 度 是()(A)nxlOO%(B)nxl
5、00%/2(C)(n-l)xlOO%(D)n%解 题 思 路:o易 错 点：o【巩 固 练 习】课 堂 反 馈 1、下 列 物 质 中，导 电 性 能 最 差 的 是：()A 熔 融 氢 氧 化 物 B 石 墨 棒 C 盐 酸 溶 液 D 固 态 氯 化 钾 2、下 列 有 关 叙 述 中 正 确 的 是：()A 难 溶 于 水 的 电 解 质 一 定 是 弱 电 解 质 B 强 电 解 质 的 水 溶 液 导 电 能 力 一 定 比 弱 电 解 质 水 溶 液 的 导 电 能 力 强 C 易 溶 于 水 的 电 解 质 一 定 是 强 电 解 质 D 强 电 解 质 在 水 溶 液 中 的
6、电 离 过 程 是 不 可 逆 的 3、当 一 定 浓 度 的 醋 酸 溶 液 在 不 同 温 度 下 测 其 H+离 子 浓 度，其 结 果 是：()A 缺 少 限 制 条 件，无 法 测 定 BH+离 子 浓 度 相 同 C 温 度 低 时，H+离 子 浓 度 大 D 温 度 高 时，H+离 子 浓 度 大 4、用 pH试 纸 测 定 某 无 色 溶 液 的 pH值 时，规 范 的 操 作 是：()A 将 pH试 纸 放 入 溶 液 中 观 察 其 颜 色 变 化，跟 标 准 比 色 卡 比 较 B 将 溶 液 倒 在 pH试 纸 上，跟 标 准 比 色 卡 比 较 C 用 干 燥 的 洁
7、 净 玻 璃 棒 蘸 取 溶 液，滴 在 pH试 纸 上 跟 标 准 比 色 卡 比 较 D 在 试 管 内 放 入 少 量 溶 液，煮 沸，把 pH试 纸 放 在 管 口，观 察 颜 色，跟 标 准 比 色 卡 比 较 5、把 OQ5molNaOH固 体 分 别 加 入 下 列 100mL液 体 中，溶 液 的 导 电 性 基 本 不 变 的 是：()A 自 来 水 B 0.5moi L 的 盐 酸 C 0.5moi L 的 醋 酸 D 0.5moi L 的 氨 水6、在 平 衡 体 系 中，H 2S 0H+H S-,H S=H+S2-中，增 大 溶 液 的 p H,则 S)：()A 增 大
8、 B 不 变 C 减 小 D 可 能 增 大 可 能 减 小 7、p H相 同 的 醋 酸 溶 液 和 盐 酸 分 别 用 蒸 储 水 稀 释 至 原 体 积 的 m 倍 和 n 倍，稀 释 后 两 溶 液 pH仍 相 同，则 m、n 的 关 系 是：()A m=n B m n C m a 23、已 知 NaHSOq在 水 中 的 电 离 方 程 式 为 NaHSO4=Na+H+SO42-。某 温 度 下，向 pH=6的 蒸 储 水 中 加 入 NaHSCU晶 体，保 持 温 度 不 变，测 得 溶 液 p H 为 2。对 于 该 溶 液 下 列 叙 述 中 不 正 确 的 是：()A 该 温
9、 度 高 于 25 B 水 电 离 出 来 的 c(H+)=lX10 mol/LC C(H+)=C(OH)+C(SO42)D 该 温 度 下 加 入 等 体 积 p H为 12的 NaOH溶 液 可 使 反 应 后 的 溶 液 恰 好 呈 中 性 4、室 温 时，若 0.1mol/L的 一 元 弱 碱 的 电 离 度 为 1%,则 下 列 说 法 正 确 的 是()A 该 溶 液 的 pH=llB 该 溶 液 的 pH=3C 加 入 等 体 积 O.lmoLL-lHCL后 所 得 溶 液 的 pH=7D 加 入 等 体 积 O.lmol L-lH C I后 所 得 溶 液 的 pH75、常 温
10、 下，强 酸 溶 液 A 和 强 碱 溶 液 B 的 p H之 和 为 1 6,当 它 们 按 一 定 体 积 比 混 合 时，溶 液 的 p H恰 好 等 于 7,则 A 与 B 的 体 积 比 是：()A 1：10 B 10：1 C 1：100 D 100：16、若 室 温 时 pH=a的 氨 水 与 pH=b的 盐 酸 等 体 积 混 合,恰 好 完 全 反 应，则 该 氨 水 的 电 离 度 可 表 示 为 A、10(a+b-12)%B、1 0(a+b-l4)%C、lO a-b)%D、1 0(4 a-b)%7、用 下 列 方 法 测 定 空 气 的 污 染 物 含 量：将 一 定 体
11、积 的 空 气 通 入 吸 收 剂，并 测 定 其 电 导 的 变 化(导 体 电 阻 越 小，它 电 导 越 大)。如 测 定 H2 s的 含 量，若 用 CuS04溶 液 吸 收，可 测 定 很 大 浓 度 范 围 内 的 H 2S,但 电 导 变 化 不 大，若 用 浓 溪 水 吸 收，仅 限 于 低 浓 度 范 围 内 的 H2S,但 有 很 高 的 灵 敏 度。现 要 兼 顾 吸 收 容 量 与 灵 敏 度，测 定 空 气 中 C12的 含 量，则 应 选 用 下 列 吸 收 剂 中 的：()A Na2SO3 BKI 溶 液 C NaOH 溶 液 D 氏 08、某 二 元 弱 酸(简
12、 写 为 E A)溶 液，按 下 式 发 生 一 级 和 二 级 电 离：H2A=H+HA、H A-=FT+A，已 知 相 同 浓 度 时 的 电 高 度 a(H2A)d(HA),设 有 下列 四 种 溶 液：A.O.Olmol/L 的 H2A 溶 液 B.0.01mol/L 的 NaHA 溶 液 C.O.Olmol/L的 HC1与 0.04mol/L的 N a H A 溶 液 等 体 积 混 合 液 D.0.02mol/L的 N a O H 与 0.02 mol/L的 N a H A 溶 液 等 体 积 混 合 液 据 此 填 写 下 列 空 白（填 代 号）最 大 的 是，最 小 的 是.
13、（2）H2A 最 大 的 是 最 小 的 是.（3）A2 最 大 的 是,最 小 的 是.9、常 温 下 将 0.OlOmolCHOONa和 0.004MO1HC1溶 于 水，配 制 成 0.5L混 合 溶 液,判 断:溶 液 中 共 有 种 微 粒（包 括 分 子 和 离 子）；溶 液 中 有 两 种 微 粒 的 物 质 的 量 之 和 一 定 等 于 O.OlOmol,它 们 是 和；溶 液 中 n（CII3COO）+n（Oil）-n（H+）=mol10、现 有 下 列 两 组 溶 液（I）组：O.lmol/L的 醋 酸 和 盐 酸，（II）组：p H 值=11的 氨 水 和 氢 氧 化
14、钠 溶 液。若 将 它 们 加 水 稀 释 相 同 的 倍 数，试 比 较（I）组 和（II）组 溶 液 p H 值 的 大 小：（I）.组,（II）组。第 五 章 电 离 平 衡 第 二 课 时 水 的 电 离 和 溶 液 的 pH值【考 纲 要 求】1.从 水 的 电 离 平 衡 去 理 解 水 的 离 子 积 和 溶 液 p H 值 的 含 义，掌 握 溶 液 p H 值 跟 氢 离 子 浓 度 和 溶 液 酸 碱 性 的 关 系。2.了 解 指 示 剂 的 变 色 范 围，学 会 用 p H 试 纸 测 定 溶 液 的 p H 值。3.掌 握 酸 碱 的 p H 值 计 算 以 及 氢
15、 离 子 浓 度 和 p H 值 的 互 算。4.通 过 水 的 离 子 积 和 溶 液 酸 碱 性 等 内 容 的 教 学，对 学 生 进 行 矛 盾 的 对 立 统 一、事 物 间 的 相 互 关 系 和 相 互 制 约 等 辨 证 唯 物 主 义 观 点 的 教 育。教 与 学 方 案 笔 记 与 反 思 自 学 反 馈】一、水 的 电 离 和 水 的 离 子 积1.水.的 电 离 和 电 离 平 衡：水 是 一 种 电 解 质，它 能 微 弱 地 电 离，生 成 和 离 子,电 离 方 程 式 为，简 写 为：;AIKOo在 一 定 温 度 下,纯 水 电 离 生 成 的 c(H)=c
16、(OH),实 验 测 得 在 25。C 时，c(If)=c(OH)二。此 时 水 的 电 离 度 为。2.影 响 水 的 电 离 平 衡 的 因 素：(1)温 度：当 温 度 升 高 时，水 的 电 离 平 衡 向 方 向 移 动，这 时 水 中 的 c(1)、c(011)如 何 变 化？水 的 电 离 度 o(2)浓 度：往 水 中 加 入 酸 或 碱，水 的 电 离 平 衡 的 移 动 方 向 是,的 电 离 度 将;若 往 水 中 加 入 强 碱 弱 酸 盐 或 强 酸 弱 碱 盐，水 的 电 离 平 衡 的 移 动 方 向 是，水 的 电 离 度 将;3.水 的 离 子 积：在 一 定
17、 温 度 下，水 中 或 中 c(If)与 c(0H)的 乘 积 是 一 个 常 数，用 K w 表 示，称 为 水 的 离 子 积 常 数，温 度 不 同，K w 不 同，在 25 C 时，Kw=；当 温 度 升 高 时，Kw将,比 如 在 100 C 时，K w=,此 时 水 的 电 离 度 为 o 在 常 温 下，c(H)=0.01mol/L的 强 酸 溶 液 与 c(0H)=0.Olmol/L的 强 碱 溶 液 中,K w=,水 的 电 离 度=,。二、溶 液 的 酸 碱 性 和 PH值 1.溶 液 的 酸 碱 性：25 C 时：中 性 溶 液 c(HD=c(OH)=P H=；酸 性
18、溶 液:碱 性 溶 液:溶 液 的 酸 碱 性 与 溶 液 P H 值 是 否 等 于 7(填 有 关 或 无 关)，与 溶 液 中 c(H D 和 c(0H)的 有 关。2.溶 液 的 PH值：(1)概 念：O(2)表 达 式：_PH值 适 合 于 表 示 溶 液 的 酸 碱 性，为 什 么？三、酸、碱 批 示 剂 及 溶 液 P H 值 的 实 验 测 定 方 法(1)常 用 指 示 剂 及 变 色 范 围.指 示 剂：变 色 范 围：甲 基 橙 酚 麟 石 蕊(2)测 定 溶 液 P H 值 方 法：精 确 方 法：P H 计 法 常 用 方 法：P H 试 纸 法 o 不 能 先 用
19、水 湿 润 PH试 纸 的 原 因 是。【例 题 解 析】例 1 常 温 下：(D将 pH-1的 HC1溶 液 加 水 稀 释 1 0 倍 后，溶 液 p H=；稀 释 100倍,p H=：稀 释 0n倍 后,pH=o(2)将 pll=12的 NaOll溶 液 加 水 稀 释 10倍 后,溶 液 pH=；稀 释 100倍,pll=稀 释 10n倍 后,pH=.o(3)将 P H=1 3的 强 碱 溶 液 与 P H=3的 强 酸 溶 液 等 体 积 混 合，所 得 溶 液 的 P H=。解 题 思 路:O易 错 点：OW 2 某 温 度 下 纯 水 的 c（H+）=2.0X 10-7moi/L
20、。在 此 温 度 下，某 溶 液 中 由 水 电 离 出 的 c（H+）为 4.0X I0“3 m o i/L,则 该 溶 液 的 p H值 可 能 是。解 题 思 路:O易 错 点：o【巩 固 练 习】课 堂 反 馈 1.室 温 下，在 pH=12的 某 溶 液 中，由 水 电 离 的 c（OH）为 A.1.0X10-7mol/L B.1.0X 10-6mol/LC.1.0X10-2mol/L D.1.0X I0 l2mol/L2.取 pH=4的 某 电 解 质 溶 液 l.O L,用 P t电 极 进 行 电 解，经 过 一 段 时 间 后，测 得 溶 液 pH=l,且 阴、阳 两 极 产
21、 物 的 物 质 的 量 之 比 为 2:1,则 该 电 解 质 溶 液 是 A.盐 酸 B.氢 氧 化 钾 溶 液 C.硝 酸 银 溶 液 D.硫 酸 铜 溶 液 3.在 室 温 条 件 下，酸 和 碱 的 溶 液 等 体 积 混 合 后，p H值;足 大 毛 7 的 是 A pH=3的 盐 酸 和 p H=ll的 氢 氧 化 钢 溶 液 B pH=3的 醋 酸（电 离 度 约 为 1%）和 pH=12的 氢 氧 化 钠 溶 液 C pH=3的 硝 酸 和 pH=l I 的 氨 水（电 离 度 约 为 1%）D pH=3的 硫 酸 和 pH=12的 氢 氧 化 钾 溶 液 4.t 时 饱 和
22、 石 灰 水 的 密 度 为 P（g CnT3）,其 p H=1 2,贝 tC时 氢 氧 化 钙 的 溶 解 度 为 0.74 0.37A.-g B.-g1000 p-0.74 1000 p-0.3737 74C.-g D.-g1000 p-0.37 1000 p-0.745.四 种 水 溶 液 H C L FeCb，K O H,NazCCh其 P H值 依 次 为 4、4、10、1 0,而 溶 液 中 水 的 电 离 度 依 次 为 a 卜 a2,a3,a 4,则 它 们 的 关 系 正 确 的 是 A.a 1=a 2=a 3=a 4 B.a i a 3 a 2 a 4C.a 4=a 2 a
23、 3=a 1 D.a j=a 3 a 2=a 46.下 面 的 各 说 法 中 正 确 的 是 A.在 100 C 时，纯 水 中 的 p H=6,呈 中 性 B.p H=5的 稀 醋 酸，再 加 水 冲 稀 100倍，溶 液 的 pH=7C.0.3moi/L和 0.1mol/L的 两 醋 酸 溶 液 中 H+离 子 浓 度 之 比 为 3：1D.在 Na3Po4 溶 液 中 Na+：PO43-=3：17.向 一 定 体 积 的 0.1摩/升 的 醋 酸 溶 液 中 加 入 等 体 积 的 蒸 储 水 后,则 下 列 叙 述 正 确 的 是 A.溶 液 的 pH值 变 小 B.醋 酸 的 电
24、离 度 增 大 C.溶 液 的 导 电 能 力 减 弱 D.中 和 此 溶 液 所 需 的 0.1摩/升 NaOH溶 液 的 体 积 增 加 8.下 列 溶 液，一 定 呈 中 性 的 是 A 由 等 体 积、等 物 质 的 量 浓 度 的 一 元 酸 跟 氢 氧 化 钠 溶 液 混 合 后 所 形 成 的 溶 液 B H+=lX10-7mol-L-1 的 溶 液 CpH=14-pOH 的 溶 液 D pH=pOH 的 溶 液 课 外 作 业 1.PII=5的 盐 酸 和 PI1=9的 NaOH溶 液 以 体 积 比 11:9 混 合,混 合 液 的 PH值 为 A.7.2 B.8 C.6 D
25、.无 法 计 算 2.室 温 时，若 0.Im ol/L的 一 元 弱 碱 电 离 度 为 1%,则 下 列 说 法 正 确 的 是（）A.该 溶 液 的 PH=11 B.该 溶 液 的 PH=3C.加 入 等 体 积 0.Imol/L 11C1后,所 得 溶 液 PH=7D.加 入 等 体 积 0.Imol/L HC1后，所 得 溶 液 PH73.25 C 时，某 强 酸 溶 液 Pll=a,体 积 为%；强 碱 溶 液 PII=b,体 积 为 V2；a+b=12,酸 碱 溶 液 混 合 后 PH=7,则%和 V2的 关 系 为（）A.V!=102V2 B.V2=102VI C.VI=2V2
26、 D.V2=2V14.用 水 稀 释 0.1摩/升 氨 水 时，溶 液 中 随 着 水 量 的 增 加 而 减 小 的 是 OH-NH.-H2ONH3-H2O OH-C.H+和 OH-的 乘 积 D.OH-的 物 质 的 量 5.室 温 下，在 p H 值 都 等 于 9 的 N a O H 和 CH3coONa两 种 溶 液 中，设 由 水 电 离 产 生 的 O H离 子 浓 度 分 别 为 A 摩/升 与 B 摩/升，则 A 和 B 关 系 为 A.AB B.A=10-4 B C.B=10“A D.A=B6.在 下 列 叙 述 中，能 说 明 盐 酸 比 醋 酸 酸 性 强 的 是 A.
27、将 pH=4的 盐 酸 和 醋 酸 稀 释 成 pH=5的 溶 液，醋 酸 所 需 加 入 的 水 量 多 B.盐 酸 和 醋 酸 都 可 用 相 应 的 钠 盐 与 浓 酸 酸 反 应 制 取 C.相 同 p H 值 的 盐 酸 和 醋 酸 溶 液 中 分 别 加 入 相 应 的 钠 盐 固 体，醋 酸 的 p H 值 变 化 大 D.相 同 p H 值 的 盐 酸 和 醋 酸 分 别 跟 锌 反 应 时，产 生 氢 气 的 起 始 速 度 相 等 7.25 时，若 体 积 为 Va、pH=a的 某 一 元 强 酸 与 体 积 Vb、pH=b的 某 一 元 强 碱 混 合，恰 好 中 和，且
28、 已 知 VaVb和 a=0.5b,请 填 写 下 列 空 白;（1）a 值 可 否 等 于 3（填“可”或“否”）,其 理 由 是（2）a 值 可 否 等 于 5（填“可”或“否”）,其 理 由 是（3）a 的 取 值 范 围 是 o8.已 知 25 时 O.l m o l 醋 酸 溶 液 的 p H 约 为 3。向 其 中 加 入 少 量 醋 酸 钠 晶 体，待 晶 体 溶 解 后 发 现 溶 液 的 pH增 大。对 上 述 现 象 有 两 种 不 同 的 解 释：甲 同 学 认 为 醋 酸 钠 水 解 呈 碱 性，增 大 了 OH,因 而 溶 液 的 p H 增 大；乙 同 学 认 为
29、醋 酸 钠 溶 于 水 电 离 出 大 量 醋 酸 根 离 子，抑 制 了 醋 酸 的 电 离，使 H+减 小，因 此 溶 液 的 p H 增 大。你 认 为 上 述 两 种 解 释 中（“甲”或“乙”）正 确。（1）为 了 验 证 上 述 哪 种 解 释 正 确，继 续 做 如 下 实 验：向 0.1 mol-L 1的 醋 酸 溶 液 中 加 入 少 量 下 列 物 质（填 写 编 号），然 后 测 定 溶 液 的 pH,A.固 体 CH3coOK B.固 体 CH3coONH4C.气 体 NH3 D.固 体 NaHCCh 若（填“甲”或“乙”）的 解 释 正 确，溶 液 的 p H 应（填
30、“增 大”、“减 小”或“不 变”）。（己 知：257时 L 氨 水 的 电 离 度 为 1.3%,0.1 mol 醋 酸 的 电 离 度 为 1.3%）9.酸 雨 主 要 是 燃 烧 含 硫 燃 料 时 释 放 出 SO?所 造 成 的。现 取 一 份 雨 水 样 品，每 隔 一 定 的 时 间 测 定 其 p H 值，测 定 结 果 见 附 表：附 表：雨 水 样 品 p H 值 随 时 间 的 变 化 值 测 试 时 间（h）0 1 2 4 8雨 水 样 品 p H 值 4.73 4.62 4.564.554.55试 说 明 雨 水 样 品 p H 值 减 小 的 原 因:第 五 章 电
31、 离 平 衡 第 三 课 时 盐 类 的 水 解【考 纲 要 求】1.理 解 盐 类 水 解 的 概 念 和 导 致 盐 类 水 解 反 应 的 本 质 原 因，能 熟 练 地 写 出 盐 类 水 解 反 应 的 化 学 方 程 式 和 离 子 方 程 式。2.掌 握 电 解 质 溶 液 中 离 子 浓 度 大 小 的 比 较 方 法 和 微 粒 浓 度 之 间 存 在 的 几 种 等 量 关 系 的 应 用。3.掌 握 对 离 子 共 存 问 题 的 分 析 与 判 断。4.了 解 其 它 水 解 反 应 类 型。理 解 水 解 反 应 能 否 进 行 到 底 的 条 件。教 与 学 方 案
32、【自 学 反 馈】一、概 念 辨 析 1.盐 类 的 水 解：(1)概 念：。(2)实 质：o(3)条 件：(4)规 律：、。(5)特 征：o(6)水 解 反 应 方 程 式(离 子 方 程 式)的 书 写：、_O2.水 解 类 型：(1)强 酸 弱 碱 盐：o(2)强 碱 弱 酸 盐：。(3)弱 酸 弱 碱 盐：。(4)能 进 行 到 底 的 水 解 反 应 条 件：,举 例：。3.影 响 盐 类 水 解 的 因 素：(1)主 要 因 素：o(2)温 度：o(3)浓 度：o(4)外 加 酸 碱：.。(5)其 它 因 素：。4.离 子 浓 度 的 比 较：(分 别 以 H2S、NaHS、Na2
33、s为 例)(1)离 子 浓 度 的 大 小 比 较：H2 s、N a H S、Na2S、(2)离 子 浓 度 的 守 恒 关 系.:物 料 守 恒；电 荷 守 恒：、；质 子 守 恒：5.离 子 共 存 问 题 的 分 析：(1)不 能 与 H+共 存 的 离 子 有、(2)不 能 与 0H 共 存 的 离 子 有、(3)不 能 与 HCCV共 存 的 离 子 有、(4)不 能 与 AP+共 存 的 离 子 有、(5)不 能 与 AlCh-共 存 的 离 子 有、(6)不 能 与 Fe3+共 存 的 离 子 有、（7）不 能 与 Fe2+共 存 的 离 子 有、（8）不 能 与 CKT共 存
34、的 离 子 有、二、盐 类 水 解 的 应 用：（1）判 断 溶 液 的 酸 碱 性：;（2）判 断 不 同 弱 电 解 质 的 相 对 强 弱：（2）比 较 溶 液 中 离 子 浓 度：同 一 溶 液 中 不 同 离 子 浓 度：、不 同 溶 液 中 相 同 离 子 浓 度：。（4）解 释 某 些 化 学 现 象 及 在 生 产 生 活 中 的 应 用：o。.【例 题 解 析】例 1 把 0.02mol/LHAc溶 液 和 O.Olmol/LNaOH溶 液 等 体 积 混 合，则 混 合 溶 液 中 微 粒 浓 度 关 系 正 确 的 是 A.c(Ac)c(Na+)B.c(HAc)c(Ac)
35、C.2c(H+)=c(Ac)c(HAc)D.c(HAc)+c(Ac)=0.01mol/L解 题 思 路:o易 错 点：O例 2在 pH=l的 无 色 透 明 溶 液 中，不 能 大 量 共 存 的 离 子 组 是：A.Al3+Ag+、NO3-、cr B.Mg2+、NH4+、NO3-、ClC.Ba2+,K S2-cr D.Zn2+.Na NO3,SO42解 题 思 路:o易 错 点：【巩 固 练 习】课 堂 反 馈 1.与 金 属 铝 反 应 只 能 放 出 氢 气，且 一 定 能 大 量 共 存 的 离 子 组 是 A NH4+、NO3-、CO3%、Na+B Na Ba2+,CW SO42C
36、NO3 K cr、Na+、OH-D A1O K OH Al3+2.在 pH=0和 pH=14的 溶 液 中，都 能 大 量 共 存 的 离 子 组 是 A Cu2 Na Mg2 NO3-B K Cl SO42C SzChH Na：K+、A1O7 的 溶 液 中 Na+、A。-、SO42,K+D.pH=0 的 溶 液 中 Na+、K Fe2 CIO4.下 列 各 组 离 子 既 能 与 镁 粉 反 应，又 能 大 量 共 存，且 其 溶 液 为 无 色 溶 液 的 是:A.Ca2 Cl MnO4 Na+C.A1O Cl-、Ba2+,NO35.下 列 各 组 中 的 离 子 或 分 子，能 较 大
37、 量 共 存 同 一 溶 液 中 的 是:A.Fe2+,SO42 Cb、H2S B.S2 Br2,Na+I-C.HS SO42 CU2 Na+D.Fe3 Cb、Mg2 NO3-6.在 O.lmol/L的 NaHCCh溶 液 中，下 列 关 系 式 正 确 的 是：Na+j即 为 c（Na+）,下 同 A.Na+HCO3 fH+OH B.Na+H+=HCO3+OH+2CO32-C.LNa+=IHCO3 OH H+J D.Na+=LHCO3J+CO32+LH2CO3J7.设 氨 水 的 p H=x,某 盐 酸 的 p H=y,已 知 x+y=1 4,且 x ll。将 上 述 两 溶 液 分 别 取
38、 等 体 积 充 分 混 合 后，所 得 溶 液 中 各 离 子 浓 度 由 大 到 小 的 顺 序 是 A.C1NH4+H+OH IC.NH4+C1OHH+B.NH4+C1H+OHD.C1NH4+OH-H+8.等 体 积 等 浓 度 的 M O H强 碱 溶 液 和 H A弱 酸 溶 液 混 和 后，混 和 液 中 有 关 离 子 的 浓 度 应 满 足 的 关 系 是 A.M+OHAH+C.M+AOHH+B.M+AH+OHD.M+H+=OH+A9.下 列 溶 液 中，阴 离 子 浓 度 最 大 的 是:A.0.5mol/L H2SO4 溶 液 50mLC.0.8mol/L NaCl 溶 液
39、 70mLB.0.4mol/LAL(SO4)3 溶 液 35mLD.0.7mol/L Na2co3 溶 液 60mL课 外 作 业：1.下 列 各 组 离 子：(1)C1O N O-、H+(2)K+、NH+八 HCO，、OH-(3)S O/、SO2-4Cl,OH(4)Fe3+,Cu2+,SO42 CV(5)H K+A1O2 HSO3-(6)Ca2+,Na+SO42 CO32-在 水 溶 液 中 能 大 量 共 存 的 是：A(1)和(6)B(3)和(4)C(2)和(5)D(1)和(4)2.某 pH=12的 溶 液 中 加 入 BaCL溶 液，产 生 白 色 沉 淀，再 加 入 稀 HNCh，沉
40、 淀 不 消 失，则 该 溶 液 中 存 在 的 离 子 可 能 为 A Ag+B SO32-C CO,2 D SiO323.有 五 瓶 溶 液 分 别 是 10毫 升 0.60摩/升 NaOH水 溶 液 2 0毫 升 0.50摩/升 硫 酸 水 溶 液 3 0毫 升 0.40摩/升 HC1溶 液 4 0毫 升 0.30摩/升 C H 3coO H水 溶 液 5 0毫 升 0.20摩/升 蔗 糖 水 溶 液。以 上 各 瓶 溶 液 所 含 离 子、分 子 总 数 的 大 小 顺 序 是 A.(2)(3)(4)B.(2)(3)C.，D.，4.实 验 测 得 常 温 下 O.lm ol/L某 一
41、元 酸(HA)溶 液 的 p H 值 等 于 1,O.lmol/L某 一 元 碱(BOH)溶 液 里 H+/OH=10-2。将 此 两 种 溶 液 等 体 积 混 合 后，所 得 溶 液 呈 的 各 离 子 的 浓 度 由 大 到 小 排 列 的 顺 序 是 A.B+A O H H+B.A B+H+O H C.B+=A H+=OH D.|B+A H+O H 5.O.lmol/LKHSCU和 O.lmol/LNa2s溶 液 等 体 积 混 合 后，溶 液 能 使 p H试 纸 变 蓝，则 离 子 浓 度 关 系 正 确 的 是 A SO?-HS-OH H+B Na+K+H+OH 1C Na+=S
42、2-+H2S+HS+SO?-D Na+|K*+H+=SO42-+S2+HS+OH 6.用 2m ol/L的 NaOH溶 液 滴 定 pH=5的 H C N溶 液 100mL至 中 性，此 时 溶 液 中 各 离 子 浓 度 关 系 正 确 的 是 A.Na+CN-OHH+B.CN Na+H+OH,C.fNa+CN=2mol/L D.Na+=CN|7.将 0.2mol/LCH3coOK与 0.1 m ol/L盐 酸 等 体 积 混 合 后，溶 液 中 下 列 微 粒 的 物 质 的 量 浓 度 关 系 正 确 的 是 A.CH3COO=CI=H+CH3COOH B.CH3COO=Cr CH3CO
43、OH H+C.CH3COO Cl H+CH3COOH D.CH3COO Cr CHiCOOH H+8.一 元 酸 H A溶 液 中，加 入 一 定 量 强 碱 M OH溶 液 后，恰 好 完 全 反 应，反 应 后 的 溶 液 中，下列 判 断 正 确 的 是 A.A M+B.A)A 9.(1)加 热 A1C13,6H2O,最 后 所 得 固 体 成 分 为,要 想 得 到 无 水 AlCb，应 该 采 取 的 措 施 是:(2)为 了 防 止 FeS04溶 液 变 质，在 配 制 时 应 该 采 取 的 措 施 是：；(3)用 SiCL和 浓 氨 水 可 以 隐 蔽 海 上 的 军 事 目
44、标，请 用 化 学 方 程 式 和 简 单 的 语 言 解 释 如 下：。10.向 含 有 Mg2+、Fe2 Al3 NH4+四 种 离 子 的 溶 液 中 加 入 过 量 的 NaOH溶 液，微 热 并 搅 拌,再 加 入 过 量 盐 酸，溶 液 中 大 量 减 少 的 阳 离 子 是。第 五 章 电 离 平 衡 第 四 课 时 酸 碱 中 和 滴 定【考 纲 要 求】1.理 解 酸 碱 中 和 滴 定 的 概 念 和 原 理 2.掌 握 酸 碱 中 和 滴 定 过 程 中 所 使 用 的 仪 器 名 称 和 特 点、对 仪 器 洗 涤 的 要 求 3.掌 握 酸 碱 中 和 滴 定 实 验
45、 的 操 作 过 程、注 意 事 项、批 示 剂 的 选 用 以 及 滴 定 终 点 的 确 定 4.能 正 确 进 行 数 据 分 析、数 据 处 理 和 误 差 分 析。教 与 学 方 案.(自 学 反 馈】一、概 念 辨 析 1.酸 碱 中 和 滴 定：(1)概 念：。(2)原 理：o(3)关 键：准 确 测 定：准 确 判 断。2.仪 器：(1)酸 式 滴 定 管：构 造 特 点：、洗 涤 要 求：、不 能 盛 放 的 溶 液：(2)碱 式 滴 定 管：构 造 特 点：、洗 涤 要 求：、不 能 盛 放 的 溶 液：。(3)锥 形 瓶 洗 涤 要 求：o(4)其 它 用 到 的 仪 器
46、：o3.试 齐 1：(1)、。(2)指 示 剂 的 选 择 原 则：o二、操 作：1.准 备：(D、(2)、(3)、(4)、(5)、,2.滴 定：(1)用 移 取 一 定 体 积 的 到 中，加，在 瓶 底 垫;(2)滴 定 时 左 手、右 手、目 光 注 视 o(3)终 点 判 断：、。（4）读 数：注 意：。（5）重 复 滴 定：目 的、当 第 二 次 读 数 与 第 一 次 读 数 误 差 很 小 时，是 否 需 要 进 行 第 三 次 滴 定，当 第 二 次 读 数 与 第 一 次 读 数 误 差 较 大 时，应 该 _直 到 为 止，此 时 应 该 取 作 为 计 算 标 准。三、误
47、 差 分 析：1.产 生 误 差 的 因 素：（D标 准 溶 液 不 标 准、（2）仪 器 洗 涤 未 按 要 求、（3）滴 定 管 气 泡 未 排 尽、（4）滴 定 管 读 数 方 法 不 正 确、（5）滴 定 管 漏 液、（6）终 点 判 断 不 准、（7）滴 定 操 作 过 程 和 读 数 过 快 等 2.分 析 原 理：据 c 林 V 标 n 标 飞 棒 V 侍 n 侍 有 n 待=。3.分 析 事 例：在 中 和 滴 定 操 作 过 程 中，对 于 以 下 各 项 因 操 作 不 当 引 起 的 实 验 误 差，用“偏 高”“偏 低”或“无 影 响”等 填 空：（1）滴 定 管 用
48、蒸 储 水 洗 净 后，未 用 标 准 溶 液 润 洗，使 滴 定 结 果 o（2）锥 形 瓶 用 蒸 镭 水 洗 净 后，又 用 待 测 溶 液 润 洗，使 滴 定 结 果。（3）标 准 液 滴 定 管 在 滴 定 前 尖 嘴 处 有 气 泡，滴 定 终 了 无 气 泡，结 果。（4）滴 定 前 平 视，滴 定 终 了 俯 视，使 滴 定 结 果 o（5）滴 定 前 仰 视，滴 定 终 了 平 视，使 滴 定 结 果。（6）过 早 估 计 终 点，使 滴 定 结 果 o（7）过 晚 估 计 终 点，使 滴 定 结 果,（8）用 含 N 4。杂 质 的 N aO H固 体 来 配 制 已 知
49、浓 度 的 标 准 溶 液，用 于 滴 定 未 知 浓 度 的 盐 酸,使 测 得 盐 酸 的 浓 度 o（9）用 含 M l2 c 0 3杂 质 的 NaO H固 体 来 配 制 己 知 浓 度 的 标 准 溶 液，用 于 滴 定 未 知 浓 度 的 盐 酸，使 测 得 盐 酸 的 浓 度。（10）洗 涤 锥 形 瓶 时，误 把 稀 食 盐 水 当 做 蒸 储 水，然 后 用 锥 形 瓶 装 待 测 的 盐 酸，用 NaOH标 准 溶 液 滴 定 时，对 测 得 的 结 果。【例 题 解 析】例 1 用 O.lmol/LNaOH溶 液 滴 定 100ml O.lmol/L盐 酸 时，如 果
50、滴 定 误 差 在 0.1%以 内，反 应 完 毕 后，溶 液 的 P H范 围 为（）A.6.9-7.1 B.3.3 10.7 C.4.3-9.7 D.6 8解 题 思 路:易 错 点：o 例 2 用 中 和 滴 定 的 方 法 测 定 NaOH和 Na2cCh的 混 合 溶 液 中 N aO H的 含 量，可 先 在 混 合 液 中 加 入 过 量 的 BaCl2溶 液，使 Na2co3完 全 变 成 BaCO3沉 淀，然 后 用 标 准 盐 酸 滴 定（用 酚 配 作 指 示 剂）.试 回 答：（1）滴 定 时 BaCOj能 否 溶 解?理 由 是 _（2）如 用 甲 基 橙 做 指 示