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1、20222022 年年云南云南昆明中考化学试题昆明中考化学试题及答案及答案可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24C1-35.5Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108第卷（共 45 分）一、选择题（本大题共 20 个小题，115 小题每小题 2 分，1620 小题每小题 3 分，共 45分，每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分）1.填涂答题卡需要用 2B 铅笔，铅笔芯中含有石墨。下列属于石墨化学性质的是A.金属光泽B.质软C.导电性D.可燃性【答案】D【解析】【分析】通过化学变化才能体现出来的性质属于化学性质。【详解】A、金属光泽不需要通过
2、化学变化就能体现，属于物理性质，不符合题意；B、质软不需要通过化学变化就能体现，属于物理性质，不符合题意；C、导电性不需要通过化学变化就能体现，属于物理性质，不符合题意；D、可燃性需要通过化学变化就能体现，属于物理性质，符合题意。故选 D。2.把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是A.葡萄糖B.高锰酸钾C.酒精D.石蜡【答案】D【解析】【详解】A、葡萄糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项不符合题意；B、高锰酸钾易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项不符合题意;C、酒精易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项不符合题意；D、石蜡不溶于水，与水
3、混合形成悬浊液，故选项符合题意。故选 D。3.下列富含油脂的是A.菜籽油B.豆腐C.土豆D.黄瓜【答案】A【解析】【详解】A、菜籽油富含油脂，符合题意；B、豆腐富含蛋白质，不符合题意；C、土豆富含糖类，不符合题意；D、黄瓜富含维生素，不符合题意。故选 A。4.2021 年 12 月 9 日，航天员崔忠刚、王亚平、叶光富在中国“天和号”空间站进行“天宫课堂”第一课。水球光学实验中打入的“人造空气”与我们身边的空气成分含量基本相同，“人造空气”中氧气含量约为A.78%B.21%C.0.94%D.0.03%【答案】B【解析】【详解】空气中氧气体积约为 21%，“人造空气”与我们身边的空气成分含量基本
4、相同，故“人造空气”中氧气含量仍然占 21%。故选 B。5.下列不属于氮肥的是A.K2SO4B.（NH4）2SO4C.NH4HCO3D.CO（NH2）【答案】A【解析】【分析】根据物质的化学式进行分析，氮肥化学式中一定含有氮元素，据此回答问题。【详解】A、化学式中不含有氮元素，符合题意；B、化学式中含有氮元素，不符合题意；C、化学式中含有氮元素，不符合题意；D、化学式中含有氮元素，不符合题意。故选 A。6.近年昆明地铁发展迅速，修建地铁所用的钢材属于A.天然材料B.金属材料C.合成材料D.复合材料【答案】B【解析】【详解】钢材是铁的合金，合金是由两种或两种以上的金属与金属或金属与非金属经一定方
5、法所合成的具有金属特性的物质，金属材料包括合金和纯金属，因此合金属于金属材料，故选 B。7.喷洒“84”消毒液，能闻到特殊气味，是因为A.分子在不断运动B.分子质量很小C.分子间有间隔D.分子可以再分【答案】A【解析】【详解】A、能闻到特殊气味，是由于构成“84”消毒液的分子在不断运动，与人的嗅觉细胞接触就会闻到香味，故 A 正确；B、能闻到特殊气味与分子的质量大小无关，故 B 错误；C、能闻到特殊气味与分子的间隔无关，故 C 错误；D、能闻到特殊气味与分子能否再分无关，故 D 错误。故选 A。8.下列未计入空气质量评价的主要污染物的是A.PM2.5B.NO2C.COD.O2【答案】D【解析】
6、【分析】目前计入空气污染指数的项目有：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒及臭氧等。【详解】A、PM2.5（细颗粒物）属于空气污染物，是计入空气质量评价的主要污染物，故 A不符合题意；B、二氧化氮属于空气污染物，是计入空气质量评价的主要污染物，故 B 不符合题意；C、一氧化碳属于空气污染物，是计入空气质量评价的主要污染物，故 C 不符合题意；D、氧气是空气的主要成分，不属于空气污染物，故 D 符合题意；故选 D。9.在 pH=2 的白醋中滴加石蕊溶液，溶液变A.紫色B.红色C.无色D.蓝色【答案】B【解析】【详解】白醋的 pH2，溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，故选 B。10.Bi2O
7、3中铋元素（Bi）的化合价是A.+1B.+2C.+3D.+4【答案】C【解析】【详解】Bi2O3中氧元素的化合价为-2，设铋元素化合价为x，根据“化合物中各元素的正负化合价代数和为 0”可知，3x+（-2）3=0，解得x=+3，故选 C。11.元素在元素周期表中的相关信息如图所示。下列关于该元素说法错误的是A.元素符号为 BhB.原子的中子数为 270C.属于金属元素D.原子序数为 107【答案】B【解析】【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，右上角的字母是元素符号，故 A 正确；B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素原子的相对原子质量为 270，而不是中子数
8、为 270，故 B 错误；C、中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是，金字旁，属于金属元素，故 C 正确；D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为 107，该元素的原子序数为 107，故 D正确。故选 B。12.化学与生活息息相关。下列做法错误的是A.刷油漆防止铁栏杆生锈B.甲醛溶液浸泡食品延长保质期C.加入洗涤剂的水洗去餐盘上的油污D.灼烧闻气味鉴别合成纤维和棉纤维【答案】B【解析】【详解】A、刷油漆防止铁栏杆生锈，原理是隔绝了氧气和水，选项正确，不符合题意；B、甲醛溶液浸泡食品延长保质期，会影响人体健康，选项错误，符合题意；C、加入洗涤剂的水洗去餐盘上的油污，是利用了洗涤剂的乳化原理
9、，选项正确，不符合题意；D、灼烧闻气味鉴别合成纤维和棉纤维，是因为灼烧后气味不同，选项正确，不符合题意。故选 B。13.如图是某粒子结构示意图，下列有关该粒子的说法错误的是A.最外层有 8 个电子B.该粒子是阴离子C.核外有 3 个电子层D.核电荷数为 18【答案】B【解析】【详解】A、根据原子结构示意图可知，该粒子最外层有 8 个电子，A 正确；B、根据原子结构示意图可知，核内质子数为 18，核外电子数为 2+8+8=18，即质子数=电子数，属于原子，B 错误；C、根据原子结构示意图可知，该粒子核外有 3 个电子层，C 正确；D、根据原子结构示意图可知，核电荷数为 18，D 正确。故选 B。
10、14.下列实验基本操作正确的是A.氢气验纯B.量取液体C.检查气密性D.倾倒液体【答案】A【解析】【详解】A、检验氢气纯度的正确方法是用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指点火，如果发出尖锐爆鸣声表明气体不纯，声音很小则表示气体较纯，操作正确；B、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，操作错误；C、由于长颈漏斗下端没有形成液封，受热后的空气会从长颈漏斗中逸出，从而无法在导管口处看到有气泡产生，无法检验装置的气密性，操作错误；D、倾倒液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，标签朝向手心持瓶，瓶口紧靠试管口缓缓倒入液体，操作错误.故选 A。15.20
11、21 年 9 月 24 日，中国科学院天津工业生物技术研究所研究成果“无细胞化学酶系统催化 CO2合成淀粉”相关论文在国际学术期刊Nature上发表，C3H6O3是合成过程中的一种中间产物。下列有关 C3H6O3的说法错误的是A.属于有机物B.相对分子质量为 90C.碳、氢、氧三种元素的质量比为 1：2：1D.一个 C3H6O3分子中含有 12 个原子【答案】C【解析】【详解】A、根据化合物化学式可知，该物质是含碳元素的化合物，属于有机物，不符合题意；B、该物质相对分子质量为 123+6+163=90，不符合题意；C、该物质碳、氢、氧三种元素的质量比为（123）：6：（163）=6:1:8。符
12、合题意；D、该物质的一个分子中包含 3 个碳原子、6 个氢原子、3 个氧原子，共 12 个原子，不符合题意。故选 C。16.将下列四种物质放入密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法错误的是物质甲乙丙丁反应前质量/g302050反应后质量/g1416a20A.a=5B.甲和乙为反应物C.丙可能是催化剂D.甲、乙、丁的相对分子质量之比为 2：1：2【答案】D【解析】【详解】A、由表格信息和质量守恒定律可知，30+20+5+0=14+16+a+20，a=5，故说法正确；B、由表格信息可知反应后甲质量减少了 16 克，是反应物；乙质量减少了 4 克，是反应物；故说法正确；C、反应
13、后丁质量增加了 20 克，是生成物；甲质量减少了 16 克，是反应物；乙质量减少了4 克，是反应物；丙质量不变，可能是做催化剂，也可能是杂质，故说法正确；D、由上述分析可知,参加反应的甲、乙和生成的丁的质量比为 16：4：20，不知道甲、乙、丁的化学计量数，无法确定相对分子质量之比，故说法不正确；故选 D。17.将氯化氢转化为氯气的技术是当今化学研究的热点之一，下图是该反应的微观示意图（其中：表示氢原子，表示氧原子，表示氯原子）下列说法正确的是A.该反应涉及两种氧化物B.生成物均由两种元素组成C.参加反应的两种物质的质量比为 73：16D.反应前后分子总数不变【答案】C【解析】【详解】由图示可
14、知，反应的化学方程为222O42H O+2ClHCl一定条件；A、由反应的化学方程可知，该反应涉及 1 种氧化物 H2O，故 A 错误；B、由反应的化学方程可知，生成物 Cl2由 1 种元素组成，故 B 错误；C、由反应的化学方程可知，参加反应的两种物质的质量比为 32：（436.5）=16：73，故 C正确；D、由反应的化学方程可知，反应前后分子总数减少了，故 D 错误。故选 C。18.下列实验方案设计正确的是选项实验目的实验方案A检验某物质中是否含有 Na2CO3加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡B分离木炭粉和铁粉的混合物加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥C除去 O2中混有的 CO（质量比为
15、1：1）先通过均热 CuO，再通过足量 NaOH 溶液，干燥D除去 CuCl2溶液中混有的 NaCl加入足量 NaOH 溶液，过滤，向滤液中加入话量稀盐酸A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】A、加入足量的稀盐酸，能够产生气泡，不一定含碳酸根，也有可能是活泼金属，故 A 设计不合理；B、加入足量的稀盐酸，稀盐酸会与铁粉反应生成氯化亚铁和氢气，反应把铁消耗掉了，不能达到分离的目的，故 B 设计不合理；C、一氧化碳通过灼热的氧化铜会反应生成铜和二氧化碳，反应生成的铜会与氧气反应生成氧化铜，除去杂质的同时也除去了原物质，故 C 设计不合理；D、除去 CuCl2溶液中混有的 NaCl，加入
16、足量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，过滤，滤渣中为氢氧化铜沉淀，加入适量的稀盐酸，盐酸与氢氧化铜反应生成氯化铜和水，可以达到实验目的，故 D 设计合理；故选 D。19.甲、乙、丙、丁是初中常见的物质，转化关系知图（所涉及反应均为初中常见化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去，“”表示某种物质经一步反应可转化为另一种物质）。下列说法错误的是A.若甲为 H2，则丁可以是 Fe 或 H2OB.若甲为 NaOH，则丙可以是 H2O 或 Fe（NO3）3C.若甲为 CuO，则乙、丙、丁可以是含有相同金属元素的化合物D.若甲为 A12（SO4）3，则如图所示转化关系均可
17、以通过复分解反应实现【答案】B【解析】【详解】A、若甲为 H2，丁可以转化为甲，则当丁为铁时，铁与盐酸反应可以生成氢气，甲可以转化为乙，乙可为铜，氢气还原氧化铜生成铜和水，乙可转化为丙，丙可转化为丁，则丙可为硫酸亚铁，硫酸亚铁与铝反应生成硫酸铝和铁，代入验证，合理；若甲为氢气，丁可以转化为甲，甲可以为水，水电解生成氢气和氧气，甲可以转化为乙，乙可为铜，氢气还原氧化铜生成铜和水，乙可转化为丙，丙可转化为丁，则丙可为氧化铜，铜与氧气加热生成氧化铜，氧化铜与氢气加热反应生成铜和水，代入验证，合理；故若甲为 H2，则丁可以是 Fe或 H2O，说法正确；B、若甲为 NaOH，则丙可以是 H2O，由转换关
18、系可知，乙为碳酸钠，丁为氢氧化钙，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，水与氧化钙反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，代入验证，合理；若甲为 NaOH，当丙是 Fe（NO3）3时，由转换关系可知，乙可以是氢氧化铁，氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁和氯化钠，氢氧化铁与硝酸反应生成硝酸铁和水，硝酸铁与氢氧化钠反应氢氧化铁沉淀和硝酸钠，则丁可以是氢氧化铁沉淀或硝酸钠，氢氧化铁和硝酸钠无法一步转化为氢氧化钠，故不合理；故 B 错误；C、若甲为 CuO，则乙、丙、丁可以是含有相同金属元素的化合物，由转化关系可知，甲为氧化铜，丁可转化为甲，
19、则丁为氢氧化铜，乙为硫酸铜，丙为氯化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，氢氧化铜加热分解生成氧化铜和水，代入验证，合理，故 C 正确；D、若甲为 A12（SO4）3，则如图所示转化关系均可以通过复分解反应实现，甲为硫酸铝，乙为硫酸钠，丙为氢氧化钠，丁为氢氧化铝，硫酸铝与氢氧化钠反应生成氢氧化铝和硫酸钠，硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸铝反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钠，氢氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水，上述均可通过复分解反应实现，故 D正确；故选 B。20.下列说法正确的有人体摄入碘
20、过量会引起甲状腺肿大张青莲主持测定了铟等元素相对原子质量的新值废旧金属的回收利用，不仅可以节约金属资源，而且可以减少对环境的污染在低温条件下加压，使空气转变为液态，然后蒸发，氮气先从液态空气中蒸发出来某固体 X 可能由 KCl、BaCl2、Na2SO4、（NH4）2SO4、NH4Cl、MgCl2中的一种或几种组成，取少量 X 加入足量 NaOH 溶液，产生白色沉淀和刺激性气味气体，再加入足量稀盐酸。沉淀部分溶解。则 X 的组成有 8 种情况室温下，向饱和碳酸钾溶液中滴入硝酸钡溶液，恰好完全反应。如图可表示碳酸钾的溶解度随滴入的硝酸钡溶液质量的变化情况A.3 个B.4 个C.5 个D.6 个【答
21、案】B【解析】【详解】人体摄入碘过量会引起甲状腺肿大，正确；张青莲主持测定了铟等元素相对原子质量的新值，正确；废旧金属的回收利用，不仅可以节约金属资源，而且可以减少对环境的污染，正确；液态氮沸点较低，故在低温条件下加压，使空气转变为液态，然后蒸发，氮气先从液态空气中蒸发出来，正确；根据有刺激性气味气体产生可知，有铵根离子存在。根据产生白色沉淀，且白色沉淀加入稀盐酸部分溶解可知，沉淀是硫酸钡和氢氧化镁，则一定有氯化钡和氯化镁，硫酸铵和氯化铵至少有一种，硫酸钠和硫酸铵至少有 1 种，氯化钾可能有可能没有。所以存在的物质除氯化钡、氯化镁、氯化钾外可能的情况，第一种：有硫酸铵、氯化铵、硫酸钠，第二种：
22、硫酸铵，第三种：硫酸铵、氯化铵，第四种：硫酸铵、硫酸钠，第五种：氯化铵、硫酸钠。所以X 的组成有 52=10 种情况（有氯化钾和没有氯化钾）。错误。物质的溶解度只受温度影响，不会受硝酸钡溶液质量的影响，错误。正确的有四种，故选 B第卷（共 55 分）二、填空与简答（本大题共 5 个小题，化学方程式每空 2 分，其余每空 1 分，共 33 分）21.化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。（1）用化学用语填空：氢元素_。6 个氢原子：_。6 个氢分子_；6 个钠离子_。（2）写出下列符号中数字的含义：“3CO”中“3”表示_。“S2-”中“2-”表示_。【答案】（1）.H.6H.6H2.6
23、Na+（2）.3 个一氧化碳分子.一个硫离子带两个单位的负电荷【解析】【小问 1 详解】氢元素的元素符号为 H；元素符号前的数字表示原子的个数，则 6 个氢原子的符号为 6H；化学式前的数字表示分子的个数，则 6 个氢分子的符号为 6H2；离子符号前的数字表示离子的个数，钠离子的符号为 Na+，则 6 个钠离子的符号为 6Na+。【小问 2 详解】化学式前的数字表示分子的个数，则“3CO”中“3”表示 3 个一氧化碳分子；元素符号右上角的数字表示离子所带的电荷数，则“S2-”中“2-”表示表示一个硫离子带两个单位的负电荷。22.化学与我们的生产、生活、能源、环境关系密切。（1）选择下列物质的标
24、号填空。A金刚石B氦气C浓硫酸D铜可用作干燥剂的是_。可用干制电线的是_。可用于载玻璃的是_。可用于制造低温环境的是_。（2）化石燃料包括煤、_、天然气，它们属于_（填“混合物”现“纯净物”）煤燃烧时排放的 SO2等污染物会形成酸雨。为减缓酸雨的形成，下列措施合理的是_（填标号）。A禁止使用煤B用天然气替代煤C大力推广使用脱硫煤北京冬奥会使用清洁能源作为火炬燃料，该消洁能源是_。（填标号）A潮汐能B地热能C核能D氢气【答案】（1）.C.D.A.B（2）.石油.混合物.BC.D【解析】【分析】根据物质的用途及化石燃料、空气污染物等回答问题。【小问 1 详解】浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂的是浓硫
25、酸；铜具有导电性，可用干制电线的是铜；可用于载玻璃的是金刚石；可用于制造低温环境的是氮气。【小问 2 详解】化石燃料包括煤、石油、天然气，它们都是多种物质组成的混合物。为减缓酸雨的形成，下列措施合理的是 B 和 C，目前无法完全禁止使用煤。北京冬奥会使用清洁能源作为火炬燃料，该清洁能源是氢气，氢气燃烧生成物只有水，是最清洁的能源。23.水是一切生命体生存所必需的物质。（1）爱护水资源，既要节约用水，也要防治水体污染，下列做法合理的是_（填标号）A.水龙头漏水不及时更换B.生活污水集中处理和排放C.洗脸水冲厕所D.农业上合理使用农药和化肥（2）小新同学从翠湖取回水样，用自制净水器处理，净水器中活
26、性炭可以_（填“吸附”或“蒸馏”）水样中的异味和色素，所得的水_（填“是”或“不是”）纯水。向处理后的水样中加入肥皂水，振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多，则该水样属于_（填“硬水”或“软水”）。使用硬水会给生活和生产带来许乡麻烦，生活中常用_的方法降低水的硬度，（3）NH4C1 和 KNO3在不同温度时的溶解度如下表，回答下列问题。温度/2030405060溶解度/gNH4Cl37.241.445.850.455.2KNO331.645.863.985.511040时，NH4Cl 的溶解度是_g。60时，向 100g 水中加入 120gKNO3固体，所得溶液的质量是_g。将等质量的 NH4Cl、
27、KNO3饱和溶液分别由 50降温至 20，所得 NH4Cl 溶液中溶质的质量分数_（填“”）KNO3溶液中溶质的质量分数。【答案】（1）BCD（2）.吸附.不是.硬水.加热煮沸（3）.45.8.210.【解析】【小问 1 详解】A、水龙头漏水不及时更换，会造成水资源的浪费，不合理；B、生活污水，如果不经净化处理就排放，会产生污染，合理；C、洗脸水冲厕所，一水多用，节约用水，合理；D、农业生产中合理使用化肥可以减少环境污染，合理；故填 BCD。【小问 2 详解】活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，故可以除水中异味和色素。用自制净水器处理过的水还含有可溶性的杂质，不中纯水；硬水是含可溶钙镁化合物
28、较多的水，用肥皂水区分硬水和软水的方法是：加肥皂水后振荡，泡沫少、浮渣多的为硬水，反之，为软水；生活中通过加热煮沸的方法把硬水软化成软水，煮沸可以将水中部分可溶性钙镁化合物转化为沉淀析出。【小问 3 详解】由溶解度表可知，40时，NH4Cl 的溶解度是 45.8g；60时，硝酸钾的溶解度是 110g，向 100g 水中加入 120g 硝酸钾固体，所得溶液的质量是 100g+110g=210g。将等质量的 NH4C1、KNO3饱和溶液分别由 50降温至 20，由于二者的溶解度都随温度的降低而减小，所以降温后二者都还是饱和溶液，但此时 NH4C1 的溶解度大于硝酸钾的，根据饱和溶液的溶质质量分数=
29、100%100g溶解度溶解度可知，降温后所得 NH4Cl 溶液中溶质的质量分数大于 KNO3溶液中溶质的质量分数。24.阅读下列材料。镁在自然界中分布广泛，存在于光卤石（主要成分 KCl MgCl2 6H2O）、菱镁矿（主要成 MgCO3）、白云石【主要成分 CaMg（CO3）2】等矿石中，海水中也含镁盐。工亚上电解熔融 MgC12制取金属镁。镁化学性质比较活泼，与 CO2或水都能反应，当镁等活泼金属着火时，不能使用 CO2或水扑救，可以用沙土灭火。镁合金被称作 21 世纪的绿色工程材料，在增强交通工具的架构强度、减轻质量、节药能源、抗冲击与振动等方面具有优势，已大量应用于自行车组件的制造。镁
30、元素对人体健康有着重要作用，通过对心脏的调节，使心脏的节律和兴奋传导减弱，从而有利于心脏的舒张，还可以保护心血管、防止经脉硬化。人体缺镁可能会出现眩晕、出汗过多、记记力下降等症状。回答下列问题：（1）下列矿物的主要成分不含镁元素的是_（填标号）。A.菱镁矿B.白云石C.光卤石D.赤铁矿（2）镁在 CO2中燃烧生成氧化镁和一种黑色单质，该反应的化学方程式为_。（3）镁合金在增强交通工具的架构强度、_、节约能源、抗冲击与振动等方面具有优势，可用于制造自行车组件。（4）人体缺镁可能会出现_（填标号）等症状。A.眩晕B.水保病C.出汗过多D.记忆力下降（5）向镁和铁的混合物 ag 中加入足量稀硫酸，产
31、生 0.2g 氢气，侧 a 的取值范围是_。（6）小智同学进行金属与盐反应的实验（如图试管 1、试管 2 所示），待反应停止后将所得混合物倒入同一洁净的烧杯中，充分混合后分离得到滤渣 m 和滤液 n，下列说法正确的是_（填标号）。A.若滤液为无色，则滤渣 m 组成情况可能有 4 种B.若滤渣 m 中有红色固体，则滤液 n 中无法确定的金属离子有两种C.若试管 1 和试管 2 中溶液均为无色，滤液 n 为蓝色，则可判断出 Mg、Zn、Cu、Ag 的活动性D.试管 1 和试管 2 中的反应停止后，所得固体质量之和一定不大于滤渣 m 的质量【答案】（1）D（2）222CMgCOMgO点燃（3）减轻质
32、量（4）ACD（5）2.4ga5.6g（6）BD【解析】【小问 1 详解】A、菱镁矿主要成分 MgCO3，含镁元素。B、白云石主要成分 CaMg（CO3）2，含镁元素。C、光卤石主要成分 KClMgCl26H2O，含镁元素。D、赤铁矿主要成分 Fe2O3，不含镁元素。故选 D。【小问 2 详解】化学反应前后元素种类不变，反应前有 Mg、C、O，则生成的黑色单质为 C。所以化学方程式为222CMgCOMgO点燃。【小问 3 详解】从文中第二自然段可知，镁合金在增强交通工具的架构强度、减轻质量、节药能源、抗冲击与振动等方面具有优势，已大量应用于自行车组件的制造。【小问 4 详解】从文中第三自然段可
33、知，人体缺镁可能会出现眩晕、出汗过多、记记力下降等症状。故选ACD。【小问 5 详解】解：设生成 0.2g 氢气需要镁的质量为x，铁的质量为y2442Mg+H SOMgSO+H242422.4g20.2g0.2gxxx2442Fe+H SOFeSO+H565625.6g20.2g0.2gyyy所以 a 的取值范围是 2.4ga5.6g【小问 6 详解】将试管 1、试管 2 物质混合，可看为向硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入锌和镁。活动性 Mg锌铜银。A、若滤液为无色，则说明滤液中不含硝酸铜，则一定不含硝酸银。则滤渣中一定有铜和银，可能存在锌或存在锌和镁。滤渣 m 组成情况有 3 种，错误。B、滤
34、渣 m 中有红色固体，则说明有铜析出，则滤液中一定不会存在银离子，因镁最活泼，滤液中一定有镁离子，无法确定是否含有锌离子和铜离子，所以滤液 n 中无法确定的金属离子有两种，正确。C、试管 1 为无色，说明锌比铜活泼。混合后滤液 n 为蓝色，说明铜与试管 2 内的溶质发生了反应，但从现象无法确定是和硝酸银反应还是和硝酸镁反应，无法确定四种金属活动性。错误。D、试管 1 中固体一定有铜，可能有锌，如试管 2 中有硝酸银剩余，则发生反应33 2Zn+2AgNOZn(NO)+2Ag65340189216，33 2Cu+2AgNOCu(NO)+2Ag64340188216，如发生反应，则固体质量一定增加
35、。试管 2 中固体一定有银，可能有镁。如有镁剩余，则可能与试管 1 中溶质发生反应3 23 2+Cu(NO)()+Cu2464MgMg NO，3 23 2+Zn(NO)()+Zn2465MgMg NO，如发生反应，则固体质量一定增加。所以试管 1 和试管 2 中的反应停止后，所得固体质量之和一定不大于滤渣 m 的质量。正确。故选 BD。25.铬是一种用途广泛的金属。工业上以铬铁【主要成分 Fe（CrO2）2】为原料治炼铬，流程如下：回答下列问题：（1）操作 a 的名称是_。（2）反应的化学方程式为242248Na CrO+3X+20H O=8Y+3Na SO+16 NaOH。X、Y表示两种物质
36、，Y 的化学式为_。（3）反应 I 的化学方程式为_。【答案】（1）过滤（2）Cr（OH）3（3）2 2232223244Fe(CrO)+8Na CO+7O=8CO+2Fe O+8Na CrO【解析】【小问 1 详解】操作 a 是将固体与液体分离，故操作 a 为过滤。【小问 2 详解】根据图示可知反应 II 是 Na2CrO4溶液与 Na2S 的反应，则 X 是 Na2S，再根据质量守恒定律中反应前后原子种类和个数不变原则，反应前是 22 个钠原子、3 个硫原子、52 个氧原子、40个氢原子、8 个铬原子，反应后是 22 个钠原子、3 个硫原子、28 个氧原子、16 个氢原子，则 Y 的化学式
37、为 Cr（OH）3。【小问 3 详解】反应 I 为 Fe（CrO2）2、Na2CO3、O2生成 CO2、Na2CrO4、Fe2O3的反应，化学方程式为2 2232223244Fe(CrO)+8Na CO+7O=8CO+2Fe O+8Na CrO三、实验与探究（本大题共 2 个小题，化学方程式每空 2 分，其余每空 1 分，共 16 分）26.化学是一门以实为基础的科学。结合下图回答问题。（1）仪器 a 的名称为_。（2）实验室用高锰酸钾制取 O2，选择的发生装置为_（填标号），反应的化学方程式为_。（3）实验室制取 CO2的化学方程式为_。将产生的气体通入澄清石灰水，可用于检验CO2，反应的化
38、学方程式为_。（4）某气体的相对分子质量为 46，常温下不与空气成分反应。若用 C 装置收集时，气体应从_（填标号）端通入。【答案】（1）酒精灯（2）.A.424222KMnOK MnO+MnO+O（3）.3222CaCO2HClCaCl+H O+CO.2232CO+Ca(OH)CaCO+H O（4）m【解析】【小问 1 详解】由装置图可知仪器 a 是酒精灯。【小问 2 详解】实验室用高锰酸钾制取 O2，是高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，是固体加热型，所以发生装置选 B，反应的化学方程式为424222KMnOK MnO+MnO+O。【小问 3 详解】实验室用稀盐酸和大理石或石灰石反
39、应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；检验 CO2时，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为2232CO+Ca(OH)CaCO+H O。【小问 4 详解】某气体的相对分子质量为 46，大于 29，说明该气体的密度比空气大，可用向上排气法收集，故应从 C 装置的 m 端进入。27.AgNO3可用于制作电影胶片等感光材料，小吉同学在老师指导下设计实验对 AgNO3固体分解的产物进行探究。【查阅资料】Ag2O 和粉末状的 Ag 均为黑色固体22322NO+2NaOH=NaNO+NaNO+H OAg2O 可溶于氨水：Ag2O
40、与稀硝酸反应生成 AgNO3和 H2OAg 不溶于氨水：3323Ag+4HNO=3AgNO+NO+2H O（稀）【实验活动】取适量的 AgNO3固体于试管中加热，产生红棕色气体和黑色固体。将红棕色气体通过足量 NaOH 溶液后，有无色气体剩余，用带火星的木条检验该无色气体，观察到木条复燃，则该无色气体的化学式为_。【提出问题】黑色固体是什么？【猜想与假设】猜想一：只有 Ag猜想二：只有_。猜想三：有 Ag、Ag2O【实验方案】实验操作实验现象实验结论取适量黑色固体，加入足量_（填一种试剂），振荡_猜想一成立【实验拓展】浓硝酸在光照条件下分解的气体产物与 AgNO3固体分解的气体产物相同，则浓硝
41、酸在光照条件下发生分解反应的化学方程式为_。【实验反思】在实验室中，类似 AgNO3、浓硝酸等见光、受热易分解的物质，应保存在_（填“棕”或“无”）色试剂瓶中。【答案】.O2.Ag2O#氧化银.氨水.无明显现象.32224HNO4NO+O+2H O光照.棕【解析】【详解】实验活动：用带火星的木条检验该无色气体，观察到木条复燃，则该气体为氧气，氧气具有助燃性可使带火星木条复燃，化学式为 O2。猜想与假设：根据猜想一、三及查阅资料可知，黑色固体可能是 Ag、可能是 Ag2O，也可能是 Ag 与 Ag2O的混合物。所以猜想二：只有 Ag2O。实验方案：猜想一成立则证明黑色固体全部是 Ag，根据“查阅
42、资料”中信息可知 Ag2O 可溶于氨水，而Ag 不溶于氨水，则应加入足量氨水，固体不溶解的为 Ag，实验现象为黑色固体不溶解或无明显现象。实验拓展：浓硝酸在光照条件下分解生成气体和硝酸银固体分解气体相同，硝酸银分解产生的气体是红棕色的气体 NO2和无色气体 O2，所以浓硝酸在光照条件下分解生成二氧化氮、氧气和水，化学反应方程式为32224HNO4NO+O+2H O光照实验反思：由于浓硝酸见光易分解，则应保存在棕色试剂瓶中。四、分析与计算（本大题共 1 个小题，共 6 分）28.ZnO 用于制作油漆、药物等。将一定量的 ZnO 加入到 100gNaOH 溶液中，恰好完全反应，反应后溶液质量为 108.1g。计算：（1）ZnO 的质量为_g。（2）NaOH 溶液中溶质的质量分数是多少？（化学方程式：222ZnO+2NaOH=Na ZnO+H O）【答案】（1）8.1（2）解：设氢氧化钠溶质质量为x222ZnO+2NaOHNa ZnOH O81808.1gx818.1g80 xx=8gNaOH 溶液中溶质的质量分数为8g100%8%100g答：NaOH 溶液中溶质的质量分数是 8%。【解析】【小问 1 详解】由该反应的化学方程式可知，反应后无气体及沉淀出现，则 ZnO 的质量为反应后溶液质量108.1g 减去反应前 100gNaOH 溶液，等于 8.1g。【小问 2 详解】见答案