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1、20222022 年江苏连云港中考化学真题及答案年江苏连云港中考化学真题及答案化学试题化学试题可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H1H1C12C12O16O16S32S32C135.5C135.5Fe56Fe56Cu64Cu64Ba137Ba137一、选择题一、选择题(本题包括本题包括 1212 小题，每小题小题，每小题 2 2 分，共分，共 2424 分。每小题只有一个选项符合题意分。每小题只有一个选项符合题意)1.天工开物记载的下列造物过程中涉及化学变化的是A.棉线织布B.粮食酿酒C.楠木制舟D.沙里淘金2.下列是人体几种体液的正常 pH 范围，其中呈酸性的是A.胃液 0.9
2、 1.5B.胆汁 7.1 7.3C.血浆 7.357.45D.胰液 7.58.0阅读下列材料，完成下面小题：金属钠在一定条件下制取单质钛的化学方程式为4700-8004Na+TiClTi+4NaCl。将钛和钛合金放在海水中数年，取出后仍光亮如初。钠元素和钛元素在元素周期表中的相关信息如图所示。3.下列化学用语表示正确的是A.2 个钠原子：Na2B.3 个氯离子：3ClC.NaCl 中 Na 元素的化合价：-1NaClD.钠原子结构示意图：4.由金属钠制取单质钛的化学反应属于A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应5.下列有关钛的说法不正确的是A.钛的原子序数为 22B.钛属于金属元素
3、C.钛合金抗腐蚀性比铁好D.钛的相对原子质量是 47.87g6.中国科学家成功以二氧化碳和水为原料人工合成葡萄糖(C6H12O6)。下列说法正确的是A.葡萄糖由三种元素组成B.葡萄糖中含有水分子C.葡萄糖属于有机高分子D.葡萄糖中 C、H 元素的质量比为 1：27.实验室配制质量分数为 6%的 NaCl 溶液。下列图示操作正确的是A.取用 NaClB.称量 NaClC.量取 H2OD.溶解 NaCl8.下列物质的性质与用途具有对应关系的是A.活性炭有吸附性，可用于净水B.石墨有导电性，可用于生产铅笔芯C.一氧化碳有可燃性，可用来炼铁D.碳酸钙难溶于水，可用作补钙剂9.下列实验方案能达到实验目的
4、的是选项实验目的实验方案A稀释浓 H2SO4将水倒入浓 H2SO4中并用玻璃棒不断搅拌B鉴别 NaOH 和 NH4NO3固体取样，分别溶于水中，测量溶液温度的变化C除去 NaCl 固体中少量的 NH4Cl加入 Ca(OH)2固体，研磨D检验蜡烛中是否含有氧元素在蜡烛的火焰上方罩一只干燥烧杯，观察现象A.AB.BC.CD.D10.KC1 和 KNO3的溶解度(见下表)和溶解度曲线(见图)。下列说法正确的是温度/0102030405060溶解度/gKNO313.320.931.645.863.985.5110KCl27.631.034.037.040.042.645.5A.曲线甲代表 KCl 的溶
5、解度曲线B.40时 KNO3饱和溶液中 KNO3的质量分数为 63.9%C.t1的值在 2030 之间D.将 t1时甲和乙的饱和溶液升温至 t2时，溶液中溶质的质量分数：甲乙11.为探究一瓶久置的 NaOH 溶液样品是否变质，进行如下实验：实验一：取少量样品于试管中，滴加 12 滴酚酞溶液，溶液显红色。实验二：取少量样品于试管中，加入适量稀硫酸，有气泡放出。实验三：取少量样品于试管中，加入足量的 BaCl2溶液，有白色沉淀生成。过滤，向滤液中滴加 12 滴酚酞溶液，溶液显红色。下列结论正确的是A.实验一说明 NaOH 溶液没有变质B.实验二说明 NaOH 溶液全部变质C.实验三中生成的沉淀为
6、Ba(OH)2D.实验三说明 NaOH 溶液部分变质12.一种利用太阳能分解水的原理如图所示。下列说法不正确的是A.反应 I 的化学方程式：22224I+SO+2H O=2HI+H SOB.理论上每生成 2gH2，同时生成 32gO2C.反应中生成 SO2和 O2的分子个数比为 2：1D.反应 I、和在反应前后均有元素化合价发生改变二、非选择题二、非选择题(本题包括本题包括 4 4 小题，共小题，共 3636 分分)13.2022 年北京成功举办冬奥会，化学功不可没。（1）冬奥会环保人员的服装面料是利用回收废弃的塑料瓶加工制成。塑料属于_(填字母)。a.金属材料b.复合材料c.合成材料回收废弃
7、塑料可缓解_(填字母)。a.酸雨b.白色污染c.温室效应（2）冬奥会火炬“飞扬”首次采用液氢作燃料。关于氢气液化的过程说法正确的是_(填字母)。a.氢分子的体积变小b.氢分子间的间隔变小c.氢分子的数目变少（3）冬奥会上提供经过二氧化氯消毒处理的直饮水。二氧化氯的化学式为_。证明该直饮水是软水的实验方案为_。（4）冬奥会为运动员提供的某运动饮料包装标签部分说明见图。其中能预防骨质疏松、佝偻病的阳离子是_(填离子符号)。14.连云港海洋资源丰富，应用前景广阔。（1）海水晒盐。下图是利用海水提取粗盐的过程：“蒸发池”中质量逐渐减少的物质是_(填化学式)。实验室里除去粗盐中难溶性杂质一般步骤为溶解、
8、过滤、蒸发，这三种基本操作中都要使用的玻璃仪器是_。析出晶体后的“母液”是氯化钠的_(选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。母液中含有 MgC12，向母液中加入澄清石灰水有白色沉淀生成，该复分解反应的化学方程式为_。（2）海底探物。海底埋藏着大量的“可燃冰”，其主要成分是甲烷水合物(由甲烷分子和水分子组成)，还含有少量的 CO2等气体。下列说法正确的是_(填字母)。a.可燃冰和干冰都属于混合物b.可燃冰与煤相比是较清洁燃料c.可燃冰和石油都属于可再生能源利用 CH4和 H2O 进行催化重整制氢气，反应前后分子变化的微观示意图如图所示。其中“乙丙”发生反应的化学方程式为_。15.CuSO4是化学实
9、验中常见试剂。（1）验证质量守恒定律。步骤 1：在锥形瓶中加入适量的 CuSO4溶液，塞好橡胶塞。将几根铁钉用砂纸打磨干净，将盛有 CuSO4溶液的锥形瓶和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称质量为 m1。步骤 2：将铁钉浸入到 CuSO4溶液中，塞好橡胶塞。观察实验现象，待反应有明显现象后，将盛有 CuSO4溶液和铁钉的锥形瓶一起放在托盘天平上称量，记录所称质量为 m2用砂纸将铁钉打磨干净的作用是_。步骤 2 中可观察到明显的实验现象是_。该变化可说明 Fe 和 Cu 的金属活动性由强到弱的顺序是_。若 m1=m2，可证明参加反应的 Fe 和 CuSO4的质量总和等于_。（2）探究 CuSO
10、4溶液对 H2O2分解具有催化作用。若要证明 CuSO4溶液对 H2O2分解具有催化作用，除需证明 CuSO4在反应前后化学性质和质量不发生改变外，还需证明的是_。为探究 CuSO4在反应前后质量是否发生改变，某同学设计如下实验：向 H2O2溶液中滴入 10ga%的 CuSO4溶液，待反应完全后，向试管中加入足量的 BaCl2溶液，产生沉淀，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀物为 bg。上述实验步骤中若缺少“洗涤、干燥”，则通过沉淀物 bg 计算出溶液中 CuSO4的质量_0.1ag。(填“大于”或“小于”或“等于”)（3）将 16.0gCuSO4置于坩埚中加热，固体质量与成分随温度变化的曲线如图所示
11、。650时，CuSO4开始发生分解反应，生成 CuO 和另一种氧化物 X，X的化学式为_。1000时，CuO 开始发生分解反应，生成 Cu2O 和 O2.计算图中m的值_。(写出计算过程)16.用如图所示装置制取干燥的 CO2，并对 CO2的部分性质进行探究。（1）装置 A 中发生反应的化学方程式为_。（2）装置 B 中饱和 NaHCO3溶液的作用是_。装置 C 中试剂 X 应该选用_(填字母)。a.稀 H2SO4b.浓 H2SO4c.KOH 溶液（3）收集 CO2并验满。将集满 CO2的锥形瓶与盛有足量 NaOH 溶液的注射器和传感器密封连接，缓慢的将 NaOH 溶液注入到锥形瓶中，采集信息
12、形成图像。见图。检验装置 D 中 CO2已经集满的方法是_。随着反应的进行，锥形瓶中压强降低的原因是_。反应结束后锥形瓶中的压强保持在 40kPa 说明_。（4）取 2mL 饱和澄清石灰水于试管中，用 4mL 蒸馏水稀释，向其中缓慢通入足量 CO2。测定反应体系的电导率变化如图所示。(忽略反应前后溶液体积的变化)【查阅资料】材料一：溶液的导电力越强，溶液的电导率越大。材料二：单位体积溶液中某离子的个数越多，则该离子的浓度越大，溶液的导电能力越强。相同浓度的不同离子导电能力不同。材料三：Ca(OH)2溶于水能完全解离出 Ca2+和 OH-。CaCO3遇到溶有 CO2的水时，能反应生成易溶于水的
13、Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2在水中能完全解离出 Ca2+和-3HCO；。石灰水中通入 CO2气体，溶液的电导率先逐渐降低的主要原因是_。反应最终电导率的稳定值低于初始值的可能原因是_、_。化学化学答案答案可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H1H1C12C12O16O16S32S32C135.5C135.5Fe56Fe56Cu64Cu64Ba137Ba137一、选择题一、选择题(本题包括本题包括 1212 小题，每小题小题，每小题 2 2 分，共分，共 2424 分。每小题只有一个选项符合题意分。每小题只有一个选项符合题意)【1】【答案】B【2】【答案】A【35】【答案】
14、3.D4.C5.D【6】【答案】A【7】【答案】C【8】【答案】A【9】【答案】B【10】【答案】C【11】【答案】D【12】【答案】B二、非选择题二、非选择题(本题包括本题包括 4 4 小题，共小题，共 3636 分分)【13】【答案】（1）.c.b（2）b（3）.C1O2.取样加入肥皂水，振荡产生大量泡沫（4）Ca2+【14】【答 案】（1）.H2O.玻 璃 棒.饱 和 溶 液.2222Ca(OH)+MgCl=Mg(OH)+CaCl（2）.b.222CO+H OCO+H催化剂高温【15】【答案】（1）.除去铁钉表面的铁锈.银白色的铁钉表面有红色固体出现，溶液由蓝色变为浅绿色.FeCu.生成
15、的 Cu 和 FeSO4的质量总和（2）.CuSO4溶液能改变 H2O2分解速率.大于（3）.SO3.解：设生成 Cu2O 的质量为z224CuO2Cu O+O3202888.0gz高温2883208.0gzz=7.2g即m的值为 7.2g【16】【答案】.3222CaCO+2HCl=CaCl+CO+H O.除去 HCl 气体.b.将燃着的小木条置于锥形瓶口，木条熄灭.CO2与 NaOH 反应，使锥形瓶中 CO2气体减少，压强变小.向上排空气法收集到的 CO2气体不纯.Ca(OH)2与 CO2反应生成 CaCO3沉淀，使溶液中离子的浓度逐渐降低，溶液的导电能力逐渐下降.生成的 CaCO3未能完全转化为 Ca(HCO3)2.OH-导电能力强于-3HCO