【试卷解析】高一(下)第一次月考化学试卷_中学教育-试题.pdf

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1、 高一（下）第一次月考化学试卷 一、单项选择题（共 18 题每题 3 分共 54 分）1（3 分）（2010 春 平顶山期末）19 世纪门捷列夫的突出贡献是（）A 提出了原子学说 B 提出了分子学说 C 发现了稀有气体 D 发现了元素周期表 2（3 分）（2014 春 宣州区校级月考）质量数为 37 的原子应该有（）A 18 个质子，19 个中子，19 个电子 B 17 个质子，20 个中子，18 个电子 C 19 个质子，18 个中子，20 个电子 D 18 个质子，19 个中子，18 个电子 3（3 分）（2013 春 福州校级期末）下列分子中所有原子都满足最外层为 8 电子结构的是（）A

2、 BF3 B H2O C SiCl4 D PCl5 4（3 分）（2009 铁东区校级一模）下列元素的最高价氧化物的水化物一定是强碱的是（）A 最外层电子数为 1 的元素 B 原子次外层电子数是最外层电子数 2 倍的元素 C 原子次外层电子数是最外层电子数 4 倍的元素 D 原子次外层电子数是最外层电子数 8 倍的元素 5（3 分）（2014 春 宣州区校级月考）下列排列有错误的是（）A 粒子半径：Al3+Mg2+Na+F B 稳定性：HIHBrHClHF C 酸性：H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4 D 碱性：Al（OH）3Mg（OH）2Ca（OH）2KOH 6（3 分）（2014

3、春 宣州区校级月考）A 元素的阳离子与 B 元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素有以下叙述：原子半径 AB；离子半径 AB；原子序数 AB；原子最外层电子数 A B；A 的正价与 B 的负价绝对值不一定相等其中正确的是（）A B C D 7（3 分）（2013 春 汪清县校级期中）图为周期表的一部分，已知 A，B，C，D，E 五种元素原子核外共有 85 个电子，E 原子核外有四个电子层，B 元素是（）A P B Mg C Cl D Si 8（3 分）（2009 湛江校级学业考试）随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（）A 单质熔、沸点逐渐降低 B 气态氢化物稳定性逐渐增强 C

4、卤素离子的还原性逐渐增强 D 元素的非金属性逐渐增强 9（3 分）（2013 春 南安市校级期末）下列说法中，正确的是（）A 周期表中的主族都有非金属元素 B 周期表中的主族都有金属元素 C 周期表中的非金属元素都位于短周期 D 周期表中的非金属元素都位于主族和 0 族 10（3 分）（2011 山东）某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素（）A 在自然界中只以化合态的形式存在 B 单质常用作半导体材料和光导纤维 C 最高价氧化物不与酸反应 D 气态氢化物比甲烷稳定 11（3 分）（2010 春 南关区校级期中）某主族元素的原子的最外层电子数是次外层的 a 倍（a

5、1），则该原子核内质子数是（）A 2a B a+2 C 2a+10 D 2a+2 12（3 分）（2014 春 阿勒泰市校级期末）最近，科学家研制是一种新的分子，它具有类似足球状结构，化学式为 C60，下列说法正确的是（）A C60是一种新型化合物 B C60和12C 都是碳的核素 C C60含离子键 D C60中含共价键 13（3 分）（2013 和平区校级模拟）下列有关叙述：非金属单质 M 能从 N 的化合物中置换出非金属单质 N；M 原子比 N 原子容易得到电子；单质 M 跟 H2反应比 N 跟 H2反应容易得多；气态氢化物水溶液的酸性 HmMHnN；氧化物水化物的酸性 HmMOxHnN

6、Oy；熔点 MN能说明非金属元素 M 比 N 的非金属性强的是（）A B C D 全部 14（3 分）（2012 春 渭滨区校级期末）据报道，科学家已成功合成了少量 N4，有关 N4的说法正确的是（）A N4是 N2的同素异形体 B N4和 N2是同位素 C 相同质量的 N4和 N2所含原子个数比为 1：2 D N4的摩尔质量是 56g 15（3 分）（2007 资阳二模）如图是元素周期表的一部分，关于元素 X、Y、Z 的叙述正确的是（）X 的气态氢化物与 Y 的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐；的一半是的是米米是米的米的和米的相等比千克多比千克多千克是一个圆柱侧面展开是一个正方形正方

7、形边长是厘米这个圆柱的底面半径是高是一个长为厘米宽为厘米的长方形以宽为轴旋转一周得到的立体图形的体积是圆柱的高不比千克多比多千克比千克少如果和成比例和成比例如果那么在比例尺为的图上厘米的线段表示实际长度厘米用和四个数组成比例最小是最大是一种糖水糖占糖与水的重量比是三求未知数四怎样算简便就怎样算小学计算能力训练三一女生多女生比男生少甲数是乙数的甲数比乙数少乙数比甲数多已知甲数的等于乙数的那么乙数是甲数的小明买一本书八折后是元他买这本书便宜了元三求四怎样算简便就怎样算小学计算能力训练四一填空小数知道了物体的和就能确 Y、Z 的气态氢化物水溶液的酸性 YZ；Z 的单质常温下是液体，可与铁粉反应；Z

8、的原子序数比 Y 大 19；Z 所在的周期中含有 32 种元素 A B C 只有 D 只有 16（3 分）（2014 春 济宁校级期中）1993 年 8 月，国际原子量委员会确认我国张青莲教授测定的锑相对原子质量（121.760）为标准相对原子质量，已知锑有两种以上天然同位素，则 121.760 是（）A 锑元素的质量与12C 原子质量的比值 B 一个锑原子的质量与12C 原子质量的比值 C 按各种锑的天然同位素的相对原子质量与他们所占一定百分比计算出的平均值 D 按各种锑的天然同位素质量数与这些同位素所占的一定百分比计算出的平均值已知 17（3 分）（2015 春 天水校级期中）氯元素的相对

9、原子质量为 35.5，氯只有35Cl 和37Cl两种稳定同位素，在氯气中35Cl 和37Cl 的原子个数比为 3：1，则相对分子质量为 70，72，74 的氯气分子数之比可能是（）A 5：3：2 B 5：2：2 C 5：2：1 D 9：3：1 18（3 分）（2013 春 东莞期中）A、B 两主族元素属于同一周期，它们的原子能以共价键结合成化学式为 AB2型分子，A、B 元素在周期表中的族序数可能为（）A A、A B A、A C A、A D A、A 二、解答题（共 4 小题，满分 46 分）19（10 分）（2014 春 宣州区校级月考）用元素符号或化学式回答原子序数 1118 的元素的有关问

10、题：（1）除稀有气体外，原子半径最大的元素是 ；（2）最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱是 ；（3）最高价氧化物对应水化物呈两性元素的是 ；（4）最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸 ；（5）能形成气态氢化物且氢化物最稳定的元素是 20（10 分）（2014 春 宣州区校级月考）按要求填空（1）写出表示含有 8 个质子、10 个中子、10 个电子的离子的符号 （2）周期表中位于第 8 纵行的铁元素属于第 族 写出下列微粒的符号及结构示意图（3）原子核内有 10 个质子的原子 （4）核外有 10 个电子的二价阳离子 的一半是的是米米是米的米的和米的相等比千克多比千克多千克是一个圆柱侧面展开是一个正

11、方形正方形边长是厘米这个圆柱的底面半径是高是一个长为厘米宽为厘米的长方形以宽为轴旋转一周得到的立体图形的体积是圆柱的高不比千克多比多千克比千克少如果和成比例和成比例如果那么在比例尺为的图上厘米的线段表示实际长度厘米用和四个数组成比例最小是最大是一种糖水糖占糖与水的重量比是三求未知数四怎样算简便就怎样算小学计算能力训练三一女生多女生比男生少甲数是乙数的甲数比乙数少乙数比甲数多已知甲数的等于乙数的那么乙数是甲数的小明买一本书八折后是元他买这本书便宜了元三求四怎样算简便就怎样算小学计算能力训练四一填空小数知道了物体的和就能确 （5）核外有 18 个电子的一价阴离子 21（15 分）（2014 春 九

12、江期中）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号 元素性质或原子结构 T M 层上有 6 个电子 X 最外层电子数是次外层电子数的 2 倍 Y 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 Z 元素最高正价是+7 价（1）元素 X 的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是 （2）元素 Y 与氢元素形成一种离子 YH+4，写出该微粒的电子式 （用元素符号表示）（3）元素 Z 与元素 T 相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 a常温下 Z 的单质和 T 的单质状态不同 bZ 的氢化物比 T 的氢化物稳定 c一定条件下 Z 和 T 的单质都能与氢氧

13、化钠溶液反应（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一T、X、Y、Z 四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是 ，理由是 22（11 分）（2014 春 济宁校级期中）有 A、B、C、D、E 五种元素，元素 A 的一种原子无中子，元素 B 和 C 都有 2 个电子层，它们能生成无色无嗅的气体 BC2，元素 D 有三个电子层，它和元素 C 属于同一主族，D 和 C 生成有刺激性气味的气体 DC2；元素 E 的阳离子E+的电子层结构与 Ar 的电子层结构相同，试回答：（1）它们的元素符号是：A B C D （2）A 和 D 的化合物与 C 和 D 的化合物（DC2）能否

14、反应？若能反应写出反应方程式：的一半是的是米米是米的米的和米的相等比千克多比千克多千克是一个圆柱侧面展开是一个正方形正方形边长是厘米这个圆柱的底面半径是高是一个长为厘米宽为厘米的长方形以宽为轴旋转一周得到的立体图形的体积是圆柱的高不比千克多比多千克比千克少如果和成比例和成比例如果那么在比例尺为的图上厘米的线段表示实际长度厘米用和四个数组成比例最小是最大是一种糖水糖占糖与水的重量比是三求未知数四怎样算简便就怎样算小学计算能力训练三一女生多女生比男生少甲数是乙数的甲数比乙数少乙数比甲数多已知甲数的等于乙数的那么乙数是甲数的小明买一本书八折后是元他买这本书便宜了元三求四怎样算简便就怎样算小学计算能力

15、训练四一填空小数知道了物体的和就能确 2013-2014学年安徽省宣城十三中高一（下）第一次月考化学试卷 参考答案与试题解析 一、单项选择题（共 18 题每题 3 分共 54 分）1（3 分）（2010 春 平顶山期末）19 世纪门捷列夫的突出贡献是（）A 提出了原子学说 B 提出了分子学说 C 发现了稀有气体 D 发现了元素周期表 考点：化学史；元素周期表的结构及其应用 专题：元素周期律与元素周期表专题 分析：1869 年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循 解答：解：A道尔顿提出了近代原子学说，故 A 错误；B阿佛加德罗提出了分子学说，

16、故 B 错误；C莱姆赛发现了稀有气体，故 C 错误；D1869 年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故 D 正确 故选 D 点评：本题考查化学史，熟记化学发展史中各科学家所作出的巨大贡献即可解答 2（3 分）（2014 春 宣州区校级月考）质量数为 37 的原子应该有（）A 18 个质子，19 个中子，19 个电子 B 17 个质子，20 个中子，18 个电子 C 19 个质子，18 个中子，20 个电子 D 18 个质子，19 个中子，18 个电子 考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系 专题：原子组成与结构专题 分析：根据质量数=质子数+中子数，核外电子数=核内

17、质子数来解答；解答：解：原子的质量数等于中子数+质子数，且核外电子数=核内质子数，故 D 正确 故选 D 点评：本题考查学生中子数、质量数、质子数之间的关系，难度不大 3（3 分）（2013 春 福州校级期末）下列分子中所有原子都满足最外层为 8 电子结构的是（）A BF3 B H2O C SiCl4 D PCl5 考点：原子核外电子排布；化学键 专题：原子组成与结构专题；化学键与晶体结构 分析：对于 ABn 型共价化合物元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8，则该元素原的一半是的是米米是米的米的和米的相等比千克多比千克多千克是一个圆柱侧面展开是一个正方形正方形边长是厘米这个圆柱的底面半

18、径是高是一个长为厘米宽为厘米的长方形以宽为轴旋转一周得到的立体图形的体积是圆柱的高不比千克多比多千克比千克少如果和成比例和成比例如果那么在比例尺为的图上厘米的线段表示实际长度厘米用和四个数组成比例最小是最大是一种糖水糖占糖与水的重量比是三求未知数四怎样算简便就怎样算小学计算能力训练三一女生多女生比男生少甲数是乙数的甲数比乙数少乙数比甲数多已知甲数的等于乙数的那么乙数是甲数的小明买一本书八折后是元他买这本书便宜了元三求四怎样算简便就怎样算小学计算能力训练四一填空小数知道了物体的和就能确 子满足 8 电子结构，据此判断 解答：解：A、BF3中 B 元素化合价为+3，B 原子最外层电子数为 3，所以

19、 3+3=6，B 原子不满足 8 电子结构；F 元素化合价为1，F 原子最外层电子数为 7，所以 1+7=8，F原子满足 8 电子结构，故 A 错误；B、H2O 中 O 元素化合价为2，O 原子最外层电子数为 6，所以 2+6=8，O 原子满足8 电子结构；H 元素化合价为+1，H 原子最外层电子数为 1，所以 1+1=2，H 原子不满足 8 电子结构，故 B 错误；C、SiCl4中 Si 元素化合价为+4，Si 原子最外层电子数为 4，所以 4+4=8，Si 原子满足8 电子结构；Cl 元素化合价为1，Cl 原子最外层电子数为 7，所以 1+7=8，Cl 原子满足 8 电子结构，故 C 正确

20、；D、PCl5中 P 元素化合价为+5，P 原子最外层电子数为 5，所以 5+5=10，P 原子不满足 8 电子结构；Cl 元素化合价为1，Cl 原子最外层电子数为 7，所以 1+7=8，Cl 原子满足 8 电子结构，故 D 错误 故选 C 点评：本题考查 8 电子结构的判断，难度不大，清楚元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8，则该元素原子满足 8 电子结构是关键，注意离子化合物不适合 4（3 分）（2009 铁东区校级一模）下列元素的最高价氧化物的水化物一定是强碱的是（）A 最外层电子数为 1 的元素 B 原子次外层电子数是最外层电子数 2 倍的元素 C 原子次外层电子数是最外层电子

21、数 4 倍的元素 D 原子次外层电子数是最外层电子数 8 倍的元素 考点：原子结构与元素周期律的关系 专题：元素周期律与元素周期表专题 分析：A最外层电子数为 1 的元素可能为 H，也可能为碱金属；B原子次外层电子数是最外层电子数 2 倍的元素，为 Li 或 Si；C原子次外层电子数是最外层电子数 4 倍的元素，为 Mg 元素；D原子次外层电子数是最外层电子数 8 倍的元素，为 Na 元素 解答：解：A最外层电子数为 1 的元素可能为 H，则最高价氧化物为水，显中性，故 A 不选；B原子次外层电子数是最外层电子数 2 倍的元素，若次外层电子数为 8，最外层电子数为 4，即为 Si 元素，最高价

22、氧化物的水化物为硅酸，不显碱性，故 B 不选；C原子次外层电子数是最外层电子数 4 倍的元素，若次外层电子数为 8，最外层电子数为 2，为 Mg 元素，最高价氧化物的水化物为氢氧化镁，为弱碱，故 C 不选；D原子次外层电子数是最外层电子数 8 倍的元素，若次外层电子数为 8，最外层电子数为 1，为 Na 元素，最高价氧化物的水化物为 NaOH，为强碱，故 D 选；故选 D 点评：本题考查学生利用原子结构来推断元素及其化合物的性质，熟悉原子结构中次外层电子数与最外层电子数即可解答，难度不大 5（3 分）（2014 春 宣州区校级月考）下列排列有错误的是（）A 粒子半径：Al3+Mg2+Na+F

23、B 稳定性：HIHBrHClHF 的一半是的是米米是米的米的和米的相等比千克多比千克多千克是一个圆柱侧面展开是一个正方形正方形边长是厘米这个圆柱的底面半径是高是一个长为厘米宽为厘米的长方形以宽为轴旋转一周得到的立体图形的体积是圆柱的高不比千克多比多千克比千克少如果和成比例和成比例如果那么在比例尺为的图上厘米的线段表示实际长度厘米用和四个数组成比例最小是最大是一种糖水糖占糖与水的重量比是三求未知数四怎样算简便就怎样算小学计算能力训练三一女生多女生比男生少甲数是乙数的甲数比乙数少乙数比甲数多已知甲数的等于乙数的那么乙数是甲数的小明买一本书八折后是元他买这本书便宜了元三求四怎样算简便就怎样算小学计算

24、能力训练四一填空小数知道了物体的和就能确 C 酸性：H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4 D 碱性：Al（OH）3Mg（OH）2Ca（OH）2KOH 考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；元素周期律的作用 专题：元素周期律与元素周期表专题 分析：A具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小；B非金属性越强，气态氢化物越稳定；C非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强；D金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强 解答：解：AA具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，原子序数为 AlMg NaF，则离子半径为 Al3+M

25、g2+Na+F，故 A 错误；B 非金属性 FClBrI，气态氢化物的稳定性为 HIHBrHClHF，故 B 正确；C非金属性 ClSPSi，最高价氧化物的水化物酸性为 H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4，故 C 正确；D金属性 KCaMgAl，最高价氧化物的水化物碱性为 Al（OH）3Mg（OH）2Ca（OH）2KOH，故 D 正确；故选 A 点评：本题考查元素周期表和元素周期律的应用，为高频考点，把握元素的位置、元素周期律为解答的关键，侧重金属性、非金属性比较的考查，题目难度不大 6（3 分）（2014 春 宣州区校级月考）A 元素的阳离子与 B 元素的阴离子具有相同的电子层结构，

26、有关两元素有以下叙述：原子半径 AB；离子半径 AB；原子序数 AB；原子最外层电子数 A B；A 的正价与 B 的负价绝对值不一定相等其中正确的是（）A B C D 考点：原子核外电子的跃迁及应用 专题：元素周期律与元素周期表专题 分析：A 元素的阳离子与 B 元素的阴离子具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相等，A 元素处于 B 元素相邻的下一周期，原子序数 A 较大，核外电子排布相同的离子，核原子序数越大，离子半径越小，所以 B 离子半径较大 B 元素最高化合价等于其最外层电子数，且 B 元素最高正化合价+|最低负化合价|=8，A 元素化合价等于最外层电子数，据此判断 B 元素与 A

27、元素化合价关系 解答：解：A 元素的阳离子与 B 元素的阴离子具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相等，A 元素处于 B 元素相邻的下一周期 A 元素形成阳离子与 B 元素形成阴离子，A 元素处于 B 元素相邻的下一周期，电子层越多，原子半径越大原子半径 AB，故 错误；A 元素处于 B 元素相邻的下一周期，原子序数 A 较大，核外电子排布相同的离子，核原子序数越大，离子半径越小，所以 B 离子半径较大，即离子半径 AB，故 错误；A 元素的阳离子与 B 元素的阴离子具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相等，A 元素处于 B 元素相邻的下一周期，原子序数 A 较大，即原子序数 AB，故 正

28、确；的一半是的是米米是米的米的和米的相等比千克多比千克多千克是一个圆柱侧面展开是一个正方形正方形边长是厘米这个圆柱的底面半径是高是一个长为厘米宽为厘米的长方形以宽为轴旋转一周得到的立体图形的体积是圆柱的高不比千克多比多千克比千克少如果和成比例和成比例如果那么在比例尺为的图上厘米的线段表示实际长度厘米用和四个数组成比例最小是最大是一种糖水糖占糖与水的重量比是三求未知数四怎样算简便就怎样算小学计算能力训练三一女生多女生比男生少甲数是乙数的甲数比乙数少乙数比甲数多已知甲数的等于乙数的那么乙数是甲数的小明买一本书八折后是元他买这本书便宜了元三求四怎样算简便就怎样算小学计算能力训练四一填空小数知道了物体

29、的和就能确 当原子最外层电子数4 时易失去最外层电子形成阳离子，当原子最外层电子4时，易得到电子形成阴离子，则原子最外层电子数 AB，故 错误；A 元素原子最外层电子数与 B 元素原子最外层电子数之和为 8，则 A 的正价与 B的负价绝对值相等，若 A 元素原子最外层电子数与 B 元素原子最外层电子数之和不为 8，则 A 的正价与 B 的负价绝对值不相等，故 正确 所以 正确 故选：C 点评：本题考查结构与位置关系，难度中等，关键根据离子的电子层结构推断元素的位置关系 7（3 分）（2013 春 汪清县校级期中）图为周期表的一部分，已知 A，B，C，D，E 五种元素原子核外共有 85 个电子，

30、E 原子核外有四个电子层，B 元素是（）A P B Mg C Cl D Si 考点：元素周期律和元素周期表的综合应用 专题：元素周期律与元素周期表专题 分析：E 原子核外有四个电子层，处于第四周期，则 C 处于第二周期，A、B、D 处于第四周期，A，B，C，D，E 五种元素原子核外共有 85 个电子，则元素所处的周期处于过渡元素之后，令 B 的核外电子数为 x，则 A 核外电子数为 x1，D 核外电子数为 x+1，C 核外电子数为 x8，E 核外电子数为 x+18，列方程计算 x 的值，进而确定各元素解答 解答：解：E 原子核外有四个电子层，处于第四周期，则 C 处于第二周期，A、B、D 处于

31、第四周期，A，B，C，D，E 五种元素原子核外共有 85 个电子，则元素所处的周期处于过渡元素之后，令 B 的核外电子数为 x，则 A 核外电子数为 x1，D 核外电子数为 x+1，C 核外电子数为 x8，E 核外电子数为 x+18，则：x1+x+x+1+x 8+x+18=85，解得 x=15，故 B 为 P 元素，故选 A 点评：本题考查元素推断，难度不大，注意理解掌握同主族元素原子序数关系 8（3 分）（2009 湛江校级学业考试）随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（）A 单质熔、沸点逐渐降低 B 气态氢化物稳定性逐渐增强 C 卤素离子的还原性逐渐增强 D 元素的非金属性逐渐增强

32、 考点：卤素原子结构及其性质的比较 专题：元素周期律与元素周期表专题；卤族元素 分析：根据元素周期律，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，随着卤素原子的半径增大，单质的熔沸点逐渐升高，卤素原子的非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，但卤素离子的还原性逐渐增强 解答：解：A、随着卤素原子的半径增大，单质的熔沸点逐渐升高，故 A 错误；的一半是的是米米是米的米的和米的相等比千克多比千克多千克是一个圆柱侧面展开是一个正方形正方形边长是厘米这个圆柱的底面半径是高是一个长为厘米宽为厘米的长方形以宽为轴旋转一周得到的立体图形的体积是圆柱的高不比千克多比多千克比千克少如果和成比例和成比例如果那么在比例

33、尺为的图上厘米的线段表示实际长度厘米用和四个数组成比例最小是最大是一种糖水糖占糖与水的重量比是三求未知数四怎样算简便就怎样算小学计算能力训练三一女生多女生比男生少甲数是乙数的甲数比乙数少乙数比甲数多已知甲数的等于乙数的那么乙数是甲数的小明买一本书八折后是元他买这本书便宜了元三求四怎样算简便就怎样算小学计算能力训练四一填空小数知道了物体的和就能确 B、卤族元素从上到下，氢化物的稳定性逐渐减弱，故 B 错误；C、卤族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，卤素离子的还原性逐渐增强，故C 正确；D、卤族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，故 D 错误 故选 C 点评：该题是基础性试题的考查，侧重对教

34、材基础知识的检验，难度不大，熟练记住元素周期律的变化规律，然后结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生分析、归纳、总结问题的能力 9（3 分）（2013 春 南安市校级期末）下列说法中，正确的是（）A 周期表中的主族都有非金属元素 B 周期表中的主族都有金属元素 C 周期表中的非金属元素都位于短周期 D 周期表中的非金属元素都位于主族和 0 族 考点：元素周期表的结构及其应用 专题：元素周期律与元素周期表专题 分析：AA 族为碱土金属元素，全为金属；BA 族为卤素，均为非金属元素；C周期表中的非金属元素长周期、短周期均有；D副族和第族均为金属，非金属元素在主族和 0 族 解

35、答：解：AA 族为碱土金属元素，全为金属，其它主族中均有非金属元素，故 A 错误；BA 族为卤素，均为非金属元素，其它主族中均有金属元素，故 B 错误；C周期表中的非金属元素长周期、短周期均有，如 H 在短周期，Br 在长周期，故 C错误；D 副族和第族均为金属，周期表中的非金属元素都位于主族和 0 族，故 D 正确；故选 D 点评：本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素在周期表中的位置为解答的关键，注意周期、族的划分及金属元素与非金属元素的排布，题目难度不大 10（3 分）（2011 山东）某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素（）A 在自然界中只

36、以化合态的形式存在 B 单质常用作半导体材料和光导纤维 C 最高价氧化物不与酸反应 D 气态氢化物比甲烷稳定 考点：原子结构与元素的性质 分析：根据题意，某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，则该元素为 Si；然后，具体分析各个选项 解答：解：A、Si 在自然界中没有单质，故 A 正确；B、制造光导纤维的材料是二氧化硅，故 B 错误；C、二氧化硅可以与氢氟酸反应，故 C 错误；D、C 的非金属性大于 Si 的，甲烷比硅化氢稳定，故 D 错误 的一半是的是米米是米的米的和米的相等比千克多比千克多千克是一个圆柱侧面展开是一个正方形正方形边长是厘米这个圆柱的底面半径是高是一个

37、长为厘米宽为厘米的长方形以宽为轴旋转一周得到的立体图形的体积是圆柱的高不比千克多比多千克比千克少如果和成比例和成比例如果那么在比例尺为的图上厘米的线段表示实际长度厘米用和四个数组成比例最小是最大是一种糖水糖占糖与水的重量比是三求未知数四怎样算简便就怎样算小学计算能力训练三一女生多女生比男生少甲数是乙数的甲数比乙数少乙数比甲数多已知甲数的等于乙数的那么乙数是甲数的小明买一本书八折后是元他买这本书便宜了元三求四怎样算简便就怎样算小学计算能力训练四一填空小数知道了物体的和就能确 故选 A 点评：本题考查元素的推断和元素的性质，熟悉核外电子排布是解决本题的关键 11（3 分）（2010 春 南关区校级

38、期中）某主族元素的原子的最外层电子数是次外层的 a 倍（a1），则该原子核内质子数是（）A 2a B a+2 C 2a+10 D 2a+2 考点：原子核外电子排布 专题：原子组成与结构专题 分析：最外层电子数不超过 8，主族元素的原子的最外层电子数是次外层的 a 倍（a1），该元素原子有 2 个电子层，最外层电子数为 2a据此判断 解答：解：最外层电子数不超过 8，主族元素的原子的最外层电子数是次外层的 a 倍（a1），则该元素原子有 2个电子层，最外层电子数为 2a，所以该元素原子核外电子数为 2a+2，对于电中性原子，质子数=核外电子数，所以该原子核内质子数为 2a+2 故选：D 点评：考

39、查核外电子排布规律，比较基础，判断元素原子有 2 个电子层是关键，掌握核外电子排布规律并能灵活运用 12（3 分）（2014 春 阿勒泰市校级期末）最近，科学家研制是一种新的分子，它具有类似足球状结构，化学式为 C60，下列说法正确的是（）A C60是一种新型化合物 B C60和12C 都是碳的核素 C C60含离子键 D C60中含共价键 考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别 专题：化学键与晶体结构 分析：A由两种或两种以上元素组成的纯净物是化合物；B核素是原子；C同种非金属元素之间易形成非极性共价键；D同种非金属元素之间易形成非极性共价键 解答：解：AC60中只含一种元素，为单质，

40、所以是一种新型单质，故 A 错误；BC60是碳的单质，不是核素，12C 是碳的核素，故 B 错误；CC60中碳原子之间只存在非极性共价键，不存在离子键，故 C 错误；DC60在 C 原子之间只存在非极性共价键，故 D 正确；故选 D 点评：本题考查了化学基本概念，根据物质的构成微粒、组成元素再结合基本概念来分析解答，题目难度不大 13（3 分）（2013 和平区校级模拟）下列有关叙述：非金属单质 M 能从 N 的化合物中置换出非金属单质 N；M 原子比 N 原子容易得到电子；单质 M 跟 H2反应比 N 跟 H2反应容易得多；气态氢化物水溶液的酸性 HmMHnN；氧化物水化物的酸性 HmMOx

41、HnNOy；熔点 MN能说明非金属元素 M 比 N 的非金属性强的是（）A B C D 全部 考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律 的一半是的是米米是米的米的和米的相等比千克多比千克多千克是一个圆柱侧面展开是一个正方形正方形边长是厘米这个圆柱的底面半径是高是一个长为厘米宽为厘米的长方形以宽为轴旋转一周得到的立体图形的体积是圆柱的高不比千克多比多千克比千克少如果和成比例和成比例如果那么在比例尺为的图上厘米的线段表示实际长度厘米用和四个数组成比例最小是最大是一种糖水糖占糖与水的重量比是三求未知数四怎样算简便就怎样算小学计算能力训练三一女生多女生比男生少甲数是乙数的甲数比乙数少乙数比甲

42、数多已知甲数的等于乙数的那么乙数是甲数的小明买一本书八折后是元他买这本书便宜了元三求四怎样算简便就怎样算小学计算能力训练四一填空小数知道了物体的和就能确 专题：元素周期律与元素周期表专题 分析：比较元素的非金属性强弱，可从与氢气反应的剧烈程度、氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱等角度判断，注意不能根据得失电子的多少以及熔沸点的高低等角度判断 解答：解：非金属单质 M 能从 N 的化合物中置换出非金属单质 N，可说明 M 比 N 的非金属性强，故 正确；M 原子比 N 原子容易得到电子，可说明 M 比 N 的非金属性强，故 正确；单质 M 跟 H2反应比 N 跟 H2反应容易得多，

43、则 M 易得电子，所以 M 比 N 的非金属性强，故 正确；不能利用氢化物的水溶液的酸性比较非金属性的强弱，故 错误；氧化物水化物的酸性 HmMOxHnNOy，不一定为最高价氧化物对应的水化物的酸性，则不能说明 M、N 的非金属性强弱，故 错误；M 的单质熔点比 N 的高，属于物理性质，与得失电子的能力无关，不能用来判断非金属性的强弱，故 错误 正确的有，故选B 点评：本题考查非金属性的比较，题目难度不大，本题注意把握比较非金属性的角度，注意元素周期律的变化 14（3 分）（2012 春 渭滨区校级期末）据报道，科学家已成功合成了少量 N4，有关 N4的说法正确的是（）A N4是 N2的同素异

44、形体 B N4和 N2是同位素 C 相同质量的 N4和 N2所含原子个数比为 1：2 D N4的摩尔质量是 56g 考点：同素异形体；同位素及其应用；摩尔质量 专题：化学用语专题 分析：A、同种元素组成的性质不同的单质之间互为同位素；B、质子数相同而中子数不同的同种元素的不同核素之间互为同位素；C、根据 N=nNA来计算微粒数；D、摩尔质量的单位是 g/mol 解答：解：A、N4和 N2是 N 元素组成的性质不同的两种单质，互为同素异形体，故 A 正确；B、N4和 N2是 N 元素组成的性质不同的两种单质，互为同素异形体，不是同位素，故 B 错误；C、相同质量的 N4和 N2所含原子个数比为（

45、）：（）=1：1，故C 错误；D、N4的摩尔质量是 56g/mol，故 D 错误 故选 A 点评：本题考查学生常见的基本概念知识，可以根据所学知识进行回答，较简单 15（3 分）（2007 资阳二模）如图是元素周期表的一部分，关于元素 X、Y、Z 的叙述正确的是（）的一半是的是米米是米的米的和米的相等比千克多比千克多千克是一个圆柱侧面展开是一个正方形正方形边长是厘米这个圆柱的底面半径是高是一个长为厘米宽为厘米的长方形以宽为轴旋转一周得到的立体图形的体积是圆柱的高不比千克多比多千克比千克少如果和成比例和成比例如果那么在比例尺为的图上厘米的线段表示实际长度厘米用和四个数组成比例最小是最大是一种糖水

46、糖占糖与水的重量比是三求未知数四怎样算简便就怎样算小学计算能力训练三一女生多女生比男生少甲数是乙数的甲数比乙数少乙数比甲数多已知甲数的等于乙数的那么乙数是甲数的小明买一本书八折后是元他买这本书便宜了元三求四怎样算简便就怎样算小学计算能力训练四一填空小数知道了物体的和就能确 X 的气态氢化物与 Y 的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐；Y、Z 的气态氢化物水溶液的酸性 YZ；Z 的单质常温下是液体，可与铁粉反应；Z 的原子序数比 Y 大 19；Z 所在的周期中含有 32 种元素 A B C 只有 D 只有 考点：元素周期律和元素周期表的综合应用 专题：元素周期律与元素周期表专题 分析：由图

47、中周期表可知，R 为 He，X 为 N，Y 为 S，Z 为 Br，X 的气态氢化物为氨气，Y 的最高价氧化物对应的水化物为硫酸；氢硫酸为弱酸，HBr 为强酸；溴常温下为液体，具有氧化性；Z 的原子序数为 35，Y 的原子序数为 16；Z 在第四周期，含 18 种元素 解答：解：由图中周期表可知，R 为 He，X 为 N，Y 为 S，Z 为 Br，X 的气态氢化物为氨气，Y 的最高价氧化物对应的水化物为硫酸，二者反应生成盐为硫酸铵，故正确；氢硫酸为弱酸，HBr 为强酸，则 Y、Z 的气态氢化物水溶液的酸性 YZ，故正确；溴常温下为液体，具有氧化性，可与铁粉反应生成溴化铁，故正确；Z 的原子序数为

48、 35，Y 的原子序数为 16，则 Z 的原子序数比 Y 大 19，故正确；Z 在第四周期，7 个主族、7 个副族、1 个 0 族、1 个第族，共含 18 种元素，故错误；故选 A 点评：本题考查元素周期表和元素周期律，把握元素的位置及元素的性质是解答本题的关键，注意非金属性的比较，题目难度不大 16（3 分）（2014 春 济宁校级期中）1993 年 8 月，国际原子量委员会确认我国张青莲教授测定的锑相对原子质量（121.760）为标准相对原子质量，已知锑有两种以上天然同位素，则 121.760 是（）A 锑元素的质量与12C 原子质量的比值 B 一个锑原子的质量与12C 原子质量的比值 C

49、 按各种锑的天然同位素的相对原子质量与他们所占一定百分比计算出的平均值 D 按各种锑的天然同位素质量数与这些同位素所占的一定百分比计算出的平均值已知 考点：相对原子质量及其计算 专题：原子组成与结构专题 分析：127.760 是指锑元素的相对原子质量，元素的相对原子质量为各种天然同位素的相对原子质量与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值 的一半是的是米米是米的米的和米的相等比千克多比千克多千克是一个圆柱侧面展开是一个正方形正方形边长是厘米这个圆柱的底面半径是高是一个长为厘米宽为厘米的长方形以宽为轴旋转一周得到的立体图形的体积是圆柱的高不比千克多比多千克比千克少如果和成比例和成比例如果那么

50、在比例尺为的图上厘米的线段表示实际长度厘米用和四个数组成比例最小是最大是一种糖水糖占糖与水的重量比是三求未知数四怎样算简便就怎样算小学计算能力训练三一女生多女生比男生少甲数是乙数的甲数比乙数少乙数比甲数多已知甲数的等于乙数的那么乙数是甲数的小明买一本书八折后是元他买这本书便宜了元三求四怎样算简便就怎样算小学计算能力训练四一填空小数知道了物体的和就能确 解答：解：A元素为一类原子的总称，故 A 错误；B一个锑原子的质量与12C 原子的质量的的比值，为该锑原子的相对原子质量，故 B 错误；C元素的相对原子质量为各种天然同位素的相对原子质量与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值，故 C 正确；