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1、优秀学习资料 欢迎下载 无机化学专科辅导资料 A 型题：1.NaAc 固体加到 HAc 溶液中去,将使 HAc 的 D.电离度减小 2.强电解质溶液的表观电离度总是小于 100%,原因是 B.正负离子互相吸引 3.一 种 酸 的 强 弱 可 用 下 列 哪 一 种 数 据 来 衡 量 C.电离常数 4.已知 NH3 H2O 的bK=104.75,将 0.2 mol L1的 NH3H2O 和 0.2 mol L1的 NH4Cl 等体积混合,溶液的 pH 值为 A 9.25 5.计 算 无 机 多 元 弱 酸 的 酸 度 时 D1 aK/2 aK 104时,可以按一元弱酸处理 6.有一难溶电解质
2、AB,在水溶液中达到溶解平衡,设平衡时 A=X mol L1,B=Y mol L1,则SPK可表达为 BSPK=XY 7.在 下 列 分 子 中 元 素 氧 化 值 为+7 的 是 D(NH4)2S2O8 8.已 知：BrO4+0.93 BrO3+0.54 BrO+0.54 Br2+1.07 Br 能 发 生 歧 化 反 应 的 是 C Br2 9.电子运动具有波动性 B电子衍射实验可以证实 10.下列各组量子数哪组是正确的 D n=4 l=3 m=0 ms=+1/2 11.中心原子采取 sp2杂化,空间构型为平面三角形的是 C BF3 12.泡里原理（pauli）指的是 B在同一原子里,不能
3、有四个量子数完全相同的电子 13.2的物理意义是 D 代表原子在该点（r、）出现的概率密度,即单位微体积中电子出现的概率 14.水分子间产生的作用力是哪一种 E.取向力色散力诱导力氢键 15.当 n=3 时,则该电子层最多可容纳的电子数 B.18 个电子 16.在 HAc 溶液中加入 NaCl 固体振荡后 B.溶液的 pH 值降低 17.铁的原子序数是 26,Fe()离子的电子层结构在基态时是下列哪种构型 D.Ar 18.在下列哪一种物质中,氧的氧化值与水的氧的氧化值不同 D.H2O2 19、在饱和 H2S(1 aK=1.32 10 7,2 aK=7.08 10 15)水溶液中,何者浓度最小
4、C.S2 20.难溶物 AgCl 的溶解度为 s(mol L 1),其 SPK等于 E.s2 21.下 列 配 体 中,何 种 配 体 是 螯 合 剂 D.NH2CH2CH2NH2 22.实际浓度为 0.1 mol L 1的 NaCl 溶液,其有效浓度为 0.078 mol L 1,对此现象最恰当的解释是：C离子间的相互牵制 23.原电池中负极发生的是 A氧化反应 24.氨分子间产生的作用力是 E.取向力色散力诱导力氢键 25.HAc 溶液中,加少量固体 NaAc 后,则 B.溶液酸度下降 26.0.1mol L 1的 H2S(1 aK=9.1 10 8,2 aK=1.110 12)水溶液中,
5、浓度最大的是：A.H2S 27.温度一定时,决定某弱酸及其盐缓冲溶液 pH 值的主要因素是：D.弱酸和其盐的浓度比 28.键的特征是 D.原子轨道以平行方式重叠,重叠部分通过一个键轴平面,具有镜面反对称 29.下列有关分步沉淀叙述中正确的是 A.J先达到溶度积者先沉淀出来。30.下列分子中,中心原子以 sp2杂化轨道成键,且具有 键的是 D.BF3 31.具有极性共价键的非极性分子是 E、BF3 33.下 列 五 组 量 子 数 中,不 合 理 的 是 E、n=4,l=4,m=3,ms=1/2 34.根据质子论,下列物质中,哪一种既具有酸又具有碱的性质 C HS 35.难 溶 物 Mg(OH)
6、2 的 溶 解 度 为 s(mol L 1),其 SPK等于 B.4s3 13.电子云是指 C核外电子概率密度分布的形象化表示 37.NH3 H2O 溶液中,加少量固体 NH4Cl 后,则 B.溶液中 OH-浓度下降 38.在 0.1mol L-1H2S(1 aK=1.32 107,2 aK=7.08 10 15)水溶液中,浓度最小的是 C.S2 40.在含有 Cl、Br、I离子的溶液中,逐滴加入AgNO3溶液,则 E 离子的 J 先达到SPK值者先沉淀出来 41.BaSO4的溶解度为 1 105 mol L1,它的溶度积是 D 1 1010 42 在 Na2S4O6中硫的氧化值是：D+5/2
7、 43.在反应方程式 MnO4+8H+（）Mn2+4 H2O,中括号应填入 B+5e 44.原电池中正极发生的是 B还原反应 45.E 值越大,则该氧化还原反应 B反应进行的越完全 46.下列五组量子数中,合理的是 A、n=4,l=3,m=2,ms=+1/2 47.原子轨道是描述 C核外电子概率（几率）出现最多的地方 48.键的特征是 C、原子轨道沿键轴方向重叠,重叠部分沿键轴呈圆柱形对称 49.下列分子中,中心原子以 sp2杂化轨道成键的是 B.C2H4 15.具有极性共价键的极性分子是 C.NH3 50.氯分子与水分子间产生的作用力是哪一种 E.取向力色散力诱导力氢键 51.根据价键理论,
8、空间构型为正四面体形的是以下哪种类型杂化的 A.sp3 52.下列物质中,加入 HCl 后酸效应不明显的是 C.Fe(SCN)63 53.由实验测得电解质的电离度小于 100%,对此互吸理论的解释是 B由于“离子氛”的存在,离子不能自由运动 54.HCN 溶液中,加少量固体 NaCN 后,则 B.酸度下降 55.在 0.1mol.L-1的 H2S(1 aK=1.32 10 7,2 aK=7.08 10 15)水溶液中,S2-浓度（mol.L-1）为 D.7.08 10 15 59.反应 NH3+H2O NH4+OH 属下列哪一类反应 A酸碱反应 60.在反应方程式 Cr2O72+14H+（）2
9、Cr3+7H2O,中括号应填入：C+6e 61.电池反应是 C氧化还原反应 63.下列五组量子数中,不合理的是 E.n=3,l=3,m=2,ms=-1/2 66.下列分子中,中心原子以 sp 杂化轨道成键的是 A.BeCl2 67.下列分子中为极性分子的是 C.NH3 68.CCl4与 H2O 产生的作用力是哪一种 C.色散力诱导力 69.根据价键理论,空间构型为平面正方形的是以下列哪种类型杂化的 E.dsp2 70.右图 y 为 D py电子云角度分布剖面图 X 型题 71.对于 H2O 分子来说,下列说法正确的是 A 空间构型为 V 型 C偶极矩不等于零 D以不等性 sp3杂化 E有两对未
10、成键电子 72.下列物质具有还原性的是 B.Na2SO3 C.H2O2 E.H2S 73 根据原子电子层结构的特点,可将周期表中的元素分为 A s 区 B ds 区 C d 区、D f 区 E、p 区 74.下列物质中,属于简单配合物的是 B.Ag(CN)2 D.Cu(SCN)42 E.Cu(H2O)42+75.下列各对能组成缓冲对的是:A.NH3H2ONH4Cl B.HAc NaAc C.HCO3 CO32 76.下列分子或离子中,中心原子以 sp3不等性杂化轨道成键的是 A NH3 C H2O E PH3 77.根据质子论,下列分子或离子中可作为酸的是B H3PO4 C HPO42 E H
11、3O+78.分子间存在氢键的有 C H2O D NH3 E HF 79.下列每组四个量子数(n,l,m,ms)合理的是 A 4,1,0,+1/2 C 3,2,2,-1/2 80.2的物理意义是 B电子在核点（r、）出现的概率密度 D单位微体积中电子出现的概率 81.对于 H2O 分子来说,下列说法正确的是 A 空间构型为 V 型 D以不等性 sp3杂化 E有两对未成键电子 82.已知在酸性溶液中,氯的元素电势图如下 ClO4+0.36 ClO3+0.33 ClO2+0.66 ClO+0.40 Cl2+1.36 Cl下列物质不能发生歧化反应的是A ClO4 B ClO3 D ClO 83.下列物
12、质中,不属于螯合物的是 B.CuCl3 D.Cu(SCN)42 E.Cu(H2O)42 84.在酸性条件下,能将 Mn2 氧化为 MnO4的是A PbO2 B(NH4)2S2O8 85.下列物质具有剧毒,需要特殊保管的是 D As2O3 E HgCl2 86.下列酸中,可以固体形式存在的是 A HIO3 B 纯H3PO4 C H4SiO4 D HBO3 87.对 d 区元素,下列说法正确的是 A在水中大多显颜色 C 均为金属元素 D 含多种氧化值 E 易形成配合物 88.对于 NH3分子来说,下列说法正确的是 B为极性分子 D以等性 sp3杂化 E有一对未成键电子 89.下列物质具有还原性的是
13、 B.Na2SO3 E.H2S 91.下列物质中,属于简单配合物的是 B.Ag(CN)2 D.Cu(SCN)42 E.Cu(H2O)42+93.下列分子或离子中,中心原子以 sp3不等性杂化轨道成键的是 A NH3 C H2O E H2S 94.2的物理意义是 B电子在核点（r、）出现的概率密度 D单位微体积中电子出现的概率 96已知在酸性溶液中,锰的元素电势图如下 MnO4+0.564 MnO42+2.26 MnO2+0.95 Mn3+1.5 Mn2+-1.182 Mn 能发生歧化反应的物质是 B.MnO42 D.Mn3+97.2的物理意义是 D 单位微体积中电子出现的概率（几率）E电子在某
14、点（r、）出现的概率（几率）密度 99.下列分子或离子中,中心原子以 sp3不等性杂化轨道成键的是 A NH3 C H2O 100.对于 H2S 分子来说,下列说法正确的是 A空间构型为 V 型 C HS 键有极性 D以等性 sp3杂化 E有两对未成键电子对 101.下列物质中,属于简单配合物的是 B.Ag(CN)2 D.Cu(SCN)42 107 下列物质具有剧毒,需要特殊保管的是 D As2O3 E HgCl2 108.对 d 区元素,下列说法正确的是 A在水中大多显颜色 C均为金属元素 D含多种氧化值 E易形成配合物 二、填空题：1.弱电解质的溶液越稀,电离度 越大。3.离子电子法配平氧
15、化还原反应的原则是 氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数必须相等。4.元 素 原 子 序 数 为 17,它 的 核 外 电 子 排 布 式1S22S22P63S23P5,该元素在 3 周期 卤 族,属于 P 区。5.核外电子运动状态的特征是 量子化特性和波粒二象性。6.鲍林电负性指定元素 F 的电负性为 最大。7.离子键的特征是 没有饱和性 和 无方向性。8.中心离子与配位体之间的化学键是 配位键。9.配合物化学式为 K3Fe(CN)6,其命名为 高铁氰化钾,10.写出下列矿物药的主要化学成份：生石膏 CaSO4优秀学习资料 欢迎下载 2H2O 自然铜 FeS2 密陀僧 PbO砒霜 As
16、2O3。11.原子轨道沿键轴方向“头碰头”重迭而成的共价键为 _ _键。12.原 子 序 数 为 29 的 元 素,其 电 子 层 结 构 为1s22s22p63s23p63d104s1属于 4_周期 _ B _族,是 _ds_区元素,元素符号为 Cu。13.KMnO4作为氧化剂,其还原产物与 介质酸碱性 有关,在 酸性介质 中形成近无色的 Mn2+。14.周期表中电负性最大的元素为 F,最小的为 _Cs。15.同离子效应使弱电解质的 降低,盐效应使难溶强电解质的 s 增大。18.电极电势越大,其还原态物质的还原能力 越小,电极电势越小,其氧化态物质的氧化能力 越小。19.写出下列矿物药的主要
17、成分：钟乳石 CaCO3,胆矾 CuSO4 5H2O。20.某一弱电解质,浓度越大,电离度 越小。21.核外电子运动的特征是 量子化特性和波粒二象性。24.电极电势越大,其电对氧化态物质的氧化能力 越大,其电对还原态物质的还原能力 越小。26.s 轨道与 s 轨道重叠形成的共价键是 键。27.某元素原子序数为 47,该元素核外电子排布式是1S22S22P63S23P63d104S24P64d105S1,该元素位于周期表中 5 周期 铜副 族,属 ds 区元素,符号为 Ag。28.螯合物是由 中心离子 和 多基配体 配位而成的,具有环状 结构。29.写出下列矿物药的主要化学成分：熟石膏 CaSO
18、4,朱砂 Hgs,玄明粉 Na2SO4。30.分子间作用力由 取向力、诱导力、色散力 等组成。32.电极电势越小,其电对还原态物质的还原能力 越大,其电对氧化态物质的氧化能力 越小。33.某元素原子的最外层电子结构为 3s1,用四个量子数描述为 n=3,l=0,m=0,ms=+1/2（或-1/2）。36.核外电子运动的特殊性其主要特点是 量子化特性 和 波粒二象性。37.某元素原子序数为 35,该元素核外电子排布式是1S22S22P63S23P63d104S24P5,该元素位于周期表中 4 周期 卤 族,属 P 区元素,符号为 Br。38.配离子是由 中心离子 和 配体之间能过 配位而成的。3
19、9.在弱电解质溶液中,加入含有相同离子的强电解质,产生 同离子 效应。41.氢原子光谱可证明核外电子的运动 能量是不连续的,是量子化的。电子的衍射实验可证明核外电子的运动 具有与光相似的波动性。42.HCCH 分子中 C 与 C 之间存在 3 个 键,2 个 键。45.某元素原子序数为 29,该元素核外电子排布式是1S22S22P63S23P63d104S1,该元素位于周期表中 4 周期 铜副 族,属 ds 区元素,符号为 Cu。46.在配合物中,中心离子与配体之间以 共价 _键结合。47.写出下列矿物药的主要化学成分：雄黄 As4S4,磁石 Fe3O4。三、是非题：1.缓冲溶液具有抗无限稀释
20、的作用。2.同离子效应能使弱电解质的电离度减低。3.盐效应能使难溶强电解质的溶解度减低。4.键是原子轨道以“肩并肩”方式重叠形成的 5.由极性共价键形成的分子可能是非极性分子。6.BF3分子中 B 原子以 sp2杂化,分子为平面三角形 7.某原子的主量子数为 2,则该层最多能容纳 8 个电子。8.配合物中配位体数与配位数相同。9.两原子间形成共价双键时,其中一键是 键 10.范德瓦尔斯力就是分子间的作用力。11.弱电解质的电离常数越大,则溶液中氢离子浓度就越大 12.难溶电解质溶液中,加入具有同名离子的易溶强电解质,使难溶电解质的溶解度减小的效应称同离子效应。13.凡含有氢的共价化合物中就存在
21、有氢键 14.氢原子光谱为连续光谱。15.弱酸和盐类所组成的溶液可构成缓冲溶液 16 配位键形成的条件是成键双方各提供孤对电子.17.在含有硫酸钡固体的饱和溶液中若 Ba2 SO42=SPK,则此时体系已建立了沉淀平衡 18.在 FeCl3溶液中加盐酸,溶液变得更加混浊 19.NH3分子是极性分子 20.两原子间形成共价双键时,其中一键是 键 21.波函数 是描述原子中单电子运动状态的波动方程式 22.同离子效应能使弱电解质的电离度减小。23.盐效应能使难溶强电解质的溶解度减小。24.键是原子轨道以“头碰头”方式重叠形成的 25.H2S 是非极性分子。26.CCl4分子中 C 原子以 sp3杂
22、化,分子为平面三角形。27.某原子的主量子数为 3,则该层最多能容纳 18 个电子。28.配合物中配位体数与配位数相同。29.两原子间形成共价双键时,其中一键是 键 30.配位键形成的条件是:成键一方有孤对电子,成键另一方有空轨道。31.某一弱电解质的浓度越大,电离度越大。32.同离子效应和盐效应均能使弱电解质的电离度减低。33.共价键有方向性和饱和性。34.配合物中,中心离子价电子层中必须具有空轨道。35.由非极性共价键形成的分子是极性分子。36.CH4分子中 C 原子以 sp2杂化,分子为三角形。37.卤化氢的还原性由大到小的顺序是:HI、HBr、HCl、HF。38.硼酸 HBO3是三元弱
23、酸。39.H2S 水溶液放置在空气中易变浑浊。40.氢键没有方向性和饱和性。41.相同浓度的不同弱电解质,电离常数越大,电离度越大。42.强电解质溶液中起作用的离子有效浓度称为活度。43.盐效应能使难溶电解质的溶解度减低。44.共价键具有方向性和饱和性。45.配位键形成的条件是成键一方有孤对电子,成键另一方有空轨道。46.CH4分子中 C 原子以 sp2杂化,分子为正四面体形。47.内轨型配合物中心离子通过 nsnpnd 轨道杂化来成键的。48.Na2S2O3 5H2O 在酸性溶液中不稳定,分解的主要产物为 SO2、S。49.2n,l,m（r,）在空间的图象表示电子云的形状,50.采用 sp3
24、d 2杂化方式成键的配离子空间构型为正八面体。四、用离子-电子法配平并完成下列反应（6 分）答：1.2Fe3+2I=2Fe2+I2 2.2MnO4+3SO32+H2O=2MnO2+3SO42+2OH 3.Cu2+Zn=Cu+Zn2+4.Cr2O72 3S2 14H+=2Cr3 3S+7 H2O 5.2 MnO4+5SO32+6H+=2Mn2+5SO42+3 H2O 6.2 MnO4+SO32+2OH=2MnO42+SO42+H2O 五、简答题（6 分）1.一种钠盐 A,在 A 的水溶液中加入稀盐酸产生刺激性气体 B。A 的水溶液在酸性中能使 KMnO4溶液腿色,得到无色溶液 C。若在 A 的水
25、溶液中通入 Cl2得溶液 D,在 D 中加入 AgNO3溶液产生白色沉淀 E,若在E 中加入 NH3水,震荡后得到无色溶液 F。指出 A、B、C、D、E、F 各为何物。答：A、Na2SO3 B、SO2 C、Mn2+D、Cl-E、AgCl F、Ag(NH)2+2.根据配合物的价键理论,指出下列配离子中,中心离子和配体的配位情况（即画出中心离子杂化后价电子排布、指出杂化轨道类型及空间构型）。（1）FeF63=5.92 B.M.（2）Fe(CN)63=1.73 B.M.答：（1）Fe3+3d5 3d 轨道有 5 个单电子 sp3d2 杂化 八面体（2）Fe3+3d5 3d 轨道有 1 个单电子 d2
26、sp3 杂化 八面体 3.有四种试剂：Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3、Na2S,它们的标签已脱落,请设计只加一种试剂的简便方法鉴别它们,并写出有关配平的离子反应方程式。答：加稀 HCl 4.根据配合物的价键理论,确定下列配离子是内轨型还是外轨型,说明理由。(1)Fe(H2O)63（Fe3+3d 5）=5.92 B.M.(2)Mn(CN)6 4（Mn2+3d 5）=1.73 B.M.答：（1）=5.92 B.M 则 n=5 Fe3+3d5 3d 轨道有 5 个单电子 sp3d2 杂化 八面体（2）=1.73B.M 则 n=1 Fe3+3d5 3d 轨道有 1 个单电子 d2sp3 杂
27、化 八面体 5.现有一种含结晶水的淡绿色晶体 A,将其配成溶液,若加入 BaCl2 溶液,则产生不溶于酸的白色沉淀 B,若加入 NaOH 溶液,则生成白色胶状沉淀 C 并很快变成红棕色沉淀 D,再加入盐酸,此红棕色沉淀又溶解,滴入硫氰化钾溶液显深红色溶液 E。指出 A、B、C、D、E 各为何物。答：A、Na2SO3 B、SO2 C、Mn2+D、Cl-E、AgCl F、Ag(NH)2+六、计算题（33 分）1.计算下列溶液的 pH 值(1)0.1mol L 1 HAc 溶液(2)0.1mol L 1H Ac 溶液 20mL 0.1mol L 1 NaOH 溶液 10mL(3)0.1mol L 1
28、 H Ac 溶液 20mL 0.1mol L 1 NaOH 溶液 20mL 已知：HAc：aK=1.75 10 5 paK=4.76 解：(1)因 35a0.15.7 10 4001.75 10cK 可用最简式计算：则+5 3 1eq a(H)1.75 10 0.10 1.3 10 mol L c K c 3pH lg1.3 10 2.9(2)HAc+NaOH=NaAc+H2O 混合液为 HAcNaAc 缓冲溶液，总体积 30 ml。110.1 20 0.1 10(HAc)0.033mol L20 100.1 10(Ac)0.033mol L20 10cc 根据 ap H p l gcKc 盐
29、酸 得 0.0 3 3p H 4.7 6 lg 4.7 60.0 3 3(3)HAc+NaOH=NaAc+H2O 混合液为 NaAc 盐溶液，弱酸强碱盐，总体积 40 ml。14 10wh 5a1 105.71 01.75 10KKK 10.1 20(Na Ac)0.05 mol L20 20c 因 c/hK=0.05/(5.71 10-10)=8.76 107 400，可忽略已水解的浓度 所以 10eq h(OH)5.71 10 0.05 c K c 6 15.34 10 mol L 达到溶解平衡设平衡时则可表达为在下列分子中元素氧化值为的是无机化学专科辅导资料型题固体加到溶液中去将使的电离
30、度减小强电解质溶液的表观电离度总是小于原因是正负离子互相吸引一种酸的强弱可用下列哪一种数据来衡 下列各对能组成缓冲对的是根据质子论下列物质中哪一种既具有酸又具有碱的性质下列分子或离子中中心原子以不等性杂化轨道成键的是难溶物的溶解度为其等于根据质子论下列分子或离子中可作为酸的是电子云是指核外电子概率 物理意义是电子在核点出在现的概率密度单位微体积中电子出现的概率计算无机多元弱酸的酸度时对于分子来说下列说法正确的是空构水溶液中浓度最小的是型为型以不等性杂化有两对未成键电子已知在酸性溶液中氯的元素电势图优秀学习资料 欢迎下载 pOH=lg5.34 10-6=5.27 pH=14 pOH=14 5.2
31、7=8.73 2.原电池装置中,一端为铜片和 0.5mol L 1 CuSO4 的 溶液,另一端为银片和 0.5mol L 1AgNO3溶液。(1)写出原电池符号(2)写出电极反应和电池反应(3)求电动势(4)求电池反应的平衡常数(5)加氨水于硫酸铜溶液中,电池电动势是升高还是降低？已知：Cu2+2e Cu=0.34 V Ag+e Ag=0.80 V 解：电对的电极电势分别为：（Cu2+/Cu）=（Cu2+/Cu）+0.05912 lgc(Cu2+)=0.34+0.05912lg0.5=0.33V(Ag+/Ag)=(Ag+/Ag)+0.0591 lgc(Ag+)=0.80+0.0591lg0.
32、5=0.78V(1)原电池的符号为（-）Cu|Cu2+(0.5mol L-1)|Ag+(0.5mol L-1)|Ag+（+）(2)正极反应：Ag+e Ag 负极反应：Cu Cu2+2e 电池反应：2Ag+Cu Cu2+2Ag(3)原电池的电动势为 E=（）-（）=(Ag+/Ag）-(Cu2+/Cu）=0.780.33=0.45V(4)电池反应的平衡常数为 根据：lg0.0591 0.0591n n EK 总 还 氧 总（）2.80 0.3415.60.0592（0）查反对数：153.98 10 K(5)若加氨水于 CuSO4溶液中，NH3与 Cu2+离子形成Cu(NH3)42+配离子，Cu2+
33、的浓度降低，(Cu2+/Cu)减小，因 E=（）-（）=(Ag+/Ag）-(Cu2+/Cu），因此 E 增大。3.计算下列溶液的 pH 值(1)0.1 mol L 1 H2S 溶液(2)0.1 mol L 1NaAc 溶液(3)0.1 mol L 1 HAc 溶液 20mL 0.1 mol L 1 NaOH溶液 10mL 已知:H2S:1 aK=1.32 10 7 p1 aK=6.88 2 aK=7.08 10 15 p2 aK=14.15 HAc:aK=1.75 10 5 paK=4.76 解：(1)因为157a0.17.6 10 4001.32 10cK 故可用最简、式计算 1+7 4 1
34、eq a(H)1.32 10 0.10 1.15 10 mol L c K c 4 pH lg1.15 10 3.94(2)NaAc 溶液，弱酸强碱盐。14 10wh 5a1 105.71 01.75 10KKK 因 c/hK=0.1/(5.71 10-10)=1.75 108 400，可忽略已水解的浓度 所以 10eq h(OH)5.71 10 0.1 c K c 6 17.56 10 mol L pOH=lg7.56 10-6=5.12 pH=14 pOH=14 5.12=8.88(3)HAc+NaOH=NaAc+H2O 混合液为 HAc NaAc缓冲溶液，总体积 30 ml。110.1
35、20 0.1 10(HAc)0.033mol L20 100.1 10(Ac)0.033mol L20 10cc 根据 apH p lgcKc 盐酸 得 0.033pH 4.76 lg 4.760.033 4.电池装置中,一端为铜片和 0.1 mol L 1 CuSO4溶液,另一端为银片和 0.1mol L 1AgNO3溶液。(1)写出原电池符号(2)写出电极反应和电池反应(3)求电动势(4)求电池反应的平衡常数(5)加氨水于 AgNO3溶液中,电池电动势是升高还是降低？已知:Cu2+2e Cu=-0.34 V Ag+e Ag=0.80 V 解：电对的电极电势分别为：（Cu2+/Cu）=（Cu
36、2+/Cu）+0.05912lgc(Cu2+)=0.34+0.05912lg0.1=0.31V(Ag+/Ag)=(Ag+/Ag)+0.0591 lg c(Ag+)=0.80+0.0591lg0.1=0.74V(1)原电池的符号为（-）Cu|Cu2+(0.1mol L-1)|Ag+(0.1mol L-1)|Ag+（+）(2)正极反应：Ag+e Ag 负极反应：Cu Cu2+2e 电池反应：2Ag+Cu Cu2+2Ag(3)原电池的电动势为 E=（）-（）=(Ag+/Ag）-(Cu2+/Cu）=0.74-0.31=0.43V(4)电池反应的平衡常数为 根据：lg0.0591 0.0591n n E
37、K 总 还 氧 总（）2.80 0.3415.60.0592（0）查反对数：153.98 10 K(5)若加氨水于 AgNO3溶液中,NH3与 Ag+形成Ag(NH3)2+配离子，Ag+的浓度降低，（Ag+/Ag）减小，因 E=（）-（）=(Ag+/Ag）-(Cu2+/Cu），从而导致 E 减小。5.计算下列溶液的 pH 值(1)0.1mol L 1HAc 溶液(2)0.1mol L 1 NH4Cl 溶液(3)0.1mol L 1 NaAc 溶液 20mL 0.1mol L 1 HCl 溶液10mL 已知:HAc:aK=1.75 10 5 paK=4.76 NH3 H2O:bK=1.74 10
38、 5 pbK=4.76 解：(1)因 35a0.15.7 10 4001.75 10cK 可用最简式计算：则+5 3 1eq a(H)1.75 10 0.1 1.3 10 mol L c K c 3pH lg1.3 10 2.9(2)NH4Cl 溶液，强酸弱碱盐。14 10wh 5b1 105.75 01.74 10KKK 因 c/hK=0.1/(5.75 10-10)=1.74 108 400，可忽略已水解的浓度 所以 10eq h(H)5.75 10 0.1 c K c 6 1 7.58 10 mol L pH=lg7.58 10-6=5.12(3)NaAc+HCl=HAc+NaCl 混合
39、液为 HAcNaAc 缓冲溶液，总体积 30 ml。110.1 20 0.1 10(Na Ac)0.033mol L20 100.1 10(H Ac)0.033mol L20 10cc 根据 ap H p l gcKc 盐酸 得 0.0 3 3p H 4.7 6 lg 4.7 60.0 3 3 6.原电池装置中,一端为铜片和 0.1mol L 1 Cu2+的 溶液,另一端为铅片和 0.1mol L 1Pb2+溶液。(1)写出原电池符号(2)写出电极反应和电池反应(3)求电动势(4)求电池反应的平衡常数(5)加氨水于 Cu2+溶液中,电池电动势是升高还是降低？已知:Cu2+2e Cu=0.34
40、V Pb2+2e Pb=-0.13 V 解：电对的电极电势分别为：（Cu2+/Cu）=（Cu2+/Cu）+0.05912lgc(Cu2+)=0.34+0.05912lg0.1=0.31V 达到溶解平衡设平衡时则可表达为在下列分子中元素氧化值为的是无机化学专科辅导资料型题固体加到溶液中去将使的电离度减小强电解质溶液的表观电离度总是小于原因是正负离子互相吸引一种酸的强弱可用下列哪一种数据来衡 下列各对能组成缓冲对的是根据质子论下列物质中哪一种既具有酸又具有碱的性质下列分子或离子中中心原子以不等性杂化轨道成键的是难溶物的溶解度为其等于根据质子论下列分子或离子中可作为酸的是电子云是指核外电子概率 物理
41、意义是电子在核点出在现的概率密度单位微体积中电子出现的概率计算无机多元弱酸的酸度时对于分子来说下列说法正确的是空构水溶液中浓度最小的是型为型以不等性杂化有两对未成键电子已知在酸性溶液中氯的元素电势图优秀学习资料 欢迎下载(Pb2+/Pb)=(Pb2+/Pb)+0.0591 lg c(Pb2+)=(-0.13)+0.0591 lg0.1=-0.19V(1)原电池的符号为（-）Pb|Pb2+(0.1mol L-1)|Cu2+(0.1mol L-1)|Cu（+）(2)正极反应：Cu2+2e Cu 负极反应：Pb Pb2+2e 电池反应：Cu2+Pb Cu+Pb2+(3)原电池的电动势为 E=（）-（
42、）=(Cu2+/Cu-(Pb2+/Pb)=0.31-(-0.19)=0.50V(4)电池反应的平衡常数为 根据：lg0.0591 0.0591n n EK 总 还 氧 总（）2.34(0.13)15.90.0591 0 查反对数：157.94 10 K(5)若加氨水于 CuSO4溶液中，NH3与 Cu2+离子形成Cu(NH3)42+配离子，Cu2+的浓度降低，(Cu2+/Cu)减小，因 E=（）-（）=(Cu2+/Cu-(Pb2+/Pb)，因此 E 降低。7计算下列溶液的 pH 值(1)0.1mol L-1 HAc 溶液(2)0.1mol L-1 NaAc 溶液(3)0.1mol L-1 HA
43、c 溶液 10mL 0.1mol L-1 NaAc 溶液10mL 已知:HAc:aK=1.75 10 5 paK=4.76 解：(1)因 35a0.15.7 10 4001.75 10cK 可用最简式计算：则+5 3 1eq a(H)1.75 10 0.1 1.3 10 mol L c K c 3pH lg1.3 10 2.9(2)NaAc 溶液，弱酸强碱盐。14 10wh 5a1 105.71 01.75 10KKK 因 c/hK=0.1/(5.71 10-10)=1.75 108 400，可忽略已水解的浓度 所以 10eq h(OH)5.71 10 0.1 c K c 6 1 7.56 1
44、0 mol L pOH=lg7.56 10-6=5.12 pH=14 pOH=14 5.12=8.88(3)混合液为 HAcNaAc 缓冲溶液，总体积 20 ml。110.1 10(Na Ac)0.05 mol L200.1 10(H Ac)0.05 mol L20cc 根据 ap H p l gcKc 盐酸 得 0.0 5p H 4.7 6 lg 4.7 60.0 5 8.已知 Ag+e Ag；(Ag+/Ag)=0.8V；Ag(CN)2+e Ag+2CN；Ag(CN)2/Ag=-0.44V 计算 Ag(CN)2 的稳定常数 解：用 Nernst 方程计算非标态 根据：+2 0.0591 1A
45、g(CN)/Ag(Ag/Ag)lg1 K-稳 0.0591 10.44 0.8 lg1 K 稳 移项：1 0.44 0.8lg 210.0591 K 稳 查反对数 2111 10K 稳 故 211 10 K 稳 9计算下列溶液的 pH 值(1)0.1mol L-1 H2CO3 溶液(2)0.1mol L-1 NaAc 溶液 20mL 0.1mol L-1 HCl 溶液10mL(3)0.1mol L-1 NaAc 溶液 20mL 0.mol L-1 HCl 溶液20mL 已知:H2CO3:1 aK=4.17 10 7 p 1 aK=6.38 2 aK=5.62 10 11 p2 aK=10.25
46、 HAc:aK=1.75 10 5 paK=4.76 解：(1)因为157a0.12.4 10 4004.17 10cK 故可用最简、式计算 1+7 4 1eq a(H)4.17 10 0.1 2.04 10 mol L c K c 4 pH lg 2.04 10 3.69(2)NaAc+HCl=HAc+NaCl 混合液为 HAc NaAc缓冲溶液，总体积 30 ml。110.1 20 0.1 10(Na Ac)0.033mol L20 100.1 10(H Ac)0.033mol L20 10cc 根据 apH p lgcKc 盐酸 得 0.033pH 4.76 lg 4.760.033(3
47、)NaAc+HCl=HAc+NaCl 混合液为 HAc 溶液，总体积 40 ml。因 10.1 20(H A c)0.05 m o l L20 20c 因 5a0.052857 4001.75 10cK 可用最简式计算：则+5 4 1eq a(H)1.75 10 0.05 9.35 10 mol L c K c 4pH lg 9.35 10 3.03 10.将铜片插入盛有 0.5mol L-1的 CuSO4溶液的烧杯中,锌片插入盛有 0.5 mol L-1的 ZnSO4溶液的烧杯中。已知:Cu2+2e Cu=0.34 V Zn2+2e Zn=-0.76 V(1)写出该原电池的符号(2)写出电极
48、反应式和电池反应式(3)求该电池的电动势(4)求电池反应的平衡常数(5)若加氨水于 CuSO4溶液中,电池电动势如何变化（定性回答）？若加氨水于 ZnSO4溶液中,电池电动势如何变化（定性回答）？解：电对的电极电势分别为：（Cu2+/Cu）=（Cu2+/Cu）+0.05912lgc(Cu2+)=0.34+0.05912 lg0.5=0.33V(Zn2+/Zn)=(Zn2+/Zn)+0.05912 lgc(Zn2+)=(-0.76)+0.05912 lg0.5=-0.77V(1)原电池的符号为（-）Zn|Zn2+(0.5mol L-1)|Cu2+(0.5mol L-1)|Cu（+）(2)正极反应
49、：Cu2+2e Cu 负极反应：Zn Zn2+2e 电池反应：Cu2+Zn Cu+Zn2+(3)原电池的电动势为 E=（）-（）=(Cu2+/Cu）-(Zn2+/Zn）=0.33-(-0.77)=1.1V(4)电池反应的平衡常数为 根据：lg0.0591 0.0591n n EK 总 还 氧 总（）2 0.34.76 370.0591（-0）查反对数：371 10 K(5)若加氨水于 CuSO4溶液中，NH3与 Cu2+离子形成Cu(NH3)42+配离子，Cu2+的浓度下降，(Cu2+/Cu)减小，因 E=（）-（）=(Cu2+/Cu）-(Zn2+/Zn)，因此 E降低。若加氨水于 ZnSO4
50、溶液中，NH3与 Zn2+离子形成 Zn(NH3)42+达到溶解平衡设平衡时则可表达为在下列分子中元素氧化值为的是无机化学专科辅导资料型题固体加到溶液中去将使的电离度减小强电解质溶液的表观电离度总是小于原因是正负离子互相吸引一种酸的强弱可用下列哪一种数据来衡 下列各对能组成缓冲对的是根据质子论下列物质中哪一种既具有酸又具有碱的性质下列分子或离子中中心原子以不等性杂化轨道成键的是难溶物的溶解度为其等于根据质子论下列分子或离子中可作为酸的是电子云是指核外电子概率 物理意义是电子在核点出在现的概率密度单位微体积中电子出现的概率计算无机多元弱酸的酸度时对于分子来说下列说法正确的是空构水溶液中浓度最小的