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1、原理：中和反应：酸和碱生成盐和水的反应。(放热反应)实质是酸电离产生的H+ 和碱电离产生的OH-结合生成难电离的H20o强酸和强碱反应的离子方程式多数为H+OH- = H2O?中和热：在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应，生成1 mol液态水时的反应热，叫 中和热。？任何中和反应的中和热都相同。但是不同的中和反应，其反应热可能不同。？有弱酸弱碱参与的中和反应，生成Imol液态水时的放出的热量小于57.3kJ,由于弱酸 弱碱电离时汲取热量。?一、试验目的？测定强酸与强碱反应的反应热。(热效应)?一、试验用品？?大烧杯(500?mL)、小烧杯(100?mL)、温度计、量筒(50mL)两个、泡沫塑料或
2、纸条、 硬纸板(中心有两个小孔)、环形玻璃搅拌棒、0.50?mol/L?盐酸、0.55?mol/L?NaOH溶 液。？三、试验原理？1、0.50molL1盐酸和0.55?molLINaOH溶液的密度都约为lgcm -3,所 以 50mL?0.50mol L- 1 盐酸的质量 ml=50g, ?50mL?0.55mol L- INaOH溶液的 质量 m2=50go ?2、中和后生成的溶液的比热容c=4.18J(gC)-1,由此可以计算出0.50molL- 1盐酸与0.55mol L-INaOH溶液发生中和反应时放出的热量为(ml+m2)c (t2-tl)=0.418(t2-tl)kJ又因 50m
3、L?0.50mol L- 1 盐酸中含有 0.025molHCl, 0.025molHCl 与 0.025molNaOH 发生中和反应，生成 0.025molH20, 放出的热量是0.418 (t2-tl) kJ,所以生成l?molH2O时放出的热量即中和热为?？H=-57.3kJ/mol四、试验步骤？1 .在大烧杯底垫泡沫塑料(或纸条)，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后 再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条)，大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作 盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，以达到保温、 隔热、削减试验过程中热量损失的目的，如图所示。该试验也可在保温
4、杯中进行。？2 .用一个量筒量取50mL0.50moi/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温 度，记入下表。然后把温度计上的酸用水冲洗洁净。？3 .用另一个量筒量取50mL?0.55?mol/L?NaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的 温度，记入下表。？4 .把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次 (防止造成热量损失)倒入小烧杯(留意不要洒到外面)。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并精确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入表格中。？5 .重复试验步骤2至4三次?6.依据试验数据计算中和热。？?？6 .依据试验数据计算中和热。？?？?四、试验数据
5、处理？1、三次测量所得数据的平均值，作计算依据。？3、计算反应热?ZkH=-?57.3kJ/mol?五、试验分析？1、本试驹中若把50?mL?0.50?mol/L的盐酸改为50?mL?0.50?mol/L醋酸，所测结果 是否会有所变化？为什么？?会有所变化。由于醋酸为弱电解质，其电离时要吸热，故将使测得结果偏小。2、若改用 100?mL?0.50?mol/L 的盐酸和 100?mL?0.55?mol/L 的 NaOH 溶液，所测中 和热的数值是否约为本试验结果的二倍（假定各步操作没有失误）？?因中和热是指酸与碱发生中和反应生成Imol液态水时放出的热量,其数值与反 应物的量的多少无关，故所测结
6、果应基本和本次试验结果相同（若全部操作都精确 无误，且无热量损失，则二者结果相同）3、用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述试验，测得的中和热的数值会 偏小？；用50?mL?0.50mol/L?NaOH溶液进行上述试验，测得的中和热的数值会偏小。?4、是什么缘由使中和热测定结果往往偏低？依据课本中所示装置进行中和热测定，往往所测结果偏低，造成如此现象的主 要缘由有：？（1）仪器保温性能差。课本中用大小烧杯间的碎纸片来隔热保温，其效果当然不好, 免不了热量散失？(2)试验中忽视了小烧杯、温度计所汲取的热量，因此也使结果偏 低？ (3)计算中假定溶液比热容为4. 18?J/ (gC),密度
7、为？lg/cm3,实际上这 是水的比热容和密度，酸碱溶液的比热容、密度均较此数大，所以也使结果偏低。？5、为何说保温效果差是造成中和热测定值偏低的主要缘由？试驹中温度上升得不多，所以烧杯、玻璃棒汲取的热量甚小，影响不大；而酸、 碱溶液是稀溶液，实际密度对比热容与水相差甚微；所以此影响更微弱。因此说， 结果偏低的主要缘由是保温性能差，若能改进装置，比如用保温杯代替烧杯，使保 温性能良好，就更能接近理论值。6、离子方程式H+OH- = H2O代表了酸碱中和反应的实质，能否用此代表全部中和 反应的离子方程式？离子方程式书写要求“将难电离或难溶的物质以及气体等用化学式表示“，所以 弱酸、弱碱参与中和反应时应以分子的形式保留。只有可溶性强酸强碱的离子方程 式才可能如此表示。？7、为什么中和热测定中要用稍过度的碱？?这是为了保证碱(或酸)能够完全被中和。H+与0H-相互接触碰撞才能发生反 应，假如用等量的酸、碱，随着反应的进行，？H+与OH-相互碰撞接触的机会越来越 少，越来越困难，可能有一部分?H+与0H-就不能反应，而在一种微粒过度的状况下, 则大大增加了另一种微粒完全反应的机会。8、为什么要用环形玻璃棒搅拌？若用铁丝取代环行玻璃棒会不会有影响？为了使反应充分.若用铁丝取代环行玻璃棒会使铁与酸反应放出热量而且铁丝传热快，使测量值偏低。