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1、20212021 年甘肃酒泉中考化学年甘肃酒泉中考化学试题及答案试题及答案一、选择题一、选择题(本题包括本题包括 1010 小题，每小题小题，每小题 2 2 分，共分，共 2020 分。每小题只有一个选项符合题意分。每小题只有一个选项符合题意)1.2021 年 3 月，我省大部分地区遭受非常严重的沙尘天气。下列不属于空气污染物的是A.沙尘B.一氧化碳C.二氧化碳D.二氧化硫【答案】C【解析】【详解】空气污染物包括有害气体(包括二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳等)和烟尘（可吸入颗粒物）；二氧化碳是空气成分之一，不是污染物。故选 C。2.2021 年 4 月 20 日，云南省红河州蒙自市草坝镇袁隆平超
2、级杂交水稻如期进行插秧。此次插秧预计亩产量 1200 公斤，将向世界纪录发起冲击。水稻中富含的营养素是A.油脂B.糖类C.蛋白质D.维生素【答案】B【解析】【详解】水稻中含有淀粉，富含的营养素是糖类。故选 B。3.垃圾分类，从我做起。下列可回收垃圾属于金属材料的是A.旧报纸B.塑料瓶C.玻璃瓶D.铝制易拉罐【答案】D【解析】【分析】【详解】A、旧报纸属于纸张，不属于金属材料，不符合题意；B、塑料瓶是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料，不符合题意；C、玻璃瓶是用玻璃制成的，玻璃的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，不符合题意；D、铝制易拉罐是用铝合金，属于金属材料，符合题意；答案：D。4.“吃
3、出营养、吃出健康”是人们普遍的饮食追求，下列说法不正确的是A.人体缺乏维生素 A 会引起夜盲症B.食用甲醛浸泡的食物会危害人体健康C.不吃霉变或超过保质期的食物D.微量元素对人体十分重要，必须大量服用【答案】D【解析】【详解】A、人体内缺乏维生素 A 会引起夜盲症，不符合题意；B、甲醛有毒，不能用来浸泡食物，不符合题意；C、超过保质期的食物可能发生了霉变，产生了霉菌毒素，会危害人体健康，所以不吃霉变或超过保质期的食物，不符合题意；D、微量元素对人体作用十分重要，但要合理摄入，否则会引起中毒，符合题意。故选 D5.下列化学符号中数字“2”表示的意义不正确的是A.2Fe3+：两个铁离子B.O2：一
4、个氧分子中含有两个氧原子C.2He：2 个氦元素D.+2CuO：氧化铜中铜元素的化合价为+2 价【答案】C【解析】【详解】A、表示微粒的个数在微粒前面加对应数字，“2”表示两个铁离子，正确；B、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，O2中的“2”表示 1 个氧气分子中含有 2 个氧原子，正确；C、标在元素符号前面的数字表示原子的个数，故 2He 中的 2 表示 2 个氦原子，元素只讲种类、不讲个数，错误；D、标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值，符号中“2”表示在氧化铜中铜元素的化合价为+2 价，正确。故选 C。【点睛】标在化学式前面的数字表示分子的个数，标在化学
5、式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，标在元素符号前面的数字表示原子的个数，标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值。6.下列对事实的微观解释不正确的是A.蔗糖放入水中溶解蔗糖分子分解了B.墙内开花墙外可闻到花香分子在不断地运动C.水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起水分子间的间隔增D.氧气和液氧都能支持燃烧构成物质的分子相同，其化学性质相同【答案】A【解析】【详解】A、蔗糖放入水中溶解是一个物理变化，蔗糖分子在不断地运动，分子本身没有改变，错误；B、墙内开花墙外可闻到花香，说明分子在不断地运动，运动到人周围被闻到花香，正确；C、水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起，是因为温度升高，
6、水分子间的间隔增大了，正确；D、分子是保持物质化学性质的最小粒子；氧气和液氧都能支持燃烧，说明构成物质的分子相同，其化学性质相同，正确。故选 A。7.下列实验操作正确的是A.检查装置气密性B.细铁丝在氧气中燃烧C.吸取药液D.读取液体体积【答案】A【解析】【详解】A、检查装置的气密性的方法是将仪器连接好后，将玻璃导管的一端放入水中，用双手握住试管，观察是否有气泡冒出，如有气泡冒出，则气密性良好，正确；B、细铁丝在氧气中燃烧放出大量的热，生成黑色固体，为防止生成物溅落炸裂集气瓶，要在集气瓶底部放少量水，错误；C、用胶头滴管取液时，需要将空气挤到外面，不能像图中这样挤到试剂瓶中，防止药品变质，错误
7、；D、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，错误。故选 A。8.推理是学习化学的一种方法。以下推理正确的是A.根据质量守恒定律，1g 氢气与 9g 氧气反应一定生成 10g 水B.常温下，酸性溶液的 pH7，所以 pH7 的溶液一定是酸性溶液C.氧化物含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物D.有机物一定含有碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有机物【答案】B【解析】【分析】【详解】A、根据反应的化学方程式 2H2+O2点燃2H2O，每 4 份质量的氢气与 32 份质量的氧气完全反应生成 36 份质量的水，则 1g 氢气与 8g 氧气反应生成 9g 的水，故 A 选项错误；
8、B、常温下，酸性溶液的 pH7，则 pH乙丙B.t2时，将 20g 甲加入 50g 水中，得到 70g 溶液C.t3时，用等质量的甲、乙、丙固体配成饱和溶液，需要水的质量大小关系是乙甲丙D.将 t2的三种物质的饱和溶液分别降温到 t1，所得溶液的溶质质量分数大小关系为乙丙甲【答案】D【解析】【详解】A、没有确定温度，不能比较三种物质的溶解度大小，故 A 错误；B、根据溶解度曲线可知，t2时，甲的溶解度为 30g，根据溶解度概念可知，t2时，100g水最多溶解 30g 甲，50g 水最多溶解 15g 甲，将 20g 甲加入 50g 水中，得到 65g 溶液，故 B错误；C、根据溶解度曲线可知，三
9、种物质的溶解度大小关系为乙 甲丙，t3时，用等质量的固体配成饱和溶液，需要水的质量大小关系是丙甲乙，故 C 错误；D、将 t2时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到 t1时，甲、乙的溶解度减小，丙的溶解度随温度的降低而增大，甲、乙有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，丙没有晶体析出，质量分数不变，一定温度下饱和溶液的溶质分数=s100%100g+s，溶解度越大，质量分数越大，t1时乙的溶解度大于 t2时丙的溶解度，t2时丙的溶解度大于 t1时 A的溶解度。将 t2的三种物质的饱和溶液分别降温到 t1，所得溶液的溶质质量分数大小关系为乙丙甲，故正确。故选 D。10.下列实验试剂或方法不能达到
10、实验目的的是选项实验目的实验试剂或方法A鉴别硝酸铵和氢氧化钠取样，分别溶解在水中，比较溶液温度B鉴别化肥 KCl 和 NH4Cl取样，分别与熟石灰混合研磨，闻气味C除去 CO2中混有的 CO点燃D除去稀盐酸中少量的 H2SO4加入适量的BaCl2溶液，过滤A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【分析】【详解】A、硝酸铵溶于水吸收热量，氢氧化钠溶于水放出热量，鉴别硝酸铵和氢氧化钠，取样，分别溶解在水中，比较溶液温度，能达到实验目的；B、氯化铵与熟石灰混合研磨，有刺激性气味气体生成，而氯化钾与熟石灰混合研磨，无明显现象，鉴别化肥 KCl 和 NH4Cl，取样，分别与熟石灰混合研磨，闻气味，能达
11、到实验目的；C、一氧化碳具有可燃性，二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，但一氧化碳浓度较低时不能被点燃，除去 CO2中混有的 CO，点燃不能除去一氧化碳气体；D、稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，盐酸与氯化钡不反应，除去稀盐酸中少量的 H2SO4，加入适量的 BaCl2溶液，过滤，能达到实验目的；答案：C。二、填空与简答题二、填空与简答题(本题包括本题包括 4 4 小题，共小题，共 2525 分分)11.请从下列物质中选择合适的物质，用相应序号填空。氧气氢气小苏打碳酸钙氯化钠硝酸钾（1）最清洁的燃料是_。（2）属于复合肥料的是_。（3）可用作补钙剂的是_。（4）厨房里常用的调味品是_。【答案】
12、(1).(2).(3).(4).【解析】【详解】（1）氢气燃烧只生成水，是最清洁的燃料。（2）硝酸钾中含有植物所需的钾、氮营养元素，属于复合肥料。（3）碳酸钙中含有钙元素，可用作补钙剂。（4）氯化钠食盐是厨房里常用的调味品。12.每年的 3 月 22 日是“世界水日”，水与人类的生产、生活密切相关。（1）水_（填“属于”或“不属于”）六大基本营养素之一。（2）二氧化氯（ClO2）是一种消毒剂，能对饮用水消毒，可以有效杀灭病毒。将 Cl2通入NaClO2溶液中可制得 ClO2和一种生活中常见的盐，反应的化学方程式为222Cl+2NaClO=2X+2ClO，其中 X 的化学式为_。（3）为区分软水
13、和硬水将等量的肥皂水分别滴加到盛有等量软水、硬水的试管中，振荡，试管中产生较多泡沫的为_。生活中常用_的方法来降低水的硬度。（4）如图是电解水的实验示意图，试管 a 中的气体是_。电解水的化学方程式为_。【答案】(1).属于(2).NaCl(3).软水(4).煮沸(5).氢气（H2）(6).2222H O2H+O通电【解析】【详解】（1）六大基本营养素是糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐，故水属于六大基本营养素之一。（2）由质量守恒定律可知，反应前后原子数目和种类均不变，反应前有 4 个氯原子，2 个钠原子，4 个氧原子，反应后有 2 个氯原子，4 个氧原子，X 前面的化学计量数为 2，故
14、 X的化学式为 NaCl。（3）将等量的肥皂水分别滴加到盛有等量软水、硬水的试管中，振荡，试管中产生较多泡沫的为软水。煮沸可以将清除水中的钙镁离子，故生活上常用煮沸的方法来降低水的硬度。（4）电解水正极生成氧气，负极生成氢气，氢气和氧气的体积比为 2:1，试管 a 中的气体较多是氢气；电解水生成氢气和氧气，方程式为2222H O2H+O通电。13.新型高导热镁合金常用作电动汽车和消费电子产品的散热器。请根据下图回答有关问题。（1）由图 1 可知，镁的相对原子质量为_。（2）图 2 为镁离子的结构示意图，则 x 的数值为_，表示镁离子的符号为_。（3）以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标所绘制的图
15、叫价类二维图。图 3 为镁的价类二维图，B 处的物质类别是_。MgO 中镁元素与氧元素的质量比为_。价类二维图中的物质在一定条件下可以相互转化，例如金属镁和水发生反应可以生成 A 和一种单质，则该反应的化学方程式为_。【答案】(1).24.31(2).12(3).Mg2+(4).盐(5).32(6).222Mg 2H O=Mg OHH+【解析】【分析】【详解】（1）由图 1 可知：镁元素名称正下方的数字表示镁的相对原子质量，镁的相对原子质量为 24.31；（2）图 2 为镁离子的结构示意图，由图 1 元素周期表一格的信息可知，镁原子的质子数为12，则x的数值为 12，镁原子核外电子排布为 2、
16、8、2，镁离子是镁原子失去最外层电子形成的，一个镁离子带 2 个单位的正电荷，离子的表示方法：元素符号右上方表示：数字在前，正负号在后，数字为“1”时省略不写，镁离子的符号为：Mg2+；（3）由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物叫做盐，B 处的物质类别是盐，MgO中镁元素与氧元素的质量比为=24:16=3:2；金属镁和水发生反应可以生成 A 和一种单质，由图 3 可知：A 是碱，且 A 化合物中镁元素的化合价为+2 价，则 A 的化学式为2Mg OH，该反应的化学方程式为：222Mg 2H O=Mg OHH+。14.A、B、C、D、E 为初中化学常见的物质，其中 A、C 为金属单质，E
17、 为非金属单质，下图是它们之间的相互转化关系。请回答：（1）反应的基本反应类型是_。（2）写出反应的化学方程式_。（3）E 的化学式是_，产生无色气体 E 的原因是_。（4）金属 C 在_的条件下容易生锈；保护金属资源的有效途径是_（只写一条）。【答案】(1).化合反应(2).2442CuO+H SO=CuSO+H O(3).H2(4).铁与过量稀硫酸反应产生氢气（或反应中稀硫酸过量）(5).潮湿的空气中（或与空气和水同时接触）(6).防止金属腐蚀（或回收利用废旧金属、合理有效地开采矿物、寻找金属的代用品等）【解析】【分析】A 为红色金属单质，则 A 为铜；铜在加热的条件下生成氧化铜，则 B
18、为氧化铜，该反应由两种物质生成一种物质，反应类型为化合反应；氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，属于复分解反应，故 X 溶液为硫酸铜溶液，C 为金属单质，能与硫酸铜溶液反应生成浅绿色溶液，故 C 为铁，铁与过量的硫酸反应生成氢气，故 E 为氢气。【详解】(1)由上述分析可知，反应为铜在加热的条件下与氧气反应生成氧化铜，属于化合反应；(2)为氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式2442CuO+H SO=CuSO+H O；(3)由分析可知，E 是氢气，化学式为 H2，产生氢气的原因是铁与过量的稀硫酸反应产生氢气；(4)金属 C 铁在潮湿的空气中(或与空气和水同时接触)的条件下容易生锈；保护金
19、属资源的有效途径是有防止金属腐蚀(或回收利用废旧金属、合理有效地开采矿物、寻找金属的代用品等)。三、实验与探究题三、实验与探究题(本题包括本题包括 2 2 小题，共小题，共 1919 分分)15.初步学会运用简单的装置和方法制取某些气体，是初中生化学实验技能应达到的要求。（1）某学习小组将实验室制取常见气体的相关知识归纳如下。气体制取方法（或原理）发生装置收集装置O2方法 1：加热_均可选择A装置（可根据需要添加棉花）均可选择_装置（填代号）方法 2：加热氯酸钾和二氧化锰的混合物方法 3：利用过氧化氢溶液均可选择_装置（填代号）CO2反应原理：化学方程式为_（2）该小组同学将制取的 O2和 C
20、O2（各一瓶）混淆了，设计如下方案进行区分。实验方案实验现象实验结论方案 1：将带火星的木条分别伸入两个集气瓶中若带火星的木条_则该瓶气体是 O2方案 2：向两个集气瓶中分别滴入少量的_溶液，振荡若溶液变浑浊则该瓶气体是CO2方案 3：向两个集气瓶中分别倒入少量的水，振荡后再加几滴紫色石蕊溶液若紫色石蕊溶液变_色则该瓶气体是CO2（3）实验室制取气体的过程主要包括：a选择制取装置；b验证所得气体；c明确反应原理。你认为这 3 个过程的合理顺序应为_（填代号）【答案】(1).高锰酸钾固体（或 KMnO4）(2).C(3).B(4).3222CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO(5).复燃(
21、6).氢氧化钙（或 Ca（OH）2）(7).红(8).cab（或 cab）【解析】【分析】【详解】（1）氧气：高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾和氧气和二氧化锰，方法 1 为加热制氧气，结合方法 2 可知，方法 1 为加热高锰酸钾制氧气；二氧化碳：制取二氧化碳使用碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，3222CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO；反应为固液不加热反应，发生装置选 B；二氧化碳、氧气密度均比空气大，但二氧化碳能溶于水、氧气不易溶于水，故均可用向上排空气法装置C 装置收集。（2）氧气具有助燃性，可以使带火星的木条复燃；方案 1：将带火星的木条分别伸入两个集气瓶中，若带火星的
22、木条复燃，则该瓶气体是 O2。二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；方案 2：向两个集气瓶中分别滴入少量的氢氧化钙（或Ca(OH)2）溶液，振荡，若溶液变浑浊，则该瓶气体是 CO2。二氧化碳溶于水并与水反应生成碳酸，碳酸可使紫色石蕊溶液变红；方案 3：向两个集气瓶中分别倒入少量的水，振荡后再加几滴紫色石蕊溶液，若紫色石蕊溶液变红色，则该瓶气体是 CO2。（3）实验室里制取气体的一般思路为明确反应原理、选择制取装置、验证所得气体；故合理顺序应为 cab。16.某化学兴趣小组设计实验探究氢氧化钠的性质，请你参与他们的探究。【实验过程与分析】实验 1实验 2实验操作实验现象_无明显现象实验结论氢氧化钠能与硫
23、酸铜反应氢氧化钠不与硫酸反应（1）请写出实验 1 的实验现象。【实验反思与拓展】（2）实验 1 发生反应的化学方程式为_。（3）某同学认为实验 2 的结论不正确，他改进了该实验方案：先向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液并振荡，再滴人稀硫酸，观察到溶液由_色变为无色，由此表明氢氧化钠与硫酸确实发生了反应，该反应的化学方程式为_。（4）由实验 2 联想到：把二氧化碳通入氢氧化钠溶液中也没有明显现象，它们是否发生了化学反应呢？（本实验中忽略 CO2溶于水）甲同学设计了如图所示的实验方案，当通过胶头滴管滴加 NaOH 溶液时，观察到_现象，说明两者发生了化学反应。乙同学重新设计实验方案：取 NaOH 溶
24、液于试管中，通入少量 CO2，然后向所得溶液中加入足量稀盐酸，当观察到_现象时，也能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。【答 案】(1).产 生 蓝 色 沉 淀，溶 液 由 蓝 色 变 为 无 色(2).42422NaOH+CuSO=Cu OHNa SO(3).红(4).242422NaOH+H SO=Na SO+2H O(5).气球膨胀(6).有气泡产生【解析】【详解】(1)实验 1 将氢氧化钠和硫酸铜混合，二者能反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠。所以能观察到的现象是：溶液中有蓝色沉淀产生，溶液由蓝色变为无色；(2)氢氧化钠和硫酸铜混合，反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，42422NaOH+
25、CuSO=Cu OHNa SO；(3)向氢氧化钠溶液中滴加酚酞，由于氢氧化钠溶液显碱性，能够使无色酚酞变红。当向其中加入硫酸后，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，此时溶液中的碱被消耗，则溶液的碱性变弱至恰好完全反应，溶液呈中性，则此时中性的溶液不能使无色酚酞变色，则能观察到溶液逐渐由红色变为无色；硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应方程式为：242422NaOH+H SO=Na SO+2H O；(4)滴入氢氧化钠后，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，锥形瓶中的二氧化碳被消耗，则气体减少，锥形瓶内的压强也减小，而外界大气压大于内部大气压，则此时气球会在大气压的作用下不断膨胀，所以当观察到气
26、球膨胀，可以证明氢氧化钠和二氧化碳反应；氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，再滴入足量稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸能反应生成氯化钠、水和二氧化碳；该过程中能观察到有气泡产生，当观察到滴入稀盐酸后，溶液中有气泡产生，可以证明有碳酸钠，即可以证明氢氧化钠和二氧化碳反应。四、计算题四、计算题(本题包括本题包括 1 1 小题共小题共 6 6 分分)17.我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了杰出贡献。在实际生产的产品碳酸钠中会混有少量的氯化钠。现有纯碱样品，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，以称取样品 6g，放入 40g 水中使其完全溶解，再加入稀盐酸 26.2g，恰好完全反应，气体全部逸出，得
27、到氯化钠的不饱和溶液 70g。请计算（写出简要的计算过程）：（1）生成二氧化碳的质量。（2）样品中碳酸钠的质量。（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到 0.1%）。【答案】（1）根据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，反应前的质量为：6g+40g+26.2g=72.2g，反应后溶液的质量为 70g，则相差的质量就是生成气体的质量，即：72.2g-70g=2.2g；（2）设参加反应的碳酸钠的质量为 x，生成的氯化钠的质量为 y；2322106x 117y22H O10611744xy2.2g442.2g 442.2gNa COHClNaClCO 解得 x=5.3g，y=5.85g。则样品中碳酸钠的质量为 5.3g；（3）反应后所得溶液中溶质为氯化钠，氯化钠有两种来源，一种是样品中含有的，质量为6g5.3g0.7g，一种是碳酸钠和盐酸反应生成的氯化钠，质量为 5.85g。则反应后溶质的质量为：5.85g0.7g6.55g。溶液的质量为 70g，则反应后所得溶液中溶质的质量分数为：6.55g100%9.4%70g。【解析】【详解】（1）见答案；（2）见答案（3）见答案。