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1、2020 年北京普通高中会考化学真题及答案可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16第一部分本部分共 14 题，每题 3 分，共 42 分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1近年来，我国航空航天事业成果显著。下列成果所涉及的材料为金属材料的是A“天宫二号”航天器使用的质量轻强度高的材料钛合金B“北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料砷化镓C“长征五号”运载火箭使用的高效燃料液氢D“C919”飞机机身使用的复合材料碳纤维和环氧树脂2下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是A用石灰乳脱除烟气中的 SO2B用明矾KAl(SO4)212H2O处理污水C用盐酸去除铁锈（主要
2、成分 Fe2O3xH2O）D用 84 消毒液（有效成分 NaClO）杀灭细菌3水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是ANaBCl2CNO2DNa2O4已知：33As（砷）与 P 为同族元素。下列说法不正确的是AAs 原子核外最外层有 5 个电子BAsH3的电子式是C热稳定性：AsH3 PH3D非金属性：As Cl5下列说法正确的是A同温同压下，O2和 CO2的密度相同B质量相同的 H2O 和 D2O（重水）所含的原子数相同C物质的量相同的 CH3CH2OH 和 CH3OCH3所含共价键数相同D室温下，pH 相同的盐酸和硫酸中，溶质的物质的量浓度相同6下列方程式与所给事实不相符的是A用碳酸钠溶液
3、处理锅炉水垢：CaSO4(s)+CO23-CaCO3(s)+SO24-B湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝：3Cl2+I-+3H2O=6Cl-+IO-3+6H+C铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨：2Al+Fe2O3Al2O3+2FeD淡黄色的过氧化钠敞口放置变成白色：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O27用下列仪器或装置（图中夹持略）进行相应实验，不能达到实验目的的是配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液检验浓硫酸与铜反应产生的二氧化硫检验溴乙烷消去产物中的乙烯分离酒精和水ABCD8淀粉在人体内的变化过程如下：下列说法不正确的是AnmB麦芽糖属于二糖
4、C的反应是水解反应D的反应为人体提供能量9硫酸盐（含 SO24-、HSO-4）气溶胶是 PM2.5的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如下：下列说法不正确的是A该过程有 H2O 参与BNO2是生成硫酸盐的氧化剂C硫酸盐气溶胶呈酸性D该过程没有生成硫氧键10一定温度下，反应 I2(g)+H2(g)2HI(g)在密闭容器中达到平衡时，测得c(I2)=0.11 mmol L-1、c(H2)=0.11 mmol L-1、c(HI)=0.78 mmol L-1。相同温度下，按下列 4 组初始浓度进行实验，反应逆向进行的是ABCDc(I2)/mmol L-11.
5、000.220.440.11c(H2)/mmol L-11.000.220.440.44c(HI)/mmol L-11.001.564.001.56（注：1 mmol L-1=10-3mol L-1）11室温下，对于 1 L 0.1 mmol L-1醋酸溶液，下列判断正确的是A该溶液中 CH3COO-的粒子数为 6.021022B加入少量 CH3COONa 固体后，溶液的 pH 降低C滴加 NaOH 溶液过程中，n(CH3COO-)与n(CH3COOH)之和始终为 0.1 molD与 Na2CO3溶液反应的离子方程式为 CO32-+2H+=H2O+CO212依据图示关系，下列说法不正确的是A石
6、墨燃烧是放热反应B1 mol C(石墨)和 1 mol CO 分别在足量 O2中燃烧，全部转化为 CO2，前者放热多CC(石墨)+CO2(g)=2CO(g)H=H1-H2D化学反应的H，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关13高分子 M 广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品，合成路线如下：下列说法不正确的是A试剂 a 是甲醇B化合物 B 不存在顺反异构体C化合物 C 的核磁共振氢谱有一组峰 D合成 M 的聚合反应是缩聚反应14某同学进行如下实验：实验步骤实验现象I将 NH4Cl 固体加入试管中，并将湿润的pH 试纸置于试管口，试管口略向下倾斜，对试管底部进行加热试纸颜色变化：黄色蓝色
7、（pH10）黄色红色（pH2）；试管中部有白色固体附着II将饱和 NH4Cl 溶液滴在 pH 试纸上试纸颜色变化：黄色橙黄色（pH5）下列说法不正确的是A根据 I 中试纸变蓝，说明 NH4Cl 发生了分解反应B根据 I 中试纸颜色变化，说明氨气比氯化氢气体扩散速率快CI 中试纸变成红色，是由于 NH4Cl 水解造成的D根据试管中部有白色固体附着，说明不宜用加热 NH4Cl 的方法制备 NH3第二部分本部分共 5 题，共 58 分。15（10 分）H2O2是一种重要的化学品，其合成方法不断发展。（1）早期制备方法为分解反应，产物除 BaO、O2外，还有一种红棕色气体。该反应的化学方程式是。2为可
8、逆反应，促进该反应正向进行的措施是。3中生成 H2O2，反应的化学方程式是。4减压能够降低蒸馏温度。从 H2O2的化学性质角度说明 V 中采用减压蒸馏的原因：。（2）电化学制备方法已知反应 2H2O2=2H2O+O2能自发进行，反向不能自发进行，通过电解可以实现由 H2O 和 O2为原料制备 H2O2。下图为制备装置示意图。1a 极的电极反应式是。2下列说法正确的是。A该装置可以实现电能转化为化学能B电极 b 连接电源负极C该方法相较于早期制备方法具有原料廉价，对环境友好等优点16（12 分）奥昔布宁是具有解痉和抗胆碱作用的药物，其合成路线如下：已知：（1）A 是芳香族化合物，A 分子中含氧官
9、能团是。（2）BC 的反应类型是。（3）E 的结构简式是。（4）JK 的化学方程式是。（5）已知：G、L 和奥昔布宁的沸点均高于 200 C。G 和 L 发生反应合成奥昔布宁时，通过在 70 C 左右蒸馏出（填物质名称）来促进反应。（6）奥昔布宁的结构简式是。17（12 分）用如下方法回收废旧 CPU 中的单质 Au（金）、Ag 和 Cu。已知：浓硝酸不能单独将 Au 溶解。HAuCl4=H+AuCl-4。（1）酸溶后经操作，将混合物分离。（2）浓、稀 HNO3均可作酸溶试剂。溶解等量的 Cu 消耗 HNO3的物质的量不同，写出消耗 HNO3物质的量少的反应的化学方程式：。（3）HNO3-Na
10、Cl 与王水V(浓硝酸):V(浓盐酸)=1:3溶金原理相同。1将溶金反应的化学方程式补充完整：Au+NaCl+HNO3=HAuCl4+NaNO32关于溶金的下列说法正确的是。A用到了 HNO3的氧化性B王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性C用浓盐酸与 NaNO3也可使 Au 溶解（4）若用 Zn 粉将溶液中的 1 mol HAuCl4完全还原，则参加反应的 Zn 的物质的量是mol。（5）用适当浓度的盐酸、NaCl 溶液、氨水与铁粉，可按照如下方法从酸溶后的溶液中回收 Cu和 Ag（图中标注的试剂和物质均不同）。试剂 1 是，物质 2 是。18（12 分）MnO2是重要化工原料，由软锰矿制备
11、 MnO2的一种工艺流程如下：资料：软锰矿的主要成分为 MnO2，主要杂质有 Al2O3和 SiO2。2金属离子沉淀的 pHFe3+Al3+Mn2+Fe2+开始沉淀时1.53.45.86.3完全沉淀时2.84.77.88.33该工艺条件下，MnO2与 H2SO4不反应。（1）溶出1溶出前，软锰矿需研磨。目的是。2溶出时，Fe 的氧化过程及得到 Mn2+的主要途径如图所示。iII 是从软锰矿中溶出 Mn2+的主要反应，反应的离子方程式是。ii若 Fe2+全部来自于反应 Fe+2H+=Fe2+H2，完全溶出 Mn2+所需 Fe 与MnO2的物质的量比值为 2。而实际比值（0.9）小于 2，原因是。
12、（2）纯化已知：MnO2的氧化性与溶液 pH 有关。纯化时先加入 MnO2，后加入NH3H2O，调溶液 pH5。说明试剂加入顺序及调节 pH 的原因：。（3）电解 Mn2+纯化液经电解得 MnO2。生成 MnO2的电极反应式是。（4）产品纯度测定向 a g 产品中依次加入足量 b g Na2C2O4和足量稀 H2SO4，加热至充分反应，再用 cmol L-1KMnO4溶液滴定剩余 Na2C2O4至终点，消耗 KMnO4溶液的体积为 d L。（已知：MnO2及 MnO-4均被还原为 Mn2+。相对分子质量：MnO286.94；Na2C2O4134.0）产品纯度为（用质量分数表示）。19（12 分
13、）探究 Na2SO3固体的热分解产物。资料：4Na2SO3Na2S+3Na2SO4。2Na2S 能与 S 反应生成 Na2Sx，Na2Sx与酸反应生成 S 和 H2S。3BaS 易溶于水。隔绝空气条件下，加热无水 Na2SO3固体得到黄色固体 A，过程中未检测到气体生成。黄色固体 A 加水得到浊液，放置得无色溶液 B。（1）检验分解产物 Na2S取少量溶液 B，向其中滴加 CuSO4溶液，产生黑色沉淀，证实有 S2-。反应的离子方程式是。（2）检验分解产物 Na2SO4取少量溶液 B，滴加 BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀增多（经检验该沉淀含 S），同时产生有臭鸡蛋气味的气体（H2
14、S）。由于沉淀增多对检验造成干扰，另取少量溶液 B，加入足量盐酸，离心沉降（固液分离）后，（填操作和现象），可证实分解产物中含有 SO42-。（3）探究（2）中 S 的来源来源 1：固体 A 中有未分解的 Na2SO3，在酸性条件下与 Na2S 反应生成 S。来源 2：溶液 B 中有 Na2Sx，加酸反应生成 S。针对来源 1 进行如下实验：1实验可证实来源 1 不成立。实验证据是。2不能用盐酸代替硫酸的原因是。3写出来源 2 产生 S 的反应的离子方程式：。（4）实验证明 Na2SO3固体热分解有 Na2S、Na2SO4和 S 产生。运用氧化还原反应规律分析产物中 S 产生的合理性：。202
15、0 年北京普通高中会考化学真题答案第一部分共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。1A2D3A4B5C6B7D8A9D10C11C12C13D14C第二部分共 5 小题，共 58 分。15（10 分）（1）2Ba(NO3)22BaO+4NO2+O22增大 O2浓度3BaO2+2HCl=H2O2+BaCl24防止 H2O2分解（2）O2+2H+2e-=H2O2 A C16（12 分）（1）-OH 或羟基(2)取代反应（3）（4）（5）乙酸甲酯（6）17（12 分）（1）过滤（2）3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O（3）Au+4NaCl+5HNO3=HAuCl4+NO+
16、2H2O+4NaNO3 A C（4）2（5）NaCl 溶液Cu、Fe18（12 分）（1）增大反应物接触面积，加快 Mn2+溶出速率 iMnO2+2Fe2+4H+=Mn2+2Fe3+2H2OiiFe2+主要来自于反应 Fe+2Fe3+=3Fe2+，从而提高了 Fe 的利用率（2）先加 MnO2，可利用溶液的酸性将 Fe2+全部氧化为 Fe3+，再加氨水调溶液pH5，将 Fe3+和 Al3+沉淀除去（3）Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+（4）86.94(b/134.0-2.5cd)/a19（12 分）（1）Cu2+S2-=CuS（2）取上层清液，加入 BaCl2溶液，产生白色沉淀（3）向溶液 2 中加入少量 KMnO4溶液，紫色不褪，证明无 SO2-32盐酸有还原性，可使 KMnO4溶液褪色，干扰 SO2-3检验3S2x-+2H+=(x-1)S+H2S（4）Na2SO3热分解时只有+4 价硫元素发生氧化还原反应，升价产物有 Na2SO4，降价产物有 S 是合理的。