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1、2020 年广东汕尾中考化学真题及答案可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Cu-64一、选择题（本大题包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的，请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑）1.下列过程发生了化学变化的是A.冰雪融化B.汽油挥发C.大米酿酒D.玻璃破碎【答案】C2.下列广东美食中富含淀粉的是A.客家豆腐B.广式腊肠C.深井烧鹅D.陈村米粉【答案】D3.酒精运输车合适位置应张贴的标志是A.B.C.D.【答案】B4.下列物质属于空气污染物的是A.氧气B.氮气C.水蒸气D.二氧化硫【答案】D5.Na2CO3俗称纯碱，侯德榜为纯
2、碱工业的发展做出了杰出贡献。Na2CO3属于A.氧化物B.盐C.有机物D.混合物【答案】B6.公园里能闻到花香，合理的解释是A.分子体积变大B.分子在不断运动C.分子数目变多D.分子发生了分解【答案】B7.合成材料的应用与发展，大大方便了人类的生活。下列物品是用有机合成材料制作的是A.塑料桶B.纯羊毛衫C.铅笔芯D.青铜铸像【答案】A8.稀土有“工业的维生素”的美誉。钇是一种重要的稀土元素，下列说法中错误的是A.钇属于金属元素B.钇的原子序数是 39C.钇的相对原质量是 88.91 克D.钇原子的核外电子数为 39【答案】C9.下列除杂方法正确的是选项物质（括号内为杂质）方法AK2CO3溶液（
3、K2SO4）加 BaCl2溶液，过滤BN2（O2）将气体通过灼热的铜网CNaOH 溶液（Na2CO3）加入稀硫酸DZnSO4溶液（CuSO4）加入过量的铁粉，过滤A.AB.BC.CD.D【答案】B10.化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是A.人体缺碘会引起贫血B.碳酸氢铵（NH4HCO3）是一种氮肥C.炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭D.铁制品表面刷漆可防止生锈【答案】A11.20gKOH 加入 100g 水中，配制成溶液。下列说法错误的是A.KOH 在水中解离出 K+和 OH-B.一个 K+带一个单位正电荷C.该溶液的溶质质量分数为 20%D.向该溶液中滴入酚酞指示剂，溶液变红【答案】C12
4、.如图是 KNO3的溶解度曲线，下列说法正确的是A.溶液从 b 点降温到 a 点，有晶体析出B.60时，b、c 点对应的都是饱和溶液C.将 a 点的饱和溶液从 20升温到 60时仍是饱和溶液D.60时，向 50g 水中加入 60gKNO3，形成不饱和溶液【答案】A13.实验室用氯酸钾固体（二氧化锰作催化剂）制取氧气，下列装置组合正确的是A.B.C.D.【答案】A14.2020 年我国在抗击新冠肺炎战役中取得了阶段性重大成果。为防控疫情，通常在公共场所使用 84 消毒液（主要成分是 NaClO）进行消毒。NaClO 中氯元素的化合价是A.-1B.0C.+1D.+5【答案】C15.下列各组物质不能
5、实现如图所示的转化关系的是选项甲乙AFe2O3稀硫酸BSO3NaOH 溶液C稀盐酸Ca(OH)2溶液D稀盐酸AgNO3溶液A.AB.BC.CD.D【答案】D二、填空题（本大题包括 2 小题，共 15 分）16.2020 年 6 月 23 日，我国用长征三号乙运载火箭成功发射第 55 颗北斗导航卫星，化学材料在其中起到了重要作用。（1）铝合金和钛合金被广泛用于航天工业。一般情况下，铝合金的强度和硬度比纯铝的_（填“高”或“低”）。（2）写出铝与稀盐酸反应的化学方程式_，其反应类型是_。（3）室温下，钛与水、稀盐酸和稀硫酸均不反应，可判断钛的金属活动性比铝的_（填“强”或“弱”）。（4）卫星发射过
6、程中使用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮作为推进剂。在 C2H8N2中，碳、氢元素的质量比为_。【答案】(1).高(2).322Al+6HCl=2AlCl+3H(3).置换反应(4).弱(5).3117.H2被视为未来理想的清洁能源，科学家对氢的研究从未停歇。（1）H2是清洁能源的原因是_。（2）2020 年 5 月，Nature 期刊报道了一种新型催化剂用于光催化分解水，结果表明，水分解生成的两种气体的体积与时间的关系如图所示，其中表示氢气的是_（填“a”或“b”）。（3）2020 年 5 月，科学家在 Science 期刊上首次报道了原子与分子的“最简单”反应存在两种路径，并用先进技术
7、手段拍下了该反应的影像资料，其中一种路径的简化示意图如图所示。此“最简单”反应中，表示 H 原子，表示 D 原子。D 原子核中有【答案】(1).氢气燃烧生成水，无污染(2).a(3).1(4).1(5).HD(6).D三、（本大题包括 2 小题，共 20 分）18.实验室对含有 MgCl2的粗盐进行提纯，步骤如图”：（1）步骤中，称量 50g 粗盐需补充的主要仪器是_。（2）步骤中，玻璃棒的作用是_。（3）步骤中，滴加过量 NaOH 溶液除去 MgCl2，反应的化学方程式是_。（4）步骤中，为中和过量的 NaOH，应滴加的“试剂 a”是_（填字母）。A 稀盐酸B 稀硫酸C 稀硝酸（5）步骤的操
8、作名称是_，当_时，停止加热。【答 案】(1).托 盘 天 平(2).搅 拌，加 速 粗 盐 的 溶 解(3).222NaOH+MgClMg(OH)+l=2NaC(4).A(5).蒸发(6).当蒸发皿中出现较多固体19.某兴趣小组在学习碳（C）的化学性质时，了解到高温下 C 与 CuO 反应生成 CO2，C 还能使 CO2转变成 CO。于是对过量木炭还原 CuO 的气体产物中是否含有 CO 进行了探究。【猜想与假设】C 还原 CuO 时产生的 CO2与 C 进步反应生成 CO，化学方程式是_。【查阅资料】CO 不与 NaOH、Ca（OH）2及 H2SO4反应。【实验方案】取研细和干燥后的木炭（
9、0.3g）和 CuO（2.0g），混合均匀并装入试管，连接装置，高温反应，检验气体。【实验过程】（1）由如图装置中粉末的颜色变化可检验 CO，除此之外，还可通过几种装置的组合，由另一种明显的现象来进一步确定 CO 的存在，则装置连接的最佳顺序为_尾气处理（填字母）。ABCB（2）上述进一步确定 CO 存在的现象是_（装置中粉末的颜色变化除外）。（3）装置中发生反应的化学方程式是_。（4）写出 CO 尾气处理的方法：_（一种即可）。【实验结论】高温下，过量木炭还原 CuO 的气体产物中有 CO。【延伸应用】冬天，室内用炭火取暖时，应注意_。【答案】(1).CO2+C高温2CO(2).B(3).前
10、一个澄清石灰水不变浑浊，后一个澄清石灰水变浑浊；(4).CO+CuOCu+CO2(5).点燃（或收集）(6).保持通风四、（本大题包括 1 小题，共 10 分）20.某废酸液主要含 H2SO4和 FeSO4，研究人员利用 CaCO3消耗部分酸，再加入廉价的电石渣（主要成分为 CaO），通过一系列操作可得到磁性铁，成本较低且有利于保护环境。工艺流程如下：（1）该废酸液的 pH_7（填“”）。操作的名称为_。（2）电石渣转化为石灰乳的过程会_（填“吸收”或“放出”）热量。（3）“沉铁”过程中，溶液中的 FeSO4和石灰乳中的 Ca（OH）2发生复分解反应，生成的产物是_和_（填化学式）。（4）磁性
11、铁是铁的一种氧化物，且为磁铁矿的主要成分，其化学式为_。（5）研究发现，“沉铁”后，溶液的 pH 对磁性铁产率的影响如下表。欲获得高的产率，最适宜的 pH 为_。pH 较低时产率较低的主要原因是_。溶液的 pH6.06.57.07.58.09.0产物颜色黄褐色黄褐色较黑很黑很黑灰黑色产率（%）43.950.686.293.092.391.6【答案】(1).(2).过滤(3).放出(4).CaSO4(5).Fe(OH)2(6).Fe3O4(7).7.5(8).pH 较低时，磁性铁会与酸反应被消耗，产率较低21.某实验小组探究了溶质的质量分数对 H2O2分解速率的影响。实验装置如图所示，用注射器加
12、入不同浓度的 H2O2溶液（见下表），实验中使用传感器装置测算生成 O2的质量（圆底烧瓶内气压变化在安全范围），绘制氧气质量随时间变化的曲线，如图所示。试验编号H2O2的质量分数（%）H2O2溶液的体积（mL）对应曲线3.410.0a2.410.0b1.710.0c（待绘制）（1）实验前需准备不同浓度的 H2O2溶液，若要配制 100g 质量分数为 2.4%的 H2O2溶液，需质量分数为 30%的 H2O2溶液g。（2）根据实验探究目的，从曲线 a、b 中，可得出的结论是。（3）计算实验条件下 H2O2完全分解所得氧气的质量，并写出具体计算过程（1.5-5.0%H2O2溶液的密度取值 1.0g/mL）。（4）在图中画出曲线 c 的大致位置及趋势。【答案】（1）8；（2）溶质的质量分数越大，H2O2分解速率越大；（3）0.16g；（4）