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1、知识点大全 考点 24 氨、铵盐 1复习重点 1氨的分子结构、性质和制取 2铵盐的结构、性质和用途 3氨和铵盐的检验 2难点聚焦 一氨 1氨的结构、性质和用途（1）氨的结构：电子式：结构式：空间构型：三角锥形；NH3是极性分子。（2）物理性质：无色有特殊剌激性气味的气体，极易溶于水，常温常压下 1 体积水能溶解 700 体积的 NH3。（3）化学性质：与水反应：NH3+H2O NH3 H2O NH4+OH NH3是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，常用此性质检验 NH3。与酸的反应：NH3+HCl=NH4Cl（生成白烟）NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 与氧化剂反应：4NH3+3O2
2、 4NO+6H2O 2NH3+3CuO N2+3Cu+3H2O 8NH3+3Cl2 =N2 +6NH4Cl 2氨的实验室法：用铵盐与碱共热 2NH4Cl+C a(OH)2 CaC l2+2NH3+2H2O 发生装置：固+固+加热型。与制备 O2 和 CH4 气体相似；收集 NH3 用向下排空气法收集。检验：a.用润湿的红色石蕊试纸检验；b.用沾有浓盐酸的玻璃棒检验，产生白烟。干燥：不能用 CaCl2、P2O5、浓硫酸作干燥剂，因为 NH3能与 CaCl2反应生成 CaCl2 8NH3。P2O5与浓硫酸均能与 NH3反应，生成相应的盐。所以 NH3通常用碱石灰干燥。3氨的工业制法 N2+3H2
3、2NH3 一 铵盐 （1）结构：离子晶体，具有离子键、共价键和配位键，是由非金属元素组成的离子化合物。（2）物理性质：都是晶体，都易溶于水。（3）化学性质 不稳定性：铵盐受热易分解 NH4Cl NH3+HCl NH4HCO3 NH3+CO2+H2O NH4NO3受热分解较复杂：NH4NO3 N2O+2H2O 高温、高压催化剂 知识点大全 2NH4NO3 2N2+O2+4H2O 与碱反应 NH4+OH NH3H2O 或 NH4+OH NH3+H2O 水解反应：NH4+H2O NH3H2O+H （4）用途：可用作氮肥，炸药，焊药。（5）NH4的检验：往待测液中加入 NaOH 溶液加热，放出能使湿润
4、红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明含NH4。原理、规律、疑难剖析：1、关于氨水的几个问题（1）氨气或液氨溶于水得氨水，氨水的密度比水小，并且氨水浓度越大密度越小，计算氨水浓度时，溶质是 NH3，而不是 NH3H2O。（2）在氨水溶液中存在如下平衡：NH3+H2O NH3H2O NH4+OH，氨水显弱碱性，具有碱的通性。氨水可使红色石蕊试纸变蓝，故常用湿润的红色石蕊试纸检验 NH3的存在。（3）氨水是混合物，溶液中存在微粒有：三种分子：NH3H2O、NH3、H2O 三种离子：NH4+、OH、及少量 H+（4）氨水是弱电解质溶液，但电解质是 NH3H2O 而不是 NH3。（5）氨水是很好的沉淀剂，可使
5、多种阳离子：Mg2、Fe3、Al3、Ag、Cu2等生成沉淀。其中 AgOH、（或 Ag2O）、Cu(OH)2 等沉淀遇过量的氨水会生成络离子而溶解。如：Al3+3 NH3H2O=A l(OH)3 +3NH4 Ag+NH3H2O=AgOH+NH4 2AgOH=Ag2O+H2O Ag2O+4 NH3H2O=2Ag(NH3)2+2OH+3H2O 利用此性质在实验室中用氨水制取 Al(OH)3 和银氨溶液。（6）涉及氨水的离子方程式的书写 氨水作反应物，用分子式 NH3H2O 表示。生成氨水时，如使用的反应物为浓溶液或在加热条件下，用下式表示：NH4+OH NH3+H2O 生成氨水时，如使用的反应物为
6、稀溶液，用下式表示：NH4+OH =NH3H2O 2、铵盐的分解规律（1）不稳定性酸的铵盐分解产物为 NH3和酸酐及水。如 NH4HCO3 NH3+CO2+H2O（2）挥发性酸对应的铵盐产物为 NH3和相应酸。如 NH4Cl NH3+HCl（3）氧化性酸的铵盐分解产物不附合上述规律。如 NH4NO3和（NH4）2SO4（因 HNO3和 H2SO4有强氧化性，NH3在加热时有还原性）一氨气制法 1 工业制法其反应方程式：N2+3H2 高温、高压2NH3 2 实验室制法 药品：铵盐（氯化铵）与消石灰固体混合加热 反应方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCL2+2NH3 +2H2O 装置：固体
7、 加热 气体，同于实验室用 KClO3和 MnO2固体混合加热制 O2装置 干燥：常用碱石灰作干燥剂，不能用酸性干燥剂如浓 H2SO4、P2O5等。收集：只能用向下排空气法。验满：用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，也可用玻璃棒蘸有浓氨水，靠近试管口。催化剂 的结构性质和用途氨的结构电子式结构式空间构型三角锥形是极性分子物理性质无色有特殊剌激性气味的气体极易溶于水常温常压下体积水能溶解体积的化学性质与水反应是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体常用此性质检验下排空气法收集检验用润湿的红色石蕊试纸检验用沾有浓盐酸的玻璃棒检验产生白烟燥不能用浓硫酸作燥剂因为能与反应生成与浓硫酸均能与反应生成相应的盐所
8、以通常用碱石灰燥氨的工业制法高温高压催化剂一铵盐结构离子晶体盐受热易分解受热分解较复杂知识点大全与碱反应或水解反应用途可用作氮肥炸药焊药的检验往待测液中加入溶液加热放出能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体则证明含原理规律疑难剖析关于氨水的几个问题氨气或液氨溶于水得氨水知识点大全 注意：a 棉花的作用为防止气体对流，提高收集氨气的速率和纯度。b 不使用 NaOH的原因是加热时 NaOH 碱性强，容易腐蚀试管。消石灰碱性相对弱，且比较疏松，氨气容易逸出。c制取干燥氨气也不能用 CaCl2作干燥剂，原因是 CaCl2和 NH3加合生成CaCl28NH3。3例题精讲 例 1.同温同压下，两个等体积的干燥圆底
9、烧瓶中分别充满：NH3，NO2，进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为 （）A.B.C.=D.不能确定 解析:可先设烧瓶容积为 1L,则 NH3瓶中水充满整个烧瓶,NO2瓶中水充满烧瓶的 2/3,如在标准状况下测定,则氨水的物质的量浓度为 c=L1mol4.221,HNO3溶液物质的量浓度为c=L32mol324.221。参考答案：C 例 2.从某些性质看，NH3与 H2O 相当，NH4+与 H3O+，NH2与 O2都有相当关系，下列有关方程式不正确的是 （）A.NH4Cl+KNH2=KCl+2NH3 B.M+2NH3=M(NH2)2+H2(M为二价活泼金属)C.2NH4Cl+M
10、NH=MCl2+NH3 D.2NH4Cl+MO=M(NH2)2+2HCl+H2O 解析:A 中 KNH2可看成 KOH,反应正确,B 中 NH3可看成 H2O,反应正确,C 中 MNH 可看成MO,反 应 同 样 也 正 确,而D中 若 将NH4Cl看 成H3OCl即HCl,则 有 反 应2NH4Cl+MO=MCl2+NH3+H2O 例 3某化学课外小组所做实验的示意图如下图 图中“”表示气体流向，M 是一种子纯净而干燥的气体，Y 为另一种气体。当与M 气体反应时 y 气体过量，E 内有棕色气体产生。实验所用到的物质只能由下列物质中选取：Na2CO3、Na2O2、NaCl、CaCl2、(NH4
11、)2CO3碱石灰等固体及蒸镏水。据此实验，完成下列填空：（1）A 中所用装置的主要仪器有 （2）B 中所选的干燥剂是 ，作用是 。加热某固态碳酸盐A固体干燥剂 BC灼热铂金丝MDE尾气吸收FY的结构性质和用途氨的结构电子式结构式空间构型三角锥形是极性分子物理性质无色有特殊剌激性气味的气体极易溶于水常温常压下体积水能溶解体积的化学性质与水反应是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体常用此性质检验下排空气法收集检验用润湿的红色石蕊试纸检验用沾有浓盐酸的玻璃棒检验产生白烟燥不能用浓硫酸作燥剂因为能与反应生成与浓硫酸均能与反应生成相应的盐所以通常用碱石灰燥氨的工业制法高温高压催化剂一铵盐结构离子晶体盐受
12、热易分解受热分解较复杂知识点大全与碱反应或水解反应用途可用作氮肥炸药焊药的检验往待测液中加入溶液加热放出能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体则证明含原理规律疑难剖析关于氨水的几个问题氨气或液氨溶于水得氨水知识点大全 （3）C 中发生的主要反应的化学方程式是 （4）制取 y 气体的 D 装置所用的主要仪器是 制取 y 的化学方程式是 。（1）当 F 中为紫色石蕊试液时，见到的现象是 主要反应方程式为 、。解析：解此题抓住两点：产生 C（或 E）气体的条件为 Pt丝红热E 内有红棕色即为 NO2，得知 M 为 NH3,y 为 O2,C 中有 NO、NO2、H2O（g）等。答案：（1）大试管，铁架台（附铁
13、夹），酒精灯，单孔塞和玻璃管。（2）碱石灰，既除去水蒸气又除去 CO2.（3）4NH3+5O2 Pt 4NO+6H2O（气）（4）平底烧瓶，分液漏斗，胶塞，导管（用锥形瓶代替平底烧瓶也可）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 （5）紫色石蕊试液变红，3NO2+H2O=2HNO3+NO，HNO3=H+NO 3。例 4 在室温时有 50ml 的混合气体，它们可能由 HCl、NH3、CO2、NO 组成。将这些混合气体通过浓 H2SO4后体积减少为 35ml，再通过过量的过氧化钠气体体积又减少为20ml,最后将气体通过水，充分反应后只剩下 10ml 气体。（所有气体体积在同温同压下测定）求：混合气
14、体由哪些气体组成？它们的各占多少毫升？最后剩余气体是什么气体？解析：50ml 混合气体通过浓 H2SO4体积减少为 35ml，则 NH3体积为 50ml-35ml=15ml。由此确定无 HCl。由题意可知还有 CO2和 NO。设含 CO2为 xml,NO 为 yml,若最后 10ml 为NO，则由：3NO2+H2O=2HNO3+NO 可知需 NO2为 30ml20ml,不合题意，若最后 10ml 为O2,则 由4NO+3O2+2H2O=4HNO3可 知ymlNO需 消 耗43ymlO2,再 由2CO2+2Na2O2=2NaCO3+O2得生成 O2为2xml,35yx10y432x 解得 6y2
15、9x 则 NH3为 15ml，CO2为 29ml,NO 为 6ml 答案：混合气体由 29mlCO2，15mlNH3，6mlNO 组成。剩余气体为 O2，其体积为10ml.例 5 在密闭容器中，放入碳酸铵和氢氧化钠固体共 Ag，将容器加热至 200，经充分反应后，排出其中气体，冷却后称得剩余固体的质量为 Bg，问容器内碳酸铵和氢氧化钠各多少克？解析：可能发生如下反应：(NH4)2CO2+2NaOH=2NH3+2H2O+Na2CO3 (NH4)2CO3=2NH3+CO2+H2O 在加热过程中应首先发生反应，只有当(NH4)2CO3过量时才能继续发生反应。并由以上反应可以看出，NaOH 过量时减重
16、少，残留固体只有两种情况。一当(NH4)2CO3正好作用或过量时残留物为 Na2CO3，二当 NaOH 过量时残留物为 Na2CO3和 NaOH 的混合物，下面分别讨论。10据反应(NH4)2CO3+2NaOH=Na2CO3+2NH3+2H2O 96 80 的结构性质和用途氨的结构电子式结构式空间构型三角锥形是极性分子物理性质无色有特殊剌激性气味的气体极易溶于水常温常压下体积水能溶解体积的化学性质与水反应是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体常用此性质检验下排空气法收集检验用润湿的红色石蕊试纸检验用沾有浓盐酸的玻璃棒检验产生白烟燥不能用浓硫酸作燥剂因为能与反应生成与浓硫酸均能与反应生成相应的盐
17、所以通常用碱石灰燥氨的工业制法高温高压催化剂一铵盐结构离子晶体盐受热易分解受热分解较复杂知识点大全与碱反应或水解反应用途可用作氮肥炸药焊药的检验往待测液中加入溶液加热放出能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体则证明含原理规律疑难剖析关于氨水的几个问题氨气或液氨溶于水得氨水知识点大全 176 106 34 36 A B 当 A/B=176/106 即 A=5388B 时，两者恰好反应 BgAgmBgAgmNaOHCONH534017680 ,534817696324)(20当 NaOH 过量时，即 A5348B 时，根据减少质量确定(NH4)2CO3质量 gBAAmgBAmN a O HCONH3548
18、)(,3548)(324)(30当(NH4)2CO3过量，即 A3588B 时，残留固体为 Na2CO3，可确定参加反应的 NaOH的质量。)(5340 ,5340 324)(gBAmBgmCONHNaOH )(5340 324)(gBAmCONH 答案：（1）当(NH4)2CO3过量或正好作用时 ,5340 BgmNaOH （2）当NaOH过量时，3548)(324)(gBAmCONH ),(3548)(gBAAmNaOH 4实战演练 一、选择题：1、下列气体中最易液化的是 A、N2 B、O2 C、NH3 D、H2 2、既能用浓硫酸，又能用碱石灰干燥的气体是 A、Cl2 B、SO2 C、NO
19、 D、NH3 3、下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与烧碱溶液反应的是 A、NH4Cl B、NH4HS C、NaHCO3 D、FeS 4、下列各组物质的空间构型完全不同的是 A、NH3和 H3O+B、NH4+和 CH4 C、CO2和 SiO2 D、金刚石和晶体硅 5、下列各组气体，在通常条件下能稳定共存的是 A、NH3、O2、HCl B、N2、H2、HCl C、CO2、NO、O2 D、H2S、O2、SO2 6、某混合气体可能有 CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水（无浑浊现象），氢氧化钡溶液（有浑浊现象）。浓 H2SO4、灼热的氧化铜（变红）和无水硫酸铜
20、（变蓝）时，则可断定该混合气体中一定有 A、HCl、CO2、H2 B、CO、H2、H2O C、CO、H2、NH3 D、HCl、CO、H2O 7、氨水中含氮的微粒最多的是 A、NH3 B、NH3H2O C、NH4+D、OH-的结构性质和用途氨的结构电子式结构式空间构型三角锥形是极性分子物理性质无色有特殊剌激性气味的气体极易溶于水常温常压下体积水能溶解体积的化学性质与水反应是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体常用此性质检验下排空气法收集检验用润湿的红色石蕊试纸检验用沾有浓盐酸的玻璃棒检验产生白烟燥不能用浓硫酸作燥剂因为能与反应生成与浓硫酸均能与反应生成相应的盐所以通常用碱石灰燥氨的工业制法高温高
21、压催化剂一铵盐结构离子晶体盐受热易分解受热分解较复杂知识点大全与碱反应或水解反应用途可用作氮肥炸药焊药的检验往待测液中加入溶液加热放出能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体则证明含原理规律疑难剖析关于氨水的几个问题氨气或液氨溶于水得氨水知识点大全 8、下列混合物可用加热方法分离的是 A、碘和氯化铵 B、硫酸钾和氯酸钾 C、氯化铵和硫酸钡 D、碳酸氢钠和碳酸氢铵 9、限用一种试剂，经过一次性实验就能鉴别 Na2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl、KNO3溶液，应选用 A、AgNO3溶液 B、NaOH 溶液 C、Ba(OH)2溶液 D、盐酸 10、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A、CO32-、
22、H+、HCO3-、Ca2+B、NH4+、OH-、Ba2+、NO3-C、I-、ClO-、NO3-、H+D、SO32-、SO42-、Na+、OH-二、填空 11、A、B、C 三种气体，A 为无色，在一定条件下 A 能与 O2反应生成 B；B 不溶于水，它能与 O2反应生成 C；A、C 气体均溶于水，其水溶液分别呈碱性与酸性。推断。A 、C 。12、将 aL 含(NH4)2SO4与 NH4NO3的混合液平均分成两份，向一份中加入 b mol 烧碱，加热恰好将其中 NH3全部赶出，向另一份中加入 BaCl2溶液完全反应。消耗 c mol BaCl2，原溶液中 NO3-的物质的量浓度为 。三、计算 13
23、、350 体积（标准状况）的氨气溶解在 1 体积的水里，求这种氨水的质量分数和物质的量浓度。（该氨水的密度为 0.924g/mL）【能力训练答案】一、选择题 1、C 2、C 3、B C 4、C 5、B 6、A 7、B 8、C 9、C 10、D 二、填空 11、NH3、NO2 12、Lmolacb/42 三、计算 13、%14.21%1001000/17/4.22350/17/4.22350%3gmolgmolLLmolgmolLLNH LmolLmlmLggmolgmolLLmolLLCNH/49.11/1000/924.0)1000/17/4.22350(/4.223503 的结构性质和用途氨的结构电子式结构式空间构型三角锥形是极性分子物理性质无色有特殊剌激性气味的气体极易溶于水常温常压下体积水能溶解体积的化学性质与水反应是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体常用此性质检验下排空气法收集检验用润湿的红色石蕊试纸检验用沾有浓盐酸的玻璃棒检验产生白烟燥不能用浓硫酸作燥剂因为能与反应生成与浓硫酸均能与反应生成相应的盐所以通常用碱石灰燥氨的工业制法高温高压催化剂一铵盐结构离子晶体盐受热易分解受热分解较复杂知识点大全与碱反应或水解反应用途可用作氮肥炸药焊药的检验往待测液中加入溶液加热放出能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体则证明含原理规律疑难剖析关于氨水的几个问题氨气或液氨溶于水得氨水