《2022年湖北省十堰市张湾区东风高中高考仿真模拟化学试卷(含答案解析）.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年湖北省十堰市张湾区东风高中高考仿真模拟化学试卷(含答案解析）.pdf（34页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2022届高考化学模拟试卷注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用 2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角”条形码粘贴处”。2.作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷
2、和答题卡一并交回。一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1.近年，科学家发现了 H 6号元素Lv。下列关于293LV和 294LV的说法错误的是A.两者电子数相差1 B.两者质量数相差1C.两者中子数相差1 D.两者互为同位素2.下列由实验现象得出的结论正确的是操作及现象结论A向 AgCl悬浊液中加入Nai溶液时出现黄色沉淀。Ksp(AgCl)Ksp(Agl)B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色。溶液中一定含有Fe2+C向 NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色。Br-还原性强于CLD 加热盛有NH4C1固体的试管，试管底部固体消失
3、，试管口有晶体凝结。NH4C1固体可以升华3.在给定条件下，能顺利实现下列所示物质间直接转化的是A.Al NaOH（ag）NaAlO2（ag）B.Fe FezOa H tS O,（*q）Fe2（SO4）3D.SiO2 H?SiO NOHq）r Na?SiOaq）4.12mL NO和 NH3的混合气体在一定条件下发生可逆反应：6NO+4NH3 5N2+6H2O,若还原产物比氧化产物多1mL（气体体积在相同状况下测定），则原混合气体中NO和 NH3体积比可能是C.3：2D.4：35.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是饱叁Na：COm溶液有机层水层A.用装置除去CO2中含有的少量SO2B
4、.用装置蒸干饱和AIC13溶液制备AlCh晶体C.用装置加热NH4cl固体制取N&D.用装置分离乙酸乙酯与水的混合液6.化学与生活密切相关。下列叙述不正确的是（）A.二氧化硅是将太阳能转变为电能的常用材料B.中国古代利用明矶溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈C.使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力差D.汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土7.下列制取C12、探究其漂白性、收集并进行尾气处理的原理和装置合理的是()B.探究漂白性浓硫酸F燥红色布条尾.D.尾气吸收饱和_食盐水、立8.常温下，用 0.1moIL5KOH溶液滴定10mL0.1mol-LHA(Ka=1.0 xl0-
5、5)溶液的滴定曲线如图所示。下列说法第误的是A.a 点溶液的pH约为3B.水的电离程度：d 点,c 点C.b 点溶液中粒子浓度大小：c(A D c(K+)c(HA)c(H+)c(OH-)D.e 点溶液中：c(K+)=2c(A-)+2c(HA)9.常温时，Imol/L的 HA和 Imol/L的 HB两种酸溶液，起始时的体积均为V o,分别向两溶液中加水进行稀释，所得变化关系如图所示(V 表示溶液稀释后的体积)。下列说法错误的是A.Ka(HA)约为 104B.当两溶液均稀释至l g +l=4 时，溶液中c(A)c(B )voc.中和等体积pH相同的两种酸所用n(NaOH)：HAHBD.等体积、等物
6、质的量浓度的NaA和 NaB溶液中离子总数前者小于后者10.刚结束的两会 政府工作报告首次写入“推动充电、加氢等设施的建设”。如图是一种正负电极反应均涉及氢气的新型“全氢电池”，能量效率可达80%。下列说法中错误的是吸附层A 离子交换膜 吸附层BA.该装置将化学能转换为电能B.离子交换膜允许H+和 OH-通过C.负极为A，其电极反应式是H 2-2e-+2O lT =2H2OD.电池的总反应为H+O H-出011.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.0.5 molN4(分子为正四面体结构)含共价键数目为2NAB.1 L0.5 mobL-1 Na2s溶液中含阴离子数目小于0.5NAC.锌
7、与浓硫酸反应生成气体11.2 L(标准状况)时转移电子数目为NAD.14 g 己烯和环己烷的混合物含氢原子数目为3NA12.设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A.U2gMgS与 NaHS混合晶体中含有阳离子的数目为2NAB.25C时，ILO.lmokL，的 Na3PCh溶液中 Na+的数目为 0.3NAC.常温下，64gCu与足量的浓硫酸混合，转移的电子数目为2NAD.88g乙酸乙酯中含有的非极性共价键的数目为2NA13.（实验中学2022模拟检测）造纸术是中国古代四大发明之一。古法造纸是将竹子或木材经过蒸解、抄纸、漂白等步骤制得。下列说法正确的是（）A.“文房四宝”中的宣纸与丝绸
8、的化学成分相同B.“竹穰用石灰化汁涂浆，入木桶下煮”，蒸解过程中使纤维素彻底分解C.“抄纸”是把浆料加入竹帘中，形成薄层，水由竹帘流出，其原理与过滤相同D.明帆作为造纸填充剂，加入明矶后纸浆的pH变大14.下列化学用语使用正确是A.氧原子能量最高的电子的电子云图：亮B.35cl与 37a互为同素异形体C.CH4分子的比例模型：D.卓崛的命名：1,3,4-三甲苯15.X,Y、Z 三种元素的常见单质在适当条件下可发生如下图所示的变化，其中a 为双原子分子，b 和 c 均 为 10电子分子，b 在常温下为液体。下列说法不正确的是展XbjcA.单 质 Y 为 N2B.a 不能溶于b 中C.a 和 c
9、不可能反应D.b 比 c 稳定16.缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液pH 的影响。人体血液里最主要的缓冲体系是碳酸氢盐缓冲体系(H2cO3/HCO3%维持血液的pH保持稳定。己知在人体正常体温时，反 应 H 2 cO 3-H C()3-+H+的 Ka=106，正常人的血液中C(HCO3)：C(H2CO3)20：1,Ig2=0.3o 则下列判断正确的是A.正常人血液内Kw=10 14B.由题给数据可算得正常人血液的pH约为7.(xx第一中学2022模拟检测)4C.正常人血液中存在：C(HCO3-)+C(OH-)+2C(CO32-)=C(H+)+C(H2CO3)D.当过量的碱进入血液中时，只有发生H
10、CO3-+OH-=CCh2-+H2O的反应17.一种新型固氮燃料电池装置如图所示。下列说法正确的是HCI rron-iA.通 入 H2的电极上发生还原反应B.正极反应方程式为N2+6e-+8H+=2NH4+C.放 电 时 溶 液 中 移 向 电 源 正 极D.放电时负极附近溶液的pH增大1 8.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论AKNO3和 KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸试纸变为蓝色NO3被氧化为NH3B向 1 mLl%的 NaOH溶液中加入2 mL2%的CuSCh溶液，振荡后再加入 0.5mL有机物Y,加热未出现砖红色沉淀Y 中不含有
11、醛基CBaSCh固体加入饱和Na2cCh溶液中，过滤，向滤渣中加入盐酸有气体生成Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)D向盛有H2O2溶液的试管中滴几滴酸化的FeCL溶液，溶液变成棕黄色，一段时间后溶液中有气泡出现铁离子催化出。2的分解D.DA.A1 9.（衡水中学2022模拟检测）下列关于氨分子的化学用语错误的是A.化学式：Nth B.电子式：口.，口H N-Hc.结构式：“T“D.比例模型：Ga2 0.水处理在工业生产和科学实验中意义重大，处理方法很多，其中离子交换法最为简单快捷，如图是净化过程原理。有关说法中正确的是（）A,经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数未发生变化B.通过阳离子
12、交换树脂时，H+则被交换到水中C.通过净化处理后，水的导电性不变D.阳离子树脂填充段存在反应H+OH=H2O2 1.由下列实验、现象以及由现象推出的结论均正确的是选项实验方法现象结论A向 FeCb溶液中滴入少量K I溶液，再加入 KSCN溶液溶液变红Fe3+与广的反应具有可逆性BSO2通入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀白色沉淀是BaSO4C将稀硫酸滴入淀粉溶液中并加热，冷却后再加入新制Cu(OH)i悬浊液并加热未出现砖红色沉淀淀粉未水解D用碎瓷片做催化剂，给石蜡油加热分解，产生的气体通过酸性高镒酸钾溶液酸性高铳酸钾溶液逐渐褪色石蜡油裂解一定生成乙烯A.AB.BC.CD.D22.Z 是一种常见
13、的工业原料，实验室制备Z 的化学方程式如下图所示。下列说法正确的是（）00md&baHjCCH)A.ImolZ最多能与7mol%反应B.Z 分子中的所有原子一定共平面C.可以用酸性KMnCh溶液鉴别X 和 YD.X 的同分异构体中含有苯环和醛基的结构有14种（不考虑立体异构）二、非选择题（共 84分）23、（14分）（华中师大附中2022模拟检测）由乙烯和其他无机原料可合成环状化合物，其合成过程如下图所示（水及其他无机产物均已省略）：请分析后回答下列问题：（1）反 应 的 类 型 分 别 是 ,.（2）D 物质中的官能团为 o（3）C 物 质 的 结 构 简 式 为,物质X 与 A 互为同分异
14、构体，则 X 的 结 构 简 式 为,X 的名称为.（4）B、D 在一定条件下除能生成环状化合物E 外，还可反应生成一种高分子化合物，试写出B、D 反应生成该高分子化合物的方程式.24、（12分）丹参素是一种具有保护心肌、抗血栓形成、抗肿瘤等多种作用的药物。它的一种合成路线如下:GHQF-H A C Y H。-B笨酚Ksp(AgI),A 错误；B、滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色，说明该溶液可能含有Fe2+或Fe3+,B错误；C、上层呈橙红色，说明CL与NaBr反应生成了 B n和N aC L则BL的还原性强于C，C正确；D、不是升华，试管底部N H 4a分解生成NH3和H C L试管
15、口 N lh与HC1反应生成了 N H K L发生了化学反应，D错误；答案选C。【答案点睛】把元素化合物的知识、化学原理和实验操作及实验结论的分析进行了结合，考查了考生运用所学知识分析实验现象，得出正确结论的能力，审题时应全面细致，如滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液可能含有Fe2+或Fe3+,体现了化学实验方案设计的严谨性，加热盛有N H 4a固体的试管，体现了由现象看本质的科学态度。3、A【答案解析】A.铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠溶液，能一步实现，故 A 正确；B.铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，不能一步转化为氧化铁，故 B 错误；C.一氧化氮与水不反应，不能一步转化为硝酸，故 C 错
16、误；D.二氧化硅不溶于水，也不与水反应，二氧化硅不能一步转化为硅酸，故 D 错误；故选A。4、C【答案解析】根据反应6NO+4NH3=5N2+6HZO,可以理解为：NO和 NM 按照物质的量之比是3：2 反应，还原产物、氧化产物的物质的量之比是3：2,还原产物比氧化产物多Im ol,在相同条件下，气体的物质的量之比和体积之比是相等的，所以原混合气体中NO和 NH3的物质的量之比可能3：2；故合理选项是Co5、D【答案解析】A.CCh和 S02都会和饱和碳酸钠溶液反应，不能到达除杂效果，A 项错误；B.AlCb为强酸弱碱盐，在溶液中发生水解生成氢氧化铝胶体和氯化氢，直接蒸干AlCb饱和溶液，氯化
17、氢挥发，导致水解平衡右移，使水解趋于完全生成氢氧化铝沉淀，不能得到无水AlCb,B 项错误；C.加 热 N H 4a固体分解为N%和 H C L 两者遇冷又会生成NHaCL堵住导管，存安全隐患，C 项错误；D.乙酸乙酯的密度比水小，有机层在上层，水层在下层，与图中装置分层现象相符，D 项正确；答案选I）。6、A【答案解析】A.单质硅可用于制作太阳能电池的原料，太阳能电池可将太阳能转化为电能，二氧化硅是光导纤维的成分，故 A 错误；B.明矶溶液中A产水解使溶液呈酸性，铜锈为CU2（OH）2cCh,能够溶于酸性溶液，可以利用明矶溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈，故B正确；C.含钙离子浓度较大的地下水能
18、够与高级脂肪酸钠反应生成高级脂肪酸钙沉淀，去污能力减弱，故C正确；D.瓷器由黏土烧制而成，瓷器的主要原料为黏土，故D正确；答案选Ao7、B【答案解析】A.该反应制取氯气需要加热，故A不合理；B.浓硫酸干燥氯气，通过该装置说明干燥的氯气没有漂白性，故B合理；C.氯气密度大于空气，要用向上排空气法收集氯气，故C不合理；D.氯气在饱和食盐水中难以溶解，故D不合理。故选B。8、D【答案解析】A.由溶液pH=7时消耗KOH的体积小于10mL可知，HA为弱酸，设0.1 mol-L-1 HA溶液中c（H+）=xmol/L,根据电Y2离平衡常数可知上=1x10-5,解得xHxio-3moi/L,因此a点溶液的
19、pH约为3,故A不符合题意；0.1-xB.d点溶质为KA,c点溶质为HA、KA,HA会抑制水的电离，KA会促进水的电离，因此水的电离程度：d点c点，故B不符合题意;K 1。-4c.b点溶质为等浓度的KA和HA,Kh=-=-K.、10=10-9,HA的电离程度大于A-的水解程度，结合溶液呈酸性a可 知b点溶液中粒子浓度大小：c（A-）c（K+）c（HA）c（H+）c（OH-）,故C不符合题意D.e点物料守恒为：2c（K+）=3c（A-）+3c（HA）,故D符合题意故答案为：Do【答案点睛】比较时溶液中粒子浓度:(1)弱电解质(弱酸、弱碱、水)的电离是微弱的，且水的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电离
20、能力。如在稀醋酸溶液中：CHaCOOHCHjCOO+H+,H2OFO H+H+,在溶液中微粒浓度由大到小的顺序：c(CH3COOH)c(H+)c(CH3COO)c(OH)s(2)弱酸根离子或弱碱阳离子的水解是微弱的，但水的电离程度远远小于盐的水解程度。如稀的CHjCOONa溶液中：CH3COONa=CH3COO+Na+,CH3COO+H2O C H3COOH+OH,H2O H+OH,所以 CHbCOONa 溶液中：c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H+).9、B【答案解析】根据图示，当 lg(V/Vo)+1=1时，即丫=丫,溶液还没稀释，Imol/L的 HA溶 液
21、 pH=2,即 HA为弱酸，溶液中部分电离；lmol/L的 HB溶 液 pH=0,即 HB为强酸，溶液中全部电离。因为起始两溶液浓度和体积均相等，故起始两溶液中所含一元酸的物质的量相等。【题目详解】A.lmol/L 的 HA 溶液的 pH 为 2,c(A)=c(H+)=0.01mol/L,c(HA)*lm ol/L,则 HA 的电离常数约为 10”，A 正确；，V ，,B.由电荷守恒有：c(H+)=c(A-)+c(OH),c(H+)=c(B)+c(OH),当两溶液均稀释至 lg7+1=4 时，HB 溶液 pH=3,HA 溶液 pH 3,则有 c(A-)n(HB),故分别用NaOH溶液中和时，消
22、耗的NaOH物质的量：HAHB,C 正确；D.等体积、等物质的量浓度的NaA和 NaB溶液，Na+数目相同，HA为弱酸，盐溶液中A-发生水解，NaA溶液呈碱性,NaA溶液中的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(A)+c(OH),HB为强酸，盐溶液中IT不发生水解，NaB溶液呈中性，NaB溶液中的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(B)+c(OH),NaA溶液中c(H+)Ksp(B aC O j),不能比较 Ksp(BaSOQ、Ksp(BaCO3),故 C 错 误；D项、H2O2溶液与酸化的氯化亚铁溶液发生氧化还原反应，反 应 生 成 的Fe3+能做催化剂，催 化H2O2分 解 产 生0
23、 2,溶液中有气泡出现，故D正 确。故 选D。【答案点 睛】本题考查化学实验方案的评价，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，把握离子检验、物质的性质、实验技能为解答关键。19、B【答案解 析】A.氨气分子中存在3 个 N-H共价键，其化学式为：NH3,A 正确;B.氨气为共价化合物，氨气中存在3 个 N-H键，氮原子最外层达到8 电子稳定结构，氨气正确的电子式为：H 噌:H,HB 错误；C.氮气分子中含有3 个 N-H键，氨气的结构式：“V“，C 正确;H-N HD.氨气分子中存在3 个 N-H键，原子半径N H,氮原子相对体积大于H 原子，则氨气的比例模型为:正确;故合
24、理选项是B20 B【答案解析】从图中可以看出，在阳离子交换柱段，自来水中的Ca2+、Na+、Mg?+与阳离子交换树脂中的H+发生交换，Ca2+,N aMg?+进入阳离子交换树脂中，树脂中的H+进入水中；在阴离子交换柱段，N oy、c r、Sth?进入阴离子交换树脂中，树脂中的OH-进入水中，与水中的H+反应生成H2O。【题目详解】A.经过阳离子交换树脂后，依据电荷守恒，水中阳离子的总数增多，A 不正确；B.通过阳离子交换树脂时，水中的Ca2+、N a Mg?+与阳离子交换树脂中的H+发生交换，则被交换到水中，B 正确；C.通过净化处理后，水的导电性减弱，C 不正确；D.阴离子树脂填充段存在反应
25、H+OH-=H2O,D 不正确；故 选 B。21、B【答案解析】A.滴入少量KI溶液，FeCb剩余，则由现象不能说明该反应为可逆反应，故 A 错误；B.SO2气体通入Ba(NO3”溶液中，S(h 与水反应生成亚硫酸，在酸性环境下，硝酸根具有强氧化性，从而发生氧化还原反应生成硫酸领，白色沉淀是B aS O s故 B 正确；C.淀粉水解后检验葡萄糖，应在碱性条件下，水解后没有加碱至碱性，不能检验是否水解，故 C 错误；D.酸性高镒酸钾溶液逐渐褪色，可知石蜡油加热分解生成不饱和烧，但气体不一定为乙烯，故 D 错误；故选B。【答案点睛】淀粉的水解液显酸性，检验淀粉是否水解时，应先在淀粉的水解液中加入氢
26、氧化钠至碱性后，再加入新制CU(OH)2悬浊液，并加热，观察是否生成砖红色沉淀，从而说明是否有葡萄糖生成，进而检测出淀粉是否水解，这是学生们的易错点。22、D【答案解析】A.1分子Z 中含有2 个苯环、1个碳碳双键、1个埃基，则 ImolZ最多能与8m01%发生加成反应，故 A 错误；B.Z 分子中含有甲基，因此Z 分子中的所有原子不可能共平面，故 B 错误；C.X 分子中苯环上含有侧键一CH3,Y 分子中含有一C H O,则 X 和 Y 都能使酸性KMn()4溶液褪色，则不能用酸性KMnCh溶液鉴别X 和 Y,故 C 错误；D.X 的同分异构体中含有苯环和醛基的结构，取代基为一CH2cH2C
27、HO的结构有1种，取代基为一CH(CHO)CH3的结构有1种,取代基为一CH2cH3和一CHO有 3种,取代基为一CH2CHO和一CHa的结构有3种，取代基为2个一CH：和 1个一CHO的结构有6 种，共 14种，故 D 正确。综上所述，答案为D。【答案点睛】只要有甲基，原子都不可能共平面，分析共面时一定要从甲烷、乙烯、苯三种结构中推其他共面、共线问题。二、非选择题(共84分)23、加成反应 酯化反应-COOH(或 较 基)OHC-CHO CH3-CHBr2 1,1-二澳乙烷nCHzOHCHzOH+nCCOC-COOH 一 定 条 件,ro o-)H O -O-C H2-C H2-O-H n-
28、l)H2O【答案解析】CH2=CH2和溟发生加成反应，生成A 为 CHzBrCEhBr,水解生成B 为 CH2OHCH2OH,氧化产物C 为 OHC-CHO,进而被氧化为D 为 HOOC-COOH,B 为 CH2OHCH2OH与 D 为 HOOC-COOH发生酯化反应生成环酯E结合有机物的结构和性质可解答该题。【题目详解】根据上述分析可知：A 为 CHzBrCHWBr,B 为 CH2OHCH2OH,C 为 OHC-CHO,D HOOC-COOH,E 为由以上分析可知，反应为CH2=CH2和溟发生加成反应产生CH2BrCH2Br；反应为CH2OHCH2OH与()HOOCCOOH发生酯化反应，产生
29、|，故反应类型为加成反应，反应类型为酯化反应;()(2)由以上分析可知，D 为 HOOCCOOH,其中的官能团名称为竣基;(3)C为 OHC-CHO,A 为 CHzBrCWBr,物质X 与 A 互为同分异构体，则 X 结构简式为CM-CHBrz,该物质名称为1,1-二溪乙烷；(4)B为 CH2OHCH2OH,D 为 HOOCCOOH,二者出能反应产生环状化合物E 外，还可以反应产生一种高分子化合物，则 B+D-高分子化合物反应的方程式为nCH2OHCH2OH+nCCOC-COOHr#H O -O-C H2-C H：-O-H n-D H2OoOH24、()|醒键、羟基、技基 取代反应 保 护(酚
30、)羟 基 乙二醛0CH0温普 B n O -C H3 舁 BnOQ-COOII a H O-Q-CO O H【答案解析】HO根据A 的分子式和B 的结构可知A 为乙二醛(OHCCHO),乙二醛氧化生成B；根据C、E、B 的结构可知D 为 j Q；HOB 与 D 发生加成反应生成H 5COOH B nv_C H 0E(Y j OH);F 与 BnCl碱性环境下，发生取代反应生成G(几L )，HO BnO保护酚羟基不被后续步骤破坏；H 与氢气发生取代反应生成丹参素，据此分析。【题目详解】BnO(1)根据合成路线逆推可知D 为邻苯二酚。H()COOHXXX)中所含官能团为蜂、轻基、科BnO0H答案：
31、入 0H 醒键、羟基、竣基(2)F f G 的结果是F 中的羟基氢被羊基取代，所以是取代反应。从 F 到目标产物，苯环上的两个羟基未发生变化,所以F f G 是为了保护酚羟基，防止它在后续过程中被破坏。答案：取代反应 保 护(酚)羟 基0 0 0 0(3)A 为乙二醛(OHCCHO),A f B属于醛基的氧化反应，方程式为+。2一2HCCH 2HOCCH答案：乙二醛0 0II II2H -C H2cH20cH3、-CH2cH2cH2OH、一CHOHCH2cH3、-CH2CHOHCH3,-COH(CH3)2 一或CH(CH3)CH2O H,共 10种，其中符合核磁共振氢谱中峰面积之比1：2：2：
32、1：6 的结构简式为;(7)以 CH3cH20H为原料，合成CH3cH2cH2COOH,依据已知信息并借助于逆推法可知发生反应的流程为CH3CH2OH0：/CUCH3 c H 2 c H=C H C H O 2cHuCHCOOHrCH3cH2cH2coOH。-H+傕化剂点睛：该题的难点是同分异构体判断和有机合成路线设计。解答有机合成路线时要先对比原料的结构和最终产物的结构，官能团发生什么改变，碳原子个数是否发生变化，再根据官能团的性质进行设计。解答的方法一般是逆推法，即从最终产品逆向推导，因此掌握常见有机官能团的结构和性质是解答的关键。例如该题中要转化为俄基，需要利用醛基氧化，而引入醛基需要利
33、用羟基的催化氧化，进而结合羟醛缩合即可。另外需要注意物质的合成路线不同于反应过程，只需写出关键的物质及反应条件、使用的物质原料，然后进行逐步推断，从已知反应物到目标产物。H29、铁触媒 H：R：H N2(g)+3H2(g)、2NH3(g)+2(b-a)kJ-mol C 4NH3+6NO-5N2+6H2O2:3 C(NH4+)=C(C1)C(H+)=C(OH)c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cr)【答案解析】工业合成氨的催化剂是以铁为载体的铁触媒，氨气是共价化合物，氮原子最外层5 个电子，其中三个电子和三个氢原子形成三个共价键；由图求出N2和 H2反应生成ImolNM的反应热，再根
34、据热化学反应方程式的书写要求解答；合成氨是气体体积减小的放热反应，依据平衡移动原理判断；N%可用来消除NO的污染，生成2 种对环境无害的物质，应生成氮气和水；氨气通入盐酸溶液反应生成氯化镀溶液，溶液中一定存在电荷守恒；若溶液pH=7,则氢氧根离子浓度和氢离子浓度相同，结合电荷守恒得到离子浓度大小。据此分析。【题目详解】工业合成氨的催化剂是以铁为载体的铁触媒，氨气是共价化合物，氮原子最外层5 个电子，其中三个电子和三个氢H H原子形成三个共价键，电子式为：H：N：H;答案为：铁触媒；(2)由图可知，N2和 H2反应生成ImolNM放出的热量为(b-a)k J,该反应的热化学反应方程式为N2(g)
35、+3出(g)2N H3(g)AH=-2(b-a)kJ-mol1,故答案为：N2(g)+3H2(g)7 N H 3 (g)+2(b-a)kJ mol1；合成氨是气体体积减小的放热反应，保持容器的体积不变，混合气体质量不变，当混合气体的密度不变时，不能说明反应已经达到平衡状态，A 错误；达到平衡时若升高温度，平衡逆向进行，根据反应方程式原子守恒，氮元素质量分数保持不变，B 错误；达到平衡时若减少容器的体积，压强增大，平衡正向进行，正反应速率将大于逆反应速率，C正确；转化率和起始量、变化量有关，达到平衡后，冲的转化率和H2的转化率不一定相等，D 错误；答案选C；(4)N%可用来消除NO的污染,生成2种对环境无害的物质，应生成氮气和水,化学方程式为:4NH3+6NO=5N2+6H2O；该反应中氧化产物与还原产物都是N 2,物质的量之比是2：3；氨气通入盐酸溶液反应生成氯化镀溶液，若溶液pH=7,溶液中溶质为NH 4a和 NHFHZO,溶液中氢氧根离子浓度和氢离子浓度相同，电荷守恒C(NH4+)+C(H+)=C(OH)+C(C1),则C(NH4+)=c(Cr),得到离子浓度大小为C(NH4+)=C(C1-)c(H+)=c(O H)；