《2022年江苏省南京十三中、中华中学高三第五次模拟考试化学试卷(含答案解析）.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年江苏省南京十三中、中华中学高三第五次模拟考试化学试卷(含答案解析）.pdf（34页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2022届高考化学模拟试卷注意事项1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5 毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1.已知：NO
2、+NO2+2Na OH=2Na NO2+H2O；2NO2+2Na OH=Na NO3+Na NO2+H2O 将总体积共为 40 mL 的 NO 和 Ch两种气体分别同时通入同一足量的Na OH溶液中，完全反应后，溶液中只含有Na NCh和 N a O H,剩余气体5 m L,则原混合气体中NO的体积为（）A.20 mL B.25 mL C.12 mL D.33 mL2.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下。下列有关香叶醇的叙述正确的是A.分子式为CioHisOB.分子中所有碳原子不可能共平面C.既属于醇类又属于烯煌D.能发生加成反应，不能发生氧化反应3.干冰气化时，发生变化的是A.分
3、子间作用力B.分子内共价键C.分子的大小D.分子的化学性质4.炼铁、炼钢过程中，先被氧化后被还原的元素是()A.炼铁过程中的铁元素 B.炼铁过程中的氧元素C.炼铁过程中的碳元素 D.炼钢过程中的铁元素5.分析化学中，“滴定分数”的定义为：所加滴定剂与被滴定组分的物质的量之比。以 O.lO m olL r的 Na OH溶液滴定同浓度某一元酸HA并绘制滴定曲线如图所示。已知lg3=0.5.下列说法中不正确的是()A.该酸碱中和滴定过程应选择酚配做指示剂B.根据y 点坐标可以算得a的数值为3.5C.从 x 点到z 点，溶液中水的电离程度逐渐增大D.x 点处的溶液中满足：C(HA)+C(H*)C(A-
4、)+C(OH-)6.下列化学用语正确的是A.聚丙烯的链节：CH2CH2CH2B.二氧化碳分子的比例模型：Q o QC.CHLJHTH厂H,的名称：1,3二甲基丁烷CH,CH,D.氯离子的结构示意图：0 2 8 87.下列说法正确的是()A.用干燥的pH试纸测定氯水的pHB.配制一定浓度的Na OH溶液，定容时仰视读数，使配制的溶液浓度偏小C.用加热分解的方法可将N H 4a 固体和Ca(OH)2固体的混合物分离D.将()g CUSO4-5H2O 溶于 100 mL 蒸储水中，配制 100 mL 1.0 moVL CuSCh溶液8.向 1.00L浓度均为0.0100mol/L的 Na 2so3、
5、Na OH混合溶液中通入HC1气体调节溶液pH(忽略溶液体积变化)。其中比H2sCh、HSOJ SO32-平衡时的分布系数(各含硫物种的浓度与含硫物种总浓度的比)随HC1气体体积(标况下)的变化关系如图所示(忽略SO2气体的逸出)；已知Ka l代 表 H2s03在该实验条件下的一级电离常数。下列说法正确的是各物种分布系数A.Z 点处的 pH=-lgKa i(H2SO3)B.从 X 点到Y 点发生的主要反应为SO32+H2OHSO3+OH-C.当 V(HC1 心672mL 时，c(HSOr)=c(SO32)=0mol/LD.若将HC1改为NCh,Y 点对应位置不变9.下列实验操作与预期实验目的或
6、所得实验结论一致的是选项实验操作和现象预期实验目的或结论A向两支盛有KI3的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNCh溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀KI3溶液中存在平衡：i3-=ib+rB向 1 mL浓度均为0.05 mol-L-1 Na Ck N a i的混合溶液中滴加 2 滴 0.01 moM/AgNCh溶液，振荡，沉淀呈黄色Ksp(AgCl)&p(AgI)A.AC室温下，用 p H 试纸分别测定浓度为O.lmol/L Na ClO溶液和 0.1mol/L CH3coONa 溶液的 pH比较HC1O和CHjCOOH的酸性强弱D浓硫酸与乙醇180共热，制得的气体通入酸性KMnO溶液，溶液
7、紫色褪去制得的气体为乙烯B.BC.CD.D10.某种化合物（如图）由 w、X、Y、Z 四种短周期元素组成，其 中 W、Y、Z 分别位于三个不同周期，Y 核外最外层电子数是W 核外最外层电子数的二倍；W、X、Y 三种简单离子的核外电子排布相同。下列说法不正确的是YZx+AA.原子半径：W X Y XD.W 与 X 的最高价氧化物的水化物可相互反应11.化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。下列叙述错误的是A.光催化水制氢比电解水制氢更节能环保B.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染C.开发利用可再生能源，可减少化石燃料的使用D.改进汽车尾气净化技术，可减少大气污染物的排放12.设 N
8、A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4L的 H2和 22.4L的 F2气混合后，气体分子数为2N,B.常温下pH=12的 Na OH溶液中，水电离出的氢离子数为IOFNAC.30g乙酸和葡萄糖混合物中的氢原子数为2NAD.标准状况下，2.24LC2H6含有的共价键数为0.6NA13.（实验中学2022模拟检测）下列装置或操作正确且能达到实验目的的是A.图 1：用酒精萃取碘水中的碘单质后分液B.图 2：电解精炼铜CuSO,港港图2C.图 3：X 为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并能防止倒吸D.图 4:配制银氨溶液国氨水14.地沟油生产的生物航空燃油在东航成功验证飞
9、行。能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽 油、煤油、柴油等）的方法是（）A.加入水中，浮在水面上的是地沟油B.加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油C.点燃，能燃烧的是矿物油D.测定沸点，有固定沸点的是矿物油15.能促进水的电离平衡，并使溶液中的c（H+）c（OH）的操作是（）A.将水加热煮沸 B.将明研溶于水C.将 Na HSCh固体溶于水 D.将 Na HCCh固体溶于水16.钢铁防护方法有多种，如图中的方法描述正确的是钢铁闸门电源!a|广|A.b 为电源负极B.该方法是牺牲阳极的阴极保护法C.电子流向：a-钢铁闸门-辅助电极-b-aD.电源改用导线连接进行防护时，辅助电极发
10、生氧化反应1 7.下列有水参加的反应中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂的是（）A.Ca H2+2H2O=Ca（OH）2+2H2TB.2F2+2H2O=4HF+O2tC.Mg3Nz+6H2O=3Mg（OH）21+2NH3TD.SO2+C12+2H2O=2HC1+H2SO418.X、Y、Z、W为四种短周期的主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法不正确的是（）A.Y元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HY 0,B.原子半径由小到大的顺序为W V X V ZC.X与W
11、可以形成W 2X、W 2X 2两种物质D.Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物更稳定。19.（衡水中学2022模拟检测）我国科学家开发设计一种天然气脱硫装置，利用如右图装置可实现：H2S+O2TH2O2+S。已知甲池中有如下的转化：乙池光氟酸全M膜甲池N型半导体下列说法错误的是：A.该装置可将光能转化为电能和化学能B.该装置工作时，溶液中的H+从甲池经过全氟磺酸膜进入乙池C.甲池碳棒上发生电极反应：AQ+2H+2e =H2AQD.乙池处发生反应：H2S+I3=3I+S；+2H+20.证据推理与模型认知是化学学科的核心素养之一。下列事实与相应定律或原理不相符的是（）A.向Fe（SC N）3
12、溶液中加入少量K S C N固体，溶液颜色加深勒夏特列原理B.常温常压下，1体 积C H完全燃烧消耗2体积C h 阿伏加德罗定律C.向漂白液中加入少量稀硫酸能增强漂白液的漂白效果元素周期律D.通过测量C、CO的燃烧热来间接计算2c（s）+O2（g）=2C O（g）的反应热盖斯定律21.化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是（）A.涤纶、有机玻璃、光导纤维都是有机高分子化合物B.大豆中含有丰富的蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变为了氨基酸C.合成纤维是以木材为原料，经化学加工处理所得D.常用于染料、医药、农药等的酚类物质可来源于煤的干储22.设 a X+bY 为 a 个 X 微粒和b 个 Y 微粒组
13、成的一个微粒集合体，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是（）A.（）.5mol雄黄（As4s4,已知As和 N 同主族，结构如图）含有NA个 S-S键B.合成氨工业中，投 料 lmoI N2（g）+3H2（g）可生成2NA个 NH3（g）C.用惰性电极电解1L浓度均为2moiL-i的 AgNCh与 Cu（NO3）2的混合溶液，当有0.2NA个电子发生转移时，阴极析出 6.4g金属D.273K,lOlkPa 下，Imol过氧化氢分子中含有的共用电子对数目为3NA二、非选择题（共 84分）23、（14分）（华中师大附中2022模拟检测）链状有机物A 是一种食用型香精，在一定条件下有如变化：
14、EHZI已知：尸?H H IQ 4RCHO+RCHOR-CH-CH-R(ii)A和 G 互为同分异构体，A 不能使B。的 CCL溶液褪色，B 和 F 中所含官能团的类型相同。完成下列填空：(D F的分子式为。C f D 的试剂和条件是 o(2)A的结构简式为 B f H 的反应类型是 o(3)1中所有碳原子均在一条直线上，H 转化为I 的化学方程式为。(4)X是 A 的一种同分异构体，1 mol X 在 HIO4加热条件下完全反应，可以生成1 mol无支链的有机物，则 X 的结构简式为24、(12分)聚酰亚胺是重要的特种工程材料，广泛应用在航空、纳米、激光等领域。某聚酰亚胺的合成路线如下(部分
15、反应条件略去)：COOC,HS已知：有机物A的质谱与核磁共振氢谱图如下:相对+戊吸收强度质6O0 0 脱水2RC00H R C 0 C R+H20回答下列问题：(D A 的名称是；c中含氧官能团的名称是.(2)反应的反应类型是。(3)反应的化学方程式是。(4)F 的结构筒式是 o(5)同时满足下列条件的G 的同分异构体共有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _种(不含立体结构)；写出其中一种的结构简式：。能发生银镜反应 能发生水解反应，其水解产物之一能与Fe C K溶液发生显色反应1 m o l 该物质最多能与8 m o l N a OH反应CH.OOC-iX-COOCH,(6)参照上述合成路
16、线，以间二甲苯和甲醇为原料(无机试剂任选)设计制备 的合成路线:NH,25、(12分)氨 基 甲 酸 铉(H 2 N C O O N H 4)是一种易分解、易水解的白色固体，易溶于水，难溶于C CL,某研究小组用如图1所示的实验装置制备氨基甲酸铁。反应原理：2N H3(g)+C C h(g)N H2c o ON HMs)AH c（OIT）,则 c（HA）+c（H*）C(SO32)0,C 错误；D.若将HC1换为Nth,会与水反应，3NO2+HzO=2HNCh+NO,生成的HNO3有强氧化性，可以氧化Na 2sCh,溶液中将没有S O 3 2-、HSO3,H2s0 3等粒子，Y 点位置会消失，D
17、 错误。答案选A。9、A【答案解析】A.淀粉遇L 变蓝，Agl为黄色沉淀，实验现象说明KL的溶液中含有H和匕 由此得出结论正确，A 项符合题意；B.由生成的沉淀呈黄色可知沉淀为A g L 在 c(Cl-)和 c(r)相同时，先生成A g L 故可得Ksp(AgCl)&p(AgI)，与结论不符，B 项不符合题意；C.Na ClO水解生成HC10,次氯酸具有强氧化性，不能用pH试纸测定Na ClO溶液的p H,应使用pH计测量比较二者pH的大小，C 项不符合题意；D.浓硫酸具有强氧化性，能将乙醇氧化，自身被还原为二氧化硫，二氧化硫以及挥发出来的乙醇蒸气都能使酸性高镒酸钾溶液褪色，故该气体不一定是乙
18、烯，实验现象所得结论与题给结论不符，D 项不符合题意；答案选A。10、A【答案解析】W、X、Y、Z 均为短周期元素，且 W、Y、Z 分别位于三个不同周期，则其中一种元素为H,据图可知W 不可能是H,则 Y 或 者 Z 有一种是氢，若 Y 为 H,则不满足“W、X、Y 三种简单离子的核外电子排布相同，所 以 Z 为 H,W和 Y 属于第二或第三周期；据图可知X 可以形成+1价阳离子，若 X 为 L i,则不存在第三周期的元素简单离子核外电子排布与X 相同，所 以 X 为 Na；据图可知Y 能够形成2 个共价键，则 Y 最外层含有6 个电子，结合“W、X、Y 三种简单离子的核外电子排布相同“可知，
19、Y 为 O；根据“Y 核外最外层电子数是W 核外最外层电子数的二倍”可知，W 最外层含有3 个电子，为 A1元素，据此解答。【题目详解】A.同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径大小为：ZVYVW VX,故 A 错误；B.Na 与 O 形成的过氧化钠、O 与 H 形成的双氧水都是强氧化剂，具有漂白性，故 B 正确；C.金属性越强，对应简单离子的氧化性越弱，金属性A IV N a,则简单离子的氧化性：W X,故 C 正确；D.A1与 Na 的最高价氧化物的水化物分别为氢氧化铝、N a O H,二者可相互反应生成偏铝酸钠和水，故 D 正确；故选：Ao11、B
20、【答案解析】A、电解水制氢需要消耗大量的电能，所以光催化水制氢比电解水制氢更节能环保，故A正确；B、聚乙烯塑料在自然界中很难降解，而聚乳酸塑料在自然界中能降解，所以聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料可减少白色污染，故B错误；C、开发利用可再生能源，可减少传统燃料如化石燃料的使用，故C正确；D、改进汽车尾气净化技术，能把有毒气体转化为无毒气体，可减少大气污染物的排放，故D正确；答案选B。12、C【答案解析】A.标准状况下，H F是液态，22.4L的H2和22.4L的F2混合后，气体分子数不是2NA,故A错误；B.常温下pH=12的NaOH溶液，由于缺少溶液的体积，水电离出的氢离子没法计算，故B错误；C.乙
21、酸和葡萄糖的实验式均为C W O,式量为30,30g乙酸和葡萄糖混合物中的氢原子数为2NA,故C正确；D.ImolC2H6含有7moi共价键数，标准状况下，2.24L C2H6含有的共价键数为0.7NA,故D错误；故答案为Co【答案点睛】顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。关于气体摩尔体积的使用注意：气体的摩尔体积适用的对象为气体，而标况下水、C C L、H F等为液体，Sth为固体；必须明确温度和压强是O C,lO lk P a,只指明
22、体积无法求算物质的量；22.4L/mol是标准状态下或一定温度、一定压强下的气体摩尔体积。13、C【答案解析】A.酒精能与水互溶，不能用来萃取，故错误；B.电解精炼铜时应粗铜做阳极，故错误;C.氨气或氯化氢都不溶于四氯化碳，都极易溶于水，故用该装置能吸收氨气或氯化氢并能做到防止倒吸，故正确；D.配制银氨溶液应向硝酸银溶液中逐滴加入氨水直到产生的沉淀恰好溶解为止，故错误。故选C。14、B【答案解析】地沟油中含油脂，与碱溶液反应，而矿物油不与碱反应，混合后分层，以此来解答。【题目详解】A.地沟油、矿物油均不溶于水，且密度均比水小，不能区别，故 A 错误；B.加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟
23、油，分层的为矿物油，现象不同，能区别，故 B 正确；C.地沟油、矿物油均能燃烧，不能区别，故 C 错误；D.地沟油、矿物油均为混合物，没有固定沸点，不能区别，故 D 错误；答案是B。【答案点睛】本题考查有机物的区别，明确地沟油、矿物油的成分及性质是解答本题的关键，题目难度不大。15、B【答案解析】A.加热煮沸时促进水的电离，但是氢离子和氢氧根浓度依然相等，溶液仍然呈中性，故 A 错误；B.向水中加入明帆，铝离子水解对水的电离起促进作用，电离后的溶液显酸性，溶液中的c(H+)c(OH),故 B正确；C.向水中加Na HSC4固体，硫酸氢钠在水中完全电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，溶液中的c(H
24、+)c(OH),但氢离子抑制水电离，故 C 错误；D.向水中加入Na HCCh,碳酸氢钠中的碳酸氢根水解而使溶液显碱性，即溶液中的c(H+)c(OH),故 D 错误；正确答案是B。【答案点睛】本题考查影响水电离的因素，注意酸或碱能抑制水电离，含有弱酸根离子或弱碱阳离子的盐能促进水电离。16、D【答案解析】从图示可知，由于有外加电源，故此为外加电源的阴极保护法。A、在外加电源的阴极保护法中，钢铁要做电解池的阴极，即 a 为电源的负极，则 b 为电源的正极，选项A 错误；B、该方法是外加电源的阴极保护法，选 项 B 错误；C、在电解池中，电子由电解池的阳极一电源的正极，电源的负极一电解池的阴极，即
25、电子要由辅助电极一b、a-钢铁闸门，选 项 C 错误；D、电源改用导线连接进行防护时，即牺牲阳极的阴极保护法，则辅助电极要做负极，发生氧化反应，选 项 D 正确；答案选D。17.（xx第一中学2022模拟检测）D【答案解析】A.W O 中 H 元素的化合价降低，则属于氧化还原反应，水作氧化剂，故 A 不选；B.反应中水中O 元素的化合价升高，则属于氧化还原反应，水作还原剂，故 B 不选；C.反应没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故 C 不选；D.SO2+CI2+2H2O=2HCI+H2s反应中，S、Cl元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，比0 中没有元素的化合价变化，水既不是氧化剂也
26、不是还原剂，故 D 选；故选D。18、D【答案解析】X 原子最外层电子数是核外电子层数的3 倍，则 X 为 O 元素，X、Z 同族，则 Z 为 S 元素，Y 的最高正价与最低负价的代数和为6,则 Y 的最高价为+7价，且与S 同周期，所以Y 为 CI元素，W 与 X、Y 既不同族也不同周期，W 为 H元素，据此解答。【题目详解】A.根据上述分析，Y 为 C L。的最高价氧化物对应的水化物为HClOa,A 项正确；B.在元素周期表中，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，原子半径由小到大的顺序为HVOC1S(HO S,元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，HC
27、1(Y 的气态氢化物)更稳定，D 项错误；答案选D。19、B【答案解析】A.装置是原电池装置，据此确定能量变化情况；B.原电池中阳离子移向正极；C.甲池中碳棒是正极，该电极上发生得电子的还原反应；D.在乙池中，硫化氢失电子生成硫单质，13一得电子生成r,据物质的变化确定发生的反应。【题目详解】A.装置是原电池装置，根据图中信息知道是将光能转化为电能和化学能的装置，A 正确；B.原电池中阳离子移向正极，甲池中碳棒是正极，所以氢离子从乙池移向甲池，B 错误；C.甲池中碳棒是正极，该电极上发生得电子的还原反应，即 AQ+2H+2e-=H2AQ,C 正确；D.在乙池中，硫化氢失电子生成硫单质，b.得电
28、子生成匕发生的反应为H2s+G=3r+S+2H+,D 正确。故合理选项是B。【答案点睛】本题考查原电池的工作原理以及电极反应式书写的知识，注意知识的归纳和梳理是关键，注意溶液中离子移动方向:在原电池中阳离子向正极定向移动，阴离子向负极定向移动，本题难度适中。20、C【答案解析】A.向 Fe（SCNb溶液中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深，说明增大反应物浓度，能使平衡正向移动，此事实与勒夏特列原理相符，A 不合题意；B.由 CH4燃烧反应方程式可知，lmolCH4在 2moiCh中完全燃烧，常温常压下，1体 积 CH,完全燃烧消耗2 体 积。2,二者的体积比等于其物质的量之比，符合阿伏加德罗定
29、律，B 不合题意；C.向漂白液中加入少量稀硫酸能增强漂白液的漂白效果，说明生成了 HC1O,符合强酸制弱酸原理，由于HC1O不是最高价含氧酸，所以不符合元素周期律，c 符合题意；D.通 过 C、CO的燃烧热反应方程式，通过调整化学计量数后相减，可间接计算2c（s）+O2（g）=2CO（g）的反应热，符合盖斯定律，D 不合题意；故选C。21、D【答案解析】A、光导纤维的成分是二氧化硅，属于无机物，故 A 错误；B.蛋白质在加热条件下变性，在催化剂条件下水解可生成氨基酸，故 B 错误；C.以木材为原料，经化学加工处理所得是人造纤维，用化工原料作单体经聚合反应制成的是合成纤维，故 C 错误；D.煤的
30、干储可得到煤焦油，煤焦油中含有常用于染料、医药、农药等的酚类物质，故 D 正确。答案选D。22、D【答案解析】A.由 As4s4的结构图可知，黑球代表A s,白球代表S,则 As4s4的结构中不存在S-S键，故 A 错误；B.合成氨气的反应为可逆反应，贝!投 料 lmol N2（g）+3H2（g）性成的 NH3（g）数目小于2NA,故 B 错误；C.根据阴极放电顺序可知，银离子先放电，则当有0.2NA个电子发生转移时，阴极析出21.6g金属，故 C 错误：D.过氧化氢分子中氢原子与氧原子、氧原子与氧原子之间均为单键，则 Imol过氧化氢分子中含有的共用电子对数目为 3NA,故 D 正确;综上所
31、述，答案为D。二、非选择题（共 84分）23、C2H6。银氨溶液，水浴加热（或新制氢氧化铜悬浊液，加热）0口 Y 甘 取代反应CH-C-CH-CH,产 +2Na OH 一-条件、CH3-C=C-CH3+2Na Br+2H2O 口O L-C H-C H-a L -CM 加【答案解析】根据信息反应，B 生成C,说明B 分子对称，又 A 生成B,则 A 与 B 碳原子数相同，A 和 G 互为同分异构体，A 不OH*L p ,GH CHCH.A 为胃 R B，B 与 HBr发生取代反应生成H,则 H 为H 生成I,I 中所有碳原子均在一条直线上，则 I 为 CH3-C三 C-CH3,又 B 发生信息反
32、应生成C,则 C 为 CH3cHO,C 与银氨溶液反应在水浴加热的条件下生成D,D 再酸化生成E,则 E 为 CHC O O H,由 E 与 F 在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成G,则 F 为醇，C 发生还原反应生成F 为 CH3CH2OH,G 为 CH3COOCH2CH3,据此分析解答。【题目详解】根据上述分析可知：A 为 叶?一例OH 0H方 为 时 片 小，C 为 CH3CH0,D 为 CH3COONH4,E 为 CH3coOH,F 为 CH3CH2OH,G 为 CH3COOCH2cH3。根据以上分析，F 为 CH3cH2OH,分子式为C2H6。；C 为 CH3CHO,分子中含有醛基，
33、与银氨溶液在水浴加热条件下发生氧化反应产生D：CH3COONH4,所 以 C 生成D 的反应试剂与条件是银氨溶液，水浴加热；根据以上分析，A 的结构简式为6 上 黑 _四，B 为 Ct1 F，B 与 HBr发生取代反应生成H：P L t P，所以B 生成H 的反应类型为取代反应;-Q1-Q1-C H.（3）1为 CH3-C三 GCH3,则 H转化为I 的化学方程式为 pdi.-C rL+2Na OH 一定条 CH3-CsC-CH3+2Na Br+2H2O；(4)X 是 A 的一种同分异构体，则分子式为C 4H8(h,Im o l X 在 HIO&加热条件下完全反应，可以生成Im o l 无支链
34、的有机物，则 X为环状结构，则 X的结构简式为 O。OH CH【答案点睛】本题考查有机物的推断，注意把握题给信息，结合已学过的有机物知识为解答该题的关键。侧重考查学生分析能力、推断能力和综合运用化学知识的能力。24、乙 醇 竣 基 取 代 反 应+C：H,O H 0-C OOC J L+也。OOCII3 H C O OOOCH”:HOOC COOH.CH,()0(：/COOCH,.CH.OOC COUCH,伸 /帐/s o；.k/NO.CH.OOC COOCII,oNH,【答案解析】根据已知：有机物A 的质谱与核磁共振氢谱图可知，A 的相对分子质量为46,核磁共振氢谱有3 组峰,，则 E为峰面
35、积之比为1：2：3,则 A 为乙醇；根据流程可知，E在铁和氯化氢作用下发生还原反应生成;E是 D发生硝化反应而得，则 D为 ；D是由A 与 C在浓硫酸作用下发生酯化反应而得，则 C为COOC,H,;C是由分子式为C i Hs 的免B氧化而得,CHjCI催 化 剂 以及G的分子式，可知对二甲苯与二分子一氯甲烷反应生成F,F 为H、C ;根据已知 脱水2RCOOH电0I I0I I R-C0CR+H20可 知,F 氧化生成G 为 黑:；G 脱水生COOII成 H,H 为 q J o j o 00 0（DA 的名称是乙醇；C为,含氧官能团的名称是较基；（2）反应是D在浓硫酸和浓硝酸作用下发生硝化反应
36、（或取代反应）生成E；（3）反应是A 与 C在浓硫酸作用下发生酯化反应生成D,其化学方程式是J。：()()(：.I I,+H,（）;（4）F 的结构筒式是1:11|1 ,M,的同分异构体满足条件：能发生银镜反应，说明含有醛基；能发生水解反应，其水解产HO（M.COOH物之一能与Fe C L 溶液发生显色反应，说明含有甲酸酯的结构，且水解后生成物中有酚羟基结构；Im o l 该物质最多OOCIIOOCH能与8m o i N a OH反应，则符合条件的同分异构体可以是：C O O 一?-0。（：I IOOCHO O CH、OOCHOOCIIH（UO共 3 种；（6）间二甲苯氧化生成间苯二甲酸，间苯
37、二甲酸与甲醇发生酯化反应生成间苯二甲 JOOCHCH.OOC酸二甲酯，间苯二甲酸甲酯发生硝化反应生成COUCH,COOCH,还原得到CH.OOC：OOCH,其合成路线为:H,C/CH,H O O C(COOU H|11.J ff(t*J*kiw7T,CH,(M)C-xr COOCH,(：H,O(M：C O U C H,吧”：!k/除 SO.k/XrNO.CII.OOC 1 COOCII,Ml,25、三颈烧瓶 干燥氨气，防止生成的氨基甲酸镂水解 干冰 加快 降低温度，有利于提高反应物的转化率，防止因反应放热造成NH2coONHU分解 过滤 C NH2COONH4+2H2O=NH4HCO3+NH3
38、H2ONH2COONH4+H2ONH4HCO3+NH3f 加入足量氢氧化钢溶液，充分反应后，过滤、用蒸储水洗涤所得沉淀、干燥后称量沉淀的质量，重复23 次【答案解析】根据装置：仪 器 2 制备氨气，由于氨基甲酸铉易水解，所以用仪器3 干燥氨气，利用仪器4 制备干燥的二氧化碳气体,在仪器5 中发生2NH3(g)+CO2(g)=NH2coONH4(s)制备氨基甲酸铉；根据仪器构造可得；考虑氨基甲酸铉水解；(2)仪器4 制备干燥的二氧化碳气体，为干冰；反应初期观察到装置内稀硫酸溶液中产生气泡，说明二氧化碳过量，氨气不足；(3)考虑温度对反应的影响和氨基甲酸接受热分解；过滤得到产品，氨基甲酸镀易分解，
39、所得粗产品干燥可真空微热烘干；(4)氨基甲酸铉可完全水解为碳酸氢钱和一水合氨，据此书写；测定某样品中氨基甲酸镂的质量分数，可以使其水解得到NHuHCCh,用氢氧化钢沉淀得到碳酸钢沉淀，通过碳酸领的质量可得氨基甲酸镂的质量，进而可得其质量分数，据此可得。【题目详解】根据图示，仪器2 的名称三颈烧瓶；仪器3 中 Na OH固体的作用是干燥氨气，防止生成的氨基甲酸镂水解；故答案为：三颈烧瓶；干燥氨气，防止生成的氨基甲酸镀水解；(2)反应需要氨气和二氧化碳，仪器2 制备氨气，仪器4 制备干燥的二氧化碳气体，立即产生干燥的二氧化碳气体，则为干冰；故答案为：干冰；氨气易溶于稀硫酸，二氧化碳难溶于稀硫酸，若
40、反应初期观察到装置内稀硫酸溶液中产生气泡，说明二氧化碳过量，应该加快产生氨气的流速；故答案为：加快；(3)该反应为放热反应，温度升高不利于合成，故采用冰水浴可以降低温度，有利于提高反应物的转化率，防止因反应放热造成H2NCOONH4分解；故答案为：降低温度，有利于提高反应物的转化率，防止因反应放热造成H2NCOONH4分解；当 CC14液体中产生较多晶体悬浮物时，即停止反应，过滤，为防止H2NCOONH4分解，真空微热烘干粗产品；故答案为：过滤；C；(4)氨基甲酸俊可完全水解为碳酸氢钱，反应为：NH2COONH4+2H2O=NH4HCO3+NH3H2ONH2coONH4+H2ONH4HCO3+
41、NH3T；故答案为：NH2COONH4+2H2O=NH4HCO3+NH3H2O 或NH2COONH4+H2O=NH4HCO3+NH3T；测定某样品中氨基甲酸镂的质量分数，可以使其水解得到NH4HCO3,用氢氧化钢沉淀得到碳酸领沉淀，通过碳酸领的质量可得氨基甲酸镂的质量，进而可得其质量分数，具体方法为：用天平称取一定质量的样品，加水溶解，加入足量氢氧化领溶液，充分反应后，过滤、用蒸储水洗涤所得沉淀、干燥后称量沉淀的质量，重复23 次，测量的数据取平均值进行计算；故答案为：加入足量氢氧化领溶液，充分反应后，过滤、用蒸储水洗涤所得沉淀、干燥后称量沉淀的质量，重复23 次。A小26、铁 6FeO*Cr
42、,O3+12Na,CO3+7KClO3=Na,CrO4+3FeTO3+7KCl+12CO-,I Fe2()3、Fe(OH)3 使AIO2 SKV水解为A1(OH)3和 H2SiO3,过滤除去 ZCKV+ZH+uCrzC+IhO 加热浓缩、冷却结晶、过滤并洗涤 研钵 3【答案解析】铭铁矿(含FeOCoCh、AI2O3、SiCh等)，与 KCKh及 Na OH、Na 2cO3发生反应，熔融后的固体中含Na zCrCh、FezCh、Na2SiO3,Na AlCh、KC1 及 Na FeCh 等，主要的反应为：A小6FeO.Cr2O3+12Na2CO3+7KClO3=Na2CrO4+3Fe2O3+7K
43、Cl+12CO2 T,水浸，过滤，调 pH 为 7-8,加热煮沸半小时，趁热过滤，除去不溶的Fe2Ch以及反应Na FeO2+2H2O=Fe(OH)31+Na OH生成的Fe(OH)3沉淀，滤液含有Na2CrO4,Na2SiO3,Na AKh、KC1 及等，再调节 pH 除去 Na zSKh、Na AlO2,得到含有 Na zCrCh、KC1 的溶液，加入稀硫酸发生反应：2CrO43+2H+=0Cr2O72-+H2O,加入KCL Na zCnCh转化为K2O2O7,将溶液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤并洗涤沉淀得到K2O2O7,加入草酸晶体和无水乙醇得到产品KCr(C2C4)2 nH2O。(1)高温
44、下陶瓷或玻璃中的SiCh会与Na OH及 Na 2c03发生反应；由流程分析可知6FeOSeGa SeAsGa Ga Cb、Ga Brj、Ga b 的熔沸点依次升高，原因是它们均为分子晶体，相对分子质量依次增大 Ga F3是离子晶体 4 sp24X145/(0.565X10-7)3NA【答案解析】(l)Ga 是 31号元素，处于第四周期IIIA族，结合构造原理书写核外电子排布式；As基态原子核外电子排布式为Is22s22P63s23P63d 14s24P3;同周期主族元素随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，As原子4P轨道为半充满稳定状态，第一电离能共用同周期相邻元素的；同周期主族元素自左而右
45、电负性增大；(3)Ga Cb、Ga Br3、Ga h均属于分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高；F 元素的电负性很强,Ga F3的熔点超过1000,可能的原因是Ga F3是离子晶体；(4)Ga 原子与周围4 个 O 原子形成4 个共价键；草酸根中碳原子形成3 个。键，没有孤电子对，杂化轨道数目为3；均摊法计算晶胞中Ga、As原子数目，再计算晶胞质量，晶体密度=晶胞质量+晶胞体积。【题目详解】(l)Ga 是 31号元素，处于第四周期HIA族，核外电子排布式为Is22s22P63s23P63d4s24p*As基态原子核外电子排布式 为 Is22s22P63s23P63d”4s2
46、4PJ 4p轨道3 个电子是未成对电子；(2)同周期主族元素随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，As原子4P轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素的，故第一电离能：A s S e G a,同周期主族元素自左而右电负性增大，故电负性：SeAsG a；(3)Ga Cb、Ga Bn、Ga L均为分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力增强，Ga Cb、Ga Br3 Ga L的熔沸点依次升高；F 元素的电负性很强，Ga F3的熔点超过1 ()()(),可能的原因是Ga F3是离子晶体；（4）Ga 原子与周围4 个 O 原子形成4 个共价键，铉原子的配位数为4,草酸根中碳原子形成3 个。
47、键，没有孤电子对，杂化轨道数目为3,草酸根中碳原子的杂化轨道类型为sp2；,7 0 +7 51 1 7 0 +7 5 4xj-g晶胞中Ga 原子数目=8X G+6X不=4、As原子数目=4,晶胞质量=4x -g,晶体密度_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _=、2 A（0.5 6 5 x 1 0-7 c m 74 x 1 4 5NAX（0.5 6 5X1 0-7）3 5。29、2CO2（g）+6H2（g）?=C2H4（g）+4H2O（g）=-127.（xx第一中学2022模拟检测）9kJ mor AO.Obmol L-min 1 112.5 升高温度，反应的反应速率均加快，但反
48、应的反应速率变化更大【答案解析】I 根据盖斯定律进行计算。减小压强，向体积增大即逆向移动，转化率减小；增大H2的浓度，平衡正向移动，二氧化碳转化率增大；加入适当催化剂，加快反应速率，平衡不移动，转化率不变；分离出HzO（g）,平衡正向移动，二氧化碳转化率增大。N 点温度高，但催化效率低，因此N 的速率不一定最大；从 M 点到N 点，温度升高，平衡逆向移动，因此M点的平衡常数比N 点的平衡常数大；温度低于250C时，随温度升高，平衡逆向移动，乙烯的平衡产率减小；实际反应尽可能在较低的温度下进行，平衡正向进行，虽然提高CO2的转化率，但催化剂的活性，反应速率减小，经济效率低。II在Ti温度下，相同
49、时间内，催化剂A 转化率最大。根据转化率和速率公式进行计算CO2的浓度表示的反应速率。建立三段式，再进行计算平衡常数。表中数据说明，升高温度，可能升高温度，反应的反应速率均加快，但反应的反应速率变化更大。【题目详解】I 将第一个方程式乘以2 加第二个方程式，得到CO2与出反应反应合成乙烯的热化学方程式为2cO2（g）+6H2（g）=C 2H 4（g）+4H2O（g）A =T 2 7.（xx第一中学2022模拟检测）9kJ moH；故答案为：2CCh（g）+6H2（g）2H4（g）+4H2O（g）H=-127.（xx第一中学2022模拟检测）9k.I moll（.减小压强，向体积增大即逆向移动，
50、转化率减小，故不符合题意；增大H2的浓度，平衡正向移动，二氧化碳转化率增大，故符合题意；加入适当催化剂，加快反应速率，平衡不移动，转化率不变，故不符合题意；分离出H z O(g),平衡正向移动，二氧化碳转化率增大，故符合题意；综上所述，答案为：。N点温度高，但催化效率低，因此N的速率不一定最大，故错误；从 M 点到N点，温度升高，平衡逆向移动，因此M 点的平衡常数比N点的平衡常数大，故正确；温度低于2 5 0 时，随温度升高，平衡逆向移动，乙烯的平衡产率减小，故错误；实际反应尽可能在较低的温度下进行，平衡正向进行，虽然提高C O 2 的转化率，但催化剂的活性，反应速率减小，经济效率低，故错误；