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1、2022年天津中考化学真题及答案化学和物理合场考试，合计用时1 2 0 分钟。本试卷分为第I 卷（选择题）、第 n卷（非选择题）两部分。第 I 卷 为 第 1页 至 第 3页，第 I I 卷 为 第 4页 至 第 8页。试 卷满分1 0 0 分。答卷前，请务必将自己的姓名、考生号、考点校、考场号、座位号填写在“答题卡”上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答题时，务必将答案涂写在“答题卡”上，答案答在试卷上无效。考试结束后，将本试卷和“答题卡”一并交回。祝你考试顺利！第 I 卷注意事项：1 .每题选出答案后，用 2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂
2、其他答案标号的信息点。2 .本 卷 共 1 5 题，共 3 0 分。3 .可能用到的相对原子质量：H 1 C 1 2 N 1 4 0 1 6 N a 2 3 Cl 3 5.5一、选 择 题（本 大 题 共 1 0 小题，每 小 题 2分，共 2 0 分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意）1.下列变化属于化学变化的是A.纸张燃烧B.海水晒盐C.铁丝弯曲I）.玻璃破碎2.空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是A.二氧化碳B.水蒸气C.氧气I）.氮气3.地壳中含量最多的元素是A.A 1B.F eC.0D.S i4.分类是认识物质的常用方法,下列分类正确的是A.化合物：汽水B.单质：氢气C.
3、混合物：氯酸钾D.有机物：一氧化碳5.下列实验操作正确的是一 AA.加热液体B.读取液体体积C.取用粉末药品、-D.点燃酒精灯6.垃圾分类从我做起，用过的塑料矿泉水瓶属于A.可回收物 B.厨余垃圾 C.有害垃圾 D.其他垃圾7.生活中一些常见物质的p H如下：厕所清洁剂pH=l、食 盐 水pH=7、肥 皂 水pH=10、炉具清洁剂pll=12,其中碱性最强的是A.厕所清洁剂 B.食盐水8.下列对实验现象的描述正确的是A.硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰C.磷在空气中燃烧生成五氧化二磷9.下列叙述正确的是A.湿衣服晾干是水分子不断运动的结果C.肥皂水 D.炉具清洁剂B.氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰
4、D.铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧B.在加压条件下氧气体积变小是因为氧分子体积变小C.电线由于老化短路而起火可用水灭火D.甲烷与空气混合后遇明火不会发生爆炸10.在2NO+C）2=2 N O 2的反应中，下列说法不正确的是A.N02为空气污染物 B.该反应为化合反应C.在N 0中N的化合价为+2价 D.参加反应的N O和 的 质 量 比 为15：16二、选 择 题（本大题共5小题，每 小 题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有C 2个符合题意。只有一个选项符合题意的，多选不得分；有2个选项符合题意的，只选一个且符合题意得1分，若 选2个，有一个不符合题意则不得分）11.下列叙述正确的
5、是A.含洗洁精的水可溶解油污形成溶液B.化学反应在生成新物质的同时伴随能量变化C.为提高农作物产量可大量使用农药和化肥D.有气体生成的反应均为复分解反应12.下列说法正确的是A.钱盐与碱反应放出氨气，据此可以检验钱态氮肥B.人 体 由5 0多种元素组成，其中碘、铁为常量元素C.将石灰乳和硫酸铜在铁桶中混合配制农药波尔多液D.氢氧化钠不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液1 3.下列实验方案不能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A鉴别氢氧化钾和碳酸钾两种溶液分别滴加足量稀盐酸，观察现象B鉴别水和5%的过氧化氢溶液分别加入少量二氧化镒粉末，观察现象C鉴别硫酸钠和碳酸钠两种溶液分别滴加氯
6、化钢溶液，观察现象D鉴别氮气和二氧化碳两种气体将气体分别通入澄清石灰水中，观察现象14.下图所示为甲、乙、丙、丁四种物质间的相互关系，涉及的反应均为初中化学常见反应（“一”表示相连的两种物质能反应，“一”表示通过一步反应能实现转化），下列选项符合图示关系的是甲乙丙-A选项甲乙丙TABaCl2H2soiZnH2BH 2SO 4CuOCCOCBaC03HC1MgMgODZnH2soiCU(OH)2K2cO31 5.碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐。已知碳酸钠很稳定受热不易分解，碳酸氢钠受热易分解，其反应原理为：2NaHCC）32 Na2cO3+H2O+CO2 T。某同学进行如下实验：将碳酸钠和碳酸
7、氢钠的混合物13.7 g充分加热至质量不再改变，冷却至室温，再向其中加入100 g质量分数为7.3%的盐酸恰好完全反应。下列分析正确的是A.原混合物中钠元素的质量为4.6 gB.整个实验过程中产生二氧化碳的质量为4.4 gC.反应后所得溶液的溶质质量分数为11.7%D.原混合物中碳酸钠的质量为5.3 g2022年天津市初中学业水平考试试卷化 学第 n 卷注意事项:1 .用黑色字迹的签字笔将答案写在“答题卡”上。2 .本 卷 共 1 1 题，共 7 0 分。3 .可能用到的相对原子质量:H 1 C 1 2 0 1 6 N a 2 3 S 3 2 C l 3 5.5 K 3 9 F e 5 6 C
8、 u 6 4 B a 1 3 7三、填 空 题（本大题共3小题，共 1 9 分）1 6.（6分）化学在生产、生活中有着广泛应用。现有铜金刚石硝酸钾蛋白质M 氧气，选择适当的物质填空（填序号）。（1）属于复合肥料的是:（2）属于基本营养素的是.；（3）可 用 于 制 作 导 线 的 是；（4）可 用 于 裁 玻 璃 的 是；（5）可 供 给 人 呼 吸 的 气 体 是；（6）可 用 于 制 造 低 温 环 境 的 是。1 7.（6分）人类生命活动离不开水。（1）地球上的总水量虽然很大，但淡水很少。如图所示，其中陆地淡水约占全球水储量的全球海水、陆地水储量比（2）下列有关水的说法正确的是（填序号）
9、。A.过滤可以降低水的硬度B.大量开采地下水可缓解水资源短缺C.农业上以喷灌或滴灌形式浇灌可节约用水（3）右图为电解水实验的示意图。若b试管中产生3 n i L 气体，则 a试管中产生气体约为 m L 试管（填“a”或b”）中产生的气体使燃着的木条燃烧更旺。电解水 的 化 学 反 应 方 程 式 为。18.（7分）在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。（1）从宏观角度分析，氮气是由 组 成 的（填“氮元素”或“氮原子”）。（2）元素周期表中原子序数为101的元素被命名为“钳”（元素符号为M d）,用来纪念门捷列夫编制元素周期表所作出的巨大贡献。相的相对原子质量为2 5 8,则
10、知原子的质子数为。（3）根据下列粒子的结构示意图，回答问题。图中粒子属于金属元素的有 种（填数字）；氟和氯两种元素的原子 相同，所以它们具有相似的化学性质;由 钠 和 氧 两 种 元 素 组 成 化 合 物 氧 化 钠 的 化 学 式 为。（4）下图为某化学反应的微观示意图。8 8 q P QO氢原子o氯原子根 据 图 示 写 出 该 反 应 的 化 学 方 程 式。四、简 答 题（本大题共3小题，共19分）19.（6分）写出下列反应的化学方程式。（1）碳 在 氧 气 中 充 分 燃 烧:（2）锌与稀硫酸反应 ：（3）加热高镒酸钾制取氧气 o2 0.（6分）溶液与人类生产、生活密切相关。（1）
11、下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可 以 得 到 溶 液 的 是 （填序号）。A.植物油 B.面粉 C.白糖（2）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如右图所示。溶解度/g甲乙丙0 t/2 温度/力。C时，甲、乙、丙 三 种 物 质 的 溶 解 度 由 大 到 小 的 顺 序 是；我 时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶 质 质 量 分 数 最 大 的 是;将 友 时的甲、乙、丙三种物质饱和溶液降温至t,所得三种溶液溶质质量分数由大到小的顺序是 o（3）用氯化钠和蒸储水配制100 g 质量分数为8%的氯化钠溶液。配制过程有以下步骤：a.称量及量取8.计 算 c.溶 解 d.装瓶贴标签，正确顺
12、序是（填序号）。A.a b e d B.b e a d C.b a c d 该 实 验 中 需 要 称 量 氯 化 钠 g。21.（7 分）有 AE 五种稀溶液，分别为氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸中的一种。各取少量溶液两两混合，可以观察到：A+E-无色气体，B+E-白色沉淀，其余无明显现象。回答下列问题：（1）A 为。（2）A 与 E 反应的化学方程式为.。（3）B 与 E 反 应 的 化 学 方 程 式 为。（4）对还没有确定的两种溶液，下列鉴别方法中可行的是_ _ _ _ _ _ （填序号）。分别滴加酚麟溶液 分别滴加氯化镁溶液 分别加入铁粉五、实 验 题（本
13、大题共3 小题，共 2 2 分）22.（8 分）化学是一门以实验为基础的科学.（1）根据下列装置图回答：写出仪器a 的名称：o实验室用高镐酸钾制取并收集氧气，应选用的装置为（填序号）。实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应 选 用 的 装 置 为 （填序号），反应的化学方程式为 一。做实验时，不慎碰倒酒精灯，酒精在桌面上燃烧起来，用湿抹布盖在燃烧的酒精上，火焰熄灭。火焰熄灭的原因是降低了温度和_ _ _ _ _ _ （填序号）。A.隔绝空气 B.降低着火点 C.清除可燃物（2）下列选项中，对相应实验描述正确的是（填序号）。选项实验各 1粒高镭酸钾蜡烛由低到高依次熄烧杯中饱和石灰水变浑浊，
14、说明氢水溶液呈紫色，汽油的颜饱和澄清石灰水水氢氧化钠一固体汽油实验灭，说明通常状况下二氧化钠固体溶于水吸收热量使烧 色不变，说明同一物质在描氧化碳不燃烧，不支持杯中溶液温度降低不同溶剂中溶解性不同述燃烧，密度比空气的大2 3.（7分）金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。（1）铝具有很好的抗腐蚀性，是因为其表面生成一层致密的薄膜，该薄膜是（填化学式）。（2）向一定质量的氧化铜中加入一定量稀硫酸使其完全溶解，得到蓝色溶液。再加入铁粉充分反应，过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀硫酸，有气泡冒出，则滤液中的溶质是（填化学式）.（3）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。炼铁原理是利用一氧化碳
15、与氧化铁在高温条件下反应，该反应的化学方程式为 o现将某铁合金（只含铁和碳）8.7 g放入 盛 有1 0 0 g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，得 到1 0 8.1 g溶液，则该样品中碳的质量分数为 （结果精确到0.1%）o该铁合金属于（填“钢”或“生铁”）2 4.（7分）能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。（1）化石燃料主要包括煤、_ _ _ _ _ _ 和天然气。（2）化石燃料燃烧产生二氧化碳等气体，会影响环境，二氧化碳可用足量氢氧化钠溶液吸收，写 出 该 反 应 的 化 学 方 程 式。（3）绿色植物经光合作用生成淀粉，淀粉在人体内变成葡萄糖（C61 II 2O6）,葡萄糖在酶的催化作
16、用下发生缓慢氧化生成二氧化碳和水，同时放出能量，写出葡萄糖与氧气发生缓慢氧化反 应 的 化 学 方 程 式。（4）乙醇是常用的燃料，现 有9.2 g乙醉与一定量氧气混合于密闭容器内，一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水。恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为6 0%,则 反 应 过 程 中 生 成 水 的 质 量 为 g,参 加 反 应 的 氧 气 质 量 为 g六、计 算 题（本大题共2小题，共1 0分）2 5.（3分）甲 醇（C f WH）是一种燃料。计算：（1）甲醉的相对分子质量为；（2）甲醇中碳、氢 元 素 的 质 量 比 为 （填最简比）；（3）甲醇中氧元素的质量分数
17、为 o2 6.（7分）现 有 N a z S O,和 C uS O i 的混合物，化学兴趣小组的同学欲除去N a2S 0,固体中混有 的 C uS O（,得 到 N a z S O”溶液。可供选择的试剂有：N a O H 溶液、K O H 溶液、B a C l2溶液。该小组的同学称取固体样品2 0 g,向其中加入1 3 5.9 g 水全部溶解，再 加 入 4 0 g 所选试剂，恰好完全反应，得 到 N a z S O,溶 液 和 4.9 g 沉淀。回答并计算：（1）该同学选择的试剂为 溶液；（2）所选试剂中溶质的质量；（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。参考答案一、选 择 题（每 小 题 2
18、分，共 2 0 分）1.A 2.D 3.C 4.B 5.C 6.A 7.D 8.B 9.A 1 0.D二、选 择 题（每 小 题 2分，共 1 0 分。只有一个选项符合题意的，多选不得分；有 2个选项符合题意的，只选一个且符合题意得1分，若 选 2个，有一个不符合题意则不得分）1 1.B 1 2.A D 1 3.C 1 4.B C 1 5.A D三、填 空 题（1 9 分）1 6.（6 分）（1）（2）（3）（4）（5）（6）1 7.（6 分）（1）2.5 3%（2）C （3）6 b 2H,O通电2H,T +O2?1 8.（7分）氮 元 素 1 0 1 （3）2 最外层电子数N&0（4）H,+
19、C1,点燃2HC1四、简 答 题（1 9 分）1 9.（6 分）（1）C+O,点燃CO,（2）Zn+H2SO4=ZnSO4+H21（3）2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 t2 0.（6 分）（1）C （2）丙 乙 甲 甲 乙 丙 甲（3）C 82 1.（7 分）（1）稀盐酸（2）2HC1+N a2co3=2NaCl+H2O+CC）2T（3）C a（OH）,+Na2CO3=CaCO31 +2NaOH（4）五、实 验 题（2 2 分）2 2.（8分）（1）集 气 瓶 A C （或 A D）B DCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 T （4）A （2）A C2 3.（7 分）
20、（1）A L 03（2）F e S O.（3）Fe2（）3+3C O 眉 j温 2Fe+3 c o 2 3.4%生铁2 4.（7 分）（1）石油（2）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2。（3）C6HI2O6+6O2B 6C O2+6H2O（4）1 0.8 1 3.6六、计 算 题（1 0 分）2 5.（3 分）（1）3 2 （2）3 ：1 （3）5 0%2 6.（7 分）解：（1）N a O H(2)设N a O H质 量 为x,原混合物中C uS O t质 量 为 必 生 成N a 2 s o l质 量 为z2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)o J8 0 1 60 1 4298x y4.9 g80 _ x98-49g160 _ y142 _ z*一荻x=4gy=8 gz=7.lg(3)所得溶液中溶质质量：20g-8g+7.1 g=19.1g所得溶液质量：20 g+135.9 g+40 g-4.9 g=191 g所得溶液的溶质质量分数：也 追x 100%=10%131g答：(1)该同学选择的试剂为N a O H溶液；(2)所选试剂中溶质的质量为4 g；(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数为1 0%。