《2022年江苏省苏、锡、常、镇高三第六次模拟考试化学试卷(含答案解析）.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年江苏省苏、锡、常、镇高三第六次模拟考试化学试卷(含答案解析）.pdf（34页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2022届高考化学模拟试卷注意事项1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5 毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1.下列离子方
2、程式不正确的是A.足量 SO2通入 NaClO 溶液中：SO2+H2O+CIO=SO42+C1+2H*B.在稀氨水中通入过量CO2：NH3 H2O+CO2=NH4+HCO3C.用浓 H2sO4 溶解 FeS 固体：FeS+2H+=Fe2+H2S tD.氢氧化钢溶液与等物质的量的稀H2sCh混合：Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4 I+2H2O2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，U.2LNO2中含有的氧原子数目为以B.ImoWNe和 22Ne的混合物中含有的中子数目为IONAC.8.4gNaHCO3和 MgCCh的混合物中含有的阴离子数目为O.INAD.已知某
3、温度下硼酸（H3BO3）饱和溶液的pH=4.6,则溶液中H+的数目为1X1046NA3.生铁比纯铁（）A.硬度低 B.易腐蚀 C.熔点高 D.含碳量低4.已知：pKa=-lgKa,25时，112so3 的 pKai=1.85,p K e7.（xx第一中学2022模拟检测）19。常温下，用 O.lmol-L NaOH溶液滴定20mL0.1mol L-H2sO3溶液的滴定曲线如下图所示（曲线上的数字为pH）。下列说法不正确的是（）VCNaOHXmLA.a 点所得溶液中：2C(H2SO3)+C(SO32-)=0.1 mol-L-B.b 点所得溶液中：C(H2SO3)+C(H+)=C(SO32-)+C
4、(OH-)C.c 点所得溶液中：c(Na+)3c(HSO3_)D.d 点所得溶液中：c(Na+)c(SO32-)c(HSO3-)5.室温下，分别用0.1000molL，的 NaOH标准液滴定浓度均为0.1molL r 的三种酸HX、HY、和 H Z,滴定曲线如图所示，下列说法错误的是A.三种酸的酸性强弱：HXHYHZB.等浓度、等体积的HY溶液和NaY溶液混合，混合液显酸性C.用 NaOH标准液滴定HZ溶液时，选用酚配作指示剂D.滴定HX的曲线中，当中和百分数为50%时，溶液中存在c(X、HY HZB.加 入 lOmLNaOH溶液时，HY溶液中c（Na+）c（V）C.pH=2的 HZ溶液加水稀
5、释10倍，pH为 3D.加入20mLNaOH溶液时，只有HY溶液达到滴定终点1 1.常温下，用 AgNCh溶液分别滴定浓度均为0.01 mol/L的 KCk K2c2。溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示（不考 虑 C2O/的水解）。下列叙述正确的是（）4327J-1OWI-5.75-3.75-2.46A.Ksp（Ag2c20。的数量级等于10 B.n 点表示AgCl的不饱和溶液C.向 C（C1-）=C（C2O42）的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2c2。4沉淀D.Ag2c2O4+2Cr=2AgCl+C2O42-的平衡常数为 1O90412.化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相
6、关。下列叙述错误的是A.光催化水制氢比电解水制氢更节能环保B.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染C.开发利用可再生能源，可减少化石燃料的使用D.改进汽车尾气净化技术，可减少大气污染物的排放13.（实验中学2022模拟检测）中学常见的某反应的化学方程式为a+b-c+d+lhO（未配平，条件略去）。下列叙述不正确的是（）A.若 a 是铁，b 是稀硝酸（过量），且 a 可溶于c 溶液中。则 a 与 b 反应的离子方程式为Fe+4H+NO3-Fe3+NOT+2H2OB.若 c,d均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将混合气体通入溪水中，橙色褪去，其褪色过程的离子方程式为SO2+Br2+2H2O
7、=4H+SO42+2BrC.若 c 是无色刺激性气味的气体，其水溶液呈弱碱性。在标准状况下用排空气法收集c 气体得平均摩尔质量为lOg-mol1的混合气体进行喷泉实验。假设溶质不扩散，实验完成后所得溶液的物质的量浓度约为0.056moLL”D.若 a 是造成温室效应的主要气体之一，c、d 均为钠盐，参加反应的a、b 物质的量之比为4:5,则上述反应的离子方程式为 4CO2+5OH=CO32+3HCO3+H2O14.维生素C 是广泛存在于新鲜水果蔬菜及许多生物中的一种重要的维生素，作为一种高活性物质，它参与许多新陈代谢过程。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C 的含量，其化学方程式如下:下列
8、说法正确的是（+2HIA.上述反应说明维生素C 能使碘水褪色，该反应的反应类型为取代反应B.维生素C 可发生取代反应、加成反应、氧化反应C.维生素C 可以水解得到2 种产物D.维生素C 不可溶于水，可以溶于有机溶剂15.室温时几种物质的溶解度见下表。室温下，向 500g硝酸钾饱和溶液中投入2g食盐，下列推断正确的是（）物质溶解度（g/100g水）氯化钠36硝酸钾32硝酸钠87氯化钾37A.食盐不溶解B.食盐溶解，无晶体析出C.食盐溶解，析出2 g硝酸钾晶体D.食盐溶解，析出2 g氯化钾晶体1 6.研究表明，地球上的碳循环，光合作用是必不可少的（如下图所示）。下列叙述正确的是A.石油与煤是可再生
9、能源B.CO2是煤、石油形成淀粉、纤维素等的催化剂C.光合作用将太阳能转化为化学能D.图中所出现的物质中淀粉与纤维素为同分异构体1 7.能正确反映化合物（用M表示）与电解质（用N表示）二者关系的是A.A选项ABCD关系包含关系OO并列关系0交集关系重叠关系B.BC.CD.D18.可用于电动汽车的铝一空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是（）A.以 NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2+2H2O+4e=4OH-B.以 NaOH溶液为电解液时，负极反应为：A1+3OH-3 e =Al（OH）31C.以 NaOH
10、溶液为电解液时，电池在工作过程中电解质溶液的碱性保持不变D.电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极19.（衡水中学2022模拟检测）下列陈述I、II正确并且有因果关系的是（）选项陈述I陈述IIA油脂和汽油都是油一定条件下都能发生皂化反应BCUSO4可以用作游泳池消毒剂铜盐能使蛋白质变性C蔗糖、淀粉、纤维素是还原性糖它们一定条件下都能发生银镜反应D蛋白质结构中存在肽键蛋白质能表现出两性A.A B.B C.C D.D20.下列物质属于弱电解质的是A.酒精 B.水 C.盐酸 D.食盐21.普通电解精炼铜的方法所制备的铜中仍含杂质，利用如图中的双膜（阴离子交换膜和过滤膜）电解装置可制备高纯度 的 C
11、 uo下列有关叙述正确的是（A.电极a 为粗铜B.甲膜为过滤膜，可阻止阳极泥及漂浮物杂质进入阴极区C.乙膜为阴离子交换膜，可阻止杂质阳离子进入阴极区D.当电路中通过1 m ol电子时，可生成32g精铜22.常温下，向 20mL0.05moiIF的某稀酸H2B 溶液中滴入O.lm olir氨水，溶液中由水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。下列分析正确的是()A.NaHB溶液可能为酸性，也可能为碱性B.A、B、C 三点溶液的pH是逐渐减小，D、E、F 三点溶液的pH是逐渐增大C.E 溶液中离子浓度大小关系：C(NH4+)C(B2-)C(OH-)C(H+)D.F 点溶液 C(NH4+)=2C(
12、B2-)二、非选择题(共84分)23、(14分)(华中师大附中2022模拟检测)已知化合物X 由4 种元素组成，某学习小组进行了如下实验:已知：步骤中消耗KIO.l5moi请回答：(1)X 的 化 学 式 是 黄 色 溶 液 乙 与 SO2反应的离子方程式是(2)X 中一种元素对应的单质，与足量的K2co3溶液反应得到的产物中含溶液甲中溶质，写出该反应的化学方程式:24、(12分)某研究小组拟合成医药中间体X 和 Y。0A X”B 0 2 (：独 J F TkA.匕RCQ C匚 RC已知：4；X H C I r R、/O-N。,舟O-N H.d贵S()q)0 ”的名称是_ _ _ _ _ _
13、_ _ _ _(2)G-X的反应类型是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ o(3)化合物B 的结构简式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)下列说法不正确的是_ _ _ _ _ _ _ _ _(填字母代号)A.化合物A 能使酸性KMnCh溶液褪色B.化合物C 能发生加成、取代、消去反应C.化合物D 能与稀盐酸反应D.X 的分子式是G5H16N2O5(5)写出D+F-G 的化学方程式:(6)写出化合物A(C8H7NO4)同 时 符 合 下 列 条 件 的 两 种 同 分 异 构 体 的 结 构 简 式.分子是苯的二取代物，忸一NMR谱表明分子中有4 种化学环
14、境不同的氧原子；O 分 子 中 存 在 硝 基 和 I I 结构。c C)-0/H参照以上合成路线设计E-7 的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)。25、(12分)K3Fe(C2O4)3 3H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。请回答下列问题：晒制蓝图时，用)K3Fe(C2O4)3 3H2O作感光剂，以 K31Fe(CN)6溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为:2K3Fe(C2O4)3 为 卷 2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2?：显色反应的化学反应式为一FeC2O4+_K3Fe(CN)6-Fe3Fe(CN)62+,配平并完成该显色反应的化学方程式。某小组为探究三草
15、酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。通入氮气的目的是.实验中观察到装置B、F 中澄清石灰水均变浑浊，装 置 E 中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是样品完全分解后，装置A 中的残留物含有FeO和 FezCh,检验FezCh存在的方法是：。(3)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。称量m g样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2sCh酸化，用 cmol L“KMnO4,溶液滴定至终点。在滴定管中装入KMnOj溶液的前一步，应进行的操作为o 滴定终点的现象是 o向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加 稀 H2
16、s04酸化，用 cm olI“KMn04溶液滴定至终点，消 耗 KMn(h溶 液 VmL。该晶体中铁的质量分数的表达式为。若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯 视 KMnO 溶液液面，则测定结果过滤、洗涤实验操作过程需要的玻璃仪器有。26、(10分)实验小组制备高铁酸钾(KzFeOQ并探究其性质。资料：R F efh为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生在碱性溶液中较稳定。I 制 备 KzFeO”夹持装置略)(1)A 的作用_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)在答题纸上将除杂装置B 补充完整并标明所用试剂：(3)在 C 中得到紫色固体的化学方程式
17、为：n 探 究 K2FeO4的性质：取 C 中紫色溶液，加入稀硫酸，产生气体和溶液a。为证明是否KFeCh氧化了 C厂而产生Cl2,设计以下方案：方 案 I取少量a,滴 加 KSCN溶液至过量，溶液呈红色用 KOH溶液充分洗涤C 中所得固体，再 用 KOH溶液将RFeCh溶解，得方案n到紫色溶液b,取少量b,滴加盐酸，有 CL产生(4)由方案I 中溶液变红可知a 中含有 离子，但该离子的产生不能判断一定是KzFeO4将 C氧化，还可能由_ _ _ _ _ _ _ 产生(用离子方程式表示)。(5)根据方案II得出：氧化性Ck FeCV,(填“”或“)，而 KzFeCh的制备实验实验表明，CL和
18、FeCV-的氧化性强弱关系相反，原因是。2 7、(12 分)某化学兴趣小组探究SOz和 Fe(NO,3溶液的反应原理，实验装置如图所示。实验中B 装置内产生白色沉淀。请回答下列问题：(1)该实验过程中通入N2的时机及作用一O(2)针对B 装置内产生白色沉淀的原因，甲同学认为是酸性条件下SO2与 Fe3+反应的结果，乙同学认为是酸性条件下 SO2与 NO 反应的结果。请 就 B 装置内的上清液，设计一个简单的实验方案检验甲同学的猜想是否正确：o2 8、(14分)1,2 一二氯丙烷(CH2CICHCICH3)是一种重要的化工原料，工业上可用丙烯加成法制备，主要副产物为 3 一氯丙烯(CHZ=CHC
19、H2CD,反应原理为：i.CH2=CHCH3(g)+CI2(g)-CH2CICHCICH3(g)Wi=-134kJmol1ii.CH2=CHCH3(g)+C12(g)CH2=CHCH2CI(g)+HC1(g)=-102kJmol请回答下列问题：(1)已知：CH2=CHCH2CI(g)+HC1(g)-CH2CICHCICH3(g)的正反应的活化能 E a g 为 132kJm oH,则逆反应的活化能Ea 为 kJmol.(2)某研究小组向密闭容器中充入一定量的C h(g)和CH2=CHCH3(g),分 别 在A、B两种不同催化剂作用下发生反应，一段时间后测得CH2CICHCICH3的产率与温度的
20、关系如图1所示。下 列 说 法 正 确 的 是 (填代号)。a.使用催化剂A、B的最佳温度：A2RC(X)H a Hg A1C13回答下列问题：（D A 的分子式为,B-C 的反应类型为 o足量的D 与 Na2c03溶 液 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式:.（3）E 的结构简式为（4）碳原子上连有4 个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳。写出上述合成路线中含有手性碳的物质结构简式并用星号（*）标出手性碳:.（5）芳香族化合物M与 A 互为同分异构体，且 M 能发生银镜反应.则M 的结构有 种（不考虑立体异构）;其中核磁共振氢谱显示有4 种不同化学环境的氢且峰面积之比为6:2:1:1
21、 的 结 构 简 式 有（任写-种）。（）（6）结合已知信息写出用L溪丙烷和苯为原料制备.万 1cH的合成路线（其他试剂任选）。参考答案（含详细解析）一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【答案解析】A.SO2具有较强的还原性，NaClO具有强氧化性，足 量 SO2通入NaCK）溶液中发生氧化还原反应，离子方程式为：SO2+H2O+C1O-=SO42+C F+2H 故 A 正确；B.在稀氨水中通入过量C O 2,反应生成NH4HCO3,离子方程式为：NH3 H2O+CO2=NH4+HCO3-,故 B 正确；C.因浓硫酸具有强氧化性，可 把 Fe2+和 H2s氧化，
22、所以用浓H2s04溶解FeS固体，不能生成Fe2+和 H2S,故 C 错误;D.氢氧化钢溶液与等物质的量的稀H 2 s 混合，反应的离子方程式为：Ba2+2OH+2H+SO42-=BaSO4 I+2H 2O,故 D 正确；答案选C。【答案点睛】明确发生的化学反应及离子方程式的书写方法是解答的关键，本题的易错点是C 项，因浓硫酸具有强氧化性，则生成物不可能为Fe2+和 H 2S,所以在解题时要注意掌握离子方程式正误判断的常用方法，主要包括：检查反应能否发生、检查反应物和生成物是否正确、检查各物质拆分是否正确、检查是否符合原化学方程式等。2、C【答案解析】A.标准状况下，N th液化且部分转化为N
23、2O4,无法计算含有的氧原子数目，A 不正确；B.ImoPNe和 2?Ne的混合物中含有的中子数目介于10NA12NA之间，B 不正确；C.8.4gNaHCO3和 8.4gMgCCh含有的阴离子数目都为O.INA,则 8.4g混合物所含阴离子数目也应为O.INA,C 正确；D.硼酸饱和溶液的体积未知，无法计算溶液中H+的数目，D 不正确；故选C。3、B【答案解析】生铁是合金，强度和硬度一般比组成它的纯金属更高;A.生铁是合金，其硬度比纯铁高，故 A 错误；B.生铁是合金，易发生电化学腐蚀，而纯铁只能发生化学腐蚀，生铁易被腐蚀，故 B 正确；C.生铁是合金，其熔点比纯铁低，故 C 错误；D.通常
24、生铁是铁碳合金，含碳量比纯铁高，故 D 错误；故答案为B。4、C【答案解析】A、H2SO3为弱酸，a 点溶液中含硫的粒子有Sth*、HSO3 H2SO3,a 点溶液体积大于20m L,根据物料守恒有C(H2SO3)+C(SO32-)+C(HSO3_)3-)+c(H2so3),根据电荷守恒有：c(OH-)+2c(SO32-)+c(HSO3)=c(Na+)+c(H+),所以有：c(OH)+2c(SO32-)+c(HSO3)=C(SO32-)+C(HSO3-)+C(H2sO3)+C(H+),故 C(H2SO3)+C(H+)=C(SO32-)+c(OH-),B 正确。C、c 点加入的氢氧化钠溶液大于2
25、0ml小于40m l,所以生成的溶质为Na2sO3和 NaHSCh,根据c 点溶液中H2sO3的第二步平衡常数，由 pKa2=7.(XX第一中学2022模拟检测)19可 得 Ka2=10%xx第一中学2。22模拟检 测 1 9,又根据Ka2=C(SO32-)XC(H+)/c(HSO3-),c(H+)=10-7.(xx第一中学2022模 拟 检 测 19,所以 c(SO32)=C(HSO3-),又根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(OH)+2c(SO32-)+c(HSO3-),所以有 c(Na+)=c(OH-)+3c(HSCh-)-c(H+),又因为 c 点呈碱性,c(OH-)c(H+)
26、,所以 c(Na+)3c(HSO3-),C 正确;D、d 点恰好完全反应生成Na2s03溶液，Sth?一水解得到H S C V,但是水解程度小，故有c(Na+)c(SO32-)c(HSO3、D 正确。正确答案为A【答案点睛】本题考查水溶液中离子浓度大小的比较，较难。B、D 选项容易判断，主要是A、C 两个选项的判断较难，首先须分析每点溶液中溶质的成分及酸碱性、然后利用电离常数和对应点氢离子浓度，得到有关的某两种离子浓度相等的等式，然后利用不等式的知识解答。5、D【答案解析】A.酸越弱，酸的电离程度越小，等浓度的酸的pH越大，由图可知，三种酸的酸性强弱：HXHYHZ,选项A 正确;B.由图可知，
27、NaOH标准液滴定HY溶液中和百分数达50%时得等浓度、等体积的HY溶液和NaY溶液混合，混合液显酸性，选项B正确；C.用 NaOH标准液滴定HZ溶液时，完全中和生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，可选用酚酸作指示剂，选项C正确；D.滴 定 HX的曲线中，当中和百分数为50%时，得到等浓度、等体积的HX溶液和NaX溶液混合，溶液呈酸性，根据电荷守恒 c(X D +c(OH-)=c(Na+)+c(H+),则存在 c(X D c(Na+),选项 D 错误。答案选D。6,C【答案解析】A.宣纸主要成分为纤维素，丝绸主要成分为蛋白质，故 A 错误；B.蒸解过程是将纤维素分离出来，而不是使纤维素彻底分解，故 B
28、 错误；C.过滤是利用滤纸把固体不溶物和溶液分离，抄纸过程中竹帘相当于与滤纸，纤维素等不溶于水的物质可留在竹帘上，故 C 正确；D.明矶中铝离子水解会使纸浆显酸性，pH变小，故 D 错误；故答案为Co7、C【答案解析】A.8.88乙酸乙酯的物质的量是0.111101,其中所含共用电子对数为1.4NA,A 错误；B.常温常压下Fe在浓硝酸中钝化，无法计算转移电子数，B 错误；C.标准状况下,2.24LCL(0.Im ol)与 CH 反应完全，根据原子守恒可知形成C-C 1键的数目为0.INA,C 正确D.常温下pH=12的 NaOH溶液的体积未知，无法计算由水电离出的氢离子的数目，D 错误。答案
29、选C。【答案点睛】选项B 是解答的易错点，注意铁、铝与硝酸反应的原理，常温下铁、铝在浓硝酸中钝化，与稀硝酸反应生成N O,在加热的条件下与浓硝酸反应生成NO28、A【答案解析】A、浓盐酸与二氧化锦混合加热，离子方程式：MnO2+4H+2C r=M n2+C12T+2H2O,故 A 正确；B、将氯气溶于水制备次氯酸的离子反应为CL+H2O=H+C+HC1O,故 B 错误；C、用过量NaOH吸收二氧化硫生成亚硫酸钠，离子方程式为2OH-+SO2=H2O+SO32-,故 C 错误；D、向氯化铝溶液中加入过量氨水，一水合氨是弱碱，要保留化学式，离子方程式为AF+3NH3H2O=A1(OH)31+3NH
30、4+,故 D 错误；答案选A。【答案点睛】考查离子方程式书写方法和反应原理，掌握物质性质和书写原则是解题关键，注意反应物用量对反应的影响。9、B【答案解析】A.氨基是取代基，属于中性原子团，结合微粒计算电子数=1BIO1X9XNA=9 NA,故 A 错误；B.H2,8O 的摩尔质量均为20g/mol,2gH2,8O 的物质的量为O.lmoL分子中含有的中子数、电子数均为10个，则 O.lmol混合物中含有的中子数、电子数均为NA个，故 B 正确；C.pH=l 的 H2sCh溶液中，由 pH=-lgc(H+)=l,H2SO4溶液 c(H+)=0.1mol/L,10L 溶液(H+)=lm ol,所
31、含 H卡 数目为NA,故 C 错误；D.电解法精炼铜，粗铜含有杂质金属，阳极先是锌、铁、银失电子，然后才是铜失电子，当阳极质量减少64g时,阳极失去的电子数不是2NA,故 D 错误；故答案选Bo10、C【答案解析】0.1000 mol/L 的 HZ,pH=l,c(H+)=0.1000 m oVL,则 c(HZ)=c(H+),则 HZ 为一元强酸，HX 和 HY 的 pH 都大于 1,则 HX和 HY都是一元弱酸，同浓度的三种酸酸性强弱关系为：H XVH YV H Z,据此分析解答。【题目详解】A.由分析可知，三种酸酸性强弱顺序是HXVHYVHZ,A 错误；B.加 入 lOmLNaOH溶液时，H
32、Y有一半被中和，此时溶质为等物质的量的HY和 N a Y,溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(Y-)+c(OH-),由图可知，此时溶液呈酸性，c(H+)c(OIT),所以，溶液 c(Na+)Vc(Y),B 错误；C.HZ是强酸，加水稀释10倍，即 101倍 pH增 大 1,即 pH=2的 HZ溶液加水稀释10倍，pH为 3,C 正确；D.加入20mLNaOH溶液时，三种溶液pH均发生突变，说明三种溶液均达到滴定终点，D 错误。答案选C。【答案点睛】C.pH=a的 强 酸 稀 释 倍，稀释后溶液pH=a+n(pH V7)；pH=a的弱酸稀释10。倍，稀释后溶液pHa+n(pH7)；
33、pH=a的弱碱稀释100倍，稀释后溶液pHa-n(pH7)11、D【答案解析】A.p(Ag2C2O4)=(10-4)2xl0-2-46=10-46,科学计数法表示时应该是axlO,a 是大于1小 于 1 0 的数，故它的数量级等于 IO-%A 错误；B.n 点时c(A g+),比溶解平衡曲线上的c(Ag+)大，所以表示AgCl的过饱和溶液，B 错误；/in-11-46 10-5.73C.设 c(Cr)=c(C2(V-)=am ol/L,混合液中滴入AgNOj溶液时，生成Ag2c2O4沉淀所需c(Ag*)=J-=，生10-9.75成 AgCl沉淀所需c(Ag+)=U-显然生成AgCl沉淀需要的c
34、(Ag+)小，先形成AgCl沉淀，C 错误；a10-2.46D.Ag2c2O4+2Cl-=2AgCl+C2O42的平衡常数为一 而 干=1O9 04,D 正确；(10)故合理选项是D。12、B【答案解析】A、电解水制氢需要消耗大量的电能，所以光催化水制氢比电解水制氢更节能环保，故 A 正确；B、聚乙烯塑料在自然界中很难降解，而聚乳酸塑料在自然界中能降解，所以聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料可减少白色污染，故 B 错误；C、开发利用可再生能源，可减少传统燃料如化石燃料的使用，故 C 正确；D、改进汽车尾气净化技术，能把有毒气体转化为无毒气体，可减少大气污染物的排放，故 D 正确；答案选B。13、C【答案
35、解析】A.若 a 是铁，b 是稀硝酸(过量)，且 a 可溶于c 溶液中，则 c 为硝酸铁、D 为 N O,则 a 与 b 反应的离子方程式为Fe+4H+NO3=Fe3+NOT+2H2O,故 A 正确；B.若 c,d 为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，为二氧化碳和二氧化硫，应是碳和浓硫酸能反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，则将此混合气体通入滨水中，橙色褪去，反应生成硫酸与H B r,离子方程式为：SO2+Br2+2H2O=4H+SO42+2Br,故 B 正确；C.若 c 是无色刺激性气味的气体，其水溶液呈弱碱性，则 C 为氨气，应是氯化钱与氢氧化钙反应生成氨气、氯化钙与水，氨气溶于水，溶液体积等于
36、氨气体积，令氨气为1 L,氨 气 物 质 的 量 为-=溶液浓度为五4 加/=。4510匹，故 C 错误；D.若 a 是造22.4L/mol 22.4 五 一成温室效应的主要气体之一，则 a 为 CO2,c、d 均为钠盐，则 b 为 N aO H,参加反应的a、b 物质的量之比为4：5,贝！I生成 NaHCCh、Na2cO3,根据钠离子、碳原子守恒n(NaHC()3)+n(Na2co3)：n(NaHCO3)+2n(Na2co3)=4：5,整理可得n(NaHCO3)：n(Na2co3)=3：1,故反应的离子方程式为4CO2+5OH=CO32+3HCO3+H20,故 D 正确；故选C14、B【答案
37、解析】A.从题给的化学方程式可知，维生素C 与 L 反应时，脱去分子中环上-OH中的氢，形成C=O双键，不属取代反应，属氧化反应，故 A 错误；B.维生素C 中含有羟基、酯基可发生取代反应，碳碳双键、羟基可发生氧化反应，碳碳双键可发生加成反应，故 B正确；C.维生素C 含有酯基可以发生水解反应，但为环状化合物，水解生成一种产物，故 c 错误；D.维生素C 含有多个-O H,为亲水基，能溶于水，故 D 错误；故答案为B。15、B【答案解析】xg 32g设在500g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾x g,依据题意有：解得x=121.21g,那么含有水500g500g 100g+32g-121.21g=3
38、78.79g,加入的氯化钠中不含有与硝酸钾相同的离子，不用考虑是否和硝酸钾出现盐的代换，所以不会出现晶体析出，且 2g氯化钠完全可以溶解在378.79g水中，即 2g氯化钠溶于硝酸钾中时溶液中有四种离子计钾离子、硝酸根离子、钠离子、氯离子，他们几种随机组合均未达到这四种物质的溶解度，故选B。16、C【答案解析】A.石油与煤是化石燃料，属于不可再生资源，A 项错误；B.煤、石油燃烧会生成二氧化碳，生成的二氧化碳参与光合作用形成淀粉与纤维素等，因此二氧化碳不是催化剂，而是该过程的中间产物，B 项错误；C.光合作用是绿色植物在叶绿体内吸收太阳光把二氧化碳和水合成葡萄糖，同时放出氧气，将太阳能转化为化
39、学能，C 项正确；D.图中所出现的物质中淀粉与纤维素分子式中的n 值不同，因此不属于同分异构体，D 项错误；答案选C。【答案点睛】淀粉与纤维素的分子通式虽均为（CoHioOBn,但 n 值不同，所以不属于同分异构体，一定要格外注意。17.（xx第一中学2022模拟检测）A【答案解析】据电解质的概念分析。【题目详解】电解质是溶于水或熔化时能导电的化合物。故电解质一定属于化合物，包含在化合物之中。本题选A。18、A【答案解析】A.以 NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，电极反应为：O2+2H2O+4e=4OH一，故 A正确；B.以 NaOH溶液为电解液时，A1易失
40、去电子作负极，电极反应为：A l+4O H-3e-=A102+2H20,故 B错误；C.以 NaOH溶液为电解液时，总反应为：4A1+40H-+302=4A102+2H20,氢氧根离子参加反应，所以溶液的碱性降低，故 C错误；D.放电时，电子从负极沿导线流向正极，故 D 错误；故选A。19、B【答案解析】A.汽油的成分为烧类物质，不能发生皂化反应，而油脂一定条件下能发生皂化反应，A 项错误；B.硫酸铜可使蛋白质发生变性，则 CuSO4可以用作游泳池消毒剂，B 项正确；C.蔗糖、淀粉、纤维素均不含-C H O,不具有还原性，不能发生银镜反应，C 项错误；D.蛋白质含-COOH和氨基具有两性，与在
41、肽键无关，D 项错误；答案选B。20、B【答案解析】A.酒精的水溶液不导电，属于非电解质，故 A 错误；B.水可以部分电离生成氢离子和氢氧根离子，属于弱电解质，故 B 正确；C.盐酸是混合物，不是电解质也不是非电解质，氯化氢在水溶液中完全电离，属于强电解质，故 C 错误；D.食盐属于盐，在水溶液中完全电离，属于强电解质，故 D 错误。故选B。【答案点睛】电解质的前提必须是化合物，化合物中的酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水是电解质。21、D【答案解析】A.电解精炼铜中，粗铜作阳极，接电源正极，因此电极a 为精铜，电极b 为粗铜，故 A 错误；B.甲膜为阴离子交换膜，防止阳极溶解的杂质阳离子进入阴极
42、区，同时NO3一可穿过该膜，平衡阳极区电荷，故 B 错误；C.乙膜为过滤膜，先对阳极区的阳极泥及漂浮物过滤，故 C 错误；D.阴极只有Ci?+放电，转 移 Imol电子时，生成0.5 mol C u,因此质量=0.5molx64g/mol=32g,故 D 正确；故答案选D。【答案点睛】本题关键是通过装置原理图判断该电解池的阴阳极，通过阴阳极的反应原理，判断甲膜和乙膜的种类和作用。22、D【答案解析】未加入氨水前，溶液的水电离出的OH-浓度为103m ol/L,所以溶液中c(H+)=0.1mol/L,该酸的浓度为0.05mol/L,所以该酸为二元强酸。酸、碱对水的电离起抑制作用，可水解的盐对水的
43、电离起促进作用，随着氨水的不断滴入，溶液中水电离的c(IT)逐渐增大，当两者恰好完全反应生成(NHD出时水的电离程度达最大(图中D点)，继续加入氨水,水电离的C (H+)逐渐减小。【题目详解】A.NaHB属于强酸的酸式盐，N a HB 溶液应该呈酸性，A 项错误；B.向酸溶液中逐渐加入碱发生中和反应，混合液溶液的pH是逐渐增大的，B 项错误；C.E点溶液由(N H D 也和氨水混合而成，由于水电离的c (I T)lxlO-mol/L,溶液中H*全部来自水电离，则 E 点水溶液显酸性，所以c(H+)c(OH-),C 项错误；D.F点 溶 液 由(阳)zB 和氨水混合而成，由于水电离的c (H+)
44、=lxlO mol/L,溶液中1 T 全部来自水电离，则 F 点水溶液呈中性，此时溶液中的电荷守恒有：C(NH4+)+C(H+)=C(OH-)+2C(B2-),因 c(H+)=c(OH-),所以有 c(NH4+)=2c(B*),D项正确；所以答案选择D 项。二、非选择题(共8 4 分)2 3、KIO32HIO3 I2+2H2O+SO2=2I+SO42+4H+3L+2K2co3+3H2O=5KI+KIO3+6KHCC)3【答案解析】由反应可知生成黄色溶液，则应生成碘，与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸，方程式为l2+2H2O+SO2=2+S(V20 97。+4H+,力口入足量氯化钢生成硫酸钢沉淀
45、质量为20.97g,可 知 n(BaSO4)=，=0.09mol,则n(I2)=n(SO2)233g/mol=0.09mol,n(I)=0.18mol,步骤中消耗KI0.15moL化合物X 由4 种元素组成，加 入 KOH为单一成分溶液，则应与 KOH发生中和反应，含 有 K、H、I、O 等元素，则 5.66gX应含有n(I)=0.()3m ol,应发生103一+5+6印=312+31120,消耗KI0.15mol,可知n(K V)=0.03moL如化合物为0.01 m o l,则 相 对 分 子 质 量 为=566,应 为 KIO32HIO3,以此解答该题。【题目详解】(1)由以上分析可知X
46、 为 K KV2HIO 3,黄色溶液乙含有碘，与 SO2反应的离子方程式是I2+2H2O+SO2=2+SO42-+4H+,故答案为：KIO32H1O3;l2+2H2O+SO2=2I+SO42+4H+；(2)X 中一种元素对应的单质，与足量的K 2 c 溶液反应得到的产物中含溶液甲中溶质，应为碘与碳酸钾的反应,化学方程式为 3L+2K2co3+3H2O=5KI+KIO3+6KHCO3,故答案为：3L+2K2co3+3H2O=5KI+KIO3+6KHCO3。24、邻甲基苯甲酸 还原反应HOOCCH2-NO；-HCOOCH2-N02 HOOC -C H 2 N O 2、H C O O 2 CH2NO
47、2【答案解析】C由二 黑H、A 的分子式，纵观整个过程，结合X 的结构，可知发生甲基邻位硝化反应生成A 为I Q二 鸵 HNO 2,对比各物质的分子，结合反应条件与给予的反应信息，可知A 中竣基上羟基被氯原子取代生成B,B-COOHNO 2 NO 2中甲基上H 原子被漠原子取代生成C,C 中氯原子、滨原子被-NH-取代生成D,故 B为 内-CH3、C为 令 一CH2B r、i y-c-c iO O，结合F、E 的分子式，可推知F 为CH3OOCCHBrCH2CH2COOCH3 E 为 CH3OOCCH2cH2cH2coOC%。【题目详解】根据上述分析可知：ACH3OOCCH2CH2CH2COO
48、CH3；F 为 CH3OOCCHBrCH2CH2COOCH3；G 为NO 2o 4的甲基在苯环竣基的邻位C 原子上，因此其名称是邻甲基苯甲酸;（2）G变 X 是-NO2变为-N H z,发生的是还原反应;NO2（3）化合物B 的结构简式为 A-C H 3 ;IIO（4）A.化合物A 的苯环上有甲基，能酸性KMnO4溶液氧化，因而可以使酸性KMnCh溶液褪色，A 正确;N 02B.化合物C 结 构 简 式 是 含 苯 环 与 埃 基 能 发 生 加 成 反 应，有 Br原子可以发生取代反应；由于Br原子3-C-CI连接的C 原子直接连接在苯环上，因此不能发生消去反应，B 错误;NO2C.化合物口
49、 卷，ONH含有亚氨基，能与稀盐酸反应，C 正确;D.根据物质的结构简式可知X 的分子式是C15HI8N2O5,D 错误;故合理选项是BD；（6）化合物A（C8H7NO4）的同分异构体同时符合下列条件：分子是苯的二取代物，%-NHR谱表明分子中有4 种化学环境不同的氢原子，存在对称结构；分子中存在硝基和酯基结构，2 个取代基可能结构为：-N th与-CH2OOCH、-NCh与-CH2coOH、-COOH 与-CHZNOZ LOOCH 与-CH2NO2,同分异构体可能结构简式为 HOOCCH2-N O 2、HCOOCH2-N 02 HOOC -C H2NO2 HCOOHQ -C H2NO2 0
50、（）由 E（CH3OOCCH2cH2cH2coOCH3）先在NaOH溶液中发生水解反应，然后酸化可得，该物质与HO OHSOC12发生反应产生,/.与NH3发生反应得到目标产物线为“y、嗡翳Nn山()()ri(rl,故 由E合成的路【答案点 睛】本题考查有机物的合成与推断，关键是对给予信息的理解，要结合路线图中物质的结构与分子式进行推断，题目侧重考查学生分析推理能力、自学能力、知识迁移运用能力，熟练掌握官能团的性质与转化。25、3 2 1 3K2c2。4 隔绝空气，使反应产生的气体全部进入后续装置 CO2 CO 先 熄 灭 装 置A、E的酒精灯，冷却后停止通入氮气 取少许固体粉末于试管中，加稀