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1、1 高中部要求葡萄糖的分子内脱水成环酯CH20HCHO HCHO HCHO HCHO HCHO=CH2O HCHO HCHO HCHO HCHO HCO-O-2 淀粉的水解产物是麦芽糖淀粉是多糖麦芽糖是二糖葡萄糖是单糖这点知道吧化学中的条件是酸性条件下的水解得到的是最终产物葡萄糖生物里的条件是淀粉酣，分解成二糖麦芽糖而麦芽糖分解成葡萄糖需要的是麦芽糖的这里体现的是酶的专一性一种酶只能促进一种（或一类）反应融会贯通一下，再考你个题吧蛋白质被蛋白酶分解成什么？答案不是氨基酸，是多肽！多肽在肽酶的作用下再形氨基酸3 多糖多糖是由多个单糖分子缩合、失水而成，是一类分子机构复杂且庞大的糖类物质。其通式为
2、（C6H 1206）x o 多 糖 polysaccharide凡符合高分子化合物概念的碳水化合物及其衍生物均称为多糖。有由一种类型的单糖组成的葡萄糖、甘露聚糖、半乳聚糖等（通常在英语的单糖词干上加上an 这个词尾），由二种以上的单糖组成的杂多糖（hetero polysaccharide）,含有氨基糖的葡糖胺葡聚糖等，在化学结构上实属多种多样。就分子量而论，有从0.5万个分子组成的到超过106个的多糖。由糖甘键结合的糖链，至少要超过10个以上的单糖组成的聚合糖才称为多糖。比 10个少的短链的称为寡糖。不过，就糖链而论即使是其糖，在寡糖上结合了蛋白质和脂类的，就整个分子而论，如果是属于高分子，
3、则从广义上来看也属于多糖，因此特称为复合多糖（conjugated polysaccharide,complex p o ly-saccharide）或复合糖质（glycoconjugate）（糖蛋白、糖脂类、蛋白多糖）。多糖的生物学功能，通常具有贮藏生物能（如：淀粉、糖原、菊 粉（inulin）和支持结构（如：纤维素、几 丁 质（chitin）、粘多糖）的作用。但是，细胞膜和细胞壁的多糖成份不仅是支持物质，而且还直接参与细胞的分裂过程，在许多情况下成为细胞和细胞，细胞和病毒，细胞和抗体等相互识别结构的活性部位。生物合成通常是由结合在细胞膜质（高尔基体、原生质膜、粗面内质网等）上一的转糖基酶进
4、行。利用各种糖甘作为前体。在细菌细胞壁和聚多糖的生物合成中，多菇醇衍生物（特别是称为细菌菇醇的）作为中间体参与反应，关于动、植物某些多糖的合成也有类似的中间体的报道。另一方面，在分解过程中，有对糖链的糖排列次序和键的性质有特异性的多种糖苗酶参与。动物细胞中则多以溶酶体系统的醐存在。此外，常能看到因缺损这些酶中的某种所导致的遗传病。这是显示多糖代谢重要性的典型例子。4蛋白质百科名片蛋 白 质(protein)是生命的物质基础，没有蛋白质就没有生命。因此，它是与生命及与各种形式的生命活动紧密联系在一起的物质。机体中的每一个细胞和所有重要组成部分都有蛋白质参与。蛋白质占人体重量的16.3%,即一个6
5、0kg重的成年人其体内约有蛋白质9.8kg。人体内蛋白质的种类很多，性质、功能各异，但都是由2 0 多种氨基酸按不同比例组合而成的,并在体内不断进行代谢与更新。5蛋白质蛋白质是种复杂的有机化合物，旧称“肮(rudn)”。组成蛋白质的基本单位是氨基酸,氨基酸通过脱水缩合形成肽链。蛋白质是由条或多条多肽链组成的生物大分子，每一条多肽链有二十数百个氨基酸残基不等；各种氨基酸残基按定的顺序排列。蛋白质的氨基酸序列是由对应基因所编码。除了遗传密码所编码的20种“标准”氨基酸，在蛋白质中，某些氨基酸残基还可以被翻译后修饰而发生化学结构的变化，从而对蛋白质进行激活或调控。多个蛋白质可以一起，往往是通过结合在
6、一起形成稳定的蛋白质复合物，折叠或螺旋构成一定的空间结构，从而发挥某一特定功能。产生蛋白质的细胞器是核糖体。被食入的蛋白质在体内经过消化分解成氨基酸，吸收后在体内主要用于重新按一定比例组合成人体蛋白质，同时新的蛋白质又在不断代谢与分解，时刻处于动态平衡中。因此，食物蛋白质的质和量、各种氨基酸的比例，关系到人体蛋白质合成的量，尤其是青少年的生长发育、孕产妇的优生优育、老年人的健康长寿，都与膳食中蛋白质的量有着密切的关系。6茶不能解酒么不能7 某有机物含有有羟基(0 H)和竣基(c 0 0 H),两者在浓H 2s 0 4 的作用下，分子间相互反应生成链状有机物；或者相互反应脱水，生成环状有机物。然
7、后再变换条件和设问的角度这要看是否连在同一个碳原子卜.的话就发生脱水的话就变为二氧化碳要是连在不同碳原子的话就发分子内酯化反应生成环内酯硫酸这么厉害，它能指定有机物的反应方式(分子内，分子问8内酯中学不考虑9核素核素是具有特定原子量、原子序数和核能态，且平均寿命长得足以被观察到的一 类原子。它是带有原子中的电子云的某类特殊原子核，以其质量数、中子数以及核的能态为标识10元素周期律的发现者门捷列夫11核素是同一种元素的不同原子种类(由于质量数不同)12糖的分类单糖(葡萄糖和果糖，C6H12O6),双糖(蔗糖和麦芽糖，C12H22O11).多糖(淀粉和纤维素,(C6H10O 5)n)o13同分异构
8、体葡萄糖和果糖互为同分异构体，蔗糖和麦芽糖互为同分异构体，淀粉和纤维素不是同分异构体。14淀粉淀粉是葡萄糖的高聚体，在餐饮业又称英粉，通式是(C6H10O5)n,水解到二糖阶段为麦芽糖，化学 式 是(C12H22O11),完全水解后得到葡萄糖，化 学 式 是(C6Hl206)n。淀粉有直链淀粉和支链淀粉两类。淀粉是植物体中贮存的养分，贮存在种子和块茎中，各类植物中的淀粉含量都较高。15纤维素纤维素大分子的基环是D-葡萄糖以B-1,4 糖昔键组成的大分子多糖，分子量约50000-2500000,相当于30015000个葡萄糖基脱水葡萄糖，其分子式为：(C6H10O 5)n,其化学组成含碳44.4
9、4%、氢6.17%、氧 49.39%。由于来源的不同，纤维素分子中葡萄糖残基的数目，即聚合度(D P)在很宽的范围。分子式可写作(C6H10O 5)no16淀粉和纤维素的区别它们都是多糖，通式都是(C6H10O5)n，它们的葡萄糖单元数目n 很大，但不相同.它们都不是纯净物,彼此间也不是同分异构体.它们水解的最终产物都是葡萄糖，但纤维素发生水解反应较淀粉困难.1 7高中阶段只要求含有醛基的物质能发生银镜反应还原性糖专指含有醛基的糖，而不是说有还原性的糖就是还原糖。因此，含酮基的物质不能发生银镜反应。当然，有特殊情况，比如，果糖是酮糖，但是它在碱性条件下会发生异构生成含醛基的物质，所以也可以发生
10、银镜反应。18银镜反应2%硝酸银,4%氢氧化钠,稀氨水1.碱洗试管(加热)2.2毫升2%硝酸银，加稀氨水至沉淀刚好溶解为止,再滴入1-2滴 4%氢氧化钠，摇匀，加 2-3滴40%乙醛，用才摇动1 分钟，使之变黄，静置即可得银镜.乙醛与氢氧化铜反应:取决于碱性强弱,而与是否新制无关.强碱性条件下，铜离子的络合物适当温度下均可反应.银镜反应原理：银氨砾离子带有一定的氧化性，而醛基有还原性，因此，是醛基和银氨砾离子之间发生了氧化还原反应，银氨砾离子被还原成金属银，而醛基被氧化成凌基。银氨溶液要在碱性的溶液环境中反应。以乙醛和银氨溶液反应为例：CH3CHO+2Ag(NH3)2+2OH-CH3COONH
11、4+2Ag I+3NH3+H2O1 9竣基能产生银镜反应，但介质的酸碱度需在一定的范围内现行高中化学各种教辅书中都有这样的总结：能发生银镜的物质有：醛类、甲酸、甲酸的盐、甲酸的酯、葡萄糖等。笔者对此有怀疑。虽然以上物质中都有醛基，但与醛基相连的原子或原子团会对醛基产生影响，而导致可能不出现银镜现象。为此我们做了以下实验。20氨基酸氨基酸(amino acid)：含有氨基和竣基的一类有机化合物的通称。生物功能大分子蛋白质的基本组成单位，是构成动物营养所需蛋白质的基本物质。是含有一个碱性氨基和一个酸性竣基的有机化合物。氨基连在a-碳上的为a-氨基酸。天然氨基酸均为a-氨基酸。21蛋白质蛋白质的盐析
12、:蛋白质溶液中加浓无机盐溶液，使蛋白质析出对象:高分子等（如蛋白质等）变化条件:浓无机盐溶液变化实质:物理变化（溶解度降低）变化过程:可逆用途:分离，提纯蛋白质的变性:蛋白质在某些条件作用下凝聚，丧失生理活性对象:高分子等（如蛋白质等）变化条件:受热、紫外线、强酸、强碱、重金属盐，某些有机物等变化实质:化学变化变化过程:不可逆用途:杀菌，消毒等蛋白质的胶体凝聚：胶体中加入强电解质，不同电荷的胶体或加热而使之凝聚成大颗粒对象:带电的胶粒变化条件:强电解质，不同电荷的胶体，加热变化实质:物理变化变化过程:不可逆用途:鉴别，分离等蛋白质的水解反应：蛋白质+H20=（酶的催化）=氨基酸2.蛋白质的性质
13、（1）溶解性：有些蛋白质和鸡蛋白能溶解在水里形成溶液。蛋白质分子的直径很大，达到了胶体微粒的大小，所以，蛋白质溶液具有胶体的性质。有的难溶于水（如丝、毛等）。（2）水解：我们从食物摄取的蛋白质，在胃液中的胃蛋白酶和胰液中的胰蛋白酶作用下，经水解反应，生成氨基酸。氨基酸被人体吸收后，重新结合成人体所需的各种蛋白质。人体内各种组织的蛋白质也不断地分解，最后主要生成尿素，排出体外。（3）盐析：少量的盐（如硫酸镀、硫酸钠等）能促进蛋白质的溶解，但如向蛋白质溶液中加入浓的盐溶液，可使蛋白质的溶解度降低而从溶液中析出。这种作用叫做盐析。这样析出的蛋白质在继续加水时，仍能溶解，并不影响原来蛋白质的性质。采用
14、多次盐析，可以分离和提纯蛋白质。（4）变性：蛋白质受热、紫外线、X射线、强酸、强碱、重金属（如铅、铜、汞等）盐、一些有机物（甲醛、酒精、苯甲酸）等的作用会凝结，这种凝结是不可逆的，即凝结后不能在水中重新溶解，这种变化叫做变性。蛋白质变性后，不仅丧失了原有的可溶性，同时也失去了生理活性。运用变性原理可以用于消毒，但也可能引起中毒。(5)颜色反应：蛋白质可以跟许多试剂发生颜色反应。例如，有些蛋白质跟浓硝酸作用时呈黄色。有这种反应的蛋白质分子中一般有苯环存在。在使用浓硝酸时，不慎溅在皮肤上而使皮肤呈现黄色，就是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应的缘故。(6)蛋白质的灼烧：蛋白质被灼烧时，产生具有烧焦羽
15、毛的气味。编辑本段定义及概述蛋白质是一种复杂的有机化合物，旧 称“肮”。组成蛋白质的基本单位是氨基酸，氨基酸通过脱水缩合形成肽链。蛋白质是由一条或多条多肽链组成的生物大分子，每一条多肽链有二十 数百个氨基酸残基不等；各种氨基酸残基按一定的顺序排列。蛋白质的氨基酸序列是由对应基因所编码。除了遗传密码所编码的20种“标准”氨基酸，在蛋白质中，某些氨基酸残基还可以被翻译后修饰而发生化学结构的变化，从而对蛋白质进行激活或调控。多个蛋白质可以一起，往往是通过结合在一起形成稳定的蛋白质复合物，发挥某一特定功能。产生蛋白质的细胞器是核糖体。蛋 白 质(protein)是生命的物质基础，没有蛋白质就没有生命。
16、因此，它是与生命及与各种形式的生命活动紧密联系在一起的物质。机体中的每一个细胞和所有重要组成部分都有蛋白质参与。蛋白质占人体重量的16.3%,即一个60kg重的成年人其体内约有蛋白质9.8kg。人体内蛋白质的种类很多，性质、功能各异，但都是由2 0 多种氨基酸按不同比例组合而成的，并在体内不断进行代谢与更新。被食入的蛋白质在体内经过消化分解成氨基酸，吸收后在体内主要用于重新按一定比例组合成人体蛋白质，同时新的蛋白质又在不断代谢与分解，时刻处于动态平衡中。因此，食物蛋白质的质和量、各种氨基酸的比例，关系到人体蛋白质合成的量，尤其是青少年的生长发育、孕产妇的优生优育、老年人的健康长寿，都与膳食中蛋
17、白质的量有着密切的关系。蛋白质的组成蛋白质是由C、H、0、N 组成，一般蛋白质可能还会含有P、S、Fe、Zn、Cu、B、Mn、I等。编辑本段蛋白质的性质具有两性蛋白质是山a-氨基酸通过肽键构成的高分子化合物，在蛋白质分子中存在着氨基和竣基，因此跟氨基酸相似，蛋白质也是两性物质。可发生水解反应蛋白质在酸、碱或酶的作用下发生水解反应，经过多肽，最后得到多种a-氨基酸 1。蛋白质水解时，应找准结构中键的“断裂点”，水解时肽键如：蛋白质nH2NCH2CO O H找 到“断裂点”就可以确定蛋白质水解的产物例如某蛋白质水解可得三种a-氨基酸，为 H2NCH2CO O H、溶水具有胶体的性质有些蛋白质能够溶
18、解在水里(例如鸡蛋白能溶解在水里)形成溶液。具有胶体性质。蛋白质的分子直径达到了胶体微粒的大小（109-1 0-7 m）时，所以蛋白质具有胶体的性质。加入电解质可产生盐析作用少量的盐（如硫酸镂、硫酸钠等）能促进蛋白质的溶解，如向蛋白质水溶液中加入浓的无机盐溶液，可使蛋白质的溶解度降低，而从溶液中析出，这种作用叫做盐析.这样盐析出的蛋白质仍旧可以溶解在水中，而不影响原来蛋白质的性质，因此盐析是个可逆过程.利用这个性质，采用盐析方法可以分离提纯蛋白质.蛋白质的变性在热、酸、碱、重金属盐、紫外线等作作用下，蛋白质会发生性质上的改变而凝结起来.这种凝结是不可逆的，不能再使它们恢复成原来的蛋白质.蛋白质
19、的这种变化叫做变性.蛋白质变性后，就失去了原有的可溶性，也就失去了它们生理上的作用.因此蛋白质的变性凝固是个不可逆过程.造成蛋白质变性的原因物理因素包括：加热、加压、搅拌、振荡、紫外线照射、超声波等：化学因素包括：强酸、强碱、重金属盐、三氯乙酸、乙醇、丙酮等。颜色反应蛋白质可以跟许多试剂发生颜色反应.例如在鸡蛋白溶液中滴入浓硝酸，则鸡蛋白溶液呈黄色.这是由于蛋白质（含苯环结构）与浓硝酸发生了颜色反应的缘故.利用这种颜色反应可以鉴别蛋白质.蛋白质在灼烧分解时，可以产生一种烧焦羽毛的特殊气味.利用这一性质可以鉴别蛋白质.22海水的主要成分1.主要成分（大量、常量元素）：指海水中浓度大于lX106m
20、g/kg的成分。属于此类的有阳离子 Na+,K+,Ca2+,Mg2+和 Sr2+五种，阴离子有 C厂,SO 42-,Br-,HC03-（CO 32-）,五种，还有以分子形式存在的H3BO3,其总和占海水盐分的99.9%。所以称为主要成分。23海水的淡化方法：蒸储法、电渗析法、离子交换法蒸储法蒸储法虽然是一种古老的方法，但由于技术不断地改进与发展，该法至今仍占统治地位。蒸储淡化过程的实质就是水蒸气的形成过程，其原旦如同海水受热蒸发形成云，云在一定条件下遇冷形成雨，而雨是不带的咸味的。根据设备蒸储法、蒸汽压缩蒸微法、多级闪急蒸播法等。冷冻法冷冻法，即冷冻海水使之结冰，在液态淡水变成固态冰的同时盐被
21、分离出去。冷冻法与蒸储法都有难以克服的弊端，其中蒸储法会消耗大量的能源并在仪器里产生大量的锅垢，而所得到的淡水却并不多：而冷冻法同样要消耗许多能源，但得到的淡水味道却不佳，难以使用。反渗透法通常又称超过滤法，是 1953年才开始采用的一种膜分离淡化法。该法是利用只允许溶剂透过、不允许溶质透过的半透膜，将海水与淡水分隔开的。在通常情况下，淡水通过半透膜扩散到海水一侧，从而使海水一侧的液血逐升高，直至一定的高度才停止，这个过程为渗透。此时，海水一侧高出的水柱静压称为渗透压。如果对海水一侧施加大于海水渗透压的外压,那么海水中的纯水将反渗透到淡水中。反渗透法的最大优点是节能。它的能耗仅为电渗析法的 1
22、/2,蒸储法的1/40。因此，从 1974年起，美日等发达国家先后把发展重转向反渗透法。反渗透海水淡化技术发展很快，工程造价和运行成本持续降低，主要发展趋势为降低反渗透膜的操作压力，提高反渗透系统回收率，廉价高效预处理技术，增强系统抗污染能力等。太阳能法人类早期利用太阳能进行海水淡化，主要是利用太阳能进行蒸储，所以早期的太阳能海水淡化装置一般都称为太阳能蒸储器。储系统被动式太阳能蒸储系统的例子就是盘式太阳能蒸镭器，人们对它的应用有了近150年的历史。由于它结构简单、取材方便，至今仍被广泛采用。目前对盘式太阳能蒸储器的研究主要集中于材料的选取、各种热性能的改善以及将它与各类太阳能集热器配合使用上
23、。与传统动力源和热源相比，太阳能具有安全、环保等优点，将太阳能采集与脱盐工艺两个系统结合是一种可持续发展的海水淡化技术。太阳能海水淡化技术由于不消耗常规能源、无污染、所得淡水纯度高等优点而逐渐受到人们重视。低温多效多效蒸发是让加热后的海水在多个串联的蒸发器中蒸发，前一个蒸发器蒸发出来的蒸汽作为下一蒸发器的热源，并冷凝成为淡水。其中低温多效蒸储是蒸储法中最节能的方法之一。低温多效蒸谯技术由于节能的因素，近年发展迅速，装置的规模日益扩大，成本日益降低，主要发展趋势为提高装置单机造水能力，采用廉价材料降低工程造价，提高操作温度，提高传热效率等。多级闪蒸所谓闪蒸，是指一定温度的海水在压力突然降低的条件
24、下，部分海水急骤蒸发的现象。多级闪蒸海水淡化是将经过加热的海水，依次在多个压力逐渐降低的闪蒸室中进行蒸发，将蒸汽冷凝而得到淡水。目前全球海水淡化装置仍以多级闪蒸方法产量最大，技术最成熟，运行安全性高弹性大，主要与火电站联合建设，适合于大型和超大型淡化装置，主要在海湾国家采用。多级闪蒸技术成熟、运行可靠，主要发展趋势为提高装置单机造水能力，降低单位电力消耗，提高传热效率等。电渗析法该法的技术关键是新型离子交换膜的研制。离子交换膜是0.5-1.0mm厚度的功能性膜片，按其选择透过性区分为正离子交换膜（阳膜）与负离子交换膜（阴膜）。电渗析法是将具有选择透过性的阳膜与阴膜交替排列，组成多个相互独立的隔
25、室海水被淡化，而相邻隔室海水浓缩，淡水与浓缩水得以分离。电渗析法不仅可以淡化海水，也可以作为水质处理的手段，为污水再利用作出贡献。此外，这种方法也越来越多地应用于化工、医药、食品等行业的浓缩、分离与提纯。压汽蒸镭压汽蒸储海水淡化技术，是海水预热后，进入蒸发器并在蒸发器内部分蒸发。所产生的二次蒸汽经压缩机压缩提高压力后引入到蒸发器的加热侧。蒸汽冷凝后作为产品水引出，如此实现热能的循环利用。流通电容吸附法露点蒸发法露点蒸发淡化技术是一种新的苦咸水和海水淡化方法。它基于载气增湿和去湿的原理，同时回收冷凝去湿的热量，传热效率受混合气侧的传热控制。水电联产水电联产主要是指海水淡化水和电力联产联供。由于海
26、水淡化成本在很大程度上取决于消耗电力和蒸汽的成本，水电联产可以利用电厂的蒸汽和电力为海水淡化装置提供动力，从而实现能源高效利用和降低海水淡化成本。国外大部分海水淡化厂都是和发电厂建在一起的，这是当前大型海水淡化工程的主要建设模式。热膜联产热膜联产主要是采用热法和膜法海水淡化相联合的方式（即 MED-RO或 MSF-RO方式），满足不同用水需求，降低海水淡化成本。目前，世界上最大的热膜联产海水淡化厂是阿联酋富查伊拉海水淡化厂，日产海水淡化水量为45.4万立方米，其中，M SF日产水28.4万立方米，R 0 日产水17万立方米。其优点是：投资成本低，可共用海水取水口。R 0 和 MED/MSF装置
27、淡化产品水可以按定比例混合满足各种各样的需求。此外，以上方法的其他组合也II益受到重视。在实际选用中，究竟哪种方法最好，也不是绝对的，要根据规模大小、能源费用、海水水质、气候条件以及技术与安全性等实际条件而定。实际上，一个大型的海水淡化项目往往是一个非常复杂的系统工程。就主要工艺过程来说，包括海水预处理、淡 化（脱盐）、淡化水后处理等。其中预处理是指在海水进入起淡化功能的装置之前对其所作的必要处理，如杀除海生物，降低浊度、除掉悬浮物（对反渗透法），或 脱 气（对蒸储法），添加必要的药剂等；脱盐则是通过上列的某一种方法除掉海水中的盐分，是整个淡化系统的核心部分，这 过程除要求高效脱盐外，往往需要
28、解决设备的防腐与防垢问题，有些工艺中还要求有相应的能量回收措施；后处理则是对不同淡化方法的产品水针对不同的用户要求所进行的水质调控和贮运等处理。海水淡化过程无论采用哪种淡化方法,都存在着能量的优化利用与回收,设备防垢和防腐，以及浓盐水的正确排放等问题。海水淡化技术的发展与工业应用，已有半个世纪的历史，在此期间形成了以多级闪蒸、反渗透和多效蒸发为主要代表的工业技术。专家普遍认为，今后三、四十年在工业应用上，仍将是这三项技术“唱主角”，但反渗透的比重将越来越大。从地区上来讲，中东海湾国家仍将以多级闪蒸为首选，因为它具有大型化和超大型化（单台设备产水量目前已高达日产淡水4 5 万吨）、适应于污染重的
29、海湾水以及预处理费用低的优势：然而在中东以外地区将以反渗透或膜法为首选，因为膜法的能耗和成本都具有优势，以北美地区为例，近期的发展已经表明，在淡化和水处理方面都将以膜法为主。做得最好的是以色列。24海水中B r和I的提炼方法和原理25海水资源的综合利用26温室效应温室效应（英文：Greenhouse effect）,又 称“花房效应”，是大气保温效应的俗称。大气能使太阳短波辐射到达地面，但地表向外放出的长波热辐射线却被大气吸收，这样就使地表与低层大气温度增高，因其作用类似于栽培农作物的温室，故名温室效应。自工业革命以来，人类向大气中排入的二氧化碳等吸热性强的温室气体逐年增加，大气的温室效应也随
30、之增强,已引起全球气候变暖等一系列严重问题，引起了全世界各国的关注。27主要的环境问题及解决方法球化是不以人的意志为转移的社会进程，又是具有内在矛盾性和两面性的动态发展过程。它虽然为很多国家的发展提供了难得的历史机遇,但其间又充满了利益的差异、竞争甚至冲突,从某种意义上说就是“全球化范围的竞争”。全球化给当代国际关系带来了多方面的复杂影响。1、全球化加深了各国的相互依赖，进一步确定了和平和发展仍是时代的主题；但它的不平衡性也使强权政治在一定时期内有所抬头，多极化仍将是一个长期而曲折的过程。全球化进程的不断加速使各国在经济等领域的相互依赖、相互渗透持续加深，共同利益也不断增加。尤其是大国间形成了
31、一种既相互磨擦、相互竞争，又相互合作、相互制约的关系，单个大国独立解决或垄断国际事务的能力正在下降，动辄进行干涉、制裁乃至战争等损害别国利益的做法往往会反作用于己。这些趋势的发展使得各国在处理国际争端时，更多地采取协调与合作的方式，更多地去寻找利益的交汇点。可以说，全球化的发展是冷战结束后国际体系相对稳定的一个重要因素，尤其是对大国间的全面对抗起了很重要的制约作用。这一事实表明，和平与发展在今后相当长一段时期内仍是时代的主题，世界范围的大规模战争仍然有可能避免，各国仍把振兴经济、谋求更加有利的国际经济地位放在首位。任何偶发的、严重的事件都难以改变世界政治经济基本的运行态势。但由于现阶段的全球化
32、进程是在国际经济旧秩序没有根本改变的情况下出现的，西方发达国家是最大的受益者和主导者，发展中国家总体上却处于更为不利的局面，国际力量格局对比失衡的问题非常严重。1999年，占全球人口 20%的发达国家拥有全球GDP的 80%、世界贸易的81.2%。广大发展中国家的政治、经济力量在一定时期内不是壮大而是相对减弱了。一些国家凭借其强大的经济力量，使其霸权主义、强权政治在一段时期内可能还会强化，“新干涉主义”仍有可能再次大行其道。全球化过程中的不平衡性决定了国际政治的多极化将是一个长期而曲折的过程。2001年初在美国举行的国际消费电子产品展览会上，有世界各国1800个技术领先的厂家展示各自的最新技术
33、。2、全球化使广大发展中国家在国家主权问题上面临越来越多的挑战和压力，并面临如何有效维护国家的经济安全等新课题。在全球化进程中，各国的地位和处境很不相同，中国等发展中国家在主权问题上就面临着空前的压力和挑战。首先，全球化扩大了强国与弱国之间的主权不平等。从相互关系中双方的地位来看，发达国家对高技术、资本的垄断使发展中国家始终处于被动和脆弱的地位。其次,全球化进程需要越来越多的国际组织和国际规则。而发达国家凭借其雄厚的综合实力在几乎所有的国际机制中拥有更多的发言权，由此产生的国际行为规则必然使发达国家拥有更大的自由度。在很多问题上，发展中国家必须要与它们进行协调与合作，在获得新的利益、权利和机会
34、的同时，也使国家在行使对外事务的最高权力忖受到掣肘。同时，发达国家为维护其既得利益，总是试图在“人权高于主权”、“主权有限论”的幌子下要求发展中国家让出部分国家主权，并以此为借口干涉他国内政，其真实意图在于牺牲发展中国家的利益维护其自身利益。与国家主权密切相关的就是国家安全问题。由于全球化趋势涉及了人类社会的方方面面，一国安全除军事层面外必然还会涉及金融、信息、环境、能源等问题。这些领域的安全问题与军事安全相比，其重要性已不可低估。尤其在国际经济活动因全球化进程而空前广泛和复杂的情况下，经济安全问题日益突出，金融安全更是重中之重。全球化时代，资本几乎可以在世界范围内不受限制地流动，主权国家对金
35、融或经济的掌握也相应减弱。一旦市场规则被恶意、无序、无约束地滥用，成熟市场对不成熟市场就具有侵略性，资本的力量将会对-国经济和社会安全形成致命的打击，其危害绝不亚于场战争带来的损失。亚洲金融危机期间，印尼、泰国等国的GDP 一年左右时间就下降了 40%至 6 0%,国内经济倒退了 10年以上。因此，如何维护国家的经济安全、金融安全等非传统意义上的国家安全已是包括中国在内的广大发展中国家不得不严肃面对的问题。3、当前国际关系中的一个新特点是，世界各国将就全球化时代国际关系行为规则的制订和改革展开激烈斗争。一个能给世界各国带来“共赢”的全球化必须以法律和制度为保障。全球化客观上要求国际机制在国际关
36、系中发挥越来越强的作用，要求国际机制具有真正的行动能力。但现在处理全球政治和经济问题的国际机制，如国际货币基金组织、世界贸易组织、联合国、七国集团等,几乎都是在冷战时期形成并且是由西方大国主导的。冷战结束后，这些机制的功能和性质受到越来越多的怀疑，己不能令人满意地解决全球化过程中出现的新问题。在未来15年内，由于国际政治经济力量的现实格局，对这些机制进行大幅度改造或完全推倒还不太可能，但是围绕国际机制改革的斗争将会非常激烈，其中既涉及到大国间利益的调整，也涉及到南北关系的利益分配。这种趋势已从新千年回合的世界贸易组织的谈判中初见端倪。可以肯定的是，在未来15年中，世界各国将就全球化时代国际关系
37、行为规则的制订和改革展开激烈斗争，这将成为国际关系中的一个突出特点。28原子经济性的概念一原子经济性的概念原子经济性的概念是1991年美国著名有机化学家Trost提出的，他以原子利用率衡量反应的原子经济性：原子利用率=（预期产物的分子量/反应物质的原子量总和）X100%原子利用率越高，反应产生的废弃物越少，对环境造成的污染也越少。在一般的有机合成反应中：A+B=C+D主产物 副产物反应产生的副产物D 往往是废物，因此可成为环境的污染源。绿色有机合成应该是原子经济性的，即原料的原子100%转化成产物，不产生废弃物。如 Diels-Alder反应就是一个原子经济性的反应：原子利用率=82/(28+
38、54)X I00%=100%然 而,在 W itting反应中:原料溟化甲基三苯基璘分子中，仅利用了 CH2,即 356份质量的原料只利用了 14份，还产生了 80份废物溟化氢和278份废物氧化三苯基嶙，这是原子很不经济的反应，也是环境不友好的反应。因此，在设计合成路线时，如何经济地利用原子，避免用保护基或离去基团，是绿色合成的首要任务。二 实例Trost认为，合成效率(Synthetic Efficiency)成了今天合成方法学研究中关注的焦点。近年来，化学家们孜孜不倦地研究原子经济性反应，取得很多成果。1 过渡金属催化的环加成反应：2 质子迁移的成环异构化3 快烧的异构化4 二价钳催化的烯
39、快偶联反应29同族元素原子半径越大，熔点也越高我个人感觉同族元素原子半径越大，熔点也越高大家发现有例外么？谢谢30物质熔沸点高低的判断判断物质熔沸点高低先看晶体类型。1,若晶形不同，则原子晶体大于离子晶体大于分子晶体（金属晶体熔沸点差别大，有特别高的如鸨，也有特别低的如汞，故和三者的比较不能有固定的规律，一般要具体分析）。2、若晶形相同，则比较晶体内部离子间相互作用的强弱，相互作用越强，熔沸点就越高。（1）离子晶体看离子键的强弱，一般离子半径越大、所带电荷数越多，离子键越强，熔沸点越高。（2）原子晶体看共价键的强弱，一般非金属性越强、半径越小，共价键越强，熔沸点越高。如金刚石比晶体硅的熔沸点高
40、，是因为C比S i元素非金属性强，原子半径小，所以碳碳共价键比硅硅共价键强。（3）分子晶体看分子间作用力的强弱，对组成和结构相似的物质（一 般 为同族元素的单质、化合物或同系物），相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高。（4）金属晶体看金属键的强弱，金属离子半径小，所带电荷数多，金属键就强，熔沸点就另I O对于周期表中同族元素单质的熔沸点比较，同样根据以上规律，如卤素、氧族元素、氮族元素的单质是分子晶体，从上到下相对分子质量增大，分子间作用力增强，熔沸点升高；碱金属都是金属晶体，从上到下离子半径增大，金属键减弱，熔沸点降低。至于随氧化性或还原性强弱的变化就是随金属性和非金属性的变化，即
41、卤素、氧族元素、氮族元素的单质从上到下氧化性减弱，熔沸点升高；碱金属从上到下还原性增强，熔沸点降低。31有机酸则较难溶于水低级有机酸易溶于水，高级有机酸难溶于水3 2 能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属音质或活泼的非金属单质N a 2 O 2+H 2 0 f o 2 t33先制得氮气余下液氧34把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题降碳3 5自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在不溶于水36波尔多液Bordeaux mixture无机铜素杀菌剂。其有效成分的化学组成是CuSO4-xCu(0H)2-yCa(OH)2-zH2O 1882年法国人A.米亚尔代于波尔多城发现其杀菌作用，故 名
42、。它是由约5 0 0 克的硫酸铜、5 0 0 克的生石灰和5 0 千克的水配制成的天蓝色胶状悬浊液。配料比可根据需要适当增减。一般呈碱性，有良好的粘附性能，但久放物理性状破坏，宜现配现用或制成失水波尔多粉。使用时再兑水混合。波尔多液为保护性杀菌剂，通过释放可溶性铜离子而抑制病原菌抱子萌发或菌丝生长。在酸性条件下，铜离子大量释出时也能凝固病原菌的细胞原生质而起杀菌作用。在相对湿度较高、叶面有露水或水膜的情况下，药效较好，但对耐铜力差的植物易产生药害。持效期长，广泛用于防治蔬菜、果树、棉、麻等的多种病害，对霜霉病和炭疽病，马铃薯晚疫病等叶部病害效果尤佳。注意事项1、配制容器不能用金属器皿，喷过的药
43、械要及时洗净，防止腐蚀。阴雨天、雾天、早晨露水未干时均不能使用，以免发生药害。不能与石硫合剂等碱性农药混用，两药间隔期为15 20天。果实采收前20天停用。苹果有的品种(金冠等)喷过波尔多液后幼果易生果锈,可改用其他农药。2、波尔多液不能用铁桶盛放的原因：波尔多液中含有硫酸铜，铁比铜活泼，能把铜从硫酸铜溶液中置换出来，使波尔多液“变质”反应方程式：Fe+CuSO 4=Cu+FeSO 43、不能先配成浓缩的波尔多液再加水稀释。一次配成的波尔多液是胶悬体，相对比较的稳定，若再加水则会形成沉淀或结晶而影响质量，易造成药害。4、不能将石灰乳倒入稀硫酸铜中，这样配成的波尔多液极不稳定，易出现沉淀。5、不
44、能将浓硫酸铜倒入石灰水中，这样配成的波尔多液不稳定、质量差。制作原理CuSO 4+Ca(O H)2=CaSO 4+Cu(O H)2 I37二氧化硅是酸性氧化物,它不溶于酸溶液溶于HF溶液38铁屑溶于过量盐酸，再加入碘水碘水生成FeI23 9 大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼40 用 ImolAl与足量N a O H 溶液反应，共有3mol电子发生转移41 硫化钠与氢硫酸反应生产硫化氢钠42NaHS叫硫氢化钠,不叫硫化氢钠4 3在含有较高浓度的Fe3+的溶液中，SCN-1、AlO2-S2-CO32、HCO3等不能大量共存Fe3+SCN（络合反应）、S2-/I-（氧化还原反
45、应）、A1O 2-/CO 32-/HCO 3-（双水解反应）44活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红裾色，但反应本质有所不同活 性 炭（吸附，物理变化）、二氧 化 硫（可逆、不稳定、化学反应）、氯 水（氧化还原、不可逆）45重晶石化学品中文名称：1重晶石主要成分：纯品外观与性状：白色斜方晶体。化学品英文名称：Barite中文名称2：重晶石英文名称 2：barium sulfate分子式：BaSO 4分子量：233.39化学成分：BaO:65.7%,SO 3:34.3%。成分中有Sr、Pb和 C a类质同像替代。重晶石是领的最常见矿物，它的成分为硫酸钢。产于低温热液矿脉中，如石英-重晶石脉，萤石-
46、重晶石脉等，常与方铅矿、闪锌矿、黄铜矿、辰砂等共生。我国湖南、广西、青海、江西所产的重晶石矿床多是巨大的热液单矿物矿脉。重晶石亦可产于沉积岩中，呈结核状出现，多存在于沉积铳矿床和浅海的泥质、砂质沉积岩中。在风化残余矿床的残积粘土覆盖层内，常成结状、块状。重晶石的晶体呈大的管状，晶体聚集在一起有时可形成玫瑰花形状或分叉的晶块，这称为冠毛状重晶石。纯的重晶石是无色透明的，一般则呈白、浅黄色，具有玻璃光泽。重晶石可以用作白色颜料（我们俗称立德粉），还可用于化工、造纸、纺织填料，在玻璃生产中它可充当助熔剂并增加玻璃的光亮度。但它最主要的是作为加重剂用在钻井行业中及提炼钢。46重钙“重(zhO ng)过
47、磷酸钙”也简称为“重钙”(T S P),化学式：Ca3(PO 3)247烧碱化学式：NaO H(俗称烧碱)中文读法：qlng yang hua na(shaojian)英文名称：Sodium Hydroxide48重钙+烧碱“重(zhimg)过磷酸钙也简称为重钙(T S P),化学式:Ca3(PO 3)2NaO H(俗称烧碱)重钙可以为Ca(H2Po4)2、CaHP04,可以为Ca3(PO3)2,也可以为 重质碳酸钙。49 还原性：Fe2+Br-,FeC12+Br2 不共存50碳酸的酸性比次氯酸的强Ca(ClO)2、溶液中通入C O2气体，白色沉淀，继续通入C O2气体，白色沉淀，继续通入CO
48、2至过量，白色沉淀消失51 NaClO+SO2+H2O=H2SO4+NaCl52问世间重钙为何物重钙可以为Ca(H2PO 4)2、CaHP04,可以为Ca3(PO3)2,也可以为 重质碳酸钙。有争议的东西不考，是这样么？53单质X 能从盐的溶液中置换出单质Y,则单质X 与 Y 的物质属性可以是(1)金属和金属，zn+cucl2；(2)非金属和非金属，不 行;(3)金属和非金属na+zncl2；(4)非金属单质能从某盐溶液中置换出金属单质，我总想不到一个具体的实例，大家帮我想一个好么？谢谢。Fe+2H+=H2+Fe2+,酸式盐54苯酚的酚羟基容易被氧化生成对苯醍。C6H60+02二 C6H4O
49、2+H2O55稀硫酸在常温和铜不发生反应56酸性氧化物的具体概念与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物NO 257分子中键能越大，分子化学性质越稳定58金属活动性顺序表中排在氢前面的金属,金属性弱的反应不明显。氧化性酸也不能5 9 既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物SiO 2+NaO H/HF都能反应60 pH=2和 p H=4 的两种酸混合，其混合后溶液的p H 值不一定在2 与 4 之间2H2S+H2so3=3S I+3H2O；HC1O+H2SO 3=HC1+H2SO 461 一般说来，金属氧化物，金属氢氧化物的胶体微粒带正电荷62元素周期表中，每一周期所具有的元素种
50、数满足2 n 2（n是自然数）631moiOH-在电解过程中完全放电时电路中通过了 NA个电子64同体积同物质的量浓度的Na2SO3Na2SNaHSO3 H2sO3溶液中离子数目依次减小65碳 12的相对原子质量为1 2,碳-12的摩尔质量为12g/mol66电解、电泳需在通电条件下才能进行，电泳为物理变化；电离不需通电、物理变化；电化腐蚀产生电流67过氧化钠中Na+与 022.为2：1,在石英中存在Si、。原子还有杂质元素68不只有在离子化合物中才存在阴离子,溶液也有6 9 原子晶体熔化需要破坏圾性键或非极性键7 0同一主族元素的音质的熔沸点从上到下不一定升高，但其氢化纳的熔沸点不一定升高7