《2022年山东省泰安市高新区初三中考二模化学试题（解析版）.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年山东省泰安市高新区初三中考二模化学试题（解析版）.pdf（18页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2021-2022学年下学期第三次模拟初四化学练习题相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Fe 56一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。1.诗词是中华民族灿烂文化的瑰宝。下列成语中，涉及化学变化的是A.火烧连营 B.刻舟求剑 C.大海捞针 D.滴水成冰【答案】A【解析】详解】A、火烧连营，发生了燃烧，有新物质生成，属于化学变化；B、刻舟求剑，无新物质生成，属于物理变化；C、大海捞针，无新物质生成，属于物理变化；D、滴水成冰，只是水的状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化。故选Ao2.下列物质中属于纯
2、净物的是A.消毒酒精 B.部分结冰的蒸储水C.食盐水 D.空气中分离出来的稀有气体【答案】B【解析】【详解】A、酒精是乙醇与水形成的混合物；B、结冰的蒸储水中只含有一种物质H 2O,属于纯净物；C、食盐水是由氯化钠溶于水形成的混合物；D、空气中分离出来的稀有气体中含有He、Ne、A r等气体，属于混合物。故选B。3.下列物质的用途与其化学性质相关的是A.用铝作导线 B.用金刚石切割玻璃C.干冰做制冷剂 D.用氨气作食品包装袋的填充气【答案】D【解析】【分析】物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质，包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性
3、等；化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，包括：可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。【详解】A、用铝作导线是利用铝的导电性，属于物理性质，故 A 错误；B、用金刚石切割玻璃，是利用金刚石硬度大，属于物理性质，故 B 错误；C、干冰做制冷剂是利用干冰升华吸热，使周围温度降低，属于物理性质，故 C 错误；D、用氮气作食品包装袋的填充气是利用氮气的化学性质稳定，属于化学性质，故 D 正确。故选D。4.在新冠肺炎防控期间，某校为学生配置的营养餐中有大米饭、鸡腿、烧茄子和煎鸡蛋等，其中大米饭中富含的营养素A.油脂B.维生素C.蛋白质 D.糖类【答案】D【解析】【详解】
4、大米中富含淀粉，淀粉属于糖类。故选D。5.在高速发展的信息时代，我们要学会获取和辨别信息，下列信息中正确的是A.为了提高粮食产量，应大量使用农药、化肥B.用甲醛水溶液浸泡海鲜产品来延长食品保质期C.锌元素有“智力之花”美称，补锌口服液喝得越多越好D.塑料薄膜可用于大棚蔬菜，同时也会造成“白色污染”【答案】D【解析】【详解】A、大量使用农药、化肥会污染水和土壤，所以要合理使用，故 A 错误；B、甲醛有毒，所以不能用甲醛水溶液浸泡海鲜产品来延长食品保质期，故 B 错误；C、锌元素有“智力之花”美称，但是补锌口服液不是喝得越多越好，要适量，故 C 错误；D、塑料薄膜可用于大棚蔬菜，塑料制品难以降解，
5、所以同时也会造成臼色污染，故 D 正确。故选：D。6.下列实验操作错误的是ABCDA占Q，、滴:二 二 二 二 二板一二名=pH试纸蒸发溶液检查气密性滴管用后插回滴瓶测溶液pHA.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A、蒸发溶液时，要用玻璃棒不断搅拌，故 A 正确；B、先将长颈漏斗液封，再检查气密性，否则无法形成密闭环境，无法检查装置气密性，故 B 错误；C、滴瓶中的滴管用后直接插回滴瓶，不用清洗，故 C 正确；D、将 pH试纸放在点滴板上，用胶头滴管滴加待测液于试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照,读出pH值，故 D 正确。故选Bo7.下列人体各处液体的pH 中，其中碱性
6、最强的部位是（）A.口 腔（6.5 7.5）B.胃 酸（1.0 3.0）C.小 肠（7.8 8.4）D,血 液（7.347.45）【答案】C【解析】【详解】解：A、口腔为6.5 7.5,呈酸性、中性或碱性，B、胃液、部 0.9 1.5,小于7,显酸性。C、小肠7.8 8.4,大于7,显碱性。D、血液的pH 为 7.35 7.4 5,大于7,显碱性。根据当溶液的pH 大于7 时，呈碱性，且 pH 越大，碱性越强，小肠液的pH 最大，碱性最强。故选C。【点睛】pH越大，碱性越强；pH 越小，酸性越强。8.下列关于金属和合金的说法中不合理的是A.生铁和不锈钢都是金属材料B.铜具有良好的导电性，所以被
7、广泛应用于高压输电线的制作C.焊 锡（主要是锡和铅的合金）的熔点较低，适用于焊接金属D.钛和钛的合金有许多优良的性能，被广泛应用于火箭、导弹、航天等领域【答案】B【解析】【分析】【详解】A、金属材料包括纯金属以及合金，钢是铁的合金，比纯铁性能优良，生铁是铁与碳等组成的合金，说法合理；B、铜具有良好的导电性，但其密度较大，且价格较高；而铝的密度较小，且导电性能也较好，价格较铜便宜，被广泛应用于高压输电线的制作，说法错误；C、焊锡锡铅合金的熔点远低于锡、铅的熔点，常用于焊接金属，说法合理：D、钛和钛合金熔点高、密度小、机械性能好且抗腐蚀性能远优于钢，因而被广泛应用于火箭、导弹、航天等领域，说法合理
8、。故选：Be9.研究证实，人体中的微量元素锌与糖尿病之间有着密切关系。如图为锌的原子结构示意图，下列说法错误 的 是（）B.锌原子有4个电子层C.锌在化学反应中易失去电子D.锌原子第二层上有18个电子【答案】D【解析】【详解】A、原子结构示意图中圈内数字表示质子数，图中圈内数字为3 0,即质子数为30,A正确；B、原子结构示意图中弧线表示电子层，图中有4层，即有4个电子层，B正确；C、最外层电子数决定元素的化学性质，一般情况下，原子的最外层电子数小于4,在化学反应中易失电子，锌的最外层电子数是2,在化学反应中易失去2个电子，C正确；D、原子结构示意图中弧线上的数字表示该层上的电子数，图中第二层
9、上有8个电子，D错误。故选D10.下列实验现象描述正确的是A.铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧 B,固体硝酸镂溶于水，溶液的温度明显升高C.红磷在空气中燃烧产生白烟，生成五氧化二磷 D.羊毛纤维在空气中灼烧闻到烧焦羽毛的气味【答案】D【解析】【详解】A、铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，错误：B、固体硝酸镀溶于水吸热，溶液的温度明显降低，错误；C、红磷在空气中燃烧黄色火焰，放热，产生白烟；物质名称不是现象的描述，错误；D、羊毛纤维含有蛋白质，在空气中灼烧闻到烧焦羽毛的气味，正确；故选D。11.生活中的下列现象，用微粒的相关知识解释不正确的是A.成熟的苹果会散发出香味
10、，说明微粒在不断地运动B.体温计量体温时水银柱上升，说明微粒的大小随温度的升高而增大C.湿衣服凉在太阳底下干得快，说明微粒的运动速率与温度有关D.电热水袋加热后袋子膨胀，是因为热水袋内的微粒间空隙增大【答案】B【解析】【分析】根据微观粒子之间有间隙且在不停的做无规则运动及温度对它们的影响进行分析解答。【详解】A、因为微观粒子在不停的做无规则运动故成熟的苹果会散发出香味，说明微粒在不断地运动，A选项正确，不符合题意；B、体温计量体温时水银柱上升，是因为温度升高，汞原子之间的间隙变大，不能说是微粒大小发生变化，故 B 选项不正确，符合题意；C、温度越高，微粒运动越快，故湿衣服凉在太阳底下干得快，说
11、明微粒的运动速率与温度有关，C 选项正确，不符合题意；D、因为温度升高，水分子之间的间隙变大，故电热水袋加热后袋子膨胀，是因为热水袋内的微粒间空隙增大。故选B。【点睛】本题考查了微观粒子的特性，属于基础知识。难度不大，需要注意的是当体积发生变化时，主要是因为微粒间间距发生变化，不能说是微粒自身大小发生变化。1 2.下列各组离子在溶液中能大量共存，并能使紫色石蕊溶液变蓝的是A.H B a 2+、NO3、CO；B.C a2 K NO3、C l-C.N a+、B a 2+、O H。S O：D.N a B a2+.O H-、C l【答案】D【解析】【详解】A、H+、C O 3 2-两种离子能结合成碳酸
12、，碳酸不稳定，会分解成水和二氧化碳，不能大量共存，且含有大量H+的溶液不能使紫色石蕊溶液变蓝，选项A错误；B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，可以共存，但溶液中不存在可使石蕊变蓝的OH,选项B错误；C、B a2 S O 4 2-两种离子能结合成硫酸钏沉淀，不能大量共存，选项C错误；D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，并且存在O H-,能使紫色石蕊试液变蓝色，选项D正确。故选 D o1 3.清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，有利于今年政府工作报告中提出的实现“碳达峰”和“碳中和”目标。其微观示意图如下图（图中的微粒恰好完全反应）。下列说法不正确
13、的是O氢原子氧原子勿碳原子A.该反应为复分解反应B.丁的化学式为H z OC.反应中甲、乙两种物质的质量比为3：2 2D.该反应的研究，有助于降低二氧化碳的排放【答案】A【解析】【详解】A、该反应的反应物是单质和化合物，一定不属于复分解反应，复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，符合题意；B、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含H、C、0的个数分别是6、1、2,生成物中含H、C、0的个数分别是4、1、1,故生成物中还应含2个 H、1 个 0,故丁的化学式为：H20,不符合题意；C、反应中甲、乙两种物质的质量比为：6:4 4=3:2 2,不符合题意；D
14、、该反应中，将二氧化碳转化为甲醇，可以降低二氧化碳的排放，不符合题意。故选A o14 .归纳和推理是学习化学和研究化学的重要方法，下列说法正确的是（）A.氢氧化铝常用于治疗胃酸过多，则氢氧化钠也可用于治疗胃酸过多B.水是最常用的溶剂，则所有溶液中的溶剂都是水C.C 0 2 和水常用来灭火，是 利 用 C 0 2 和水降低可燃物的着火点D.原子是不带电的粒子，但不带电的粒子不一定是原子【答案】D【解析】【详解】A、氢氧化铝是不溶于水弱碱，常用于治疗胃酸过多，而氢氧化钠是强碱且具有腐蚀性，不可以用于治疗胃酸过多：故选项说法错误。B、水、酒精、汽油等很多物质可作溶剂；故选项说法错误。C、C O?和水
15、常用来灭火，C 0 2 主要是利用了隔绝空气的原理，而水主要是降低可燃物的温度至着火点以下，故选项说法错误。D、原子是不带电的粒子，但不带电的粒子有原子，中子，因此不一定是原子，故选项说法正确。故选：D。15 .甲、乙的溶解度曲线如图所示。下列有关说法不正确的是4溶解度g甲/乙A.t 2 时，甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比为2:50 tl t 2温度七B.等质量的甲、乙的饱和溶液从t 2 降温到口,析出晶体甲大于乙C.t J C 时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量相等D.甲、乙的饱和溶液分别从t 2 降 温 到 两 溶 液 中 溶 质 质 量 分 数 相 等【答案】c【解析】【详解】A、t
16、 2 时，甲的溶解度为4 0 g,所以甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比为4 0：10 0=2:5,选项说法正确；B、从 t 2 C 降温到t r C,甲的溶解度随温度变化比较明显，所以等质量的甲、乙的饱和溶液从t 2 降温到t/C,析出晶体甲大于乙，选项说法正确。C、t J C 时，甲、乙溶解度相同，所以相同质量的甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量相等，选项说法错误。D、甲、乙的饱和溶液分别从t 2 降温到t C,析出晶体，溶液仍为饱和溶液，由于t r C 时，甲、乙溶解度相同，所以两溶液中溶质质量分数也相等，选项说法正确。故选c。16.下列说法错误的是A.pH试纸可以测出溶液的酸碱度，但不可以
17、用pH试纸测出浓硫酸的pHB.化学反应伴随着热量的变化，生石灰与水反应是放热反应C.氧气能使带火星木条复燃，因此可以用氧气作为燃料D.天然气、煤、石油是三大化石燃料，它们都是不可再生的资源【答案】C【解析】【详解】A、pH 试纸可以测出溶液的酸碱度，但是浓硫酸具有脱水性，不可以用pH 试纸测出浓硫酸的p H,不符合题意；B、生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，属于放热反应，不符合题居、；C、氧气能使带火星的木条复燃，说明氧气具有助燃性，氧气不具有可燃性，不能作燃料，符合题意；D、天然气、煤、石油是三大化石燃料，它们短期内不能再生，属于不可再生资源，不符合题意。故选C
18、o17.除去下列物质中的少量杂质，方法错误的是选项物质所含杂质除杂质的方法A02C02通过过量的氢氧化钠溶液、干燥BKC1溶液CuS04加入适量的氢氧化钢溶液、过滤CCuFe加入过量的稀硫酸、过滤、洗涤、干燥DCaOCaCO?加入适量的稀盐酸、过滤、洗涤、干燥A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水，氧气不与氢氧化钠反应，则将混合气体通过过量的氢氧化钠溶液、干燥得到氧气，故选项能达到实验目的；B、硫酸铜与氢氧化铁溶液反应生成硫酸钢沉淀与氢氧化铜沉淀，氯化钾不与氢氧化钢反应，则在溶液中加入适量的氢氧化钢溶液、过滤可以得到氯化钾溶液，故选项
19、能达到实验目的；C、铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁与氢气，硫酸亚铁为可溶性物质，铜不与稀硫酸反应，则在混合物中加入过量的稀硫酸、过滤、洗涤、干燥可以得到铜，故选项能达到实验目的；D、氧化钙、碳酸钙与盐酸都能反应，反而把原物质除去，不符合除杂的原则，故选项不能达到实验目的。故选D。【点睛】除杂的原则为在保留原物质的基础上除去杂质且不引入新的杂质。1 8.如图为海水吸收C02并进行碳循环的原理.下列说法错误的是（）B.此碳循环中将C02转化为无机物和有机物C.吸收的C02与钙化中释放的C02的量相等D.钙化中释放 C02 的反应为：2NaHCO3+CaCL=CaCChl+CO2T+2NaCl+H2O
20、【答案】C【解析】【详解】A、绿色植物进行的光合作用是将太阳能转换为化学能的过程，故正确；B、碳循环中将CO2被海水吸收转化为碳酸，为无机物，绿色植物进行的光合作用，将二氧化碳转化为有机物，故正确；C、吸收的CO?与钙化中释放的CCh的量不相等，吸收的二氧化碳多，故错误；D、钙化中释放CO?的反应为：2NaHCO3+CaC12=CaCO31+CO2T+2NaCl+H2O,故正确。故选 C。1 9.已知铜、铁均能与FeCb溶液反应，反应方程式分别为：Cu+2FeCb-2FeCL+CuC12,Fe+2FeCl3T3FeCL。现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCL溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍
21、有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法中正确的是。A.溶液中一定含F e C b,固体一定是铁和铜B.溶液中一定含F e C b,固体一定含铜C.溶液中一定含F eC L,固体一定含铜D.溶液中一定含FeCL、CuC12,固体一定含铜【答案】C【解析】【详解】A、依据题干的信息可知铁铜均能与氯化铁反应，所以溶液中一定含有氯化亚铁，从铁铜的活动性可知反应时铁一定先参与反应，因此剩余固体中一定有铜，固体中是否含有铁，则要看铁的质量多少而定，故说法错误；B、由该过程发生的反应可知溶液中一定不含有氯化铁，因为反应后存在固体，不管该固体是哪种金属都不可能与氯化铁共存，故说法错误；C、该过程中能发生的反应有
22、C u+2 F e C 1 3=2 F e C 1 2+C u C L,F e+2 F e C b=3 F e C 1 2,F e+C u C 1 2=F e C b+C u,故可以看出铜、铁的混合粉末加入到盛有F e C b 溶液的烧杯中铜和铁都能与氯化铁反应生成氯化亚铁，充分反应后仍有少量固体，该固体中不可能没有铜，因为只要有铁则氯化铜不可能存在，所以固体一定存在铜，至于含不含有铁，则由反应时铁的质量多少而定；D、假如铁是过量的，剩余的固体中有铁，则氯化铜就不存在，所以氯化铜只是可能存在，故说法错误。故选C。2 0.有等质量的A、B两金属，相对原子质量A r (A)A r (B),将 A放
23、入质量分数为1 5%的稀硫酸中，B放入质量分数为1 5%的稀盐酸中，在反应中A、B均为正二价，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如右图。下列说法正确的是氢气质量A.产生氢气的速率A B,故 A错误；B、等质量的不同金属得到的氢气一样多，说明参与反应的金属的质量一定不一样多，因此至少有一种金属剩余，故 B错误；C、由于得到的氢气一样多，根据元素的质量守恒可知，参加反应的稀盐酸和稀硫酸的溶质中氢元素的质量一定相等，又因这两种酸溶液中溶质的质量分数相同，从而说明参与反应的两种酸的质量一定不一样多，故 C正确：D、在反应中A、B均为正二价，由于A的相对原子质量小，因此得到相同质量的氢气，参加反应的金属A
24、的质量要少一些，故 D错误；故选C。二、填空题(本题包括3小题，共25分)2 1.化学源于生活又服务于生活，请用化学知识解释下列问题。(1)医 疗 急 救 时 需 要 用,因为其能供给呼吸；（2）喝了汽水后常常会打隔，原 因 是 升 温 使 气 体 溶 解 度。（3）铁元素是人体必需的一种微量元素。食用“加铁酱油”可预防 o（4）制 作 馒 头 面 包 用 的 发 酵 粉 的 主 要 成 分 的 化 学 式 为,其能与有机酸反应生成气体。（5）为减少空气污染，部分“共享汽车”已改用压缩天然气为燃料，其完全燃烧的化学方程式为【答案】（1）氧气#0 2（2）减小（3）贫血点燃（4）N a H C
25、O?（5）CH4+2O2=CO2+2H2O【解析】【小 问1详解】氧气能供给呼吸，所以医疗急救时需要用氧气。【小问2详解】喝了汽水后常常会打隔，因为体温高于汽水的温度，所以原因是升温使气体溶解度减小。【小问3详解】食用“加铁酱油可以补充铁元素，所以可预防缺铁性贫血。【小问4详解】制作馒头面包用的发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，因为碳酸氢钠加热时可以分解产生二氧化碳，使糕点变蓬松，故对应物质的化学式为N a H C 0 3。【小问5详解】“共享汽车”已改用压缩天然气为燃料.，天然气主要成分为甲烷，甲烷其完全燃烧也就是与氧气在点燃条件占燃下生成二氧化碳和水，对应的化学方程式为C H 4+2 O 2 C
26、 O 2+2 H 2。2 2.金属材料在生产、生活中有广泛应用。（1）近年来，我省多地纷纷开展文明城市创建工作，垃圾分类回收是其中一项重要举措。通常用金属做街道垃圾桶的内筒，请 你 说 出 使 用 铝 合 金 做 内 筒 的 优 点 是（写出一点即可）；空易拉罐应放入（填“可回收”或“不可回收”）筒中。（2）垃圾桶外筒用铁制，铁制品易锈蚀，下 列 措 施 能 防 止 铁 制 品 锈 蚀 的 是（填字母）。A.涂油、喷漆 B.用盐水清洗C.久置于酸性环境 D.镀耐腐蚀的倍层（3）将一定质量的铁粉加入A 1（N C）3）3、CU（N03”、A g N C h三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，得
27、到滤液和滤渣。写出往溶液中加入铁粉后可能发生的反应的化学方程式：(写一个即可)。下 列 有 关 说 法 正 确 的 是(填 字 母)。A.若滤液为浅绿色，则滤渣中一定含有铁、铜、银B.若滤液为蓝色，则滤渣中一定含有银，可能含有铜C.若滤渣中含有银、铜，则滤液中一定含有A 1 3+、F e3+D.若滤渣中加入稀盐酸无气泡产生，则滤液中一定含有A P+、F e 3+、A g+、C u2+【答案】(1).耐腐蚀.可回收 A D(3).F e+2 A g N C 3=F e(N O 3)2+2 A g 或者F e+C u(N O 3)2=C u+F e(N C h)2 .B【解析】【小 问 1 详解】
28、铝合金质轻、耐腐蚀、硬度大，故可使用铝合金做内筒；空易拉罐属于废弃金属，可回收利用，故应投入可回收筒内；【小问2详解】A、涂油、喷漆，可以隔绝氧气和水，防止铁制品锈蚀，符合题意；B、用盐水清洗，会加速铁的锈蚀，不符合题意；C、久置于酸性环境中，铁能与酸反应，会加速铁的锈蚀，不符合题意；D、镀耐腐蚀的铝层，可以隔绝氧气和水，防止铁制品锈蚀，符合题意。故选AD；【小问3详解】金属活动性：A l F e C u A g,将一定质量的铁粉加入硝酸铝、硝酸铜、硝酸银的混合溶液中，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，待硝酸银完全反应后，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，铁和硝酸铝不反应。往溶液中加入铁粉后可能
29、发生的反应为，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，该反应的化学方程式为：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag,铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：Fe+Cu(NO3)2=Fe(N O j.+C u；A、若滤液为浅绿色，不知道铁的质量，只能确定铁一定与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，滤渣中一定含银，可能含铁、铜，不符合题意；B、若滤液为蓝色，说明滤液中一定含硫酸铜，铁已经完全反应，铁一定与硝酸银反应生成了银，硫酸铜可能没有参与反应，也可能部分参与反应，故滤渣中可能含铜，符合题意；C、若滤渣中含有银、铜，则硝酸铜参与了反应，硝酸银已经完全反应，硝酸铜可能完全反应，也可能部分参与反
30、应，铁一定与硝酸银、硝酸铜反应生成了硝酸亚铁，硝酸铝没有参与反应，则滤液中一定含铝离子、亚铁离子，可能含铜离子，不可能含铁离子，不符合题意；D、铁与硝酸银或者硝酸铜反应生成了硝酸亚铁，则滤液中不可能含有铁离子，不符合题意。故选B。2 3.某化工厂用废硫酸制备K 2 s 0 4的流程如下:(1)生产上将C aC C h研成粉末的目的是 o(2)上述流程中，除可综合利用C 0 2外，还 可 循 环 使 用 的 物 质 是(填 写 化 学 式)。(3)反应中相关物质的溶解度如上表所示。反 应 在 常 温 下 能 实 现 的 原 因 是。(4)洗涤反应所得晶体不用水而用饱和K 2 s 0 4溶 液 的
31、 目 的 是；检验此晶体是否洗涤干净的方法是。【答案】(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分(2)C a C 03(3)常温下K 2 s 0 4的溶解度小(4).减 少K2s的溶解.可取最后一次洗涤液，先加入过量的B a(N O 3)2溶液，振荡、静置，再向上层清液中滴加A g N C h溶液，观察现象即可判断【解析】【小 问1详解】将C a C C h研成粉末，可以增大反应物的接触面积，其目的是加快反应速率，使反应更充分；【小问2详解】观察上述流程，发现二氧化碳和碳酸钙既是反应物也是生成物，故可循环使用的物质有C 0 2和C a C C h；【小问3详解】根据复分解反应发生的
32、条件，反应中虽没有不溶物，但常温下K 2 s 0 4的溶解度小，在生成物中会以沉淀的形式出现，所以反应可以进行；【小问4 详解】不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应所得晶体的目的是减少K2s04的溶解；为检验此晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入过量的Ba（N002溶液，振荡、静置，目的是除去硫酸根，再向上层清液中滴加AgNCh溶液，如果没有臼色沉淀（氯离子和银离子反应产生氯化银沉淀），说明洗涤干净。三、实验题（本题包括2个小题，共22分）2 4.以下是初中化学的一些基本实验：测定空气中O2的含量 稀释浓硫酸A B（填字母）。A 中 盛 放 木 炭 的 仪 器 名 称 是；B 中玻璃棒
33、的作用是；一段时间后，C 中的实验现象为；D 中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为,酒精灯的作用是 o【答案】.A .燃烧匙.搅拌散热.铁丝生锈，U 形管中液面左高右低.FezCh+3C0*2Fe+3CO2.点燃未反应的C O,防止其污染空气【解析】【详解】试题分析：上述实验中不能达到实验目的的是A,因为A 中碳和氧气会反应生成二氧化碳气体，影响实验的测定；A 中盛放木炭的仪器名称是燃烧匙；B 中玻璃棒的作用是搅拌散热；一段时间后，C 中的实验现象为铁丝生锈，U 形管中液面左高右低；D 中酒精灯的作用是点燃未反应的C O,防止其污染空气。考点：实验方案的设计和评价2 5.在一次探究活动中，小强
34、用吸管向澄清石灰水中不断吹气，发现石灰水先变浑浊后又变澄清，他感到很意外。于是将纯净的CO2持续通入新制的澄清石灰水中，一段时间后，观察到和之前一样的现象。小强做第二次实验的目的是。通入CCh-当澄清石灰水持续通入CO：-I I变浑浊 啰浑浊变澄清【提出问题】石灰水为什么先变浑浊后又变澄清？【查阅资料】CaCO3不溶于水Ca(HCO3)2能溶于水且能与酸反应，受热易分解，生成CaC()3和CO?等物质。【提出猜想】猜想一：液体显酸性，溶解了 CaCCh：猜想二：反应生成了 Ca(HCO3)2【实验探究】实验操作实验现象实验结论取少量变澄清后的液体于试管中，滴加一溶液变蓝猜想一不成立取少量变澄清
35、后的液体于另一支试管中，滴入稀盐酸猜想二成立【合作探究】小欣认为，证明猜想二成立，还可以取少量变澄清后的液体于另一支试管中，(填操作名称)，根据 的现象，判断猜想二成立。【分析与结论】通过探究可知，碳酸钙固体能与水、二氧化碳反应生成可溶于水的碳酸氢钙，该反应的化学方程式为。【拓展延伸】天然溶洞中形态各异 石笋和钟乳石的形成过程中容易使溶洞附近地下水的硬度(填“偏高”或 偏低”)，生活中若要将硬水软化，可以采用 的方法。【答案】.排除其他气体的干扰(或排除其他因素的干扰).紫色石蕊试液.产生气泡.加热.产生白色沉淀并产生气泡.CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2.偏高.煮沸【解析】【详
36、解】呼出的气体中不只有二氧化碳，为了避免其他气体的影响，需要排除其他气体影响，故需要做第二次实验；实验探究：猜想一不成立，说明液体不显酸性，紫色石蕊试液遇碱变蓝，溶液变蓝，说明实验操作为：取少量变澄清后的液体于试管中，滴加紫色石蕊试液；猜想二成立，说明有碳酸氢钙生成，碳酸氢钙与盐酸反应生成二氧化碳，故现象为：产生气泡；合作探究：由题干信息可知，碳酸氢钙受热易分解生成碳酸钙、二氧化碳和水，故还可以取少量变澄清后的液体于另一支试管中，加热，产生白色沉淀，产生气泡，说明猜想二成立；分析与结论：碳酸钙固体能与水、二氧化碳反应生成可溶于水的碳酸氢钙，该反应的化学方程式为：CaCO3+CO2+H2O=Ca
37、(HCO3)2；拓展延伸：石笋和钟乳石形成过程中，形成了可溶性的碳酸氢钙，溶于水中，增加了钙离子浓度，从而水硬度偏高；煮沸可以使碳酸氢钙分解生成碳酸钙，变为不溶性的盐析出，从而降低钙离子的浓度，使水软化，因此常用煮沸的方法将硬水软化。四、计算题（本题包括2 个小题，共 13分）26.科学家们在银河星系中央的星云中发现了新的星际分子，该分子的化学式为C3H2。星际分子的不断发现可帮助人们了解生命的起源，请完成下列问题:（1）该物质中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为（2）该 物 质 中 碳 元 素 的 质 量 分 数 是 （精确到0.1%）。（3）28g该物质含碳元素的质量为【答案】（1）由化学式
38、可知，该物质中C、H、。元素的质量比为：（12x3）：4：16=9:1:412x3（2）该物质中碳元素的质量分数是：-xl00%64.3%12x3+4+1612x3（3）28g该物质含碳元素的质量为：28gx-x 100%=18g12x3+4+16【解析】【小 问1详解】见答案；【小 问2详 解】见答案；【小 问3详 解】见答案。2 7.向 盛 有11.4gNa2cCh和Na2s04的固体混合物的烧杯中，缓 慢 加 入 溶 质 质 量 分 数 为10%的稀硫酸，放出气体的总质量与所加入稀硫酸的质量关系如图所示。请计算：气体的质量g稀盐酸的质量g。（2）配 制200g质量分数为10%的稀硫酸，需
39、 质 量 分 数98%的浓硫酸 g（精 确 到0.1）。（3）当加入稀硫酸至图中A点时，此时烧杯中若为不饱和溶液，溶 液 中 溶 质 质 量 分 数 （写出计算 过 程）。【答 案】4.4g（2）20.4（3）解：设碳酸钠质量为x,反应生成硫酸钠质量为yNa2cq+也5。4=Na2SO4+H2O+CO2?106 142 44x y 4.4g106 x 142 y-，-=-x=10.6g44 4.4g 44 4.4g 产 14.2g11 4a-10 62+14 2a当加入稀硫酸至图中A点时，溶液中溶质的质量分数是：二力 鼠100%.14.3%11.4g+98g-4.4g答：当加入稀硫酸至图中A点 时，溶 液 中 溶 质 的 质 量 分 数 是14.3%。【解 析】【分 析】本题考查溶质质量分数的计算及根据化学反应方程式的计算。【小 问1详 解】碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水与二氧化碳，故气体的质量即为二氧化碳的质量，结合图表信息得出二氧 化 碳 质 量 为4.4g；【小 问2详 解】设 需 要 质 量 分 数98%的浓硫酸质量为m200gxi 0%=m x98%20.4g故 填:20.4；【小 问3详 解】见答案。【点 睛】化 学反应方程式中相对分子质量之比等于实际质量之比；溶质的质量分数=溶质的质量溶液的质量1%.