《必修一金属及其化合物化学方程式大全(附答案)_中学教育-中考.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《必修一金属及其化合物化学方程式大全(附答案)_中学教育-中考.pdf（4页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、学习必备 欢迎下载 第三章金属元素及其化合物方程式书写练习（必修一）钠及其化合物（须注明反应条件，如为离子反应，请写离子方程式）1.金属钠切开表面迅速变暗 2.金属钠燃烧 3.金属钠与硫反应 4.金属钠与水反应 5.金属钠与盐酸反应 6.金属钠投入三氯化铁溶液中 7.金属钠投入到氯化铵溶液中并加热 8.氧化钠与水反应 9.过氧化钠与水反应 10.过氧化钠与盐酸反应 11.过氧化钠与二氧化碳反应 12.碳酸钠与少量盐酸反应 13.碳酸钠与过量盐酸反应 14.碳酸氢钠与过量盐酸反应 15.碳酸氢钠固体受热分解 16.向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳 17.向碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 18
2、.向碳酸氢钠溶液中加入少量的氢氧化钙溶液 19.向碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钙溶液 20.氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳 21.氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳 铝及其化合物（须注明反应条件，如为离子反应，请写离子方程式）1.铝在空气中缓慢氧化 2.电解熔融氧化铝制取铝单质 3.铝与氢氧化钠溶液反应 4.氧化铝与盐酸反应 5.氧化铝与氢氧化钠溶液反应 6.硫酸铝溶液与过量氨水反应 7.硫酸铝溶液与过量氢氧化钠溶液反应 8.硫酸铝溶液与少量氢氧化钠溶液反应 9.氢氧化铝与稀盐酸反应 10.氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应 11.氢氧化铝受热分解 12.向偏铝酸钠溶液中通入少量的二氧化碳 13.向偏铝
3、酸钠溶液中通入过量的二氧化碳 14.向偏铝酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸至过量涉及的离子方程式：刚开始滴入至n(AlO2-):n(H+)=1：1 时发生：，当 AlO2-消耗完后发生 。总反应：学习必备 欢迎下载 15.向稀盐酸中逐滴滴入偏铝酸钠溶液至过量涉及的离子方程式：刚开始滴入至n(AlO2-):n(H+)=1：4 时发生：，当 H+消耗完后发生 。总反应：16.向氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠溶液至过量涉及的离子方程式：刚开始滴入至 n(Al3+):n(OH-)=1:3 时发生：，当 Al3+消耗完后发生 。总反应：17.向氢氧化钠溶液中逐滴滴入氯化铝溶液至过量涉及的离子方程式：刚开始滴入至
4、n(Al3+):n(OH-)=1:4 时发生：，当 OH-消耗完后发生 。总反应：18.用离子方程式表示明矾净水的原理 铁及其化合物（须注明反应条件，如为离子反应，请写离子方程式）1.铁在纯氧中点燃 2.铁在常温下缓慢氧化 3.铁在氯气中燃烧 4.铁与硫蒸汽反应 5.铁与水蒸汽反应 6.氧化亚铁与稀盐酸反应 7.铁红与稀盐酸反应 8.磁性氧化铁与稀盐酸反应 9.氢氧化亚铁在空气中被氧化 10.铁盐溶液中加入铁粉的离子方程式 11.向氯化铁溶液中加入铜粉 12.向氯化铁溶液中加入锌粒 *13.氯化铁溶液与碘化钾（有还原性）反应的离子方程式 *14.向氯化铁溶液中通入硫化氢气体（有还原性）的离子方
5、程式 *15.氯化铁溶液与亚硫酸钠（有还原性）溶液反应的离子方程式 *16.将二氧化硫（有还原性）气体通入氯化铁溶液中的离子方程式 *17.氢氧化铁与过量的氢碘酸（有还原性）溶液反应的离子方程式 18.硫氢化钾溶液与氯化铁溶液反应 19.硫氢化钾溶液与氯化亚铁溶液反应 20.向氯化亚铁溶液中通入氯气（强氧化性）21.向氯化亚铁溶液中加入溴水（强氧化性）*22.氯化亚铁溶液与酸性高锰酸钾（强氧化性）溶液反应的离子方程式 *23.向酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水（强氧化性）的离子方程式 24.氢氧化铁受热分解 钠及其化合物 1、4Na+O2=2Na2O 2、Na+O2=Na2O2(加热)3、2Na+
6、S=Na2S(加热反应，发生爆炸)4、4Na+2H2O=2NaOH+H2 (2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2)5、2Na+2HCl=2NaCl+H2 (2Na+2H+=2Na+H2)请写离子方程式金属钠切开表面迅速变暗金属钠燃烧金属钠与硫反应金属钠与水反应金属钠与盐酸反应金属钠投入三氯化铁溶液中金属钠投入到氯化铵溶液中并加热氧化钠与水反应过氧化钠与水反应过氧化钠与盐酸反应过氧化钠与和碳酸钠溶液中通入二氧化碳向碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钠溶液向碳酸氢钠溶液中加入少量的氢氧化钙溶液向碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钙溶液氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳铝氧化钠
7、溶液反应氧化铝与盐酸反应氧化铝与氢氧化钠溶液反应硫酸铝溶液与过量氨水反应硫酸铝溶液与过量氢氧化钠溶液反应硫酸铝溶液与少量氢氧化钠溶液反应氢氧化铝与稀盐酸反应氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应氢氧化铝受热分学习必备 欢迎下载 6、2FeCl3+6Na+6H2O=2Fe(OH)3+6NaCl+3H2 (2Fe3+6Na+6H2O=2Fe(OH)3+6Na+3H2)7、2NH4Cl+2Na=2NH3+2NaCl+H2(加热)(2NH4+2Na=2 NH3+Na+H2)(加热)8、Na2O+H2O=2NaOH (Na2O+H2O=2Na+2OH-)9、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 (2Na2O2+
8、2H2O=4Na+4OH-+O2)10、2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2 (2Na2O2+4H+=4Na+2H2O+O2)11、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 12、Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl (CO32-+H+=HCO3-)13、Na2CO3+2HCl=CO2+H2O+2NaCl (CO32-+2H+=CO2+H2O)14、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 (HCO3-+H+=H2O+CO2)15、2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O（加热）16、Na2CO3+CO2+H2O=2 NaHCO3 (2Na+CO32-+CO
9、2+H2O=2 NaHCO3)17、NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O (HCO3-+OH-=CO32-+H2O)18、2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+2H2O+Na2CO3 (2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3 +2H2O+CO32-)19、NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+H2O+NaOH (HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3 +H2O)20、NaOH+CO2=NaHCO3 (OH-+CO2=HCO3-)21、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (2OH-+CO2=CO32-+H2O)铝及其化合物 1、4Al+3O2=2Al2O3 2、2
10、Al2O3 4Al+3O2 3、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 (2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2)4、Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O (Al2O3+6H+=2Al3+3H2O)5、Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O (Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O)6、Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4）2SO4 (2Al3+6 NH3H2O=2Al(OH)3+6 NH4+)7、Al2(SO4)3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O (Al3+4OH-=AlO2-+2H2O)8、Al2
11、(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3+3Na2SO4 【Al3+3OH-=Al(OH)3】9、Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 【Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O】10、Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 【Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O】11、2Al(OH)3=Al2O3+3H2O（加热）12、2NaAlO2+CO2+3 H2O=2Al(OH)3+Na2CO3 2AlO2-+CO2+3 H2O=2Al(OH)3+CO32-13、NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3 AlO2-+CO2+2 H2O=Al(OH)3+
12、HCO3-14、时发生：AlO2-+H+H2O=Al(OH)3 当 AlO2-消耗完后发生 Al(OH)3+3H+=Al3+3 H2O 总反应：AlO2-+4H+=Al3+2H2O 15、开始滴入至 n(AlO2-):n(H+)=1：4 时：AlO2-+4H+=Al3+2H2O，当 H+消耗完后发生：Al3+3AlO2-+6H2O=4 Al(OH)3 请写离子方程式金属钠切开表面迅速变暗金属钠燃烧金属钠与硫反应金属钠与水反应金属钠与盐酸反应金属钠投入三氯化铁溶液中金属钠投入到氯化铵溶液中并加热氧化钠与水反应过氧化钠与水反应过氧化钠与盐酸反应过氧化钠与和碳酸钠溶液中通入二氧化碳向碳酸氢钠溶液中加
13、入过量的氢氧化钠溶液向碳酸氢钠溶液中加入少量的氢氧化钙溶液向碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钙溶液氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳铝氧化钠溶液反应氧化铝与盐酸反应氧化铝与氢氧化钠溶液反应硫酸铝溶液与过量氨水反应硫酸铝溶液与过量氢氧化钠溶液反应硫酸铝溶液与少量氢氧化钠溶液反应氢氧化铝与稀盐酸反应氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应氢氧化铝受热分学习必备 欢迎下载 总反应：AlO2-+H+H2O=Al(OH)3 16、开始滴入至 n(Al3+):n(OH-)=1:3 时发生：Al3+3OH-=Al(OH)3，当 Al3+消耗完后发生：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 总
14、反应：Al3+4OH-=AlO2-+2H2O 17、开始滴入至 n(Al3+):n(OH-)=1:4 时：Al3+4OH-=AlO2-+2H2O，当 OH-消耗完后发生：Al3+3AlO2-+6H2O=4 Al(OH)3 总反应：Al3+3OH-=Al(OH)3 18、KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42-Al3+3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+铁及其化合物 1、3Fe+2O2=Fe3O4（点燃）2、4Fe+3O2=2Fe2O3(常温)3、2Fe+3Cl2=2FeCl3（点燃）4、Fe+S=FeS（加热）5、3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4 H2（高温）6、FeO+2HCl
15、=FeCl2+H2O (FeO+2H+=Fe2+H2O)7、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O (Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O)8、Fe3O4+8 HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O (Fe3O4+8 H+=2Fe3+Fe2+4H2O)9、4 Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 10、2Fe3+Fe=3 Fe2+11、2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 (2Fe3+Cu=2Fe2+2Cu2+)12、2FeCl3+Zn=2FeCl2+ZnCl2 (2Fe3+Zn=2Fe2+2Zn2+)13、2Fe3+2I-=2Fe2+I2 14、2Fe3+H2
16、S=2Fe2+S +2H+15、2Fe3+SO32-+H2O=2Fe2+SO42-+2H+16、SO2+2Fe3+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+17、2Fe(OH)3+6 H+2I-=2Fe2+I2+6 H2O 18、3KSCN+FeCl3=Fe(SCN)3+3KCl 【3SCN-+Fe3+=Fe(SCN)3】19、2KSCN+FeCl2=Fe(SCN)2+2KCl 【2SCN-+Fe2+=Fe(SCN)2】20、2FeCl2+Cl2=2FeCl3 (2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-)21、6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3(2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-)2
17、2、5Fe2+MnO4-+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O 23、2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O 24、2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O（加热）请写离子方程式金属钠切开表面迅速变暗金属钠燃烧金属钠与硫反应金属钠与水反应金属钠与盐酸反应金属钠投入三氯化铁溶液中金属钠投入到氯化铵溶液中并加热氧化钠与水反应过氧化钠与水反应过氧化钠与盐酸反应过氧化钠与和碳酸钠溶液中通入二氧化碳向碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钠溶液向碳酸氢钠溶液中加入少量的氢氧化钙溶液向碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钙溶液氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳铝氧化钠溶液反应氧化铝与盐酸反应氧化铝与氢氧化钠溶液反应硫酸铝溶液与过量氨水反应硫酸铝溶液与过量氢氧化钠溶液反应硫酸铝溶液与少量氢氧化钠溶液反应氢氧化铝与稀盐酸反应氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应氢氧化铝受热分