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1、学习必备 欢迎下载 第三章第二节氮的循环导学案第二课时 （氨和铵盐）【使用说明】1.仔细阅读学习目标，把握本节内容的重点知识然后自学。2.课上小组合作探究，解决疑难问题。3.分小组展示规定的展示内容，规范快速，声音洪亮。【学习目标】1.通过观察实验，全面了解和掌握氨的性质，铵盐的性质。会制备氨气和溶液中铵根离子的检验。2.小组成员积极讨论，踊跃展示，大胆质疑，培养通过观察实验现象，总结分析物质性质的能力。3.以积极的热情投入到学习中，做课堂的主人，体验成功的快乐。【重难点】氨和铵盐的性质 一、自主学习 氨 物理性质 氨是 色 气味的 体。在标准状况下，密度为 ，溶于水，在常温常压下，一体积水能
2、溶解 体积氨气。喷泉试验 实验现象：实验原理：实验结论：氨气 溶于水，且与水反应生成了使溶液显 性的物质。化学性质 a.与水的的反应 氨的水溶液叫 ，氨水显 性。氨溶于水的过程中发生的反应：NH3H2O 不稳定，受热时易分解，写出反应方程式：b.氨与氯化氢的反应 氨气和氯化氢气体可生成氯化铵，该化学方程式为 反应现象为：用途：可以用来鉴定氨气的存在 c.氨与氧气的反应 化学方程式为 体现了氨气的 性 用途：工业上制硝酸的基础。铵盐 铵盐受热分解 NH4Cl 受热会分解 实验现象：用化学方程式表示上述过程 。碳酸氢铵受热分解，反应方程式为：铵盐与碱反应 写出硫酸铵与氢氧化钠反应方程式 氨的实验室
3、制法（1）实验原理：（2）实验装置：（3）收集方法：（4）验满方法：（5）尾气处理：二、合作探究 1.氨气溶于水仅仅是简单的溶解吗？分析氨水的成分。2.写出 NH3 与 H2SO4、HNO3的反应方程式。3.能否用其他的气体代替氨气和胶头滴管中的溶液来做喷泉实验？举例说明。4.总结铵盐的通性（从物理性质和化学性质两方面总结）5.从离子反应的角度认识铵盐与碱溶液的反应？(以硫酸铵溶液和氢氧化钠溶液反应为例，分共热和不共热两种情况考虑)6.如何检验溶液中的铵根离子？7.收集氨气试管口棉花团的作用？8.实验室制取氨气的其他方法？（写出 12 种即可）（从含氮化合物的性质上来考虑）9.怎样合理的储存和
4、施用铵态氮肥？（口头展示）三、巩固练习 1.在 1L1mol/L 的氨水中（）A含有 1molNH3 B含 NH3和 NH4+之和为 1mol C含 NH3H2O1mol D含 NH3、NH4+、NH3H2O 共 1mol 导 学 案 装 订 线 学习必备 欢迎下载 2.在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体 a，将滴管中的液体 b 挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹 f，烧杯中的液体 b 呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则 a 和 b 分别是（）3.、同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满NH3，NO2，进行喷泉实验，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（）A B C=D不能确定
5、4.下列性质不是所有铵盐所共有的性质是（）A都易溶于水 B都是无色晶体 C受热都易分解，生成氨和相应的酸 D其溶液和 NaOH 溶液共热时，放出使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 5.一种盐 X 和烧碱混合共热，可放出无色气体 Y，Y 经一系列氧化再溶于水可得 Z 溶液，Y 和Z 溶液反应又可生成 X 盐，则盐 X 是（）A(NH4)2SO4 BNH4NO3 CNH4Cl DNH4HCO3 6.下列离子方程式正确的是（）A.硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液共热：NH4+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+NH3+H2O B.氯化铵溶液中加入稀氢氧化钠溶液，加热：NH4+OH-=NH3 H2O C.氯化铵
6、固体和熟石灰共热：NH4+OH-=NH3+H2O D.碳酸铵溶液中通入足量二氧化碳：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-四、本堂检测 1.某晶体 NHSOnFeSOmH ONH0.1mol424424含为，该晶体的物质的量为（）A0.1 mol B0.2mol C0.05mol D无法确定 2.在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是（）ANHAlSONO43423、BKNaCONO323、CKNHMnOSO4442、DNaKNOHSO33、3.下列离子方程式正确的是（）A金属钠加入到水中：2Na+2H O=2NaOHH222 B实验室用氯化铵和熟石灰制氨气：NHOHNH+H
7、O432 C碳酸氢钙溶液加入盐酸：CO+2HH O+CO3222 D硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合，加热：222NH+SO+Ba+2OHBaSONHH O442+432 4.把 a L 硫酸铵和硝酸铵的混合液分成 2 等份，一份加入 b mol NaOH 并且加热,恰好把 NH3 全部赶出,另外一份需要消耗c mol BaCl2,恰好使SO4 2-完全沉淀,则原溶液中 NO3-的物质量浓度为 5.有一瓶无色混和气体，是由 HCl、O2、NH3、NO、CO2中的某些气体组成。把混和气体通过浓硫酸后，气体体积减小到 40ml；剩余气体通过碱石灰后，气体体积减小到 20ml；最后，剩余气体接触空气时，
8、立即变为红棕色。由此可见，原混和气体中，一定含有_，其 同 温 同 压 下 的 体 积 比 为 _，一 定 不 含_。6.制取氨气并完成喷泉实验。（1）写出实验室制取氨气的化学方程式：（2）收集氨气应使用 法，要得到干燥的氨气 可选用 做干燥剂。（3）用图（）装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是 该实验的原理是 （4）如果只提供如图（）的装置，请说明引发喷泉的方法：五、本堂小结（要求：总结出本节课重要知识点和解题方法）与氢氧化钠反应方程式氨的实验室制法实验原理实验装置收集方法验满方法尾气处理二合作探究氨气溶于水仅仅是简单的溶解吗分析氨水的成分写出与的反应方程式能否用第三章第二节氮的循环导学案第二课时氨和铵盐使用说明仔范快速声音洪亮学习目标通过观察实验全面了解和掌握氨的性质铵盐的性质会制备氨气和溶液中铵根离子的检验小组成员积极讨论踊跃展示大胆质疑培养通过观察实验现象总结分析物质性质的能力以积极的热情投入学习中做课堂的常温常压下一体积水能溶解体积氨气喷泉试验实验现象实验原理实验结论氨气溶于水且与水反应生成了使溶液显性的物质化学性质与水的的反应氨的水溶液叫氨水显性氨溶于水的过程中发生的反应不稳定受热时易分解写出反应方程