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1、第一章第一节元素周期表【学习目标】1.了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。2.了解周期、主族序数和原子结构的关系。【学习重点】周期、主族序数和原子结构的关系；元素周期表的结构【预备知识】一、原子序数1.定义：按照元素在周期表中的 给元素编号，得到原子序数。2.原子序数与元素的原子结构之间存有着如下关系：原子序数=_【基础知识】(-)元素周期表的结构1、周期：元素周期表共有一个横行，每 一 横 行 称 为 一 个,故元素周期表共有一个周期周期序数与电子层数的关系：周期的分类元素周期表中，我们把1、2、3周期称为,周期称为长周期，第 周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。类别周期序数起
2、止元素包括元素种数核外电子层数短周期1H-He2LiNe3Na-Ar长周期4K-Kr5RbXe6Cs-Rn不完全周期7Fr112 号 课堂练习1请大家根据元素周期表，完成下表内容。思考与交流如果不完全周期排满后，应为几种元素？归纳与整理2、族：元素周期表共有一个纵行，除了三个纵行称为V III外，其余的每一个纵行称为一个，故元素周期表共有一 个族。族的序号一般用罗马数字表示。族的分类元素周期表中，我们把一个纵行共分为 个族，其中 个主族，个副族，一个 族，一个 族。a、主族：由 元素和 元素共同构成的族，用 A 表示：IA、HA、IHA、N A、VA、VIA、V D Ab、副族：完全由 元素构
3、成的族，用B表示：IB、HB、HIB、IVB、VB、VIB、V H Bc、第V III族：三个纵行d、零族：第 纵行，即稀有气体元素主族序数与最外层电子数的关系：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _族的别称I A称为_ _ _ _ _ _ _ _.元素U A称为_ _ _ _ _ _ 元素IVA称为_ _ _元素V A称为_ _ _ _ 元素VIA称为_ _ _ _ 元素VHA称为元素零族称为_ _ _ _ 元素 归纳小结:（一）、元素周期表编排原则
4、：、2、3、o（二）、周期表的结构，包括周期的结构：族的结构：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 课堂练习2请描述出Na、C、Al、S在周期表中的位置。课堂练习3 某元素位于第二周期，第VDA族它是一元素。P 相邻的同族元素的原子序数是【过关检测】1.19 世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（）A.提出原子学说 B.提出分子学说 C.发 现 元 素 周 期 律 D.提出电离学说2 .在 短 周 期 元 素 中，原 子 最 外 电 子 层 只 有 1 个 或 2个 电 子 的 元 素 是（）A.金属元素 B.稀有气体元素 C.非金属
5、元素D.无法确定为哪一类元3.有人认为在元素周期表中，位 于 I A 族的氢元素，也能够放在VIIA族，下列物质能支持这种观点的是（）A.HF B.H30+C.NaH D.H2O24.某 一 周 期 H A 族 元 素 的 原 子 序 数 为 x,则同周期的H IA 族元素的原子序数（）A.只有x+1 B.可能是x+8 C.可能是x+2 D.可能是x+1或 x+11或 x+255.短周期元素X 和 Y 能够形成XY4型化合物，若 X 的原子序数为m,Y 的原子序数 为 n,则 m 和 n 的相互关系为（）A.m-13=n B.n+5=m C.m+8=n D.n-11=m6.下列各表中数字（表示
6、原子序数）所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是7.下列说法中准确的是（）A.每一周期的元素都是从碱金属开始，最后以稀有气体结束B.同一周期中（除第一周期外），从左到右，各元素原子核的电子数都是从1个逐渐增加到8 个C.第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8 个D.第七周期只有23种元素8.某元素X,它的原子最外层电子数是次外层电子数的2 倍，则 X 在周期表中位于A.第二周期 B.第三周期 C.WA族 D.VIA族9.有短周期元素A、B、C,其中A、B 同周期，B、C 同主族，且最外层电子数之和为17,11、元素周期表中前七周期的元素种数如下:核电荷数之和为3 1,则A、B、C
7、为（）A C N、Si B.N、P、O C.N、0、S D.C、Si、S10.已知为IIA族元素，人为IH A族元素，它们的原子序数分别为7和，且。、匕为同一周期元素，下列关系错误的是（）A.n-m+B,n-m+1 C.n-m+25 D.n-m+0周期数一二三四五六七八元素种数28818183232请分析周期数与元素种数的关系，然后预言第八周期最多可能含有的元素种数为（）A.18 B.32 C.50 D.6412、元素周期表中，除去第一、第二周期元素以外，其原子的次外层为8电子结构的元素分布在（）A.第三周期所有元素 B.零族 C.I A、H A族 D.所有主族13、第三周期第IVA族的元素原
8、子序数是：Na元素的原子序数为1 1,相邻的同族元素的原子序数是：短周期元素中，族序数=周期序数的元素有：族序数等于周期序数2倍的元素有：周期序数=族序数2倍的有：16、短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如右图所示，据此回答下列问题：n（i）x元 素 形 成 单 质 的 分 子 式 是；-（2）写出Y元素形成的单质跟水反应的化学方程式：；（3）写出单质Z与钠反应的化学方程式：。【疑点反馈】：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）第一章第一节元素周期表【学习目标】1.了解原子结构与元素性质的关系。2.初步学会总结元素递变规律的水平。【学习重点】元素性质的递变规律与元素
9、组成微粒结构的联系【预备知识】请同学们画出碱金属的原子结构示意图，分析碱金属原子结构的共同之处。元素名称核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数碱金属兀素_ 、3)2 12 8 12 8 8 1、Q 3 7)2 8 18 8 1/J,/_ _ 、4-55)2 8 IB IB 8 1J J J j j 思考与交流 我们知道物质的性质主要取决于原子的最外层电子数，从碱金属原子的结构可推知其化学性质如何？是否完全相同？实 验1将一干燥的用烟加热，同时取一小块钾，擦干表面的煤油后，迅速的投入到热用烟中，观察现象。同钠与氧气的反应比较。实验2在培养皿中放入一些水，然后取绿豆大的钾，吸干表面的煤油，投入
10、到培养皿中，观察现象。同钠与水的反应进比较。【基础知识】二、元素的性质与原子结构(-)碱金属的化学性质1、与非金属的反应Li+O2 Na+O2 K+O 2K、Rb等碱金属与O2反应，会生成超氧化物。Rb、Cs在室温时，遇到空气会立即燃烧。2、与水的反应K+H20 Rb+FLO除Na、K夕 卜，其他碱金属元素也都能够和水反应生成相对应的碱与钠钾与氧气的反应与水的反应 小结 2 M+2 H z O =2 M O H+H 2 t 碱性：思考与交流 根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同。你认为元素的性质与他们的原子结构相关系吗？（-）碱金属的物理性质的比较（见课本第7 页）课堂练习1 :伤（F
11、r）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是：A.在碱金属中它具有最大的原子半径 B.它的氢氧化物化学式为F r OH,是一种极强的碱C.钻在空气中燃烧时，只生成化学式为F r Q 的氧化物D.它能跟水反应生成相对应的碱和氢气,因为反应剧烈而发生爆炸 阅读教材 第 7、8页 典型的非金属卤素看看他们的性质有原子结构间是否存有联系？归纳与整理（三）卤素单质的物理性质（见课本第8页）思考与交流 请大家根据卤素单质的物理性质，总结出卤素单质在颜色、状态、密度、熔沸点、溶解性等各方面的递变规律。归纳与整理颜色：状态：密度：熔沸点：在水中的溶解性：设问大家能否根据卤素原子的结构特点来解释
12、一下卤素单质在性质上的相似性与递变性呢？7 gj j）2 8 7 3 5）2 8 18 7 5 3）2 8 18 18 7/J J J /，J J /，,/F Cl Br I 归纳与小结（四）卤素的化学性质：1、卤素单质与氢气的反应（见课本第8页）卤素和1 卜的反应可用通式+X 2=来表示，反应时按F2 C L、B n、k的顺序，反 应 条 件 越 来 越，反应水准依次,形成的卤化氢的稳定性也依次。实 验 1 将少量新制的饱和氯水分别注盛有N a B r 溶液和K I 溶液的试管中，用力振荡后，在注入少量四氯化碳，振荡。观察四氯化碳层和水层的颜色变化。实验2 将少量的滨水注入盛有K I 溶液的
13、试管中，用力振荡后，在注入少量的四氯化碳。观察四氯化碳层和水层颜色的变化。1、卤素单质间相互置换反应：C h+N a B r=C l2+B r =C l2+K I=CL+=小结卤素单质随着原子核电荷数的递增，在物理性质和化学性质方面，均表现出一定的相似性和递变性。归纳与总结同一主族元素性质具有一定的相似性和递变性；同一主族，从上到下：原子半径逐渐增大，失 电 子 水 平 逐 渐，得电子水平逐渐，金属性逐渐，非金属性逐渐;课堂练习2 ：现有下列几种物质的溶液K C 1、KL新制氯水、K B r、淀粉、A g N O-不用其他试剂，怎样鉴别它们？课堂练习3 ：碳（A t）是卤族元素中位于碘后面的元
14、素，试推测豉和碳的化合物最不可能具备性质A.碳易溶于某些有机溶剂 B.碳化氢很稳定不易分解C.碳是有色气体 D.碳化银不溶于水或稀HNOs【过关检测】1、关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（）A.碱金属元素原子最外层都只有1 个电子B.依 L i、Na、K、R b、C s,单质熔沸点升高，密度增大C.随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强D.随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强2、关于钠和钾元素的比较中，不准确的是（）A.钾原子失电子比钠原子容易 B.钾离子氧化性比钠离子强C.钾与水反应比钠剧烈 D.KO H 碱性比N a O H 强3、下列关于碱金属的叙述中准确的是（）A.碱金属单质与水
15、反应都能生成碱和H2B.碱金属单质都是质软、熔点低、密度均小于1 的轻金属C.碱金属元素随原子半径增大，原子核吸引最外层电子的水平增强D.碱金属单质在空气中燃烧都生成过氧化物4、氯化碘（I C 1）的化学性质跟氯气相似，预计它与水反应的最初生成物是（）A.HI 和HC 1 O B.HC 1 和HI O C.HC I O3 和HI O D,HC 1 O和HI O5、下列各种叙述中，准确的是（）c r 和 ck 的性质相同；c i oj具有氧化性；c 比 c i 多一个电子；c r 具有酸性；盐酸兼有酸性、氧化性、还原性；cb的氧化性比盐酸的强；。2 只有氧化性而没有还原性A.B.C.D.6、向下
16、列溶液中分别加A g N O3溶 液 和 稀 HNO3,能生成不溶于稀H N O3白色沉淀的是（）A.氯水 B.氯酸钾 C.氯化钠 D.四氯化碳7、甲、乙、丙三种溶液各含有一种x-（x-为 c r、B r r）离子。向甲中加淀粉溶液和氯水,则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有（）A.B r C l I B.I B r C f C.B r I C l D.C 1 I B f8、为实现中国2 0 0 0 年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以碘酸钾（K 1 O3）形式存有，已知在溶液中10、可 和 发生反应：1。-3+5 1+6 =3 12+3%0,根据
17、此反应，可用试纸和一些生活中常见物质实行实验，证明食盐中存有1 0K可供选用的物质有：自来水，蓝色石蕊试纸，碘化钾 淀粉试纸，淀粉，食糖，食醋，白酒实行上述实验时必须使用的物质是（）A.B.C.D.9、镭是元素周期表中第七周期第H A族元素，下列关于镭性质描述不津硬的（）A.在化合物中呈+2价 B.单质能使水分解，放出氢气C.氢氧化物呈两性 D.碳酸盐难溶于水10、鉴别C 广、Br，1 一能够选用的试剂是（）A.碘水，淀粉溶液 B.氯水，四氯化碳C.淀粉，K I 溶液 D.硝酸银溶液，稀 H N O 311、在 H I 溶液中滴加淀粉溶液无明显变化，但加入某种物质后，溶液立即变蓝。该物质可 能
18、 是（）A.F e C b B.K 2 s O 3 C.K N O3 D.N a 2 s12、下列关于卤素的叙述准确的是（）A、卤素只以化合态存有于自然界中B、随核电荷数增加，单质熔沸点升高C、随核电荷数增加，单质氧化性增强D、单质与水反应，均可用通式X 2+H 2 O H X+H X O 表示13、有 KOH和 K H C O 3 混合物2 6.2 g,在 2 5 0 下煨烧，冷却后称量，质量减少4.6 5 g,则原混合物中KOH和 K H C O3的质量关系是（）A.K O H K H C O3 B.K O H V K H C O 3C.K O H-K H C O 3 D.任意比混合14、
19、已知钏的活动性处于钾和钠之间，则下述说法中可能实现的是（）A.钢可从氯化钾溶液中置换出钾B.钢可从冷水中置换出氢气C.钢可从氯化钠溶液中置换出钠D.在溶液中钏离子可氧化金属锌，使之成为锌离子15、把少量过氧化钠加到硫酸铜溶液中请写出相关的方程式：在最后的混和物中蓝色能否褪去。16、氟气是氧化性最强的非金属单质，在加热条件下，等物质的量的F 2 和烧碱完全反应,生成N a F、比0和另一种气体，该 气 体 可 能 是 （写化学式）17、在下列各元素组中，除一种元素外，其余都能够按某种共性归属一类，请选出各组的例外元素，并将该组其他元素的可能归属，按所给六种类型的编号填入表内。元素组例外元素其他元
20、素所属类型编号S、N Na、M gP、S b、S n、A sR b B、T e F e归属类型：（1）主族元素（2）过渡元素（3）同周期元素（4）同族元素（5）金属元素（6）非金属元素【疑点反馈】：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）第一章第一节元素周期表（3）【学习目标】1.了解原子结构与同位素、使学生懂得质量数和A z X 的含义。2.初步学会元素周期表的位置与元素组成微粒的结构联系起来使用水平。【学习重点】同位素、质量数和A z X 的含义【预备知识】原子的构成：原子看表分析:质量/k g相对质量电性和电量/C质子1.673x 10-271.007+1.602x
21、10-19中子1.675x 10-271.0080电子9.109x 1()31/1836-1.602x 10-191、构成原子粒子所带的电性及电荷大小。2、质子带正电，电子带负电，而原子不显电性的原因。3、原子的质量主要取决于哪种微粒？总结：原子是由居于原子中心的带正电的 和核外带负电的 构成的。原子核由 和 构成。【基础知识】(-)质量数定 义 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _符号：计算式：质 量
22、 数(A)=+A v应用：用质量数表示某种原子Z A 思考:；H它表示的含义是什么？科学探究：1、填写下表，总结A与相对原子质量的关系。原子质子数(Z)中子数(N)质子数+中子数(A)相对原子质量F1018.998Na1222.990A l1426.9822、原子形成离子之后构成原子的微粒哪些发生了变化？如何改变？质量数呢？总结和比较:z x 和z X 中的质子数、中子数、质量数和电子数。课堂练习1:I、完成表格1符号质子数中子数质量数电子数40*is A r和寸1212122040182、完成表2元素符号原子符号核电荷数中子数电子数101111121666686(-)核素和同位素核素：_ _
23、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _同位素：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 思考与交流：1、元素、核素、同位素的不同和联系。
24、在周期表中收入了 112种元素，是不是就只有112种原子呢？35 372、。元素有两种天然同位素1 7 c L i 7 c L在形成的C b分子中，会有 种不同的分子，它的相对分子质量分别为从原子的组成看，原子的质量数均为整数，但氯元素的相对原子质量却是3 5.5,这是为什么？(三)元素的相对原子质量的计算公式：课堂练习2：1、有以下一些微粒：济 猾K 荆C a6 c 殁A r其中互为同位素的是 和质量数相等但不能互为同位素的是 和中子数相等，但质子数不等的是 和、和2、下列各组中属于同位素的是（）A、40K 与 ）ca B、T2O 和 H2C）C、4K 与 39K D、金刚石与石墨【过关检测
25、】1、元素的种类和原子的种类（）A.前者大 B.后者大 C.相同 D.无法确定2、下列各组粒子属于同位素的是（）A.C l 和;Cl B.：；K 和北 Ca C.O2 和。3 D.比0 和 D?O3、短周期元素X和Y组成化合物X?Y,那么X和Y所在族的序数可能分别是（）A.IIA 和 VUA B.VA 和VIA C.VIA 和 VIA D.1VA 和 VIA4、：H、：H、；H、H 氏是（）A.氢 的 五 种 同 位 素B.五 种 氢 元 素C.氢的五种核素 D.氢元素的五种不同粒子5、X和Y分别是元素X和元素Y的一种同位素，已知江则元素X和Y相对原子质量之间 的 关 系 是（）A.大于 B.
26、小于 C.等于 D.无法确定10 116、某元素的天然同位素有5X和5X两种，如果该元素的相对原子质量为10.8,那么元素10 11X的天然同位素中5 X和5 x的原子个数之比为（）A.3：1 B,1：3 C,4：1 D,I:47、已知硼（B）的原子序数为5,下列对硼及其化合物的叙述中，准 确 的 是（）A.硼的原子半径小于钺的原子半径 B.硼元素不显两性C.硼酸的酸性比碳酸弱 D.单质硼能与冷水剧烈反应产生氢气8、在11 g由D和O组成的水中，含中子数为（以表示阿伏加德罗常数）（）A M B.2NA C.6NA D.IONA9、某元素X的核外电子数等于核内中子数，取2.8g该元素的单质与氧充
27、分作用，可得到6g化合物XO2。该元素在周期表中的位置是（）A.第三周期 B.第二周期 C.第IV主族 D.第V主族10、1995年我国科研人员在兰州首次合成了镶元素的一种同位素馍-2 3 9,并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镁一239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是（）A.第三周期第I A族 B.第四周期第I A族C.第五周期第I A族 D.第三周期第IIA族11、下列说法准确的是（）笊和瓶是质量数不同、质子数相同的氢的两种同位素氢元素是指;H:H、；H、：H是氢的三种同位素，是同一元素的三种原子；H和：H的化学性质几乎完全相同A.B
28、.C.D.12、已知碳有两种常见的同位素“C、”c；氧也有常见的三种同位素坨。、I，。、1 8。由这5种粒子构成的二氧化碳分子中，其相对分子质量最多可能有（）A.6 种 B.10 种 C.U 种 D.12 种13、两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有（）A.1对 B.2对 C.3对 D.4对14、我国的纳米基础研究水平已跻身于世界前列，例如曾作为我国两年前十大科技成果之一的就是一种合成纳米材料,化学式为RN。已知该化合物中的R+核外有28个电子。则R元素位于元素周期表的（）A.第3周期V A族 B.第4周期IIIA族C.第5周
29、期H IA族 D.第4周期V A族15、某元素二价阳离子核外有18个电子，质量数为4 2,该元素原子的原子核中的中子数为（）A.18 B.20 C.22 D.1616、某元素X构成的双原子单质分子有三种，其式量分别为70、72、7 4,在天然单质中，此三种单质的物质的量之比为9：6：1,由此推断以下结论中准确的是（）A.元素X有三种同位素 B.其中一种同位素质量数为36C.质量数为35的同位素原子的质量分数为75%D.元素单质X2的平均式量为7117、36 g H20与 80 g D2O 的 物 质 的 量 之 比 是,分子中所含质子数之比是,所 含 中 子 数 之 比 是,它们分别与N a反
30、应时，所放出气体体积之比(同 条 件)是,质量之比是。18、用 A.质 子 数 B.中 子 数 C.核 外 电 子 数 D.最 外 层 电 子 数 E.电子层数，填写下列空格。(1)同位素种类由 决定；(2)元素种类由_ _ _ _ _ _ _ _ 决定；(3)元素有同位素由_ _ _ _ _ _ _决定；(4)元素的化学性质主要由_ _ _ _ _ _ _决定；19、某元素的同位素A zX,它的氯化物XCI2 l lg 溶于水制成溶液后，加 入 lmol/L的AgNCh溶液20mL恰好完全反应.若这种同位素原子核内有20个中子，求：(1)Z 值和A 值；(2)X 元素在周期表中的位置；(3)
31、把 X 的单质放入水中，有何现象?写出反应的化学方程式.【疑点反馈】：(通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来)第一章第二节元素周期律G)【学习目标】1、了解原子核外电子的排布；2、掌握元素化合价随原子序数的递增而表现出的周期性变化规律；3、微粒半径及大小的比较。【学习重点】元素化合价，原子半径随原子序数的递增的变化规律，原子及微粒半径大小比较【基础知识】一、原子核外电子的排布：1.原子核外的电子因为能量不同，它们运动的区域也不同。通常能量低的电子在离核,的区域运动，能量高的电子在离核的区域运动。2.表示方法电子层(n)1234567对应符号3.排布规律按能量由低到高，即由内
32、到外，分层排布。第 1层最多只能排一个电子 第2 层最多排一个电子 除 K 层外，不论原子有几个电子层，其最外层中的电子数最多只能有一 个（K 层最多有 个）根据核外电子排布的规律，能划出120号原子结构示意图。二、化合价的周期性变化 科学探究1 标 上 匕1 18号元素的化合价，找出规律。原子序数最高正价或最低负价的变化12+1310-+1 -+4-+5-4-111-18+1 -+4-+5-+7-4-1结论：随着原子序数的递增，元素_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 也表现周期性变化。三、原子半径的递变规律元素符号HHe原子半径nm0.037元素符号LiBeBCNoF
33、Ne原子半径nm0.1520.089 0.0820.0770.0750.0740.071元素符号NaMgAlSiPSClAr原子半径nm0.1860.1600.1430.1170.1100.1020.09 9总结：同一周期，随着原子序数的递增，元 素 原 子 半 径 逐 渐，表现周期性变化。四、微粒半径大小的比较1、原子半径大小的比较同主族，从上到下，原 子 半 径 逐 渐。同周期，从左到右，原子半径逐渐。2、离子半径大小的比较（1）具有相同电子层结构的离子半径大小的比较电子层数相同，随核电荷数增加，原 子 核 对 核 外 电 子 吸 引 水 平，半径。（2）同主族离子半径大小的比较元素周期表
34、中从上到下，电子层数逐渐,离子半径逐渐。（3）同一元素的不同离子的半径大小比较同种元素的各微粒，核外电子数越多，半径,高价阳离子半径_ _ _ _低价离子半径。【自主探究】半 径 最 小 的 是 具有最低负化合价的是 只 有 还 原 性 的 是 只有氧化性的是【探求新知】一、原子核外电子的排布1、电子的特征：电子的运动具有区别于宏观物体的几大特征：(1)质量很_ _ _ _(9.1 0 9 X 1 0 3 1k g)；(2)带 电荷；(3)运动空间范围_ _ _ _(直径约1 0%);(4)运动速度。所以，电子的运动特征就与宏观物体的运动有着极大的不同一一它没有确定的轨道。2、核外电子的排布规
35、律(1).电子是在原子核外距核由 及、能量由 至的不同电子层上分层排布;(2).每 层 最 多 容 纳 的 电 子 数 为(n 代表电子层数)；(3).电子一般总是尽先排在能量最的电子层里，即最先排第 层，当第一 层排满后，再排第一层，等等。(4).最外层电子数则不超过 个(第一层为最外层时，电子数不超过 个)。3、电子的能量高低与离核远近的关系：电子层1234 n电子层符号KLMN 离核距离近口 远电子的能量()()最多能容纳的电子数281 832 2 n 24、对原子最外层电子数随原子序数变化情况，能得出什么结论？结论随着原子序数的递增，_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
36、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _二、化合价的周期性变化对于元素主要化合价的变化，你的结论是什么？结论随着原子序数的递增，。且有以下量的关系：I 最高正价I+|负 价 I=三、原子半径的递变规律对于原子半径的变化，你的结论是什么？结论随着原子序数的递增，o且有规律：电子层数相同的元素的原子随原子序数的增加，半径逐渐 o影响原子半径的因素：(1)电子层数相同时，影响原子半径的因素是什么？(2)最外层电子数相同时，其影响因素是什么？【结论】影响原子半径的因素：电子层数相同，质子数越多，吸引力越大，半
37、径越一；最外层电子数相同，电子层数越多，电子数越多，半径越_ _ _ _ _【自主探究】根 据 1 18号元素的原子结构示意图，体会元素性质和原子结构的关系。【迁移与应用】1.下列微粒结构示意图表示的各是什么微粒?2.下列微粒结构示意图是否准确？如有错误，指出错误的原因。3.现有微粒结构示意图，试填表，当 n 取不同值时相对应的微粒名称和微粒符号。n 值微粒名称微粒符号你所知道的10电子微粒还有哪些？【阅读、思考、交流】阅读教材，思考、交流下列三个问题:1 .元素的化学性质与原子的最外层电子排布有什么关系？金属钠、金属镁在化学反应中常表现出还原性，而氧气、氯气在化学反应中常表现出氧化性，你能用
38、原子结构的知识对这个事实实行解释吗？2 .金属元素原子最外层电子数非金属元素原子最外层电子数一般是多少？3.元素的化合价的数值，与原子的电子层结构特别是最外层电子数有什么关系?【课堂练习】1、某元素的原子核外有3 个电子层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为（）A、1 4 B、1 5 C、1 6 D、1 72、原子核外的M 电子层和L 电子层最多容纳的电子数的关系是（）A、大于 B、小于 C、等于 D不能确定3、C原子L 层上的电子数等于次外层上的电子数、电子层数，C是 元素。4、若 A 与庙一两种离子的核外电子层结构相同，则 a 的数值为（）A.加n+2 B.bn-2 C.bn-2 D.
39、b-rH-25、某元素的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3 倍，该元素的原子结构示意图为6、今有甲、乙、丙、丁四种元素。已知：甲元素是自然界中含量最多的元素；乙元素为金属元素，它的原子核外K层、L 层电子数之和等于M、N层电子数之和；丙元素的单质及其化合物的焰色反应都显黄色：氢气在丁元素单质中燃烧火焰呈苍白色。（1）试推断并写出甲、乙、丙、丁四种元素的名称和符号；（2）写出上述元素两两化合成的化合物的化学式。【过关测试】1 .核电荷数为1 6 的元素和核电荷数为4 的元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4 倍的是（）A.电子数 B.最外层电子数 C.电子层数 D.次外层电
40、子数2 .下列数字为几种元素的核电荷数，其中原子核外最外层电子数最多的是（）A.8 B.1 4 C.1 6 D.1 73.某原子核外共有n个电子层（n 3）,则（n 1）层最多容纳的电子数为（）A.8 B.1 8 C.32 D.2（n 一 1）24.A、B两原子，A原子L 层比B原子M层少3 个电子，B原子L 层电子数恰为A原子L层电子数的2 倍，则 A、B分别是（）A.硅和钠 B.硼和氮 C.碳和氯 D.碳和铝5 .某元素原子最外层电子数为次外层电子数的3 倍，则该元素原子核内质子数为A.3 B.7 C.8 D.1 06 .甲、乙两微粒都只含有一个原子核，且核内具有相同数目质子，这两微粒一定
41、是A.同种原子 B.同种元素 C.互为同位素 D.具有相同的核外电子排布7 .有 A、B两种元素，已知元素A的核电荷数为a,且葭与的电子排布完全相同，则元素B的核电荷数为（）A.a-n 3 B.a+n+3 C.a+n 3 D.a-n+38 .某粒子的核外电子数之和为偶数，该粒子可能足下列中的（）A.fu B.c.?0 Dj?cr9 .由短周期两种元素形成化合物A B ,A 比 B，少一个电子层，且 A 具有与N e 原子相同的核外电子层结构，下列说法准确的是（）A.A 此是三氧化二铝 B.A”与 B?最外层上的电子数相同C.A是第2周期第H I A 族 的 元 素 D.B是第3 周期第VI A
42、 族的元素1 0 .两种元素原子的核外电子层数之比与最夕 层电子数之比相等，则在核电荷数为1到1 8 的元素中，满足上述关系的元素共有（）A.3 对 B.4 对 C.5 对 D.6对1 1 .（0 8 年北京高考卷）X、Y均为元素周期表中前2 0 号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法准确的是（）A.由 m X/与 n Y ,得 m+a=n-bB.X?-的还原性一定大于Y-C.X、Y一定不是同周期元素D.若 X 的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性HmX 一定大于HnY1 2 .（0 8 年全国高考1 卷）下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1：I稳定化合物的是（）A.3
43、和 1 7 B.1 和 8 C.1 和 6 D.7 和 1 21 3.（0 8 年广东理科基础卷）下列相关原子结构和元素周期律表述准确的是（）原子序数为1 5 的元素的最高化合价为+3VD A 族元素是同周期中非金属性最强的元素第二周期W A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6原子序数为1 2 的元素位于元素周期表的第三周期H A族A.B.C.D.1 4.（0 8 年广东理科基础卷）根据表I 信息，判断以下叙述准确的是（）表 1 部分短牌 期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/n m0.1 6 00.1 430.1 1 20.1 0 40.0 6 6主要化合价+2+3+2+6
44、、22A.氢化物的沸点为H z T v E R B,单质与稀盐酸反应的速率为L v QC.M与 T形成的化合物具有两性D.1?+与 R 2-的核外电子数相等【疑点反馈】：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）第一章第二节元素周期律（2）【学习目标】1、掌握元素的金属性和非金属性随原子序数递增而表现周期性变化规2、通过实验操作，培养学生实验技能。【学习重点】1、元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而表现周期性变化的规律2、元素周期律的本质【复习巩固】1、核外电子的排布的规律有哪些？1 .电子是在原子核外距核由近及远、能量由低至高的不同电子层上分层排布；2 .每层最多容纳的
45、电子数为2 n n 代表电子层数）；3 .电子一般总是尽先排在能量最低的电子层4 .最外层电子数不超过8个（第一层为最外层时，电子数不超过2个）2 .写出下列离子的离子结构示意图：M g2*F-B r-C a2 t【基础知识】一、元素的金属性、非金属性强弱判断依据。性质强弱判断依据金属性非金属性二、第三周期元素性质变化规律 实验一M g、A l 和水的反应：分别取一小段镁带、铝条，用砂纸去掉表面的氧化膜,放入两支小试管中，加入2 3 m l 水，并滴入两滴酚献溶液。观察现象。过一会儿，分别用酒精灯给两试管加热至沸腾，并移开酒精灯，再观察现象。N aM gA l与冷水反应现象化学方程式与沸水反应
46、现象化学方程式结论最高价氧化物对应的水化物碱性强弱N a O HM g(O H)2中强碱A 1(O H)3 实验二 M g、A l 与稀盐酸反应比较MgAl现象反应方程式结论 总结 Na、Mg、A l与水反应越来越，对应氧化物水化物的碱性越来越金属性逐渐如何判断硅、磷、硫、氯四种非金属元素原子得电子水平的相对强弱？阅读 资料:SiPSC1单质与氢气反应的条件高温磷蒸气与氢气能反应加热光照或点燃时发生爆炸而化合最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性强弱H2SiO3弱酸H3P。4中强酸H2s。4强酸HC104强 酸（比 H2SO4酸性强）结论阅读探究：请完成表格元 素硅磷硫氯单质与氢气反应难易气态
47、氢化物化学式稳定性最高价氧化物对应水化物化学式酸 性结 论硅、磷、硫、氯四种非金属元素原子得电子水平逐渐增强 小结 第三周期元素Na Mg Al Si PS C l,金 属 性 逐 渐,非金属性逐渐【总结】同一周期从左到右，元 素 原 子 失 去 电 子 水 平 逐 渐,得电子水平逐渐三、同周期元素性质递变规律同周期从左到右，金属性逐渐,非金属性逐渐。四、元素周期律(1)定义:.(2)实质：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
48、【自主探究】根 据1-1 8号元素的原子结构示意图，体会元素性质和原子结构的关系。【跟踪练习】1、元素周期律的内容和实质是什么？2、下列元素原子半径最大的是A、L i B、F C、N a D、C l3、下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是A、L i N a K B、B a2 C a2 HYO4C.X 的气态氢化物比Y 的气态氢化物稳定D.Y 单质能将X 从 NaX溶液中置换【过 关 测 试】B组1.下列各组元素性质的递变情况错误的是)A.Li,Be.B原子最外层电子数依次增多B.P、S、C1元素最高正价依次升高C.N、0、F 原子半径依次增大D.Na、K、Rb的电子层数依次增多2.某元素的
49、最高正价与最低负价的代数和为4,则该元素原子的最外层电子A.4B.5C.6D.7()3.某元素x 的气态氢化物化学式为H 1,下面的叙述不准确的是)A.该元素的原子最外层上有6个 电 子 B.该元素最高价氧化物的化学式为X O sC.该元素是非金属元素D.该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为I I2X 034 .元素的性质呈周期性变化的根本原因是（）A.元素相对原子质量的递增，量变引起质变B.元素的原子半径呈周期性变化C.元素原子的核外电子排布呈周期性变化D.元素的金属性和非金属性呈周期性变化5 .M、N两种元素的原子，当它们每个原子获得两个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，放出的能量
50、M大于N,由此可知（）A.M的氧化性小于N B.M的氧化性大于NC.N,的还原性小于才 D.M的还原性大于必6.下列递变规律准确的是（）A.0、S、N a、K原子半径依次增大B.N a、M g,A l,S i的还原性依次增强C.H F、H C K H 2 S、P H 3 的稳定性依次增强D.K O H,C a（0 H）2、M g（O H）2,A l（O H）3 的碱性依次增强7.下列叙述中，能肯定A金属比B金属活泼性强的是（）A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B.A原子的电子层数比B原子的电子层数多C.1 m o l A从酸中置换出的比比1 m o l B从酸中置换出的H 2 多