《2022年广东佛山市石门中学高三第三次模拟考试化学试卷(含答案解析）.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年广东佛山市石门中学高三第三次模拟考试化学试卷(含答案解析）.pdf（32页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2022届高考化学模拟试卷请考生注意：1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请 用 0.5 毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2.答题前，认真阅读答题纸上的 注意事项，按规定答题。一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1.下列化学用语正确的是A.丙烯的结构简式：C3H6 B.镁离子的结构示意图：1*2 8.18C.CO2的电子式：O：C：O：D.中子数为18的氯原子符号17 cl2.下列选项中，有关实验操作、现象和结论都正确的是选项实验操作现象结论A将过量的CO2通入CaCL溶液中无白色沉淀
2、出现生成的Ca（HCO3）2可溶于水B常温下将A1片插入浓硫酸中无明显现象A1片和浓硫酸不反应C用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性D将 SO2通入溟水中溶液褪色SO2具有漂白性A.A B.B C.C D.D3.有 3 份等量的烧碱溶液，第 1份直接与盐酸反应；第 2 份稀释一倍，再与盐酸反应；第 3 份通入适量的CO2后，再与盐酸反应.若盐酸的浓度相同，完全反应时消耗盐酸的体积分别为Vl、V2和 V 3,则 V卜 V2和 V3的大小关系正确 的 是（）A.Vi=V2=V3 B.ViV3V2 C.V2V3Vi D.ViV2V34.已知OCN 中每种元素都满足8 电子稳定结
3、构，在反应OCN、OH、C12-CO2+N2+C+H2O（未配平）中，如果有6 m oicL 完全反应，则被氧化的OCN 的物质的量是A.2 molB.3 molC.4 molD.6 mol5.下列有关实验的图示及分析均正确的是选项实验目的实?1示实验分析A催化裂解正戊烷并收集产物B出水口正戊烷裂解为分子较小的烷煌和烯是B酸碱中和滴定S乒摇动锥形瓶，使溶液向一个方向做圆周运动，勿使瓶口接触滴定管，溶液也不得溅出C制取并收集乙焕1电和*总水用饱和食盐水代替纯水，可达7到降低反应速率的目的D实验室制硝基苯1反应完全后，可用仪器a、b蒸储得到产品(60 c水浴/於 勒求硝酸和茶的混合物A.A B.B
4、C.C D.D6.加较多量的水稀释O.lmol/L的 NaHCCh溶液，下列离子浓度会增大的是（）A.CO3B.HCOrC.H+D.OH7.将少量Sth通 入 Ca（ClO）2溶液中，下列离子方程式能正确表示该反应的是（）A.SO2+H2O+Ca2+2ClO-CaSO41+HClO+H+ClB.SO2+H2O+Ca2+2ClO-CaSO3i+2H+2ClOC.SO2+H2O+Ca2+2ClO-CaSO3|+2HClOD.SO2+H2O+Ca2+2ClOCaSO41+2H+Cl8.25时，向10mL0.lmol.LT Na2c。3溶液中逐滴加入2（）mL01mo，LT的盐酸，溶液中部分含碳微粒的
5、物质的量随溶液pH的变化如图所示。下列说法不正确的是c 依wR n会S逑dA.HC1 溶液滴加一半时：c（c r）c（OH）+c（HCO；）+2c（CO）B.在 A 点：c（Na+）c（COf j=c（HCO3）c（OH）c（H+）C.当 pH=7 时：c（Na+）=c（CF）+c（HCO；）+2c（CO）D.当 pH=5 时，c（Na+）2c（H2CO3）+2c（HCO3）+2c（CO-）9.下列说法中，正确的是（）A.离子化合物中一定不含共价键B.分子间作用力越大，分子的热稳定性就越大C.可能存在不含任何化学键的晶体D.酸性氧化物形成的晶体一定是分子晶体10.设NA为阿伏加德罗常数的值。（
6、离子可以看作是带电的原子）下列叙述正确的是（）A.标准状况下，22.4 L S03中所含的分子数为NAB.0.1mol I/i的 Na2cO3溶 液 中,CCh”的数目小于0.1MC.8.0g由 Cu2s和 CuO组成的混合物中，所含铜原子的数目为O.INAD.标准状况下，将 2.24LCL通入水中，转移电子的数目为O.INA1 1.短周期主族元素W、X、Y、Z、R 的原子序数依次增大。其中X、Z 位于同一主族：W 的气态氢化物常用作制冷剂；Y 是同周期主族元素中离子半径最小的；ZXR2能与水剧烈反应，观察到液面上有白雾生成，并有无色刺激性气味的气体逸出，该气体能使品红溶液褪色。下列说法正确的
7、是A.最简单氢化物的稳定性：WXB.含氧酸的酸性：ZYZWB.W 的氧化物对应的水化物一定是强酸C.气态氢化物的稳定性：WVZVYD.W 与 Z 可形成一种各原子均达到8 电子稳定结构的化合物Z2W2,其结构式为：W-Z-Z-W15.对于2so2（g）+O2（g）U2SO3（g）,A H 4溶液中逐滴力口入0.200 0 mol-L 1 NaOH溶液时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示(不考虑NHyH2O 的分解)。下列说法不正确的是()20K、lOH溶 哂 LA.点 a 所示溶液中:c(NH；)c(SO j )c(H+)c(OH)B.点 b 所示溶液中:c(NH；)=c(Na+
8、)c(H+)=c(OH)C.点 c 所示溶液中:c(NH；)+c(H+)+c(Na+)=c(OJT)+2c(SO：)D.点 d 所示溶液中:c(NH：)+C(NH3 H20)=0.100 0 mol-L418.化学与生活密切相关，下列说法不近确的是。A.用浸泡过高镒酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的B.人工合成的多氟碳化物可能作为未来的血液的替代品C.煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D.禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染19.(衡水中学2022模 拟 检 测)设 NA为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是A.常温下，lL pH=9的 CH3coO
9、Na溶液中，发生电离的水分子数为IXIONAB.常温下，10mL5.6mol/LFeCL溶液滴到100 mL沸水中，生成胶粒数为0.056NAbNC.向 Na2(h 通入足量的水蒸气，固体质量增加b g,该反应转移 电 子 数 为 宝D.6.8 gKHSCh晶体中含有的离子数为0.15 NA20.将 CL通 入 100mL NaOH溶液中充分反应，生成O.lmol的 N aC L 下列说法正确的是()A.反应后溶液中CIO-的个数为O.INAB.原 NaOH浓度为Imol/LC.参加反应的氯气分子为O.INAD.转移电子为0.2NA21.常温下，向 10.00mL0.1moI/L某二元酸HzX
10、溶液中逐滴加入O.lmol/LNaOH溶液，其 pH变化如图所示(忽略温度变化)，已知：常温下，H2X的电离常数Kal=1.1X10-5,Ka2=1.3X10-8 下列叙述正确的是A.a 近似等于3B.点处 c(Na+)+2c(H+)4-c(H2X)=2c(X2-)+c(HX_)+2c(OH-)C.点处为H2X 和 NaOH中和反应的滴定终点D.点处 c(Na+)=2c(X2-)c(OH-)c(HX_)c(H+)22.下列关于有机物的说法正确的是()A.乙醇和丙三醇互为同系物B.环己烯(。)分子中的所有碳原子共面C.分子式为C5H10O2,且属于酯的同分异构体共有9 种(不考虑立体异构)D.二
11、环己烷()的二氯代物有6 种结构(不考虑立体异构)二、非选择题(共84分)23、(14分)(华中师大附中2022模拟检测)X、Y、Z、W 为四种常见的短周期元素。其中Y 元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3 倍，它们在周期表中的相对位置如图所示：请回答以下问题:XYZW(1)W 在周期表中位置；(2)X 和氢能够构成+1价阳离子，其 电 子 式 是 Y 的气态氢化物比Z 的气态氢化物的沸点高，缘故是一；(3)X 的最高价氧化物的水化物与其氢化物能化合生成M,M 的晶体类型为一，M 的水溶液显酸性的缘故是一(用离子方程式表示)。(4)Y 和 Z 可组成一种气态化合物Q,Q 能与W 的单质在潮
12、湿环境中反应，反应的化学方程式是一。在一定条件下，化合物Q 与 Y 的单质反应达平衡时有三种气态物质，反应时，每转移4moi电子放热190.0kJ,该反应的热化学方程式是一。24、(12分)中学化学中几种常见物质的转化关系如下图所示：将 D 溶液滴入沸水中可得到以F 为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：红褐色胶体中F 粒子直径大小的范围：o(2)写出C 的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：.(3)写出鉴定E 中阳离子的实验方法和现象：(4)有学生利用FeCb溶液制取FeCb6H2O晶体，主要操作包括：滴入过量盐酸，、冷却结晶、过滤。过滤操作除了漏斗、烧杯，还需要的玻璃仪器为.(5)高铁酸钾(
13、K2Fe(h)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCb与 KC1O在强碱性条件下反应可制取 K2FeO 4,反应的离子方程式为25、(12分)汽车用汽油的抗爆剂约含17%的 1,2 一二漠乙烷。某学习小组用下图所示装置制备少量1,2 一二溟乙烷，具体流祜如下：|蒸馋|已知：1,2 一二溟乙烷的沸点为131,熔点为9.3P。I 1,2 一二漠乙烷的制备步聚、的实验装置为:实验步骤：(i)在冰水冷却下，将 24mL浓硫酸慢慢注入12mL乙醇中混合均匀。(ii)向 D 装置的试管中加入3.0mL液溟(O.lOmoI),然后加入适量水液封，开向烧杯中加入冷却剂。(垣)连接仪器并检验气密
14、性。向三口烧瓶中加入碎瓷片，通过滴液漏斗滴入一部分浓硫酸与乙醇的混合物，一部分留在滴液漏斗中。(iv)先切断瓶C 与瓶D 的连接处，加热三口瓶，待温度上升到约120,连 接 瓶 C 与瓶D,待温度升高到180200,通过滴液漏斗慢慢滴入混合液。(V)继续加热三口烧瓶，待 D 装置中试管内的颜色完全褪去，切断瓶C 与瓶D 的连接处，再停止加热。回答下列问题:图 中 B 装置玻璃管的作用为.(2)(iv)中“先切断瓶C 与瓶D 的连接处，再加热三口瓶”的原因是 o(3)装置D 的烧杯中需加入冷却剂，下列冷却剂合适的为。a.冰水混合物 b.5的水 c.lOC的水n i,2 一二溟乙烷的纯化步骤：冷却
15、后，把 装 置 D 试管中的产物转移至分液漏斗中，用 1%的氢氧化钠水溶液洗涤。步骤：用水洗至中性。步骤：“向所得的有机层中加入适量无水氯化钙，过滤，转移至蒸储烧瓶中蒸馆，收集130132的福分，得到产品5.64g。(4)步骤中加入1%的氢氧化钠水溶液时，发生反应的离子方程式为(5)步骤中加入无水氯化钙的作用为.该实验所得产品的产率为26、(10分)碳酸镁晶须是一种新型的吸波隐形材料中的增强材料。(1)合成该物质的步骤如下：步骤 1:配制 O.SmobL-MgSCh 溶液和 0.5mol-L“NH4HCO3 溶液。步骤2：用量筒量取500mL NH4HCO3溶液于1000mL三颈烧瓶中，开启搅
16、拌器。温度控制在50。步骤3：将 250mL MgSCh溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，Imin内滴加完后，用氨水调节溶液pH到 9.5。步骤4：放 置 lh 后，过滤，洗涤。步骤5：在 40的真空干燥箱中干燥1 0 h,得碳酸镁晶须产品(MgCQrnHzO n=l-5)步骤2 控制温度在50,较好的加热方法是 o步骤3 生成MgCO3-nH2O 沉 淀 的 化 学 方 程 式 为 步骤4 检 验 沉 淀 是 否 洗 涤 干 净 的 方 法 是。(2)测定生成的MgCOj nHzO中的n 值。称 量 1.000碳酸镁晶须，放入如图所示的广口瓶中加入适量水，并滴入稀硫酸与晶须反应，生成的CCh
17、被 NaOH溶液吸收，在室温下反应45 h,反应后期将温度升到30,最后将烧杯中的溶液用已知浓度的盐酸滴定，测 得 CO2的总量；重复上述操作2 次。图 中 气 球 的 作 用 是.上述反应后期要升温到30,主 要 目 的 是。测得每7.（xx第一中学2022模拟检测）8000g碳酸镁晶须产生标准状况下CO?为 1.12L,则 n 值为。（3）碳酸镁晶须可由菱镁矿获得，为测定某菱镁矿（主要成分是碳酸镁，含少量碳酸亚铁、二氧化硅）中铁的含量,在实验室分别称取12.5g菱镁矿样品溶于过量的稀硫酸并完全转移到锥形瓶中，加入指示剂，用 0.010mol/L H2O2溶液进行滴定。平行测定四组。消耗出。
18、2溶液的体积数据如表所示。H2O2溶液应装在_ _ _ _ _ _ _ _ _ （填“酸式”或“碱式”）滴定管中。实验编号1234消耗H2O2溶液体积/mL15.0015.0215.6214.98根据表中数据，可 计 算 出 菱 镁 矿 中 铁 元 素 的 质 量 分 数 为%（保留小数点后两位）。2 7、（1 2 分）丙烯酸酯类物质广泛用于建筑、包装材料等，丙烯酸是合成丙烯酸酯的原料之一。丙烯醇可用于生产甘油、塑料等。以丙烯醛为原料生产丙烯醇、丙烯酸的流程如图所示：上 层 液 体 竿 上 丙 烯 酸丙茹作 :臂 秋 逸合溶液西 呼 魄L下 层 液 体 一 丙 烯 醉已知:02CH2=CH-C
19、HO+NaOH CH2=CHCH2OH+CH2=CHCOONa 2cH2=CHOONa+H2so4f 2cH2=CHCOOH+Na2sCh有关物质的相关性质如表:物质丙烯醛丙烯醇丙烯酸四氯化碳沸点/539714177熔点/-87-12913-22.8密度/g mL J0.840.851.021.58溶解性（常温）易溶于水和有机溶剂溶于水和有机溶剂溶于水和有机溶剂难溶于水（1）操作需要连续加热30m in,所用装置如图所示。仪器L 名称是（2）操作使用的主要仪器是分液漏斗，在使用之前需进行的操作是（3）操 作 包 括 一、过滤、冰水洗涤、低温吸干。（4）操作中，加热蒸储“下层液体”，分离出四氯化
20、碳；再分离出丙烯醇（如图），要得到丙烯醇应收集（填温度）的福分。图中有一处明显错误，应 改 为 一(5)测定丙烯醇的摩尔质量:准确量取amL丙烯醇于分液漏斗中，烧瓶内盛装足量钠粒。实验前量气管B 中读数为b mL,当丙烯醇完全反应后，冷却至室温、调平B、C 液面，量气管B 的读数为c m L.已知室温下气体摩尔体积为VL mol1.调平B、C 液 面 的 操 作 是 一；实验测得丙烯醇的摩尔质量为g-moP(用代数式表示)。如果读数时C 管液面高于 B 管，测得结果将(填“偏大”“偏小”或“不变”)。28、(14分)常 温 下，配制浓度为0.1mol/L的 FeSO4溶液，研究不同pH对 Fe
21、?+氧化的影响，结果如下图所示，(假设反应过程中溶液体积不变)pH=5.5(I5.W J pH-5.020|pH-4.70 5 J O 15 X 2 3 X inai/uun在 pH=5.5的环境下，该反应在015min的平均速率u(F e 2+)=；增大溶液pH,Fe?+被氧化速率(填增大、“减小”或“无影响”)。在 pH=13的环境下，Fe2+的氧化变质可以理解为:第一步:Fe2+2OH=Fe(OH)2,第二步(用化学方程式回答)当氧化达到平衡时，c(F e 2+)/c(F e 3+)4.0 x l022(或“=)。已知 KspFe(OH)3=2.5xlO-39,KspFe(OH)2=1.
22、Ox 10-15工业上可用出还原法处理N O,反应原理为:2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g):A H=a 已知在标准状况，由元素最稳定的单质生成Imol纯化合物时的熔变叫标准摩尔生成靖。NO(g)和 H2O(g)的标准摩尔生成熔分别为+90kJ/moI、-280kJ/moL 贝!a=。(4)已知2NO(g)+Ch(g)U 2NO(g)H=110kJmoL;25时，将NO和。2按物质的量之比为2:1充入刚性反应容器中用测压法研究其反应的进行情况。体系的总压强p 随时间t 的变化如下表所示(忽略N th与 N2O4的转化)t/min08016000p/kpa75.063.055
23、.055.0080min,v(02)=k p a/mi n.用压强代替浓度所得到的平衡常数用K(p)表示，25时，K(p)的值为(保留3 位有效数字)。29、(10分)运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。(1)CO 还原 NO 的反应为 2co(g)+2NO(g)2C02(g)+N2(g)AH=-746kJ-mol1写出两条有利于提高NO平衡转化率的措施、.(2)用焦炭还原 NO 的反应为：2NO(g)+C(s)=N2(g)+CO2(g)AH 恒容恒温条件下，向体积相同的甲、乙、丙三个容器中分别加入足量的焦炭和一定量的N O,测得各容器中N
24、O的物质的量 n(NO)随反应时间(t)的变化情况如表所示：t/min/i(NO)/mol容器04080120160甲/4002.001.51.100.800.80乙/4001.000.800.650.530.45丙T C2.001.451.001.001.00AH 0(填“”或 V”)；乙容器在160min时，VI v 逆(填 、V 或 =)。(3)某温度下，向体积为2L 的恒容真空容器中通入ZOOmolNCh,发生反应：2NO2(g)N 2()4(g)AH=-57.(xx第一中学2022模拟检测)OkJmoH,已知：v ie(NO2)=krc2(NO2),v(NzOgkzUNzCh),其中
25、1、k2为速率常数。测 得 NO2的体积分数 x（NOz）与反应时间（t）的关系如表:t/min020406080 x(NOz)1.00.750.520.500.509的数值为k2已知速率常数k随温度升高而增大，则升高温度后k1增大的倍数.此增大的倍数（填“”、V”或“=”）。（4）用间接电化学法除去NO的过程，如图所示:s2o42-吸收池Pb阴极、电解池阳极pb/隔/ONHSO3已知电解池的阴极室中溶液的pH在 47之间，写出阴极的电极反应式用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理：o参考答案（含详细解析）一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【答案解析】A.丙烯
26、的结构简式为：CH2=CH-CH3,故 A 错误;B.镁离子核外有10个电子，结构示意图方，故 B 正确；C.CO2是共价化合物，其结构式为O=C=O,碳原子和氧原子之间有2 对电子，其电子式为：d：c：方：，故 C 错误;D.从符号。X 的意义可知A 表示质量数，由质子数亿)+中子数(N)=质量数(A)得：A=17+18=35,原子符号：；C 1,故D 错误；故答案为B。【答案点睛】解化学用语类题型需要重点关注的有：书写电子式时应特别注意如下几个方面：阴离子及多核阳离子均要加并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“”，没有成键的价电子也要写出来。书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结
27、合顺序(如HC1O应 是 HOC 1,而不是HClO),其次是书写结构简式时，碳碳双键、碳碳三键应该写出来。比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。2、C【答案解析】A.因碳酸的酸性比盐酸弱，所 以 CO2与 CaCL溶液不反应，A 项错误；B.铝与浓硫酸发生钝化作用，在表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应的继续进行，B 项错误；C.能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液呈碱性，则浓氨水呈碱性，C 项正确；D.二氧化硫与溟水发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性，而不是漂白性，D 项错误；故答案选C3、A【答案解析】最后生成物质的都为NaC L根据Na原子、C1原子守恒：n(HC1)=
28、n(NaCl)=n(N a O H),由于NaOH物质的量相等，则消耗HC1的物质的量相等，故消耗盐酸的体积相等，即 V产V2=V3。答案选A。【点晴】该题侧重于分析能力和计算能力的考查，题目难度不大，注意根据元素质量守恒进行计算，可省去中间过程的繁琐。4、C【答案解析】OCN-中每种元素都满足8 电子稳定结构即可各其中O 元素为-2价、C 元素为+4价、N 元素为-3价；其反应的离子方程式为：2OCN-+4OFT+3cl2=2CCh+N2+6C+2H2O；即可得如果有6 m oicL完全反应，则被氧化的OCM的物质的量是4 m o l,故答案选C。5、B【答案解析】A.正戊烷裂解为分子较小的
29、烷燃和烯燃，常温下均为气体，不能冷凝收集，且催化裂化中使用碎瓷片作催化剂且有聚热功能，若改用没有聚热功能的氧化铝固体，实验效果不理想，故 A 错误；B.滴定时左手控制活塞，右手摇瓶，使溶液向一个方向做圆周运动，勿使瓶口接触到滴定管，溶液也不得溅出，操作合理，故 B 正确；C.用饱和食盐水代替纯水能减缓反应速率，从而可以得到较平缓的乙狭气流，但乙快的摩尔质量与空气的摩尔质量相近，排空气法收集乙块不纯，利用乙块难溶于水的性质，应使用排水法收集，故 C 错误；D.反应完全后，硝基苯与酸分层，应选分液漏斗分离，粗产品再蒸储得到硝基苯，图中仪器b 为圆底烧瓶，蒸馆操作时要用蒸储烧瓶和直形冷凝管，并使用温
30、度计测蒸汽温度，故 D 错误；答案选B。6、C【答案解析】在 NaHCCh溶液中存在碳酸氢根离子的水解平衡为：HCO3-+H2OH2co3+OH-,加较多量的水稀释促进水解平衡正向移动，但以体积增大为主，所以氢氧根离子的浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，即氢离子浓度与氢氧根离子浓度的积不变，所以氢离子的浓度变大，故选：C,7、A【答案解析】将少量SO2通 入 Ca(ClO)2溶液中，发生氧化还原反应，生成硫酸钙，由于Ca(ClO)2过量，还生成HC1O等，离子反应为 SO2+H2O+Ca2+2CIO=CaSO4i+HClO+H+Cl，故选 A 8、A【答案解析】根据化学反应，充分运用三大
31、守恒关系，挖掘图象中的隐含信息，进行分析判断。【题目详解】A.HC1溶液滴加一半(10m L)时，溶质为等物质的量的NaHCCh、N aC l,此时有物料守恒c(Na+)=2c(C)、电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(Cl)+c(OH-)+c(HCO3)+2c(CO32),则 c(Cl)+c(H+)=c(OH)+c(HCO3)+2c(CO32),c(Cl)c(HCO3-)。图中A 点，cdJC C hA cO X),又 A点溶液呈碱性，有 c(OH)c(H+),B 项正确；C.N a2co3溶液中加入盐酸后，有电荷守恒 c(Na+)+c(H+)=c(Q-)+c(OH-)+c(HCO3-)+
32、2c(CO32-),当 pH=7 时有c(Na+)=c(C l)+c(HCO-)+2c(CO)C 项正确;D.NaW。,溶液中加入盐酸，若 无 CCh放出，贝!I有物料守恒c(Na+)=2c(H2co3)+2C(H C O 3-)+2C(C C 3 2-)。图中pH=5时有 CO2放出，则溶液中 c(Na+)2c(H2co3)+2c(HCOj+2c(CO3),D 项正确。本题选A。【答案点睛】判断溶液中粒子浓度间的关系，应充分应用三大守恒原理，结合题中信息进行分析推理。9、C【答案解析】A.离子化合物一定有离子键，可能含有共价键，如 NaOH属于离子化合物含有离子键和共价键，故 A 错误；B.
33、分子的热稳定性由共价键决定，分子间作用力决定物质的物理性质，故 B 错误;C.稀有气体分子里面不含化学键，一个原子就是一个分子，故 c 正确；D.二氧化硅为酸性氧化物，但它是由氧原子和硅原子构成的晶体，且以共价键形成空间网状结构的原子晶体，不是分子晶体，故 D 错误；正确答案是C【答案点睛】本题考查化学键、分子间作用力等知识，题目难度不大，注意分子间作用力影响分子的物理性质，分子的稳定性属于化学性质。10、C【答案解析】A.标准状况下，SO3为固体，不能利用22.4 L/mol计算所含的分子数，A 不正确；B.没有提供0.1 molL”的 Na2cCh溶液的体积，无法计算C(V-的数目，B 不
34、正确；C.8.0g Cu2s和 8.0g CuO所含铜原子都为O.lm oL则 8.0g混合物所含铜原子的数目为O.INA,C 正确；D.2.24LCL通入水中，与水反应的CL的物质的量小于O.lm ol,转移电子的数目小于O.INA,D 不正确。故选C。11 D【答案解析】W 的气态氢化物常用作制冷剂，确 定 W 为 N,W、X、Y、Z、R 的原子序数依次增大，Y 是同周期主族元素中离子半径最小的，确定Y 为 Al；ZXR2能与水剧烈反应，观察到液面上有白雾生成，证明有HC1生成，并有无色刺激性气味的气体逸出，该气体能使品红溶液褪色，证明有二氧化硫气体生成，确 定 ZXR2为 SO C L,
35、因此X 为 O、Z 为 S、R 为C1；即：W 为 N、X 为 O、Y 为 AI、Z 为 S、R 为 C1。【题目详解】A.非金属性越强，气态氢化物越稳定，最简单氢化物的稳定性：W FezCh等中加入稀盐酸，FezCh转化FeCh存在于滤液中，滤渣为CeCh和S iC h;加入稀硫酸和H2O2,CeCh转化为Ce3+,滤渣为S iC h;加入碱后Ce3+转化为沉淀，通入氧气将C e从+3氧化为+4,得到产品。【题目详解】A.CeCh、SiO2 FezCh等中加入稀盐酸，FezCh转化FeCb存在于滤液中，滤渣为CeCh和S iC h,故A正确；B.结合过滤操作要点，实验中用到的玻璃仪器有烧杯、
36、漏斗、玻璃棒，故B正确；C.稀硫酸、H2O2,CeO2三者反应生成转化为 Ce2(SO4)3、O2和 H 2O,反应的离子方程式为：6H+H2O2+2CeO2=2Ce3+O2t+4H2O,故 C 错误；D.过程中消耗 U.2LO2的物质的量为0.5m oL转移电子数为0.5molxNA=2x6.02xl()23,故 D 正确；故答案为C。14、D【答案解析】第三周期元素中，X 最高价氧化物水化物的溶液PH为 1 2,氢氧根浓度为O.Olmol/L,故为一元强碱，则 X 为 Na；Y、W、Z对应的最高价氧化物水化物的溶液pH均小于7,均为酸，W 最高价含氧酸溶液中氢离子浓度为O.()lmol/L
37、,故为一元强酸，则 W 为 C1元素;最高价含氧酸中,Z对应的酸性比W 的弱、Y对应的酸性比W 的弱，而原子半径YZCL硅酸不溶于水，故 Z 为 S 元素，Y 为 P 元素。【题目详解】A.电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径P3 S2 CrNa+,故 A 错误；B.W的最高价氧化物对应的水化物是高氯酸，一定是强酸，但是如果是次氯酸，则是弱酸，故 B 错误；C.非金属性是YZW,非金属性越强，则气态氢化物的稳定性：YZW,故 C 错误；D.W与 Z 可形成一种各原子均达到8 电子稳定结构的化合物S2a2,其结构式为：C1-S-S-C1,故 D 正确；答案
38、选D。【答案点睛】本题考察元素周期律的综合运用，从图像可以推断出是哪些元素，找到元素之间的关系，紧紧位，构，性，从而做出判断。15、D【答案解析】A.t2时，正逆反应速率同时增大，且速率相等，而所给可逆反应中，反应前后气体分子数发生变化，故此时改变的条件应为加入催化剂，A 不符合题意；B&时，正逆反应速率都减小，由于逆反应速率大于正反应速率，平衡逆移，由于该反应为放热反应，故不可能是降低温度；反应前后气体分子数减小，故此时改变的条件为减小压强，B 不符合题意；C.t5时，正逆反应速率都增大，故改变的条件可能为升高温度或增大压强，由于逆反应速率大于正反应速率，平衡逆移，结合该反应为放热反应，且反
39、应前后气体分子数减小，故此时改变的条件为升高温度，C 不符合题意；D.由于t3、t5时刻，平衡都是发生逆移的，故达到平衡时，即 t4、k 时刻所得的SO3的体积分数都比tl时刻小，D 说法错误，符合题意；故答案为：D16、D【答案解析】A.“碳海绵”是一种气凝胶，它能把漏油迅速吸进来，可见它对有机溶剂有很强的吸附性，A 项正确；B.内部应有很多孔隙，充满空气，吸附能力强，B 项正确；C.“碳海绵”吸进的油又能挤出来回收说明它有很强的弹性，C 项正确；D.它是处理海上原油泄漏最好的材料，说明它的密度较小，吸附性好，D 项错误；答案选D。17.(xx第一中学2022模拟检测)B【答案解析】A.a点
40、为(NHRSCh溶液，NHa+水解溶液呈酸性，但水解是微弱的，所以c(NH：)c(SO；),故 A 正确；B.b点溶液呈中性，所以c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒，c(NH：)+c(Na+)=2c(SOj),所以c(NH；)不等于c(Na+),故B 错误；Cc 点溶液中 n(NH3 H2O)：n(NH4)2SO4：n(Na2so。=2：1：1,由电荷守恒得c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(SO；)，故 C 正确；D.d点为加入20mLNaOH溶液，此时溶液的体积为原体积的2 倍，故含氮微粒的总浓度为原来的1/2,即 O.lOOOmol/L。根据物料守恒则有c(
41、NH4+)+c(NHyH20)=0.100 0 mol-L1,故 D 正确。故选B。【答案点睛】B 选项为本题的难点，在解答离子浓度关系的图象题时，要充分利用各种守恒，如电荷守恒、物料守恒、质子守恒等,在中性溶液中，要特别注意电荷守恒的应用。18、C【答案解析】A.乙烯含有碳碳双键，可被酸性高镭酸钾氧化，因此用浸泡过高镒酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的，故 A 正确；B.实验表明，老鼠能在含饱和多氟碳化物的溶液内部获得氧气，像鱼儿一样在水中游动，把狗身上的70%的血液，换成由25%的多氟碳化物和75%的水混合成的乳液后仍可存活，科学家预测多氟碳化物可能成为血液的替代品，故
42、 B正确；C.煤的气化是将固体煤中有机质转变为含有CO、H2、CH4等可燃性气体的过程；煤的液化指固体煤经化学加工转化成液体燃料和化工原料的过程；两者都生成了新物质，属于化学变化，故 c 错误；D.因铅能使人体中毒，禁止使用四乙基铅作汽油防爆剂可以减少铅污染，故 D 正确；答案选C。19、C【答案解析】A.常温下，pH=9的 ClhCOONa溶液，水电离出的氢氧根离子浓度是Ix l0“mol/L,1 L pH=9的 CHbCOONa溶液中，发生电离的水分子数为IXIO+NA,故 A 错误；B.氢氧化铁胶体粒子是氢氧化铁的聚集体，常温下，10mL5.6mol/LFeCh溶液滴到100 mL沸水中
43、，生成胶粒数小于0.056NA,故 B 错误；C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2e,由方程式可知过氧化钠生成氢氧化钠质量增大，固体增加4g转移2moi电bN子，向 Na2(h 通入足量的水蒸气，固体质量增加b g,该 反 应 转 移 电 子 数 为 寸，故 C 正确；6.8g 一D.KHSCh固体含有K+、HSO4,6.8gKHSO4晶 体 中 含 有 的 离 子 数 为X2XNA=0.1 NA,故 D 错误；136g/mol选 C。20、C【答案解析】发生 CL+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O,生成 O.lmolNaCl 的同时，生成 O.lmolNaClO,消耗 2
44、moiNaOH；A.生成O.lmolNaCl。，阴离子水解，则反应后溶液中CKT的个数小于O.INA,故 A 错误；B.若恰好完全反应，则原NaOH浓度为4 揩=2m ol/L,故 B 错误；C.由反应可知，参加反应的氯气为O.lmoL则参加反应的氯气分子为O.INA,故 C 正确；D.C1元素的化合价既升高又降低，转移O.lmol电子，则转移电子为O.INA,故 D 错误；故答案为C,【答案点睛】考查氯气的性质及化学反应方程式的计算，把握发生的化学反应及物质的量为中心的计算为解答的关键，将 C12通入100mLNaOH溶液中充分反应，生成O.lmol的 NaCL发生C12+2NaOH=NaC
45、lO+NaCl+H2O,侧重分析能力、计算能力的考查。21、A【答案解析】A.多元弱酸分步电离，以第一步为主，根 据 H2X=H+HX-，c(H+)=Jo.lxl.lxlO-5 一 根 指 a 近似等于 3,故 A 正确；B.点处恰好生成 NaHX,根据电荷守恒 c(Na+)+c(H+)=2c(X2-)+c(HX-)+c(OlT)和质子守恒 c(H+)+c(H2X)=c(X2-)+c(OH。得：c(Na+)+2c(H+)+c(H2X)=3 c(X2-)+c(HX-)4-2c(OH),故 B 错误；C.H2X和 NaOH恰好反应生成N azS,为中和反应的滴定终点，点处为滴定终点，故 C 错误；
46、D.点处恰好生成 NazX,c(Na+)2c(X2-)c(OH-)c(HX_)c(H+),故 D 错误；答案：A【答案点睛】本题考查了酸碱中和滴定实验，注意先分析中和后的产物，再根据电荷守恒、物料守恒、质子守恒分分析；注意多元弱酸盐的少量水解，分步水解，第一步为主；多元弱酸少量电离，分步电离，第一步为主。22、C【答案解析】A.乙醇是饱和一元醇，甘油是饱和三元醇，所含官能团数目不同，因此二者不是同系物，A 错误;B.环己烯分子中含有4 个饱和碳原子，由于甲烷的分子结构中与该C 原子连接的四个原子构成的是四面体结构，所以该物质分子中的所有碳原子不可能同一个平面上，B 错误；C.分子式为C5HH0
47、2的酯为饱和一元酯，若为甲酸与丁醇形成的酯有4 种，HCOOCH2cH2cH2cH3、HCOOCH2cH(8 3)2、HCOOCH(CH3)CH2cH3、HCOOC(CH3)3；若为乙酸和丙酯，有 2 种，CH3coOCH2cH2cH3、CH3COOCHCH(CH3)2；若为丙酸和乙醇形成的酯，只有1种，CH3cH2COOCH2cH3；若为丁酸和甲醇形成的酯，有2 种，CH3cH2cH2coOCX、(CH3)2CHCOOCH3,所以属于酯的同分异构体共有(4+2+1+2)=9种，C 正确；D.二环己烷有2 种不同位置的H 原子，其二氯取代产物中，若 2 个 C1原子在同一个C 原子上，只有1种
48、结构，若在两个不同的C 原子上，有 6 种不同的结构，乙醇其二氯代物共有7 种，D 错误；故合理选项是C二、非选择题(共84分)23、三、VI1A H2O分子间存在着氢键 离子晶体 NH4+H2O=NHyH2O+H+SO2+CI2+2H20=2HC1+H2SO4 2s02(g)+O2(g)=2SO3(g)A H=-190.0kJ/mol【答案解析】由短周期元素X、Y、Z、W 在元素周期表中的位置，可知X、Y 处于第二周期，Z、W 处于第三周期，Y 原子的最外层电子数是其电子层数的3 倍，最外层电子数为6,故 Y 为 O 元素，可推知X 为 N 元素、Z 为 S 元素、W 为 CL【题目详解】由
49、上述分析可知：W 为 C1元素，处于周期表中第三周期第VH A 族，故答案为：三、VIIA；由上述分析可知：X 为 N 元素，X 和氢可以构成+1价阳离子为N H 4+,其电子式是H：N:H；丫为O 元素，Z 为S 元素,Y 的气态氢化物H2O 比 Z 的气态氢化物H2s的沸点高,是因为H2O 分子间存在着氢键。故答案为：；H2O分子间存在着氢键；(3)由上述分析可知：X 为 N 元素，X 的最高价氧化物的水化物硝酸与其氢化物氨气能化合生成M 为 NH4NO3,属于离子晶体，水溶液中镀根离子水解NH4+H2O=NH3 H2O+H+,破坏水的电离平衡，溶液呈酸性，故答案：离子晶体，NH4+H2O
50、=NH3 H2O+H+；(4)由上述分析可知：Y 为 O 元素，Z 为 S 元素，W 为 Cl,Y 和 Z 可组成一种气态化合物Q 为 SO2,S(h能与氯气在潮湿环境中反应生成硫酸与HC1,反应的化学方程式是：SO2+CI2+2H20=2HCI+H2SO4,故答案为：SO2+CI2+2H20=2HC1+H2SO4；在一定条件下，化合物Q(SO2)与 Y 为 O 元素的单质(Ch)反应达平衡时有三种气态物质，反应方程式为：2s。2+0 2 U 2sC h,反应时，每转移4mol电子放热190.0kJ,则参加反应二氧化硫为2mol,氧气为Im oL生成2molSO 3,放出热量为190.0kJ,