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1、2022年天津市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选 择 题（本大题共10小题，每小题2 分，共 20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意）1.【解答】解：A、纸张燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化；故选项正确；B、海水晒盐没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；C、铁丝弯曲没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；D、玻璃破碎没有新物质生成，属于物理变化：故选项错误；故选：Ao2.【解答】解：A、二氧化碳占0.03%,含量很少，故选项错误。B、水蒸气含量很少，故选项错误。C、氧气占2 1%,含量较多，但化学性质比较活泼，故选项错误。D、氮气占7 8%,含量较多，且化学性质不活泼，
2、故选项正确。故选：Do3.【解答】解：根据记忆可知在地壳中元素含量排在前四位的元素是：氧、硅、铝、铁；故选：D。4【解答】解：A、汽水中含有水、碳酸、蔗糖等，属于混合物，故选项说法错误。B、氢气是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故选项说法正确。C、氯酸钾中只含有一种物质，属于纯净物，故选项说法错误。D、一氧化碳虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它看作是无机物，故选项说法错误。故 选:B,5.【解答解：A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一，图中所示操作错误。B、量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低
3、处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，图中所示操作错误。C、取用粉末状药品，试管倾斜，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，然后使试管直立起来，图中所示操作正确。D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，图中所示操作错误。故选：C。6【解答】解：塑料矿泉水瓶可以回收重新利用，因此属于可回收物。故选：A07.【解答】解：当溶液的pH 大于7 时，呈碱性，且 pH越大，碱性越强，四种物质中炉具清洁剂p H=1 2,大于7,显碱性，且 pH最大，碱性最强。故选：D。8.【解答】解：A、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，故选项说法错误。B、氢气在空气中燃烧，
4、产生淡蓝色火焰，故选项说法正确。C、磷在空气中燃烧，生成五氧化二磷是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。D、铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中，若不点燃，不会剧烈燃烧，故选项说法错误。故选：B9.【解答解：A、湿衣服晾干是水分子不断运动的结果，故 A 正确；B、在加压条件下氧气体积变小是因为氧分子间的间隔变小，而不是氧分子的体积变小,故 B 错误；C、电线由于老化短路而起火不可用水灭火，以防发生触电，故 C 错误；D、甲烷具有可燃性，甲烷与空气混合后遇明火可能会发生爆炸，故 D 错误。故选：Ao10【解答】解：A、NO2是一种有毒气体，属于空气污染物，故 A 正确；B、该反应是由两种物质反应生成另
5、一种新物质，属于化合反应，故 B 正确；C、在 N O 中，氧元素显-2 价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知:N 的化合价为+2价，故 C 正确；D、由化学方程式可知，参加反应的NO 和 02的质量比为(30X2)：32=15：8,故 D错误。故选：D。二、选择题(本大题共5 小题，每小题2 分，共 10分。每小题给出的四个选项中，有 1 2个符合题意。只有一个选项符合题意的，多选不得分；有 2 个选项符合题意的，只选一个且符合题意得1分，若选2 个，有一个不符合题意则不得分)11.【解答】解：A、洗洁精具有乳化作用，能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油珠，不能溶解油
6、污形成溶液，故选项说法错误。B、化学反应在生成新物质的同时，还伴随能量变化，故选项说法正确。C、不能大量使用农药和化肥，要合理使用，故选项说法错误。D、有气体生成的反应不一定为复分解反应，如水通电分解生成氢气和氧气，属于分解反应，故选项说法错误。故选：Bo12【解答】解：A、镂盐与碱反应放出氨气，据此可以检验钱态氮肥，故 A 正确；B、碘元素属于人体必需的微量元素，故 B 错误；C、铁比铜活泼，铁能与硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，因此不能在铁桶中混合配制农药波尔多液，故 C 错误；D、氢氧化钠不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液，故 D 正确。故选：ADo13【解答】解：A、
7、分别滴加足量稀盐酸，能产生气泡的是碳酸钾溶液，无明显现象的是氢氧化钾溶液，可以鉴别，故选项错误。B、分别加入少量二氧化镒粉末，能产生气泡的是5%的过氧化氢溶液，无明显现象的是水，可以鉴别，故选项错误。C、鉴别硫酸钠和碳酸钠两种溶液均能与氯化钢溶液反应，分别生成硫酸钢、碳酸钢白色沉淀，不能鉴别，故选项正确。D、将气体分别通入澄清石灰水中，能使石灰水变浑浊的是二氧化碳，无明显现象的是氮气，可以鉴别，故选项错误。故选：C。14.【解答】解：A、氯化钢能与硫酸反应生成硫酸钢沉淀和盐酸，H2s0 4 能与锌反应生成硫酸锌和氢气，不能与氢气反应，不符合图示关系，故选项错误。B、氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜
8、和水，C、C O 均具有还原性，均能与氧化铜反应，碳不充分燃烧生成一氧化碳，符合图示关系，故选项正确.C、碳酸钢能与稀盐酸反应生成氯化钢、水和二氧化碳，盐酸能与镁反应生成氯化镁和氢气，能与氧化镁反应生成氯化镁和水，镁在氧气中燃烧生成氧化镁，符合图示关系，故选项正确。D、H2s04能与锌反应生成硫酸锌和氢气，硫酸能与氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，硫酸能与碳酸钾反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，氢氧化铜难溶于水，不能与碳酸盐反应生成碳酸钾，不符合图示关系，故选项错误。故选：B C。1 5.【解答】解：A、根据质量守恒，原混合物中钠元素的质量与加热后剩余的固体碳酸钠中钠元素的质量守恒，则 1 0.6 g
9、碳酸钠中钠元素的质量为1 0.6 g x23X 2，x i o o%=4.6 g,1 0 6故 A符合题意；B、由分析知，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳的质量为4.4 g,碳酸氢钠受热分解也生成二氧化碳，所以整个实验过程中产生二氧化碳的质量大于4.4 g,故 B不符合题意：C、由分析知，反应后所得溶液中溶质是氯化钠质量为1 1.7 g.所得溶液的质量为：1 0.6 g+1 0 0 g -4.4 g =1 0 6.2 g,反应后所得溶液的溶质质量分数为旦迤-义1 0 0%引 1%,1 0 6.2 g故 C不符合题意；D.由分析知，混合物中碳酸氢钠的质量为8.4 g.所以原混合物中碳酸钠的质量为：1
10、 3.7 g-8.4 g=5.3 g,故 D符合题意。故选：A D o三、填空题(本大题共3小题，共19分)1 6 【解答】解：(1)硝酸钾中含有农作物需求量大的氮元素与钾元素，因此硝酸钾属于复合肥料；(2)蛋白质属于基本营养素；(3)铜具有导电性，可用于制作导线；(4)金刚石是天然存在的硬度最大的物质，可用于裁玻璃；(5)氧气是可供给人呼吸的气体；(6)液态氮气汽化会吸收大量的热，可用于制造低温环境。故答案为：(1)：(2)；(3)；(4)；(5)：(6)。1 7.【解答】解：(1)地球上的总水量虽然很大，但淡水很少.如 图 1 所示，其中陆地淡水约占全球水储量的2.5 3%；故答案为：2.
11、5 3%；(2)A.过滤可以除去水中的难溶性杂质，不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，即不能降低水的硬度，说法错误；B.大量开采地下水会造成地面的塌陷，说法错误；C.农业上以喷灌或滴灌形式浇灌可节约用水，说法正确；故答案为：C；(3)由“正氧负氢、氢二氧一”可知，若b试管中产生3m L气体，则a试管中产生气体约为6m L。试管b中产生的气体使燃着的木条燃烧更旺，即产生的是氧气。电解水生诵由成氢气和氧气，该反应的化学反应方程式为2H 2。八 田2H 2 t +0 2 t ;故答案为：6；b；诵由2H 2。阻田 2H 2 t +02 t 18【解答】解：(1)从宏观角度分析，氮气是由氮元素组成的；故
12、答案为：氮元素；(2)元素周期表中原子序数为10 1的元素被命名为“铝”(元素符号为M d),铝原子的质子数为10 1;故答案为：10 1;(3)图示元素分别为氧、氨、钠、镁、氯，其中属于金属元素的是钠和镁两种；故答案为：2；由原子结构示意图可知，氟和氯两种元素的原子最外层电子数相同，所以它们具有相似的化学性质；故答案为：最外层电子数；钠原子的最外层有1个电子，在化学反应中易失去最外层的1个电子而显+1价，氧原子的最外层有6个电子，在化学反应中易得到2个电子而显-2价，则由钠和氧两种元素组成化合物氧化钠的化学式为N a2O;故答案为：N a2O；(4)由微观反应示意图可知，该反应是由氢气和氯气
13、在点燃的条件下反应生成氯化纸,化学方程式为H 2+CI 2,点 燃2H C1；故答案为：H 2+CI 2苣k=2 H C L四、简答题(本大题共3小题，共19分)占燃19.【解答】解：(1)碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，化学方程式为C+O2 C O2；占燃故答案为：C+O 2-CO2；(2)锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为Zn+H 2s O 4=Zn S O 4+H 2 t ；故答案为：Zn+H2S O 4=Zn S O 4+H2 f ；(3)高锯酸钾在加热条件下反应生成镒酸钾、二氧化镒和氧气，化学方程式为2K M n O 4=，K2MnO4+MnO2+O2 t;故答案为：2KMn
14、CM 匕 QMM+Mnth+Ch t。20【解答】解：（1）A.植物油不溶于水，形成乳浊液，故选项错误；B、面粉不溶于水，形成悬浊液，故选项错误；C、白糖易溶于水能形成均一稳定的溶液，故选项正确：故选：C；（2）由溶解度曲线图可知，t C时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是丙乙 甲；t2时，甲、乙、丙的溶解度是甲乙丙，三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是甲；在t2时，溶解度为甲乙丙，此时饱和溶液降温至t C时，甲和乙还是饱和溶液，此时溶质质量分数可以利用溶解度计算，乙的溶解度甲的溶解度，则乙的溶质质量分数甲的溶质质量分数；而丙溶解度随温度降低而增大，因此此时溶液质量分数与t2时
15、相同，利用丙在t2时的溶解度计算，丙在t2时的溶解度大于tl甲的溶解度，小于乙的溶解度，所 以 将 t2时的甲、乙、丙三种物质饱和溶液降温至t r c,所得三种溶液溶质质量分数由大到小的顺序是乙丙甲；（3）配制溶液的步骤是：计算、称量、溶解、装瓶，所以正确的实验步骤顺序是bacd,故选：C；配制100g质量分数为8%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为100gX8%=8go故答案为：（D C；（2）丙乙 甲；甲；乙 丙 甲；（3）C；8。21 【解答】解：（1）有 AE 五种稀溶液，分别为氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸中的一种，A+E-无色气体，B+E-白色沉淀，其余无明
16、显现象，由碳酸钠溶液和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，则 E 为碳酸钠溶液，A 为稀盐酸，B 为氢氧化钙溶液。(2)A与E反应，即稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为 N a 2 c o 3+2 HC1-2 N a Cl+H2 O+CO 2 t (3)B与E反应，即碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠,反应的化学方程式为 Ca (O H)2+N a 2 c O 3-Ca C0 3 I +2 N a O H。(4)还没有确定的两种溶液是氯化钠溶液和氢氧化钠溶液。分别滴加酚酬溶液，能使酚酗溶液变红色的是氢氧化
17、钠溶液，无明显现象的是氯化钠溶液，可以鉴别。分别滴加氯化镁溶液，氢氧化钠溶液能与氯化镁溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀，氯化镁溶液与氯化钠溶液不反应，可以鉴别。分别加入铁粉，均不反应，不能鉴别.故答案为：(1)稀盐酸；(2)N a2CO 3+2 HCl 2 N a Cl+H2O+CO2 t ；(3)Ca (O H)2+N a 2 c o 3-Ca CO 3 3 +2 N a O H；(4)。五、实验题(本大题共3小题，共2 2分)2 2.【解答】解：(1)仪器a的名称是集气瓶；实验室用高镒酸钾制取，属于固、固加热型，适合用装置A作发生装置；氧气不易溶于水，密度比空气大，可用装置C或D收集；实验室用
18、大理石和稀盐酸制取二氧化碳，属于固、液常温型，适合用装置B作发生装置；二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，可用装置D收集；碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Ca CO 3+2 HCl=Ca C1 2+H2O+CO2 t ;用湿抹布盖在燃烧的酒精上，火焰熄灭。火焰熄灭的原因是降低了温度和隔绝氧气(或空气)，故选：A；(2)A.蜡烛由低到高依次熄灭，说明通常状况下二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，密度比空气的大，故A正确；B.因为氢氧化钙的溶解度是随着温度的升高而降低的，烧杯中饱和石灰水变浑浊，说明氢氧化钠固体溶于水放出热量，使烧杯中溶液温度升高，故B错误；C.水溶液呈紫色，
19、汽油的颜色不变，说明同一物质在不同溶剂中溶解性不同，故C正确。故选：AC,故答案为：(1)集气瓶；AC或 AD：BD；CaCO3+2HCI=CaC12+H2O+CO2 t;A；(2)ACo23【解答】解：(1)铝具有很好的抗腐蚀性，是因为铝易与空气中的氧气反应在其表面生成一层致密的薄膜，该薄膜是氧化铝，化学式为AI2O3；故答案为：AI2O3；(2)氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，铁与硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁,过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀硫酸，有气泡冒出，说明铁粉过量，滤渣为铜和铁，滤液中只含硫酸亚铁一种溶质；故答案为：FeSO4；(3)一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁
20、和二氧化碳，该反应的化学方程式为Fe2O3+3CO向侬3co2+2Fe；铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，设铁的质量为x,则：Fe+2HCl=FeC12+H2 t 溶液增重56 73 127 127-73=54x 108.1g-100g=8.1g56 _ x-54=8.lgx=8.4g则该样品中碳的质量分数为a 4g x ioo%3.4%,含碳量介于2%4.3%之间，8.7g该铁合金属于生铁；吉洱故答案为：Fe2O3+3CO-皿 3co2+2Fe；3.4%；生铁。24【解答】解：(1)化石燃料主要包括煤、石油和天然气；故答案为：石油：(2)二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化 学 方 程 式
21、 为 2NaOH+CO2=Na2cO3+H2O；故答案为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；(3)葡萄糖在酶的催化作用下发生缓慢氧化生成二氧化碳和水，化学方程式为C6H|2O6+6O2=S=6CO2+6H2O;故答案为：C6Hl2。6+6。2,.6CO2+6H2O;(4)9.2 g乙醇中含碳元素的质量为9.2 g X12X 2 x i o o%=4.8 g,含氢元素的质量为9.2 g4 61 0 0%=1.2 g,乙酹燃烧后恢复至室温所得气体是二氧化碳与一氧化碳的混合4 6物，其中氧元素质量分数为6 0%,则碳元素的质量分数为1-6 0%=4 0%,混合气体的质量 为4.8 g+4 0
22、%=1 2 g,乙醇燃烧生成水的质量为1.2 g+匕1 0 0%=l O-8 g,由质量守恒定律可知，参加反应的氧气的质量为1 2 g+1 0.8 g -9.2 g=1 3.6 g；故答案为：1 0.8；1 3.6 六、计算题(本大题共2 小题，共 10分)2 5【解答】解：(1)甲醇的相对分子质量为1 2+4+1 6=3 2,故答案为：3 2；(2)甲醇中碳、氢元素的质量比为1 2：(1 X4)=3：1；故答案为：3：I；(3)甲醇中氧元素的质量分数为&X 1 0 0%=5。；故答案为：5 0%。3 22 6.【解答】解：(1)氢氧化钾和硫酸铜反应会生成新杂质硫酸钾，氯化钢和硫酸铜会反应生成
23、杂质氯化铜，氢氧化钠和硫酸铜反应生成硫酸钠和沉淀氢氧化铜，因此选择氢氧化钠，故答案为：N a O H；(2)设氢氧化钠的质量为x,原混合物中硫酸铜的质量为y,生成硫酸钠的质量为z2 N a O H+C uSO4=N a2SO4+C u(O H)2 I8 0 1 6 0 1 4 2 9 8x y z 4,9 g8 0 =x9 8 4.9 g1 6 0 y9 8 =4.9 g1 4 2 二 z9 8 4.9 gx=4 gy=8 gz=7.1 g(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数为20g-8g+7.1g2 0 g+1 3 5.9 g+4 0 g-4.9 gX 1 0 0%=1 0%答：(2)所选氢氧化钠溶液中溶质的质量为4 g,(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数为 1 0%