2022年内蒙古赤峰六中中考化学一模试卷（附答案详解）.pdf

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1、2022年内蒙古赤峰六中中考化学一模试卷1 .下列物质的用途中，利用其物理性质的是（）A.氢气用作汽车燃料B.干冰用作制冷剂C.甲烷用作燃料 D.氧气用于炼钢2.下列现象或事实，用分子的相关知识加以解释，其中错误的是（）A.水通电后生成氢气和氧气，说明在化学变化中分子可以再分B.“酒香不怕巷子深”，说明分子在不断运动C.25 m 3的石油气可以装入0.0 24小 钢瓶中，说明分子之间有间隔D.热胀冷缩，说明分子的大小随温度的改变而改变3 .下列实验操作中，不正确的是（）4 .推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是（）A.单质只含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质B.氧气是由氧元素组成

2、的，所以制取氧气的反应物中一定含有氧元素C.离子都带电，所以带点的微粒一定是离子D.二氧化镒加快了氯酸钾的受热分解的速率，所以催化剂一定能加快化学反应速率点燃5 .已知镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式为：2用9 +。2二2时9。+（；.根据以上信息，下列说法错误的是（）A.发生了氧化反应 B.该反应放出热量C.该反应中所有元素的化合价均发生变化 D.不是任何情况下都能用二氧化碳灭火6 .下列说法错误的是（）A.元素的化学性质由原子的最外层电子数决定B.决定元素种类的是质子数C.原子是最小的粒子D.金属元素的最外层电子数一般小于4个7.逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（）A.催

3、化剂在反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质一定是催化剂B .点燃氢气前需要检验纯度，因此点燃可燃性气体前要检验纯度C.碳酸钙与稀盐酸反应有气体产生，因此与稀盐酸反应有气体产生的一定是碳酸钙D.化学反应常常伴随着能量变化，因此有能量释放的变化都是化学变化8 .某学生检验某溶液是否显酸性时，取出少量该溶液进行如下实验，其中做法错误的是（）A.滴入紫色石蕊溶液 B.滴入酚献溶液C.滴入N az e%溶液 D.加入锌粒9 .据报道，科学家己经研制出世界上最薄的材料一一碳膜片，其厚度只有一：根头发的二十万分之一。如图所示，这种碳膜片形状如蜂巢，是由碳原子构/-Q-成的六边形单元向外延展而成，下列

4、有关碳膜片的说法中，正确的是（）A.碳膜片属于单质 B.碳膜片与C 6 0是同一种物质 7C.碳膜片属于一种新型的金属材料 D.碳膜片属于一种新型化合物1 0 .中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是（）A.生石灰用于加热即热食品 B.氢氧化铝用于治疗胃酸过多C.熟石灰用于改良酸性土壤 D.硼酸用于处理皮肤上沾有的碱1 1 .某同学在“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验活动中，可能导致氯化钠溶液溶质质量分数偏小的原因是（）A.装瓶时有少量溶液洒出B.将量筒中的水倒入烧杯时有水溅出C.溶解时烧杯内壁有水珠D.天平平衡后，祛码放左盘，氯化钠放右盘，游码在零处1

5、2 .下列对实验现象和结论描述都正确的是（）A.打开浓盐酸瓶口产生白烟，说明盐酸具有挥发性B.二氧化碳通入紫色石蕊试液中，溶液变红，说明二氧化碳具有酸性C.硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，说明硫具有可燃性D.滴有品红的水加入活性炭后变无色，说明活性炭具有吸附性1 3.取等质量的甲、乙、丙三种金属，分别投入相同浓度的盐酸中，只有乙有气泡产生；再取一小块甲投入丙的硝酸盐溶液中，甲的表面有丙析出.则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（）A.乙甲丙 B.甲丙乙 C.丙乙甲 D.乙丙甲14.对下列事实的解释中正确的是（）A.铁丝在氧气中能燃烧-氧气具有可燃性B.原子呈电中性-质子、中子和电子都不带电C

6、.真金不怕火炼-金的熔点很高D.煤制成蜂窝状可提高利用率-增大燃料与空气的接触面积，使燃烧更充分15.一个密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得数据见表，下列说法中正确的是（）物质质量甲乙丙T反应前25gX5g5g反应后8g23g5g8gA.X=23gB.该反应是化合反应C.该反应中，丙可能是催化剂D.在反应的化学方程式中，丙、丁的化学计量数之比为1：116.下列方法能达到除杂目的的是（）选项物质（括号内为杂质）方法A二氧化碳（一氧化碳）点燃混合气体B铜粉（碳粉）在空气中灼烧固体混合物C氧气QK蒸气）将混合气体通过浓硫酸D氯化钠（氢氧化钠）加水溶解，过滤A.A B

7、.B C.C D.D17.正确使用化学用语是学好化学的关键能力。（1）6个 氢 氧 根 离 子。（2）标 出 高 镐 酸 钾 中 镒 元 素 的 化 合 价。（3）2Fe的含义 o （4）能 使 澄 清 石 灰 水 变 浑 浊 的 气 体 的 化 学 式。（5）用 表 示1个氮原子，则表 示 的 含 义；用化学式表示18.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。（1）构 成 氧 气 的 粒 子 是（填“氧原子”或“氧分子”）。（2）如图是钠、镁、氯、溪四种原子的结构示意图。镁原子的结构示意图中X的数值为漠原子在化学反应中容易 电子(填“得到”或“失去”)；漠化钠是由钠元素和漠元素组成的

8、化合物，浪 化 钠 的 化 学 式 为。(3)如图为某化学反应的微观示意图。8 O 点燃一 C9Oo o oeo根 据 图 示 写 出 反 应 的 化 学 方 程 式。1 9.如图是甲、乙、丙三种不含结晶水的物质的溶解度曲线,请按要求回答下列问题：(1)温度为t；c时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系o花原(2)温度为t；c时，将3 0 g丙物质投入5 0 g水中，充分溶解,所 得 溶 液 溶 质 质 量 分 数 为(精 确 到0.1%)。(3)甲中混有少量的乙，提纯甲可以采用 结晶。(4)温度为审 时 ，将此温度下7 5 g甲的饱和溶液降温到中，析出的固体质量是2 0.有A、B、C、D四种

9、元素，A是地壳中含量最多的金属元素：B元素的质子数为8,单质C在空气中燃烧，产生大量的白烟；D的原子核无中子。根据以上条件回答：(1)写出由A、D元素分别与B元素组成的氧化物的化学式：；。(2)写出A元 素 的 离 子 符 号；由B元素组成的气体单质的化学式是 o(3)写出单质C在空气中燃烧的符号反应表达式：；反应的基本类型是2 1 .自来水厂净水过程的主要操作流程如图。请回答下列问题：絮凝剂 试剂A 消毒剂泥沙己知常用的絮凝剂是明研【/攸5。4)2 1 2“2。1，消毒剂是液氯(0 2)。(1)操作X的名称是,物质A的名称是,杀菌消毒过程中发生的是 变化。(2)明 州LKAl(S04)m-1

10、2H20 1能作絮凝剂是因为明矶溶于水后生成具有吸附作用的胶状物氢氧化铝，明矶化学式中的巾=。(3)液氯与水中的杂质反应会生成一些对人体有害的物质，如三氯甲烷(CHCG)，三氯甲烷属于(填“单 质”或”化合物)，该物质的一个分子是由 个原子构成。22.结合下列实验装置图回答问题：(1)写出标有序号的仪器名称：a：；b。(2)实验室选用B 装置并用过氧化氢和二氧化镒来制取氧气，若反应很剧烈，实验必须安全注意，下 列 操 作 合 理 的 是(填 序 号，多选题)。A.控制滴液速度B.用小体积的锥形瓶C.加热反应物D.降低反应物浓度(3)实验室利用装置C 可制备C 5,其反应的符号表达式为：o 装置

11、C 气密性检查的方法是：。(4)若使用图G 装置收集CO2,则 气 体 应 从(填“a”或 b”)通入。23.有一研究性学习小组为测定某铜锌合金的成分，取 10g该合金经粉碎后放入烧杯中，再加入93.7g质量分数为20%的稀硫酸(反应后硫酸有剩余)，反应过程中烧杯内固体物质的质量与反应时间的关系如图所示。请回答下列问题：(l)10g该合金中铜的质量为 go(2)充分反应后产生氢气的质量为多少？所得溶液中硫酸锌的质量分数为多少？固体的质量/g10.03.50ti反应时间答案和解析1.【答案】B【解析】解：A、氢气用作汽车燃料，是利用氢气的可燃性，属于化学性质；故 A 错误；B、干冰用作制冷剂，是

12、利用干冰升华吸热，使周围温度降低，利用了物理性质；故 B 正确；C、甲烷用作燃料，是利用了甲烷的可燃性，属于化学性质；故 C 错误；D、氧气用于炼钢，是利用氧气的助燃性，属于化学性质；故 D 错误。故选：B,.本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关氧气、干冰、甲烷、氢气的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。2.【答案】D【解析】解：A、水通电后生成氢气和氧气，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气，该事实说明分子是可以再分的，故选项解释正确。B、“

13、酒香不怕巷子深”，是因为酒香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到酒香，故选项解释正确。C、25m3的石油气可以装入0.024机3钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，气体的体积减小。石油气分子之间有一定的间隔，在加压时分子之间的间隔变小，故选项解释正确。D、热胀冷缩，说明分子的间隔（而不是大小）随温度的改变而改变，故选项解释错误。故选：D。根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可.本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解

14、答此类题的关键.3.【答案】B【解析】解：A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作正确。B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中所示操作正确。本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。4.【答案】B【解析】解：A、含一种元素的物质不一定是单质

15、，例如氧气和臭氧组成的混合物中只含有氧元素，不属于单质，该选项说法不正确；B、氧气是由氧元素组成的，所以制取氧气的反应物中一定含有氧元素，该选项说法正确；C、带点的微粒不一定是离子，例如质子带正电荷，不是离子，该选项说法不正确；D、催化剂能够改变反应速率，而不是一定加快反应速率，该选项说法不正确。故选：Bo纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成；单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。判断纯净物和混合物时，就是判断物质的物质组成；判断是否是单质、化合物时，既要判断元素组成，又要判断物质组成。5.【答案】C【解析】解：A、镁在二氧化碳中燃烧，镁得到了氧生成

16、了氧化镁，发生了氧化反应，故A正确；B、镁在二氧化碳中燃烧放出了热量，故B正确；C、由方程式及化合价原则可知，氧元素的化合价没有发生变化，故C错误；D、由于镁能在二氧化碳中燃烧，所以不是任何情况下都能用二氧化碳灭火，故D正确。故选：CoA、根据镁在反应中得到了氧分析；B、根据镁在二氧化碳中燃烧放出了热量分析；C、根据方程式、化合价原则分析元素化合价的变化；D、根据镁能在二氧化碳中燃烧分析。本题通过镁在二氧化碳中燃烧考查了氧化反应、化合价原则、二氧化碳的用途等知识，难度不大，根据已有的知识分析解答即可。6.【答案】C【解析】解：A、决定元素化学性质的是最外层电子数，故A说法正确；B、决定元素种类

17、的是质子数或核电荷数，故B说法正确；C、原子可以分为原子核和核外电子，原子是化学变化中的最小粒子，故C说法错误；D、金属元素的最外层电子数一般小于4 个，故 D 说法正确。故选；CoA、根据决定元素化学性质的是最外层电子数进行分析；B、根据决定元素种类的是质子数进行分析；C、根据原子可以再分进行分析；D、根据金属元素的最外层电子数进行分析。解答本题关键是熟悉元素的概念，知道原子的特点。7.【答案】B【解析】解：A、催化剂在反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质可能是催化剂，可能没有参加反应，故 A 错误；B、可燃性气体和助燃性气体混合点燃，可能发生爆炸，所以点燃可燃性气体前要检验纯度，故

18、 B正确；C、碳酸钙与稀盐酸反应有气体产生，因此与稀盐酸反应有气体产生的可能是碳酸钙盐，可能是活泼金属，故 C 错误；D、有能量释放的变化不一定都是化学变化，如：太阳释放能力的过程中没有化学变化，故 D 错误。故选：BoA、根据催化剂在反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质可能是催化剂，可能没有参加反应进行分析；B、根据可燃性气体和助燃性气体混合点燃，可能发生爆炸进行分析；C、根据活泼金属、碳酸盐都会与酸反应生成气体进行分析；D、根据有能量释放的变化不一定都是化学变化进行分析。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。8.【答案

19、】B【解析】解：A、某学生检验某溶液是否显酸性时，可滴入紫色石蕊溶液，若变红色，说明显酸性，故选项错误.B、无色酚献溶液遇酸性溶液不变色，不能检验某溶液是否显酸性，故选项正确.C、Na2c。3溶液与酸反应生成盐、水和二氧化碳气体，能检验某溶液是否显酸性，故选项错误.D、锌粒能与酸反应生成盐和氢气，能检验某溶液是否显酸性，故选项错误.故选：B.根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），据此进行分析解答.本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键.9.【答案】A【解析】解：A、碳膜片是由碳原子构

20、成的，属于单质，故A正确；B、碳膜片与C60都是由碳原子构成的单质，但是碳原子的排列方式不同，属于不同的物质，故B错误；C、碳膜片属于一种新型的非金属材料，故C错误；D、碳膜片属于一种新型单质，故D错误。故选：Ao本题是给予一定信息的新型题目，要仔细审题，抓住题干信息进行分析，其中碳膜片属于单质，不属于人工合成的有机高分子材料.它完全燃烧的产物是二氧化碳，同碳完全燃烧的产物一样.该题是科学前沿的发展为出发点，提供材料碳膜片信息为基点，设置不同的选项进行对所学知识的应用情况；让学生感受到化学无处不在，它与科学发展紧密联系；培养学生的科学理念.在解答此类型题，应抓住信息为切合点.10.【答案】A【

21、解析】解：A、生石灰用于加热即热食品，利用的是生石灰与水反应生成氢氧化钙，该反应的反应物是金属氧化物和水，不属于中和反应，故选项正确。B、氢氧化铝用于治疗胃酸过多，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误。C、熟石灰用于改良酸性土壤，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误。D、硼酸用于处理皮肤上沾有的碱，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误。故选：Ao中和反应是酸与碱之间生成盐和水的反应，反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水，据此进行分析判断即可。本题难度不大，掌握中和反应的特征（反应物必须是

22、酸和碱，生成物必须是盐和水）是正确解答本题的关键。11.【答案】C【解析】解：A、装瓶时有少量溶液洒出，有液体溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，故选项错误。B、将量筒中的水倒入烧杯时有水溅出，会造成实际取用的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项错误。C、溶解时烧杯内壁有水珠，会造成实际取用的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项正确。D、天平平衡后，祛码放左盘，氯化钠放右盘，游码在零处，不影响称量的质量，溶质质量分数不变，故选项错误。故选：Co溶质质量分数偏小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析解答。本题难度不是很大，解答本题可从

23、溶质质量分数的概念入手，与溶质和溶剂的质量有关，分析操作中的错误操作，判断错误操作对溶质、溶剂的影响是正确解答此类题的关键。12.【答案】D【解析】解：A、浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体与空气中水蒸气接触形成盐酸小液滴，是白雾不是白烟，故A错；B、二氧化碳通入紫色石蕊试液中，溶液变红的原因是二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使其变红色，故B错；C、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，说明硫具有可燃性，故C错；D、活性炭具有吸附性，滴有品红的水加入活性炭后会变无色，故D正确。故选：D。A、根据浓盐酸的挥发性考虑；B、根据二氧化碳通入紫色石蕊试液中，溶液变红的原因考虑：C、根据硫在空气中燃烧的现象考虑；

24、D、根据活性炭具有吸附性考虑。解答本题关键是熟悉浓盐酸的挥发性，二氧化碳的性质，硫燃烧的现象和活性炭的吸附性考虑。13.【答案】A【解析】解：取等质量的甲、乙、丙三种金属，分别投入相同浓度的盐酸中，只有乙有气泡产生，说明乙的金属活动性比氢强，甲、丙的金属活动性比氢弱，即乙 甲、丙；再取一小块甲投入丙的硝酸盐溶液中，甲的表面有丙析出，说明甲的金属活动性比丙强，即甲 丙；则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是乙甲丙。故选：Ao在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序.本题难

25、度不大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在.14.【答案】D【解析】【分析】本题难度不大，掌握金属的化学性质、氧气的化学性质、原子的构成、促进燃烧的方法等是正确解答本题的关键。【解答】A、铁丝在氧气中能燃烧，是因为氧气能支持燃烧，而不是氧气具有可燃性，故选项说法错误。B、原子呈电中性，是因为质子所带的正电荷和电子所带的负电荷数量相等，但电性相反，故选项说法错误。C、“真金不怕火炼”，意思是金即使在高温时也不与氧气反应，说明金的化学性质稳定，故选项说法错误。D、煤制成蜂窝状可提高利用率，是因为增大了燃料与空气的接触面积，使燃烧更充分，故选项说法正

26、确。故选：D。15.【答案】C【解析】解：A、根据质量守恒定律可知：反应前物质的总质量=反应后物质的总质量可知，25+X+5+5=8+23+5+8,X=9 g,故错误；B、根据甲、乙、丙、丁四种物质反应前后质量的变化可知，甲为反应物，乙、丁为生成物，所以该反应为：甲-乙+丁，属于分解反应，故错误；C、丙物质反应前后质量没有变化，该物质可能没有参加反应或者是该反应的催化剂，故正确；D、求化学计量数的计算，应需要事先知道物质的相对分子质量，但条件中没有，再者丙物质可能没有参加反应或者是该反应的催化剂，因此无法求丙、丁的化学计量数之比，故错误；故选：Co根据质量守恒定律：反应前物质的总质量=反应后物

27、质的总质量求出X 的数值，然后结合甲、乙、丙、丁四种物质反应前后质量的变化确定出反应物和生成物（即反应后质量增加的为生成物，反应后质量减少的为反应物），进而判断出该反应的类型.丙物质反应前后质量不变，可能是催化剂或者是没有参加反应，所以对丙来说更无需谈化学计量数了.本题要求学生要掌握好质量守恒定律并能灵活的加以运用，还要求学生具有会从图表中挖掘出有效数据进行处理的能力.1 6.【答案】C【解析】【分析】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。【解答】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃

28、，这是因为当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误。B、碳粉、铜粉在空气中灼烧，分别生成二氧化碳、氧化铜，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。C、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。D、氢氧化钠、氯化钠均易溶于水，不能用加水溶解，过滤的方法进行分离，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。+71 7.【答案】60H-K M n O4 2个 铁 原 子孙 N2 2N2【解析】解：(1)离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出

29、该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略.若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故6个氢氧根离子可表示为：6 0 H-；(2)元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以标出高镭酸钾中镭元素的化合价，故可+7表示为：K M n O4；(3)当元素符号前面加上数字表示几个这样的原子，故2 F e表示2个铁原子；(4)能使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳，其化学式为：C02；(5)若 表 示1个氮原子，则 表示由两个氮原子构成的氮分子，其化学式为：电;3U 表示2个氮分

30、子，其化学式为：2N2-,故答案为：(1)6。-；+7(2)K M n O4；(3)2个铁原子；(4)C O2；(5)N 2；2N2；本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目.本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易.18.【答案】(1)氧 分 子(2)2得到 NaBr(3)2CO+02 2CO2【解析】

31、解：(1)构成氧气的粒子是氧分子。故填：氧分子。(2)镁原子的结构示意图中x 的数值为：12-2-8=2。故填：2。滨原子最外层电子数是7,在化学反应中容易得到电子；溟化钠中钠元素化合价是+1,澳元素化合价是-1,根据化合物中元素化合价代数和为零可知，澳化钠的化学式为NaBr。故填：得到；NaBr。(3)一氧化碳燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式：2CO+O2里2。2。故填：2 c o+。2 型 2c。2。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。19.【答案】乙甲=丙16.7%降 温 15g【解析】解：(1)温度为中 时，甲、乙、丙

32、三种物质的溶解度大小关系是乙甲=丙。故答案为：乙甲=丙。(2)温度为珏 时丙的溶解度是2 0 g,将 30g丙物质投入50g水中，充分溶解，能够溶解1 0 g,所得溶液溶质质量分数为7 7 r%100%=16.7%,1 0 g+5 0 g故答案为:16.7%。(3)甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，甲中混有少量的乙，提纯甲可以采用降温结晶。故答案为：降温。(4)温度为审 时甲的溶解度是5 0 g,温度为4 时甲的溶解度是2 0 g,审 时 75g甲的饱和溶液中溶质质量是2 5 g,溶剂质量是5 0 g,降温到环，析出的固体质量是：2 5 g-1 0 g =15g。故答

33、案为：15g。根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较。根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况。根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量。饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化。溶液中溶质质量分数=警 警:X 1 0 0%。溶液质量一种物质的溶解度受温度变化影响较大，一种物质的溶解度受温度变化影响较小，可以用降温结晶或蒸发结晶的方法分离。根据物质的溶解度曲线、溶液质量可以判断温度变化时析出固体质量的大小。溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可

34、能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。点燃2 0.【答案】4,2。3 H2O A l3+。2 P +。2 T P2O5 化合反应【解析】解：A是地壳中含量最多的金属元素：B元素的质子数为8,则A是铝，B是氧；D的原子核无中子，则D为氢；单质C在空气中燃烧，产生大量的白烟，磷在空气中燃烧会产生大量白烟，则C是磷。(1)上述分析可知，A是铝，B是氧，D是氢，则由A、D元素分别与B元素组成的氧化物分别是氧化铝和水，则二者的化学式分别为川2。3和“2。；故答案为：42。3和“2。；(2)月元素是铝元素，其最外层电子数为3,可知其在化学反应中容易失去最外层的3个电子，故其离子符号为3+；B

35、是氧，则由元素组成的气体单质是氧气，其化学式为4；故答案为：4 3+；。2；占燃(3)C是磷，单质磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，其反应的符号表达式为+。2=2。5,该反点燃应是由两种物质反应生成一种物质，符合多变一的特征,属于化合反应；故答案为:P +。2,。2。5；化合反应。根据A是地壳中含量最多的金属元素：B元素的质子数为8,则A是铝，B是氧；D的原子核无中子，则D为氢；单质C在空气中燃烧，产生大量的白烟，磷在空气中燃烧会产生大量白烟，则C是磷进行分析。本题考查了常见元素的推断，完成此题，可以依据题干叙述结合物质的性质进行。2 1.【答案】过 滤 活 性 炭 化 学2化 合 物5【解析】解

36、：(1)泥沙是一种难溶性杂质，可采用过滤的方法将其分离出来；活性炭具有吸附性，可除去水中的色素和异味，杀菌消毒过程中有新物质生成，发生的是化学变化；故答案为：过滤；活性炭；化学；(2)在化合物中元素的正负化合价代数和为零，明矶 K 4(S0 4)m2“2。】中，铝元素的化合价为+3,钾元素化合价为+1,硫酸根的化合价为-2,贝U(+l)+(+3)+(2)X 7 n=0,m=2；故答案为：2；(3)三氯甲烷(C H C%)是由三种元素组成的纯净物，属于化合物，该物质的一个分子含有的原子个数为(1 +1+3)个=5个；故答案为：化合物：5 o(1)根据分离混合物的方法、活性炭的性质以及是否生成新物

37、质来分析；(2)根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零来分析；(3)根据物质的组成与分类以及化学式的微观意义来分析。要想解答好这类题目，首先，要熟记水的净化方法、原理和相关操作等.然后结合实验情景和问题情景，细致地分析题意和实验信息，并根据所学的相关知识，选择好净化的方法，进行净化实验操作，或者是通过细心地思考、探究，来解答相关的实际问题等。2 2.【答案】试管 集 气 瓶ADCaCO3+HCl CaCl2+H20+C02先关闭开关，然后通过长颈漏斗注水，浸没漏斗下端管口，继续加水，长颈漏斗漏斗中形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好。a【解析】解；(1)标有序号的仪器名称：a是试管；b是集

38、气瓶。(2)4控制滴液速度，可以控制加入反应物的量，可以控制反应速率变慢，符合题意；B.用小体积的锥形瓶，不能控制反应速率变慢，不符合题意；C.加热反应物，加速反应速率，不符合题意；D.降低反应物浓度，减少反应物了，反应速率变慢，符合题意；故选A D。(3)实验室用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石、大理石主要成分碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。符号表达式为：C a C q+HCI-CaCl2+H20+C02.装置C气密性检查的方法是；先关闭开关，然后通过长颈漏斗注水，浸没漏斗下端管口，继续加水，长颈漏斗漏斗中形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好。(4)二氧化碳

39、密度比空气大，用装置G收集二氧化碳，二氧化碳从短管端进入，即二氧化碳应从导管口 a端通入。故答案为：(1)试管；集气瓶；(2 M D;(3)C a C O3+HCl-4 CaCl2+H20+C 02；先先关闭开关，然后通过长颈漏斗注水，浸没漏斗下端管口，继续加水，长颈漏斗漏斗中形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好；(4)a。(1)根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析。(2)根据控制反应物的量、浓度的方法回答此题。(3)根据化学反应原理书写符号表达式；根据检查装置气密性的方法进行分析。(4)根据二氧化碳密度比空气大分析。本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置的选择、符号表达式的书写，同时

40、也考查了装置气密性检查、实验操作的注意事项，综合性比较强。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。23.【答案】3.5【解析】解：(l)10g该合金中铜的质量为3.5g。故填：3.5。(2)设反应生成硫酸锌质量为x,生成氢气质量为y,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 T,65 161 210g 3.5gxy65 161 210g3.5g x yx=16.1g,y 0.2gt所得溶液中硫酸锌的质量分数为：z 二:成M X I的%=16.1%，6.5g+93.7g0.2g答：充分反应后产生氢气的质量为0.2g,所得溶液中硫酸锌的质量分数为16.1%。锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算和判断。本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。