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1、学习必备 欢迎下载 课前预习 第三节 氧化还原反应 班级 姓名 学号 一、相关知识点的回顾 1化学反应的实质是 。2氧化还原反应的特征是 ，氧化还原反应的实质是 。3下列哪些反应是氧化还原反应？2CuOH2=CH2O MnO24HCl(浓)=MnCl2H2OCl2 3NO2H2O=2HNO3NO 2H2O2=2H2OO2 CaCO3H2OCO2=Ca(HCO3)2 二、预学能掌握的内容 1氧化剂是 的物质，还原剂是 的物质。2氧化剂在反应时化合价 ，还原剂在反应时化合价 。3化合价的升降与电子的得失或电子对的偏移之间的关系？4用单线桥双线桥表示氧化还原反应的注意事项以及两者之间异同点？三、预学
2、中疑难问题 1 2 3 4 学习必备 欢迎下载 课堂互动 第三节 氧化还原反应 班级 姓名 学号 一、学习目标 1理解氧化剂和还原剂的概念 2学会利用“双线桥”、“单线桥”分析氧化还原反应 3能够运用氧化还原反应的关系 4知道中学化学中常见氧化剂还原剂 5了解氧化还原反应在生产和生活中的应用。二、学习过程 1氧化剂与还原剂的概念及判断 氧化剂化合价 ，电子的物质被 ；还原剂化合价 ，电子的物质被 。【探究活动】分析下列氧化还原反应中氧化剂、还原剂与化合价的升降以及电子转移之间关系 2CuO+C=2Cu+CO2 CuO+H2=Cu+H2O 【教师释疑】（氧化剂）得、低、还，（还原剂）失、高、氧
3、【思考交流】分析下列氧化还原反应，并指出氧化剂和还原剂。（1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （2）2Na+Cl2=2NaCl（3）2H2O=2H2+O2 2氧化还原反应中电子转移的表示方法（1）双线桥法表示电子转移情况【探究活动】如何用双线桥标出氧化还原反应中电子转移的方向和数目。例：MnO24HCl(浓)=MnCl2H2OCl2 【教师释疑】双线桥箭头从反应物指向生成物连接化合价变化的同种元素；点燃 通电 应的特征是氧化还原反应的实质是下列哪些反应是氧化还原反应浓二预学能掌握的内容氧化剂是的物质还原剂是的物质氧化剂在反应时化合价还原剂在反应时化合价化合价的升降与电子的得失或电子对的偏移
4、之间的关系用单线桥双还原反应班级姓名学号一学习目标理解氧化剂和还原剂的概念学会利用双线桥单线桥分析氧化还原反应能够运用氧化还原反应的关系知道中学化学中常见氧化剂还原剂了解氧化还原反应在生产和生活中的应用二学习过程氧化剂与还剂还原剂与化合价的升降以及电子转移之间关系教师释疑氧化剂得低还还原剂失高氧思考交流分析下列氧化还原反应并指出氧化剂和还原剂点燃通电氧化还原反应中电子转移的表示方法双线桥法表示电子转移情况探究活动如何用双学习必备 欢迎下载 线上标明电子得失以及得失的数目 失电子总数=化合价升高总数=得电子总数=化合价降低总数。【思考交流】用“双线桥”表示下列氧化还原反应。2H2O=2H2O2
5、2Al+3H2SO4=Al2(SO4)33H2 2KClO3=2 KCl+3O2 (2)单线桥法表示电子转移情况【探究活动】如何用单线桥标出氧化还原反应中电子转移的方向和数目。例：MnO24HCl(浓)=MnCl2H2OCl2【教师释疑】（1）单箭号（在反应物之间）；（2）箭号起点为被氧化（失电子）元素，终点为被还原（得电子）元素；（3）只标转移电子总数，不标得与失（氧化剂得电总数等于还原剂失电子总数）【思考交流】用“单线桥”表示下列氧化还原反应，并指出氧化剂和还原剂。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 2 HgO=2Hg+O2 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 3中学化学中常
6、见氧化剂还原剂 常见氧化剂：O2、Cl2、浓 H2SO4、HNO3、KMnO4等；常见还原剂：Fe、Mg、Al 等金属单质，H2、C、CO 等【探究活动】试从化合价角度分析下列粒子的性质。在 Fe3、Fe2、Al3、H、S2-、Cl等粒子中只有氧化性的是_，只有还原性的是_，兼有的是_。【教师释疑】从元素化合价分析，当粒子中元素化合价处于：最高价只具有氧化性，最低价只具有还原性，中间价兼有氧化性和还原性。三、提高训练 分析下列氧化还原反应，用双线桥单线桥表示电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。2H2SSO2=3S2H2O KClO36HCl=KCl+3Cl23H2O 电解 催化剂 应的
7、特征是氧化还原反应的实质是下列哪些反应是氧化还原反应浓二预学能掌握的内容氧化剂是的物质还原剂是的物质氧化剂在反应时化合价还原剂在反应时化合价化合价的升降与电子的得失或电子对的偏移之间的关系用单线桥双还原反应班级姓名学号一学习目标理解氧化剂和还原剂的概念学会利用双线桥单线桥分析氧化还原反应能够运用氧化还原反应的关系知道中学化学中常见氧化剂还原剂了解氧化还原反应在生产和生活中的应用二学习过程氧化剂与还剂还原剂与化合价的升降以及电子转移之间关系教师释疑氧化剂得低还还原剂失高氧思考交流分析下列氧化还原反应并指出氧化剂和还原剂点燃通电氧化还原反应中电子转移的表示方法双线桥法表示电子转移情况探究活动如何用
8、双学习必备 欢迎下载 2H2O2=2H2O+O2 NH4NO3 N2O+2H2O 课后评价 第三节 氧化还原反应 班级 姓名 学号 1 下列各反应中，水为还原剂的是 （）A、2H2+O2 2H2O B、SO3+H2O=H2SO4 C、2F2+2H2O=4HF+O2 D、2Na+2H2O=2NaOH+H2 2 下列关于氧化还原反的叙述中正确的是 （）A、失去电子的反应为还原反应 B、含有氧元素的物质是氧化剂 C、氧化剂得到电子的数目和还原剂失去的电子的数目一定相等 D、氧化剂和还原剂不可能是同一种物质 3下列能表示二氧化硫被还原的反应是 （）A、SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl B
9、、SO2+H2S=2H2O+3S C、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O D、SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2 4下列反应必须加入氧化剂才能发生的是（不考虑分解反应）（）A、SO2 S B、Na2SO3 SO2 C、I-I2 D、HCO3-CO32-5 某金属元素由氧化物转变为单质，则该金属元素 （）A、一定被氧化 B、一定被还原 C、可能被氧化，也可能被还原 D、既不被氧化，也不被还原 6人体血红蛋白中含有 Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成 Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与 O2结合的能力。服用维生素 C 可缓解亚硝酸盐的中
10、毒，则维生素 C 具有 （）A、氧化性 B、还原性 C、酸性 D、碱性 7“生氢剂”氢化钠（NaH）与水反应的的化学方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2 ，其中，水的作用是 （）A、既是氧化剂又是还原剂 B、还原剂 C、氧化剂 D、催化剂 8盐酸能发生下列反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ，2HCl+CuO=CuCl2+H2O，MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O；由此判断盐酸应当具有的性质是（）A、只有酸性 B、只有氧化性 C、只有还原性 D、有酸性、有氧化性和还原性 9 金属加工后的废切削液中含有 2%5%的 NaNO2，它是一种环境污染物。人们用 NH4Cl溶液
11、来处理此废切削液，使亚硝酸钠转化为无毒物质。该反应分两步进行：应的特征是氧化还原反应的实质是下列哪些反应是氧化还原反应浓二预学能掌握的内容氧化剂是的物质还原剂是的物质氧化剂在反应时化合价还原剂在反应时化合价化合价的升降与电子的得失或电子对的偏移之间的关系用单线桥双还原反应班级姓名学号一学习目标理解氧化剂和还原剂的概念学会利用双线桥单线桥分析氧化还原反应能够运用氧化还原反应的关系知道中学化学中常见氧化剂还原剂了解氧化还原反应在生产和生活中的应用二学习过程氧化剂与还剂还原剂与化合价的升降以及电子转移之间关系教师释疑氧化剂得低还还原剂失高氧思考交流分析下列氧化还原反应并指出氧化剂和还原剂点燃通电氧化
12、还原反应中电子转移的表示方法双线桥法表示电子转移情况探究活动如何用双学习必备 欢迎下载 第一步：NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2；第二步：NH4NO2=N2+2H2O 下列对上述反应的叙述正确的是 （）NH4NO2仅是氧化剂；NH4NO2仅是还原剂；NH4NO2发生了分解反应；内有氮元素的化合价发生了变化；NH4NO2既是氧化剂又是还原剂；两个反应都是氧化还原反应 A、B、C、D、10制取漂白液的化学方程式是：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为：（）A、1：1 B、1：2 C、2：1 D、3：2 11现有KMnO4 H2 O2
13、 Cl2 CO Al 六种物质，从氧化性、还原性的角度分类，若将常用的氧化剂放入甲：中，常用的还原剂放入乙：中，则：甲中有 ；乙中有 。（填序号）由 Fe Fe3O4，Fe2O3 Fe 可知，欲实现 I 反应过程应从 （填“甲”或“乙”，下同）中找物质，欲实现 II 反应过程应从 中找物质。请将 4 种物质：Fe、Fe2O3、CO、CO2分别填入下面对应的横线上，组成一个配平了的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。+=+一氧化氮是工业制硝酸的中间产物，生成一氧化氮的化学方程式为 4X+5O2 4NO+6H2O，则根据质量守恒定律可以推出 X 的化学式为 。12对于实验室制取 O2的反应：2
14、KClO32KCl+3O2 ，其电子转移的方向和数目的标法有以下几种，你认为正确的是 （填序号）。该反应中，是氧化剂，是还原剂，MnO2是 剂。13 Na2O2和 H2O2是两种重要的化工原料，可以用作航天飞行器和潜艇中的生氧剂。已知，Na2O2和 H2O2中 O 元素的化合价都是-1价，并且-1价的 O 极其不稳定，易转化为-2价或0 价的 O。在下列反应（反应未配平）中 A、Na2O2+HClH2O2+NaCl B、Ag2O+H2O2Ag+O2+H2O C、H2O2H2O+O2 D、H2O2+Cr2(SO4)3+KOHK2SO4+H2O+K2CrO4 应的特征是氧化还原反应的实质是下列哪些
15、反应是氧化还原反应浓二预学能掌握的内容氧化剂是的物质还原剂是的物质氧化剂在反应时化合价还原剂在反应时化合价化合价的升降与电子的得失或电子对的偏移之间的关系用单线桥双还原反应班级姓名学号一学习目标理解氧化剂和还原剂的概念学会利用双线桥单线桥分析氧化还原反应能够运用氧化还原反应的关系知道中学化学中常见氧化剂还原剂了解氧化还原反应在生产和生活中的应用二学习过程氧化剂与还剂还原剂与化合价的升降以及电子转移之间关系教师释疑氧化剂得低还还原剂失高氧思考交流分析下列氧化还原反应并指出氧化剂和还原剂点燃通电氧化还原反应中电子转移的表示方法双线桥法表示电子转移情况探究活动如何用双学习必备 欢迎下载 H2O2仅体
16、现还原性的反应为（填代号，下同）；H2O2仅体现氧化性的反应为 ；H2O2既表现氧化性，又表现还原性的为 ；H2O2既不表现氧化性，又不表现还原性的为 。参考答案：课前预习 一、1 原子的重新组合 2 化合价的升降 电子的转移 3 是是 是 是 否 二、1 化合价降低 化合价升高 2 化合价降低 化合价升高 3.化合价升高失去电子，化合价降低得到电子 4.双线桥箭头从反应物指向生成物连接化合价变化的同种元素；线上标明电子得失以及得失的数目。单线桥是单箭号（在反应物之间）；箭号起点为被氧化（失电子）元素，终点为被还原（得电子）元素；只标转移电子总数，不标得与失（氧化剂得电总数等于还原剂失电子总数
17、）课堂互动 二 1.氧化剂与还原剂的概念及判断 降低 得到 还原 升高 失去 氧化【探究活动】氧化剂 CuO 还原剂 C 氧化剂 CuO 还原剂 H2【思考交流】（1）氧化剂 CuSO4 还原剂 Fe（2）氧化剂 Cl2 还原剂 2Na（3）氧化剂 H2O 还原剂 H2O 2【探究活动】应的特征是氧化还原反应的实质是下列哪些反应是氧化还原反应浓二预学能掌握的内容氧化剂是的物质还原剂是的物质氧化剂在反应时化合价还原剂在反应时化合价化合价的升降与电子的得失或电子对的偏移之间的关系用单线桥双还原反应班级姓名学号一学习目标理解氧化剂和还原剂的概念学会利用双线桥单线桥分析氧化还原反应能够运用氧化还原反应
18、的关系知道中学化学中常见氧化剂还原剂了解氧化还原反应在生产和生活中的应用二学习过程氧化剂与还剂还原剂与化合价的升降以及电子转移之间关系教师释疑氧化剂得低还还原剂失高氧思考交流分析下列氧化还原反应并指出氧化剂和还原剂点燃通电氧化还原反应中电子转移的表示方法双线桥法表示电子转移情况探究活动如何用双学习必备 欢迎下载 【思考交流】用“双线桥”表示下列氧化还原反应。2H2O=2H2O2 2Al+3H2SO4 =Al2(SO4)3 +3 H2 2KClO3=2KCl+3O2 (2)【探究活动】。【思考交流】Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 氧化剂 CuSO4 还原剂 Fe 单线桥（略）2 HgO=2H
19、g+O2 氧化剂 HgO 还原剂 HgO 单线桥（略）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 氧化剂 Cl2还原剂 Cl2 单线桥（略）3【探究活动】只有氧化性的是_ Fe3_ Al3_ H_，只有还原性的是_ S2-、Cl_，兼有的是_ Fe2_。电解 失 6e ,化合价升高，被氧化 得 6e ,化合价降低，被还原 失4e ,化合价升高，被氧化 得 4e ,化合价降低，被还原 失 6e ,化合价升高，被氧化 得 6e ,化合价降低，被还原 应的特征是氧化还原反应的实质是下列哪些反应是氧化还原反应浓二预学能掌握的内容氧化剂是的物质还原剂是的物质氧化剂在反应时化合价还原剂在反应时化合价
20、化合价的升降与电子的得失或电子对的偏移之间的关系用单线桥双还原反应班级姓名学号一学习目标理解氧化剂和还原剂的概念学会利用双线桥单线桥分析氧化还原反应能够运用氧化还原反应的关系知道中学化学中常见氧化剂还原剂了解氧化还原反应在生产和生活中的应用二学习过程氧化剂与还剂还原剂与化合价的升降以及电子转移之间关系教师释疑氧化剂得低还还原剂失高氧思考交流分析下列氧化还原反应并指出氧化剂和还原剂点燃通电氧化还原反应中电子转移的表示方法双线桥法表示电子转移情况探究活动如何用双学习必备 欢迎下载 三、提高训练 12H2SSO2=3S2H2O 氧化剂 SO2 还原剂 H2S 2.KClO36 KClO3=KCl+3
21、Cl23H2O 氧化剂 KClO3 还原剂 KClO3 3.2H2O2=2H2O+O2 氧化剂 H2O2 还原剂 H2O2 4.NH4NO3 N2O+2H2O 氧化剂 NH4NO3 还原剂 NH4NO3 课后评价 15 C C B C B 610 B C D D A（1）；11.（2）甲；乙 NH3 12c；KClO3；KClO3；催化 13.B D C A 应的特征是氧化还原反应的实质是下列哪些反应是氧化还原反应浓二预学能掌握的内容氧化剂是的物质还原剂是的物质氧化剂在反应时化合价还原剂在反应时化合价化合价的升降与电子的得失或电子对的偏移之间的关系用单线桥双还原反应班级姓名学号一学习目标理解氧化剂和还原剂的概念学会利用双线桥单线桥分析氧化还原反应能够运用氧化还原反应的关系知道中学化学中常见氧化剂还原剂了解氧化还原反应在生产和生活中的应用二学习过程氧化剂与还剂还原剂与化合价的升降以及电子转移之间关系教师释疑氧化剂得低还还原剂失高氧思考交流分析下列氧化还原反应并指出氧化剂和还原剂点燃通电氧化还原反应中电子转移的表示方法双线桥法表示电子转移情况探究活动如何用双