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1、精品资料 欢迎下载 离子反应方程式的过量问题 离子方程式的书写是高中化学教学的重点和难点，也是高考中考生的易错点。近几年来，离子方程式的考查从定性到定量成为高考的热点。笔者就近几年高考试题考查与“量”有关的离子方程式的书写作了适当迁移，选择一些与其有代表性的例子加以分析。一、生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应 例1、向 AlCl3溶液中滴入 NaOH 溶液至过量，其离子反应分步写（1）Al3+3OH-=Al(OH)3（2）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 若向 NaOH 溶液中滴入 AlCl3溶液至过量，其离子反应分步写（1）Al3+4OH-=AlO2-+2H2O（2）3A
2、lO2-+Al3+6H2O=4Al(OH)3 若向 AlCl3溶液中加入过量 NaOH 溶液，其离子反应一步完成 Al3+4OH-=AlO2-+2H2O 若向足量 Al2(SO4)3溶液中加入少量的 NaOH 溶液，其离子方程式为：Al3+3OH-=Al(OH)3 例2、向 NaAlO2溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写（1）AlO2-+H+H2O=Al(OH)3（2）Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O 若向盐酸溶液中滴入 NaAlO2溶液至过量，其离子反应分步写（1）AlO2-+4H+=Al3+2H2O（2）3AlO2-+Al3+6H2O=4Al(OH)3 若向 NaAlO2溶
3、液中加入过量盐酸溶液，其离子反应一步完成 AlO2-+4H+=Al3+2H2O 若向足量 NaAlO2溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为：AlO2-+H+H2O=Al(OH)3 例3、向 NaAlO2溶液中通人 CO2气体至过量，其离子反应分步写（1）2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-（2）CO32-+CO2+H2O=2HCO3-若向 NaAlO2溶液中通人过量 CO2气体，其离子反应一步完成 AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-若向足量 NaAlO2溶液中通人少量 CO2气体，其离子方程式为：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3
4、+CO32-例4、向 Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写（1）CO32-+H+=HCO3-（2）HCO3-+H+=CO2+H2O 精品资料 欢迎下载 若向盐酸溶液中滴入 Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成 CO32-+2H+=CO2+H2O 若向足量 Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为：CO32-+H+=HCO3-例5、向 NaOH 溶液中通人 CO2气体至过量，其离子反应分步写（1）2OH-+CO2=CO32-+H2O（2）CO32-+CO2+H2O=2HCO3-若向 NaOH 溶液中通人过量 CO2气体，其离子反应一步完成 OH-+CO
5、2=HCO3-若向足量 NaOH 溶液中通人少量 CO2气体，其离子方程式为：2OH-+CO2=CO32-+H2O 二、酸式盐与”量”有关的离子反应 一般书写量不足的物质发生的离子反应，其参与反应的离子的物质的量之比一定要与它的化学式相符合，而足量的物质其参与反应的离子的物质的量之比不一定要与它的化学式相符合。即以不足量物质实际参加离子反应的离子完全反应为基准，同足量物质反应来书写离子方程式。例1、向足量的 NaHCO3溶液中逐渐滴入澄清石灰水 化学方程式:Ca(OH)2+2NaHCO3=2H2O+CaCO3+Na2CO3 离子方程式：Ca2+2OH-+2HCO3-=2H2O+CaCO3+CO
6、32-例2、向足量的澄清石灰水中逐渐滴入 NaHCO3溶液 化学方程式:NaHCO3+Ca(OH)2=H2O+CaCO3+NaOH 离子方程式：HCO3-+Ca2+2OH-=H2O+CaCO3+OH-或 HCO3-+Ca2+OH-=H2O+CaCO3 例3、向足量的 NaHSO4溶液中逐渐滴入 Ba(HCO3)2溶液 化学方程式:Ba(HCO3)2+2NaHSO4=2H2O+2CO2+BaSO4+Na2SO4 离子方程式：2HCO3-+Ba2+2H+SO42-=2H2O+2CO2+BaSO4 例4、向足量的 Ba(HCO3)2溶液中逐渐滴入 NaHSO4溶液 化学方程式:NaHSO4+Ba(H
7、CO3)2=H2O+CO2+BaSO4+NaHCO3 离子方程式：H+SO42-+HCO3-+Ba2+=H2O+CO2+BaSO4 例5、向足量的 Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴入 NaOH 溶液 化学方程式:NaOH+Ca(HCO3)2=H2O+CaCO3+NaHCO3 离子方程式：OH-+Ca2+HCO3-=H2O+CaCO3 例6、向足量的 NaOH 溶液中逐渐滴入 Ca(HCO3)2溶液 化学方程式:Ca(HCO3)2+2NaOH=2H2O+CaCO3+Na2CO3 离子方程式：Ca2+2HCO3-+2OH-=2H2O+CaCO3+CO32-例7、向 NaHSO4溶液中逐渐滴入 Ba(
8、OH)2溶液至沉淀完全 易错点近几年来离子方程式的考查从定性到定量成为高考的热点笔者就近几年高考试题考查与量有关的离子方程式的书写作了适当迁移选择一些与其有代表性的例子加以分析一生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应例向溶离子反应一步完成若向足量溶液中加入少量的溶液其离子方程式为例向溶液中滴入盐酸溶液至过量其离子反应分步写若向盐酸溶液中滴入溶液至过量其离子反应分步写若向溶液中加入过量盐酸溶液其离子反应一步完成若向足量溶液离子反应一步完成若向足量溶液中通人少量气体其离子方程式为例向溶液中滴入盐酸溶液至过量其离子反应分步写精品资料欢迎下载若向盐酸溶液中滴入溶液至不再产生气体其离子反应一步完成若
9、向足量溶液中加入少量的盐酸溶液精品资料 欢迎下载 化学方程式:NaHSO4+Ba(OH)2=H2O+BaSO4+NaOH 离子方程式：H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O 例8、向 NaHSO4溶液中逐渐滴入 Ba(OH)2溶液至中性 化学方程式:2NaHSO4+Ba(OH)2=2H2O+BaSO4+Na2SO4 离子方程式：2H+2SO42-+Ba2+2OH-=2H2O+BaSO4+SO42-或2H+SO42-+Ba2+2OH-=2H2O+BaSO4 若在例8的中性溶液中继续滴加 Ba(OH)2溶液，将看到白色沉淀生成，其离子方程式 SO42-+Ba2+=BaSO4 例9、向足
10、量的 NH4HCO3溶液中逐渐滴入 NaOH 溶液 化学方程式:NH4HCO3+2NaOH=NH3.H2O+H2O+Na2CO3 离子方程式：NH4+HCO3-+2OH-=NH3.H2O+H2O+CO32-例10、向 NH4HCO3溶液中加入过量 NaOH 溶液并加热 化学方程式:NH4HCO3+2NaOH=NH3+2H2O+Na2CO3 离子方程式：NH4+HCO3-+2OH-=NH3+2H2O+CO32-三、发生氧化还原反应而且与“量”和“反应顺序”有关的离子反应 例1、FeBr2溶液与氯气反应的问题，有下列三种情况，分别讨论如下：a、Cl2过量时即当 n(FeBr2):n(Cl2)=1:
11、1.5 时，Fe2+、Br-均被 Cl2氧化，发生下列反应；化学方程式:2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2 离子方程式：2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+6Cl-+2Br2 b、Cl2不足时即当 n(FeBr2):n(Cl2)=1:0.5 时，只有 Fe2+被 Cl2氧化，发生下列反应；化学方程式:FeBr2+1/2Cl2=1/3FeCl3+2/3FeBr3 离子方程式：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-c、当 n(FeBr2):n(Cl2)=1:1 时，Fe2+全部被 Cl2氧化，Br-部分被氧化，发生下列反应；化学方程式:FeBr2+Cl2=2/3FeCl3+1/3Fe
12、Br3+1/2Br2 离子方程式：2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+4Cl-+Br2 例2、FeI2溶液与氯气反应的问题，有下列三种情况，分别讨论如下：因 I-Fe2+（还原性）故 Cl2在氧化 FeI2溶液时，I-先被氧化，其次是 Fe2+被氧化。a、Cl2过量时即当 n(FeI2):n(Cl2)=1:1.5 时，I-、Fe2+均被 Cl2氧化，发生下列反应；化学方程式:2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2 离子方程式：2Fe2+4I-+3Cl2=2Fe3+6Cl-+2I2 b、Cl2不足时即当 n(FeI2):n(Cl2)=1:1 时，只有 I-被 Cl2氧化，发生下列反应；化
13、学方程式:FeI2+Cl2=FeCl2+I2 离子方程式：2I-+CI2=2Cl-+I2 c、当 n(FeI2):n(Cl2)=4:5 时，I-全部被 Cl2氧化，Fe2+部分被氧化，发生下列反应；化学方程式:4FeI2+5Cl2=2FeCl3+2FeCl2+4I2 易错点近几年来离子方程式的考查从定性到定量成为高考的热点笔者就近几年高考试题考查与量有关的离子方程式的书写作了适当迁移选择一些与其有代表性的例子加以分析一生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应例向溶离子反应一步完成若向足量溶液中加入少量的溶液其离子方程式为例向溶液中滴入盐酸溶液至过量其离子反应分步写若向盐酸溶液中滴入溶液至过量
14、其离子反应分步写若向溶液中加入过量盐酸溶液其离子反应一步完成若向足量溶液离子反应一步完成若向足量溶液中通人少量气体其离子方程式为例向溶液中滴入盐酸溶液至过量其离子反应分步写精品资料欢迎下载若向盐酸溶液中滴入溶液至不再产生气体其离子反应一步完成若向足量溶液中加入少量的盐酸溶液精品资料 欢迎下载 离子方程式：2Fe2+8I-+5Cl2=2Fe3+10Cl-+4I2 四、混合顺序不同，即引起“量”不同，则离子反应也不同 例1、向 NaOH 溶液中逐渐滴入 Mg(HCO3)2溶液至沉淀完全 化学方程式:Mg(HCO3)2+4NaOH=2H2O+Mg(OH)2+2Na2CO3 离子方程式：Mg2+2HC
15、O3-+4OH-=2H2O+Mg(OH)2+2CO32-例2、向 Mg(HCO3)2溶液中逐渐滴入 NaOH 溶液至沉淀完全 化学方程式:2NaOH+Mg(HCO3)2=Mg(OH)2+2NaHCO3 离子方程式：2OH-+Mg2+=Mg(OH)2 例3、向 AgNO3溶液中逐滴加入氨水至沉淀恰好溶解为止 离子方程式：Ag+NH3.H2O=AgOH+NH4+AgOH+2NH3.H2O=Ag(NH3)2+OH-+2H2O 例4、向氨水中逐滴加入 AgNO3溶液，则发生下列反应 离子方程式：Ag+2NH3.H2O=Ag(NH3)2+2H2O 除生成Ag(NH3)2+外，还可生成其它物质。例5、向明
16、矾溶液中逐渐滴入 Ba(OH)2溶液使 SO42-恰好完全沉淀。化学方程式:KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2H2O+2BaSO4+KAlO2 离子方程式：Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO4+AlO2-+2H2O 例6、向 Ba(OH)2溶液中逐渐滴入明矾溶液时，当生成的沉淀的物质的量为最大值时，发生下列反应。化学方程式:KAl(SO4)2+3/2Ba(OH)2=3/2BaSO4+Al(OH)3+1/2K2SO4 离子方程式：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=3BaSO4+2Al(OH)3 总之，书写与“量”有关的离子方程式时，要具体问题具体分析。特别是要判
17、断不足的物质是什么，以不足的物质完全反应为根据写出对应的化学反应方程式，再改写成离子方程式，防止出差错。对有离子参加的氧化还原反应，要注意发生反应的离子的顺序问题。对有具体要求的反应如“中和”或“沉淀量最大”的离子反应，要根据具体的要求去写离子方程式。易错点近几年来离子方程式的考查从定性到定量成为高考的热点笔者就近几年高考试题考查与量有关的离子方程式的书写作了适当迁移选择一些与其有代表性的例子加以分析一生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应例向溶离子反应一步完成若向足量溶液中加入少量的溶液其离子方程式为例向溶液中滴入盐酸溶液至过量其离子反应分步写若向盐酸溶液中滴入溶液至过量其离子反应分步写若向溶液中加入过量盐酸溶液其离子反应一步完成若向足量溶液离子反应一步完成若向足量溶液中通人少量气体其离子方程式为例向溶液中滴入盐酸溶液至过量其离子反应分步写精品资料欢迎下载若向盐酸溶液中滴入溶液至不再产生气体其离子反应一步完成若向足量溶液中加入少量的盐酸溶液