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1、学习必备 欢迎下载 砺儒中学高二化学期末复习试卷 3 班别_姓名_评分_ 一、选择题（本题包括 14 小题，每小题 3 分，共 42 分每小题只有一个选项正确）。1下列关于反应热的叙述正确的是 A.反应热就是反应发出的热量 B.由 C（s)+1/2O2(g)CO(g)的反应热为 110.5 kJ mol-1，可知碳的燃烧热为 110.5 kJmol-1 C.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 D.1 mol NaOH分别和 1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反应放出的热量：CH3COOHHNO3 2已知 H2(g)Br2(l)=2HBr(g)H72 kJ/m
2、ol，蒸发 1 mol Br2(l)需要吸收的能量为 30 kJ，其他的相关数据如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1 mol 分子中的化学键断裂时 需要吸收的能量/kJ 436 a 369 则表中 a 为()A404 B260 C230 D 3一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应 X（g）+2Y（g）2Z（g）一定达到化学平衡状态的是（）容器中气体的密度不再发生变化；X、Y、Z 的浓度不再发生变化；容器中的压强不再发生变化；单位时间内生成 2n mol Z，同时消耗 2n mol Y 容器内的总物质的量不随时间变 单位时间内生成 n mol X，同时消耗 2n mol Y A B
3、 C D 4下列说法正确的是（）A升高反应的温度，活化分子百分数增加，有效碰撞的几率提高，反应速率增大 B活化分子的碰撞一定是有效碰撞 C 增大反应物的浓度，活化分子百分数增加，反应速率加快 D催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大 反应速率.5室温下，下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（）ApH=1 的溶液中：Na+、Fe3+、NO3、I 学习必备 欢迎下载 B水电离出的 c（H+）=1 1012molL1的溶液中：K+、Al3+、Cl、SO42 Cc（AlO2）=0.1 molL1的溶液中：Na+、K+、HCO3、Cl D加入 KSCN 溶液显红色的溶液
4、：K+、NH4+、Cl、NO3 6.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A.一定条件下，4.6 g NO2和 N2O4混合气体中含有的 N原子数目为 0.1NA B.25 时，pH 12 的 Ba(OH)2溶液中含有的 OH数目为 0.01NA C.1L 0.1 molL1 K2CO3溶液中，阴离子数目大于 0.1NA D.2mol SO2和 1mol O2在密闭容器中加热(V2O5催化)充分反应后，容器内分子总数大于 2NA 7在密闭容器中，加入一定量的 A、B 混合气体，发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g),平衡时 测得 A 的浓度为 0.80mol/L，保持温度不变，
5、将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得 A 的浓度为 0.40mol/L，下列有关判断正确的是 A、x+y c(NH4)c(Cu2 )c(H)c(OH)C、0.1 mol L1NaHCO3溶液中：c(Na)=c(HCO3)+c(CO32)+c(H2CO3)D、等体积、等物质的量浓度的 NaX 和弱酸 HX 混合后的溶液中：c(Na)c(X)c(H)(OH)13.下列有关实验误差分析中，正确的是 A.用湿润的 pH试纸测稀碱液的 pH值，测定值偏小 B.用容量瓶配制溶液，定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏大 C.用盐酸标准溶液滴定未知浓度的 NaOH 溶液时，若滴定前滴定管内无气泡，终点读
6、数时有气泡，则所测 NaOH 溶液的浓度偏大 D.测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏高 14.反应 CO(g)+2H2(g)2 CH3OH(g)在密闭容器中进行。为探究温度、CO2等对该反应的影响，进行了 4 组实验，结果如右下表。下列说法不正确的是 A 该反应的H0 B当容器中压强不变时，反应达到平衡 CCH3OH含量增大的原因是 CO2起了催化作用 D 少量 CO2能提高平衡时 CH3OH体积分数 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 选项 第二卷 非选择题 本卷共五道大题，满分共 58 分。15（15 分）在芳香烃 X 的质谱图中，质
7、荷比的最大值为 92。X 能使酸性 KMnO4溶液褪色，生成的有机物能和 NaHCO3反应放出气体。以 X 为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去），其中 A 的相对分子质量为126.5，H 是一种功能高分子，链节组成为 C7H5NO。C 银 铁 正极 AgNO3 D 锌 石墨 负极 CuSO4 组别 1 2 3 4 反应温度/225 235 225 235 反应前气体体积分数/CO2 0 0 2 2 CO 30 30 28 28 H2 70 70 70 70 平衡时 CH3OH的体积分数/4.9 8.8 36.5 50.7 一个选项正确下列关于反应热的叙述正确的是反
8、应热就是反应发出的热量由的反应热为可知碳的燃烧热为反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关分别和反应放出的热量已知蒸发需要吸收的能量为其他的相关化学平衡状态的是容器中气体的密度不再发生化发生化的浓度不再容器中的压强不再发生化单位时间内生成同时消耗容器内的总物质的量不随时间单位时间内生成同时消耗下列说法正确的是升高反应的温度活化分子百分数增加有效快催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数从而增大反应速率室温下下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是的溶液中学习必备欢迎下载水电离出的的溶液中的溶液中加入溶液显红色的溶液用表示阿伏加学习必备 欢迎下载 已知：NO2Fe
9、/HClNH2（苯胺，易被氧化）请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：（1）X 的结构简式 ，AB 的反应类型 ，E 的名称 。（2）H 的结构简式是 ，由 F 转化为 G 所加试剂 。（3）阿司匹林片碱性水解的化学方程式 。（4）同时符合下列四个要求的 Y（水杨酸）的同分异构体共有 2 种，任写出其中一种的结构简式 含有苯环；能发生银镜反应，不能发生水解反应；遇 FeCl3溶液显紫色；核磁共振氢谱只出现 4 组峰，且峰面积之比为 1:2:2:1。（5）设计 4 步由CH2Cl和其他无机物合成。（用反应流程图表示并注明反应条件）16按要求填写下列空白（1）N2（g）和 H2（g）反应生成
10、1molNH3（g）放出 4301kJ 热量，写出其热化学方程式 （2）航天领域使用氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，酸式氢氧燃料电池的电解质时酸其正极反应可以表示为 ；碱式氢氧燃料电池的电解质是碱，其负极反应可以表示为 （填电极反应式）（3）用石墨作电极电解 CuSO4水溶液，阳极的电极反应式为 ，阴极的电极反应式为 （4）在粗铜精炼的反应中 做阳极，发生 （填“氧化”或“还原”）反应，阳极的电极反应式为 （5）将 H+、Cu2+、SO42、Cl、NO3五种离子组成电解质按要求进行电解：以碳棒为电极，使电解质质量减少，水量不变进行电解，应采用的电解质是 、（填化学式）17（16 分）氧化还原滴定
11、实验与酸碱中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现用 0.1000 molL1KMnO4酸性溶液滴定未知浓度的无色 H2C2O4溶液，反应离子方程式是：2MnO45H2C2O46H+=2Mn2+CO28H2O。X B 银氨溶液 O2/Cu C D E H+浓硝酸 浓硫酸 F G COOH NH2 一定条件 H Y A Cl2 一个选项正确下列关于反应热的叙述正确的是反应热就是反应发出的热量由的反应热为可知碳的燃烧热为反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关分别和反应放出的热量已知蒸发需要吸收的能量为其他的相关化学平衡状态的是容器中气体的密度不再发
12、生化发生化的浓度不再容器中的压强不再发生化单位时间内生成同时消耗容器内的总物质的量不随时间单位时间内生成同时消耗下列说法正确的是升高反应的温度活化分子百分数增加有效快催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数从而增大反应速率室温下下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是的溶液中学习必备欢迎下载水电离出的的溶液中的溶液中加入溶液显红色的溶液用表示阿伏加学习必备 欢迎下载 填空完成问题：(1)该滴定实验所需的玻璃仪器有_。A酸式滴定管(50mL)B 碱式滴定管(50 mL)C量筒(50mL)D.锥形瓶 E.烧杯(2)不用_(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因_。(
13、3)滴定终点的现象为_。(4)若滴定开始和结束时，滴定管中的液面下图所示，则起始读数为_mL，终点读数为_mL。(5)某学生根据 3 次实验分别记录有关数据如下表：滴定次数 待测 H2C2O4溶液的体积/mL 0.1000 molL1 KMnO4的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积/mL 第一次 25.00 0.00 26.11 26.11 第二次 25.00 1.56 30.30 28.74 第三次 25.00 0.22 26.31 26.09 依据上表数据列式计算该 H2C2O4溶液的物质的量浓度_。(6)下列操作中可能使测定结果偏低的是_(填字母)。A.酸式滴定管未用标准液润洗
14、就直接注入 KMnO4标准液 B.滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡 D读取 KMnO4标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 18请按下列要求填空：（1）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）H=90.8kJmol1 2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）H=23.5kJmol1 CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H=41.3kJmol1 总反应：3H2（g）+3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）H=。（2）已知反应 2CH3OH（g）CH3OCH
15、3（g）+H2O（g），某温度下的平衡常数为400，此温度下，在密闭容器中加入 CH3OH，反应到某时刻得各组分的浓度为：一个选项正确下列关于反应热的叙述正确的是反应热就是反应发出的热量由的反应热为可知碳的燃烧热为反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关分别和反应放出的热量已知蒸发需要吸收的能量为其他的相关化学平衡状态的是容器中气体的密度不再发生化发生化的浓度不再容器中的压强不再发生化单位时间内生成同时消耗容器内的总物质的量不随时间单位时间内生成同时消耗下列说法正确的是升高反应的温度活化分子百分数增加有效快催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数从而增大反应速率室
16、温下下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是的溶液中学习必备欢迎下载水电离出的的溶液中的溶液中加入溶液显红色的溶液用表示阿伏加学习必备 欢迎下载 物质 CH3OH CH3OCH3 H2O 浓度/（molL1）0.44 0.6 0.6 若加入 CH3OH 后，经 10min 反应达到平衡，此时 c（CH3OH）=（3）常温下，某水溶液 M 中存在的离子有：Na+、A2、HA、H、OH，存在的分子只有 H2O请写出酸 H2A 的第一步电离方程式 （4）已知：KspMg（OH）2=2 1011，KspCu（OH）2=2 1020向 Mg2+、Cu2+均为 0.1molL1的溶液中逐滴加入过量 Na
17、OH 溶液，最终溶液中=。（5）在 25下，将 b molL1的醋酸与 0.01molL1的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液呈中性，用含 b 的代数式表示醋酸的电离常数 Ka=19.（12 分）（1）利用光能和光催化剂，可将 CO2和 H2O(g)转化为 CH4和 O2。紫外光照射时，在不同催化剂（I,II,III）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图:在 0-30 小时内，CH4的平均生成速率 V、V和 V从大到小的顺序为 ；反应开始后的 12 小时内，在第 种催化剂的作用下，收集的 CH4最多。将所得 CH4与 H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)
18、+3H2(g),H=+206 kJmol-1（吸热反应）。能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是（）A.升高体系温度 B.适当提高压强 C.及时分离出气体 H2 D.选择高效的催化剂（2）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的 NO 会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO 和 CO 转变成 CO2和 N2,化学方程式如下：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)H0(放热反应)为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的 NO 和 CO 浓度如表：时间(s)0 1 2 3 4 5 c(NO)(mol/L)1.00 10 3 4
19、.50 10 4 2.50 10 4 1.50 10 4 1.00 10 4 1.00 10 4 c(CO)(mol/L)3.60 10 3 3.05 10 3 2.85 10 3 2.75 10 3 2.70 10 3 2.70 10 3 请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：前 2s 内的平均反应速率 (N2)，CO的平衡转化率为_。(结果均保留两位有效数字）写出该反应的平衡常数 K 的表达式_。假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高 NO 转化率的是 。A选用更有效的催化剂 B升高反应体系的温度 C降低反应体系的温度 D缩小容器的体积 催化剂 一个选项
20、正确下列关于反应热的叙述正确的是反应热就是反应发出的热量由的反应热为可知碳的燃烧热为反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关分别和反应放出的热量已知蒸发需要吸收的能量为其他的相关化学平衡状态的是容器中气体的密度不再发生化发生化的浓度不再容器中的压强不再发生化单位时间内生成同时消耗容器内的总物质的量不随时间单位时间内生成同时消耗下列说法正确的是升高反应的温度活化分子百分数增加有效快催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数从而增大反应速率室温下下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是的溶液中学习必备欢迎下载水电离出的的溶液中的溶液中加入溶液显红色的溶液用表示阿伏加学
21、习必备 欢迎下载 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 选项 D C B A D B D C A B B D C C 15（1）；水解反应；苯甲酸（各 1 分）（2）(2 分)；酸性高锰酸钾溶液（1 分）（3）（4）（2 分）（5）（4 分，每步 1 分，其他合理答案也可给分）16（1）N2（g）+3H2（g）=2NH3（g），H=8603KJ/mol （2）O2+4H+4e=2H2O；H2+2OH2e=2H2O （3）4OH4e=2H2O+O2，Cu2+2e=Cu （4）粗铜 氧化 Cu2e=Cu2+（5 CuCl2、HCl 17.（1）A D E（2 分）
22、（2）碱 KMnO4溶液能把橡胶管氧化（1+2=3分）（3）当滴入最后一滴标准液时，溶液从无色变成紫红色，且半分钟内保持不变色（3分）（4）0.00 26.10 （2 分 ，有效数字不对不得分）（5）c(H2C2O4)0.2610 molL1 （3 分，有效数字不对扣 1 分）（6）CD（3 分）18.【分析】（1）根据盖斯定律，观察目标方程式可知，2+，即得到 3H2（g）+3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2（g），故H=2H1+H2+H3=246.4kJmol1；（2）根据平衡常数结合三行式计算平衡浓度；一个选项正确下列关于反应热的叙述正确的是反应热就是反应发出的热量由的反应热为可知
23、碳的燃烧热为反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关分别和反应放出的热量已知蒸发需要吸收的能量为其他的相关化学平衡状态的是容器中气体的密度不再发生化发生化的浓度不再容器中的压强不再发生化单位时间内生成同时消耗容器内的总物质的量不随时间单位时间内生成同时消耗下列说法正确的是升高反应的温度活化分子百分数增加有效快催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数从而增大反应速率室温下下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是的溶液中学习必备欢迎下载水电离出的的溶液中的溶液中加入溶液显红色的溶液用表示阿伏加学习必备 欢迎下载（3）存在的微粒有 A2、HA、H、OH，则 H2A 第
24、一步电离是完全的；（4）KspMg（OH）2=c（Mg2+）c2（OH）=2 1011，KspCu（OH）2=c（Cu2+）c2（OH）=2 1020，据此计算；（5）根据电荷守恒分析；呈中性则 c（H+）=c（OH）=107mol/L，c（Na+）=c（CH3COO）=0.005mol/L，以此计算 【解答】解：（1）2+，得H=246.4kJ/mol；（2）2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）某时刻浓度（molL1）：0.44 0.6 0.6 转化浓度（molL1）：2x x x 平衡浓度（molL1）：0.442x 0.6+x 0.6+x K=，解得 x=0.2mol/L
25、，故平衡时 c（CH3OH）=0.44mol/L 0.2mol/L 2=0.04mol/L，故答案为：0.04molL1；（3）存在的微粒有 A2、HA、H、OH，则 H2A 第一步电离是完全的，第一步电离方程式为 H2A=H+HA，故答案为：H2A=H+HA；（4）KspMg（OH）2=c（Mg2+）c2（OH）=2 1011，KspCu（OH）2=c（Cu2+）c2（OH）=2 1020，此时溶液中镁离子和铜离子浓度之比是=1 109，故答案为：1 109；（5）由电荷守恒可知，c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（CH3COO），已知溶液中 c（CH3COO）c（Na+），则 c（H
26、+）=c（OH），即溶液显中性；呈中性则 c（H+）=c（OH）=107mol/L，c（Na+）=c（CH3COO）=0.005mol/L，所以用含 a 的代数式表示 CH3COOH 的电离常数 Ka=19（1）VVV（1 分）；（1 分）A（2 分）（2）1.9 10_ 4 mol L_ 1 s_ 1；25%（各 2 分）K22222()()()()c COc NcNOc CO（2 分）CD（2 分，对一个且无错给 1 分）一个选项正确下列关于反应热的叙述正确的是反应热就是反应发出的热量由的反应热为可知碳的燃烧热为反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关分别和反应放出的热量已知蒸发需要吸收的能量为其他的相关化学平衡状态的是容器中气体的密度不再发生化发生化的浓度不再容器中的压强不再发生化单位时间内生成同时消耗容器内的总物质的量不随时间单位时间内生成同时消耗下列说法正确的是升高反应的温度活化分子百分数增加有效快催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数从而增大反应速率室温下下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是的溶液中学习必备欢迎下载水电离出的的溶液中的溶液中加入溶液显红色的溶液用表示阿伏加