《江苏省苏州市2022-2023学年高二下学期期末测试化学试题含答案.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省苏州市2022-2023学年高二下学期期末测试化学试题含答案.pdf（17页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、1 高二化学期末调研卷 A 化学化学学科学科（总分：（总分：100 分；考试时长：分；考试时长：75 分钟）分钟）可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H H-1 Li1 Li-7 C7 C-12 N12 N-14 O14 O-16 S16 S-32 Cl32 Cl-35.5 35.5 Ba-137 一、单选题一、单选题（每题每题 3 3 分，共分，共 4242 分分）1（2022 春江苏高二统考期末）化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A增加食品添加剂的品种与数量保证食物口感 B用海水海沙生产混凝土在海边建筑工程施工 C加快化石燃料的开采来促进社会可持续发展 D用铝粉和氧化
2、铁组成的铝热剂用于焊接钢轨 2（2022 春江苏宿迁高二统考期末）下列化学用语使用正确的是 A乙烯的球棍模型B一氯甲烷的电子式：C聚丙烯的结构简式：222CH-CH-CH n D甲醇的结构简式为：4CH O3（2022 春江苏无锡高二统考期末）下列由氯气制取高浓度HClO溶液的实验原理和装置能达到实验目的的是A用装置甲制取氯气 B用装置乙制取氯水 C用装置丙提高HClO浓度 D用装置丁分离出HClO溶液 4（2022 春江苏南京高二南京市宁海中学校考期末）下列有关硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是A硫单质呈黄色，可用作橡胶硫化剂 B二氧化硫有还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂 C硫酸铜溶液显
3、酸性，可用作泳池杀菌剂 D浓硫酸具有强氧化性，可用作酯化反应的催化剂 5（2022 春江苏泰州高二统考期末）2CO参与有机合成是实现“碳中和”的途径之一、高温、高压条件下2CO和3NH可合成尿素()22CO NH。2CO与苯酚经过一系列反应可制得水杨酸(沸点210)，水杨酸和甲醇(沸点64.7)发生如下反应制取冬青油(沸点222：+CH3OH浓硫酸加热 +H2O。下列说法正确的是江苏省苏州市2022-2023学年高二下学期期末测试化学试题 A 2CO是极性分子 B第一电离能：ONC C 的沸点高于210 D 2CO在合成尿素的反应中作氧化剂 6（2022 春江苏泰州高二统考期末）2CO参与有机
4、合成是实现“碳中和”的途径之一、高温、高压条件下2CO和3NH可合成尿素()22CO NH。2CO与苯酚经过一系列反应可制得水杨酸(沸点210)，水杨酸和甲醇(沸点64.7)发生如下反应制取冬青油(沸点222：+CH3OH浓硫酸加热 +H2O。对于水杨酸制备冬青油的反应，下列说法错误的是 A若用183CHOH进行示踪，可得产物 B可边反应边蒸馏出冬青油以提高水杨酸的转化率 C油层厚度不再变化说明该反应已达到化学平衡状态 D加入适量浓硫酸既能加快反应速率又能提高冬青油的产率 7（2022 春江苏泰州高二统考期末）2CO参与有机合成是实现“碳中和”的途径之一、高温、高压条件下2CO和3NH可合成尿
5、素()22CO NH。2CO与苯酚经过一系列反应可制得水杨酸(沸点210)，水杨酸和甲醇(沸点64.7)发生如下反应制取冬青油(沸点222：+CH3OH浓硫酸加热 +H2O。在指定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是 A B C D 8（2022 春江苏苏州高二校联考期末）利用小粒径零价铁(ZVI)的电化学腐蚀处理三氯乙烯(23C HCl)进行水体修复的过程如图所示，水体中的H+、2O、3NO等共存物会影响修复效果。下列说法错误的是 A若水体酸性较强，则 ZVI 易发生析氢腐蚀 3 B水体修复过程中溶液的 pH 保持不变 C图中的电极反应式为342NO10H8eNH3H O+=+D过程
6、中可产生3Fe(OH)胶体有利于净化水质 9（2022 春江苏南通高二统考期末）已知-5aK()=1.75 10乙酸。常温下，用-10.1000mol L的NaOH分别滴定-120.00mL 0.1000mol L的甲酸和-10.1000mol L的乙酸溶液，所得溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如下图所示。下列说法正确的是A乙酸的电离程度n()10%n()+n()己电离己电离未电离乙酸乙酸乙酸B甲酸电离的方程式为+-HCOOH=H+HCOO C()()-a3h3KCH COOH KCH COOD当V(NaOH)=20mL时，溶液的pH=7 10（2022 春江苏淮安高二淮海中学统考期末）Zn
7、-NO电池系统，该电池具有同时合成氨和对外供电的功能，其工作原理如图所示。下列说法中不正确的是 A电池工作过程中，正极区溶液 pH 增大 B电池的总反应式为235Zn+2NO+3H O=5ZnO+2NH CZn/ZnO 电极反应为-2Zn-2e+2OH=ZnO+H O D当电路中转移 5mol 电子时，理论上可获得334 g NH 11（2021 春江苏盐城高二统考期末）在恒容密闭容器中发生反应：()()()()2224HCl gOg2Clg2H O g+体积投料200时HCl平衡转化率 400时HCl平衡转化率 容器 I 0.5L()2molHCl g、()20.5molOg 90%75%容
8、器 II 1L()XmolHCl g、()21molOg 12下列有关说法不正确的是A该反应的H0，则275%C400时，该反应的平衡常数数值为 20.25 D400时，向容器 I 平衡体系中再加入()21molOg和()21molCOg，此时()()vv正逆12（2022 春江苏苏州高二期末）将2H S和空气的混合气体通入322FeClFeClCuCl、的混合溶液中反应回收 S，其物质转化如图所示。下列说法不正确的是 A步骤 II 反应的离子方程式：3+2-2+2Fe+S=2Fe+S B有21mol H S转化为硫单质时，理论上消耗2O的物质的量为0.5mol若溶液中()3+n Fe不变C在
9、图示转化中，化合价不变的元素有铜、氢和氯 D提高混合气体中空气比例，充分搅拌，可以使得到的 S 中不含CuS 13（2022 春江苏高二统考期末）某科研人员提出HCHO与2O在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成22COH O、的历程，该历程示意图如下(图中只画出了HAP的部分结构)下列说法正确的是AHAP在反应过程中的作用是降低反应的焓变 B反应过程中过渡态的能量高于反应物的总能量 5 C反应过程中只有极性共价键发生断裂与形成 D根据图示信息，2CO分子中的氧原子全部来自2O14（2022 春江苏宿迁高二统考期末）近年，科学家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法:2C2H5OH（g）催化剂CH
10、3COOC2H5（g）+2H2（g），在常压下反应，冷凝收集，测得常温下液体收集物中主要产物的质量分数如图所示。关于该方法，下列推测不合理的是A反应温度不宜超过 300C B在催化剂作用下，乙醛是反应历程中的中间产物 C提高催化剂的活性和选择性，减少乙醚、乙酸等副产物是工艺的关键 D该反应属于加成反应 二、二、非选择题非选择题 15（2022 春江苏无锡高二统考期末，12 分）废旧干电池拆解后的碳包滤渣(含22MnOCHg+、等)，既可制取高纯3MnCO又可消除废弃物对环境的污染。实验流程如下：已知：25时，各物质的spK见下表 物质FeS MnS HgS 2Mn(OH)K 185 10 14
11、4.6 10 542 10 144.0 10(1)“浸取”时，控制温度 70左右，生成4MnSO和()243FeSO的化学方程式为_。若浸取反应在 25时进行，FeS足量，则充分浸取后溶液中()()2+2+c Hg=c Fe_(填数值)。(2)“氧化”时，溶液中2Fe+转化为3Fe+的离子方程式为_；滤渣 2 的主要成分为_(填化学式)。(3)制备3MnCO时，滤液4MnSO溶液与43NH HCO溶液的混合方式为_。(4)3MnCO产率与“浸取”时m(FeS)m(碳包滤渣)的投料比关系如题图所示，FeS用量超过最佳值时，3MnCO产率反而变小的原因是_。16（2022 春江苏泰州高二统考期末，
12、14 分）柠檬醛合成二氢猕猴桃内酯的路线如下 (1)化合物 F 中含有的手性碳原子数目是_。(2)A+丙酮B的反应经历两步，第二步是消去反应，第一步的反应类型为_。(3)根据DE的反应判断，在碱溶液中水解产物的结构简式为_。(4)写出同时满足下列条件的 G 的一种同分异构体的结构简式_。可与3FeCl溶液发生显色反应 分子中有 4 种不同化学环境的氢(5)写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂、不超过两个碳原子的有机物及有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)_。17（2022 春江苏泰州高二统考期末，16 分）铁的腐蚀和防护与生产生活密切相关。已知：氢氧化物沉淀的pH如下表(开始沉淀
13、时金属离子浓度为-11.0mol L)。7 沉淀物3Fe(OH)2Fe(OH)2Zn(OH)开始沉淀1.1 5.8 5.9 完全沉淀3.2 8.8 8.0(1)研究铁的腐蚀。将一定量铁粉和碳粉混合后置于一密闭容器中，加入NaCl和盐酸的混合溶液。测得溶液pH和压强随时间变化的曲线如所示。容器内压强先增大后减小，除温度影响外的原因是_。反应过程中，混合液里先期生成的2+Fe会被氧化生成3Fe(OH)，反应的离子方程式为_。700s后pH略下降，原因是_。(2)研究铁的防护。在铁表面镀锌可有效防止铁被腐蚀。已知：镀层金属析出缓慢、平稳时，镀层致密、细腻；溶液中2+Zn与3NH可发生反应：()2+2
14、+33nZn+nNHZn NH(n=14)。以通入一定量3NH的24ZnCl-NH Cl溶液为电镀液热镀锌，得到的镀层更加致密、细腻，原因是_。镀锌废液的回收。镀锌废液中含有()2+-12+3+4Zn，B 错误；C水杨酸苯环上的两个支链在邻位，容易形成分子内氢键，而中两个支链在对位，容易形成分子间氢键，从而分子间作用力较大，沸点较高，C 正确；D合成尿素的反应不是氧化还原反应，D 错误；故选 C。6C【详解】A酯化反应的实质是羧酸脱羟基醇脱氢，所以若用183CHOH进行示踪，可得产物，故 A 正确；B边反应边蒸馏出冬青油，相当于减小生成物的浓度，可以使平衡正向移动，使更多的水杨酸反应，可以提高
15、水杨酸的转化率，故 B 正确；C油层厚度不再变化，是肉眼观察的，浓度可能还在变化，所以不能说明该反应已达到化学平衡状态，故C 错误；D浓硫酸可以做反应的催化剂加快反应速率，同时浓硫酸具有吸水性，可以吸收生成的水，使平衡正向移动，所以加入适量浓硫酸既能加快反应速率又能提高冬青油的产率，故 D 正确；故答案为：C。7A【详解】A 酸性：-COOHH2CO3酚羟基-3HCO，则酚羟基不能与碳酸氢根离子反应，则该物质间转化不能实现，故 A 符合；B 苯环、醛基均能与氢气发生加成反应，则该物质间转化能实现，故 B 不符合；C 苯的同系物中，当与苯环直接相连的碳原子上有氢原子时，能被酸性高锰酸钾氧化成羧基
16、，则该物质间转化能实现，故 C 不符合；D-CONH2能与盐酸发生反应：-CONH2+HCl+H2O=-COOH+NH4Cl，则该物质间转化能实现，故 D 不符合；故选 A。8B【详解】A由图可知，若水体酸性较强，氢离子会在正极得到电子发生还原反应生成氢气，所以小粒径零价铁会发生析氢腐蚀，故 A 正确；B由图可知，中氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，溶液中氢离子的浓度减小，中氧气得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，溶液中氢氧根离子浓度增大，所以水体修复过程中溶液的碱性增强，故 B错误；C由图可知，为酸性条件下硝酸根离子得到电子发生还原反应生成铵根离子和水，电极反应式为342NO10H8eNH
17、3H O+=+，故 C 正确；D水体修复过程中，负极产生的亚铁离子与正极生成的氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被空气中的氧化生成氢氧化铁胶体，胶体具有很强的吸附能力，能吸附水中悬浮杂质，有利于净化水质，故 D正确；3 故选 B。9C【分析】由初始 pH 可分析，同浓度的甲酸和乙酸，乙酸的 pH 大于甲酸，即乙酸电离出的 c(H+)小与甲酸；滴定终点消耗等体积的 NaOH，所以甲酸和乙酸均为一元弱酸。【详解】A根据图象，写出乙酸电离平衡的三段式：-+332.92.92.92.92.92.9CH COOHCH COO+H(mol/L)0.100(mol/L)101010(mol/L)0.1
18、 101010初始变化平衡，2.910100%1.3%0.1=10%，A 错误；B见分析，0.1mol/L 的甲酸电离出的 c(H+)小于 0.1mol/L，说明其为弱电解质，甲酸电离的方程式为+-HCOOHH+HCOO，B 错误；C()-+-33h3-+33-14-5h-5c(CH COOH)c(OH)c(CH COOH)c(H)c(OH)KCH COO=c(CH COO)c(CH COO)c(H)Kw10K=；故答案选 C。10D【分析】由图可知，Zn/ZnO 电极为负极，Zn 失电子发生氧化反应，电极反应式为-2Zn-2e+2OH=ZnO+H O，MoS2电极为正极，电极反应式为-23N
19、O+4H O+5eNH+5OH=，据此解答。【详解】A 由分析可知，电池工作过程中，正极反应式为-23NO+4H O+5eNH+5OH=，有氢氧根离子生成，则正极区溶液 pH 增大，故 A 正确；B由分析可知，负极反应式为-2Zn-2e+2OH=ZnO+H O，正极反应式为-23NO+4H O+5eNH+5OH=，则电池的总反应式为235Zn+2NO+3H O=5ZnO+2NH，故 B 正确；CZn/ZnO 电极为负极，Zn 失电子发生氧化反应，电极反应式为-2Zn-2e+2OH=ZnO+H O，故 C 正确；D 根据电池的总反应式：235Zn+2NO+3H O=5ZnO+2NH，当电路中转移
20、5mol电子时，理论上可获得31mol NH，质量为 17g，故 D 错误；答案选 D。11B【详解】A由题意可知，升高温度 HCl 平衡转化率减小，平衡逆向移动，正反应为放热反应，H04 时，HCl 本身浓度增加，转化率降低，B 错误；C根据反应列出三段式：4()()()()2224HCl g+Og2Clg+2H O g()4100366()3444mol166()144/Lmol/Lmo L4l/起始量转化量剩余量平衡常数 K=226644414()()1()=814=20.25，C 正确；D400时，向容器 I 平衡体系中再加入()21molOg和()21molCOg，二氧化碳不参与反应
21、，而反应物氧气浓度增加，平衡正向移动，()()vv正逆，D 正确；答案选 B。12A【详解】A 步骤 II 中，CuS 与 Fe3+反应，生成 Fe2+、Cu2+、S，反应的离子方程式：223+2Fe+CuS=2F+Cue+S+，A 不正确；B依据得失电子守恒，可建立如下关系式：O24Fe3+2H2S，则有21mol H S转化为硫单质时，理论上消耗2O的物质的量为0.5mol若溶液中()3+n Fe不变，B 正确；C在图示转化中，Cu、H、Cl 始终保持+2、+1、-1 价，所以化合价不变的元素有铜、氢和氯，C 正确；D提高混合气体中空气比例，可以得到充足的 Fe3+，从而保证 CuS 完全
22、转化为 S 等，D 正确；故选 A。13B【详解】AHAP 在该反应中作催化剂，不能减低反应的焓变，故 A 错误；B过渡态不稳定，能量高，故 B 正确；C反应过程中既有 C-H 键的断裂，又有 O=O 键的断裂，则反应过程中既有极性共价键的断裂，又有非极性共价键的断裂，故 C 错误；D根据历程示意图可以看出，CO2分子中的氧原子一个来自氧气，一个来自甲醛，故 D 错误；故选 B。14D【详解】A300C 时乙酸乙酯的含量最大，温度超过 300C，乙酸乙酯的含量降低，所以反应温度不宜超过 300C，故 A 正确；B在催化剂作用下，乙醇可以氧化为乙醛、乙醛氧化为乙酸，乙酸、乙醇反应生成乙酸乙酯，乙
23、醛是反应历程中的中间产物，故 B 正确；C 提高催化剂的活性和选择性，加快生成乙酸乙酯的速率，可以减少乙醚、乙酸等副产的生成，故 C 正确；D2C2H5OH（g）催化剂CH3COOC2H5（g）+2H2（g）反应属于氧化反应，故 D 错误；选 D。15(1)9MnO2+2FeS+10H2SO49MnSO4+Fe2(SO4)3+10H2O 410-37(2)2Fe2+MnO2+4H+=2Fe3+Mn2+2H2O Fe(OH)3(3)向滤液 MnSO4溶液中滴加 NH4HCO3溶液，并充分搅拌5(4)浸出液中残存大量 S2-，容易与 Mn2+生成 MnS 沉淀【分析】碳包滤渣(含22MnOCHg+
24、、等)中加入 FeS、稀硫酸进行浸取，发生反应：9MnO2+2FeS+10H2SO49MnSO4+Fe2(SO4)3+10H2O，过滤得到滤渣 1 为 MnO2、HgS 和 C，滤液中含有 MnSO4、Fe2(SO4)3，加入MnO2继续氧化残留的 Fe2+，发生反应 2Fe2+MnO2+4H+=2Fe3+Mn2+2H2O，加入碳酸钙调节 pH，促使铁离子水解 Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+正向移动，过滤得到滤渣 2 的主要成分为 Fe(OH)3，所得滤液进行一系列处理得到 MnCO3。(1)由分析可知，“浸取”时，生成 MnSO4、Fe2(SO4)3的化学方程式为：9MnO2+2Fe
25、S+10H2SO49MnSO4+Fe2(SO4)3+10H2O，同时硫离子和汞离子结合生成 HgS 沉淀，若浸取反应在 25时进行，FeS 足量，则充分浸取后溶液中 S2-浓度相同，溶液中()()2+2+c Hg=c FespspK(HgS)K(FeS)=-54-182 105 10=410-37。(2)“氧化”时，溶液中 Fe2+转化为 Fe3+，MnO2转化为 Mn2+，反应的离子方程式为：2Fe2+MnO2+4H+=2Fe3+Mn2+2H2O，反应后的溶液中加入碳酸钙调节 pH，促使铁离子水解Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+正向移动，过滤得到滤渣 2 的主要成分为 Fe(OH)3。
26、(3)制备 MnCO3时，为防止溶液碱性过强生成 Mn(OH)2沉淀，应向滤液 MnSO4溶液中滴加 NH4HCO3溶液，并充分搅拌，使溶液一直处于碱性不强的环境中，生成 MnCO3沉淀。(4)浸出液中残存大量的 S2-，容易与 Mn2+反应生成 MnS 沉淀，所以当 FeS 用量超过最佳值时，MnCO3产率反而变小。16(1)2；(2)加成反应(3)(4)或；(5)6【分析】该柠檬醛合成二氢猕猴桃内酯的路线中的反应物与生成物的结构简式均给出，不需要对物质进行判断；但是路线中的反应都比较陌生，对各个物质的变化进行判断时，一定要做好反应物与生成物的结构差异的对比，从而判断出反应是如何进行的，再将
27、这路线中的反应与各小题结合进行分析判断，从而找到解题的思路。【详解】（1）手性碳原子指的是连接 4 个不同的原子或原子团的碳原子，F 为，则手性碳如图示；故答案为 2；（2）题目流程A+丙酮B为，该反应经历两步，第二步是消去反应，对比A和 B的结构差异，可推断出与丙酮反应先生成，再由发生消去反应生成，所以第一步反应为加成反应；故答案为加成反应；（3）DE的反应为，由此可以发现与氧原子相连的双键碳变成了碳氧双键，则在碱溶液中水解产物为；故答案为；（4）G 为，不饱和度为 4，10 个 C 原子，2 个 O 原子，同分异构体可与3FeCl溶液发生7 显色反应，表明该分子包含有结构，苯环结构占据 4
28、 个不饱和度，则该分子没有其他的不饱和键；除苯环结构外，该分子还有 5 个 C 原子，而分子中有 4 种不同化学环境的氢，表明该分子有一定的对称性且有同碳上的甲基；则 G 的同分异构体的结构简式可能是或；故答案为或；（5）要求以为原料制备，对比两个物质的结构，相差甚远，无法直接推断，应该结合流程与原料先进行逆向推导。依据过程，可以确定最终产物的上一步中间产物为；结合中间产物和原料的结构，必须考虑卤代烃的水解反应与醇的催化氧化反应，所以先对原料进行水解反应得，后进行催化氧化反应得到；把改变画法变形为，让它与中间产物8 相近，发现利用反应，可使转变为，得到合成路线为；故答案为。17(1)铁与碳粉构
29、成原电池发生吸氧腐蚀，消耗容器内的氧气导致压强减小，同时亚铁离子被氧化成铁离子也会消耗氧气，使容器内压强减小 22234Fe8OHO2H O4Fe(OH)+=铁发生吸氧腐蚀产生的氢氧根离子与 Fe2+生成氢氧化亚铁沉淀，消耗了溶液中的氢氧根离子，使得 pH 略下降(2)电镀消耗 Zn2+导致2233 nZnnNHZn(NH)(n1 4)+=平衡逆向移动，有效控制溶液中锌离子浓度。往镀锌废液中加入过量双氧水，然后加入氨水将 pH 调整到略小于 5.9，过滤后加热滤液，得到ZnCl2-NH4Cl 溶液。【解析】（1）铁先和盐酸反应，生成氢气导致容器内压强增大，盐酸消耗完后铁与碳粉构成原电池发生吸氧
30、腐蚀，消耗容器内的氧气导致压强减小，同时亚铁离子被氧化成铁离子也会消耗氧气，使容器内压强减小。Fe2+被氧化生成氢氧化铁的离子方程式为22234Fe8OHO2H O4Fe(OH)+=。铁发生吸氧腐蚀产生的氢氧根离子与 Fe2+生成氢氧化亚铁沉淀，消耗了溶液中的氢氧根离子，使得 pH 略下降。（2）通入一定量 NH3的 ZnCl2-NH4Cl 溶液中存在平衡2233 nZnnNHZn(NH)(n1 4)+=，电镀消耗 Zn2+的过程导致溶液中锌离子浓度减小，化学平衡逆向移动，产生锌离子，这种方法可有效控制溶液中锌离子浓度，使镀层金属析出缓慢，得到的镀层更加致密、细腻。往镀锌废液中加入过量双氧水，
31、然后加入氨水将9 pH 调整到略小于 5.9，确保铁离子完全沉淀，同时降低氢离子浓度，过滤除去氢氧化铁沉淀，加热滤液使多余的双氧水分解成氧气和水，氧气逸出，最终得到 ZnCl2-NH4Cl 溶液。18(1)该反应为吸热反应且熵减小(2)322HCOH(g)HCOO+H O+催化剂温度升高，反应速率增大或者温度升高，催化剂活性增大(3)CO2+2e-+H2O=HCOO-+OH-Ni2P 电极为阳极，电极反应为 CH3(CH2)6CH2NH2+4OH-4e-=CH3(CH2)6CN+4H2O，消耗 OH-生成水，则氢氧根离子浓度降低，溶液 pH 显著降低【解析】(1)已知：22CO(g)H(g)H
32、COOH(g)+=CO21H35.2kJ mol=，该反应为吸热反应且熵减小，不能自发进行，因此不利用该反应直接制备甲酸，故答案为：该反应为吸热反应且熵减小；(2)过程 II 是3HCO与氢气在催化剂作用下发生反应生成 HCOO-，结合质量守恒可知同时生成水，反应的离子方程式为322HCOH(g)HCOO+H O+催化剂，故答案为：322HCOH(g)HCOO+H O+催化剂；过程 II 中，其他条件不变，3HCOHCO，转化为 HCOO-的转化率如图所示，在 40 80范围内，温度升高，反应速率增大或者温度升高，催化剂活性增大，转化率迅速上升，故答案为：温度升高，反应速率增大或者温度升高，催
33、化剂活性增大；(3)23-xIn/In O电极发生反应：CO2HCOO-，碳元素化合价降低，得到电子，为阴极，则电极反应为 CO2+2e-+H2O=HCOO-+OH-，故答案为：CO2+2e-+H2O=HCOO-+OH-；工作一段时间后，右侧电极室内辛胺溶液 pH 显著降低，原因为 Ni2P 电极为阳极，电极反应为 CH3(CH2)6CH2NH2+4OH-4e-=CH3(CH2)6CN+4H2O，消耗 OH-生成水，则氢氧根离子浓度降低，溶液 pH 显著降低，故答案为：Ni2P 电极为阳极，电极反应为 CH3(CH2)6CH2NH2+4OH-4e-=CH3(CH2)6CN+4H2O，消耗OH-生成水，则氢氧根离子浓度降低，溶液 pH 显著降低。