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1、第02讲氧化还原反应及陌生方程式的书写第02讲氧化还原反应及陌生方程式的书写常见的氧化剂与还原剂、氧化还原规律常见的氧化剂与还原剂、氧化还原规律1一、常见氧化剂卤素系列过渡金属含氧酸根、氧化物氧化性酸氧气、臭氧、过氧化物1.卤素系列题干没有信息都生成Cl(Br2与Cl2一致)Cl2产物为ClClO/HClO酸性氧化性强产物为Cl ClO2超强的净水剂酸性环境产物为Cl/有信息产物为ClO2ClO3遇见Cl产物为Cl2归中反应/没有信息产物为Cl ClO4/稀HClO4或SO42/稀H2SO4都没有氧化性ClO4/SO42都为正四面体浓HClO4具有强氧化性产物为Cl 2.金属含氧酸根/氧化物M
2、nO4高锰酸根离子酸性环境产物为Mn2+/中性为MnO2/碱性为MnO42FeO42高铁酸根离子产物为Fe3+/Fe OH3特别PH=4时已完成沉淀 Cr2O72/CrO42酸性环境氧化性强产物为Cr3+/Cr OH3绿色的酸性环境易生成沉淀Cr2O72与CrO42可以相互转化2CrO42+2H+Cr2O72+H2OCrO5Cr+62122Pb+4O2产物为Pb2+/PbSO4沉淀Sn4+产物为Sn2+Co2+3O3/LiCo+3O2产物为Co2+Ce+4O2/Ce4+产物为Ce3+2.氧化性酸浓H2SO4产物为SO2HNO3产物为NO2浓/NO 稀/N2O 麻醉气体/N2无毒/NH4+无气体
3、HNO3越稀价越低3.氧气、臭氧、过氧化物O2+4e 产物为H2O/OH/ROn3酸根离子/MOn氧化物先不要确定产物O3+2e 2+H2O/OH/ROn3酸根离子/MOn氧化物都为2价的氧 H2O2/Na2O2/KO2产物都为2价的氧2 二、常见还原剂H2、C、CO 冶炼金属SI亚铁BrCl负价N有机物1.C、CO1氧化还原反应及陌生方程式的书写-2024年高考化学一轮复习讲义（拔高）C金属氧化物、非金属氧化物CO/CO2最终生成CO还是CO2需要看题干信息，若为SiO2产物只能生成CO.CO 产物为CO2酸性环境/CO32、HCO3碱性环境2.含S、I、Fe2+物质(1)S2/HS/H2S
4、产物分别为S 黄色沉淀/SO2刺激气体/SO42无说明S/S2O32产物分别为S4O62连四硫酸根/SO42硫酸根SO32/HSO3/SO2产物为SO42注意：S2+3O42称为连二亚硫酸根离子.(2)I/Ix 产物为I2 产物为IO3(3)Fe2+Fe3+/Fe OH3注意：沉淀时的临界PH值3.有机物HCHO 甲醛、CH3CH2OH 乙醇、CH3OCH3二甲醚、H2C2O4草酸醇醛酸彻底氧化产物为CO2酸性环境/CO32、HCO3碱性环境4.负价氮N3H3、N22H4产物为N2C+2N3/C+4N3O/S2C+4N3产物为CO2/N2/SO2、SO42CO NH22尿素、C2H8N2偏二甲
5、肼产物为CO2+N2注意：NH4+结构通过结构可得铵根离子结构稳定，不易氧化.NH3+HNO3NH4NO3NH42Fe SO42+KMnO4本质为Fe2+MnO4的反应NH4+与SO42都为正四面体结构稳定，不易被氧化.NH3+O2点燃：产物为N2催化作用：NO微生物：HNO2 只有催化剂时，N才会突破0价3三、特例 H H2 2O O2 2考点H2O2+Fe2+、SO2变为负二价的氧MnO4、Ce4+、LiCoO2H2O2变为O2Fe3+、MnO2催化剂H2O2催化剂 H2O+O24四、标价规律1.初中常见的化合价：K、Na、H、Ag+1价Ca、Mg、Ba、Zn+2价F、Cl、Br、I1价通
6、常O为2价Cu+1、+2，Al+3价Fe有+2和+3价C有+2和+4价S有2、+4和+6价21硝酸 NO3氢氧根 OH2硫酸 SO42碳酸根 CO32+1的是铵根 NH4+2.普通标法遵循两个原则原则1 1：对于无机化合物：N与C同时存在时，因为非金属性，N标3最后数C.原则2 2：对于某元素变价总数，则标那看那乘角标.C+4O2N332=6H+122 C+4O22+N02S+20.52=12O32 S+2.54O62I0252 I+5O3IO0351 I023.零价法Fe0332C014规定 Fe+32O3+C+4O2看产物Cu0323P015规定 Cu2+PO43看产物Fe013S2024
7、规定 Fe+32O3+S+4O2看产物C014H0133C014H0122O012H01 C+4O22+H+12O2产物化合价：C为+4价H为+1价O为2价C014O012N013H01222 C+4O22+H+12O25五、六步法秒写陌生氧化还原反应反应主体确定两剂两产物H+、OH、H2O先不写 环境O2、H2O2、得e产物先不写 标价看升降：一定要注意角标升降价相等：得失电子守恒，放大倍数凑整变价原子守恒：价不变，搭配书写环境补充电荷守恒酸碱已知：补H+/OH定类算位酸碱未知：补右侧 定位算种类 查氢 查氧补水：1.硫代硫酸钠处理含Cr2O72酸性废水，1molCr2O72反应，转移6mo
8、le第一步：两剂两产物：S2O32+Cr2O72 Cr3+SO42第二步：标价看升降：S+2422O32+Cr+6322O72 Cr3+S+6O42第三步：升降价相等：3S+2422O32+4Cr+6322O72 Cr3+S+6O42第四步：变价原子守恒：3S+2422O32+4Cr+6322O72 8Cr3+6S+6O42第五步：电荷守恒：左侧有14个负电荷，右侧有12个正电荷，已知酸性环境，则3S+2422O32+4Cr+6322O72+26H+8Cr3+6S+6O423第六步：查氢补水：3S+2422O32+4Cr+6322O72+26H+=8Cr3+6S+6O42+13H2O2.Co2
9、O3CoO用硫酸酸化后，与硫代硫酸钠混合生成CoSO4第一步：两剂两产物：Co2O3CoO+S2O32 Co2+SO42第二步：标价看升降：Co+3122O3Co+2O+S+2242O32 Co2+S+6O42第三步：升降价相等：4Co+3122O3Co+2O+1 S+2242O32 Co2+S+6O42第四步：变价原子守恒：4Co+3122O3Co+2O+1 S+2242O32 12Co2+2S+6O42第五步：电荷守恒：左侧有2个负电荷，右侧有20个正电荷，已知酸性环境，则4Co+3122O3Co+2O+1 S+2242O32+22H+12Co2+2S+6O42第六步：查氢补水：4Co+3
10、122O3Co+2O+1 S+2242O32+22H+=12Co2+2S+6O42+11H2O6六、方法匹配原则：先离子方程式后化学方程式1.能拆的离子一定拆(寻找本质)KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2离子方程式：第一步：两剂两产物：MnO4+C2O42 Mn2+CO2第二步：标价看升降：Mn+715O4+C2+312O42 Mn2+C+4O2第三步：升降价相等：2Mn+715O4+5C2+312O42 Mn2+C+4O2第四步：变价原子守恒：2Mn+715O4+5C2+312O42 2Mn2+10C+4O2第五步：电荷守恒：左侧有12个负电荷，右侧有4个正
11、电荷，已知酸性环境，则2Mn+715O4+5C2+312O42+16H+2Mn2+10C+4O2第六步：查氢补水：2Mn+715O4+5C2+312O42+16H+=2Mn2+10C+4O2+8H2O复原化学方程式：2Mn+715O4+5C2+312O42+16H+=2Mn2+10C+4O2+8H2O2KMn+715O4+5Na2C2+312O4+8H2SO4=2MnSO4+10C+4O2+8H2O2.固体熔融也能拆铬铁矿FeOCr2O3与NaOH在空气中煅烧，生成Na2CrO4、NaFeO2的化学方程式.离子方程式：第一步：两剂两产物：FeOCr2O3+O2高温 CrO42+FeO2第二步：
12、标价看升降：Fe+211OCr+3232O3+O2022高温 Cr+6O42+Fe+3O2第三步：升降价相等：4Fe+211OCr+3232O3+7O2022高温 Cr+6O42+Fe+3O2第四步：变价原子守恒：4Fe+211OCr+3232O3+7O2022高温 8Cr+6O42+4Fe+3O24第五步：电荷守恒：左侧无电荷，右侧有20个负电荷，已知碱性环境，则4Fe+211OCr+3232O3+7O2022+20OH高温 8Cr+6O42+4Fe+3O2第六步：查氢补水：4Fe+211OCr+3232O3+7O2022+20OH=高温8Cr+6O42+4Fe+3O2+10H2O复原化学方
13、程式：4Fe+211OCr+3232O3+7O2022+20OH=高温8Cr+6O42+4Fe+3O2+10H2O4Fe+211OCr+3232O3+7O2022+20NaOH=高温8Na2Cr+6O4+4NaFe+3O2+10H2O3.变价成盐分别配(同物质部分变价，部分成盐)少量铁粉与浓硫酸共热的化学方程式第一步：两剂两产物：Fe+H2SO4浓 Fe2SO43+SO2第二步：标价看升降：Fe03+H2S+62O4浓 Fe+32S+6O43+S+4O2第三步：升降价相等：2Fe03+3H2S+62O4浓 Fe+32S+6O43+S+4O2第四步：变价原子守恒：2Fe03+3H2S+62O4浓
14、 1Fe+32S+6O43+3S+4O2第五步：寻找价不变的硫酸个数，根据右侧可知有3个，则2Fe03+6H2S+62O4浓 1Fe+32S+6O43+3S+4O2第六步：查氢补水：2Fe03+6H2S+62O4浓=1Fe+32S+6O43+3S+4O2+6H2O4.歧化反应反着配(1)O2在体内与水作用生成O2、H2O2化学方程式第一步：两剂两产物：O2酶 O2+H2O2第二步：标价看升降：O122酶 O02122+H2O12122第三步：升降价相等：O122酶 1 O02122+1H2O12122第四步：变价原子守恒：2O122酶 1 O02122+1H2O12122第五步：电荷守恒：左侧
15、2个负电荷，右侧无电荷，未知酸碱性环境，右侧补OH2O122酶 1 O02122+1H2O12122+2OH第六步：查氢补水：2O122+2H2O=酶1 O02122+1H2O12122+2OH(2)FeSO4受热分解为Fe2O3、SO2、SO3第一步：两剂两产物：FeSO4 Fe2O3+SO2+SO3第二步：标价看升降：Fe+2S+6O4 Fe+3122O3+S+421O2+S+6O35第三步：升降价相等：Fe+2S+6O4 1Fe+3122O3+1 S+421O2+S+6O3第四步：变价原子守恒：2Fe+2S+6O4=1Fe+3122O3+1 S+421O2+1S+6O3(3)CuSO4受
16、热分解为CuO、SO2、SO3第一步：两剂两产物：CuSO4 CuO+SO2+SO3+O2第二步：标价看升降：CuS+6O4 CuO+S+421O2+S+6O3+O0222第三步：升降价相等：CuS+6O4 CuO+2 S+421O2+S+6O3+1 O0222第四步：变价原子守恒：3CuS+6O4=3CuO+2 S+421O2+S+6O3+1 O0222规律：最高价含氧酸盐受热基本都生成O2形如：MmROnM价态不改变必有O2生成M价态改变不一定有O2生成(4)电极方程式(半反应，标价看升降，然后补电子)CH3OCH3O2H2SO4电池负极方程式：CH3OCH312O2H2SO4利用零价法产
17、物化合价：C为+4价H为+1价O为2价可知CH3OCH3升价O2降价第一步：一剂一产物：CH3OCH3e CO2第二步：标价看升降：根据产物化合价CH3OCH312e CO2第三步：升降价相等：根据产物化合价CH3OCH31212e CO2第四步：变价原子守恒：根据产物化合价CH3OCH31212e 2CO2第五步：电荷守恒：左侧有12个正电荷，右侧无电荷，已知酸性环境，则根据产物化合价CH3OCH31212e2CO2+12H+第六步：查氢补水：根据产物化合价CH3OCH31212e+3H2O=2CO2+12H+正极方程式：第一步：一剂一产物：O2+e OH第二步：标价看升降：O24+e OH
18、第三步：升降价相等：O24+4e OH第四步：变价原子守恒：O24+4e 2OH第五步：电荷守恒：左侧有4个负电荷，右侧2个负电荷，已知酸性环境，则O24+4e+4H+2OH+2H+O24+4e+4H+=2H2O已知电解池的阴极室中溶液的PH在47之间，写出阴极的电极方程式62HS+41O3+2e+2H+=S+32O42+2H2O用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理：S+3122O42+2 N+221O+2H2O=4HS+41O3+N021 1已知离子方程式：As2S3+H2O+NO-3-AsO3-4+SO2-4+NO+(未配平)，下列说法错误的是()A 配平后水的化学计量数为4B B反应后
19、溶液呈酸性C 配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为328D 氧化产物为AsO3-4和SO2-42 2硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，H2S 和 KMnO4反应生成 S、MnSO4.K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式：。3 3软锰矿的主要成分为MnO2，含少量Al2O3和SiO2。闪锌矿主要成分为ZnS，含少量FeS、CuS、CdS杂质。现以软锰矿和闪锌矿为原料制备MnO2和Zn，其简化流程如下(中间产物的固体部分已经略去)。中发生多个反应，其中MnO2.FeS与硫酸共热时有淡黄色物质析出，溶液变为棕黄色，写出 MnO2.FeS与硫酸共热发生反应的化学方程式。4 4
20、有Fe3+、Fe2+、NO-3、NH+4、H+和H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述中，不正确的是()A.还原产物为NH+4B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为18C.若有0.5mol NO-3参加还原反应，则转移电子8molD.若把该反应设计为电解池，则阳极反应为Fe2+-e-=Fe3+5在氧化还原反应中，氧化过程和还原过程是同时发生的两个半反应。已知：半反应式：Cu2O-2e-+2H+=2Cu2+H2O五种物质：FeSO4、Fe2SO43、CuSO4、Na2CO3、KIFe2+MnO-4+X Fe3+Mn2+H2O(未配平)7下列判断正确的是A.中半反应式发生
21、的是还原反应B.中五种物质中能使顺利发生的物质为Fe2SO43C.MnO-4+5e-+4H2O=Mn2+8OH-是反应的一个半反应D.几种物质的氧化性强弱顺序为MnO-4Cu2+Fe3+6工业上用发烟HClO4将潮湿的CrCl3氧化为棕色的烟CrO2(ClO4)2来除去Cr3+，HClO4中的部分氯元素转化为最低价态。下列说法错误的是A.CrO2(ClO4)2中Cr元素显+6价B.HClO4属于强酸，上述反应还生成了另一种强酸C.上述反应中，氧化剂与氧化产物的物质的量之比为8:3D.若将上述反应设计为原电池，则Cr3+在负极放电7废旧锌锰电池通过拆分煅烧后，可得到棕色锰粉(主要成分为MnO、M
22、n2O3、Mn3O4、MnO2、ZnO和ZnMn2O4)，从棕色锰粉中获得MnO2和超细ZnO粉体的工艺流程如图所示。回答下列问题：(1)“酸溶”的目的是将锌、锰元素转化为Zn2+、Mn2+，写出ZnMn2O4发生反应的化学方程式：。(2)Na2S2O8被还原为SO2-4，写出“氧化”过程中发生反应的离子方程式：。8建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：NaNO2+HI-NO+I2+NaI+H2O(1)配平上面方程式。(2)上述反应的氧化剂是；若有 1mol 的还原剂被氧化，则反应中转移电子的数目是。(3)根据上述反应，可用试纸和生
23、活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：水碘化钾淀粉试纸淀粉白酒食醋，进行实验，下列选项合适的是(填字母)。A.B.C.D.(4)某厂废液中，含有2%5%的NaNO2，直接排放会造成污染，采用NH4Cl，能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，反应的化学方程式为。9NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O。(1)上述反应中氧化剂是，每1mol该氧化剂参与反应，转移了个电子。(2)根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有：水、淀粉碘化钾试纸、淀粉、白酒、
24、食醋，你认为必须选用的物质有(填序号)。(3)某厂废液中，含有2%5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污8染的N2的是(填编号)。A.NaClB.NH4ClC.HNO3D.浓H2SO4(4)请配平以下化学方程式：Al+NaNO3+NaOH=NaAlO2+N2+2H2O。若反应过程中转移5mole-，则生成标准状况下N2的体积为L。10填空题。(1)3.011023个OH-的物质的量为mol，质量为g，含有电子的物质的量为mol，这些OH-与gNa+含有的电子数相同。(2)1.2gRSO4中含0.01molR2+，则RSO4的摩尔质量是；R的相对原子质量约
25、是。(3)已知：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，当15.8gKMnO4反应时，被氧化HCl的物质的量为多少mol；当产生的1molCl2时转移mol的电子。(4)配平化学方程式：Fe(NO3)3+_NaOH+Cl2_Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O，11向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：(1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：(2)整个过程中的还原剂是。(3)把KI换成KBr，则CCl
26、4层变为色，继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是。(4)加碘盐中含碘量为20mg50mg/kg。制取加碘盐(含KIO3的食盐)500kg，若用KI与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2L(标准状况，保留2位小数)。12向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：(1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式，并用双线桥标明电子转移的方向和数目：I2+Cl2+()=HIO3+HCl该反应的还原剂是，当有0.1mol HIO
27、3生成时，反应转移的电子数目为。(2)把KI换成KBr，则CCl4层变成橙红色，继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化，则Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是。9第第0202讲讲氧化还原反应及陌生氧化还原反应及陌生方程式的方程式的书写书写常见的氧化剂与还原剂、氧化还原规律常见的氧化剂与还原剂、氧化还原规律1一、常见氧化剂卤素系列过渡金属含氧酸根、氧化物氧化性酸氧气、臭氧、过氧化物1.卤素系列题干没有信息都生成Cl(Br2与Cl2一致)Cl2产物为ClClO/HClO酸性氧化性强产物为Cl ClO2超强的净水剂酸性环境产物为Cl/有信息产物为ClO2ClO3遇见Cl产物为Cl2归中
28、反应/没有信息产物为Cl ClO4/稀HClO4或SO42/稀H2SO4都没有氧化性ClO4/SO42都为正四面体浓HClO4具有强氧化性产物为Cl 2.金属含氧酸根/氧化物MnO4高锰酸根离子酸性环境产物为Mn2+/中性为MnO2/碱性为MnO42FeO42高铁酸根离子产物为Fe3+/Fe OH3特别PH=4时已完成沉淀 Cr2O72/CrO42酸性环境氧化性强产物为Cr3+/Cr OH3绿色的酸性环境易生成沉淀Cr2O72与CrO42可以相互转化2CrO42+2H+Cr2O72+H2OCrO5Cr+6O2O122Pb+4O2产物为Pb2+/PbSO4沉淀Sn4+产物为Sn2+Co2+3O3
29、/LiCo+3O2产物为Co2+Ce+4O2/Ce4+产物为Ce3+2.氧化性酸浓H2SO4产物为SO2HNO3产物为NO2浓/NO 稀/N2O 麻醉气体/N2无毒/NH4+无气体HNO3越稀价越低3.氧气、臭氧、过氧化物O2+4e 产物为H2O/OH/ROn3酸根离子/MOn氧化物先不要确定产物O3+2e O2+H2O/OH/ROn3酸根离子/MOn氧化物都为2价的氧 H2O2/Na2O2/KO2产物都为2价的氧2二、常见还原剂H2、C、CO 冶炼金属SI亚铁BrCl负价N有机物1.C、CO1C金属氧化物、非金属氧化物CO/CO2最终生成CO还是CO2需要看题干信息，若为SiO2产物只能生成
30、CO.CO 产物为CO2酸性环境/CO32、HCO3碱性环境2.含S、I、Fe2+物质(1)S2/HS/H2S产物分别为S 黄色沉淀/SO2刺激气体/SO42无说明S/S2O32产物分别为S4O62连四硫酸根/SO42硫酸根SO32/HSO3/SO2产物为SO42注意：S2+3O42称为连二亚硫酸根离子.(2)I/Ix 产物为I2 产物为IO3(3)Fe2+Fe3+/Fe OH3注意：沉淀时的临界PH值3.有机物HCHO 甲醛、CH3CH2OH 乙醇、CH3OCH3二甲醚、H2C2O4草酸醇醛酸彻底氧化产物为CO2酸性环境/CO32、HCO3碱性环境4.负价氮N3H3、N22H4产物为N2C+
31、2N3/C+4N3O/S2C+4N3产物为CO2/N2/SO2、SO42CO NH22尿素、C2H8N2偏二甲肼产物为CO2+N2注意：NH4+结构通过结构可得铵根离子结构稳定，不易氧化.NH3+HNO3NH4NO3NH42Fe SO42+KMnO4本质为Fe2+MnO4的反应NH4+与SO42都为正四面体结构稳定，不易被氧化.NH3+O2点燃：产物为N2催化作用：NO微生物：HNO2 只有催化剂时，N才会突破0价3三、特例 H H2 2O O2 2考点H2O2+Fe2+、SO2变为负二价的氧MnO4、Ce4+、LiCoO2H2O2变为O2Fe3+、MnO2催化剂H2O2催化剂 H2O+O24
32、四、标价规律1.初中常见的化合价：K、Na、H、Ag+1价Ca、Mg、Ba、Zn+2价F、Cl、Br、I1价通常O为2价Cu+1、+2，Al+3价Fe有+2和+3价C有+2和+4价S有2、+4和+6价21硝酸 NO3氢氧根 OH2硫酸 SO42碳酸根 CO32+1的是铵根 NH4+2.普通标法遵循两个原则原则1 1：对于无机化合物：N与C同时存在时，因为非金属性，N标3最后数C.原则2 2：对于某元素变价总数，则标那看那乘角标.C+4O2N332=6H+122 C+4O22+N02S+20.52=12O32 S+2.54O62I0252 I+5O3IO0351 I023.零价法Fe0332C0
33、14规定 Fe+32O3+C+4O2看产物Cu0323P015规定 Cu2+PO43看产物Fe013S2024规定 Fe+32O3+S+4O2看产物C014H0133C014H0122O012H01 C+4O22+H+12O2产物化合价：C为+4价H为+1价O为2价C014O012N013H01222 C+4O22+H+12O25五、六步法秒写陌生氧化还原反应反应主体确定两剂两产物H+、OH、H2O先不写 环境O2、H2O2、得e产物先不写 标价看升降：一定要注意角标升降价相等：得失电子守恒，放大倍数凑整变价原子守恒：价不变，搭配书写环境补充电荷守恒酸碱已知：补H+/OH定类算位酸碱未知：补右
34、侧 定位算种类 查氢 查氧补水：1.硫代硫酸钠处理含Cr2O72酸性废水，1molCr2O72反应，转移6mole第一步：两剂两产物：S2O32+Cr2O72 Cr3+SO42第二步：标价看升降：S+2422O32+Cr+6322O72 Cr3+S+6O42第三步：升降价相等：3S+2422O32+4Cr+6322O72 Cr3+S+6O42第四步：变价原子守恒：3S+2422O32+4Cr+6322O72 8Cr3+6S+6O42第五步：电荷守恒：左侧有14个负电荷，右侧有12个正电荷，已知酸性环境，则3S+2422O32+4Cr+6322O72+26H+8Cr3+6S+6O423第六步：查
35、氢补水：3S+2422O32+4Cr+6322O72+26H+=8Cr3+6S+6O42+13H2O2.Co2O3CoO用硫酸酸化后，与硫代硫酸钠混合生成CoSO4第一步：两剂两产物：Co2O3CoO+S2O32 Co2+SO42第二步：标价看升降：Co+3122O3Co+2O+S+2242O32 Co2+S+6O42第三步：升降价相等：4Co+3122O3Co+2O+1 S+2242O32 Co2+S+6O42第四步：变价原子守恒：4Co+3122O3Co+2O+1 S+2242O32 12Co2+2S+6O42第五步：电荷守恒：左侧有2个负电荷，右侧有20个正电荷，已知酸性环境，则4Co+
36、3122O3Co+2O+1 S+2242O32+22H+12Co2+2S+6O42第六步：查氢补水：4Co+3122O3Co+2O+1 S+2242O32+22H+=12Co2+2S+6O42+11H2O6六、方法匹配原则：先离子方程式后化学方程式1.能拆的离子一定拆(寻找本质)KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2离子方程式：第一步：两剂两产物：MnO4+C2O42 Mn2+CO2第二步：标价看升降：Mn+715O4+C2+312O42 Mn2+C+4O2第三步：升降价相等：2Mn+715O4+5C2+312O42 Mn2+C+4O2第四步：变价原子守恒：2Mn
37、+715O4+5C2+312O42 2Mn2+10C+4O2第五步：电荷守恒：左侧有12个负电荷，右侧有4个正电荷，已知酸性环境，则2Mn+715O4+5C2+312O42+16H+2Mn2+10C+4O2第六步：查氢补水：2Mn+715O4+5C2+312O42+16H+=2Mn2+10C+4O2+8H2O复原化学方程式：2Mn+715O4+5C2+312O42+16H+=2Mn2+10C+4O2+8H2O2KMn+715O4+5Na2C2+312O4+8H2SO4=2MnSO4+10C+4O2+8H2O2.固体熔融也能拆铬铁矿FeOCr2O3与NaOH在空气中煅烧，生成Na2CrO4、Na
38、FeO2的化学方程式.离子方程式：第一步：两剂两产物：FeOCr2O3+O2高温 CrO42+FeO2第二步：标价看升降：Fe+211OCr+3232O3+O2022高温 Cr+6O42+Fe+3O2第三步：升降价相等：4Fe+211OCr+3232O3+7O2022高温 Cr+6O42+Fe+3O2第四步：变价原子守恒：4Fe+211OCr+3232O3+7O2022高温 8Cr+6O42+4Fe+3O24第五步：电荷守恒：左侧无电荷，右侧有20个负电荷，已知碱性环境，则4Fe+211OCr+3232O3+7O2022+20OH高温 8Cr+6O42+4Fe+3O2第六步：查氢补水：4Fe+
39、211OCr+3232O3+7O2022+20OH=高温8Cr+6O42+4Fe+3O2+10H2O复原化学方程式：4Fe+211OCr+3232O3+7O2022+20OH=高温8Cr+6O42+4Fe+3O2+10H2O4Fe+211OCr+3232O3+7O2022+20NaOH=高温8Na2Cr+6O4+4NaFe+3O2+10H2O3.变价成盐分别配(同物质部分变价，部分成盐)少量铁粉与浓硫酸共热的化学方程式第一步：两剂两产物：Fe+H2SO4浓 Fe2SO43+SO2第二步：标价看升降：Fe03+H2S+62O4浓 Fe+32S+6O43+S+4O2第三步：升降价相等：2Fe03+
40、3H2S+62O4浓 Fe+32S+6O43+S+4O2第四步：变价原子守恒：2Fe03+3H2S+62O4浓 1Fe+32S+6O43+3S+4O2第五步：寻找价不变的硫酸个数，根据右侧可知有3个，则2Fe03+6H2S+62O4浓 1Fe+32S+6O43+3S+4O2第六步：查氢补水：2Fe03+6H2S+62O4浓=1Fe+32S+6O43+3S+4O2+6H2O4.歧化反应反着配(1)O2在体内与水作用生成O2、H2O2化学方程式第一步：两剂两产物：O2酶 O2+H2O2第二步：标价看升降：O122酶 O02122+H2O12122第三步：升降价相等：O122酶 1 O02122+1
41、H2O12122第四步：变价原子守恒：2O122酶 1 O02122+1H2O12122第五步：电荷守恒：左侧2个负电荷，右侧无电荷，未知酸碱性环境，右侧补OH2O122酶 1 O02122+1H2O12122+2OH第六步：查氢补水：2O122+2H2O=酶1 O02122+1H2O12122+2OH(2)FeSO4受热分解为Fe2O3、SO2、SO3第一步：两剂两产物：FeSO4 Fe2O3+SO2+SO3第二步：标价看升降：Fe+2S+6O4 Fe+3122O3+S+421O2+S+6O35第三步：升降价相等：Fe+2S+6O4 1Fe+3122O3+1 S+421O2+S+6O3第四步
42、：变价原子守恒：2Fe+2S+6O4=1Fe+3122O3+1 S+421O2+1S+6O3(3)CuSO4受热分解为CuO、SO2、SO3第一步：两剂两产物：CuSO4 CuO+SO2+SO3+O2第二步：标价看升降：CuS+6O4 CuO+S+421O2+S+6O3+O0222第三步：升降价相等：CuS+6O4 CuO+2 S+421O2+S+6O3+1 O0222第四步：变价原子守恒：3CuS+6O4=3CuO+2 S+421O2+S+6O3+1 O0222规律：最高价含氧酸盐受热基本都生成O2形如：MmROnM价态不改变必有O2生成M价态改变不一定有O2生成(4)电极方程式(半反应，标
43、价看升降，然后补电子)CH3OCH3O2H2SO4电池负极方程式：CH3OCH312O2H2SO4利用零价法产物化合价：C为+4价H为+1价O为2价可知CH3OCH3升价O2降价第一步：一剂一产物：CH3OCH3e CO2第二步：标价看升降：根据产物化合价CH3OCH312e CO2第三步：升降价相等：根据产物化合价CH3OCH31212e CO2第四步：变价原子守恒：根据产物化合价CH3OCH31212e 2CO2第五步：电荷守恒：左侧有12个正电荷，右侧无电荷，已知酸性环境，则根据产物化合价CH3OCH31212e2CO2+12H+第六步：查氢补水：根据产物化合价CH3OCH31212e+
44、3H2O=2CO2+12H+正极方程式：第一步：一剂一产物：O2+e OH第二步：标价看升降：O24+e OH第三步：升降价相等：O24+4e OH第四步：变价原子守恒：O24+4e 2OH第五步：电荷守恒：左侧有4个负电荷，右侧2个负电荷，已知酸性环境，则O24+4e+4H+2OH+2H+O24+4e+4H+=2H2O已知电解池的阴极室中溶液的PH在47之间，写出阴极的电极方程式62HS+41O3+2e+2H+=S+32O42+2H2O用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理：S+3122O42+2 N+221O+2H2O=4HS+41O3+N021 1已知离子方程式：As2S3+H2O+NO
45、-3-AsO3-4+SO2-4+NO+(未配平)，下列说法错误的是()A 配平后水的化学计量数为4B B反应后溶液呈酸性C 配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为328D 氧化产物为AsO3-4和SO2-4【答案】C【解析】从所给的离子方程式知，As2S3转化成 AsO3-4和 SO2-4，而 NO-3转化为 NO，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，配平后的离子方程式为3As2S3+4H2O+28NO-3=6AsO3-4+9SO2-4+28NO+8H+，则 A.B.D 正确；氧化剂与还原剂物质的量之比为 28 3，则 C 不正确。2 2硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，H
46、2S 和 KMnO4反应生成 S、MnSO4.K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式：。【答案】3H2SO4+5H2S+2KMnO4=5S+2MnSO4+K2SO4+8H2O【解析】根据所给出的反应物和生成物配平含变价元素物质的计量系数，再结合环境根据质量守恒配平其他计量系数，所以反应的化学方程式为 3H2SO4+5H2S+2KMnO4=5S+2MnSO4+K2SO4+8H2O。3 3软锰矿的主要成分为MnO2，含少量Al2O3和SiO2。闪锌矿主要成分为ZnS，含少量FeS、CuS、CdS杂质。现以软锰矿和闪锌矿为原料制备MnO2和Zn，其简化流程如下(中间产物的固体部分已经略去)。中发
47、生多个反应，其中MnO2.FeS与硫酸共热时有淡黄色物质析出，溶液变为棕黄色，写出 MnO2.FeS与硫酸共热发生反应的化学方程式。【答案】3MnO2+2FeS+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3MnSO4+2S+6H2O【解析】中MnO2.FeS与硫酸共热时有淡黄色S物质析出，溶液变为棕黄色，说明有Fe3+生成，发生7反应的化学方程式为3MnO2+2FeS+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3MnSO4+2S+6H2O。4 4有Fe3+、Fe2+、NO-3、NH+4、H+和H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述中，不正确的是()A.还原产物为NH+4B.氧化剂
48、与还原剂的物质的量之比为18C.若有0.5mol NO-3参加还原反应，则转移电子8molD.若把该反应设计为电解池，则阳极反应为Fe2+-e-=Fe3+【答案】C【解析】其离子方程式为8Fe2+10H+NO-3=8Fe3+NH+4+3H2O。C项，若有0.5mol NO-3参加还原反应，应转移4mol电子。5在氧化还原反应中，氧化过程和还原过程是同时发生的两个半反应。已知：半反应式：Cu2O-2e-+2H+=2Cu2+H2O五种物质：FeSO4、Fe2SO43、CuSO4、Na2CO3、KIFe2+MnO-4+X Fe3+Mn2+H2O(未配平)下列判断正确的是A.中半反应式发生的是还原反应
49、B.中五种物质中能使顺利发生的物质为Fe2SO43C.MnO-4+5e-+4H2O=Mn2+8OH-是反应的一个半反应D.几种物质的氧化性强弱顺序为MnO-4Cu2+Fe3+【答案】B【解析】A 氧化亚铜失电子，中半反应式发生的是氧化反应，故A错误；B 中五种物质中能使顺利发生的物质是氧化性最强的Fe2SO43，故B正确；C 反应是酸性条件下发生的反应，故C错误；D 铁离子的氧化性强于铜离子，几种物质的氧化性强弱顺序为MnO-4Fe3+Cu2+，故D错误；故选B。6工业上用发烟HClO4将潮湿的CrCl3氧化为棕色的烟CrO2(ClO4)2来除去Cr3+，HClO4中的部分氯元素转化为最低价态
50、。下列说法错误的是A.CrO2(ClO4)2中Cr元素显+6价B.HClO4属于强酸，上述反应还生成了另一种强酸C.上述反应中，氧化剂与氧化产物的物质的量之比为8:3D.若将上述反应设计为原电池，则Cr3+在负极放电【答案】C【解析】A根据化合物中元素化合价代数和为零，可知CrO2(ClO4)2中Cr元素显+6价，故A正确；B根据已知上述反应方程式为：19HClO4+8CrCl3+4H2O=8CrO2(ClO4)2+27HCl，HClO4属于强酸，该反应还生成了另一种强酸HCl，故B正确；8C根据已知上述反应方程式为：19HClO4+8CrCl3+4H2O=8CrO2(ClO4)2+27HCl