《2018年福建省全国高考i卷理综(化学)试题及答案.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018年福建省全国高考i卷理综(化学)试题及答案.pdf（18页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、绝密启用前2018 年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1Li 7C 12N 14O 16Na 23S 32Cl 35.5Ar 40Fe 56I 127一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分，共 78 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7磷酸亚铁锂（L
2、iFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B从“正极片”中可回收的金属元素有 Al、Fe、LiC“沉淀”反应的金属离子为3FeD上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠8下列说法错误的是A蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C植物油含不饱和脂肪酸酯，能使24Br/CCl褪色D淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖9在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是10AN是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A16.25 g3FeCl水解形成的3Fe
3、(OH)胶体粒子数为 0.1ANB22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为 18ANC92.0 g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为 1.0AND1.0mol4CH与2Cl在光照下反应生成的3CH Cl分子数为A1.0N11环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺2.2戊烷（）是最简单的一种。下列关于该化合物的说法错误的是A与环戊烯互为同分异构体B二氯代物超过两种C所有碳原子均处同一平面D生成 1 mol512C H至少需要 2 mol2H12主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，且均不大于 20。W、X、Z 最外层电子数之和为 10；W 与 Y 同族；W 与 Z 形成的化合物可与
4、浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是A常温常压下 X 的单质为气态BZ 的氢化物为离子化合物CY 和 Z 形成的化合物的水溶液呈碱性DW 与 Y 具有相同的最高化合价13最近我国科学家设计了一种22COH S协同转化装置，实现对天然气中2CO和2H S的高效去除。示意图如右所示，其中电极分别为 ZnO石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：2+3+EDTA-FeeEDTA-Fe3+2+22EDTA-FeH S2HS2EDTA-Fe 该装置工作时，下列叙述错误的是A阴极的电极反应：22CO2H2eCOH OB协同转化总反应：222COH SCOH OSC石墨烯上
5、的电势比 ZnO石墨烯上的低D若采用32Fe/Fe取代32EDTA-Fe/EDTA-Fe，溶液需为酸性三、非选择题：共 174 分。第 2232 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 3338 题为选考题，考生根据要求作答。26（14 分）醋酸亚铬322(CH COO)Cr 2H O为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示。回答下列问题：（1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是。仪器 a 的名称是。（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于
6、c 中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置。打开 K1、K2，关闭 K3。c 中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为。同时 c 中有气体产生，该气体的作用是。（3）打开 K3，关闭 K1 和 K2。c 中亮蓝色溶液流入 d，其原因是；d 中析出砖红色沉淀。为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是、洗涤、干燥。（4）指出装置 d 可能存在的缺点。27（14 分）焦亚硫酸钠（225Na S O）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：（1）生产225Na S O，通常是由3NaHSO过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式。（2）利用烟道气中的2SO生产225Na S O
7、的工艺为：pH4.1时，I 中为溶液（写化学式）。工艺中加入23Na CO固体、并再次充入2SO的目的是。（3）制备225Na S O也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中2SO碱吸收液中含有3NaHSO和23Na SO。阳极的电极反应式为。电解后，室的3NaHSO浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水，可得到225Na S O。（4）225Na S O可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中225Na S O残留量时，取50.00mL葡萄酒样品，用 0.010001mol L的碘标准液滴定至终点，消耗10.00mL。滴定反应的离子方程式为，该样品中225Na S O的残留量为1g L（以2SO计
8、）。28（15 分）采用25N O为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题：（1）1840 年 Devil 用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到25N O。该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为。（2）F.Daniels 等曾利用测压法在刚性反应器中研究了 25时25N O(g)分解反应：其中2NO二聚为24N O的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强 p 随时间 t 的变化如下表所示（t=时，25N O(g)完全分解）：t/min0408016026013001700p/kPa35.840.342.545.949.261.262.363.1 已知：12
9、524212N O(g)2N O(g)O(g)4.4 kJ molH 122422NO(g)N O(g)55.3kJ molH 则反应25221N O(g)2NO(g)O(g)2的H1kJ mol。研究表明，25N O(g)分解的反应速率2531N O2 10(kPa min)pv。62mint 时，测得体系中2O2.9 kPap，则此时的25N OpkPa，v1kPa min。若提高反应温度至35，则25N O(g)完全分解后体系压强p(35)63.1kPa（填“大于”“等于”或“小于”），原因是。25时242N O(g)2NO(g)反应的平衡常数pK kPa（pK为以分压表示的平衡常数，计
10、算结果保留 1 位小数）。（3）对于反应25222N O(g)4NO(g)O(g)，R.A.Ogg 提出如下反应历程：2523232232N ONONO NONONONOONONO2NO 第一步快速平衡第二步慢反应第三步快反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是（填标号）。Av(第一步的逆反应)v(第二步反应)B反应的中间产物只有3NOC第二步中2NO与3NO的碰撞仅部分有效D第三步反应活化能较高35化学选修 3：物质结构与性质（15 分）Li 是最轻的固体金属，采用 Li 作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题：（1）下列 Li
11、 原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为、（填标号）。A2s1s2px2pz2pyB2s1s2px2pz2pyC2s1s2px2pz2pyD2s1s2px2pz2py（2）Li与H具有相同的电子构型，(Li)r小于(H)r，原因是。（3）4LiAlH是有机合成中常用的还原剂，4LiAlH中的阴离子空间构型是、中心原子的杂化形式为。4LiAlH中，存在（填标号）。A离子键B键C键D氢键（4）2Li O是离子晶体，其晶格能可通过图（a）的 Born-Haber 循环计算得到。图（a）图（b）可知，Li 原子的第一电离能为1kJ mol，O=O 键键能为1kJ mol，2Li O晶格能为
12、1kJ mol。（5）2Li O具有反萤石结构，晶胞如图（b）所示。已知晶胞参数为0.4665 nm，阿伏加德罗常数的值为 NA，则2Li O的密度为3g cm（列出计算式）。36化学选修 5：有机化学基础（15 分）化合物 W 可用作高分子膨胀剂，一种合成路线如下：ClCH2COOHClCH2COONaH2CCOONaCNH2CCOOC2H5COOC2H5C6H5CH2ClClCH2COOC2H5OOOONa2CO3NaCNC2H5ONaCS2C6H5C6H5OHHOOHOHHOC6H5COOC2H5COOC2H5COOC2H5C6H51)2)(n-C4H9)2SnOH2CCOOHCOOHH
13、+催化剂H2WABDC2H5OHCEGF回答下列问题：（1）A 的化学名称为。（2）的反应类型是。（3）反应所需试剂、条件分别为。（4）G 的分子式为。（5）W 中含氧官能团的名称是。（6）写出与 E 互为同分异构体的酯类化合物的结构简式（核磁共振氢谱为两组峰，峰面积比为1:1）。（7）苯乙酸苄酯（CH2COOCH2）是花香型香料，设计由苯甲醇为起始原料制备苯乙酸苄酯的合成路线（无机试剂任选）。2018 年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题参考答案7D8A9D10B11C12B13C26（1）去除水中溶解氧分液（或滴液）漏斗（2）322Zn2CrZn2Cr 排除 c 中空气（3）
14、c 中产生2H使压强大于大气压（冰浴）冷却过滤（4）敞开体系，可能使醋酸亚铬与空气接触27（1）322522NaHSONa S OH O（2）3NaHSO 得到3NaHSO过饱和溶液（3）222H O4e4HOa（4）2225224S O2I3H O2SO4I6H0.12828（1）2O（2）53.130.026.0 10 大于温度提高，体积不变，总压强提高；2NO二聚为放热反应，温度提高，平衡左移，体系物质的量增加，总压强提高13.4（3）AC35（1）DC（2）Li核电荷数较大（3）正四面体3spAB（4）5204982908（5）73A874 16(0.4665 10)N36（1）氯乙酸
15、（2）取代反应（3）乙醇/浓硫酸、加热（4）12183C H O（5）羟基、醚键（6）OOOOOOOO（7）NaCNH2SO4HCl浓H2SO4CH2COOCH2CH2ClCH2OHCH2CNCH2COOHC6H5CH2OH1.(2018 年全国卷 I)硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是()A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B.从“正极片”中可回收的金属元素有 Al、Fe、LiC.“沉淀”反应的金属离子为 Fe3+D.上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠【解析】A、废旧电池中含有重
16、金属，随意排放容易污染环境，因此合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用，A 正确；B、根据流程的转化可知从正极片中可回收的金属元素有 Al、Fe、Li，B 正确；C、得到含 Li、P、Fe 的滤液，加入碱液生成氢氧化铁沉淀，因此“沉淀”反应的金属离子是 Fe3，C 正确；D、硫酸锂能溶于水，因此上述流程中不能用硫酸钠代替碳酸钠，D 错误。【答案】D2.(2018 年全国卷 I)下列说法错误的是()A.蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B.酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C.植物油含不饱和脂肪酸酯，能使 Br/CCl4褪色D.淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖【解析】A、果糖不能再发生水解，属于
17、单糖，A 错误；B、酶是由活细胞产生的具有催化活性和高度选择性的蛋白质，B 正确；C、植物油属于油脂，其中含有碳碳不饱和键，因此能使 Br2/CCl4溶液褪色，C 正确；D、淀粉和纤维素均是多糖，其水解的最终产物均为葡萄糖，D 正确。答案选A。【答案】A3.(2018 年全国卷 I)在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是()A.AB.BC.CD.D【解析】A、反应物均是液体，且需要加热，因此试管口要高于试管底，A 正确；【答案】D4.(2018 年全国卷 I)NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.16.25 g FeCl3水解形成的 Fe(OH)3胶体粒子数为 0.1
18、NAB.22.4 L（标准状况）氨气含有的质子数为 18NAC.92.0 g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为 1.0NAD.1.0 mol CH4与 Cl2在光照下反应生成的 CH3Cl 分子数为 1.0NA【解析】A、16.25g 氯化铁的物质的量是 16.25g162.5g/mol0.1mol，由于氢氧化铁胶体是分子的集合体，因此水解生成的 Fe(OH)3胶体粒子数小于 0.1NA，A 错误；B、标准状况下 22.4L 氩气的物质的量是 1mol，氩气是一个 Ar 原子组成的单质，其中含有的质子数是 18NA，B 正确；C、1 分子丙三醇含有 3 个羟基，92.0g 丙三醇的物质的量是 1m
19、ol，其中含有羟基数是 3NA，C 错误；D、甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的卤代烃不止一种，因此生成的 CH3Cl 分子数小于1.0NA，D 错误。【答案】B5.(2018 年全国卷 I)环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺 2，2戊烷（）是最简单的一种。下列关于该化合物的说法错误的是()A.与环戊烯互为同分异构体B.二氯代物超过两种C.所有碳原子均处同一平面D.生成 1 molC5H12至少需要 2 molH2【解析】A、螺 2，2戊烷的分子式为 C5H8，环戊烯的分子式也是 C5H8，结构不同，互为同分异构体，A 正确；B、分子中的 8 个氢原子完全相同，二氯代物中可以
20、取代同一个碳原子上的氢原子，也可以是相邻碳原子上或者不相邻的碳原子上，因此其二氯代物超过两种，B 正确；C、由于分子中 4 个碳原子均是饱和碳原子，而与饱和碳原子相连的 4 个原子一定构成四面体，所以分子中所有碳原子不可能均处在同一平面上，C 错误；D、戊烷比螺 2，2戊烷多 4 个氢原子，所以生成 1molC5H12至少需要 2 molH2，D 正确。【答案】C6.(2018 年全国卷 I)主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，且均不大于 20。W、X、Z 最外层电子数之和为 10；W 与 Y 同族；W 与 Z 形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是()A.
21、常温常压下 X 的单质为气态B.Z 的氢化物为离子化合物C.Y 和 Z 形成的化合物的水溶液呈碱性D.W 与 Y 具有相同的最高化合价【解析】根据以上分析可知 W、X、Y、Z 分别是 F、Na、Cl、Ca。则 A、金属钠常温常压下是固态，A 错误；B、CaH2中含有离子键，属于离子化合物，B 正确；C、Y 与 Z 形成的化合物是氯化钠，其水溶液显中性，C 错误；D、F 是最活泼的非金属，没有正价，Cl 元素的最高价是+7 价，D 错误。答案选 B。【答案】B7.(2018 年全国卷 I)最近我国科学家设计了一种 CO2+H2S 协同转化装置，实现对天然气中 CO2和 H2S 的高效去除。示意图
22、如图所示，其中电极分别为 ZnO石墨烯（石墨烯包裹的 ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：EDTA-Fe2+-e-EDTA-Fe3+2EDTA-Fe3+H2S2H+S+2EDTA-Fe2+该装置工作时，下列叙述错误的是()A.阴极的电极反应：CO2+2H+2e-CO+H2OB.协同转化总反应：CO2+H2SCO+H2O+SC.石墨烯上的电势比 ZnO石墨烯上的低D.若采用 Fe3+/Fe2+取代 EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+，溶液需为酸性B、根据石墨烯电极上发生的电极反应可知+即得到 H2S2e2H+S，因此总反应式为 CO2+H2SCO+H2O+S，B 正确；C、石墨烯电极为
23、阳极，与电源的正极相连，因此石墨烯上的电势比 ZnO石墨烯电极上的高，C错误；D、由于铁离子、亚铁离子均易水解，所以如果采用 Fe3/Fe2取代 EDTA-Fe3/EDTA-Fe2，溶液需要酸性，D 正确。【答案】C8.(2018 年全国卷 I)醋酸亚铬(CH3COO)2CrH2O为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示，回答下列问题：（1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是_，仪器 a 的名称是_。（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于
24、c 中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开 K1、K2，关闭 K3。c 中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为_。同时 c 中有气体产生，该气体的作用是_。（3）打开 K3，关闭 K1 和 K2。c 中亮蓝色溶液流入 d，其原因是_；d 中析出砖红色沉淀，为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是_、_、洗涤、干燥。（4）指出装置 d 可能存在的缺点_。【解析】（1）由于醋酸亚铬易被氧化，所以需要尽可能避免与氧气接触，因此实验中所用蒸馏水均需煮沸后迅速冷却，目的是去除水中溶解氧；根据仪器构造可知仪器 a 是分液（或滴液）漏斗；%网（2）c 中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，说明 Cr3被锌还
25、原为 Cr2，反应的离子方程式为 Zn+2Cr3Zn2+2Cr2；锌还能与盐酸反应生成氢气，由于装置中含有空气，能氧化 Cr2，所以氢气的作用是排除 c 中空气；（3）打开 K3，关闭 K1和 K2，由于锌继续与盐酸反应生成氢气，导致 c 中压强增大，所以 c 中亮蓝色溶液能流入 d 装置，与醋酸钠反应；根据题干信息可知醋酸亚铬难溶于水冷水，所以为使沉淀充分析出并分离，需要采取的操作是（冰浴）冷却、过滤、洗涤、干燥。（4）由于 d 装置是敞开体系，因此装置的缺点是可能使醋酸亚铬与空气接触被氧化而使产品不纯。【答案】(1).去除水中溶解氧(2).分液（或滴液）漏斗(3).Zn+2Cr3Zn2+2
26、Cr2(4).排除 c 中空气(5).c 中产生 H2使压强大于大气压(6).（冰浴）冷却(7).过滤(8).敞开体系，可能使醋酸亚铬与空气接触9.(2018 年全国卷 I)焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：（1）生产 Na2S2O5，通常是由 NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式_。（2）利用烟道气中的 SO2生产 Na2S2O5的工艺为：pH=4.1 时，中为_溶液（写化学式）。工艺中加入 Na2CO3固体、并再次充入 SO2的目的是_。（3）制备 Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中 SO2碱吸收
27、液中含有 NaHSO3和Na2SO3。阳极的电极反应式为_。电解后，_室的 NaHSO3浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水，可得到 Na2S2O5。（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中 Na2S2O5残留量时，取 50.00 mL 葡萄酒样品，用 0.01000 molL1的碘标准液滴定至终点，消耗 10.00 mL。滴定反应的离子方程式为_，该样品中 Na2S2O5的残留量为_gL1（以 SO2计）。【解析】（1）亚硫酸氢钠过饱和溶液脱水生成焦亚硫酸钠，根据原子守恒可知反应的方程式为2NaHSO3Na2S2O5+H2O；（2）碳酸钠饱和溶液吸收 SO2后的溶液显酸性，说明
28、生成物是酸式盐，即中为 NaHSO3；要制备焦亚硫酸钠，需要制备亚硫酸氢钠过饱和溶液，因此工艺中加入碳酸钠固体、并再次充入二氧化硫的目的是得到 NaHSO3过饱和溶液；（3）阳极发生失去电子的氧化反应，阳极区是稀硫酸，氢氧根放电，则电极反应式为 2H2O4e4H+O2。阳极区氢离子增大，通过阳离子交换膜进入 a 室与亚硫酸钠结合生成亚硫酸钠。阴极是氢离子放电，氢氧根浓度增大，与亚硫酸氢钠反应生成亚硫酸钠，所以电解后 a 室中亚硫酸氢钠的浓度增大。（4）单质碘具有氧化性，能把焦亚硫酸钠氧化为硫酸钠，反应的方程式为 S2O52+2I2+3H2O2SO42+4I+6H；消耗碘的物质的量是 0.000
29、1mol，所以焦亚硫酸钠的残留量（以 SO2计）是。【答案】(1).2NaHSO3Na2S2O5+H2O(2).NaHSO3(3).得到 NaHSO3过饱和溶液(4).2H2O4e4H+O2(5).a(6).S2O52+2I2+3H2O2SO42+4I+6H(7).0.12810.(2018 年全国卷 I)采用 N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题（1）1840 年 Devil 用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到 N2O5。该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为_。（2）F.Daniels 等曾利用测压法在刚性反应器中研究了 25时 N2
30、O5(g)分解反应：其中 NO2二聚为 N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示（t=时，N2O4(g)完全分解）：t/min0408016026013001700p/kPa35.840.342.5.45.949.261.262.363.1已知：2N2O5(g)2N2O5(g)+O2(g)H1=4.4 kJmol12NO2(g)N2O4(g)H2=55.3 kJmol1则反应 N2O5(g)2NO2(g)+O2(g)的H=_ kJmol1。研究表明，N2O5(g)分解的反应速率。t=62 min 时，测得体系中pO2=2.9 kPa，则此时的=_ kPa，v=_k
31、Pamin1。若提高反应温度至 35，则 N2O5(g)完全分解后体系压强p(35)_63.1 kPa（填“大于”“等于”或“小于”），原因是_。25时 N2O4(g)2NO2(g)反应的平衡常数Kp=_kPa（Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留 1 位小数）。（3）对于反应 2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)，R.A.Ogg 提出如下反应历程：第一步N2O5NO2+NO3快速平衡第二步NO2+NO3NO+NO2+O2慢反应第三步NO+NO32NO2快反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是_（填标号)。Av(第一步的逆反应)v(第二步反应)B反应的中间产
32、物只有 NO3C第二步中 NO2与 NO3的碰撞仅部分有效D第三步反应活化能较高【解析】（1）氯气在反应中得到电子作氧化剂，硝酸银中只有氧元素化合价会升高，所以氧化产物是氧气，分子式为 O2；（2）已知：、2N2O5(g)2N2O4(g)+O2(g)H14.4kJ/mol、2NO2(g)N2O4(g)H255.3kJ/mol根据盖斯定律可知2即得到 N2O5(g)2NO2(g)+1/2O2(g)H153.1kJ/mol；根据方程式可知氧气与消耗五氧化二氮的物质的量之比是 1:2，又因为压强之比是物质的量之比，所以消耗五氧化二氮减少的压强是 2.9kPa25.8kPa，则此时五氧化二氮的压强是
33、35.8kPa5.8kPa30.0kPa，因此此时反应速率 v2.0103306.0102（kPamin1）；由于温度升高，容器容积不变，总压强提高，且二氧化氮二聚为放热反应，温度提高，平衡左移，体系物质的量增加，总压强提高，所以若提高反应温度至 35，则 N2O5(g)完全分解后体系压强p(35)大于 63.1 kPa。根据表中数据可知五氧化二氮完全分解时的压强是 63.1kPa，根据方程式可知完全分解时最初生成的二氧化氮的压强是 35.8kPa271.6 kPa，氧气是 35.8kPa217.9 kPa，总压强应该是 71.6 kPa+17.9 kPa89.5 kPa，平衡后压强减少了 8
34、9.5 kPa63.1kPa26.4kPa，所以根据方程式 2NO2(g)N2O4(g)可知平衡时四氧化二氮对应的压强是 26.4kPa，二氧化氮对应的压强是 71.6 kPa26.4kPa218.8kPa，则反应的平衡常数。（3）A、第一步反应快，所以第一步的逆反应速率大于第二步的逆反应速率，A 正确；B、根据第二步和第三步可知中间产物还有 NO，B 错误；C、根据第二步反应生成物中有 NO2可知 NO2与 NO3的碰撞仅部分有效，C 正确；D、第三步反应快，所以第三步反应的活化能较低，D 错误。答案选 AC。【答案】(1).O2(2).53.1(3).30.0(4).6.0102(5).大
35、于(6).温度提高，体积不变，总压强提高；NO2二聚为放热反应，温度提高，平衡左移，体系物质的量增加，总压强提高(7).13.4(8).AC11.(2018 年全国卷 I)Li 是最轻的固体金属，采用 Li 作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题：（1）下列 Li 原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_、_（填标号）。ABCD（2）Li+与 H具有相同的电子构型，r(Li+)小于r(H)，原因是_。（3）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是_、中心原子的杂化形式为_。LiAlH4中，存在_（填标号）。A离子
36、键B键C键D氢键（4）Li2O 是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的 BornHaber 循环计算得到。可知，Li 原子的第一电离能为_kJmol1，O=O 键键能为_kJmol1，Li2O 晶格能为_kJmol1。（5）Li2O 具有反萤石结构，晶胞如图(b)所示。已知晶胞参数为 0.4665 nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则 Li2O 的密度为_gcm3（列出计算式）。【解析】（1）根据核外电子排布规律可知 Li 的基态核外电子排布式为 1s22s1，则 D 中能量最低；选项 C 中有 2 个电子处于 2p 能级上，能量最高；（2）由于锂的核电荷数较大，原子核对最外层电子的吸引力较大，因
37、此 Li半径小于 H；（3）LiAlH4中的阴离子是 AlH4，中心原子铝原子含有的价层电子对数是 4，且不存在孤对电子，所以空间构型是正四面体，中心原子的杂化轨道类型是 sp3杂化；阴阳离子间存在离子键，Al 与H 之间还有共价单键，不存在双键和氢键，答案选 AB；（4）根据示意图可知 Li 原子的第一电离能是 1040 kJ/mol2520 kJ/mol；0.5mol 氧气转化为氧原子时吸热是 249 kJ，所以 OO 键能是 249 kJ/mol2498 kJ/mol；根据晶格能的定义结合示意图可知 Li2O 的晶格能是 2908 kJ/mol；（5）根据晶胞结构可知锂全部在晶胞中，共计
38、是 8 个，根据化学式可知氧原子个数是 4 个，则Li2O 的密度是。【答案】(1).D(2).C(3).Li+核电荷数较大(4).正四面体(5).sp3(6).AB(7).520(8).498(9).2908(10).12.(2018 年全国卷 I)化合物 W 可用作高分子膨胀剂，一种合成路线如下：回答下列问题：（1）A 的化学名称为_。（2）的反应类型是_。（3）反应所需试剂，条件分别为_。（4）G 的分子式为_。（5）W 中含氧官能团的名称是_。（6）写出与 E 互为同分异构体的酯类化合物的结构简式（核磁共振氢谱为两组峰，峰面积比为11）_。（7）苯乙酸苄酯（）是花香型香料，设计由苯甲醇
39、为起始原料制备苯乙酸苄酯的合成路线_（无机试剂任选）。【解析】（1）根据 A 的结构简式可知 A 是氯乙酸；（2）反应中氯原子被CN 取代，属于取代反应。（3）反应是酯化反应，所需试剂和条件分别是乙醇/浓硫酸、加热；（4）根据 G 的键线式可知其分子式为 C12H18O3；（5）根据 W 的结构简式可知分子中含有的官能团是醚键和羟基；（6）属于酯类，说明含有酯基。核磁共振氢谱为两组峰，峰面积比为 1：1，说明氢原子分为两类，各是 6 个氢原子，因此符合条件的有机物结构简式为或；（7）根据已知信息结合逆推法可知合成苯乙酸卞酯的路线图为。【答案】(1).氯乙酸(2).取代反应(3).乙醇/浓硫酸、加热(4).C12H18O3(5).羟基、醚键(6).、(7).