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1、2019 年普通高等学校招生个国统一考试年普通高等学校招生个国统一考试（天津卷天津卷）理科综合理科综合化学部分化学部分理科综合共理科综合共 300 分，考试用时分，考试用时 150 分钟。分钟。化学试卷分为第化学试卷分为第卷（选择题）和第卷（选择题）和第卷两部分，第卷两部分，第卷卷 1 至至 2 页，第页，第卷卷 3至至 6 页，共页，共 100 分。分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上，并在规定位置答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在
2、答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。祝各位考生考试顺利！祝各位考生考试顺利！第第卷卷注意事项：注意事项：1每题选出答案后每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。2本卷共本卷共 6 题，每题题，每题 6 分，共分，共 36 分。在每题给出的四个选项中，只有一分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。项是最符合题目要求的。以下数据可供解题时参考：以下数据可供解题时参考
3、：相对原子质量：相对原子质量：H1C12O16Zn651.化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及化学反应的是（）A.利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇B.利用石油生产塑料、化纤等高分子材料C.利用基本的化学原料生产化学合成药物D.利用反渗透膜从海水中分离出淡水2.下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（）实验现象离子方程式A向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解24322Mg OH2NHMg2NHH OB向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体323Fe3H OFe OH3H C二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色2224423SO2MnO4H3SO2Mn2H OD氧化亚铁溶于稀硝酸
4、22FeO2HFeH OA.AB.BC.CD.D3.下列有关金属及其化合物的不合理的是（）A.将废铁屑加入2FeCl溶液中，可用于除去工业废气中的2ClB.铝中添加适量钾，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业C.盐碱地（含较多23Na CO等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良D.无水2CoCl呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水4.下列实验操作或装置能达到目的的是（）ABCD混合浓硫酸和乙醇配制一定浓度的溶液收集2NO气体证明乙炔可使溴水褪色A.AB.BC.CD.D5.某温度下，2HNO和3CH COOH的电离常数分别为45.0 10和51.7 10。将pH和体积均相
5、同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（）A.曲线代表2HNO溶液B.溶液中水的电离程度：b 点c 点C.从 c 点到 d 点，溶液中HAOHAccc保持不变（其中HA、A分别代表相应的酸和酸根离子）D.相同体积 a 点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中Nan相同6.我国科学家研制了一种新型的高比能量锌-碘溴液流电池，其工作原理示意图如下。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。A.放电时，a 电极反应为2I Br2e2IBrB.放电时，溶液中离子的数目增大C.充电时，b 电极每增重0.65g，溶液中有0.02mol I被氧化D.充电时，a 电极接外
6、电源负极第第卷卷注意事项：注意事项：1用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。2本卷共本卷共 4 题，共题，共 64 分。分。7.氮、磷、砷As、锑Sb、铋Bi、镆Mc为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：（1）砷在元素周期表中的位置_。288115Mc的中子数为_。已知：P（s，白磷）P（s，黑磷）139.3kJ molH；P（s，白磷）P（s，红磷）117.6kJ molH；由此推知，其中最稳定的磷单质是_。（2）氮和磷氢化物性质的比较：热稳定性：3NH_3PH（填“”“”）。沸点：24N H_24P H（填“”“”），判断
7、依据是_。（3）3PH和3NH与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。下列对3PH与HI反应产物的推断正确的是_（填序号）。a不能与NaOH反应b含离子键、共价键c能与水反应（4）3SbCl能发生较强烈的水解，生成难溶的SbOCl，写出该反应的化学方程式_，因此，配制3SbCl溶液应注意_。43PH I sPHgHI g 3424PHgPg6Hg 222HI gHgIg 达平衡时，体系中HImolnb，2Imolnc，2Hmolnd，则t时反应的平衡常数K值为_（用字母表示）。8.我国化学家首次实现了膦催化的32环加成反应，并依据该反应，发展了一条合成中草药活性成分茅苍术醇的有效路线。已知
8、32环加成反应：1232CH CCEECHCh（1E、2E可以是COR或COOR）回答下列问题：（1）茅苍术醇的分子式为_，所含官能团名称为_，分子中手性碳原子（连有四个不同的原子或原子团）的数目为_。（2）化合物 B 的核磁共振氢谱中有_个吸收峰；其满足以下条件的同分异构体（不考虑手性异构）数目为_。分子中含有碳碳三键和乙酯基23COOCH CH分子中有连续四个碳原子在一条直线上写出其中碳碳三键和乙酯基直接相连的同分异构体的结构简式_。（3）CD的反应类型为_。（4）DE的化学方程式为_，除E外该反应另一产物的系统命名为_。（5）下列试剂分别与F和G反应，可生成相同环状产物的是_（填序号）。
9、a2BrbHBrcNaOH溶液（6）参考以上合成路线及条件，选择两种链状不饱和酯，通过两步反应合成化合物M，在方框中写出路线流程图（其他试剂任选）。_9.环己烯是重要的化工原料。其实验室制备流程如下：回答下列问题：环己烯的制备与提纯（1）原料环己醇中若含苯酚杂质，检验试剂为_，现象为_。（2）操作 1 的装置如图所示（加热和夹持装置已略去）。烧瓶 A 中进行的可逆反应化学方程式为_，浓硫酸也可作该反应的催化剂，选择32FeCl6H O而不用浓硫酸的原因为_（填序号）。a浓硫酸易使原料碳化并产生2SOb32FeCl6H O污染小、可循环使用，符合绿色化学理念c同等条件下，用32FeCl6H O比
10、浓硫酸的平衡转化率高仪器 B 的作用为_。（3）操作 2 用到的玻璃仪器是_。（4）将操作 3（蒸馏）的步骤补齐：安装蒸馏装置，加入待蒸馏的物质和沸石，_，弃去前馏分，收集 83的馏分。环己烯含量的测定在一定条件下，向ga环己烯样品中加入定量制得的2mol Brb，与环己烯充分反应后，剩余的2Br与足量KI作用生成2I，用1mol Lc的223Na S O标准溶液滴定，终点时消耗223Na S O标准溶液mLv（以上数据均已扣除干扰因素）。测定过程中，发生的反应如下：22Br2KII2KBr2223246I2Na S O2NaINa S O（5）滴定所用指示剂为_。样品中环己烯的质量分数为_（
11、用字母表示）。（6）下列情况会导致测定结果偏低的是_（填序号）。a样品中含有苯酚杂质b在测定过程中部分环己烯挥发c223Na S O标准溶液部分被氧化10.多晶硅是制作光伏电池的关键材料。以下是由粗硅制备多晶硅的简易过程。回答下列问题：硅粉与HCl在 300时反应生成31mol SiHCl气体和2H，放出225kJ热量，该反应的热化学方程式为_。3SiHCl的电子式为_。将4SiCl氢化为3SiHCl有三种方法，对应的反应依次为：423SiClgHgSiHClgHCl g 10H 4233SiClg2HgSi s4SiHClg 20H 4232SiClgHgSi sHCl g3SiHClg 3
12、H（1）氢化过程中所需的高纯度2H可用惰性电极电解KOH溶液制备，写出产生2H的电极名称_（填“阳极”或“阴极”），该电极反应方程式为_。（2）已知体系自由能变GHT S ，0G时反应自发进行。三个氢化反应的G与温度的关系如图 1 所示，可知：反应能自发进行的最低温度是_；相同温度下，反应比反应的G小，主要原因是_。（3）不同温度下反应中4SiCl转化率如图 2 所示。下列叙述正确的是_（填序号）。aB 点：vv正逆bv正：A 点E点c反应适宜温度：480520（4）反应的3H_（用1H，2H表示）。温度升高，反应的平衡常数K_（填“增大”、“减小”或“不变”）。（5）由粗硅制备多晶硅过程中循
13、环使用的物质除4SiCl、3SiHCl和Si外，还有_（填分子式）。化学部分化学部分解析解析1.化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及化学反应的是（）A.利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇B.利用石油生产塑料、化纤等高分子材料C.利用基本的化学原料生产化学合成药物D.利用反渗透膜从海水中分离出淡水【答案】D【解析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断【详解】A、秸杆主要成分为纤维素，生产乙醇，产生新物质，属于化学变化，故 A 错误；B、从石油生产塑料、化纤等高分子材料，产生新物质，属于化学
14、变化，故 B 错误；C、利用基本化学原料生产化学合成药，产生新物质，属于化学变化，故 C 错误；D、海水中的水淡化成淡水，没有产生新物质，属于物理变化，故 D 正确；故选 D。【点睛】本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化2.下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（）实验现象离子方程式A向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解24322Mg OH2NHMg2NHH OB向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体323Fe3H OFe OH3H C二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色22244
15、23SO2MnO4H3SO2Mn2H OD氧化亚铁溶于稀硝酸22FeO2HFeH OA.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【分析】A、氢氧化镁碱性强于氨水；B、制氢氧化铁胶体条件是加热，在化学式后注明胶体，得不到沉淀；C、电荷不守恒；D、硝酸具有强氧化性，将亚铁氧化成铁离子；【详解】A、氢氧化镁碱性强于氨水，故 A 正确；B、制氢氧化铁胶体条件是加热，在化学式后注明胶体，得不到沉淀，离子方程式为：Fe33H2OFe(OH)3（胶体）3H，故 B 错误；C、电荷不守恒，正确的离子方程式为：5SO22MnO42H2O=2Mn24H5SO42，故 C 错误；D、硝酸具有强氧化性，将亚铁氧化成铁离
16、子，正确的离子方程式为：3FeO10HNO3=3Fe3NO5H2O，故 D 错误；故选 A。【点睛】本题考查离子反应方程式书写，解题关键：结合原理正确书写离子方程式，难点 C：氧化还原反应的离子方程式的书写，配平前不能将 H+写在反应物中，应先电子守恒，再通过电荷守恒将 H+补在生成物中。3.下列有关金属及其化合物的不合理的是（）A.将废铁屑加入2FeCl溶液中，可用于除去工业废气中的2ClB.铝中添加适量钾，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业C.盐碱地（含较多23Na CO等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良D.无水2CoCl呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水【
17、答案】C【解析】【分析】A、氯气能将铁和亚铁氧化；B、根据合金的性质判断；C、Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH，产物仍然呈碱性；D、利用无水氯化钴和氯化钴晶体的颜色不同。【详解】A、氯气能将铁和亚铁氧化，从而除去工业废气中的氯气，故 A 不选；B、根据铝合金的性质，具有密度低、强度高，应用于航空航天等工业，故 B 不选；C、Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH，产物仍然呈碱性，不能改变土壤的碱性，反而使土壤更板结，故 C 选；D、利用无水氯化钴和氯化钴晶体的颜色不同，判断硅胶中是否含水，故 D 不选。故选 C。【点睛】本题考查金属元素及其化合物的应用，易错点 C，除
18、杂不只是将反应物反应掉，还要考虑产物在应用中是否符合要求，生成的 NaOH 仍然呈碱性，达不到降低碱度的目的。4.下列实验操作或装置能达到目的的是（）ABCD混合浓硫酸和乙醇配制一定浓度的溶液收集2NO气体证明乙炔可使溴水褪色A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【分析】A、乙醇的密度小于浓硫酸；B、容量瓶上的刻度与凹液面的最低处相切；C、二氧化氮的密度大于空气；D、乙炔中的杂质也能使溴水褪色。【详解】A、乙醇的密度小于浓硫酸，混合时应将浓硫酸沿烧杯壁倒入乙醇中，边倒边搅拌，故 A 错误；B、容量瓶上的刻度与凹液面的最低处相切，胶头滴管垂直位于容量瓶的正上方，故 B 正确；C、二氧化氮的密
19、度大于空气，集气瓶中的导气管就长进短出，故 C 错误；D、乙炔中的 H2S 等杂质也能使溴水褪色，应先通过一个盛碱的洗气瓶，将杂质除去，故 D错误；故选 B。【点睛】本题考查实验装置和基本操作，易错点 D，学生易忽略实验室用电石制乙炔中的H2S 等还原性杂质也能使溴水褪色。5.某温度下，2HNO和3CH COOH的电离常数分别为45.0 10和51.7 10。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（）A.曲线代表2HNO溶液B.溶液中水的电离程度：b 点c 点C.从 c 点到 d 点，溶液中HAOHAccc保持不变（其中HA、A分别代表相应的酸
20、和酸根离子）D.相同体积 a 点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中Nan相同【答案】C【解析】【分析】电离常数 HNO2 大于 CH3COOH，酸性 HNO2 大于 CH3COOH；A、由图可知，稀释相同的倍数，的变化大，则的酸性比 I 的酸性强，溶液中氢离子浓度越大，酸性越强；B、酸抑制水电离，b 点 pH 小，酸性强，对水电离抑制程度大；C、kw 为水的离子积常数，k(HNO2)为 HNO2 的电离常数，只与温度有关，温度不变，则不变；D、体积和 pH 均相同的 HNO2 和 CH3COOH 溶液，c（CH3COOH）c（HNO2）。【详解】A、由图可知，稀释相同的倍数，的变化大，则
21、的酸性比 I 的酸性强，代表 HNO2，I 代表 CH3COOH，故 A 错误；B、酸抑制水电离，b 点 pH 小，酸性强，对水电离抑制程度大，故 B 错误；C、代表HNO2，c(HNO2)c(OH-)/c(NO2-)=c(H+)c(HNO2)c(OH-)/c(H+)c(NO2-)=kw/k(HNO2)，kw 为水的离子积常数，k(HNO2)为 HNO2 的电离常数，只与温度有关，温度不变，则不变，故 C 正确；D、体积和 pH 均相同的 HNO2 和 CH3COOH 溶液，c（CH3COOH）c（HNO2），分别滴加同浓度的NaOH溶液至中性，CH3COOH消耗的氢氧化钠溶液体积多，HNO2
22、消耗的NaOH少，故 D 错误；故选 C。【点睛】本题考查酸的稀释及图象，明确强酸在稀释时 pH 变化程度大及酸的浓度与氢离子的浓度的关系是解答本题的关键，难点 C，要将已知的 c(HNO2)c(OH-)/c(NO2-)分子和分值母同乘以 c(H+)，变成与 kw 为水的离子积常数和 k(HNO2)为 HNO2 的电离常数相关的量，再判断。6.我国科学家研制了一种新型的高比能量锌-碘溴液流电池，其工作原理示意图如下。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。A.放电时，a 电极反应为2I Br2e2IBrB.放电时，溶液中离子的数目增大C.充电时，b 电极每增重0.65g，溶液中有0.02m
23、ol I被氧化D.充电时，a 电极接外电源负极【答案】D【解析】【分析】放电时，Zn 是负极，负极反应式为 Zn-2eZn2，正极反应式为 I2Br+2e=2I+Br，充电时，阳极反应式为 Br+2I-2e=I2Br、阴极反应式为 Zn2+2e=Zn，放电时，只有阳离子能穿过交换膜，阴离子不能穿过交换膜，据此分析解答。【详解】A、放电时，a 电极为正极，碘得电子变成碘离子，正极反应式为 I2Br+2e=2I+Br，故 A 正确；B、放电时，正极反应式为 I2Br+2e=2I+Br，溶液中离子数目增大，故 B 正确；C、充电时，b 电极反应式为 Zn2+2e=Zn，每增加 0.65g，转移 0.
24、02mol 电子，阳极反应式为 Br+2I-2e=I2Br，有 0.02molI失电子被氧化，故 C 正确；D、充电时，a 是阳极，应与外电源的正极相连，故 D 错误；故选 D。【点睛】本题考查化学电源新型电池，会根据电极上发生的反应判断正负极是解本题关键，会正确书写电极反应式，易错选项是 B，正极反应式为 I2Br+2e=2I+Br离子由 1mol变成 3mol。第第卷卷注意事项：注意事项：1用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。2本卷共本卷共 4 题，共题，共 64 分。分。7.氮、磷、砷As、锑Sb、铋Bi、镆Mc为元素周期表中原子序数依
25、次增大的同族元素。回答下列问题：（1）砷在元素周期表中的位置_。288115Mc的中子数为_。已知：P（s，白磷）P（s，黑磷）139.3kJ molH；P（s，白磷）P（s，红磷）117.6kJ molH；由此推知，其中最稳定的磷单质是_。（2）氮和磷氢化物性质的比较：热稳定性：3NH_3PH（填“”“”）。沸点：24N H_24P H（填“”“”），判断依据是_。（3）3PH和3NH与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。下列对3PH与HI反应产物的推断正确的是_（填序号）。a不能与NaOH反应b含离子键、共价键c能与水反应（4）3SbCl能发生较强烈的水解，生成难溶的SbOCl，写出
26、该反应的化学方程式_，因此，配制3SbCl溶液应注意_。43PH I sPHgHI g 3424PHgPg6Hg 222HI gHgIg 达平衡时，体系中HImolnb，2Imolnc，2Hmolnd，则t时反应的平衡常数K值为_（用字母表示）。【答案】(1).第四周期第 VA 族(2).173(3).黑磷(4).(5).(6).24N H分子 间存在氢 键(7).b、c(8).32SbClH OSbOCl2HCl （“”写成“”亦可）(9).加盐酸，抑制水解(10).823cdbb【解析】【详解】（1）砷元素的原子序数为 33，与氮元素、磷元素均位于A 族，最外层有 5 个电子，则砷在周期表
27、中的位置为第四周期A 族；288115Mc 的质量数为 288，质子数为 115，由由中子数=质量数中子数可知 288115Mc 的中子数为 288115=173；将已知转化关系依次编号为，由盖斯定律可知，可得 P（s，红磷）=P（s，黑磷）H=H1H2=（39.3kJ/mol）（17.6 kJ/mol）=21.7 kJ/mol，由放热反应反应物总能量大于生成物总能量，则白磷、红磷和黑磷三者能量的大小顺序为白磷红磷黑磷，能量越高越不稳定，则最稳定的是黑磷，故答案为：第四周期A 族；173；黑磷；（2）元素非金属性越强，氢化物的稳定性越强，N 元素非金属性强于 P 元素，则 NH3 热稳定性强于
28、 PH3；N 元素非金属性强，原子半径小，N2H4 分子间可以形成氢键，增大分子间作用力，而 PH3 分子间不能形成氢键，则 N2H4 的沸点高于 PH3，故答案为：；N2H4分子间形成氢键；（3）由题意可知，PH3 与 NH3 性质类似，与 HI 反应生成反应 PH4I，PH4I 能与氢氧化钠溶液反应生成 PH3，a 错误；PH4I 为离子化合物，化合物中含有离子键和共价键，b 正确；PH4I 与 NH4I 类似，可以发生水解反应，c 正确，bc 正确，故答案为：bc；（4）由题意可知，SbCl3 发生水解反应生成 SbOCl 沉淀和 HCl，水解的化学方程式为SbCl3+H2O=SbOCl
29、+2HCl；配制 SbCl3 溶液时，为防止 SbCl3 水解，应加入盐酸，故答案为：SbCl3+H2O=SbOCl+2HCl；加入盐酸抑制 SbCl3 水解；（5）由 PH4I（s）PH3（g）+HI（g）可知，amolPH4I 分解生成的物质的量的 PH3 和HI，由 2HI（g）H2（g）+I2（g）可知 HI 分解生成 c（H2）=c（I2）=cmol/L，PH4I 分解生成 c（HI）为（2c+b）mol/L，则 4 PH3（g）P4（g）+6H2（g）可知 PH3 分解生成c（H2）=（dc）mol/L，则体系中 c（PH3）为（2c+b）32（dc）mol/L=(832)3cbd
30、，故反应 PH4I（s）PH3（g）+HI（g）的平衡常数 K=c（PH3）c（HI）=(832)3bcbd，故答案为：(832)3bcbd。【点睛】本题考查化学反应基本理论，涉及了物质结构、元素周期律、盖斯定律、盐类水解和化学平衡常数等知识，注意元素周期律的应用，掌握盖斯定律和化学平衡常数的计算方法，明确盐类水解的应用是解答关键。8.我国化学家首次实现了膦催化的32环加成反应，并依据该反应，发展了一条合成中草药活性成分茅苍术醇的有效路线。已知32环加成反应：1232CH CCEECHCh（1E、2E可以是COR或COOR）回答下列问题：（1）茅苍术醇的分子式为_，所含官能团名称为_，分子中手
31、性碳原子（连有四个不同的原子或原子团）的数目为_。（2）化合物 B 的核磁共振氢谱中有_个吸收峰；其满足以下条件的同分异构体（不考虑手性异构）数目为_。分子中含有碳碳三键和乙酯基23COOCH CH分子中有连续四个碳原子在一条直线上写出其中碳碳三键和乙酯基直接相连的同分异构体的结构简式_。（3）CD的反应类型为_。（4）DE的化学方程式为_，除E外该反应另一产物的系统命名为_。（5）下列试剂分别与F和G反应，可生成相同环状产物的是_（填序号）。a2BrbHBrcNaOH溶液（6）参考以上合成路线及条件，选择两种链状不饱和酯，通过两步反应合成化合物M，在方框中写出路线流程图（其他试剂任选）。_【
32、答案】(1).1526C H O(2).碳碳双键、羟基(3).3(4).2(5).5(6).3233CH CHCCCOOCH CH|CH和32223CH CH CH CCCOOCH CH(7).加成反应或还原反应(8).(9).2-甲 基-2-丙 醇 或2-甲 基 丙-2-醇(10).b(11).（Pd C写成Ni等合理催化剂亦可）【解析】【分析】由有机物的转化关系可知，与 CH3CCCOOC（CH3）3 发生题给信息反应生成，与氢气在催化剂作用下发生加成反应生成，与甲醇在浓硫酸作用下，共热发生酯基交换反应生成，一定条件下脱去羰基氧生成，与氢气在催化剂作用下发生加成反应生成，一定条件下反应生成
33、茅苍术醇。【详解】（1）茅苍术醇的结构简式为，分子式为 C15H26O，所含官能团为碳碳双键、羟基，含有 3 个连有 4 个不同原子或原子团的手性碳原子，故答案为：C15H26O；双键、羟基；3；（2）化合物 B 的结构简式为 CH3CCCOOC（CH3）3，分子中含有两类氢原子，核子共振氢谱有 2 个吸收峰；由分子中含有碳碳三键和COOCH2CH3，且分子中连续四个碳原子在一 条 直 线 上 可 知 B 的 同 分 异 构 体 含 有、CH3CH2CH2CCCOOCH2CH3、CH3CH2CCCH2COOCH2CH3、CH3CCCH2CH2COOCH2CH3 和共 5 种结构，碳碳三键和CO
34、OCH2CH3 直接相连的为、CH3CH2CH2CCCOOCH2CH3，故答案为：2；5；、CH3CH2CH2CCCOOCH2CH3；（3）CD 的反应为与氢气在催化剂作用下发生加成反应（或还原反应）生成，故答案为：加成反应（或还原反应）；（4）与甲醇在浓硫酸作用下，共热发生酯基交换反应生成，反应的化学方程式为，HOC（CH3）3 的系统命名为 2甲基2丙醇，故答案为：，2甲基2丙醇；（5）和均可与溴化氢反应生成，故答案为：b；（6）由题给信息可知，CH3CCCOOCH2CH3 与 CH2=COOCH2CH3 反应生成，与 氢 气 发 生 加 成 反 应 生 成，故 答 案 为：。【点睛】本题
35、考查有机物推断与合成，对比物质的结构明确发生的反应，侧重对有机化学基础知识和逻辑思维能力考查，有利于培养自学能力和知识的迁移能力，需要熟练掌握官能团的结构、性质及相互转化。9.环己烯是重要的化工原料。其实验室制备流程如下：回答下列问题：环己烯的制备与提纯（1）原料环己醇中若含苯酚杂质，检验试剂为_，现象为_。（2）操作 1的装置如图所示（加热和夹持装置已略去）。烧瓶 A 中进行的可逆反应化学方程式为_，浓硫酸也可作该反应的催化剂，选择32FeCl6H O而不用浓硫酸的原因为_（填序号）。a浓硫酸易使原料碳化并产生2SOb32FeCl6H O污染小、可循环使用，符合绿色化学理念c同等条件下，用3
36、2FeCl6H O比浓硫酸的平衡转化率高仪器 B 的作用为_。（3）操作 2 用到的玻璃仪器是_。（4）将操作 3（蒸馏）的步骤补齐：安装蒸馏装置，加入待蒸馏的物质和沸石，_，弃去前馏分，收集 83的馏分。环己烯含量的测定在一定条件下，向ga环己烯样品中加入定量制得的2mol Brb，与环己烯充分反应后，剩余的2Br与足量KI作用生成2I，用1mol Lc的223Na S O标准溶液滴定，终点时消耗223Na S O标准溶液mLv（以上数据均已扣除干扰因素）。测定过程中，发生的反应如下：22Br2KII2KBr2223246I2Na S O2NaINa S O（5）滴定所用指示剂为_。样品中环
37、己烯的质量分数为_（用字母表示）。（6）下列情况会导致测定结果偏低的是_（填序号）。a样品中含有苯酚杂质b在测定过程中部分环己烯挥发c223Na S O标准溶液部分被氧化【答 案】(1).3FeCl溶 液(2).溶 液 显 紫 色(3).(4).a、b(5).减少环己醇蒸出(6).分液漏斗、烧杯(7).通冷凝水，加热(8).淀粉溶液(9).822000cvba(10).b、c【解析】【分析】I.（1）检验物质时显然是利用该物质的特殊性质，或利用不同物质间的性质差异。苯酚能与氯化铁溶液发生显色反应而醇不能，可依此设计用氯化铁溶液检验苯酚的存在；（2）书写陌生情境的化学方程式时，一定要将题给的所有
38、信息挖掘出来，比如题给的反应条件，如催化剂、加热的温度、此反应已明确指出的“可逆”；（3）催化剂选择 FeCl36H2O 而不用浓硫酸的理由分析，显然要突出浓硫酸的缺点，突出FeCl36H2O 的优点；（4）在发生装置中加装冷凝管，显然是为了冷凝回流，提高原料的利用率。（5）计算此问时尽可能采用关系式法，找到已知和未知之间的直接关系。（6）误差分析时，利用相关反应式将量尽可能明确化。【详解】I.（1）检验苯酚的首选试剂是 FeCl3 溶液，原料环己醇中若含有苯酚，加入 FeCl3溶液后，溶液将显示紫色；（2）从题给的制备流程可以看出，环己醇在 FeCl36H2O 的作用下，反应生成了环己烯，对
39、 比 环 己 醇 和 环 己 烯 的 结 构，可 知 发 生 了 消 去 反 应，反 应 方 程 式 为：，注意生成的小分子水勿漏写，题目已明确提示该反应可逆，要标出可逆符号，FeCl36H2O 是反应条件（催化剂）别漏标；此处用 FeCl36H2O 而不用浓硫酸的原因分析中：a 项合理，因浓硫酸具有强脱水性，往往能使有机物脱水至炭化，该过程 中 放 出 大 量 的 热，又 可 以 使 生 成 的 炭 与 浓 硫 酸 发 生 反 应：C+2H2SO4(浓)CO2+SO2+2H2O；b 项合理，与浓硫酸相比，FeCl36H2O 对环境相对友好，污染小，绝大部分都可以回收并循环使用，更符合绿色化学
40、理念；c 项不合理，催化剂并不能影响平衡转化率；仪器 B 为球形冷凝管，该仪器的作用除了导气外，主要作用是冷凝回流，尽可能减少加热时反应物环己醇的蒸出，提高原料环己醇的利用率；（3）操作 2 实现了互不相溶的两种液体的分离，应是分液操作，分液操作时需要用到的玻璃仪器主要有分液漏斗和烧杯；（4）题目中已明确提示了操作 3 是蒸馏操作。蒸馏操作在加入药品后，要先通冷凝水，再加热；如先加热再通冷凝水，必有一部分馏分没有来得及被冷凝，造成浪费和污染；II.（5）因滴定的是碘单质的溶液，所以选取淀粉溶液比较合适；根据所给的式和式，可知剩余的 Br2 与反应消耗的 Na2S2O3 的物质的量之比为 1：2
41、，所以剩余 Br2 的物质的量为：n(Br2)余=12cmolL-1vmL10-3LmL-1=2000cvmol，反应消耗的 Br2 的物质的量为（b-2000cv）mol，据反应式中环己烯与溴单质 1：1 反应，可知环己烯的物质的量也为（b-2000cv）mol，其质量为（b-2000cv）82g，所以 ag 样品中环己烯的质量分数为：()822000cvba。（6）a 项错误，样品中含有苯酚，会发生反应：，每反应 1molBr2，消耗苯酚的质量为 31.3g；而每反应 1mol Br2，消耗环己烯的质量为 82g；所以苯酚的混入，将使耗 Br2 增大，从而使环己烯测得结果偏大；b 项正确，
42、测量过程中如果环己烯挥发，必然导致测定环己烯的结果偏低；c 项正确，Na2S2O3 标准溶液被氧化，必然滴定时消耗其体积增大，即计算出剩余的溴单质偏多，所以计算得出与环己烯反应的溴单质的量就偏低，导致最终环己烯的质量分数偏低。【点睛】向规范、严谨要分数。要注意题设所给的引导限定词语，如“可逆”、“玻璃”等，这些是得分点，也是易扣分点。要计算样品中环己烯的质量分数，只需要算出环己烯的物质的量即可顺利求解。从所给的3 个反应方程式可以得出：2Na2S2O3I2Br2，将相关已知数据代入计算即可。对于 a 项的分析，要粗略计算出因苯酚的混入，导致单位质量样品消耗溴单质的量增加，最终使测得环己烯的结果
43、偏高。10.多晶硅是制作光伏电池的关键材料。以下是由粗硅制备多晶硅的简易过程。回答下列问题：硅粉与HCl在 300时反应生成31mol SiHCl气体和2H，放出225kJ热量，该反应的热化学方程式为_。3SiHCl的电子式为_。将4SiCl氢化为3SiHCl有三种方法，对应的反应依次为：423SiClgHgSiHClgHCl g 10H 4233SiClg2HgSi s4SiHClg 20H 4232SiClgHgSi sHCl g3SiHClg 3H（1）氢化过程中所需的高纯度2H可用惰性电极电解KOH溶液制备，写出产生2H的电极名称_（填“阳极”或“阴极”），该电极反应方程式为_。（2）
44、已知体系自由能变GHT S ，0G时反应自发进行。三个氢化反应的G与温度的关系如图 1 所示，可知：反应能自发进行的最低温度是_；相同温度下，反应比反应的G小，主要原因是_。（3）不同温度下反应中4SiCl转化率如图 2 所示。下列叙述正确的是_（填序号）。aB 点：vv正逆bv正：A 点E点c反应适宜温度：480520（4）反应的3H_（用1H，2H表示）。温度升高，反应的平衡常数K_（填“增大”、“减小”或“不变”）。（5）由粗硅制备多晶硅过程中循环使用的物质除4SiCl、3SiHCl和Si外，还有_（填分子式）。【答案】(1).32300Si s3HCl gSiHClgHg1225kJ
45、molH(2).(3).阴 极(4).222H O2eH2OH 或22H2eH(5).1000(6).21HH 导致反应的G小(7).a、c(8).21HH(9).减小(10).HCl、2H【解析】【分析】I.书写热化学方程式时一定要标注出各物质的状态，要将热化学方程式中焓变的数值与化学计量数对应。本题的反应温度需要标注为条件；II.（1）惰性电极电解 KOH 溶液，实质是电解水，产生氢气的必为阴极，发生还原反应。（2）“看图说话”，将反应的纵、横坐标对应起来看，即可顺利找到最低温度。影响自由能变的因素主要是焓变和熵变，分析发现熵变对反应反而不利，说明焓变影响大，为主要影响因素；（3）据图判断
46、化学平衡的建立和移动是分析的关键。注意时间是一个不变的量。（4）此问是盖斯定律的简单应用，对热化学方程式直接进行加减即可。【详解】I.参加反应的物质是固态的 Si、气态的 HCl，生成的是气态的 SiHCl3 和氢气，反应条件是 300，配平后发现 SiHCl3 的化学计量数恰好是 1mol，由此可顺利写出该条件下的热化学方程式：Si(s)+3HCl(g)SiHCl3(g)+H2(g)H=-225kJmol-1；SiHCl3 中硅与 1 个 H、3 个 Cl 分别形成共价单键，由此可写出其电子式为：，注意别漏标 3个氯原子的孤电子对；II.（1）电解 KOH 溶液，阳极发生氧化反应而产生 O2
47、、阴极发生还原反应才产生 H2；阴极的 电 极 反 应 式 可 以 直 接 写 成 2H+2e-=H2，或 写 成 由 水 得 电 子 也 可 以：2H2O+2e-=H2+2OH-；（2）由题目所给的图 1 可以看出，反应（最上面那条线）当G=0 时，对应的横坐标温度是 1000；从反应前后气体分子数的变化来看，反应的熵变化不大，而反应中熵是减小的，可见熵变对反应的自发更不利，而结果反应的G 更负，说明显然是焓变产生了较大的影响，即H2H1 导致反应的G 小（两个反应对应的H，一个为正值，一个为负值，大小比较很明显）；（3）图 2 给的是不同温度下的转化率，注意依据控制变量法思想，此时所用的时
48、间一定是相同的，所以图示中 A、B、C 点反应均正向进行，D 点刚好达到平衡，D 点到 E 点才涉及平衡的移动。a 项正确，B 点反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率；b 点错误，温度越高，反应速率越快，所以 E 点的正（或逆）反应速率均大于 A 点；c 项正确，C 到 D 点，SiHCl3 的转化率较高，选择此温度范围比较合适，在实际工业生产中还要综合考虑催化剂的活性温度。（4）将反应反向，并与反应直接相加可得反应，所以H3=H2-H1，因H20，所以H3 必小于 0，即反应正反应为放热反应，而放热反应的化学平衡常数随着温度的升高而减小；（5）反应生成的 HCl 可用于流程中粗硅提纯的第 1 步，三个可逆反应中剩余的 H2 也可循环使用。【点睛】对于反应的吉布斯自由能大小比较及变化的分析，要紧紧抓住焓判据和熵判据进行分析。判断图 2 中时间是一个不变的量，是看清此图的关键。明白了自变量只有温度，因变量是 SiCl4 的转化率，才能落实好平衡的相关知识的应用，如平衡的建立，平衡的移动以及平衡常数随温度变化的规律等。