2023届福建省莆田高三第三次测评化学试卷含解析.pdf
《2023届福建省莆田高三第三次测评化学试卷含解析.pdf》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2023届福建省莆田高三第三次测评化学试卷含解析.pdf(29页珍藏版)》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。
1、2023学年高考化学模拟试卷注意事项:1 .答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2 B铅笔将试卷类型(B)填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角 条形码粘贴处o2.作答选择题时,选出每小题答案后,用2 B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑;如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3 .非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新答案;不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4 .考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后,请将
2、本试卷和答题卡一并交回。5 1 0 1 5 2 0V(N a O H VmL一、选择题(共包括2 2个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、25时,用O.lmokL-iNaOH 溶液滴定 20mL0.1mol-L-iCH3coOH(Ka=L75xl(F5)溶液的过程中,消耗 NaOH 溶液的体积与溶液pH的关系如图所示。下列各项中粒子浓度关系正确的是1 2H 8d 40A.点所示溶液中:2c(CH3COO-)2c(CH3COOH)=C(H+)-C(OHT)B.点所示溶液中:c(Na+)c(CH3COO)c(OH-)c(H+)C.点所示溶液中:c(CH3COO)-C(CH3COOH)=c(N
3、a+)+2c(H+)-2c(OH-)D.pH=12 的溶液中:c(Na+)c(CH3COO)c(H+)c(OH)2、厉害了,我的国展示了中国在航空、深海、交通、互联网等方面取得的举世瞩目的成就,它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是()A.“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐B.港珠澳大桥使用高性能富锌底漆防腐,依据的是外加电流的阴极保护法C.我国提出网络强国战略,光缆线路总长超过三千万公里,光缆的主要成分是晶体硅D.化学材料在北京大兴机场的建设中发挥了巨大作用,其中高强度耐腐蚀钢筋属于无机材料3、下列反应的离子方程式正确的是()A.碳酸钠水解:CO32+2
4、H2OH2CO3+2OHB.等物质的量浓度的Ba(OH)2溶 液 与 NaHSCh溶液等体积混合Ba2+OlT+H+SO42-BaSO41+H2OC.NaClO 溶液中滴入少量 FeSCh溶液:2Fe2+ClO-+2H+-+Fe3+H 2。D.向 NazSiCh溶液中通入过量 CO2:SiO32+CO2+H2O-H2SiO3;+CO324、某溶液X 含 有 K+、Mg2+、Fe3 Al3 Fe2 C l CO3*、OH 4 0 某、NO3 SO?中的几种,已知该溶液中各离子物质的量浓度均为0.2mol L(不考虑水的电离及离子的水解)。为确定该溶液中含有的离子,现进行了如下的操作:下列说法正确
5、的是A.无色气体可能是NO和 CO2的混合物B.原溶液可能存在Fe3+C.溶液X 中所含离子种类共有4 种D.另取100mL原溶液X,加入足量的NaOH溶液,充分反应后过滤,洗涤,灼烧至恒重,理论上得到的固体质量为2.4g5、某溶液可能含有Ch SO?.CO3*、NH4 A1J CU2 Fe3+和K+中的若干种。为检验其中含有的离子,进行如下实验:取该溶液10m L,加入过量的氢氧化领溶液并加热,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体,同时产生白色沉淀,过滤;向上述滤液中通入足量CO2气体,产生白色沉淀。下列关于原溶液的说法正确的是A.至少存在4 种离子 B.A P NH4+一定存在,c r 可
6、能不存在C.S O?CO32一 至少含有一种 D.Al3 Cu2 Fe3+一定不存在,K?可能存在6、氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析不合理的是A.催 化 剂 a 表面发生了非极性共价键的断裂和极性共价键的形成B.催化剂不能改变反应婚变但可降低反应活化能C.在催化剂b 表面形成氮氧键时,涉及电子转移D.催 化 剂 a、b 能提高反应的平衡转化率7、下列离子方程式中正确的是()A.向明帆(KAI(SO4)2*12H2O)溶液中滴加 Ba(OH)2溶液,恰好使 S(V 一沉淀完全:AI3+2SO42+2Ba2+4OH-AIO2 4-2BaSO4J.+2H2。B.向 FeBn溶液中通入足量
7、Ch:2Fe2+C12=2Fe3+2CPC.AICI3溶液中加入过量氨水:A13+3OH=A1(OH)3;D.铜与浓硝酸反应:3Cu+8H+2NO3-=3CU2+2NOf+4H2O8、常温下,向饱和氯水中逐滴滴入O.lmol 的氢氧化钠溶液,pH变化如右图所示,下 列 有 关 叙 述 正 确 的 是()A.点所示溶液中只存在HC1O的电离平衡B.到水的电离程度逐渐减小C.厂能在点所示溶液中存在D.点所示溶液中:c(Na+)=c(C r)+c(ClO-)9、下表记录了 tC 时的4 份相同的硫酸铜溶液中加入无水硫酸铜的质量以及析出的硫酸 铜晶体(CUSOT5H2O)的质量(温度保持不变)的实验数
8、据:当加入6.20g无水硫酸铜时,析出硫酸铜晶体的质量(g)为硫酸铜溶液加入的无水硫酸铜(g)3.005.508.5010.00析出的硫酸铜晶体(g)1.005.5010.9013.60A.7.70B.6.76C.5.85D.9.0010、X、Y、Z、W 四种短周期元素的原子序数依次增大,原子最外层电子数之和为13,X 的原子半径比Y 的小,X与 W 同主族,Z 的族序数是其周期数的3 倍,下列说法中正确的是A.四种元素简单离子的半径:XYZc(CH3COO)c(H+)c(Na+)c(OH)13、雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子:Na+、NH4 Mg2+、
9、A P SO/一、NO 3,C F 某同学收集了该地区的雾霾,经必要的预处理后试样溶液,设计并完成了如下的实验:已知:3NO3-+8A1+5OH-+2H2O -3NH3+8A1O2-根据以上的实验操作与现象,该同学得出的结论不正确的是A.试样中肯定存在N IV、Mg2 S(V-和 NO3-B.试样中一定不含AF+C.试样中可能存在Na+、CFD.该雾霾中可能存在NaNCh、NH4cl和 MgSCh14、含有非极性键的非极性分子是A.C2H2 B.CH4 C.H2O D.NaOH15、储存浓硫酸的铁罐外口出现严重的腐蚀现象。这 主 要 体 现 了 浓 硫 酸 的()A.吸水性和酸性B.脱水性和吸
10、水性C.强氧化性和吸水性D.难挥发性和酸性16、二氧化氯(C1O2)是易溶于水且不与水反应的黄绿色气体,沸点为HC。某小组在实验室中制备CIO2的装置如下:已知:SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4下列说法正确的是A.装 置 C 中装的是饱和食盐水,a 逸出的气体为SO2B.连接装置时,导管口 a 应 接 h 或 g,导管口 c 应接eC.装 置 D 放冰水的目的是液化SO 2,防止污染环境D.可选用装置A 利 用 lmol【T 盐酸与MnCh反应制备Cl21 7、中学常见的某反应的化学方程式为a+b-c+d+HzO(未配平,条件略去)。下列叙述不正确的是()A.若
11、a 是铁,b 是稀硝酸(过量),且 a 可溶于c 溶液中。则 a 与 b 反应的离子方程式为Fe+4H+NO3=Fe3+NOT+2H2OB.若 c,d均为气体,且都能使澄清石灰水变浑浊,则将混合气体通入溪水中,橙色褪去,其褪色过程的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H+SO42+2BrC.若 c 是无色刺激性气味的气体,其水溶液呈弱碱性。在标准状况下用排空气法收集c 气体得平均摩尔质量为20g-mol-的混合气体进行喷泉实验。假设溶质不扩散,实验完成后所得溶液的物质的量浓度约为0.056mol-L”D.若 a 是造成温室效应的主要气体之一,c、d 均为钠盐,参加反应的a、b 物质的量之比
12、为4:5,则上述反应的离子方程式为 4CO1+5OH=CO32+3HCO3+H2O1 8、下列有关装置对应实验的说法正确的是()A.可用于制取H 2,且活塞a 处于打开状态B.可用于收集NH3C.可用于固体NH4cl和 L 的分离D.可用于分离L 的 CCL溶液,导管b 的作用是滴加液体1 9、下列有关氨气的制备、干燥、收集和尾气处理错误的是NH,CI 和 Ca(OH)fl图甲:实验室制氨气B.图乙:干燥氨气乙甲:实验室制氨气的尾气处理2 0、取 10g碳酸钙高温加热一段时间后停止加热,测得剩余固体中钙元素的质量分数为5 0%,则下列判断正确的是A.生成了 2g二氧化碳B.剩余固体质量为5gC
13、.生成了 5.6g氧化钙D.剩余碳酸钙的质量为8g2 1、下列由实验操作得到的实验现象或结论不正确的是实验操作实验现象或结论A向某溶液中加入稀硫酸,生成淡黄色沉淀和有刺激性气味的气体该溶液中一定含有S2O32B向 3ml KI溶液中滴加几滴滨水,振荡,再滴加1mL淀粉溶液,溶液显蓝色氧化性:Br2l2C相同条件下,测定等浓度的Na2cCh溶液和Na2s04溶液的p H,前者呈碱性,后者呈中性非金属性:SCD将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生D.DA.A2 2、在催化剂、400时可实现氯的循环利用,下图是其能量关系图下列分析正确的是(1 9 S 图)A.曲线a
14、 是使用了催化剂的能量变化曲线B.反应物的总键能高于生成物的总键能C.反应的热化学方程式为:4HCl(g)+O2(g)=2Ch+2H2O(g)A H=-115.6 kJD.若反应生成2moi液态水,放出的热量高于H5.6kJ二、非选择题(共84分)23、(14分)有 机 物 F 是一种用途广泛的香料,可用燃A 与有机物E 为原料,按照如下流程进行合成。已知A 在标准状况下的密度为1.25 g-L o剂 剂、后NHS04)嬴 飞 CH,OOCCH,回答下列问题:(1)有机物F 中 含 有 的 官 能 团 名 称 为(2)A生成B 的 反 应 类 型 为。(3)写出流程中B 生 成 C 的化学方程
15、式 o(4)下列说法正确的是一A 流程图中有机物B 转化为C,Cu参与了化学反应,但反应前后的质量保持不变B 有机物C 不可能使滨水褪色C 有机物D、E 生 成 F 的反应为酯化反应,本质上是取代反应D 合成过程中原子的理论利用率为100%的反应只有一个24、(12分)3-对甲苯丙烯酸甲酯(E)是一种用于合成抗血栓药的中间体,其合成路线如图:CHOCH3cH()COH-.H+CH3()H浓 HzS().Z已知:HCHO+CH3cHO O H CH2=CHCHO+H2O(1)A 的 名 称 是 遇 FeCb溶液显紫色且苯环上有两个取代基的A 的同分异构体有一种。B 的结构简式一,D中含氧官能团的
16、名称为(2)试剂C 可选用下列中的一。a.滨水 b.银氨溶液 c.酸性KMnCh溶液 d.新 制 Cu(OH)2悬浊液0!一、口 口 口 是 E 的一种同分异构体,该物质与足量N aH 溶液共热的化学方程式为rl3 C n U C C H=C rlLri3_o(4)E 在一定条件下可以生成高聚物F,F 的结构简式为 o25、(12分)向硝酸酸化的ZmLO.lmoH/iAgNCh溶 液(p H=2)中加入过量铁粉,振荡后静置,溶液先呈浅绿色,后逐渐呈棕黄色,试管底部仍存在黑色固体,过程中无气体生成。实验小组同学针对该实验现象进行了如下探究。I.探究Fe2+产生的原因。(1)提出猜想:Fe2+可能
17、是Fe与 或_ _ _ _ _ _ _ _ 反应的产物。(均填化学式)(2)实验探究:在两支试管中分别加入与上述实验等量的铁粉,再加入不同的液体试剂,5 min后取上层清液,分别加入相同体积和浓度的铁氨化钾溶液。2 号试管中所用的试剂为液体试剂加入铁氟化钾溶液1 号试管2 mLO.l mol-L-1AgNCh溶液无蓝色沉淀2 号试管硝酸酸化的2 mLO.l mol L1_ 溶液(pH=2)蓝色沉淀资料显示:该温度下,O.lm oH/i AgNCh溶液可以将Fe氧化为Fe2+。但 1 号试管中未观察到蓝色沉淀的原因可能为小组同学继续进行实验,证明了由2 号试管得出的结论正确。实验如下:取 10。
18、1111().1111011-1硝酸酸化的人8?403溶 液(p H=2),加入铁粉并搅拌,分别插入pH传感器和NCh传感器(传感器可检测离子浓度),得到图甲、图乙,其中pH传 感 器 测 得 的 图 示 为 (填“图甲”或“图乙s小图甲 图乙实验测得2 号试管中有NH4+生成,则 2 号试管中发生反应的离子方程式为 oII.探 究 Fe3+产生的原因。查阅资料可知,反应中溶液逐渐变棕黄色是因为Fe2+被 Ag+氧化了。小组同学设计了不同的实验方案对此进行验证。(3)方案一:取出少量黑色固体,洗涤后,(填操作和现象),证明黑色固体中有Ag。(4)方案二:按下图连接装置,一段时间后取出左侧烧杯中
19、的溶液,加 入 KSCN溶液,溶液变红。该实验现象(填 能 或 不能”)证明Fe2+可被Ag+氧化,理由为.26、(10分)某化学兴趣小组为探究Na2sCh固体在隔绝空气加热条件下的分解产物,设计如下实验流程:已知:气 体 Y 是一种纯净物,在标准状况下密度为L518g/L。请回答下列问题:(1)气体Y 为 o固体X 与稀盐酸反应产生淡黄色沉淀的离子方程式为 0(3)实验过程中若测得白色沉淀的质量为6.291g,则 Na2s03的分 解 率 为。(4)Na2sCh在空气易被氧化,检验Na2sCh是 否 氧 化 变 质 的 实 验 操 作 是。27、(12分)I.近期,四川等地频频发生地震,在地
20、震过后,常常喷洒各类消毒液对灾民临时生活区进行消毒。某品牌的“84消毒液”的主要成分为NaCIO,浓度为4.0 m o l-L T,密度为1.2 g mL“。请回答下列问题:(1)该“84消毒液”的质量分数为一(保留3 位有效数字)。(2)某同学欲用NaClO固体配制240mL“84消毒液”。下列仪器中,不需要用到的是一。A.烧杯 B.250 mL容量瓶 C.10mL量筒 D.胶头滴管 E.天平下列操作会导致所得溶液浓度偏高的是 OA.用长时间放置在空气中的NaClO固体配制 B.配制前,容量瓶中有少量蒸储水C.配制过程中,未用蒸储水洗涤烧杯和玻璃棒 D.定容时俯视容量瓶刻度线n.近年来,雾霾
21、天气频繁发生,降低氮氧化物的排放,至关重要。(3)三元催化剂能同时实现汽车尾气中的CO、N0 x,C.H y三种成分的净化,其催化剂表面物质转化的关系如图1所示。化合物X 可借助傅里叶红外光谱图(如图2 所示)确定。在图1 的转化中,既有被氧化又有被还原的元素是一(填元素符号)。28、(14分)出是一种重要的清洁能源。(1)已知:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)AH2=-49.0kJ/mol,CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AH3=-41.1kJ/mol,出 还 原 CO反应合成甲醇的热化学方程式为:CO(g)+2H2(g)三金CH30H(g)A H
22、 i,贝 AHi=_kJ/m ol,该 反 应 自 发 进 行 的 条 件 为。A.高温 B.低温 C.任何温度条件下(2)恒温恒压下,在容积可变的密闭容器中加入ImolCO和 2.2molH2,发生反应CO(g)+2H2(g)=C H 30H(g),实验测得平衡时CO的转化率随温度、压强的变化如图所示。压强:P1_P2o(填或“=)M 点时,H2的 转 化 率 为(计算结果精确到0.1%),该反应的平衡常数KP=-(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压x物质的量分数)。下 列 各 项 能 作 为 判 断 该 反 应 达 到 平 衡 标 志 的 是(填字母);A.容器内压强保持不变 B.2v
23、 I(H2)=V ffi(CH3OH)C.混合气体的相对分子质量保持不变 D.混合气体的密度保持不变(3)出 还 原 NO的反应为2NO(g)+2H2(g);=N 2(g)+2H2O(l),实验测得反应速率的表达式为v=kcm(NO)-cn(H2)(k 是速率常数,只与温度有关)某温度下,反应速率与反应物浓度的变化关系如下表所示。编号c(NO)/(mol/L)c(H2)/(mol/L)v/(mol L min)10.100.100.41420.100.201.65630.500.102.070由表中数据可知,m=,n=o上述反应分两步进行:i.2NO(g)+H2(g)=N2(g)+H2O2(慢
24、反应);ii.H2O2(l)+H2(g)=2H2O(l)(快反应)。下列叙述正确的是(填字母)A.H2O2是该反应的催化剂 B.反应i 的活化能较高C.总反应速率由反应ii的速率决定 D.反应i 中 NO和 H2的碰撞仅部分有效(4)2018年我国某科研团队利用透氧膜,一步即获得合成氨原料和合成液态燃料的原料。其工作原理如图所示(空n(H,)气中N2与 O2的物质的量之比按4:1计)。工作过程中,膜 1侧 所 得 不 二=3,则膜I 侧的电极方程式为_ _ _ _ _ _ _ _n(N,)CO.H,29、(10分)研究氮及其化合物对化工生产有重要意义。(1)己知:N2(g)+Ch(g)=2NO
25、(g)AH i 2NHKg)=N 2(g)+3H2(g)出 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH3则热化学方程式:4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)AH=(用/7I,%,表示)。(2)在 2L密闭绝热容器中,投入4m0IN2和 6m01%,在一定条件下生成N H 3,测得不同温度下,平衡时N%的物质的量数据如下表:温度/KTtT,Tj,T4M(N H)/m o l3.63.22.82.0 下 列 能 说 明 该 反 应 已 达 到 平 衡 状 态 的 是。A.3V 正(H2)=2v 逆(NH3)B.容器内气体压强不变C.混合气体的密度不变D.混合气的温度保持不变
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 2023 福建省 莆田 第三次 测评 化学 试卷 解析
限制150内