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1、3第一讲阿伏伽德罗常数的综合应用 知I识 地 图.考点 关 联 重点速览M1 .物质的量物质的量物质的量是表示含有 的物理量，单位为(2)物质的量的规范表示方法：!x;：m ol!H2S O4!丁 i-y-j-J数值单位指定微粒符号或微粒名称2.摩尔摩尔是物质的量的单位，符 号：m3Im ol ：0.012 k g 12c 中所含的碳原子数3.阿伏加德罗常数(M)Im ol 物质中所含有的粒子(最小组成单元)数 目，其数值约为6.02x1023 ,单 位 侬 上。公 式：N=4.摩尔质量(1)摩尔质量是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 的物质所具有的质量。常 用 的 单 位 是。
2、公 式：M=M 数 值：以 为 单 位 时，任 何 粒 子 的 摩 尔 质 量 在 数 值 上 都 等 于 该 粒 子3的,5.气体摩尔体积影响物质体积大小的因素箱（粒的大小（物质的本性）微粒间距的大小（由温度与压强共同决定）微粒的数目（物质的量的大小）（2）气体摩尔体积 含 义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为匕n,标准状况下,%约为,二基本关系式：=/二 号=岑口影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。拓一：阿伏加德罗定律及其推论应用阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体，含有蛔数目的分子（或气体的物质的量相同）。阿伏加德罗定律的推论相同条件结
3、论公式语言叙述T、相同包_ 星 2 -V2同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比02/153提醒 对于同一种气体，当压强相同时，密度与温度成反比例关系。T、丫相同包=必P2 一小温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比 相同p Mp2 M2同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比拓二：求气体的摩尔质量”的常用方法根据物质的质量(和物质的量()：丝n(2)根据一定质量(加)的物质中微粒数目(M和阿伏加德罗常数(NA)：M=N A.-N(3)根据标准状况下气体的密度p：M =px22.4(g-m ol-)(4)根据气体的相对密度(。=0/0)：MUMLD(5)对于混合
4、气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：至=防xa%+而 xb%+而xc%，a%、8%、c%指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)柘三：突破阿伏加德罗常数应用的7大 陷阱1、无标况、非气体一看“气体”是否处在“标准状况”二看“标准状况”下，物质是否为“气体”如 CC14、CHC13、CH2c 12(注：CH3 c l 为气体)、1 0、漠、S 03、己烷、苯、NO2、H F 等在标准状况下均不为气体2、排“干扰，n =器 无限制条件3、C.中无体积可逆反应弱电解质电离4、可逆盐类水解3可逆反应：2S O2+O2、催 化制 2so32NO2 N2O4N2+3 H2 高
5、温、高 压-2NH3催化剂C12+H20 Q HC1+HC10NH3 +H2O a NH3 H2O一 粒子数目(注意H2o )5、计算-化学键个数L 得失电子数目记“组成”，突破陷阱记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如 Ne、D2O、Mo?、O H、O H -等。(2)记最简式相同的物质,如 N02和 N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3 H6)等。(3)记摩尔质量相同的物质，如 N2、C O、C2H4 等。(4)记物质中所含化学键的数目，如一分子H2O2为 3 ；CH2+2中为3 +1 ；l m ol S i 中含有S i-S i键 2NA；l m ol S i
6、 O2中含有S i-0键为4 NA；Im ol 石墨烯中含有六元环的个数为0.5 NA(5 )熟记常考氧化还原反应转移的电子数(其他反应物均过量)6、记住反应条件、反应物浓度变化对反应的影响，突破陷阱。M n O2+4 HC1(浓)与Mn Cb +Cl 2T +2H2。常温下，铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生“钝化工7、混合物分开算04/1531 .正误判断(1)1 m ol Na Cl 和 1 m ol HC1含有相同的粒子数目()1 m ol 田可物质都含有6.02X 1023个分子()(3)Na OH的摩尔质量为4 0 g()(4)1 m ol O2的质量与它的相对分子质量相等()(5)1 m
7、 ol O H-的质量为 17g.m ol )(6)隽:气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量()(7)2 m ol H20 的摩尔质量是1 m ol H20 的摩尔质量的2 倍()(8)室温下，1 m ol CH4中含有5NA原子()(9)常温常压下，1 m ol CO2与 S 02的混合气体中含氧原子数为2NA()(10)在常温常压下，18 g 比。与 18 g D2O所含电子数均为10NA()(11)相同质量的C。与 N2,所含分子数、原子数均相同()(12)17g 0 H 与 17g OH-所含电子数均为10NA()(13)3 0 g S i O2中含有硅氧键个数为1NA()(14)
8、15 g C2H6 中含有共价键数目为3.5NA()(15)3 2 g甲醇中所含共价键数目为5NA()毋 (16)3 0 g甲醛中含有共用电子对数目为4NA()(17)5 6 g 乙烯中所含共用电子对数目为12NA()(18)78 g 苯中含有3NA碳 碳 双 键()(19)14 g 乙烯与丙烯的混合气体中所含氢原子数目为2NA()(20)12 g 石墨焙(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5 N A()(21)在标准状况下，1 m ol O2与 1 m ol S O3 的体积相同()(22)在标准状况下，1 m ol 气体的体积约是22.4 L 在非标准状况下1 m ol 气体的体积则一定不
9、是 2 2.4 L()(23)在相同条件下，相同物质的量的C O、N2的混合气体与O2的分子个数相同，原子个数也相同()(24)标准状况下，氢气的气体摩尔体积为22.4 L()(25)同温同体积条件下，等质量的S O2和 02对应的压强之比为1 ：2()(26)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA()(27)常温下11.2L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA()(28)标准状况下，2.24 L 氨水含有NH3 分子数为0.17VA()(29)标准状况下，22.4 L S O3中含有S O3分子数为1NA()(3 0)标准状况下，22.4 L 氧气、氮气和C O 的混合气体中含有2N
10、A个原子()(3 1)5 0 m L 12 m ol.L 一盐酸与足量Mn Ch 共热，转移的电子数为0.3NA()06/15(32)密闭容器中2 mol NO与 1 mol 02充分反应，产物的分子数为2NA()(33)56 g 铁片投入足量浓H2s。4中生成NA个 SO2分子()(34)在密闭容器中加入1.5 mol H2和 0.5 mol N2,充分反应后可得到NH3分子数为NA()(35)2 mol SO2和 1 mol O2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA()(36)标准状况下，22.4LNO2气体中所含分子数目为NA()(37)5.6 g 铁粉与硝酸反应失去的电子数一
11、定为0.3W )(38)0.1 mol Zn与含0.1 mol HCI的盐酸充分反应,转移的电子数目为0.2NA()(39)1 mol Na与足量02反应，生成Na2O 和 Na2O2的混合物，转移的电子数为NA()(40)1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA()(41)向 Feb溶液中通入适量Cl2,当有1 mol Fe?+被氧化时,共转移的电子的数目为NA()(42)1 mol CI2参加反应转移电子数一定为2NA()第二讲物质的量浓度及其溶液的配置1.物质的量浓度概念：表示_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
12、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ 的物质的量。(2)表达式：C B =箕(3)单 位：mol L J(或 mol/L)。2.溶质的质量分数年溶质的质量分数I 人以溶液里溶质质量与溶液质量的比值里便表示溶液组成的物理量,一般用百分数表示表 达 式./、nz(B)xz1 n p n/-w(B)=K7 aq)7X 100%与物质的量 1 000 p w(B)浓度关系 M拓 一：正确判断溶液的溶质并计算其物质的量与水发生反应生成新的物质，如Na、Na2O、N a2O 2-fN aO H ；SO3-H2SO4；NO2HNO3O特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3 H2O，但计算浓度时仍以NH3作为
13、溶质。(3)含结晶水的物质：CuSO4 5H2。一CuSO4；Na2cO3TOH2O Na2CO3o柘 二：准确计算溶液的体积，=抑 的 是溶液的体积(1)忽略体积变化(2)应根据七 世 算。柘 三：溶液稀释定律(守恒观点)(1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即miwi=m2W21.(2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即cxV=C2V(3)溶液质量守恒，加(稀)=加(浓)+皿水)(体积一般不守恒)。柘 四：同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算混合后溶液体积保持不变时，c V+C2V2=c；gx(Jzi+匕)。机混,C l力+C2-2=C混/混，其 中 混=一混08/15柘五：溶质相同、质量
14、分数不同的两溶液混合定律同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合。(1)等体积混合口当溶液p p水(或时，(如H2so4、HNO3、HCk N a O H 等多数溶液)，等体积混合后,当溶液p|p水(或 1 g-c m-3)时，(如酒精、氨水溶液)，等体积混合后，质量分数w1|(a%+b%)o(2)等质量混合两溶液等质量混合时(无论/1 g-c m -还是p H2sO4溶液中取出了 10 mL,所得硫酸的物质的量浓度为0.5 mol L-()从 100 mL 5 mol-L-1 H2sO4溶液中取出10 mL,所得硫酸根的物质的量为0.05 mo l()(4)用 100 mL水吸收0.1
15、 mol HC1气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 mol L-()(5)1 L 水中溶解5.85 g NaCI所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 mol-L-()(6)将 25 g CUSO4-5H2O 晶体溶于75 g 水中所得溶质的质量分数为2 5%()将 40 g SO3溶于60 g 水中所得溶质的质量分数为4 0%()(8)将 62 g Na2O 溶于水中，配 成 1 L 溶 液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol L-()(9)0.1 L3.0mol L-的 NH4NO3溶液中含有的NH才的数目为0.3NA()(10)等体积、等物质的量浓度的NaCl和 KC1溶液中，阴、阳离子数目
16、之和均为2NA()(11)0.1 mol-L-1的 NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA()(12)25 口时，pH=13 的 1.0LBa(OH)2 溶液中含有的 OH-数目为 0.2NA()(13)1 L0.1 m ol-L-的 Na2cCh溶液中所含氧原子数目为0.3 ()二.选择题1 .将标准状况下的a L氯化氢气体溶于100 g 水 中，得到的盐酸的密度为b g mL ,则该盐酸的物质的量浓度(01011-1)是()A.eq B.eqC.eq D.eq2.某温度时，有 500 mL饱和的硫酸镁溶液，它的密度是1.20 g em-3,其中镁离子的质量分数是4.8%,计算回答
17、下列问题：溶质的质量分数：。(2)溶液的物质的量浓度：.溶质和溶剂的物质的量之比：9(4)硫酸根离子的质量分数：.(5)该温度下硫酸镁的溶解度：.3 B m L A H SO S溶液中含有AF+机g,取，mL该溶液用水稀释至4HmL，则 SOK物 质 的 量 浓 度 为()A.eq mol-L-1 B.eq mol L_ 1C.eq mol L 1 D.eq mol L-14.焦硫酸(H2sO4SO3)溶于水，其中的SO3都转化为硫酸。若将445 g 焦硫酸溶于水配成4.00 L 硫 酸，该硫酸的物质的量浓度为 mol-L5.在 100 g 物质的量浓度为c,密度为夕gem-3的硫酸中加入一定
18、量的水稀释成j mol-L-的硫酸，则 加 入 水 的 体 积(填“=”、”或“4)3 和 Na 2so4 的混合溶液KL,将它均分成两份。一份滴加氨水，使 A1?+完全沉淀；另T 分滴加 Ba Cb 溶 液，使 S O?-完全沉淀。反应中消耗a m ol N H3 H2OS b m ol Ba Ch.据此得知原混合溶液中的c(Na+)(m ol L-)()A .(4 6 -2a)/V B.(2h-2a)/VC.(2b-a)/V D.(6 -2a)/y三、填空题7.用“偏大”、“偏小”或“无影响”填空。配制4 5 0 m L 0.1 m ol L-的 N a O H 溶 液,用托盘天平称取N
19、a O H 固 体 1.8 g 0(2)配 制 5 00 m LO.l m ol-L-1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆研8.0 g.(3)配制N a O H 溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其 他 操 作 均 正 确。(4)配制一定物质的量浓度的N a O H 溶 液，需称量溶质4.4 g ,称 量 时 物 码 放 置 颠 倒。(5)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数 o配制N a O H 溶液时，将称量好的N a O H 固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容.(7)定容时，加水超过刻度线，用 胶 头 滴 管 吸 取 多 余 的 液 体 至 刻 度 线.(8)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线 o(9)定容时仰蹶(度线。(1 0)定容摇匀后少量溶液外流 O