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1、2023学年高考化学模拟试卷考生须知：1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解NO3-的原理如图所示。下列说法不正确的是（）A.A 为电源的正极B.溶液中H+从阳极向阴极迁移C.电解过程中，每转移2 m oi电子，则左侧电极就产生32go2D
2、.Ag-Pt 电极的电极反应式为 2NCh-+12H+10e-=N2?+6H2O2、常温下，向 1 L0.1 mol/LNH4cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NHd+与NHy出0 的变化趋势如图所示（不考虑体积变化和氨的挥发，且始终维持常温），下列说法不正确的是（）A.当 n(NaOH)=0.1 mol 时，溶液中存在 NH3-H20B.a=0.05C.在 M 点时，n(OH)-n(H+)=(a-0.05)molD.当 n(NaOH)=0.1 mol 时，c(Na+)=c(C r)c(OH-)3、我国科研人员提出了由CO2和 CH 转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意
3、图如下，则下列说法正确的是（）O oO HA.E 为该反应的反应热B.一吸收能量C.CHU-CMCOOH过程中，有极性键的断裂和非极性键的形成D.加入催化剂能改变该反应的能量变化4、设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.含 ImolH2sCh的浓硫酸和足量的锌完全反应，转移的电子数为2NAB.常温下1 LO.l mol-L-1 NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NAC.标准状况下2.24 L 己烷分子中含有1.9NA对共用电子D.以 Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上经过NA个电子，则正极放出H2的体积为11.2 L5、常温下，下列各组物质中，Y 既能与
4、X 反应又能与Z 反 应 的()XYZFeCb溶液Cu浓硫酸KOH溶液SiO2浓盐酸SO2Ca(OH)2NaHCO3NaOH溶液A1(OH)3稀硫酸A.0X3)B.0X2)c.o)D.6、化学反应中，物质的用量不同或浓度不同或反应条件不同会对生成物产生影响。下列反应的生成物不受反应物的用量或浓度或反应条件影响的是A.二氧化硫与氢氧化钠溶液反应 B.钠与氧气的反应C.铁在硫蒸气中燃烧 D.铁粉加入硝酸中7、2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理的是A.位于第五周期第VIA族的元素为金属元素 B.第 32号元素的单质可作为半导体材料C.第 55号元
5、素的单质与水反应非常剧烈 D.第七周期VHA族元素的原子序数为1178、只用如图所示装置进行下列实验，能够得出相应实验结论的是选项实验结论A稀盐酸Na2c。3NazSKh溶液非金属性：CICSijLt2?BB饱和食盐水电石高镒酸钾溶液生成乙烘&iC浓盐酸MnO2NaBr溶液氧化性CkBr2D浓硫酸Na2SO3澳水SO2具有还原性A.A B.B C.C D.D9、2019年 化学教育期刊封面刊载如图所示的有机物M（只含C、H、O）的球棍模型图。不同大小、颜色的小球代表不同的原子，小球之间的“棍”表示共价键，既可以表示三键，也可以表示双键，还可以表示单键。下列有关M 的推断正确的是A.M 的分子式
6、为Cl2Hl2。2B.M 与足量氢气在一定条件下反应的产物的环上一氯代物有7 种C.M 能发生中和反应、取代反应、加成反应D.一个M 分子最多有H 个原子共面10、油炸虾条、薯片等易碎的食品，不宜选用真空袋装而应采用充气袋装。在实际生产中，充入此类食品袋的是下列气体 中 的（）A.氧气 B.二氧化碳 C.空气 D.氮气11、研究铜和铁与浓硫酸的反应，实验如下：A.常温下不能用铁制容器盛放浓硫酸，可用铜制容器盛放浓硫酸B.中铜丝或铁丝均有剩余时，产生气体的物质的量相等C.依据，可推断出铜和铁与浓硫酸反应可生成SO?D.中现象的差异仅是由于温度改变了化学反应速率12、不能用于比较Na与 A1金属性
7、相对强弱的事实是A.最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 B.Na和 A1CL溶液反应C.单质与H2O反应的难易程度 D.比较同浓度NaCl和 AlCb的 pH大小13、关于石油和石油化工的说法错误的是A.石油大体上是由各种碳氢化合物组成的混合物B.石油分储得到的各馈分是由各种碳氢化合物组成的混合物C.石油裂解和裂化的主要目的都是为了得到重要产品乙烯D.实验室里，在氧化铝粉末的作用下，用石蜡可以制出汽油14、下图是一种有机物的模型，该模型代表的有机物可能含有的官能团有A.一个羟基，一个酯基 B.一个羟基，一个竣基C.一个瘦基，一个酯基 D.一个醛基，一个羟基15、已知：Ag+SCN-=AgSCN；
8、（白色），某同学探究AgSCN的溶解平衡及转化，进行以下实验。匍m演2 rnol/1.FKNO,）湍液滴加0.5 mL 满加2滴 2 nioI/L 2 mol/L-1I AgNO,溶液 KI溶液一满加1 mL0.01 mol/L口 ARNO叫lmL0.01 mVl.白色浊液KSCN溶液上层清液滴加2 ml.2K1溶液白色沉淀浅红色溶液红色胡去.产生产生（4色 沉 淀 黄 色 沉 淀白色沉淀先转化为黄色沉淀.g随坛溶解，得到无色溶液下列说法中，不正确的是A.中现象能说明Ag+与 SC K 生成AgSCN沉淀的反应有限度B.中现象产生的原因是发生了反应Fe（SCN）3+3Ag+=3AgSCNj+F
9、e3+C.中产生黄色沉淀的现象能证明A gl的溶解度比AgSCN的溶解度小D.中黄色沉淀溶解的原因可能是A gl与 KI溶液中的1-进一步发生了反应1 6、下列化学用语表述正确的是（）A.丙烯的结构简式:CH3cHe出B.丙烷的比例模型:C.氨基的电子式H市oD.乙酸的键线式：ICH1 7、2017年 5 月 9 日，我国科学技术名词审定委员会等单位正式发布115号等4 种人工合成的新元素的名称、元素符号，115号元素名称为“馍*符 号 为 Me。下列有关说法正确的是A.M e的最低负化合价为-3 B.M e的最高价氧化物的化式为Me?。5C.樱 Me的中子数为115 D.通过化学反应可使潸M
10、e转化为泮M e1 8、银 Ferrozine法检测甲醛的原理：在原电池装置中，氧化银将甲醛充分氧化为CO2Fe3+与中产生的Ag定量反应生成Fe2+Fe2+与Ferrozine形成有色物质测定溶液的吸光度（吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比）。下列说法不无顾的是（）A.中负极反应式：HCHO-4e+H2O=CO2+4H+B.溶液中的H+由 Ag2O极板向另一极板迁移C.测试结果中若吸光度越大，则甲醛浓度越高D.理论上消耗的甲醛与生成的Fe2+的物质的量之比为1：41 9、如图为高中化学教材 必 修 1（人教版）中 Na。在水中的溶解和电离示意图。下列由此得出的说法中，错误的是A.在 HzO分
11、子中，H 或 O 原子均完全不带电荷B.在 NaCl晶体中，Na+和 C的排列整齐有序C.Na+、C在水中是以水合离子的形式存在D.NaCl晶体的溶解和电离过程破坏了离子键20室温下，向 20.00 mL0.1000 mol-LT盐酸中滴力口 0.1000 moHLTNaOH溶液，溶液的pH随 NaOH溶液体积的变化如图，已知也3=0.5。下列说法不正确的是lz(NaOH)/mLA.选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差B.用移液管量取20.00 mL 0.1000 mol-L-盐酸时，移液管水洗后需用待取液润洗C.NaOH标准溶液浓度的准确性直接影响分析结果的可靠性，因此需用邻
12、苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液的浓度，标定时采用甲基橙为指示剂D.U(NaOH)=l0.00 mL 时，pH 约为 1.521、25 时，向 NaHCCh溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是t:8j:一0.22101234Uc(HCc(HO。N(7.4,1)9.4 8.6 7.8 7.0 THA.25 时,H2cO3 的一级电离 Kai(H2CO3)=1.0 xl0 64B.M 点溶液中:c(H+)+c(H2co3)=c(C)+2c(CO32-)+c(OH)C.25 时,HCO3+H2O一 1 12co3+OH-的 Kh=1.0 xl0 76D.图中 a=
13、2.622、螺环化合物（环与环之间共用一个碳原子的化合物）M 在制造生物检测机器人中有重要作用，其结构简式如图。下列有关该物质的说法正确的是（）00A.分子式为C6H8。C.是环氧乙烷（丛）的同系物二、非选择题（共 84分）B.所有碳原子处于同一平面D.一氯代物有2 种（不考虑立体异构）23、（14分）合成药物中间体L 的路线如图（部分反应条件或试剂略去）:OL G己知：I.最简单的Diels-Alder反 应 是（+|-Q0 0丫3啜3-屋 一5二 一 及HL-C-CHRt-C-O R,-C-CH-C-R,+R 4 Q HR,请回答下列问题：（1）下列说法中正确的是一.A.B-C 的反应条件
14、可以是“NaOH/HzO,”B.C fD 的目的是实现基团保护，防止被KMnOMH*）氧化C.欲检验化合物E 中的滤元素，可向其中滴加HNO3酸化的AgN（h 溶液观察是否有淡黄色沉淀生成D.合成药物中间体L 的分子式是C14H20O4（2）写出化合物J 的结构简式。（3）写出K fL 的化学方程式一。O 0（4）设计由L 制备的合成路线（用流程图表示，试剂任选）。（5）写出化合物K 同时符合下列条件的同分异构体的结构简式。iH-NMR谱检测表明：分子中共有5 种化学环境不同的氢原子;能发生水解反应；遇FeCb溶液发生显色反应。24、（12分）X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系（其 中Y
15、、Z为化合物，未列出反应条件）。（1）若实验室经常用澄清石灰水来检验X的燃烧产物，W的用途之一是计算机芯片，W在周期表中的位置为，Y的用途有,写出Y与NaOH溶液反应的离子方程式。（2）若X、W为日常生活中常见的两种金属，且Y常用作红色油漆和涂料，则该反应的化学方程式为（3）若X为淡黄色粉末，Y为生活中常见液体，贝IJ：X的电子式为,该反应的化学方程式为,生成的化合物中所含化学键类型有 若7.8克X物质完全反应，转移的电子数为25、（12分）有“退热冰”之称的乙酰苯胺具有退热镇痛作用，是较早使用的解热镇痛药，纯乙酰苯胺是一种白色有光泽片状结晶，不仅本身是重要的药物，而且是磺胺类药物的原料，可用
16、作止痛剂、退热剂、防腐剂和染料中间体。实验室用苯胺与乙酸合成乙酰苯胺的反应和实验装置如图（夹持及加热装置略）：注：苯胺与乙酸的反应速率较慢，且反应是可逆的。苯胺易氧化，加入少量锌粉，防止苯胺在反应过程中氧化。刺形分储柱的作用相当于二次蒸储，用于沸点差别不太大的混合物的分离。可能用到的有关性质如下：（密度单位为g/cn?）名称相对分性状密度熔点/沸点/溶解度子质量/g-cm3g/100g 水g/100g乙醇苯胺93.12棕黄色油状液体1.02-6.3184微溶00冰醋酸60.052无色透明液体1.0516.6117.90000乙酰苯胺135.16无色片状晶体1.21155-156280-290温
17、度高,溶解度大较水中大合成步骤：在 50mL圆底烧瓶中加入10mL新蒸储过的苯胺和15mL冰乙酸（过量）及少许锌粉（约（）.lg）。用刺形分储柱组装好分储装置，小火加热lOmin后再升高加热温度，使蒸气温度在一定范围内浮动1 小时。在搅拌下趁热快速将反应物以细流倒 入 100mL冷水中冷却。待乙酰苯胺晶体完全析出时，用布氏漏斗抽气过滤，洗涤，以除去残留酸液，抽干，即得粗乙酰苯胺。分离提纯：将粗乙酰苯胺溶于300mL热水中，加热至沸腾。放置数分钟后,加入约0.5g粉未状活性炭，用玻璃棒搅拌并煮沸lOmin,然后进行热过滤，结晶，抽滤，晾干，称量并计算产率。（1）由于冰醋酸具有强烈刺激性，实验中要
18、在 内取用，加入过量冰醋酸的目的是（2）反应开始时要小火加热lOmin是为了一。（3）实验中使用刺形分储柱能较好地提高乙酰苯胺产率，试从化学平衡的角度分析其原因：（4）反应中加热方式可采用_（填“水浴”“油浴”或“直接加热”），蒸气温度的最佳范围是一（填字母代号）。a.100105 b.117.9184 c.280-290（5）判断反应基本完全的现象是洗涤乙酰苯胺粗品最合适的试剂是一（填字母代号）。a.用少量热水洗 b.用少量冷水洗c.先用冷水洗，再用热水洗 d.用酒精洗（6）分离提纯乙酰苯胺时，在加入活性炭脱色前需放置数分钟，使热溶液稍冷却，其目的是一,若加入过多的活性炭，使乙酰苯胺的产率一
19、（填“偏大”“偏小”或“无影响，该实验最终得到纯品7.36g,则乙酰苯胺的产率是_%（结果保留一位小数）。26、（10分）有机物的元素定量分析最早是由德国人李比希提出的，某实验室模拟李比希法测定某种氨基酸（CxHyONp）的分子组成。取一定量的该氨基酸放在纯氧气中燃烧，燃烧后生成的水用装置D（无水氯化钙）吸收，二氧化碳用装置 C（KOH浓溶液）吸收，N2的体积用E 装置进行测量，所需装置如下图（夹持仪器的装置及部分加热装置已略去）：移动电炉（1）该实验装置的合理连接顺序为：A、_、E,（部分装置可以重复选用）（2）实验开始时，首先打开止水夹a,关闭止水夹b,通一段时间的纯氧，这 样 做 的 目
20、 的 是.（3）A 中放入CuO的作用是,装置B 的 作 用 是。（4）为了确定此氨基酸的分子式，除了准确测量N2的体积、生成二氧化碳和水的质量外，还需得到的数据有（5）在读取E 装置中所排水的体积时，液面左低右高，则 所 测 气 体 的 体 积 一（填“偏大”、“偏小”或“无影响（6）已知分子式为C 2 H 的有机物也含有氨基酸中的某个官能团，请设计实验证明该官能团（试剂任选）：27、（12分）乙苯是主要的化工产品。某课题组拟制备乙苯:查阅资料如下：几种有机物的沸点如下表：化学原理：I+CH3cH2Br 黑，Q 32 cH3+H B r有机物苯澳乙烷乙苯沸点/C8038.4136.2氯化铝易
21、升华、易潮解。I.制备氯化铝甲同学选择下列装置制备氯化铝（装置不可重复使用）：（1）本实验制备氯气的发生装置的玻璃仪器有 种。（2）连接装置之后，检查装置的气密性，装药品。先点燃A 处酒精灯，当_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 时（填实验现象）点燃F 处酒精灯。（3）气体流动方向是从左至右，装置导管接口连接顺序a（4）D 装置存在明显缺陷，若不改进，导致的实验后果是.II.制备乙苯乙同学设计实验步骤如下：步 骤 1:连接装置并检查气密性（如图所示，夹持装置省略）。步骤2：用酒精灯微热烧瓶。步骤3：在烧瓶中加入少量无水氯化铝、适量的苯和溟乙烷。步骤4：加热，充分反应半小时。步骤5：提纯
22、产品。回答下列问题：（5）本 实 验 加 热 方 式 宜 采 用 （填“酒精灯直接加热”或“水浴加热（6）确认本实验A 中已发生了反应的试剂可以是一。A 硝酸银溶液B 石蕊试液C 品红溶液 D 氢氧化钠溶液（7）提纯产品的操作步骤有：过滤；用稀盐酸洗涤；少量蒸储水水洗加入大量无水氯化钙；用大量水洗；蒸储并收集136.2C储分分液。操作的先后顺序为（填其它代号）。28、（14分）二茂铁在常温下为橙黄色粉末，有樟脑气味，用作节能、消烟、助燃添加剂等。可用下列方法合成：回答下列问题：室温下，环戊二烯以二聚体的形式存在。某实验小组要得到环戊二烯，需先将环戊二烯二聚体解聚，已知:173-174 X(CH
23、)?-4 2CH(环 戊 二 烯 二 聚 体)25七(环戊二烯)(沸点为174 cC)(沸点为4 1 七)分 离 得 到 环 戊 二 烯 的 操 作 为(填 操 作 名 称)。由环戊二烯生成C5H5K的化学方程式为.(2)流程中所需的FeCl2-4H2O可通过下列步骤制得。用饱和Na2cCh溶液“浸泡”铁屑的目的是采用“趁热过滤”，其原因是(3)用电解法制备二茂铁时：不断通入N2的目的是 oN i电极与电源的(填“正极”或“负极”)相连，电解过程中阳极的电极反应式为,理论上电路中每转移1 m ol电子，得 到 产 品 的 质 量 为 一.29、(10分)(1)将不同量的CO(g)和H2O(g)
24、分别通入到体积为2L的恒容密闭容器内，进行反应：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g).得到如下两组数据：实验组温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需要的时间/minH2OCOH2CO1650241.62.452900120.41.63 实 验1中 以v(CO表示的反应速率为一o 该 反 应 的 逆 反 应 为 一(填“吸”或“放”)热 反 应。(2)在一容积为2L的密闭容器内加入2moi的CO和6mol的H2,在一定条件下发生如下反应:CO(g)+2H2(g)=CH30H(g)AW c(OH-),故 D 说法正确；答案选B。3、C【解析】A.根据图示E 为该反应的活化能，
25、故 A 错误；B.一的能量降低，过程为放热过程，故 B 错误；C.该过程中甲烷中的C-H键断裂，为极性键的断裂，形 成 CH3COOH的 C-C键，为非极性键形成，故 C 正确；D.催化剂不能改变反应的能量变化，只改变反应的活化能，故 D 错误；故答案为C,4、B【解析】A.含 ImolH2s04的浓硫酸和足量的锌先发生反应：2H2s04(浓)+Zn=ZnSO4+S(hT+2H2 0,该反应中消耗Imol H2s转移的电子数为此，硫酸浓度下降后，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t，该反应中消耗Imol H2sO4,转移的电子数为2必，则 含 ImoIHzSCh的浓硫酸和足量的锌完全反应，转移
26、的电子数介于NA和 2NA之间，A 错误；B.常温下ILO.lmokL-iNHaNCh溶液中含有镀离子、一水合氨分子以及硝酸根离子，因为N 元素守恒，所以氮原子总数为0.2NA,B 正确；C.1摩尔己烷分子含19NA对共用电子，然而标准状况下己烷呈液态，2.24 L 己烷分子物质的量并不是Im o l,故 C 错误；D.该原电池中，导线上经过NA个电子时，则正极放出出的物质的量为0.5moL但是不知道温度和压强条件，故体积不一定为11.2 L,D 错误；答案选B。【点睛】C、D 容易错，往往误以为Imol物质的体积就是22.4L,换算时，一定要明确物质是不是气体，求气体体积时一定要注意气体所处
27、的状态。5、D【解析】Cu与 FeCb溶液发生氧化还原反应，常温下不与浓硫酸发生反应；SiO2属于酸性氧化物，能与强碱反应，但不与浓盐酸反应；Ca(OH”是强碱与SO2反应，与 NaHCCh也反应；A1(OH)3属于两性氢氧化物，与强酸强碱溶液都反应；【详解】Cu与 FeCb溶液发生氧化还原反应：Cu+2FeCh=CuC12+2FeCI2,常温下不和浓硫酸反应，故错误；SiO?属于酸性氧化物，能与强碱发生反应，所以与氢氧化钾发生反应SiO2+2KOH=K2SiO3+H2O,但不能和盐酸反应；Ca(OH)2是强碱与Sth酸性氧化物发生反应Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O,与 NaHCC
28、h也发生反应；A1(OH)3属于两性氢氧化物，能和强酸强碱溶液都反应，和强碱NaOH反应Al(OH)3+NaOH=NaAK)2+2H2O、和硫酸反应3H2so4+2Al(OH)3=A12(SO4)3+6H2O；故 正确，故答案为 D。【点睛】本题考查物质的相关性质，熟记相关物质的反应及反应条件很重要。6、C【解析】A、二氧化硫与氢氧化钠溶液反应，产物与二氧化硫有关，二氧化硫少量反应生成亚硫酸钠，二氧化硫过量反应生成亚硫酸氢钠，故 A 不选；B、钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，在空气中放置生成氧化钠，产物与反应条件有关，故 B 不选；C、铁与硫反应生成硫化亚铁，产物不受反应物的用量或浓度或反应条件影
29、响，故 C 选；D、铁粉与浓硝酸反应生成二氧化氮，与稀硝酸反应生成一氧化氮，产物与硝酸浓度有关，故 D 不选；故选C。7,A【解析】A.位于第五周期第VIA族的元素为Te(神)，是非金属元素，A 错误；B.第 32号元素为错，位于金属区与非金属区的交界线处，单质可作为半导体材料，B 正确；C.第 55号元素是钠，为活泼的碱金属元素，单质与水反应非常剧烈，C 正确；D.第七周期0 族元素的原子序数为118,WA族元素的原子序数为117,D 正确；答案选A。8、D【解析】A.盐酸易挥发，且为无氧酸，挥发出来的氯化氢也能与硅酸钠反应，则图中装置不能比较Cl、C、S i的非金属性，故 A 错误；B.生
30、成的乙块中混有硫化氢，乙焕和硫化氢都能被高镒酸钾氧化，使高锦酸钾褪色，不能证明气体中一定含有乙快,故 B 错误；C.浓盐酸与二氧化镒的反应需要加热，常温下不能生成氯气，故 C 错误；D.浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫与溟水发生氧化还原反应生成硫酸和H B r,说明SO2具有还原性,故 D 正确；故 选 D。9、C【解析】根据球棍模型，推 出 该 有 机 物 结 构 简 式 为&,据此分析;CH,COOH【详解】A.根据球棍模型推出M 的化学式为Ci2Hio02,故 A 错误;B.M 与足量氢气在一定条件下发生加成反应，得到,环上有10种不同的氢，因此环上一氯代CH,COOH物 有
31、10种，故 B 错误;C.M 中有短基和苯环，能发生中和反应、取代反应、加成反应，故 C 正确D.苯的空间构型是平面正六边形，M 分子中含有2 个苯环，因此一个M 分子最多有22个原子共面，故 D 错误;答案：C10、D【解析】油炸虾条、薯片具有还原性，易被氧化性气体氧化而变质，保存时，充入气体应为非氧化性气体，空气和氧气相比较，氧气的浓度更大，氧化性更强，易使食品变质，在食品袋中冲入氮气既可以防挤压又可以防氧化，故选D。11、C【解析】A.常温下铁遇冷浓硫酸发生钝化，则可以用铁制容器盛放浓硫酸，故 A 错误；B.随着反应的进行浓硫酸的浓度逐渐降低，Cu与稀硫酸不反应，而 Fe能与稀硫酸反应生
32、成氢气，则中铜丝或铁丝均有剩余时，产生气体的物质的量不可能相等，故 B 错误；C.中在加热条件下，铜丝或铁丝逐渐溶解，产生大量气体，品红溶液褪色，说明反应中生成 SC h,故 C 正确；D.温度升高可加快化学反应速率，同时浓硫酸的氧化性随温度升高而升高，故 D 错误；故答案为 C12、B【解析】A.对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性越强，可以比较Na与 AI金属性相对强弱，A 项正确；B.Na和 AlCh溶液反应，主要是因为钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再和氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀和氯化钠，这不能说明N a的金属性比铝强，B 项错误；C.金属单质与水反应越剧烈，金属
33、性越强，可用于比较Na与 A1金属性相对强弱，C 项正确；D.AlCb的 pH小，说明铝离子发生了水解使溶液显碱性，而氯化钠溶液呈中性，说明氢氧化钠为强碱，氢氧化铝为弱碱，所以能比较Na、Al金属性强弱，D 项正确；答案选B。【点睛】金属性比较规律：1、由金属活动性顺序表进行判断：前大于后。2、由元素周期表进行判断，同周期从左到右金属性依次减弱，同主族从上到下金属性依次增强。3、由金属最高价阳离子的氧化性强弱判断，一般情况下，氧化性越弱，对应金属的金属性越强，特例，三价铁的氧化性强于二价铜。4、由置换反应可判断强弱，遵循强制弱的规律。5、由对应最高价氧化物对应水化物的碱性强弱来判断，碱性越强，
34、金属性越强。6、由原电池的正负极判断，一般情况下，活泼性强的作负极。7、由电解池的离子放电顺序判断。13、C【解析】A、石油是由多种碳氢化合物组成的混合物，故 A 说法正确；B、因为石油是由多种碳氢化合物组成的混合物，石油分储时，沸点相近做为气体跑出，因此石油分馆得到的馆分是混合物，故 B 说法正确；C、石油裂化得到是轻质汽油，裂解得到是乙烯等气态烧，故 C 说法错误；D、实验室里石蜡在氧化铝的催化下，得到汽油，故 D 说法正确。14、B【解析】比例模型可以直观地表示分子的形状，其碳原子的成键情况是确定分子结构的关键，碳原子的成键情况主要根据与碳原子形成共价键的原子的数目确定，原子半径的关系为
35、CO H,最大的原子为C,最小的原子为H,小于C 原子的灰色原子为O。则该有机物的结构简式为CH3cH(OH)COOH,则其中含有官能团有一个羟基，一个竣基。故选B。15、C【解析】A、AgNCh与 KSCN恰好完全反应，上层清液中滴加Fe(NCh)3溶液，出现浅红色溶液，说明上层清液中含有SCN：即说明Ag+与 SCN-生成AgSCN沉淀的反应有限度，故 A 说法正确；B、根据中现象：红色褪去，产生白色沉淀，Fe(SCN)3被消耗，白色沉淀为A gSC N,即发生：Fe(SCN)3+Ag+=3AgSCN；+Fe3+,故 B 说法正确；C、前一个实验中滴加0.5mL 2moi L“AgNO3溶
36、液，Ag+过量，反应中Ag+有剩余，即滴加KI溶液，与过量Ag+反应生成Agl沉淀，不能说明Agl溶解度小于A gSC N,故 C 说法错误；D、白色沉淀为AgSCN,加 入 KI后，白色沉淀转化成黄色沉淀，即 AgSCN转化成A g l,随后沉淀溶解，得到无色溶液，可能是A gl与 KI溶液中的r进一步发生了反应，故 D 说法正确；故选C。16、D【解析】A.丙烯的结构简式为CH3cH=CH2,碳碳双键是官能团，必须表示出来，故 A 不选；B.如图所示是丙烷的球棍模型，不是比例模型，故 B 不选；C.氨基的电子式为，一？，故 C 不选；OD.乙酸的键线式：,，正确，故 D 选。CH故选D。1
37、7、B【解析】A.该元素的名称带“车”字旁，属于金属元素，金属元素易失去电子，一般为正价，没有负价，故 A 错误；B.M c为 H 5号元素，位于元素周期表第七周期第VA族，主族序数等于最外层电子数，则该元素最高正价为+5价，最高价氧化物的化式为MC2O5,故 B 正确；C.常 M e的质量数为2 8 8,质子数为H 5,中子数=质量数-质子数=288-115=173,故 C 错误；D.落 M e和 筮 M e互为同位素，是镇元素的不同原子，转化过程，没有新物质生成，不是化学变化，故 D 错误；答案选B。18 B【解析】A.在原电池装置中，氧化银将甲醛充分氧化为C O 2,则负极HCHO失电子
38、变成C O 2,其电极反应式为：HCHO-4e+H2O=CO2+4H+,A 项正确；B.AgzO极板作正极，原电池中阳离子向正极移动，则溶液中的H+由负极移向正极，B 项错误；C.甲醛浓度越大，反应生成的Fe2+的物质的量浓度越大，形成有色配合物的浓度越大，吸光度越大，C 项正确；D.甲醛充分氧化为C O 2,碳元素的化合价从。价升高到+4价，转移电子数为4,Fe3+反应生成Fe2+转移电子数为1,则理论上消耗的甲醛与生成的Fe2+的物质的量之比为1：4,D 项正确；答案选B。【点睛】本题的难点是D 选项，原电池有关的计算主要抓住转移的电子数相等，根据关系式法作答。19、A【解析】A.在 H2
39、O分子中，O 原子吸引电子的能力很强，O 原子与H 原子之间的共用电子对偏向于O,使 得 O 原子相对显负电性，H 原子相对显正电性，A 项错误；B.在 NaCl晶体中，Na+和 C整齐有序地排列，B 项正确；C.Na+、C在水中是以水合离子的形式存在，C 项正确；D.NaCl晶体的溶解和电离过程，使原本紧密结合的Na+与 分 开，成为了自由的水合离子，破坏了 Na+与 之 间的离子键，D 项正确；答案选A。20 C【解析】A.根据突变范围选择合适的指示剂，要求指示剂的指示范围与突变范围有重叠，所以选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差，A 正确;B.移液管水洗后需用待取液润洗，
40、这样不改变盐酸的浓度，可减小实验误差，B 正确;C.甲基橙的指示范围是3.1 4.4,甲基红的指示范围是4.4 6.2,二者差不多，而甲基红的指示范围与突变范围重叠更大，更能降低误差，因此应该使用甲基红，C 错误;D.V(NaOH)=10.00mL时，HC1过量，反应后相当于余下10mL的 H C L 溶液为酸性，溶液中0.1?c（H+）=X30.?30m ol/L,所以溶液 pH=-lgc（H+）=-lgl+lg30=1.5,D 正确;1故合理选项是C21、B【解析】c（HCO/）A.25时，当 1g7-yC（H2CO3）c(HCO；c（H2co3）=10 时，pH=7.4,H2cO3的一级
41、电离K a l（H2co3）=c（HCO3）xc（H+）c（H2co3）10 x10-74=1.0 x1064,故 A 正确;1即B.根据电荷守恒、物料守恒，M 点溶液中:c(H+)+c(H2co3)=c(Cr)+c(CO33+c(OlT),故 B 错误;C.25 时，HCO3-+H2O=H2co3+OH-的 Kh=-r=1.0 x10 7 6,故 C 正确;P c 1c（HCO；）xc（H+）c（H 2 c o 3）=1（）4 4,图中 M 点 pH=9,c（HCO3j IQ-_I O26C（H2CO3）10所以a=2.6,故 D 正确;选 B。22、D【解析】A.分子式为CsHsO,A 错
42、误；B.两个环共用的碳原子与4 个碳原子相连，类似于甲烷的结构，所有碳原子不可能处于同一平面，B 错误;C.环氧乙烷（丛）只有一个环，而 M 具有两个环，二者结构不相似，不互为同系物，C 错误；D.三元环和四元环中的一氯代物各有1种，D 正确；故 选 D。二、非选择题（共 84分）CH2-BrA 与溟发生1,4-加成生成B（相）,B 在氢氧化钠水溶液加热条件下水解生成C（CH2-BrO HCFHH2-HC/CMCXC 与滨化氢加CH2-OHCH2-COOH CH2-COOH成生成D（然所）,D被高镒酸钾氧化生成E（；1 ）,E在氢氧化钠醇溶液加热条件下水解生成F（日）,CH-Br CH-Br
43、C&-OHbH2-COOH MOOH0F 发生分子内脱水生成G(0)，根 据 K 的分子式推知J 为o,6 与 J 发生已知I 的反应生成K(K 与乙醇发生取代反应生成L。【详解】(1)A.B fC 的反应为卤代危的水解，条件是“NaOH/lhO,，故 A 正确；B.C-D 的目的是为了保护碳碳双键，防止被KMnONH)氧化，故 B 正确；C.若要检验有机物分子结构中的卤族元素，则应先使其水解，后 用 HNO3酸化的AgNCh溶液，故 C 错误;D.合成药物中间体L 的分子式是G4H2 2 0 4,故 D 错误;综上所述，答案为AB；由分析可知，J 的结构简式为故答案为:(3)K-L 发生取代
44、反应，其化学方程式为H3CWC O O C2HH 5+瞅 故 答 案 为:H3CMC O O C2H5(4)对 比 L 的结构和目标产物的结构可推知，可先用高镒酸钾将碳碳双键氧化，发生已知H 的反应，后在发生已知11ACQCOOQRHiCCOOCjHsoK N toO码）CH-C-Cft-CH-COOCjH；CH,-C-CHJ-CH-COOCJH,A(5)旧-NMR谱检测表明：分 子 中 共 有5种化学环境不同的氢原子，说明分子结构比较对称;能发生水解反应，结合分子式可知分子结构中有酯基;遇FeCb溶液发生显色反应，可知有苯环和酚羟基;-OHCH3综上所述，符合条件的同分异构体的结构简式为HC
45、OO-bO-OH、HCOOCH2CH3CHS、HCOOCH2-OH、CH3 中3/=e；b c；(4)氯化铝易升华，易冷凝成固体，D 装置存在明显缺陷，若不改进，导致的实验后果是氯化铝易堵塞导管引起爆炸。故答案为：氯化铝易堵塞导管引起爆炸II.(5)根据反应物的性质，沸点：澳乙烷，38.4,苯，80,产物：136.2,本实验加热方式宜采用水浴加热。H3cCH3(6)根据反应方程式:+H Br,确认本实验A 中已发生了反应可以用硝酸银溶液检验产生的HBr中漠离子，也可以用石蕊试液检验生成的氢漠酸，故选AB。(7)提纯产品的操作步骤有：用大量水洗，洗去溶液中氯化铝等可溶的物质；分液用稀盐酸洗涤有机
46、层；少量蒸储水水洗分液在有机层中加入大量无水氯化钙，干燥；过滤；蒸馈并收集136.2C储分，得苯乙烯。操作的先后顺序为。故答案：、。28、蒸储 CSHG+K O H 二 甲 醛 C5H5K+H2O 将铁屑表面的油污除去 防止常温过滤时FeCL 4H2O结晶析出而损失 使电解在无氧条件下进行，防止Fe2+被氧化 负极 Fe-2e-=Fe2+93g【解析】(1)互溶的有机物可根据沸点不同，利用蒸储的方法进行分离；从流程图中给出信息作答；(2)制备无水FeC L,用热Na2cO3溶液浸泡是利用碳酸钠溶液的碱性除去铁表面的油污，过滤得到铁屑，洗涤、烘干，盐酸和铁反应，铁屑过量，确保反应后的液体中不含F
47、e3+,生成氯化亚铁，趁热过滤，减少氯化亚铁析出，将滤液浓缩结晶FeCb4H 2O,氯化亚铁为强酸弱碱盐，水解，需在氯化氢的气流中脱水得到无水氯化亚铁；(3)二茂铁中铁是+2价，易被空气中氧气氧化，通入氮气排尽装置中空气，使电解在无氧条件下进行，防止Fe2+被氧化；依据流程图可以看出，Fe作电解池的阳极失电子发生氧化反应，N i电极连接电源的负极做阴极，再依据电解原理分析作答。【详解】(1)根据题干信息可知，环戊二烯二聚体(沸点为174)、环戊二烯(沸点为4 1 C),分离得到环戊二烯，可利用两者的沸点相差较大，采用蒸储的方法进行分离，故答案为蒸储；从流程图中可以看出，由环戊二烯生成C5H5K
48、的化学方程式为：C5H6+KOH二 甲 醛 CSH5K+H2O；(2)油污在碱性条件下水解，用热Na2co3溶液浸泡是利用碳酸钠溶液的碱性除去铁表面的油污；一般情况下溶解度随温度的升高而增大，因此趁热过滤可防止常温过滤时FeCLTHzO结晶析出而损失；(3)二茂铁中铁是+2价，易被空气中氧气氧化，通入氮气排尽装置中空气，防止实验过程中亚铁离子被氧化，故答案为排尽装置内空气；Fe作电解池的阳极失电子发生氧化反应，其电极反应式为：Fe-2e=Fe2+,Ni做电解池的阴极，连接电源的负极，在电解过程中，理论上电路中每转移1 m ol电子,生成的Fe?+的物质的量为0.5mol,则得到的二茂铁的物质的
49、量为0.5moL其质量为 0.5molx l86g/mol=93go磔)29、0.16mol/(Lmin)放 c b：一 低于 777.7K*z r-:I I6 4 4 1 7 a-i.4 4；【解析】n(D 由表中数据可知，CO的物质的量变化量为4moi-2.4mol=1.6mol,根据v=亘 计 算 v(C O),再利用速率之比等于化学计量数之比计算V(C02)：第二组温度比第一组高，反应物物质的量比第一组减半，但是平衡时CO2的物质的量比第一组的一半少，表明该反应为放热反应；(2)根据影响化学平衡的因素分析；催化剂可以加快反应速率，但不影响平衡移动；减小压强，速率减慢，增大浓度，反应速率
50、加快；(3)依据AG=AH-TAS计算判断，若AG VO,反应自发进行，若A G 0,反应非自发进行。【详解】_ 1 1,6mol(1)由表中数据可知，CO的物质的量变化量为4moi-2.4mol=L6mol,v(CO)=y=2L=0.16mol/(Lmin),4t 5 min速率之比等于化学计量数之比，故 v(CC2)=v(CO)=0.16mol/(Lmin)；故答案为：0.16mol/(Lmin)；由表中数据可知，实 验 1 中 CO的物质的量变化量为4mol-2.4mol=1.6mol,实 验 1 中 CO的转化率为,6mm xl00%=40%,实验2 中 CO的物质的量变化量为2moi