《2023届上海市奉贤区市级名校高考化学倒计时模拟卷含解析.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023届上海市奉贤区市级名校高考化学倒计时模拟卷含解析.pdf（22页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2 0 2 3学年高考化学模拟试卷请考生注意：1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5 亳米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2.答题前，认真阅读答题纸上的 注意事项，按规定答题。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、已知常温下，KspCNiSl.OXlO21,Ksp(ZnS)1.0X10-2s,pM=-lgc(M2+)0 向 20mLO.lmol L NiCb 溶液中滴加O.lmol L Na2s溶液，溶液中pM与 Na2s溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是()|PM V.SNajS(aqWmLA.
2、图像中，Vo=4O,b=10.5B.若 NiCL(aq)变为0.2mol J,则 b 点向a 点迁移C.若用同浓度ZnCL溶液替代NiCh溶液，则 d 点向f 点迁移D.Na2s 溶液中存在 C(OH)=C(H+)+C(HS-)+C(H2S)2、主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，且均小于20。W、X、Y、Z的族序数之和为12；X 与 Y 的电子层数相同；向过量的ZWY溶液中滴入少量胆矶溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出。下列说法正确的是()A.ZWY是离子化合物，既可以与酸反应又可以与碱反应B.晶体X 熔点高、硬度大，可用于制造光导纤维C.原子半径由小到大的顺序为：
3、r(W)r(X)r(Y)W2Y3、某未知溶液(只含一种溶质)中加入醋酸钠固体后，测得溶液中c(CH3CO(r):c(Na+)=l:l。则原未知溶液一定不是A.强酸溶液 B.弱酸性溶液 C.弱碱性溶液 D.强碱溶液4、下列对实验方案的设计或评价合理的是()骨A.彳 经酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡后放入如图所示具支试管中，一段时间后导管口有气泡冒出v食 统 水 浸 泡 过M的 铁 灯稀破段图中电流表会显示电流在较短时间内就会衰减C.候带氨酸伴 图中应先用燃着的小木条点燃镁带，然后插入混合物中引发反应乳化铁和相粉的混合物18热反应的实臆装置5、可用图显示的方法除去酸式滴定管尖嘴中的气泡利用如图装
4、置模拟铁的电化学保护。下列说法正确的是若 X 为锌棒，开 关 K 置 于 M 处，为外加电流阴极保护法B.若 X 为碳棒，开 关 K 置 于 N 处，为牺牲阳极阴极保护法C.若 X 为锌棒，开 关 K 置 于 M 处，Zn极发生：Zn-2eZn2+D.若 X 为碳棒，开 关 K 置 于 N 处，X 极发生还原反应6、下列有关化学用语表示正确的是（）A.NaClO 的电子式N a：6：（5 l ：B,中子数为16的 硫 离 子 SC.为 CCL的比例模型D.%。与 18。互为同位素；02与 互 为 同 素 异 形 体7、锂帆氧化物二次电池成本较低，且对环境无污染，其充放电的反应方程式为V2O5+
5、XU簟 善 LixVzOs。如图为用该电池电解含银酸性废水制取单质银的装置。下列说法正确的是（）A.该电池充电时，负极的电极反应式为LixV2O5-xe-=V2O5+xLi+B.该电池可以用LiCl水溶液作电解质溶液C.当电池中有7gLi参与放电时，能得到59gNiD.电解过程中，NaCl溶液的浓度会不断增大8、下列离子方程式中，正确的是（）A.Fe3+的检验：Fe3+3KSCN=Fe（SCN）3+3K+B.氯气用于自来水消毒：C12+H2O=H+C1+HC1OC.证明 H2O2 具有还原性：2MnO/+6H+3H2O2=2Mn2+4O2T+6H2。D.用 CuCL溶液做导电性实验，灯泡发光：
6、CuCl_Cu2+2C19、脐（N2H4）是一种高效清洁的火箭燃料。25C、lOlkPa时，0.25molN2Hg）完全燃烧生成氮气和气态水，放 出 133.5kJ热量。下列说法正确的是（）A.该反应的热化学方程式为 N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）AZ/=-534kJ mol1B.N2H4的燃烧热534kJ moHC.相同条件下，ImoMHMg）所含能量高于lmolN2（g）和 2molHzCXg）所含能量之和D.该反应是放热反应，反应的发生不需要克服活化能10、水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是A.出0 的电子式为B.4 c 时，纯水的pH=7C.D216（）中，
7、质量数之和是质子数之和的两倍D.273K、lO lkP a,水分之间的平均距离：d（气态）d（液态）d（固态）11、某稀硫酸和稀硝酸混合溶液100 m L,逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉加入量的变化如图所示。下列说法错误的是（）0 11.2 16.8 22.4 m（Fe）/gA.H2sCh浓度为 4 mol/LB.溶液中最终溶质为FeSChC.原混合酸中NO3-浓度为0.2 mol/LD.AB 段反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+12、某化学课外活动小组拟用铅蓄电池为直流电源，进行电絮凝净水的实验探究，设计的实验装置如图所示，下列叙述正确的是（）A.X 电极质量减轻，Y 电极质量增加B.电
8、解池阳极上被氧化的还原剂有A1和 H2OC.电解池的总反应为2A1+6H2。电解2A1（OH）3+3H2TD.每消耗103.5gPb,理论上电解池阴极上有I1110IH2生成13、化学与生产、生活、环境等息息相关，下列说法中错误的是（）A.港珠澳大桥采用的超高分子量聚乙烯纤维吊绳，是有机高分子化合物B.“玉兔二号”月球车首次实现在月球背面着陆，其帆板太阳能电池的材料是硅C.共享单车利用太阳能发电完成卫星定位，有利于节能环保D.泡沫灭火器适用于一般的起火，也适用于电器起火14、化学与生产、生活密切相关。下列有关物质的用途、性质都正确且有相关性的是（）C选项用途性质A液氨作制冷剂NH、分解生成N,
9、和H,的反应是吸热反应BNH4Fe（S（L）2 12也0常作净水剂NH,Fe（S O J 12也0具有氧化性C漂粉精可以作环境消毒剂漂粉精溶液中CIO-和HCIO都有强较化性DALO,常作耐高温材料ALO,既能与强酸反应.乂能与强碱反应D.DA.A15、热催化合成氨面临的两难问题是：采用高温增大反应速率的同时会因平衡限制导致NM 产率降低。我国科研人员研制了 Ti H Fe双温区催化剂（Ti-H区域和Fe区域的温度差可超过100C）。Ti-H-Fe双温区催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是（）O-2.-2 94 M-300A.为氮氮三键的断裂过程
10、B.在低温区发生，在高温区发生C.使用Ti-H-Fe双温区催化剂使合成氨反应转变为吸热反应D.为 N 原子由Fe区域向Ti-H区域的传递过程16、某温度下，将 CL通 入 KOH溶液中，反应后得到KC1、KC1O、K C Q 的混合液，经测定C O 和 C Q 一个数比为1:2,则 CL与 KOH溶液反应时，被还原的氯与被氧化的氯的物质的量之比为（）A.21：5 B.4：1 C.3：I I）.11：3二、非选择题（本题包括5 小题）（1）化合物I 的分子式为 O（2）关于化合物U,下 列 说 法 正 确 的 有 （双选）。A.可以发生水解反应B.可与新制的Cu（OH）2共热生成红色沉淀C.可
11、与 FeCh溶液反应显紫色D.可与热的浓硝酸和浓硫酸混合液反应（3）化合物m 含有3 个碳原子，且可发生加聚反应，按照途径1合成线路的表示方式，完成途经2 中由m 到v 的合成路线：（标明反应试剂，忽略反应条件）。(4)化合物V 的 核 磁 共 振 氢 谱 中 峰 的 组 数 为,以 H 替代化合物VI中的Z nB r,所得化合物的竣酸类同分异构体共有 种(不考虑手性异构)。(5)化合物VI和vn反应可直接得到n,则化合物vn的结构简式为：，18、化合物1(戊巴比妥)是临床常用的镇静、麻醉药物，其合成路线如下:WPJaCHjONaOH2N-F 的 化 学 方 程 式.(5)已知：羟基与碳碳双键
12、直接相连的结构不稳定，同一个碳原子上连接多个羟基的结构不稳定，满足下列要求的D 的所有同分异构体共 种。a.能发生银镜反应b.能与N a反应 c.能使B。的CC1&溶液褪色 以CFBrCH2cH?Br、CH3OH,ClO N a为原料，无机试剂任选，制备 0的流程如下，请将有关内容补充完整CH2BrCH2CH2BrLHOOCCH2COOHCH3OHCH3OOCCH2COOCH3浓H2so4,加热V19、工业尾气中的氮氧化物常用氨催化吸收法，原理是N%与N O,反应生成无毒物质。某同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮氧化物的处理过程。（一）提供的装置（二）N%的制取（1）下 列 有 关 实 验 室
13、 制 备 气 体 的 说 法 正 确 的 是（填序号）。可以用排饱和食盐水的方法收集氯气用赤热的炭与水蒸气反应制取氢气实验室制氧气有时需要加热，有时不需要加热用无水氯化钙干燥氨气用浓盐酸洗涤高镒酸钾分解制氧气的试管从所提供的装置中选取一个能制取氨气的装置：（填序号）。（3）当采用你所选用的装置制取氨气时，相 应 反 应 的 化 学 方 程 式 是。（三）模拟尾气的处理选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置，回答有关问题：D-E-B（4）A 中 反 应 的 离 子 方 程 式 为.（5）D 装 置 中 的 液 体 可 换 成（填序号）。a CuSO4 b H2O c CCh d 浓硫
14、酸（6）该同学所设计的模拟尾气处理实验还存在的明显缺陷是 o20、无水FeCh易吸湿、易被氧化，常作为超高压润滑油的成分。某实验小组利用无水FeCh和 氯 苯（无色液体，沸点132.2C）制备少量无水F eC L,并测定无水FeCl2的产率。实验原理：ZFeCb+CcHsCl AZFeCb+CeH4ch+HCl t实验装置：按如图所示组装好的装置，检查气密性后，向三颈烧瓶A 中加入16.76g无水FeCL和 22.5g氯苯。回答下列问题：请从下列装置中选择必要的装置，确定其合理的连接顺序：a-f 上图中的j 口（按气流方向，用小写字母表示）。工业械气储瓶 浓硫酸 NaOH溶液 小苏打溶液 实
15、验 完 成 后 通 入 氮 气 的 主 要 目 的 是。（2）装置C 中的试剂是（填试剂名称），其作用是 o（3）启动搅拌器，在 约 126c条件下剧烈搅拌30m in,物料变成黑色泥状。加热装置A最好选用_ （填字母）。a.酒精灯 b.水浴锅 c.电磁炉 d.油浴锅（4）继续升温，在 128 139C条件下加热2 h,混合物颜色逐渐变浅，黏度降低。该步骤中加热温度已经接近或超过氯苯沸点，但氯苯实际损失量却非常小，其原因是（5）继续加热lh 后放置冷却，在隔绝空气条件下过滤出固体，用洗涤剂多次洗涤所得固体，置于真空中干燥，得到成品。若 D中所得溶液恰好与25 ml2 Omol-fN aO H
16、溶液完全反应，则该实验中FeCl?的产率约为（保留3 位有效数字)。21、工业上常利用CO?为初始反应物，合成一系列重要的化工原料。(1)以 CO2和 N%为原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：反应 I:2NH3(g)+CO2(g)N H2COONH4(S)A HI反应 n：N H2C O O N H4(S)CO(NH2)2(s)+H2O(g)AH2=+72.49kJ/mol总反应：2NH3(g)+CCh(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)AH3=-86.98kJ/mol 请回答下列问题：根据8 电子稳定构型，写 出 CO(NH2”的结构式 o反应I
17、 的AHk o 在 一(填“高温”或“低温”)情况下有利于反应n 的自发进行。一定温度下，在体积固定的密闭容器中按n(NH3):n(CO2)=2:l进行反应I,下列能说明反应I 达到了平衡状态的是(填序号)。A.混合气体的平均相对分子质量不再变化B.容器内气体总压强不再变化C.N%与 CO2的转化率相等D.容器内混合气体的密度不再变化(2)将 CO2和 H2按质量比25：3 充入一定体积的密闭容器中，在不同温度下发生反应：CCh(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)o测 得 CH30H的物质的量随时间的变化如下图。曲线I、n 对应的平衡常数大小关系为K(I)K(II)(填“”“3
18、molH2a molCOz、bmolHz、cmolCHjOH(g)c mol HzOCg)(a%b、c 均不为零)若甲容器平衡后气体的压强为开始的5/6,则该温度下，反 应 的 平 衡 常 数 为,要使平衡后乙容器与甲容器中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，乙容器中c 的取值范围为参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、C【解析】向 20mL0.1mol L“NiCL 溶液中滴加 0.1mol-L Na2s 溶液，反应的方程式为：NiCl2+Na2S=NiS；+2NaCl；pM=-lgc(M2+),则 c(M2+)越大，pM越小，结合溶度积常数分析判断。【
19、详解】A.根据图像，V。点表示达到滴定终点，向 20mL0.1mol-L-iNiC12溶液中滴加O.lmoHJNa2s溶液，滴 加 20mL Na2s溶液时恰好完全反应，根据反应关系可知，Vo=2OmL,故 A 错误；B.根据图像，V。点表示达到滴定终点，溶液中存在NiS的溶解平衡，温度不变，溶度积常数不变，c(NF+)不变，则pM=-lgc(M2+)不变，因此b 点不移动，故 B 错误；C.Ksp(NiS)1.0 xl0-21,Ksp(ZnS户 1.0 x10-25,ZnS 溶解度更小，滴定终点时，c(Zn2+)小于 c(N i),则 pZn2+=-lgc(Zn2+)pNi2+,因此若用同浓
20、度ZnCb溶液替代NiCL溶液，则 d 点向f 点迁移，故 C 正确；D.Na2s溶液中存在质子守恒，C(OIT)=C(H+)+C(HS-)+2C(H 2S),故 D 错误；故 选 C。【点睛】本题的易错点为B,要注意在NiS的饱和溶液中存在溶解平衡，平衡时，c(Ni2+)不受NiCb起始浓度的影响，只有改变溶解平衡时的体积，c(Ni2+)才可能变化。2、A【解析】主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，且均不大于20。向过量的ZWY溶液中滴入少量硫酸铜溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出，臭鸡蛋气体的气体为H zS,黑色沉淀为CuS,ZWY为 NaHS或 KHS；由于W、
21、X、Y、Z 的族序数之和为12,X 的族序数=12-1-1-6=4,X 与 Y 的电子层数相同，二者同周期，且原子序数不大于2 0,则 X 只能为Si,Y 为 S 元素；Z 的原子序数大于S,则 Z 为 K 元素。【详 解】W为H,X为Si元 素，Y为S,Z为K元素A、KHS属于离子化合物，属于弱酸盐，可以和强酸反应，属于酸式盐，可以和碱反应，故A正 确；B、晶 体Si熔 点 高、硬度 大，是信息技术的关键材料，故B错 误；C、同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则 原 子 半 径r(W)r(Y)r(X)r(Z),故C错 误；D、X为Si元 素，Y为S,非 金
22、属 性S i S,热稳定性：SiH42=2Mn2+5O2T+8H20,C 错误；D.用 CuCL溶液做导电性实验，灯泡发光：氯化铜在水分子作用下发生电离，不用通电，正确的离子方程式：CUC12=CU2+2C1,D 错误；故答案选Bo9、A【解析】A.由已知25C、lOlkPa时，0.25molN2Hg)完全燃烧生成氮气和气态水，放 出 133.5kJ热量，则 Imol游燃烧放出的热量为 534 k J,故该反应的热化学方程式为：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)AH=-534 kJ.rnol-,故 A 正确。B.燃烧热是指生成为稳定的氧化物所放出的热量，但水蒸气都不是稳定的
23、氧化物，N2为单质，故 B 错误。C.由 N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)AH=-534 kJ.mol1,可知该反应是放热反应，所以 1 molN2H4(g)和 1 mol(h(g)所含能量之和高于1 mol Nz(g)和 2 mol H2O所含能量之和，故 C 错误；D.化学反应实质旧键断裂新键生成，旧化学键断裂时需要消耗能量，且两个过程能量不相等，因此需要克服活化能，故 D 错误；答案：Ao10、C【解析】A.HzO是共价化合物，其电子式为H：6 ：H,故 A 错误；B.25C时，纯水的pH=7,故 B 错误；C.D2I6O质量数之和为2X1+1X16=20,质子数之
24、和为2X1+1X 8=10,质量数之和是质子数之和的两倍，故 C 正确;D.273K时，水以固液混合物的形式存在，且温度、压强相同，同种状态、同种分子间的距离相同，故 D 错误；故 选 C。11、C【解析】由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为：Fe+NO3+4H+=Fe3+NO t+2H2O,AB段发生反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC段发生反应为Fe+2H+=Fe2+H2 t.最终消耗Fe为 22.4g,此时溶液中溶质为FeSO4,则 n(FeSO4)=n(Fe),由硫酸根守恒n(H2SO4)=n(FeSO4),根 据 OA段离子方程式计算原混合酸中NO3-物质的量，再根据c=?
25、计 算 c(H2so4)、c(NO3-)【详解】A、反应消耗22.4g铁，也就是22.4g+56g/mol=0.4mol,所有的铁都在硫酸亚铁中，根据硫酸根守恒，所以每份含硫酸 0.4m ol,所以硫酸的浓度是4mol/L,A 正确；B、硝酸全部被还原，没有显酸性的硝酸，因为溶液中有硫酸根，并且铁单质全部转化为亚铁离子，所以溶液中最终溶质为FeSCh,B 正确；C、OA段发生反应为：Fe+NOj+4H+=Fe3+NOT+2H2。，硝酸全部起氧化剂作用，所以n(NO3)=n(Fe)=0.2mol,NO3浓度为2mol/L,C 错误；D,由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为：Fe+NO3+4H
26、+=FeJ+NOt+2H2O,AB段发生反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC 段发生反应为：Fe+2H+=Fe2+H2T，D 正确。答案选C。【点晴】该题难度较大，解答的关键是根据图象分析各段发生的反应，注意与铁的反应中硝酸全部起氧化剂作用。在做此类题目时，应当先分析反应的过程，即先发生的是哪一步反应，后发生的是哪一步。计算离子时注意用离子方程式计算。还需要用到一些解题技巧来简化计算过程，比如合理使用守恒原理等。12、B【解析】据图可知电解池中，铝电极失电子作阳极，电极反应为：2Al-6e=2AP+,在铝表面有氧气产生，说明有部分氢氧根离子放电，铁电极上水得电子作阴极，电极反应为：6H2
27、O+6e=3H2t+6OH,铅蓄电池中X 与阴极铁相连，作负极，负极上发生的反应是Pb+SO42-2e=PbSO4,Y 与阳极铝相连，作正极，电极反应为PbO2+4H+SO42+2e=PbSO4+2H2O,串联电路中各电极转移电子相等，据此分析解答。【详解】A.蓄电池中两电极都生成硫酸铅，因此两个电极的质量都增加，A 错误；B.铝电极失电子作阳极，电极反应为：2Al-6e=2AF+,在铝表面有氧气产生，说明有部分氢氧根离子放电，OH是水电离产生，说明电解池阳极上被氧化的还原剂有A1和 H2O,B 正确；C.阳极铝电极反应为：2Al-6e=2AIJ+,阴极铁电极电极反应为6H2O+6e=3H2T
28、+6OH：总反应为2A1+6H2。电解2A1(OH)3(胶体)+3出 3在铝的表面有氧气产生，说明还存在电解水的过程：2H2。电解(M+2H23 C错误;103.5gD.n(Pb)=冲=0.5moL Pb是+2价的金属，反应的Pb的物质的量是0.5m oL则反应转移电子的物质的量是207g/mol0.5molx2=lmol,根据串联电路中电子转移守恒，则电解池的阴极上反应产生%的物质的量是0.5mol,D 错误；故合理选项是Bo【点睛】本题考查原电池和电解池工作原理，电解池的电极反应正确判断原电池正负极、电解池阴阳极以及铝电极上产生氧气是求解本题关键，难点是电极反应式的书写。13、D【解析】A
29、.聚乙烯纤维属于合成高分子材料，属于有机高分子化合物，故 A 正确；B.硅为良好的半导体材料，能制造太阳能电池板，所以“玉兔号”月球车上的太阳能电池的材料是硅，故 B 正确；C.将太阳能直接转化为电能，有利于节能环保，故 C 正确；D.泡沫灭火器适用于一般的起火，但不适用于电器起火，故 D 错误；故选D。14、C【解析】A.液氨作制冷剂原理是液氨汽化大量吸热，而非分解，故 A 错误；B.NH4F e(SO P22H2。作净水剂原理是铁离子水解生成氢氧化铁胶体，而非氧化性，故 B 错误；C.飘粉精作为消毒剂是因为CIO-和 HC1O都有强氧化性，故 C 正确；D.氧化铝作为耐高温材料是因为氧化铝
30、的熔点高，而非既能与强酸反应又能与强碱反应，故 D 错误；故答案选：C.15、D【解析】A.经历过程之后氮气分子被催化剂吸附，并没有变成氮原子，过程中氮氮三键没有断裂，故 A 错误；B.为催化剂吸附N2的过程，为形成过渡态的过程，为 N2解离为N 的过程，以上都是吸热反应，需要在高温时进行，而为了增大平衡产率，需要在低温下进行，故 B 错误；C.催化剂只影响化学反应速率，化学反应不会因加入催化剂而改变反应热，故 C 错误；D.由题中图示可知，过程完成了 Ti-H-Fe-,N到 Ti-H-*N-Fe两种过渡态的转化，N 原子由Fe区域向Ti-H区域传递,故 D 正确；故答案为D.16、D【解析】
31、Cl。和 C1O3个数比为h 2,则按电子守恒，它们与C1的个数比为1：2：1 1,从而得出被还原的氯(生成C1)与被氧化的氯(生成Cl。和 CIO”的物质的量之比为11:3,故选I)。二、非选择题(本题包括5 小题)17、Ci2H9Br AD CH2=CHCOOH 乎，BrCH2cH2coOH 0任。：BrCH2cH2coOCH2cH3 44 601cl【解析】(1)根据化合物I 的结构简式可写出其分子式为C12H9Br；(2)根据化合物D 的结构简式，其含有酯基，可发生水解反应，含有苯环，发生苯环上的硝化反应，没有醛基，不可与新制的Cu(OH)2共热生成红色沉淀，没有酚羟基，不可与FeCb
32、溶液反应显紫色，所以A、D 正确，选择AD；(3)根据VI的结构简式及途径I 的信息，可推出V 的结构简式为BrCH2cH2COOCH2cH3,从而可知V 是由IV与乙醇发生酯化反应得到，可推出IV的结构简式为BrCH2cH2COOH,而化合物m 含有3 个碳原子，且可发生加聚反应，从而可知化合物m 的结构简式为CH2=CHCOOH,故合成路线可表示为：CH2=CHCOOH RBr BrCH2cH2COOH。汨 咒 BrCH2cH2coOCH2cH3；(4)化合物V 的结构为BrCH2cH2COOCH2cH3,每个碳原子上的氢都相同，不同碳原子上的H 原子不相同，所以应有4 组峰；以氢原子H
33、替代化合物VI中的ZnBr,所得化合物的结构简式为CH3cH2COOCH2cH3,其属于较酸类的结构应为C4H9COOH,C4HL为丁基，丁基有4 种不同的结构的H 原子，所以C4HKOOH的同分异构体共有4 种；(5)根据题目信息，有机锌试剂(RZ nB r)与 酰 氯(门3。，)偶联可用于制备药物D,因此化合物W为Gl RBrZnCH2CH2COOCH2CH3,则要合成U,VD为酰氯，根据D 的结构及途径I 合成化合物药物H的方式，可推知VII的otic-c i。18、酯基取代反应CH3cH2cH新制的CU(OH)2悬浊液 是否有砖红色沉淀生成3+CH,OH浓蔬酸NaOHB;O 酸性KMn
34、O4溶液CH、BrCH、CHBr-HOCHCHCHQH-xCH；OHHOOCCH.COOH-CH；OOCCH,COOCH；浓H2so4、加热-CHxBiCH.CH;BrCH3ONa【解析】B(乙酸甲酯)与C 发生信息iii中取代反应生成D,(3)中 B、C 互为同分异构体，可推知C 为 HCOOC2H5,则 D 为,D 氧化生成E 为，E 与甲醇发生酯化反应生成F.F 与 A 发生信息i中的反应生成G,可推知A 为 CzHsBr.对 比 G、H 的结合，结合信息i 可知试剂a 为CH3CH2CH2CHRrILC113O.结合I 分IIN子式及信息ii中取代反应，可 知 H与 NH2CONH2脱
35、去2 分子CH30H形成六元环状，故 I 为以 CH2BrCH2CH2Br.CH30H、CHQNa 为原料,制备。，可利用 CH2BrCH2CH2Br先水解再氧化得至!1 HOOCCH2COOH,HOOCCH2COOH再 与 CH30H酯化即可生成CH3OOCCH2COOCH3,最后o oCH3OOCCH2COOCH3,CH2BrCH2CH2Br CHaONa 发生信息 iii 的反应即得到。O【详解】O O0(1)F的结构简式为、人人/，所含官能团的名称为酯基；G 为、,OO/,则 FTG 是 F 的上的H 原子被乙基替代生成G,属于取代反应;CH3CH2CH2CHBr(2)对 比 G、H
36、的结合，结合信息i 可知试剂a 为 A”；结 合 I 分子式及信息ii中取代反应，可 知 H 与上IINN ilNH2CONH2脱去2 分子CH30H形成六元环状，故 I 为 B、C 互为同分异构体,二者发生信息iii中取代反应生成D,可推知C 为 HCOOC2H5,则 D 为B-D 的化学方程式:B 和 D 均含有酯基，但 D 中还含有醛基，则可利用新制的Cu(OH”悬浊液来鉴别，用新制的Cu(OH)2悬浊液分别与B 或 D 混合加热,有砖红色沉淀生成的为D,不生成砖红色沉淀生成的为B；(5)D为 JI I I ，其分子式为C4H6O3,其同分异构体满足a.能发生银镜反应说明有醛基，也可能是
37、甲酸酯；b.能与N a反应说明分子组成含有羟基或竣基；c.能使B。的 CCL溶液褪色，再结合在羟基与碳碳双键直接相连的结构不稳定，同一个碳原子上连接多个羟基的结构不稳定，可知分子结构中不可能有碳碳双键，应该包含2 个醛基和 1 个羟基，具体是：OHCCH(OH)CH2CHO,CH2(OH)CH(CHO)2 CHIC(OH)(CHO)2,共 3 种；(6)以 CHzBrCH2cH?Br、C H Q H、CfONa 为原料，制备先水解再氧化得至!HOOCCH2COOH,HOOCCH2COOH再 与 CH30H酯化即可生成CH3OOCCH2COOCH3,最后O OCH3OOCCH2COOCH3 CH
38、zBrCH2cH2Br、CHsONa 发生信息 iii 的反应即得到,。，具体流程图为:CH 上 iCHCHErNaOH/HQ 酸性 KM11O4 溶液 HOCH、CH、CH、OH-A-*HOOCCH.COOHCHjOH浓 H2SO4、加热 CH3OOCCH;COOCH3CH2BrCH2CH;BrCH3ONa【点睛】本题解题关键是根据反应条件推断反应类型：在 NaOH的水溶液中发生水解反应，可能是酯的水解反应或卤代燃的水解反应。（2）在 NaOH的乙醇溶液中加热，发生卤代燃的消去反应。（3）在 浓 H 2 s 存在的条件下加热，可能发生醇的消去反应、酯化反应、成酸反应或硝化反应等。（4）能与溟
39、水或溟的CCL溶液反应，可能为烯泾、块泾的加成反应。能 与 也 在 Ni作用下发生反应，则为烯炫、块点、芳香短、醛的加成反应或还原反应。（6）在 02、Cu（或 Ag）、加热（或CuO、加热）条件下，发生醇的氧化反应。（7）与 02或新制的Cu（OH”悬浊液或银氨溶液反应，则该物质发生的是一CHO的氧化反应。（如果连续两次出现0 2,则为醇-醛一装酸的过程）。（8）在 稀 H2s04加热条件下发生酯、低聚糖、多糖等的水解反应。（9）在光照、XX表示卤素单质）条件下发生烷基上的取代反应；在 Fe粉、X2条件下发生苯环上的取代。加热19、（DdXD c 或 G 2NH4Cl+Ca（OH）22NH3
40、T+CaCL+2H2。或 CaO+NH3 H2O=NH3T+Ca（OH）2（要对应）3CU+2NO3+8H+=3CU2+4-2NOT+4H2O C NO尾气直接排放，没有进行处理【解析】氯气在饱和食盐水中的溶解度较小，可以用排饱和食盐水的方法收集氯气，正确；用赤热的炭与水蒸气反应生成CO、H2,制取的氢气含有杂质，错误；实验室制氧气，用高镭酸钾或氯酸钾时需要加热，用过氧化氢时不需要加热，正确；氯化钙与氨气可形成配合物，不能用无水氯化钙干燥氨气，错误；用高锯酸钾制取氧气后剩余的固体为二氧化镒、高钵酸钾，均可与浓盐酸反应生成可溶性的二氯化镭，故可用浓盐酸洗涤高铳酸钾分解制氧气的试管，正确；故答案为
41、：；实验室制备氨气可用氢氧化钙与氯化钺固体加热法，也可以用浓氨水与氢氧化钠（或氧化钙）在常温下制取。可选装置 C 或 G,故答案为：C 或 G；力 口 热(3)根据所选装置，相应制备氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2T二2NH3f+CaCL+2H2。或 CaO+加热NH H2O=NH3T+Ca(OH)2(要对应)，故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2 ZNHjf+CaCh+ZHiO CaO+NH3H2O=NH3t+Ca(OH)2；(4)A 中为 Cu 与稀硝酸的反应：3Cu+2 NO3-+8H+=3CU2+2NOT+4H2O,故答案为：3Cu+2 NO3+8H+=3Cu2+2NO
42、f+4H2O；(5)D中用饱和氨水防止氨气被吸收，因此还可以换成C C L,故答案为：c；该反应中尾气含有NO等污染性气体，应除去后再排空，故答案为：NO尾气直接排放，没有进行处理。20、fg-d e-b c (提示：除水后再除氧气，防止还原铁粉与水蒸气反应生成氢气)将生成的HC1气体排入装置D中被水完全吸收 无水氯化钙 防止水蒸气进入装置A中使FeCh、FeCb水解 d 球形冷凝管可使挥发的氯苯冷凝回流 97.0%【解析】(1)思路：先除CO2T再 除 H2O(顺带除去吸收二氧化碳带出来的水蒸气)T再 除 02(除水后再除氧气，防止还原铁粉与水蒸气反应生成氢气)；(2)由 FeCL、FeCh
43、易水解性质可解，前后一定要有干燥装置；(3)油浴锅的好处是便于控制温度；(4)有冷凝管可使反应物冷凝回流；【详解】(1)由分析可知，装置接口的连接顺序为f g-d e-b c,吸收装置注意长进短出；实验完成后继续通入氮气的主要目的是：将生成的HC1气体排入装置D 中被水完全吸收，防止测FeCL的产率偏小。(2)FeCh.FeCb易水解，装 置 C 中的试剂是干燥剂无水氯化钙，其作用是防止水蒸气进入装置A 中使FeCL、FeCh水解；(3)结合温度约1 2 6 C,选择油浴锅的好处是便于控制温度，故选d；(4)由装置图可知，加热温度已经接近或超过氯苯沸点，但氯苯实际损失量却非常小，其原因是球形冷
44、凝管可使挥发的氯苯冷凝回流；(5)n(HCl)=n(NaOH)=0.025Lx2.0mol-L-1=0.05mol,n(FeCh)=2 n(HCl)=2 x 0.05mol=0.1moL16.76g加 入 16.76g无 水 FeCb和 22.5g氯苯，物 质 的 量 分 别 约 为 一7 a 0.i()3mol和 0.2m ol,由反应方程式可知氯苯162.5g/mol过量,O.lmol-x则该实验中FeCL的产率约为 16.76g-100%97.0%。162.5 g/mol-159.47 kJ/mol 高温 BD 增大压强或增加CO2用量或及时分离出产物 1/121 11/3C 0,婚变分
45、析可知是吸热反应，A H 0,所以依据反应自发进行的判断依据AH-TASV0,需要在高温下反应自发进行，故答案为高温;A.反 应 I 中反应物为气体，生成物全部为固体，所以在反应前后，混合气体的平均相对分子质量保持不变，所以不能作为平衡状态的判断标志，选 项 A 错误；B.反 应 I 中，气体的物质的量减小，所以反应的压强减小，所以容器内气体总压强不再变化时，说明反应处于平衡状态，选 项 B 正确；C.NH3与 CO2的转化率相等时，不能达到v 正(N/A Z v C C h),反应没有达到平衡状态，选 项 C 错误；D.反 应 I 中，容器体积不变，气体质量减小，所以当容器内混合气体的密度不
46、再变化时，说明反应处于平衡状态，选项 D 正确；答案选BD；(2)n 平衡时间小于I,说 明 n 反应速率大于L且平衡时n 中C H30H 的物质的量小于I,说明平衡向逆反应方向移动，则只能是升高温度，即 II的温度大于I,温度越高，平衡向逆反应方向移动，导致化学平衡常数越小，所 以 Ki Kn,故答案为；欲提高CH30H的平衡产率，则使平衡正向移动，可采取的措施除改变温度外，还有增大压强或增加CO2用量或及时分离出产物；设二氧化碳反应量为xCO2(g)+3H2(g)30H(g)+H2O(g)初始量(mol)：1300转化量(mol)：x3x平衡量(mol):1-x 3-3x5 4-2X 5 1甲中平衡后气体的压强为开始时的二倍，即一=:，解 得 x=qmoL6 4 6 31 1反 应 的 平 衡 常 数-为x一-=二1；依题意：甲、乙为等同平衡，且起始时维持反应逆向进行，所以全部由生成物投料,Ix l3 123的物质的量为Imol,c 的物质的量不能低于平衡时的物质的量！m oL 所 以 c 的物质的量为：-molclmolo3 3【点睛】本题的易错点为c 的取值范围的计算，根据平衡的三段式求出甲中平衡时各气体的物质的量，然后根据平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持反应逆向进行来判断范围。