《2023届江苏省南师附中高考压轴卷化学试卷含解析.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023届江苏省南师附中高考压轴卷化学试卷含解析.pdf（27页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2023学年高考化学模拟试卷考生请注意：1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、BHT是一种常用的食品抗氧化剂，由对甲基苯酚(CH T V o i I)合成BHT的常用方法有2 种(如图)，下列说法不正确的是(CHJC=CH/稀 硫酸 OH巧，C(CHRR 方 法 二 匕(CH)COH/浓硫酸(BHT
2、)A.BHT能使酸性KMnCh溶液褪色B.BHT与对甲基苯酚互为同系物C.BHT中加入浓澳水易发生取代反应D.方法一的原子利用率高于方法二2、某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是()A.Cl-,Mg2+、H+、CU2+、SO42 B.Na+、Ba2+,NO3 OH、SO42-C.K+、NO3、SO?H Na+D.MnO4 K+CF H SO423、NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.28g由乙烯与丙烯组成的混合物中含碳碳双键的数目为N-B.4.6 g 乙醇完全氧化生成乙醛，转移电子数为0.22C.25,IL pH=13的 Ba(0H)2溶液中，含有
3、0IT的数目为0.2NAD.标准状况下，2.24L CL 溶于水所得溶液中含氯的微粒总数为0.2NA4、德国化学家利用Nz和也在催化剂表面合成氨气而获得诺贝尔奖，该反应的微观历程及反应过程中的能量变化如图一、图二所示，其中g、g o、c 2 .-分别表示Nz、Hz、NH3及催化剂。下列说法不正确的是()八吸 附 v1.v R!啖00B-A.今过程中催化剂与气体之间形成离子键B.今过程中，需要吸收能量C.图二说明加入催化剂可降低反应的活化能D.在密闭容器中加入ImoINz、3m0IH2,充分反应放出的热量小于92kJ5、洛匹那韦是一种HIV-1和H IV-2的蛋白酶的抑制剂，下图是洛匹那韦的结构
4、简式，下列有关洛匹那韦说法错误的是A.在一定条件下能发生水解反应 B.分子中有四种含氧官能团C.分子式是C37H48N4O4 D.分子间可形成氢键6,硅与某非金属元素X的化合物具有高熔点高硬度的性能，X一定不可能是（）A.W A族元素 B.V A族元素 C.VIA族元素 D.W A族元素7、聚苯胺是一种在充放电过程中具有更优异可逆性的电极材料。Zn 一聚苯胺二次电池的结构示意图如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）电池盖_电池槽二翻耀阳极材料一氯化铉和氨化锌溶液A.放电时，外电路每通过O.INA个电子时，锌片的质量减少3.25gB.充电时，聚苯胺电极的电势低于锌片的电势c.
5、放电时，混合液中的c r 向负极移动D.充电时，聚苯胺电极接电源的正极，发生氧化反应8、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A.25*C、lOIKPa下，NA个 C,O z分子的质量为48gB.标准状况下，22.4L HF中含有的电子数为IONAC.Im ol白磷(P4)分子中所含化学键的数目为4NAD.1L 0.1 mol/L 的 NaCIO水溶液中含有的氧原子数为0.1 NA9、有关碳元素及其化合物的化学用语正确的是A.原子结构示意图 可 以 表 示 C,也可以表示CB.轨道表示式口 7|既可表示碳原子也可表示氧原子最外层电子c.比例模型(3可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子D
6、.分子式C 2 H可以表示乙酸，也可以表示乙二醇10、电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其工作原理可简单表示如下图所示，下列说法不正确的是()A.通电后a 极区可能发生反应2 a-2 e-=CL TB.图中A 为阳离子交换膜，B 为阴离子交换膜C.通电后b 极区附近，溶液的pH变大D.蒸储法、电渗析法、离子交换法等都是海水淡化的常用方法11、下列指定反应的离子方程式不正确的是()A.NCh溶于水：3NO2+H2O=2H+2NO3+NOB.漂白粉溶液呈碱性的原因：CIO+H2O H C 1 O+O HC.酸性条件下用H2O2将海带灰中 氧化：H2O2+2I+2H+=I2+2H2OD
7、.氯化铝溶液中加入过量的氨水：AI3+4NH3H2O=A1O2+4NH4+2H2O12、常温下，浓度均为0.1 mol/L 体积均为V。的 HA、HB溶液分别加水稀释至体积为V 的溶液。稀释过程中，pH与I g J 的变化关系如图所示。下列叙述正确的是vo,VA.p H 随 电 9的变化始终满足直线关系*0B.溶液中水的电离程度：a b cC.该温度下，Ka(HB户 10D.分别向稀释前的HA、HB溶液中滴加NaOH溶 液 至 pH=7 时，c(A-)=c(B 13、下列有关实验能达到相应实验目的的是C.实验用于石油分储制备汽油D.实验用于制备乙酸乙酯14、下列有关原子结构及元素周期律的叙述不
8、正确的是()A.原子半径：r(Na)r(O),离子半径：r(Na),甲基环己烷(1)写出结构简式：A；B(2)加氢后产物与甲基环己烷互为同系物的是(3)1 m o l A与 1 m o l H B r 加成可以得到 种产物。2 5、(1 2 分)N a N O z 是一种工业盐，外观与食盐非常相似，毒性较强。请按要求回答下列问题：已知：K 式H N C 2)=5.1 X 1 0 4,K J A g C l)=1.8 X 1 0 吗/f,装置D 的作用是.装置A 中反应的化学方程式为。（2）反应H所用实验装置如图所示（部分装置省略）。so,一、N a O H K i tZ n ,H：O 通 SO
9、2之前先强力搅拌，将锌粉和水制成悬浊液，其目的是；控制反应温度的方法是一反应n 的离子方程式为 _（3）“滤渣”经洗涤、灼烧，可得到一种工业产品是（填化学式）；加入适量饱和食盐水的目的是_ o（4）产品Na2s2。4如120久置空气中易被氧化，其 氧 化 产 物 可 能 是（写 2 种）。27、（12分）亚氯酸钠常用作漂白剂。某化学小组设计实验制备亚氯酸钠，并进行杂质分析。实验I按图装置制备NaClO?晶体浓破酸NaCIO、和Na,SOLNaOH 和30%HQ；已知：C1O2为黄绿色气体，极易与水反应。NaCICh饱和溶液在低于38时析出NaClO2 3H2O晶体,高于38时析出NaClO2晶
10、体,温度高于60时 NaCICh分解生成NaCICh和 NaCl.（1）装 置 A 中 b 仪 器 的 名 称 是 一；a 中能否用稀硫酸代替浓硫酸（填“能”或“不能”），原 因 是 一（2）A 中生成C1O2的化学反应方程式为o（3）C 中生成NaCHh时 H2O2的 作 用 是 一;为获得更多的N aC lC h,需在C 处添加装置进行改进，措 施 为 一（4）反应后，经下列步骤可从C 装置的溶液中获得NaCl（h 晶体，请补充完善。i.55c时蒸发结晶 ii.ii.用 40C热水洗涤 iv.低于60C干燥，得到成品实验D 样品杂质分析（5）上述实验中制得的NaClCh晶体中还可能含有少量
11、中学常见的含硫钠盐，其 化 学 式 为 一，实验中可减少该杂质产生的操作（或方法）是（写一条）。28、(14分)碳和氮的化合物在生产生活中广泛存在。回答下列问题：催化转化器可使汽车尾气中的主要污染物(CO、NO,、碳氢化合物)进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)AHi=+180.5 kJ/mol；2C(s)+O2(g)=2CO(g)AH2=-221.0 kJ/mol；C(s)+O2(g)=CO2(g)AH3=-393.5 kJ/mol则尾气转化反应 2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CCh(g)的 AH=氨是一种重要的化工原料，在工农
12、业生产中有广泛的应用。在 773 K 时，分别将2.00 mol N2和 6.00 mol比充入一个固定容积为1 L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n(H2)、n(NH与反应时间(t)的关系如表所示：t/min051015202530n(H2)/mol6.004.503.603.303.033.003.00n(NH3)/mol01.001.601.801.982.002.00该温度下，若向同容积的另一容器中投入N2、小、N H 3,其浓度均为3 m oi/L,则 此 时 v递(填“大于”“小于”或“等于”)。由表中的实验数据可得到“ct”的关系，如 图 1所示，表示c(N 2 1 t
13、的曲线是。在此温度下，若起始充入4 moiNz和 12 moi出，则反应刚达到平衡时，表示。(出)一t 的 曲 线 上 相 应 的 点 为。图1(3)NOx的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)AH=-34.0k.J/mol,用活性炭对NO进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C 和一定量的NO气体，保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图2 所示：图2由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升高而增大，其原因为；在 1100K时，CO2的体积分数为用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数（记 作 Kp）。在 1050K、Ll
14、xl06pa时，该反应的化学平衡常数KP=已知：气体分压（P 分）=气体总压（Pa）x体积分数。（4）在酸性电解质溶液中，以惰性材料作电极，将 CO2转化为丙烯的原理如图3 所示 太 阳 能 电 池 的 负 极 是（填a”或b”）生成丙烯的电极反应式是太阳能电池喊了交换股图329、（10分）2019年 10月 9 日诺贝尔化学奖授予对锂电池方面研究有贡献的三位科学家。磷酸铁锂电池是绿色环保型电池，电池的总反应为：L ii.xFePO4+L ixC6=L iFePO4+C6。磷酸亚铁锂（L iFePO4）可用作锂离子电池正极材料，文献报道可采用FeCb、NH4H2P04、L iCl和苯胺等作为原
15、料制备。（1）基态Li原子中，核 外 电 子 排 布 式 为,占 据 的 最 高 能 层 的 符 号 是.（2）该电池总反应中涉及第二周期的元素的第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示）。（3）FeCh和 L iFePCh中的铁元素显+3、+2价，请从原子结构角度解释Fe为何能显+3、+2价。（4）苯胺N%）与 甲 苯（-C H 3）的相对分子质量相近，但苯胺的熔点（-5.9C）、沸 点（184.4C）分别高于甲苯的熔点（-95.0）、沸 点（110.6）,原因是 o（5）NH4H2PCh中，NH4+的空间构型为 o 与 PC%?-互 为 等 电 子 体 的 分 子 或 离 子 有 （写两
16、种），P（V 冲磷 原 子 杂 化 轨 道 类 型 为。（6）锂晶体为A2型密堆积即体心立方结构（见图），晶胞中锂的配位数为 o 若晶胞边长为a p m,则锂原子的半径r 为 pm。A,限密琏软体心立方结构参考答案一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】A.BHT结构中有酚羟基，可以被酸性KMnCh溶液氧化；其结构中有一个甲基直接与苯环相连，也能被酸性KMnO溶液直接氧化，A 项正确；B.对甲基苯酚和BHT相比，都含有1个酚羟基，BHT多了 8 个“CH2”原子团，符合同系物的定义结构相似，组成上相差若干个CH2,B 项正确；C.BHT中酚羟基的邻对位已无H
17、 原子，所以不能与浓滨水发生取代反应，C 项错误；D.方法一为加成反应，原子利用率理论高达100%,而方法二为取代反应，产物中还有水,原子利用率相对较低，D 项正确；答案选C 项。【点睛】同系物的判断，首先要求碳干结构相似，官能团种类和数量相同，其次是分子组成上要相差若干个CH2。酚羟基的引入，使苯环上酚羟基的邻对位氢受到激发，变得比较活泼。2、C【解析】A.CM+为有色离子，A 不合题意；B.Ba2+、SO4”会发生反应，生成BaSOa沉淀，B 不合题意；C.K+、NO3 SO42 H Na+能大量共存，与 NH4HCO3作用能产生CCh气体，C 符合题意；D.MnOj为有色离子，D 不合题
18、意。故选C.3、B【解析】A.乙烯和丙烯的摩尔质量不同，无法计算混合物的物质的量，则无法判断28g由乙烯和丙烯组成的混合气体中所含碳碳双键的数目，故 A 错误；B.Imol乙醇转化为Im ol乙醛转移电子2moL 4.6g乙醇物质的量为O.lm ol,完全氧化变成乙醛，转移电子数为 0.2NA,故 B 正确；C.pH=13 的 Ba(OH)2溶液，c(H+)=10-,3m ol/L,依据 c(H+)c(OIT)=Kw,c(OH)=10 mol/L,25、pH=13 的 l.OL Ba(OH)2溶液中含有的 OBT数目为 10mol/L xlL=0.1mol,含有的 OH 数目为O.INA,故
19、C 错误；D.标况下2.24L 氯气的物质的量为O.lmoL而氯气和水的反应为可逆反应、不能进行彻底，故所得溶液中的含氯微粒有Cl2.Cl CKT和 HC1O,故根据氯原子守恒可知：2N(Ch)+N(Cl)+N(CIO)+N(HC1O)=0.2NA,故含氯的微粒总数小于0.2NA,故 D 错误；故答案为B。4、A【解析】A.一过程中催化剂与气体之间是吸附，没有形成离子键，故 A 错误；B.一过程中，化学键断键需要吸收能量，故 B 正确；C.图二中通过a、b 曲线说明加入催化剂可降低反应的活化能，故 C 正确；D.在密闭容器中加入lmolN2、3molH2,该反应是可逆反应，不可能全部反应完，因
20、此充分反应放出的热量小于92kJ,故 D 正确。综上所述，答案为A。5,C【解析】HA.根据图示结构简式知，结构中含有肽键(/、)，在一定条件下能发生水解反应，故 A 正确；B.根据图示结构简式知，分子中有肽键、谈基、羟基、酸键四种含氧官能团，故 B 正确；C.根据图示结构简式知，分子中含有5 个 O 原子，故 C 错误；D.结构中含有羟基，则分子间可形成氢键，故 D 正确；故选C。【点睛】高中阶段主要官能团：碳碳双键、碳碳叁键、卤原子、羟基、醛基、埃基、竣基、酯基、硝基、氨 基(主 要 前 8 个)等，本题主要题干要求是含氧官能团。6、D【解析】硅与某非金属元素X 的化合物具有高熔点高硬度的
21、性能，说明该晶体为原子晶体，可能为碳化硅、氮化硅、二氧化硅，而四氯化硅、四氟化硅为分子晶体，所以X 一定不可能是VIIA族元素，故选D。7、B【解析】A.放电时，外电路每通过O.INA个电子时，锌片的质量减少0.05molx65g/mol=3.25g,A 正确;B.充电时，聚苯胺电极为阳极，其电势高于锌片（阴极）的电势，B 错误；C.放电时，阳离子向正极移动，则 混 合 液 中 的（阴离子）向负极移动，C 正确；D.充电时，聚苯胺电极为阳极，接电源的正极，失电子发生氧化反应，D 正确；故选B。8、A【解析】A、NA个分子，其物质的量为Im o l,其质量为lx48g=48g,故正确；B、标准状
22、况下，HF不是气体，故错误；C、白磷是正四面体结构，4 个 P 处于顶点，Im ol白磷分子中含有化学键物质的量为6 m o l,故错误；D、NaCK）溶液中有水，水是由氢元素和氧元素组成，即氧原子的物质的量大于O.lm ol,故错误；故答案选A。9 A【解析】A.“原子序数为6,应为碳元素的粒子，可以表示h e,也可以表示3（2,故 A 正确；B.由轨道表示式 匚 二|一|，|，|可知电子排布式为Is22s22P2,可以表示碳原子，不能表示氧原子最外层电子，故 B 错误；c.比例模型 一可以表示水分子，但不能表示二氧化碳分子，因为二氧化碳分子是直线形分子，故 C 错误；D.分子式为C2H 4
23、O 2,也可以表示甲酸甲酯HCOOCH3,而乙二醇的分子式为C2H6。2,故 D 正错误；故选Ao10、B【解析】A.通电后，a 电极为阳极，阳极是氯离子放电，生成氯气，其电极反应为：2C-2e-=C12T，A 正确；B.阴离子交换膜只允许阴离子自由通过，阳离子交换膜只允许阳离子自由通过，隔膜A 和阳极相连，阳极是阴离子放电，所以隔膜A 是阴离子交换膜，隔膜B 是阳离子交换膜，B 错误；C.通电后，b 电极为阴极，阴极区是氢离子得到电子生成氢气，氢氧根离子浓度增大，溶液的pH变大，C 正确；D.蒸储法、电渗析法、离子交换法等都是海水淡化的常用方法，D 正确；故答案为：B11、D【解析】A.NC
24、h溶于水生成硝酸与N O,其离子方程式为：3NO2+H2O=2H+2NO3+NO,A 项正确；B.漂白粉溶液呈碱性的原因是次氯酸根离子发生水解所致，其离子方程式为：C1O+H2O#HC1O+OH-,B 项正确；C.酸性条件下，用 H2O2将海带灰中r 氧化，其离子方程式为：H2O2+2r+2H+=l2+2H2O,C 项正确；D.氯化铝的溶液中加入过量氨水，沉淀不会溶解，其正确的离子反应方程式为AF+3NH H2O=A1(OH)31+3NH4+,D项错误；答案选D。【点睛】D 项是学生的易错点，要特备注意，氢氧化铝不溶于弱酸如碳酸，也不溶于弱碱如氨水等。12、C【解析】从图中可以看出，O.lmo
25、l/L HA的 pH=l,HA为强酸；O.lmol/L HA的 pH在 34之间，HB为弱酸。【详解】A.起初p H 随怆力的变化满足直线关系，当 pH接近7 时出现拐点，且直线与横轴基本平行，A 不正确；B.溶液的酸性越强，对水电离的抑制作用越大，水的电离程度越小，由图中可以看出，溶液中c(H+)：c a b,所以水的电离程度：b a c,B 不正确；10-4 x I Q 4C.在 a 点，c(H+)=c(B)10-4mol/L,c(HB)=0.01mol/L,该温度下，Ka(HB)=-10-6,C 正确；O.O1-1O-4D.分别向稀释前的HA、HB溶液中滴加NaOH溶 液 至 pH=7
26、时，H B中加入NaOH的体积小，所以c(A-)c(IT),D 不正确；故选C。13、C【解析】A.实验的图中利用MnCh和浓盐酸反应制备氯气，但是该反应需要加热才发生，没有加热装置，达不到实验目的，A 项错误；B.NHb的密度小于空气，应该用向下排空气法收集，实验达不到实验目的，B 项错误；C.装置为分馆装置，不管是温度计水银球的位置还是冷凝管进水出水的方向都没有错误，C 项正确；D.右侧试管中使用的是饱和NaOH溶液，酯在碱性环境下易水解，得不到产物，D 项错误；本题答案选C。14、B【解析】A.同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，因此原子半径r(Na)r(O),N a
27、 O?一电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径r(Na+)A s,元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，所 以 H3P04的酸性比H3ASO4的酸性强，C 正确；D.Na、Mg、Al位于同一周期，元素的金属性逐渐减弱，则失电子能力和最高价氧化物对应水化物的碱性均依次减弱，D 正确；故合理选项是B。15、C【解析】水浴加热的优点是受热均匀、便于控温，且相对较安全，但由于加热的温度只能在100C以下，故缺点是无法达到高温。故选：Co16、B【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数逐渐增大，根据四种元素形成的化合物结构，其中各原子的核外电子排布均处于稳定结
28、构。根据图示可知，X 原子最外层含有4 个电子，Y 原子最外层含有5 个电子，Z 原子最外层含有6 个电子，W 最外层含有1 个或7 个电子，结合原子序数及“W 与 X、Y、Z 均可形成电子数相等的分子，W2Z常温常压下为液体”可知，W 为 H,X 为 C,Y 为 N,Z 为 O 元素，据此分析解答。【详解】根据分析可知，W 为 H,X 为 C,Y 为 N,Z 为 O 元素。A.YW3为 NH”为三角锥形的分子，分子中的键角C错误；D.Na与 HzO反应生成NaOH和员，NaOH和足量CO?反应生成NaHCOs,D正确；答案选D.点睛：Fe与庆0 蒸汽在高温下反应生成的产物是FesO”而不是F
29、ezOs。18、B【解析】A.由于镁反应后变为+2价，故 Imol镁反应转移2NA个电子，故 A 错误；B.CnH2n的最简式为C H 2,故 14g此链烧中含有的CW 的物质的量为Imol,则含2NA个 C-H 键，故 B 正确；C.pH=13的氢氧化钢溶液中氢氧根浓度为O.lm ol/L,故 1L 溶液中含有的氢氧根的物质的量为(M m ol,个数为O.INA个，故 C 错误；D.氢气所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，则转移的电子数无法计算，故 D 错误；答案选B。【点睛】不管Mg在空气中完全燃烧生成MgO或者是MgaNz,镁的化合价都升高到+2价，从化合价的变化，算出电子转移的数目
30、。19 B【解析】医用双氧水是利用了过氧化氢的氧化性来杀菌消毒的，故错误；汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物，是氮气和氧气反应生成的，汽油不含氮元素，错误；氢氧化钠具有强腐蚀性，一般用热的纯碱溶液除去瓷器表面污垢，错误；某雨水样品采集后放置一段时间，pH 由 4.68变为4.2 8,是因为水中的亚硫酸被氧化为硫酸，错误；明矶可以用于净水，主要是由于铝离子可以水解得到氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，正确；“水滴石穿”主要是溶解了 CO2的雨水与CaCCh长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的缘故，正确；故选B。20 C【解析】A.SCh与过量氨水反应生成亚硫酸铉和水：SO2+2NHyH2O=
31、2NH4+SO32+H2O,故 A 错误，B.原方程式电荷不守恒，FeCL 溶液与SnCL 溶液反应：2Fe3+Sn2+=2Fe2+Sn4+,故 B 错误；C.Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水：3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO?+4H2O,故 C 正确；AD.用浓盐酸与MnCh制取少量C L,生成的氯化镒是强电解质：MnO2+4H+2C r=Mn2+C12T+2H2O,故 D 错误;故选C。21、B【解析】A.滴加BaCL 溶液有白色沉淀生成，原溶液中也可能含有CO32,SO32,Ag+等，故 A 错误；B.滴加氯水和C C L,下层溶液显紫红色说明产生了碘单质，氯水为强氧化性
32、溶液，则溶液中存在强还原性的，氯气置换出了碘单质，故 B 正确；C.用洁净的钳丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明原溶液中有N a+,但并不能说明溶液中无K+,因为检验K+需通过蓝色钻玻璃观察火焰，故 C 错误；D.NH3极易溶于水，若溶液中含有少量的NH4+,滴加稀NaOH溶液不会放出N M,检验NH4+的正确操作：向原溶液中滴加几滴浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝则证明存在NH+,故 D 错误；故答案为B。22、D【解析】A.“碳海绵”是一种气凝胶，它能把漏油迅速吸进来，可见它对有机溶剂有很强的吸附性，A 项正确；B.内部应有很多孔隙，充满空气，吸附能力
33、强，B 项正确；C “碳海绵”吸进的油又能挤出来回收说明它有很强的弹性，C 项正确；D.它是处理海上原油泄漏最好的材料，说明它的密度较小，吸附性好，D 项错误；答案选D。二、非选择题（共84分）0H23、浓硫酸、浓硝酸、加热 取代反应 保护酚羟基，以防被氧化 千 小 AC8 O H +3NaOHOOCCH3C O O Na+CH3coONa+2H2。ONa乙酰氯和乙酸反应生成A,A 和 B 反应生成C,C 被酸性高镒酸钾溶液氧化生成D,根据D 的结构简式（)知，C 为广CM,B 中含有苯环，根据B 的分子式C7H8。知，B 为号“OOCCHjOHAJ-CH 根据信息 L A 为(CH3co)2
34、0；H:NCOOHH)结合题给信息知，F为D发生水解反应然后酸化得到E,COOH,E反应生成F,F发生还原反应生成G,根据G的结构简式COOHOH(6)甲苯和浓硝酸发生取代反应生成邻硝基甲苯，邻硝基甲苯被酸性高镒酸钾溶液氧化生成邻硝基苯甲酸，邻硝基苯甲酸被还原生成邻氨基苯甲酸，据此分析解答。【详解】反应为J-胃 啜 化 为。发生的是苯环上的硝化反应，反应的条件为浓硫酸、浓硝O酸和加热；反应为乙 酰 氯(印 工 _a)转化为乙酸，反应类型为取代反应；酚羟基也容易被酸性高镐酸钾溶液氧化，反应的作用是保护酚羟基，防止被氧化，故答案为浓硫酸、浓硝酸和加热；取代反应；保护酚羟基，防止被氧化；0H根据上述
35、分析，B的结构简式为CJVH”故答案为COOH(3)A.G(&Q H)中含有竣基和氨基，所以具有酸性和碱性，则具有两性，既能与酸反应也能和碱反应，故A正H?N 大COOH确；B.G(H)中含有酚羟基，能发生氧化反应，但不能发生消去反应，竣基能发生取代反应，苯环能发生H：NCOOH加成反应，故B错误；C.G(H)中含有竣基和酚羟基(或氨基)，能发生缩聚反应生成高分子化合物，故CH2N正确；D.只有竣基能和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，所 以Im olG与足量NaHCCh溶液反应放出Im olC C h,故D错误；故选AC；(4)D中含有竣基和酯基，酯基水解生成的酚羟基都能与氢氧化钠反应，与足量的Na
36、OH反应的化学方程式为H)+(CH3CO)2O-+CH3COOH;(5)C为 广 厂CH3,C的同分异构体符合下列条件：a.属于芳香族化合物，说明含有苯环，且含有两个甲基;*-O O C C H jb.能发生银镜反应，说明含有醛基；又能发生水解反应，说明含有酯基，则为甲酸酯类物质，如果两个-CM位于邻位，HCOO-有 2 种位置；如果两个-CH3位于间位，HCOO-有 3 种位置；如果两个-CH3位于对位，HCOO-有 1种位OOCH 或置；共 6 种同分异构体，其中核磁共振氢谱有4 组峰，且峰面积之比为6：2：1：1 的是/CH3 CH3 CH3H C 0 0-O ,故答案为 6；QOOCH
37、 或 H C O O-Q ；CH3 CH3 CH3(6)甲苯和浓硝酸发生取代反应生成邻硝基甲苯，邻硝基甲苯被酸性高镒酸钾溶液氧化生成邻硝基苯甲酸，邻硝基苯甲酸被还原生成邻氨基苯甲酸，其合成流程图为本题的易错点为(6),根据题意，苯环上引入取代基的位置与苯环上已有取代基的种类有关，要注意硝化反应和氧化反应的先后顺序不能颠倒。【解析】CH,/_ HC CHCH=CH根据碳原子数目可知，反应为1,3.丁二烯与CH2=CH-CH3发生信息I 反应生成A,则 A 为H 卜，结合 z 2CHjA 发生信息n 中反应生成B,则 B 为1 1 Y，结合C 的分子式可知，B 与氢气发生全加成反应生成C,C 为C
38、 H/二-C H,O H,C 发生消去反应生成D,D 为:f l=H，,D 发生加成反应生成甲基环己烷。H，c、/CH,H,C CHj叫L t1【详解】根据上述分析可知：A 为:g rCH=CH B 境 产，C 为北：/X /CH,CH,CH,CH-CH,OH，D 为！C=CH,HC通过以上分析知，A 的结构简式是JM LCH-CH=CH?HCI ，B 的结构简式是小Ui2产、HC CHCH=CH2(2)A是 JI ,A 与 H2发生加成反应后产物为nv.L n2 /CH,CH2cH3 ,名称为乙基环己烷，与甲基环己烷互为同系物，故合理物质序号为A；7C%HC(3)A的结构简式是小 /CHaC
39、HCH=CH,.一 八I ,其分子中含有的2 个碳碳双键上的4 个 C 原子都不等效，所以Br原子加成到4个 C 原子上的产物都不相同，故其与HBr加成时的产物有4 种。【点睛】本题考查有机物推断，正确理解题给信息是解本题关键，侧重考查学生获取信息、加工信息、利用信息及分析推断能力，注意（3）中A发生加成反应产物种类判断，为易错点。25、分别取等量的两种固体样品少量于试管中加水至溶解,再分别滴加酚酸试液,变红的为NaNO2 Cu+4H+2NO3=Cu2+2NO2t+2H2O 可以控制反应的发生与停止 3NO2+H2O=2HNO3+NO 碱石灰 吸收B 中挥发出的 剧 A 5NO2+2MnO4+
40、6H+=5NO3+2Mn2+3H2O 69%（或0.69）【解析】（1）根据NaCl、NaNCh盐的组成及溶液的酸碱性分析判断；装 置 A 中是浓硝酸和铜加热发生的反应，反应生成二氧化氮和硝酸铜和水，N th与装置B 中的水反应产生HNCh和 N O,通过装置C 中的干燥剂吸收水蒸气，在装置D 中与Na2O2发生反应，装置E 中的干燥剂防止水蒸气进入，通过装置E 中的过氧化钠与一氧化氮反应，最后通过酸性高镒酸钾溶液除去剩余一氧化氮防止污染空气。第一次实验数据出现异常，消 耗 KMnCh溶液体积偏大，根据c（待测 片 迎 嘤 亲 些V（待恻）分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差；在
41、反应中NO2-被氧化为NOr,MnOj被还原为Mn2+；根据方程式5NO2+2MnO4+6H+=5NO,+2Mn2+3H2O 可求出亚硝酸钠的物质的量，然后求样品中亚硝酸钠的质量分数。【详解】NaCl是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性；NaNCh是强碱弱酸盐，N（h-水解，消耗水电离产生的H+,最终达到平衡时溶液中c（OH，）c（H+）,溶液显碱性，所以可根据盐溶液的酸碱性的不同进行鉴别。分别取等量的两种固体样品少量于试管中加水至溶解，然后分别滴加酚醐试液，溶液变红的为NaNCh,不变色的为NaCl；（2）在装置A 中 Cu与浓硝酸发生反应，产生硝酸铜、二氧化氮和水，反应的离子方程式为：Cu+4
42、H+2NO=CU2+2 N O 2 T+2 H2O；这样安放铜丝，可通过上下移动铜丝控制反应是否进行，所以使用铜丝的优点是可以控制反应的发生与停止；装置B 中水与二氧化氮反应生成硝酸和一氧化氮，反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO；在干燥管中盛放的干燥剂X 的名称为碱石灰，其作用是吸收B 中挥发出的硝酸和水蒸气；NO及 N th都是大气污染物，随意排入大气会造成大气污染，故上图设计的缺陷是无尾气吸收装置。可根据NO、NO2都会被酸性KMnO4溶液吸收，产物都在溶液中，为防止倒吸现象的发生，在导气管末端安装一个倒扣的漏斗，装置为酸性KMfiO4溶液A.酸式滴定管用蒸储水洗净后未用标准液
43、润洗，标准液的浓度偏小，根据c（待测）（标小准）分析可知,V（待测）造 成 V（标准）偏大，A 可能；B.锥形瓶洗净后未干燥，待测液的物质的量不变，对 V（标准）无影响，B 不可能；C.当观察到最后一滴溶液滴入待测液中红色慢慢褪去，就定为滴定终点，此时溶液中NO2-未反应完全，消耗标准溶液体积偏小，C 不可能；D.滴定终点时俯视读数，造 成 V（标准）偏小，D 不可能；故合理选项是A；在反应中Nth-被氧化为N O-MnOj被还原为M M+,根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得该反应的离子方程式为 5NO2+2MnO4+6H+=5NO3+2Mn2+3H2O；消耗KMnO4溶液体积V=-=20
44、.00mL,消耗高镒酸钾的物质的量是n（Mn04）=0.1mol/L x0.02L=0.002mol,则根据方程式 5NO2+2MnO4+6H+=5NO3+2Mn2+3H2O 可知，亚硝酸钠的物质的量 n（NaN02）=0.002inolx3=0.005mol,则原样品中亚硝酸钠的物质的量是 n（NaN02）A=0.005m olx!=o.02m ol,其225mL质 量 m（NaN02）=0.02molx69g/mol=1.38g,则样品中亚硝酸钠的质量分数上一 100%=69.0%。2.0g【点睛】本题考查了盐类水解、硝酸的性质、物质的鉴别方法、尾气处理、实验条件控制、实验方案设计与评价以
45、及物质含量测定等，注意在实验过程中的反应现象分析，利用氧化还原反应中物质的量的关系进行计算，在滴定误差分析时要把操作引起的影响归结到对消耗标准溶液的体积大小上进行分析判断。26、d fe-*c-b 防止倒吸 Cu+2H2SO4()-SO2 t+CUSO4+2H2O 加快SO2与 Zn的反应速率 水浴加热 2SO2+Zn+2OlT=Zn(OH)2+S2O42-ZnO 减小 Na2s2O4 的溶解度 Na2sO3、NaHSCh、Na2sth 或NaHSOM任写2 种）【解析】（D 铜和浓硫酸在加热条件下反应制取二氧化硫，生成的二氧化硫中含有水蒸气，需要干燥；二氧化硫的密度比空气大，可以与水反应，应
46、使用向上排空气法收集，收集时气体应长进短出，二氧化硫有毒，不能排放到空气中需要尾气处理，吸收尾气时，需要安装防倒吸装置，则按气流方向连接各仪器接口，顺序为a-d-e-c-b-f；二氧化硫被氢氧化钠吸收，使装置内压减小，易发生倒吸，则 D 为防倒吸装置；铜和浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫、硫酸铜和水，化学方程式为：Cu+2H2s0 式浓）逑 SO2 t+CUSO4+2H2O；（2）SO2与 Zn粉直接接触反应，接触面积太小，通 SO2之前先强力搅拌，将锌粉和水制成悬浊液，可增大SO2与 Zn粉反应时的接触面积，从而加快SO2与 Zn的反应速率；由流程图示反应II的反应温度为3 5 C,火焰温
47、度太高不易控制，不能用酒精灯直接加热，应使用水浴加热的方法来控制温度；二氧化硫与锌粉和氢氧化钠反应生成氢氧化锌和Na2s2O4,离子方程式为：2SO2+Zn+2OH3 5 cZn(OH)2+S2O42；（3）由（2）可得过滤得到的“滤渣”为氢氧化锌，洗涤、灼烧，氢氧化锌分解为氧化锌（ZnO）；Na2s2O4易溶于水，冷却结晶过程中，加入适量饱和食盐水，可降低其溶解度加快结晶速度；（4）产 品 Na2s2O42H2O中硫的化合价为+3价，被氧化时硫的化合价升高，可能变为+4价或+6价，则可能的产物有Na2s03、NaHSCh、Na2sO4 或 NaHSOK任写 2 种）。27、蒸储烧瓶 不能 C
48、1O2极易与稀硫酸中的水反应，影 响 NaClCh产率2NaClO3+Na2sO3+H2so4=2C1O2 t+2Na2sO4+H2O 作还原剂 将 C 装置放置于水浴中进行反应，控制温度在3860 趁热过滤（或 38以上过滤）Na2s04 控制浓硫酸滴速（或缓慢滴加浓硫酸或混合固体混合物时加入过量的NaClCh等）【解析】装置A 中制备得到C1O2,所以A 中反应为NaClCh和 Na2sCh在 浓 H2s（h 的作用生成CICh和 Na2so4,二氧化氯和氢氧化钠反应生成NaClO2,A 中可能发生Na2SO3+H2so4（浓）=Na2sO4+SO2 t+H2O,产生的SO?被带入C 中与
49、NaOH反应生成Na2sO3,Na2sO3与 H2O2反应生成Na2sO4,由题目信息可知，应控制温度38 60C,高于60时 NaCKh分解成NaCKh和 NaCl；装 置 B 的作用是安全瓶，有防倒吸作用，从装置C 的溶液获得NaCKh晶体，需要蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥，装置D 是吸收多余气体防止污染。据此解答。【详解】(1)根据仪器构造，装 置 A 中 b 仪器的名称是蒸储烧瓶；A 中反应为氯酸钠在酸性溶液中氧化亚硫酸钠为硫酸钠，本身被还原为二氧化氯。由信息可知，C1O2极易与水反应，所以a 中不能用稀硫酸代替浓硫酸，防止CKh与稀硫酸中的水反应，影响NaCICh产率。故答案为蒸懦
50、烧瓶；不能；C1O2极易与稀硫酸中的水反应，影响NaClCh产率；(2)A 中氯酸钠在酸性溶液中氧化亚硫酸钠为硫酸钠，本身被还原为二氧化氯，反应的化学方程式应为2NaClCh+Na2s(h+H2so4=2C1O2 t+2Na2sO4+H2O,故答案为 2NaClCh+Na2sO3+H2so4=2CIO2 t+2Na2sO4+H2O：(3)C 中二氧化氯和氢氧化钠反应生成N aC K h,氯元素化合价从+4价降到+3价，二氧化氯被还原，所以C 中生成NaClO2时 H2O2的作用是作还原剂；由题目信息可知，应控制温度38 60C,高于6()C时 NaCKh分解成NaCKh和 N aC l,所以为