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1、2023学年高考化学模拟试卷注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5 毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选 择 题（每题只有一个选项符合题意）1、短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次递增，a、b、c,d、e、f 是由这些元素成的化合物，d 是淡黄色粉末,为元素Y 的单质，通常为无色无味的气
2、体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是B.d 中既含有离子键又含有共价键，其中阳离子和阴离子的数目之比为2:1C.简单气态氢化物的热稳定性：YXD.由上述4 种元素组成的化合物的水溶液一定显酸性2、下列关于氯气性质的描述错误的是（）A.无色气体 B.能溶于水 C.有刺激性气味 D.光照下与氢气反应3、钿是航天、航空高科技领域的重要材料。工业用粗钮制备高纯度杷的流程如图：N O：滤液 气体下列说法错误的是（）A.酸浸时反应的化学方程式是Pd+6HCl+4HNO3=H2PdCl6+4NO2t+4H2OB.“热还原”中每生成ImolPd同时生成的气体的物质的量为8molC.化学实验中可利用
3、氯钿酸根离子检验溶液中是否含有NH”+D.在“酸浸”过程中为加快反应速率可用浓硫酸代替浓盐酸4、锂空气电池是一种用锂作负极，以空气中的氧气作为正极反应物的电池。其工作原理如图，下列说法中错误的是（专用充电电饭有机电解庖水性电解游 空，极（多孔碳）团体电解质 催化剂金 ms L1*A.多孔电极可以提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面B.正极的电极反应：02+46一+2凡 0=4 0 匕C.有机电解液可以是乙醇等无水有机物D.充电时专用充电电极可防止空气极腐蚀和劣化5、下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是（）A.C J C l B.Fe2+-Fe3+C.Na2 0 2 T
4、o 2 D.SthSCV6、2019年化学诺贝尔奖授予拓展锂离子电池应用的三位科学家。如图是某锂一空气充电电池的工作原理示意图，下列叙述正确的是Li2OLi,O:Li02A.电解质溶液可选用可溶性锂盐的水溶液B.电池放电时间越长，U2O2含量越少C.电池工作时，正极可发生Li+Che-=Li2D.充电时，b 端应接负极7、25时，取浓度均为0.1 mol-L-的醋酸溶液和氨水各20 m L,分别用0.1 moVL-氢氧化钠溶液和0.1 mol-L-盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是V(NaOH)/mI 或 V(HCI)/mLA.曲线 L 滴加 1
5、0 mL 溶液时：c(NH4+)+c(H+)=c(OH)+c(NHyH2O)B.曲线I,滴加20 mL溶液时：两溶液恰好完全反应，此时溶液的pHc(OH-)=c(H+)D.曲线 I I,滴加 30 mL 溶液时：c(CH3COO)c(Na+)c(OH-)c(H+)8、W、R、X、Y 均为短周期元素且原子序数依次增大.Y 的最高正价和最低负价之和等于0；常温常压下，W 和 R 组成的化合物有多种，其中两种化合物能相互转化，但元素化合价没有变化；这 4 种元素原子的最外层电子数之和等于R 原子的核电荷数的2 倍。下列说法正确的是A.元素的非金属性为RYWB.原子半径为WRXYC.R 与其他三种元素
6、均可形成二元共价化合物D.简单氢化物的热稳定性为RWY9、其它条件不变，升高温度，不一定增大的是A.气体摩尔体积Vm B.化学平衡常数KC.水的离子积常数Kw D.盐类水解程度10、用,表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是A.100g 9%的葡萄糖水溶液中氧原子数为0.3NAB.标准状况下，2.24L F2通入足量饱和食盐水中可置换出0.1N4个 Cl?C.工业合成氨每断裂1 个 N三N键，同时断裂6NA个 N-H键，则反应达到平衡D.常温下1 LpH=7的 Imol/LCLCOONH,溶液中CLCOCT与 N H；数目均为刈11、化学与生活密切相关。下列有关说法中不正确的是A.工业上常
7、利用油脂的碱性水解制取肥皂B.水与乙醇的混合液、雾、鸡蛋清溶液均具有丁达尔效应C.蔬菜汁饼干易氧化变质.建议包装饼干时，加入一小包铁粉作抗氧化剂并密封D.浸泡过高镒酸钾溶液的硅藻土可以吸收乙烯，所以可用其保鲜水果12、某同学在实验室探究NaHCCh的性质：常温下，配制O.lOmol/LNaHCCh溶液，测其pH为 8.4；取少量该溶液滴加CaCL溶液至pH=7,滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。下列说法不正确的是()A.NaHCCh溶液呈碱性的原因是HCO3-的水解程度大于电离程度B.反应的过程中产生的白色沉淀为CaCO3C.反应后的溶液中存在：c(Na+)+2c(Ca2+)=c(HCO3
8、)+2c(CO32)+c(Cr)D.加 入 CaCL促进了 HCO3一的水解13、通过下列反应不可能一步生成MgO的是A.化合反应 B.分解反应 C.复分解反应 D.置换反应14、元素周期表中，锢(In)与铝同主族，与碘同周期。由此推断A.In最外层有5 个电子 B.In的原子半径小于IC.In(OH)3的碱性强于A1(OH)3 D.In属于过渡元素15、下列有关物质性质的变化可以用元素周期律解释的是()A.酸性：HC1H2SH2O B.密度：NaKLiC.沸点：NH3ASH3PH3 D.稳定性：HFHClHBr16、某同学结合所学知识探究NazCh与 H2能否反应，设计装置如图，下列说法正确
9、的是(A.装 置 A 中锌粒可用铁粉代替B.装 置 B 中盛放碱石灰，目的是除去A 中挥发出来的少量水蒸气C.装 置 C 加热前，必须先用试管在干燥管管口处收集气体，检验气体纯度D.装置A 也可直接用于MnCh与浓盐酸反应制取Ck二、非选择题(本题包括5 小题)17、G是一种神经保护剂的中间体，某种合成路线如下：根据上述转化关系，回答下列问题:(1)芳香族化合物A的名称是(2)D中 所 含 官 能 团 的 名 称 是.(3)B-C 的反应方程式为一。(4)F-G 的反应类型(5)G的同分异构体能同时满足下列条件的共有一种(不含立体异构)；芳香族化合物能发生银镜反应，且只有一种官能团，其中，核磁
10、共振氢谱显示为4 组峰，且峰面积比为1：2：2：3 的是一(写出一种结构简式)。OH(6)参照上述合成路线，写出以和BrCH zCO O C2H 5为原料(无机试剂任选)，制备 cn,COOI的合成路线。18、有机化合物P 是合成抗肿瘤药物的中间体，其合成路线如下：已知:RC1 RCOOH(1)H 的官能团名称写出E 的结构简式(2)BC 中 的 化 学 方 程 式。(3)检验F 中 官 能 团 的 试 剂 及 现 象。(4)D 的同分异构体有多种，其中满足以下条件的有 种。Imol D 能与足量NaHCCh反应放出2moi CO2核磁共振氢谱显示有四组峰(5)HJ 的反应类型_ _ _ _
11、_ _ _ _ _ _K 经过多步反应最终得到产物P：(6)已 知：号我。R4 A:。HRNH OR,一定条件 R,_抵、0叫 R,-#H,C2OOC.OOCjH,V 一定条件N/OC 凡CH30 KK-L 的化学方程式写出M 的结构简式。19、某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行某些气体的制备、物质性质的探究等实验（图中夹持装置省略）。多打I桥请按要求填空：（1）实验室制取SO2气体时，可选择的合适试剂一（选填编号）。a.15%的 H2sCh溶液 b.75%的 H2sCh溶液 c.Na2sO3 固体 d.CaSCh 固体相应的制取装置是一（填图中装置下方编号）。（2）实验室若用装置来
12、制取H2s气体，可选择的固体反应物是一（选填编号）。a.Na2s固体 b.CuS固体 c.FeS固体 d.FeSz固体反应的离子方程式为（3）如何检验装置的气密性？简述其操作：_（4）实验室里可用浓硫酸和无水酒精反应制取乙烯，除了题中的仪器外，制取装置中还缺少的玻璃仪器是一o（5）该化学兴趣小组为探究制备乙烯是否存在副产物SO2和 C O 2,制备的气体从发生装置出来除去乙烯后依次选择了装置、，其中装置盛有的试剂是装置盛有的试剂是20、欲用浓硝酸法（测定反应后生成气体的量）测定某铜银合金中铜的质量分数，但资料表明：反应中除了生成NO2气体外还会有少量的NO生成；常温下N th和 N2O4混合存
13、在，在低于OC时几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在。为完成测定并验证确有NO生成，有人设计如下实验：(1)实验开始前要先打开A 部分的活塞K”持续通一段时间的氮气再关闭K”这样做的目的是一。(2)装置B 瓶的作用是一。(3)A 中的反应停止后，打开D 中的活塞K 2,并通入氧气，若反应确有NO产生，则 D 中应出现的现象是一；实验发现，通入氧气温度的高低对实验现象有较大影响，则为便于观察应通入_(填“冷”或“热”)的氧气。(4)为减小测量误差，在 A 中反应完成和D 中出现现象后，还应继续进行的操作是(5)实验测得下列数据：所用铜银合金质量：15.0g、浓硝酸：40mLi3.5mol/L；实
14、验后A 中溶液体积：40mL；H+浓度：LOmol/L。若设反应中硝酸既无挥发也无分解，贝！I：参加反应的硝酸的物质的量为一.若已测出反应后E 装置的生成物中含氮元素的质量，则为确定合金中铜的质量分数还需要测定的数据是一。(6)若实验只测定Cu的质量分数，不验证NO的产生，则在铜银合金中与浓硝酸反应后，只需要简单的实验操作可达到目的，请简述实验过程：_21、BE是现代有机化工重要的单体之一，工业上采取乙苯催化脱氢制苯乙烯反应制备:傕化剂(1)已知:化学键C-HC-CC=CH-H键能/kJ-mol-1412348612436计算上述反应的AH=k J -moF1 该反应能够发生的原因是(2)维持
15、体系总压强p 恒定，在温度T 时，物质的量为n、体积为V 的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为a,则在该温度下反应的平衡常数K=(用 a 等符号表示)。(3)工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气，控制反应温度6 0 0 C,并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性(指除了 H 2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数)示意图如图所示:求、革患错a.掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实b.控制反应温度为600的理由是(4)在逆过程苯乙烯加氢制乙苯的操作中，如果氢气中混有CO和CC)2等杂质，会引起催化剂中毒，因此必须
16、除去。在常温下，可以用银氨溶液来检测微量的co,其原理与银镜反应相似，有银析出，写出银氨溶液与co反应的离子方程式(5)苯乙烯废气在工业上常用电催化氧化处理，原理如图所示：写出阳极电极反应式I为参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、D【解析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d是淡黄色粉末,d为NazOz,m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体，则m为。2,则Y为O元素，根据图示转化关系可知：a为烧，b、c分别为CO2、H2O,e、f分别为碳酸钠、NaOH,结合原子序数可知，W为H,X为C,Y为O,Z为Na,据此解答。【详解
17、】由上述分析可知，四种元素分别是：W 为 H,X 为 C,Y 为 O,Z 为 Na。A.Z、Y 的离子具有相同电子层结构，原子序数越大，其相应的离子半径就越小，所以简单离子半径：Z X,所以简单气态氢化物的热稳定性：YX,选 项 C 正确；D.上述4 种元素组成的化合物是NaHCCh,该物质属于强碱弱酸盐，其水溶液水解显碱性，选 项 D 错误；故符合题意的选项为D。【点睛】本题考查无机物的推断，把握钠的化合物的性质及相互转化是本题解答的关键，侧重于分析与推断能力的考查，注意淡黄色固体、原子序数为推断的突破口，本题为高频考点，难度不大。2 A【解析】氯气是黄绿色的、有刺激性气味的有毒气体，密度比
18、空气大，熔沸点较低，能溶于水，易溶于有机溶剂，光照下氯气与氢气反应生成氯化氢，故选A。3,D【解析】A.据图可知，酸浸时反应物有Pd、浓 HNO3和 浓 H C1,产物有N O 2,中和过程为非氧化还原过程，说明酸浸后Pd的化合价应为+4价，存在形式为PdCk%结合电子守恒和元素守恒可知方程式为：Pd+6HCl+4HNO3=H2PdC16+4NO2T+4H2O,故 A 正确；B.根据元素守恒生成的气体应为HC1和 NH3,生成ImolPd,则消耗Imol氯杷酸镀，根据元素守恒可知可生成2moiN%和 6moiHCL共 8moi气体，故 B 正确；C.氯杷酸钱为红色沉淀，所以若某溶液中含有钱根，
19、滴入含有氯杷酸根离子的溶液可以生成红色沉淀，有明显现象，可以检验钱根，故 c 正确；D.溶解过程中盐酸电离出的C1-与 Pd4+生成络合物，促使Pd转化为Pd4+的反应正向移动，从而使Pd溶解，若换成硫酸，无法生成络合物，会使溶解的效率降低，故 D 错误；故答案为D。【点睛】难点为A 选项，要注意结合后续流程判断Pd元素的存在形式；分析选项B 时首先根据元素守恒判断产物，然后再根据守恒计算生成的气体的物质的量，避免写反应方程式。4、C【解析】在锂空气电池中，锂作负极，以空气中的氧气作为正极反应物，在水性电解液中氧气得电子生成氢氧根离子，据此解答。【详解】A.多孔电极可以增大电极与电解质溶液的接
20、触面积，有利于氧气扩散至电极表面，A 正确；B.因为该电池正极为水性电解液，正极上是氧气得电子的还原反应，反应为O2+2H2O+4e-=4OH-,B 正确；C.乙醇可以和金属锂反应，所以不能含有乙醇，C 错误；D.充电时，阳极生成氧气，可以和碳反应，结合电池的构造和原理，采用专用充电电极可以有效防止空气极腐蚀，D正确；故合理选项是Co【点睛】本题考查电化学基础知识，涉及电极判断、反应式的书写等相关知识，C 项为易错点，注意锂的活泼性较强，可以和乙醇发生置换反应，试题难度不大。5,B【解析】A.C12与水反应时生成盐酸和次氯酸，盐酸可以电离出c r,但这个反应中水既不是氧化剂也不是还原剂，故 A
21、 错误；B.Fe2+-Fe3+过程中，化合价升高，发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，故 B 正确；C.NazOz与水或二氧化碳反应能生成0 2,反应中过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，故不需加入氧化剂也能实现，故 C错误；D.SO2-SO32-过程中，化合价没有变化，不需要发生氧化还原反应即可实现，故 D 错误。故选B。【点睛】此题易错点在C 项，一般来讲元素化合价升高，发生氧化反应，需要氧化剂与之反应，但一些反应中，反应物自身既是氧化剂又是还原剂，所以不需加入氧化剂才能发生氧化反应。6、D【解析】根据电子的流向可知b 极为负极，锂单质失电子被氧化，a 极为正极，氧气得电子被还原。【详解】A.
22、负极单质锂与水反应，所以电解溶液不能用水溶液，故 A 错误；B.电池放电过程中锂单质被氧化成锂离子，锂离子移动到正极发生xLi+O2+xe-=LW)2,所以时间越长正极产生的Li2O2越多，而不是越少，故 B 错误；C.正极发生得电子的还原反应，当 x=l时发生：Li+O2+e=LiO 2,故 C 错误；D.充电时，b 极锂离子转化为锂，发生还原反应，即为电解池的阴极，则充电时，b 端应接负极，故 D 正确；故选D。7、B【解析】NaOH滴定醋酸，溶液的pH越来越大，因此虚线表示的NaOH滴定醋酸的曲线；而 HCI滴定氨水时，pH越来越小,因此实现表示的为HCI滴定氨水的曲线。【详解】A、实现
23、表示的为HC1滴定氨水的曲线，加 入 10mL溶液，NHa H2O 反应掉一半，得到NH3 H2O和 NH 4a等浓度的混合溶液，根据物料守恒有c(NH4+)+c(NHyH2O)=2c(C)；根据电荷守恒，有C(NH4+)+C(H+)=C(OIT)+C(C)，力 口入 lOmLHCl时,溶液呈碱性,说明NHyFbO的电离大于NH4+的水解,则c(NH4+)c(C)c(NHyH2O),则c(NH4+)+c(H+)c(OH-)+C(c r),A 错误；B、恰好完全反应时，生成N H 4cL为强酸弱碱盐，水解成酸性，pHc(H+)；根据电荷守恒 c(CH3co(T)+C(OH-)=C(H+)+c(N
24、a+),贝！I c(Na+)C(CH3COO-),D 错误；答案选B。8、D【解析】W、R、X,Y 的原子序数依次增大，Y 的最高正价和最低负价之和等于0,则 Y 位于第IVA族；W 和 R 组成的化合物有多种，其中两种化合物能相互转化，但元素化合价没有变化，二氧化氮和四氧化二氮之间能相互转化，且没有电子转移，则 W 为 N、R 为 O 元素；这 4 种元素的最外层电子数之和等于R 原子的核电荷数的2 倍，R 核电荷数为8,W 最外层有5 个电子、R 最外层有6 个电子、Y 最外层有4 个电子，则 X 最外层有1,且 X 原子序数大于R 而小于Y,为 Na元素，Y 为硅，然后结合元素的性质和元
25、素周期律来解答。【详解】A.W、R、Y 分别是N、O、Si元素，同一周期元素，元素非金属性随着原子序数增大而增强，同一主族元素，元素非金属性随着原子序数增大而减弱，所以非金属性强弱顺序是RW Y,故 A 错误；B.原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径大小顺序是XYW R,故 B 错误；C.活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子化合物，R 是活泼非金属元素、X 是活泼金属元素，二者易形成离子化合物NazO、Na2O 2,故 C 错误；D.元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，非金属性RW Y,则简单氢化物的热稳定性次序为RWY,故 D
26、 正确；故选D。9、B【解析】A.气体摩尔体积V m,随温度的升高而升高，故错误；B.可能为吸热反应，也可能为放热反应，则升高温度，可能正向移动或逆向移动，化学平衡常数K 不一定增大，故 B选；C.水的电离吸热，则升高温度水的离子积常数Kw增大，故 C 不选；D.水解反应吸热，则升高温度盐类的水解平衡常数Kh增大，故 D 不选；故选：B.10、C【解析】A.溶质葡萄糖和溶剂水中都含有O 原子，溶液中所含0 原子物质的量n(0)100g 9%S0g/m ol100gx(l 9%)X6+2-Xl=5.36mol18g/molA 错误;B.F2通入足量饱和食盐水，与水发生置换反应产生HF和 0 2,
27、不能置换出Cb,B 错误；C.N2是反应物，N%是生成物，根据方程式可知：每断裂NA个 N三 N 键，同时断裂6N,个 N-H键，表示正逆反应速率相等，表示反应达到平衡状态，C 正确；D.根据电荷守恒可得 c(H+)+c(NH4+)=c(OH)+c(CH3co(T),溶液的 pH=7,则 c(H+)=c(OH),因此 c(NH4+)=c(CH3COO),但该盐是弱酸弱碱盐，NHJ、CH3COO都水解而消耗，因此二者的物质的量都小于Im o l,则它们的数目都小于NA,D 错误；故合理选项是C11、B【解析】A.油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，高级脂肪酸钠是肥皂的主要成分，所以工业上
28、常利用油脂的碱性水解制取肥皂，A 正确；B.只有胶体具有丁达尔效应，乙醇和水的混合物是溶液，不能产生丁达尔效应，B 错误;C.铁具有还原性，铁生锈可以消耗氧气，防止了饼干的氧化变质，C 正确；D.乙烯中含有碳碳双键能被酸性高镒酸钾溶液氧化，所以酸性高镒酸钾溶液能吸收乙烯，保鲜水果，D 正确;答案选B。12 D【解析】A.NaHCOa电离产生的HCth-离子在溶液中既能发生电离作用又能发生水解作用；B.HCCh-与Ca2+生成CaCO3和氢离子，氢离子结合HCCh-生成H2c。3；C.根据电荷守恒分析判断；D.加 入 CaCL消耗C(V-生成CaCCh沉淀。【详解】A.NaHCCh是强碱弱酸盐，
29、在溶液中HCO 既能电离又能水解，水解消耗水电离产生的H+,使溶液显碱性；电离产生H+使溶液显酸性，NaHCCh溶液呈碱性的原因是HCCh-的水解程度大于电离程度，A 正确；B.向 NaHCCh溶液中加入CaCL溶液至pH=7,滴加过程中产生白色沉淀，说 明 HCCh-与Ca?+生成CaCCh和氢离子，氢离子结合HCOT生成H2co3,则反应的离子方程式，2HCO3+Ca2+=CaCO3；+H2CO3,B 正确；C.该溶液中存在电荷守恒，c(Na+)+c(H+)+2c(Ca2+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)+c(OH-),溶液至 pH=7,c(H+)=c(OH),c(N
30、a+)+2c(Ca2+)=C(HCO3)+2C(CO32)+C(C1),C 正确；D.溶液中存在HCO3-kC(h2-+H+,加入CaCL消耗C O 3*,促 进 HCCh-的电离，D 错误；故合理选项是Do【点睛】本题考查了电解质溶液中反应实质、沉淀溶解平衡的理解及应用的知识。涉及电解质溶液中离子浓度大小比较、电荷守恒、物料守恒等，题目难度中等。13、C【解析】A.2Mg+O2：2MgO属于化合反应，A 不选；B.Mg(OH)2SM gO+H 2O 属于分解反应，B 不选；C.复分解反应无法一步生成MgO,C 选；D.2M g+C O 2S2M gO+C 属于置换反应，D 不选；答案选C。1
31、4、C【解析】A.锢(In)与铝同主族，最外层电子数和A1相等，有 3 个，故 A 错误；B.锢(In)与碘同周期，同周期元素从左往右，原子半径逐渐减小，所 以 In的原子半径大于L故 B 错误；C.元素周期表中同一主族元素从上到下，金属性越强，还原性越强，其氢氧化物的碱性越强，所 以 In(OH)3的碱性强于 A1(OH)3,故 C 正确；D.锢(In)是主族元素，不是过渡元素，故 D 错误；正确答案是C。15、D【解析】A、HCU H2S、H2O分别是Cl、S、O 的氢化物，不是最高价含氧酸，不能用元素周期律解释酸性的强弱；B、密度属于物理性质，不能用元素周期律解释；C、N小 分子间形成氢
32、键，沸点：NH3ASH 3PH 3,沸点属于物理性质，不能用元素周期律解释；D、非金属性：F C l B r,则气态氢化物的稳定性：H FH C lH Br,能用元素周期律解释；答案选D。【点睛】本题考查元素周期律的应用，理解元素周期律的内容是解题的关键。能用元素周期律解释的元素的性质是：原子半径、元素的主要化合价、元素的金属性和非金属性，元素的金属性表现在金属单质与水(或酸)置换出氢的难易、最高价氧化物对应水化物碱性的强弱，元素的非金属性表现在非金属单质与H2化合的难易、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物酸性的强弱；注意用元素周期律不能解释物理性质、气态氢化物水溶液酸性的强弱。16、
33、C【解析】探究NazOz与 H2能否反应，由实验装置可知，A 装置为Zn与稀盐酸反应生成氢气，盐酸易挥发，则 B 装置中应为碱石灰可除去HC1和水蒸气，C 装置试管为NazOz与 H2反应，但加热前应先检验氢气的纯度，氢气不纯加热时可能发生爆炸，最后D 装置通过检验反应后是否有水生成判断Na2(h 与 H2能否反应，以此解答该题。【详解】A.铁粉会落到有孔塑料板下边，进入酸液中，无法控制反应的发生与停止，故 A 错误；B.B 装置中盛放碱石灰，可除去HC1和水蒸气，故 B 错误；C.氢气具有可燃性，不纯时加热易发生爆炸，则加热试管前，应先收集气体并点燃，通过爆鸣声判断气体的纯度，故 C 正确；
34、D.二氧化镒和浓盐酸应在加热条件下反应制备氯气，A 装置不能加热，故 D 错误；故答案选Co二、非选择题(本题包括5 小题)17、间苯二酚或1,3-苯二酚 埃基、酸键、碳碳双键022H加取代反应X HC 其*。HC、p H。J T1 6 种 OHc Vc HO V&6 等CHO CHO【解析】o由c的结构简式入、和qnc_J CM。，工L 催化剂 一、0再结合其他各物质的结构简式和反应条件进行推断。【详解】（1）根据上述分析可知芳香族化合物A的名称是间苯二酚或LoCH2COOC2H5 CH2COOHB rC C O O C jH,H+O zn Q-Ou、），3.苯二酚。答案：间苯二酚或1,3.
35、苯二酚。0（2）由 D 的结构简式OH（3）B 的结构简式为，OH0（4）由 FG 的结构简式和条件称为取代反应。答案：取代反应。CH.COOH（5）G 的结构简式 为 人 9，可知所含官能团的名称是埃基、酸键、碳碳双键。答案：埃基、酸键、碳碳双键。Oc 的结构简式为人、，反 应 条 件 其 方 程 式 为“0OH0+2H2OO 答案：+2+2 H j CH.COOCJij CHjCOOHdy3 行.彳可知该反应类型为酯基的水解反应，也可同时满足芳香族化合物说明含有苯环；能发生银镜反应，且只有一种官能团，II/0产说明含有醛基；符合条件G 的同分异构体有 flO H C f X H O/HO
36、r。7必种），JL（3 种），0H c、d cH0（6 种），（移动-CH3有 2 种），TJ（定-CH3移-C H O 有 4CHO，共 有 16种；其中，核磁共振氢谱显示为4 组峰，且峰面积HJCJOOCCOOCJH,&C 一定条件CHjOII+C2H50H【点睛】综合考查有机物的相关知识。突破口 C 的结构简式，各步反应条件逆推B、A 的结构，根据结构决定性质和各步反应条件，推断反应类型，书写反应方程式。18、醛键、硝基(C2H5OOC)2C=CHOC2H5 CICH2coOH+NaCN-CNCH2coOH+NaCl FeCb 溶液，显紫0色 3 还原反应OHCH,0【解析】A 和 Cb
37、反应生成B,B 中只有1 个 C L 所以应该是取代反应，B 发生了给出的已知中的反应，所 以 C 中有段基，C有 4 个氧原子，而 且 C 的不饱和度为2,再根据D 的结构简式，可 知 C 为丙二酸，B 为 CICH2COOH,A 为 CH3COOHo根 据 K 和 J 的结构简式可知E 的结构简式为(C2HsOOC)2C=CH(OC2H5),根 据 G 的结构简式可知F 为苯酚。【详解】(1)根 据 H 的结构简式，H 的官能团名称为酸键和硝基。E 的结构简式为(C2H5OOC)2C=CH(OC2H5)。(2)BC 中的化学方程式为 CICH2coOH+NaCN-d L N C C H 2
38、coOH+NaCl。(3)F 为苯酚，苯 酚 遇 FeCh溶液显紫色，或和浓滨水反应生成三溟苯酚白色沉淀。(4)D 的同分异构体有多种，Im olD能与 足 量 NaHCCh反应放出2m oic0 2,说 明 1个 D 分子中有2 个竣基。核磁共振氢谱显示有四组峰，说 明 D 分子有比较高的对称性。符合要求的有HOOCCH2cH2cH2cH2cH2COOH、COOHIHOOCCH(CH3)CH2CH(CH3)COOH 和 CHS CH C-C H s,共 3 种。IICH3 COOH(5)H-J 是 H 中的硝基变成了氨基，是还原反应。(6)根据已知，K-L 发生了苯环上的一个氢原子和酯基上的
39、乙氧基断裂结合成乙醇，苯环上的碳原子和断裂乙氧基的碳原子结合成新的碳碳单键的反应，再结合P 的结构可知，苯环上断裂的氢原子是和氮原子处于邻位、和甲氧基处于对位的氢原子，所 以 K-L 的化学方程式为：HJCJOOCCOOCJH,台 士 一定条件用LNI/OC 凡-CHjO.COOC.H.+C2H50H0得到的L 继续发生给出的已知的反应，生成Q(jgX*C-C O O H ),Q 在 NaOH溶液中发生水解，C1被羟CH,()N*11OHI基代替，同时竣基和NaOH发生中和反应生成钠盐，故 M 的结构简式为CH,赎/6。19、b、c c FeS+2H+=Fe2+H2ST 关闭活塞K,从长颈漏斗
40、注水，使长颈漏斗管内液面高于试管内液面，一段时间液面不下降则气密性好 酒精灯、温度计 品红溶液 品红溶液【解析】实验室用亚硫酸钠固体与硫酸反应制取SCh气体，反应方程式为：Na2sO3+H2sCh=Na2sO4+SO2T+H2O。【详解】(1)a.15%的 H2s04溶液，SO2是一种没有颜色而有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，由于S02气体是易溶于水的气体，所以不能选择15%的 H2s(h溶液，a 错误；b.75%的 H2s04溶液，由于SO2气体是易溶于水的气体，用浓硫酸可以降低二氧化硫在水中的溶解度，b 正确；c.NazSCh固体，NazSCh固体易溶于水，保证反应均匀进行，c 正确；d
41、.CaSCh固体，由于CaSCh固体与硫酸反应生成的CaS(h 固体微溶，容易在CaS()3固体表面形成一层薄膜阻止反应的进行，d 错误；气体的制取装置的选择与反应物的状态、溶解性和反应的条件有关；实验室用亚硫酸钠固体与硫酸反应制取SO2气体,反应方程式为：Na2s(h+H2sO4=Na2sO4+SO2T+H2O,该制取所需装置为固体和液体反应不需加热制取气体，因 Na2SO3固体易溶于水，选无法控制反应的开始和停止和反应的速率，选，故答案为：b、c；(2)装置的特点，固体与液体反应，不需要加热，且固体难溶于水，便于控制反应，Na2s固体易溶于水的固体，CuS固体与稀硫酸不反应，FeSz颗粒虽
42、难溶于水但与酸发生：FeS2+H2SO4=H2S2+FeSO4,112s2类似于H2O2,易分解，发生H2s2=H2Sf+S1,显然不及用FeS固体与稀H 2 s 反应制取H2s气体副产物少，反应快，因此实验室用FeS固体和稀硫酸反应制取H2s气体，FeS+2H+=Fe2+H2ST，用 FeS固体与稀H2sO4反应制取H2s气体，是固液常温型反应，所以c 正确，故答案为：c；FeS+2H+=Fe2+H2St；(3)装置为简易的制取气体装置，对于该装置的气密性检查，主要是通过气体受热后体积膨胀、压强增大或压强增大看体积变化来进行检验.如夹紧止水夹，向长颈漏斗中加水至其液面高于试管中的液面，一段时
43、间后，看液面高度差有无变化，说明变化装置漏气，反之不漏气，故答案为：关闭活塞K,从长颈漏斗注水，使长颈漏斗管内液面高于试管内液面，一段时间液面不下降则气密性好；浓硫酸(4)实验室制取乙烯的原理是CH3cH20H=CH2=CH2?+H2O,需酒精灯加热，需温度计测反应的温度，故答案为:170,C酒精灯、温度计；(5)为探究制备乙烯是否存在副产物SO2和 C O 2,制备的气体从发生装置出来除去乙烯后依次选择了装置、，可先用品红检验二氧化硫，用品红检验二氧化硫是否除尽，最后用澄清石灰水检验二氧化碳，故答案为：品红溶液；品红溶液。20、排尽装置中的空气 吸收水蒸气，防止水蒸气在C 中冷凝后与NO2反
44、应产生NO 出现红棕色气体 热打开Ki、&持续通入一段时间的N2和 02 0.5mol C 中圆底烧瓶在实验前后增加的质量 往剩余溶液中加入过 量 HC1溶液，过滤、洗涤、干燥、称量【解析】实验开始前要先打开A 部分的活塞K i,持续通一段时间的氮气再关闭K i,排尽装置中的空气，滴入浓硝酸反应生成二氧化氮和一氧化氮气体，干燥后通过装置C,在低于0时几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在，A 中的反应停止后，打开D 中的活塞K 2,并通入氧气，若反应确有NO产生，则 D 中出现红棕色气体，说明有一氧化氮气体生成，剩余气体用氢氧化钠溶液吸收；通入氮气是排除装置中的空气，避免生成的一氧化氮气体被氧化
45、为二氧化氮；(2)B装置是利用浓硫酸的吸水性吸收气体中的水蒸气避免在C 中冷却后水和二氧化氮反应生成一氧化氮；(3)一氧化氮和氧气反应生成红棕色气体二氧化氮气体；温度高反应速率快；(4)由于装置中有残留的气体，所以要打开Ki、K2持续通入一段时间的N2和 O 2,以把气体完全排尽；硝酸的总的物质的量是0.54m ol,剩余硝酸是(MMmol,所以参加反应的硝酸是0.54mol-0.04mol=0.5mol；要计算铜质量分数，还需要计算出生成的N2O4的质量，所以还需要测量C 中烧烧瓶在实验前后增加的质量；(6)铜银合金和硝酸全部反应生成铜盐和银盐，利用A 装置中银离子和氯离子形成的氯化银沉淀称
46、量，计算得到合金中铜的质量分数。【详解】(1)通入氮气是排除装置中的空气，避免生成的一氧化氮气体被氧化为二氧化氮；(2)B装置是利用浓硫酸的吸水性吸收气体中的水蒸气避免在C 中冷却后水和二氧化氮反应生成一氧化氮；(3)A中的反应停止后，打开D 中的活塞K2再通入氧气，若反应中确有NO产生，一氧化氮和氧气反应生成红棕色气体二氧化氮气体，通入氧气温度越高反应速率越快，因此要通入热的氧气；(4)由于装置中有残留的气体，所以在A 中反应完成和D 中出现现象后还须进行的操作是：打开Ki、K2持续通入一段时间的N2和 0 2,以把气体完全排尽；硝酸的总的物质的量是0.54m ol,剩余硝酸是0.04m o
47、l,所以参加反应的硝酸是0.54mol-0.04mol=0.50mol；要计算铜质量分数，还需要计算出生成的N2O4的质量.所以还需要测量C 中烧烧瓶在实验前后增加的质量；(6)铜银合金和硝酸全部反应生成铜盐和银盐，利用A 装置中银离子和氯离子形成的氯化银沉淀称量，计算得到合金中铜的质量分数，在反应后的混合溶液中A 中加入过量的NaCl溶液，过滤后，将沉淀洗涤、干燥，最后称取所得的AgCI沉淀的质量，再进行计算。na221、+124 A S0 人，、“正反应气体分子数增加，水蒸气起稀释作用，相当于减压的效果 60(),乙苯的转化率和苯乙烯的选择性均较高 2Ag(NH3)20H+C0=(NH4)
48、03+2Ag I+2NH3 H2O-e =-O H+H+【解析】(1)反应热=反应物总键能-生成物总能键能，由有机物的结构可知，应是-CH2cH3中总键能与-CH=CH2、H2总键能之差；该反应能够发生的原因是AH-TZkS0；(2)用三行式分析各物质的平衡值，再根据平衡常数表达式K=c(苯乙酸)xc(H2)/c(乙苯)计算；(3)a.保持压强不变，加入水蒸气，容器体积应增大，等效为降低压强，平衡向气体体积增大的方向移动；b.600C时乙苯的转化率与苯乙烯的选择性均较高；结合温度对乙苯转化率、苯乙烯选择性、温度对反应速率与催化剂的影响及消耗能量等，分析控制反应温度为600C的理由；(4)银氨溶
49、液将CO氧化，生成银和碳酸根；(5)由图I 为阳极水失电子被氧化生成羟基和氢离子；【详解】(1)反应热=反应物总键能-生成物总能键能，由有机物的结构可知，应是-CH2cH3中总键能与-CH=CH2、H2总键能之差，故!=(5x412+348-3x412-612-436)kJ moi=+124kJ-moi；该反应能够发生的原因是AH-TAS 0；(2)物质的量为n、体积为V 的乙苯蒸气发生催化脱氢反应参加反应的乙苯为na m o l,贝 U：n(l-a)+na+naV=n/V,故 V，=(1+a)V,则平衡常数 K=c(苯乙酸)xc(H2)/c(乙苯)，则 二C Hr C H =i 0-CH=C
50、H：+H 2开 始(mol)：n 0 0转 化(mol)：na na na平 衡(mol)：n(1-a)na na维持体系总压强p 恒定，在温度T 时，由 PV=nRT可知，混合气体总浓度不变，设反应后的体积为V。则na na-x-(l+a)V(l+a)V _ na2K-(l-a2)V 5(l+a)V(3)a.正反应为气体分子数增大的反应，保持压强不变，加入水蒸气，容器体积应增大，等效为降低压强，平衡向正反应方向移动，提高乙苯的平衡转化率，b.600时乙苯的转化率与苯乙烯的选择性均较高，温度过低，反应速率较慢，转化率较低，温度过高，选择性下降,高温下可能使催化剂失去活性，且消耗能量较大，故选择