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1、（9）水溶液中的离子平衡一一2021年高考化学真题模拟试题专项汇编1.【2 0 2 1年山东卷，15】赖氨酸 H,N+（C H J4c H（N H 2）COO,用 H R表示 是人体必需氨基酸,其盐酸盐（H a RC lJ 在水溶液中存在如下平衡：H，R 2+H,R+H RR-。向一定浓度的H 3RC L溶液中滴加N a O H 溶液，溶液中H，R2+、H,R H R和 R 的分布系数6 （x）随 pH 变化如图所示。已知B.M 点，c（C r）+c（O H-）+c（R ）=2 c（H2R+）+c（N a+）+c（H+）C.0 点,p H=lgKlgK3D.P 点，c（N a+）c（C r）c
2、（O H-）c（H-）2.【2 0 2 1年广东卷，8】鸟 喋 吟（G）是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐（用 G H C 1表示）已知G H C 1水溶液呈酸性，下列叙述正确的是（）A.0.0 0 1 m o l/L G H C 1 水溶液的 pH=3B.0.0 0 1 m o l/L G H C 1水溶液加水稀释,pH 升高C.G H C 1在水中的电离方程式为：G 1I C 1=G+H C 1D.G H C 1 水溶液中：c（O H-）+c（C r）=c（G H+）+c（G）3.【2 0 2 1年浙江卷，19】某同学拟用pH 计测定溶液p H 以探究某酸H R是否为弱电解质。下列说法
3、正确的是（）A.2 5 时，若测得O O lm o LL/N a R溶液P H =7 ,则 H R是弱酸B.2 5 C 时,若测得0.0 1 m o l C H R 溶液p H 2 且 p H7,则 H R是弱酸C.2 5 时,若测得H R溶液pH =a ,取该溶液10.O m L,加蒸储水稀释至10 0.0 m L,测得pH =b,b-a b,则 H R是弱酸4.【2 0 2 1年浙江卷，2 3】取两份10mL0.0 5 m o l 的N a H C O a 溶液，一份滴加0.0 5 m o l1T的盐酸,另一份滴加0.0 5 m o l.LjN a O H 溶液，溶液的pH 随加入酸（或碱
4、）体积的变化如图。A.由 a点可知：N a H C O,溶液中H C O；的水解程度大于电离程度B.a.b-c 过程中：c（H C O；）+2 c（C O j）+c（O H-）逐渐减小C.a-d-e 过程中：c（N a*）y5.【2 0 2 1年全国甲卷，6 已知相同温度下，Ks p（B a S O4）)lrdssa o.下列说法正确的是（）A.曲线代表B a e。?的沉淀溶解曲线B.该温度下 B a S O4 的 s p（B a S O4）值为 1.0 x 1 O-10C.适量B a C l2固体可使溶液由a点变到b 点D.c B a ）=10-5 时两溶液中-_ =、c（CO）6.【2 0
5、 2 1年湖南卷，9】常温下，用O.lO O O m o LL 的盐酸分别滴定2 0.0 0 0 浓度均为0.10 0 0 0 10 1七 1的三种一元弱酸的钠盐（N a X、N a Y,N a Z）溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是（）A.该 N a X 溶液中：c（N a+）C（X）C（O H ）c（H+）B.三种一元弱酸的电离常数：5（H X）K,（H Y）凡,（H Z）C.当 pH=7 时，三种溶液中：c（X-）=c（Y-）=Z-）I）.分别滴加2 0.0 0 m L盐酸后，再将三种溶液混合：c（X-）+c（Y-）+C（Z-）=c（H+）-C（O H-）7 .【2 0 2 1年全
6、国乙卷，7】H A 是一元弱酸，难溶盐MA 的饱和溶液中c（M+）随c（H+）而变化，M*不发生水解。实验发现，29 8 K 时。2（乂+）-411+）为线性关系，如下图中实线所示。J_ox.wrA.溶液 p H=4 时，c(M+)c（S O j）c（N H,.H2O）c（H+）C（O H ）D.（N H J 2 H P O 3 属于正盐，其水溶液显碱性9.【2021年山东省济宁市第二次模拟，15】25时，用 H C 1气体调节0.1 mo l氨水的p H,系统中微粒浓度的对数值（l g c）与 p H 的关系如图1 所示，反应物的物质的量之比-扁n（H焉C l）与 p H 的关系如图2 所示
7、。若忽略通过气体后溶液体积的变化，下列有关说法正确的是（）A.R 所 示 溶 液:c(c r )=0.05 m ol U1B.g 所示溶液：C(NH,H2O)c(C F)c(M O H)C(O H-)c(H+)D.溶液中水的电离程度：c点d 点IL【2021年广州市高三普通高中毕业班综合测试（二），16 改变0.I m ol/L 二元弱酸H 2A 溶液的p H,溶 液 中 的 H 2A、HA、A2的 物 质 的 量 分 数 J（X）随p l l 的 变 化 如 右 图 所 示 已 知A.l g K2(H2A)=-4.2o 下列叙述错误的是（）B.p H=4.2 时,c(H A )=c (A2-
8、)=c(l l )C.p H=2.7 时，c(H A )C(H2A)=C(A2-)D.p H=1.2 时,C(H2A)=C(H A-)12.【2021年四川省成都市高新区第四次阶段质量检测，7】常温下，已知K1n（H g O,）=4.3x 10,K“2（H 2c o3）=5.6x 10。某二元酸H?R及其钠盐的溶液中，H2R,H R R*三者的物质的量分数随溶液p H 变化关系如图所示，下列叙述错误的是（）PHA.H#的一级电离常数降的数量级为I O?B.在 p H=4.3 的溶液中：3c（R ）=c（N a+）+c（H+）c（0 H）C.等体积、等浓度的N a O H 溶液与H 水溶液混合后
9、,溶液中：c(R2j 1 4.(2 02 1 年山东省济南市长清第一中学期末全真模拟(一)，1 2】2 5 时，向浓度均为I mo l-L1的弱酸(HA)和其盐(Na A)组成的混合溶液中通入HC1 气体或加入Na OH固体时(整个过程保持温度为2 5 ),溶液的p H随通入的HC1 或加入的Na OH的物质的量的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A.2 5 时，HA 的电离常数小于A 的水解常数B.通入HC1 气体，HA的电离程度和电离常数均减小C.加入 0.5 mo l Na OH 时，溶液中 c (Na*)c(A)D.溶液中水的电离程度：a b c1 5.【2 02 1 年湖南省邵阳
10、市第二中学高三第一次自主调研，1 4】常温下，将 Na OH溶液滴加到某二元弱酸(H?X)溶液中，混合溶液的p H与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是()B.滴定过程中,当 p H=4 时,c(Na)c(HX)c(H*)c(0H)c(X2-)答案以及解析L答案：CD2 .答案：B解析：本题考查盐的水解和电离平衡。鸟喋吟是有机弱碱，与盐酸反应生成的GHC1 为强酸弱碱盐,故溶液呈酸性，根据题中信息无法确定O.OOl mo l l T GHCl 水溶液的p H,A 项错误；该溶液加水稀释促进水解，溶液中H+数目增多，但以增大溶液体积为主，溶液中c(H)减小，使溶液的p H升高,B 项正确
11、；GHC1 属于强电解质，在水溶液中完全电离，其电离方程式为GHC1 =G H+C，C 项错误；根据电荷守恒，GHC1 溶液中有C(O H +C(CT)=C(GH+)+C(H+),但溶液中c(H*卜 c(G),D项错误。3 .答案：B解析：本题考查溶液的p H 和酸碱性。2 5 c 时，p H=7 的溶液为中性，由此可知R-不能水解，H R 是强酸，A 项错误；O.Ol mo l 的 HR 溶液p H 2 且 p H 7,说明H R 只能部分电离，B 项正确；若为。=6的强酸溶液，稀 释 1 0倍，溶液p H无限接近于7,此时。-a 7,说 明N a HC C）3溶液显碱性，故水解程度大于电离
12、程度，A项正确；af bf c过程中，溶 液 的p H逐 渐 增 大，则c（H+）逐 渐 减 小，滴 加 的 物 质 为N a O H溶 液，由 电 荷 守 恒 得c（N a+）+c（H+）=c（HC O 二）+2 c（C O；-）+O H-）,滴力口过程中 c（N a+）=0.05 m o LLTi,并保持不变，但c”）逐渐减小，则1 4 8:）+248；-）+4 01 4-）也逐渐减小，B项正确；过程中有C O 2放出由物料守恒知c（N a+）c（H2 c o 3）+c（HC O：）+c（C O；-）,C项错误；c点对应溶液中c（N a+）远大于e点对应溶液中c（N a*）,故xy,D项正
13、确。5.答案：B解析：6.答案：C选项正误原因AX%（B a SO j vKKB a C O s）,B a?*）相同时，c（SO：）c（C O；-）,题图中 为 M，对应离子浓度y 2 V M，故曲线代表B a SO4的沉淀溶解曲线BV取曲线上任意一点计算，可知该温度下Ksp（B a SO 4）=1.0 xK）T。CX加 入 适 量B a d 2固 体 后，溶 液 中 B a?*）增 大，根 据 温 度 不 变，则（p（B a C C）3）不变可知，溶液中c（C O f）将减小，因 此a点将沿曲线向左上方移动DXc（B a2+）=1 0-5 1 时,c（SO：-）=l（T*,c（C O ）=1
14、 0y,则4 S0）1 0c（C O，）1 0-y i解 析：本题考查盐类的水解以及溶液中粒子浓度的关系。NaX溶 液 中X-水解显碱性，则c（O H-）c（H+）,c（N a+）C（X-）,因为水解较微弱，所以有。仲+）。仔-）0田）4 1 1+）,A项正确；根据盐类水解的规律：越弱越水解可知，相同浓度的强碱弱酸盐溶液中，一元弱酸越弱，则其盐溶液碱性越强，结合题图可知溶液碱性强弱：N a X N a YN a Z,则酸性强弱：HX HYHZ,一元弱酸中，酸性越强，电离程度越大，电离平衡常数K越大，所以Ka（H X）Ka（H Y）（H Z）,B项 正 确；当pH=7时,c（H+）=c（O H-
15、）,根 据 电 荷 守 恒，NaX溶 液 中：c(H+)+N a+)=c(O H-)+c(X-)+c(C)，贝 U 有 c(X-)=c(N a+)-c(Cr),同 理c（Y-）=c（N a+）-c（C），c（Z-）=N a+）-c（C），又因三种溶液滴定到 p H=7 时，消耗的 HC 1的量是不一样的，即溶液中的c（c）是不一样的，所以C（X-）H C、（Y-）*C（Z-）,C项错误；滴加2 0.00 m L l I C l后，三 种 溶 液 中n（N a+）=n（CP），溶 液 中 存 在 电 荷 守 恒：c（N a+）+c（H+）=c（OH-）+c（x-）+C（CF）,c（H+）=C（O
16、H-）+C（X-）,c（H+）=C（OH-）+c（Y）c-(H+)=c(O H-)+c(Z)三种溶液混合:C(X-)+(Y-)+C(Z-)+C(O H-)=C(H+),D 项正确。7.答 案:C解 析：本 题 考 查 电 解 质 溶 液 图 像 分 析。pH=4时，即 H+）=1 0 7 m o 1-L ,c2（M+）=7.5 X 1 0-8（m o l-L-）2,则 c（M+）3.0 xl 0Tm o i.L7 i,A 项正确；由题图可知，c（H+）=O 时,则 Ksp（MA）=c（M+）.c（A-）=c 2（M+）=5.0 xK）T,B 项正确；当 p H=7 时，c（H+）=c（0 H-
17、）,但由题图可知，c（M+）c（A-）,则c（M+）+4H+）w c（A-）+O H-）,C项错误；该溶液中的物料守恒为 c(M+)=c(A-)+c(HA)则 IIA 的 电 离 常 数 为C、(H+HAc(HA)c M+x%(M A)c(M+)_%(MA)c 2(M+)_(p(M A)，c(M+)p H=4时,代入数据可得IIA的电离常数为。c H+10-4x5x10-8 o x 0_ 4,D 项正确。7.5 x1 0-8-5 x1 0-88.答 案:B D9.答案：B D1 0.答 案:C解析：根 据 a 点 溶 液 的 p 01 I=4.2可 知，此 时 c(OH-)=102mol】T,
18、而 1 g 常)=0,即以产)=1 ,所以M O H的电离常数为K b5”)，(O H )=0Y2 ,人错误；a点的中和率小于5 0%,根据物料守恒可知2 4。-)4乂+)+。(1依)同，B错误；b点的中和率为5 0%,根据电荷守恒可知c(M+)+c(H+)=c(c r)+OPT 由于此时溶液p O H=4.8c(H+),则 c(M+)Cr),又 由 于 MCI 的 水 解 程 度 小 于 MOH 的 电 离 程 度，则c(M+)c(c r)c(MOH)C(OH-)c(H+),C正确；c点溶液溶质的成分为M C I,d点溶液溶质的成分为M C I和 HC 1,其中HC 1 抑制水的电离，M C
19、 I促进水的电离，故溶液中水的电离程度：c点与点，D错误。1 1 .答案：B1 2 .答案：C1 3 .答案：A解析：A.0.1 0 m o l -L1 Na H C Os 溶液加水稀释后，溶液中氢离子和氢氧根离子的物质的量均增大，则n(H-)与 n (OF T)的乘积变大，A正确；B.硫化氢溶于水分步电离，且水还电离出氢离子，则 p H=5 的 1 1 2 s 溶液中，c(I I S )Vc(I )=l X I Om o l I/1,B 错误；C.p H 二 a的氨水溶液，稀 释 1 0 倍后，其 p H=b,由于稀释促进电离，氢氧根离子的浓度大于原来的工，1 0则 a b+l,C错误；D.
20、在相同的条件下测得Ob C OONa Na H C Os Na C l O三种溶液p H 相同，已知酸性：C H3C 0 0 H H2C 0 3 H C 1 0,所以水解程度：Na C 1 0 Na H C Os C H3C OONa,p H 相同时，溶液的浓度：Na C 1 0 Na H C 03(2)(3),三种溶液中的c (Na*)：下，D 错误;故选A。1 4.答案：D解析：A.未 力 口 H C 1 和 Na OH 时,溶液呈酸性，说明H A 的电离程度大于A水解程度，即析的电离常数大于A的水解常数，故 A错误；B.温度不变，电离常数不变，故 B错误；C.加入0.5 m o l Na 0 H 后，p H c (0 H ),由电荷守恒可知c(Na)c(A 故 C错误；D.a、b 溶液呈酸性，抑制水的电离，c 呈中性，p H 越小，酸性越强，水的电离程度越小，则 a、b、c 三点所表示的溶液中水的电离程度：a b c,故 D正确。