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1、)1.生活离不开化学。下列有关叙述正确的是（A.手机芯片的材料主要是二氧化硅B.晶体硅可用作现代通讯的光纤C.房屋所用的门窗玻璃主要成分是Na2SiO3D.太阳能电池属于节能环保的绿色产品2.中药在治疗COVID-19引起的疾病中发挥着重要的作用，通过煎熬的方法可从中草药中提取有效成分。若在实验室中进行上述操作，下列仪器中不会用到的是（）/S nVA.B.-J C.U D.3.下列说法正确的是（）、2 A.和 最外层电子数相同，化学性质相似B.16。和18。中子数不同，但化学性质几乎完全相同C.N和14c质量数相同，原子结构也相同D；N3-和-质子数相同，二者互为同位素4.“84”消毒液对新冠
2、病毒有很好的灭杀作用，常用于公共场所环境的消毒。工业上制备“84”电解消毒液的原理为NaCl+H zO-N aC IO +H zT。设 为 阿 伏 加 德 罗 常 数 的 值，下列说法正确的是（）A.14.9g NaClO中含有的分子数目为0.2丛B.22.4L H2中含有的质子数目为2%C.2mol H2O中含有的共用电子对数为2%D.0.2L O.lmol-L-1 NaClO溶液中含有的CKT数目小于0.02%5.下列方法不能减缓钢铁腐蚀速率的是（）A.将钢铁制品与铜、锡等金属叠放在一起保存B.将钢铁制品表面进行烤蓝处理C.采用外加电流法，将钢铁制品连接电源的负极D.在钢铁中加入锦、铭等金
3、属，以改变钢铁结构6.下列物质的性质与用途都正确且有对应关系的是（）A.NH4cl溶液具有酸性，可用于除去铁锈B.NaHCOs受热易分解，可用于治疗胃酸过多C.碘遇淀粉变蓝，可用淀粉鉴别食盐中是否加碘D.过氧化氢、乙醇均具有氧化性，可用于杀菌消毒7.“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一，下列过程中发生反应的离子方程式正确 的 是（）A.向Na2SiC)3溶液中通入过量SO2：SiO+2SO2+2H2O=2 H S O；+H2SiO3 JB.过量 CO?通入稀漂白粉溶液中：C 02+Ca2+2C10-+H2O=C a C O3+2HC10C.向 Na2s2O3溶液中加入稀硝酸：S2O +
4、2H+1+S02 T+H20D.Fe（OH）3溶于 HI溶液中：Fe（0H）3+3H+=Fe3+3H2O8.化合物W的结构如图所示，其中X、Y、Z、M、N是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与N同主族。下列说法错误的是（）M+YNY-ZIXIZA.XY2是直线形分子B.简单离子半径：N M YC.Y分别与X、M和N都能形成两种常见化合物D.Y和M按照原子个数比为1：1形成的化合物具有强氧化性二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错
5、一个就得0分。9.已知CqO；-的氧化性大于Fe?卡。根据如图所示装置可构成原电池（盐桥中装有含琼脂的饱和K2so4溶液），下列叙述错误的是（）:J|”肉液A.a为原电池的负极，b为原电池的正极B.电池工作时，盐桥中的SOj移向甲烧杯C.a极的电极反应式为Fe2+-e-=Fe3+D.工作一段时间后，乙烧杯中溶液的pH减 小（忽略溶液体积变化）10.航天飞机用铝粉与高氯酸镂（NH4C1O4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸钺分解，化学方程式为Z N H,Q O,dnN zT+C U T+Z O zT M H zO T。下列有关该反应的叙述正确的是（）A.NH4CIO4分解需要加热
6、，故该反应的A/。B.N H 4 C I O 4分解是化学能转变为热能和动能C.N H 4 C I O 4分解生成液态水时放出的能量比生成气态水时的少D.热化学方程式为 2 N H 4 c I O 4 =N2 T +C 12 T +2 O2 T -F4 H2O M =-0 k J m o l-11 1.下列物质除杂的操作正确的是（）选项物 质（杂质）操作AN2(H2)气体依次通过灼热的C u O、浓硫酸BN a C l溶 液（N a 2 c O 3）加入稀硫酸至不再产生气泡CM g 粉（A l）加入足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥DF e C U 溶 液(F e C l3)加入足量锌粉，过滤1 2
7、.常温下，下列离子在指定溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A.使红色石蕊试纸变蓝色的溶液中：N a+、A l3+S O j、rB.pH =0的溶液中：Fe2 K+、N O；、S O：C.K w/c（O H-）=l x l O-3 m o L l/的溶液中：N a K?、S2-S O；D.由水电离出的c（H+）=l x l（）T 3 m o i T的溶液中：K+、N a+、A 1O2 C O；13.部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列有关说法正确的是（）A.a在氧气中充分燃烧可转化为cB.图中既有氧化性又有还原性的物质只有bC.气体a、b均可用d的浓溶液干燥D.加热条件下
8、，d的浓溶液与铜反应可生成b14.某实验小组拟探究食品袋里抗氧剂的抗氧化能力，装置如图所示:抗一剂甲装置I抗W剂乙装设2向两支注射器中分别放入抗氧剂甲（l g Fe粉、0.5g炭粉和0.5 g N a C l）和抗氧剂乙（l g Fe粉），向右拉动注射器活塞，各吸入50 m L空气，关闭注射器针头的止水夹，均放置一周后,装 置1活塞向左移动的距离比装置2长。下列说法错误的是（）A.抗氧剂甲的抗氧化能力比抗氧剂乙的弱B.用生石灰替代铁粉，二者功能完全相同C.装 置1中发生吸氧腐蚀，炭粉作正极D.食品袋里抗氧剂能延长食品的保质期三、非选择题：本题共5小题，共60分。1 5.（11分）斑岩铜矿是重要
9、的铜矿类型之一。一种以斑岩铜矿（含C u S、Fe S2，Fe S,少量的S i。2等）为原料提取铜等产品的流程如下：请回答下列问题：（1）浸 渣 的 主 要 成 分 是（填化学式）。（2）铜矿在灼烧之前要粉碎，其目的是。（3）灼烧中Fe S 2转化成磁性氧化铁，写出反应的化学方程式：。90 g Fe S 2完全反应时转移 m o l电子。电解（4）电解硫酸铜溶液的化学方程式为2C u S C）4+2 H 2 O 2 C u +2H 2s o 4 +O2个，电解所 得“废液”可用于（填字母），实现资源循环利用，提高原料利用率。A.灼烧 B.酸浸 C.氧化 D.沉铁（5）双氧水的作用是（用离子方
10、程式表示）。（6）工业上，以辉铜矿（主要成分为C%S）为原料，采用火法冶铜，有关反应如下:2CU2S+3 02 2CU2O+2S O2；C u 2。和C u 2s高温下反应制备C u,该反应的化学方程式为。1 6.（1 0分）“液态阳光”技术可助力中国完成碳达峰、碳中和目标。具体分三步：第1步，把光变成能量，目前采用光伏发电的形式；第2步，电解水制氢气；第3步，C O2和H 2在催化剂等条件下合成C H3O H。请回答下列问题：（1）光伏发电实现 能转化为 能。恒 温 恒 容 条 件 下，发 生 反 应:C 02（g）+3 H2（g）v C H3O H（g）+H20（g）,下 列 情 况 表
11、明 反 应 已 达 到 平 衡 状 态 的 是（填字母，下同）。A.混合气体的密度保持不变B.混合气体的总压强保持不变C.混合气体中C H 3 0 H的体积分数保持不变D.C H3OH C O2的浓度相等（3）在密闭容器中投入一定量C C）2和H 2发生上述反应，下列条件能提高反应速率的是A.升高温度 B.分离产物 C.减小压强 D.加催化剂（4）一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入2 m o i c。2和6 m o l H 2，发生上述反应，经l Om i n达到平衡，测得平衡体系中H 2的体积分数为50%。开始反应至1 Om i n时C H3O H的平均反应速率为 m o l L-1-m
12、i n，该条件下，反应达到平衡时，C O2的转化率为。1 7.（1 1分）F eC h是重要的化工产品，某小组设计如下实验装置制备氯化铁并探究其性质。已知：F eC L易升华、遇水蒸气易潮解。回答下列问题：（1）盛 装 浓 盐 酸 的 仪 器 是（填名称），B装 置 中 试 剂 是,C装置的作用是（2）A装置中发生反应的离子方程式为 o（3）E装置中冰水浴的作用是。（4）上 述 实 验 装 置 存 在 两 处 缺 陷：一 是 制 备 产 品 的 导 气 管 太 细，易 堵 塞：二是（5）经改进，继续完成实验。实验完毕后，取产品探究其性质:实验操作现象取少量固体溶于蒸储水，滴加K S C N溶液
13、溶液变红色取少量固体溶于稀硫酸固体溶解，无气泡产生根据上述实验现象，（填“能”或“不能）确定产品中是否含有铁单质，理由是（用离子方程式表示）。18.（14分）有机化合物G是一种应用广泛的高分子膜材料，其合成路线如下：OHOlii l l OH八 COOJII)善K限/乙CJI.O.条件.H-Fo(;COOCHJJOOll已知：R C O O R j +R2OH -R C O O R2+R j O H回答下列问题：（1）有机物A的名称为；化合物E的结构简式为 o（2）试剂X中 含 有 的 官 能 团 名 称 为；D-E的反应类型为 o（3）C D的化学方程式为 o（4）I m o l F与足量N
14、 a O H溶液反应，最多可消耗 m o l N a O H o（5）有机物B的同分异构体有多种，满足下列条件的有 种；其中核磁共振氢谱中有4组峰且峰面积之比为1：1：2：6的 结 构 简 式 为 （写出一种）。分子中除苯环外不含其他环能发生水解反应能发生银镜反应19.（14分）前四周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，部分信息如表所示。代号部分信息A元素正、负化合价的绝对值相等B目前公认的形成化合物种类最多的元素C气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色D基态原子最外层电子排布式为S，p 2 E0.0 1 m o lL T A E溶液的p H =2F基态原子价层电子排布式为3d5
15、4 s l回答下列问题：(1)基态A原子电子云轮廓图为 形。(2)基态C原子核外电子占据 个轨道。C E 3分 子 的 空 间 结 构 为。(3)A、B、D、E能组成多种化合物，其 中 相 对 分 子 质 量 最 小 的 手 性 分 子 是 (填结构式)。配合物F(CA3)4(AZD)EE2含 种(填 数 字)配 体，含I m o l该配合物的水溶液最多能与 m o l A g N O3反应。(5 )化 合 物B D的沸点 C2(填“高 于”或“低 于”)，原 因 是(6)F、D 组成的一种晶体的晶胞结构如图所示，该晶体的化学式为I)G1.D2.A3.B4.D5.A6.A7.A8.B9.D1
16、0.B1 1.A1 2.BC1 3.D1 4.A B1 5.（l）S iO z（l 分）（2）增大固体与气体接触面积，提高反应速率（1分）高 汨（3）3F e S?+8（=F e 3（）4+6 S 0 （2 分）8（2分）（4）B（1 分）（5）2 F e2 t+H2O2+2Ht 2Fe3+2 H2O（2分）（6）C u2S +2CU2O 6CU+S 02 T （2 分）1 6.（1）光（或太阳）（1分）电（1分）（2）B C（2 分）（3）AD（2 分）（4）0.0 5（2 分）5 0%（2分）1 7.（1）分液漏斗（1分）饱和食盐水（1分）干燥氯气（1分）（2）M n O,+4 H+2Cr
17、 Mn2+C l,+2 H,O（2 分）（3）冷凝氯化铁（1分）（4）F装置中挥发出来的水蒸气进入E中，导致氯化铁潮解（2分）（5）不 能（1 分）2 F e3+F e -3F e2 t（2分）1 8.（1）对甲基苯酚（4-甲基苯酚）（1分）G O O C H,（2 分）O H（2）竣基、羟基（2分）取 代（酯化）反应（1分）C H,C O O H(2-)(4)3(2 分)(5)1 4(2 分)1 9.（1）球（1 分）（2）5（1分）三角锥形（1分）（3）C 1 C OH（2 分）IC H3（4）3（2 分）2（2 分）（5）高于（1分）CO和 都是分子晶体且相对分子质量相等，但CO为极性分子，分子间作用力较大，沸点较高（2分）（6）C r2O3（2 分）