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1、-2.到实验室去：探究酸和碱的化学性质【学习目标】1.通过实验进一步认识酸、碱的化学通性。2.初步学会使用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。3.初步学会运用间接观察法收集证据，感悟探究物质化学性质的一般思路和方法。【重点难点】1.重点：通过实验进一步认识酸、碱的化学通性。2.难点：初步学会运用间接观察法收集证据，感悟探究物质化学性质的一般思路和方法。【教学方法】：实验探究【实验用品】1.石蕊试液、酚酥试液.、pH试纸2.稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液（澄清石灰水）。3.白醋、柠檬汁、肥皂水、蔗糖水、自来水、镁条、石灰石、2%氯化铜溶液、生锈铁钉、2%碳酸钠溶液。4.试管、烧杯、
2、胶头滴管、点滴板、玻璃片、白瓷板、玻.璃棒。【教学过程】创设情景：展示两瓶无色液体（一瓶是酸，一.瓶是碱）你将如何鉴别它们呢？提问：酸碱的化学性质探究一：酸碱和指示剂的反响【讲解】胶头滴管：1.先排空再吸液2.滴液时，.悬空垂直放在试管口滴加。3.使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀；4.用完后立即清洗，滴瓶的滴管除外；5.胶头滴管使用时千万不能伸入或与器壁接触(1)实验步骤。分别向稀盐酸、稀硫酸、白醋、柠檬汁、自来水、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液.、肥皂水、蔗糖水和食盐水中滴加石蕊试液，观察溶液颜色的变化。将石蕊试液换成酚酥试液,重复上述实验，观察溶液颜色的变化。分别测量上述
3、溶液的pHo(2)实验现象与结果。稀盐酸、稀硫酸、白醋、柠檬汁等酸性溶液能使紫色石蕊试液变 使酚敌试液 这些溶液pH 的共同点是pH;NaOH溶液、Ca(OH)2溶液、肥皂水等碱性溶液能使紫色石蕊试液变 使酚酸试液 这些溶液pH 的共同点是pH;自来水、蔗糖水和食盐水等中性溶液都不能使石蕊试液和酚酥试液变色，即石蕊试液仍是 色，酚酥试液仍是 色，这些溶液的pHo归纳实验结论：酸性溶液使紫色石蕊溶液变红色，不能.使无色酚醐溶液变色，碱溶液能使紫色石蕊变蓝，使无色酚献变红色。思 考：实验室中你使用的是试管还是点滴板？你认为使用哪种仪器更方便？探究二：氢氧化钠和稀盐酸的反响1、实验步骤：对于氢氧化钠
4、和稀盐酸的反响，通常要借助指示剂来帮助判断反响的发生。在试管中参加适量的氢氧化钠溶液，然后滴加酚酥溶液，在滴加稀盐酸，观察现象。现 象：在氢氧化钠溶液中滴加酚酰后溶液显_,随着滴加盐酸，颜色逐渐消失至 _。2、用 PH测定酸碱中和反响在两支试管中分别参加1 mL2 m L稀盐酸和稀硫酸用pH试纸测量其pH,pH;向两支试管中分.别滴加NaOH溶 液，同时不断测定试管中的液体的pH,当 pH=7时停止滴加。实验结论：稀盐酸和稀硫酸.都能与氢氧化钠溶液反响。探究三：酸的其他化学性质1、生锈的铁钉和稀盐酸的反响投影展示实验步骤：生锈的铁钉要用细线拴住，放铁钉的考前须知，学生展示每组的实验现象：步 骤
5、 1:中铁锈消失，铁钉变亮，溶液由无色变为黄色步骤2:中铁钉外表有气泡产生找学生板演化学方程式：6HCI+Fe2O3=2FeCI3+3H2O Fe+2HCI=FeCI2+H21提 问：能把铁钉长时间浸在稀盐酸溶液中么？2、酸与盐的反响：学生实验：稀盐酸和硝酸银溶液反响；稀硫酸和氯化软溶液反响；盐酸与碳酸盐的反应，边实验边记录实验现象。探究四：碱的其他化学性质学生实验：1、在试管中参加2m l的氟化铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察现象。2、氢氧化钙遇氟化铜、碳酸钠反响，观察现象。3、碱能与某些非金属氧化物反响：将二氧化碳通入澄清的石灰水中观察现象。【课堂小结】列表比照总结酸和碱的性质，填上相应的变化或化学方程式酸：如盐酸(HCI)碱：如石灰水Ca(0H)2(1)与石蕊试液作用与酚酥试液作用 2)与碱或酸作用Ca(0H)2+HCI=Ca(OH)2+H2SO4=3)与氧化物作用CaO+HCI=Ca(OH)2+CO2=(4)与某些盐反响(强制弱，或生成沉淀)CaCO3+HCI=Ca(OH)2+MgCI2=(5)与活泼金属反响Mg+HCI不反响 6腐蚀性