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1、一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。L我国三星堆遗址距今已有3000 5000年历史，三星堆遗址新出土了多达500多件.正要文物，如青铜神树、黄金面具、丝绸、陶瓷碎片等。下列有关叙述正确的是A.青铜神树表面绿色物质的主要成分为CU2（O H）2CO3B.黄金面具保存良好，是因为金的相对原子质量大C.丝绸的主要成分为纤维索D.陶镜是以SiCh为主要原料，经高温烧结而成2.下列有关化学用语表示正确的是A.四氯化碳分子空间充填模型：o g。B.C O S的电子式：S:C:QC.葡萄糖的实验式：c6Hl2。6 D,HC1O的结构式：
2、H-C 1-03.青篙素可用于治疗疟疾，屠呦呦团队用乙隧作溶剂提取音蒿素，其结构如图所示。下列有关该物质的说法错误的是 H :A,有7个手性碳原子 B,分子式为C15H20O3C.能发生氧化反应、取代反应D.难溶于水4.F 列离/方程式书写正确的是A,NaCIO溶液中通少舐C02：CIO+CO2+H2O=HCIO+HCO,B.NH4HCO3溶液中加足依NaOH溶 液:HCO、+OH=CO：+H2。C.Ch通入水中：2Ch+H2O-2H+C1+C1OD.FeCI）溶液中加NazCh：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2 t5.化学与生命过程密切相关，下列说法错误的是A.人体内缺铁将会导致
3、人的记忆力下降B,鱼池缺氧时，可以用过氧化钠做供氧剂C.人患败血症是因为缺乏维生素CD.氢键对DNA的结构和生理活性有影响6.下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是选项实验操作、实验现象实验结论A某铝热剂中加入盐酸后再加入KSCN溶液，溶液变红色铝热剂中一定含有氧化铁B将水蒸气通过灼热的铁粉，固体颜色不变水蒸气与灼热铁粉不反应C铜放入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钠固体，铜溶解，溶液变蓝，有气泡冒出硝酸钠是铜与稀硫酸反应的催化剂D金属钠投入无水乙醇中，缓慢冒气泡，钠未熔化乙醇比水难电离匕们组成的一种分子结构如X)YX 2 _YMIIMXIY XX7.短周期主族元素X、Y、Z、M 原子序数依
4、次增大，Z 的单质是合成氨的原料之一，M 的最高价氧化物的水化物为强酸，图所示。下列说法正确的是A.简单氢化物的沸点：Y ZB.第一电离能：Z MX XI Ic.x-z-z x 中所有原子在同一平面D.Y、Z、M的氧化物均为酸性氧化物8,室 温 F，F列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.O.lmol/L NaHCCh溶液：K Al3 C l、SO：B使甲基橙变红的溶液：Mg2+、N a SO；、NO；C.pH=12的溶液：K Fe2 C l、CH3COOD,与铝反应产生大量氧气的溶液：Na+、NH4 CT、N O；9-黑磷晶体是种比石墨烯更优秀的新型导电材机 其 晶 体 结 构 是5看墨类
5、似的乂状结构，图所示。F列有关黑磷晶体的说法正确的是A黑磷晶体中层叮层之间的作用力是氢键B.黑磷晶体中磷原户均英用s p 2杂化C黑磷与红磷、臼磷比为同素异形体D.黑磷晶体是分子晶体1 0.三氧化二钠(C n O a)是种难溶于水的固体，熔点很高，C n C h的化学性质类似 于A L O 3,但珞的金属性比铝弱。下列说法借误的是A.(2。3是两性氧化物B.不能直接蒸发C t b溶液制备无水C r C bC.碱性条件下C r(H I)可被H 2 O 2氧化，其氧化产物为C r 2 0 rD.可用铝热法还原C n C)3制取金属铭1 1.尿素分子式为C O(N%)2.下列关于该分子的说法正确的是
6、A.该分子为非极性分子 B.该分子为无机物C.1 m o l尿素中共价键数目为6 NA D.该分子能溶于稀硫酸1 2.便携式消毒除菌卡主要活性成分为亚氯酸钠(N a C l C h)，一种制备N a C K h粗产品的工艺流程如下。己知，纯 易 分 解 爆 炸，一般用空气稀释到1 0%以下。NaOH稀硫酸 so2和 空 气 混 合 气 溶 液H2O2NaCIO,固体母液 气体亚氯酸钠粗产品下列说法正确的是A,溶解过程中可以用盐酸代替稀硫酸B.氧化性：H2O 2 C 1 O2C 1 O JC,发生器中鼓入空气的工要I I的是提供氧化剂D.吸收塔中温度不宜过高，否则会导致N a C I O?产率卜
7、降1 3.催化丙烯制解的反应机理如T图所;jl 卜列说法错误的是A.上述循环过程中，C。的配位数发生 变化B.上述循环过程中，有 C-O键的形成，无C-O犍的断裂C.丙烯醛基化总反应为 C H 3 c H=C H 2+C O+H 2-C H 3 c H 2 c H 2 c H 0D.H C o(C O)3 可降低丙烯醛基化反应的活化能1 4.水系锌离子电池的工作原理如图所示，已知ZnM mC U,难溶于水，下列相关说法正确的是A.放电时电子流向Q p a T b-QB.充电一段时间后，溶液质量不变C.放电时 P 极反应为：ZnM n2O 4-2 e =Zn2*+2 M nO 2D.充电时，a电
8、极接外接电源负极1 5.某二元酸H 2 X 在水中的电离方程式是H iX=H+H X-,H X-H +X2,常温 下,向 2 0.0 0 mL 0.1 mo l L-1 H2X溶液中滴入0.1 mo l L N a O H 溶液，pO H 1 K与所加N a O H 溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是已知p O H 本表示溶液中由水电离出的c(O H)水的负对数，即p O H L-lg c(O H b。A.常温下,O.I mo l l/W X 溶液的p H 为1.4B,溶液中水的电离程度：d c bC.e 点溶液呈碱性D.d 点溶液中存在：2 或 N a+尸C(HX)+C(X2)二、非选
9、择题：本题4小题，共55分。16.(14分)实险室用如图所小装置制备10溶液,并通过1(：心 新 谈 注 心0小溶液的反应制备高效水处理剂KiFcOa.已知，K：FcO具有下列性质:可溶水、微 溶 浓K O H溶液:在05、强碱性溶液中比较稳定:在Fc和Fc(OH)，催化作用下发生分解：在酸性至期碱性条件卜，能 水反应牛:成Fc(OH)、和02。仪 器a的名称为；装置C中多孔球泡的作用。(2)装 置A中反应的化学方程式为：6HC1(浓)+KC1O3=KC1+3c嗔+3H2 0,该反应中，每生成3 m o icL转 移 电 子 的 物 质 的 量 为。(3)C12和K O H溶液反应放热，当温度
10、较高时，C h和K 0 H溶液反应生成KC1O3O在不改变K O H溶液的浓度和体积的条件下，为防止温度过高生成K C 103,除了可以将装置C浸入冰水浴中，还可以采取的措施是一(4)制备KFeCb时，应将-定量的(选填“K Q 0”或“Fc(NO3)3 ”)饱和溶液缓慢滴加到另一饱和溶液中并不断搅拌。由KC 1O溶液与Fe(NO3)3溶液在碱性环境卜制备K?FeO4溶 液 的 离 子 方 程 式 为。(5)K2FeO4在 弱 碱 性 条 件 卜.与 水 反 应 的 化 学 方 程 式 为。(6)在提纯KzFeCU时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用(填字母)a.H2Oc.NH
11、4C1溶液、异丙呼b.浓K O H溶液、异丙醇d.Fe(NCh)3溶液、异丙醇17.(14分)化合物M 是合成降压药物基礴酸氨氯地平的中间体，j 种合成M 的路线如下图所示。己知:L2R?CH-C00R-O 0 cn 0.，N n OHU、R,-C-CH2-C-O-R2+RjCHO-R3-CH=C-C-O-R2+H2OCORt0笛、,+CH3COOH(1)B的化学名称是,E 中含氧官能团的名称为(2)反应I的 反 应 条 件 和 试 剂 分 别 为；B-C 的反应类型为(3)反应II的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
12、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)F的结构简式为，它的核磁共振氢谱的峰面积之比为(5)遇FeCh溶液显紫色的D 的同分异构体有 种。CHO 参 照 上 述 合 成 路 线 及 已 知 信 息，写出以和乙酸肝(0血-啊 为 原 料 合 成/%的 路 线1 8.(1 3 分)腌 式 硫 酸 葡 卷 0 是一种.世。的化工产品.以政铭犷烧沧(主要成分M u。:、S i 6、FcC、A h 6)为膜料制备碱式硫酸钱的工艺悌打如浓族般 N aH C Q/溶液戢 设 一 邛1T,硼 一 d：逊1 一 询操作;一相产晶谑渔1 滤渝2 充入 怖性气体己知：“酸浸”时
13、，M n O 纸化为M i&S Q fM n(U)在碱性环境中易被氧化常温下，溶液中金履离子沉淀的p H 如卜表所东：金属离子F e3F*AP*M n2开始沉淀p H1.97.03.08.1完全沉淀P H3.29.04.71 0.1(1)为提高“酸浸”效率，可采取的措施有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(任写一点).，(2)“水浸”过程中，M n M S O)与水反应产生了气体，写出该反应的化学方程式(3)“调p H”时 理 论 范 围 为(当 溶 液 中 离 子 浓 度 1 6 1 0-5 m o l/L时，认为沉
14、淀完全)。当溶液中A 产已沉淀完全时，c F e 3+)=m o l/L(A C s p F e(O H)3)=1 0-31 4)o(4)“合成”时应先充入惰性气体的原因是，“合成”过程中发生的主要反应的化学方程式为 o(5)为测定粗产品中锌的含量，取 1.0 g 粗产品于烧杯中，加入足量:稀硫酸溶解,滴加过量0.1 000m o l/L(N H 4)2 S 2 0溶液，将镉元素转化为M n O.,充分反应后加热一段时间，冷却后将烧杯中的溶液全部转移至2 50m L 容量版中定容。取2 5.00m L 溶液于锥形瓶中,用0.1 000 m o l/L F cS C U 标准溶液滴定，平行滴定二
15、次，消耗F eS 04溶液体枳的平均值为2 5.30m L，则该产品中钱元素的质质分数为_ _ _ _ _ _ _ _ _(保 留 位小数)。1 9.(1 4分)在双碳目标驱动下,大批量氢燃料客车在2 02 2年北京冬奥会上投入使用a 氢源的获取和利用成为科学研究热点。问答下列问题：I.乳源的获取；电解液氨制氢氨分广中具行较高的含氯量，因此是制氢的优选原料。现以液凝为原料，使用Na NH?非水电解质电解制氢。(已知：电解过程中电解液内含氮微粒只有 N%、NH,和 N H；)(D产生的电极反应式为.U,氢源的利用：E还原C O 2制甲醇8 00(时，还原C O?反应的热化学方程式及其平衡常数如下
16、：反应 1:C O2(g)+3 H2(g)u C H Q H(g)+H 2 O C产-49.5 kJ/molK pi=l.O xio2 pa-2反应 2:C O2(g)+H 2(g)i C O(g)+H2O(g)AHy=+41.0 kJ/mol Kpi=1.0 1 05(2)反应 3:C O(g)+2 H2(g)=C H 3 0 H(g)Ati=kJ/mol(3)8 00。(2时-，正反应进行的程度 反应2”“反应1”(选 填 或“C H 4,A 错误：B.第一电离能：N O S,B正确；C.N 2H 4中，N原子采用s p 3杂化，所有原子不在同一平面，C错误；D.C、N、S 的氧化物不一定
17、为酸性氧化物，如 C O,D错误。8.答 案 BA.H C 0 3、A1 3+之间发生完全双水解反应，不能大量共存，A 错误；B.使甲基橙变红的溶液呈酸性，M g 2+、N a+、SO 7、N Q；在酸溶液中能够大量共存，B 正确；C.p H=1 2的溶液呈碱性，F e 2+不能在碱性溶液中大量存在，C 错误；D.与铝反应产生大量氢气的溶液可能呈酸性，也可能呈强碱性，N H；不能在碱性溶液中大量存在；N O,在酸性条件下有强氧化性，与铝反应不生成氢气，D 错误。9.答案CA.黑磷晶体中层与层之间的作用力是范德华力，A 错误；B.黑磷晶体中磷原子杂化方式为 s p 3杂化，B错误；C.黑磷、白磷
18、、红磷都是磷元素形成的结构不同的单质，互为同素异形体，C正确；D.黑磷晶体是混合晶体，D错误。1 0 .答案CA、B、D 正确，碱性条件下，C r2O3+3H2O2+4O H =2C r O l-+4H2O,C 错误。1 1 .答案DA.尿素是极性分子，A 错误；B.尿素为有机物，B错误；C.1 m o l 尿素中共价键数目为8NA,C错误；D.尿素中有酰胺键，在硫酸催化下水解，并生成C O 2和硫酸镂，D正确。1 2.答案DA.盐酸与氯酸钠会发生反应生成Cb,溶解过程中不可用盐酸代替稀硫酸，A 错误；B.氧化性：H2O 2 C 1 O24)3转化为MnSC4,生成的气体只能为O 2,发生反应
19、：2Mn(SO4)2+2H2O=2MnSC4+。2丁 +2H2so4。“调 pH”时将溶液中的Fe3+、AF+转化为Fe(0H)3、Al(0H)3沉淀除去，结合表中数据pH 范围为：4.78.1。当溶液中AF+已沉淀完全时pH 为 4.7,c(0H)=l.OxlO 93 m ol/L,结合 KspFe(0H)3)=10-37 4,则 c(Fe3+)=1.0 xl0-9 5 mol/L(4)通入惰性气体排除空气，防止了+在碱性环境中被空气氧化；“合成”步骤中加入NaHCCh溶液，发生反应：2MnSO4+2NaHCO3+H2O=Mn2(OH)2sO4+Na2SO4+2CO2T，然后结晶、洗涤、干燥
20、得到产品。(5)根据反应过程得关系式：Mn2+MnO45Fe2+该产品中镒元素的质量分数为：ixO.1000 x25.30 xl(P x 笔x55-xlOO%=27.83%1.019.(14分，除标注外每空2 分)(1)2NH3+2e=H2T+2NH,(2)-90.5(3)(1 分)800。(3时，/2 远大于Kpi(4)AC 60%3/4 或 0.75(6)干冰可用于人工降雨；制碳酸饮料(1分，其他合理答案也可给分)【解析】(1)产生H2的电极为阴极，得电子发生还原反应，根据元素守恒和电荷守恒配平得：2NH3+2 e-=H2T+2NH；(2)根据盖斯定律得：A H3=A Ht-AH2(3)K
21、p越大，正反应进行的程度越大，即该反应进行的越完全。(4)使用高效催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子百分数，加快化学反应速率，A 正确；该反应正向为放热反应，则反应物总能量大于生成物总能量，B 错误；M=m/n,该反应前后气体质量守恒，反应前后气体分子数发生变化，气体平均相对分子质量为变量，变量不变达平衡，C 正确：反应的化学平衡常数只受温度影响，故增大压强，反应的化学平衡常数不变，D 错误。(5)根据题目信息列出三段式：CO2(g)+3H2(g)UCH30H(g)+H?O(g)CO2(g)+H2(g)UCO(g)+H2O(g)初始/mol 0.5 0.9 0 00.5 0.9 0 0转化/mol x 3x x xy y y y平衡/mol(0.5-x-y)(0.9-3x y)x(x+y)(O.5-X-J)(0.9-3x)y(x+y)根据 (H2)=(CH3OH)=0.2 mol 得：(0.93x-y)=0.2 mol则 CO2 的转化率为：(0.H0.2)/0.5=60%x=0.2 mol 得出：尸0.1反应2 的化学平衡常数Kc=(0/x0.3)/(0.2x0.2尸3/4或 0.75