新课标高中化学必修二全册导学案(习题附参考答案).pdf

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1、新课标高中化学必修二全册导学案（习题附参考答案）目 录1.1.1 元素周期表（1）1.1.2 元素周期表（2）1.1.3 元素周期表（3）1.2.1 元素周期律（1）1.2.2 元素周期律（2）1.2.3 元素周期律（3）2.1.1 化学能与热能2.2.1 化学能与电能（1）化学能与电能的相互转化2.2.2 化学能与电能（2）发展中的化学电源2.3.1 化学反应速率与限度（1）2.3.2 化学反应速率与限度（2）3.1.1 最简单的有机化合物 甲 烷（1）3.1.2 最简单的有机化合物 甲 烷（2）3.2.1 来自石油和煤的两种基本化工原料（1）3.2.2 来自石油和煤的两种基本化工原料（2）

2、3.3.1 生活中两种常见的有机物（1）乙醇3.3.2 生活中两种常见的有机物（2）乙酸3.4.1 基本营养物质（1）3.4.2 基本营养物质（2）4.1.1 开发利用金属矿物和海水资源金属矿物的开发利用（1）4.1.2 开发利用金属矿物和海水资源海水资源的开发利用（2）第一章 第一 节 元 素 周 期 表(1)【学习目标】了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。了解周期、主族序数和原子结构的关系。【学习重点】周期、主族序数和原子结构的关系；元素周期表的结构【预备知识】一、原子序数1.定义：按照元素在周期表中的 给元素编号，得到原子序数.2.原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：原子序数

3、=【基础知识】(-)元素周期表的结构1、周期：元素周期表共有 个横行，每 一 横 行 称 为 一 个,故元素周期表共有一个周期周期序数与电子层数的关系：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _周期的分类元素周期表中，我们把1、2、3 周期称为，周期称为长周期,第 周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。课堂练习1 请大家根据元素周期表，完成下表内容。类别周期序数起止元素包括元素种数核外电子层数短周期1HHe2LiNe3Na-Ar长周期4KKr5RbXe6Cs一Rn

4、不完全周期7F I 1 2 号 思考与交流如果不完全周期排满后，应为几种元素？第 1 页 共 154页 归纳与整理2、族：元素周期表共有一个纵行，除了 三个纵行称为V III外，其余的每一个纵行称为一个，故元素周期表共有 个族。族的序号一般用罗马数字表示。族的分类元素周期表中，我们把一个纵行共分为 个族，其中 个主族，个副族，一个 族，一个 族。a、主族：由 元素和 元素共同构成的族，用 A 表示：IA、HA、HIA、IVA、VA、VIA、WIAb、副族：完全由 元素构成的族，用 B 表示：IB、HB、IHB、IVB、VB、VIB、VIIBc、第V III族：_ _ _ _ _ _ _ _三个

5、纵行d、零族：第 纵行，即稀有气体元素主族序数与最外层电子数的关系：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _族的别称I A 称为_ _ _ _ _ _ _ _ 元素H A 称为_ _ _ _ 元素W A称为_ _ _元素V A 称为元素VIA称为元素VDA称为_ _ _元素零族称为_ _ _ _ _ _ _ _ 元素 归纳小结:（一）、元素周期表编排原则：1,。2、.3、“（二）、周期表的结构，包括周期的结构：,族的结构：。课堂练习2请描述出Na

6、、C、Al、S 在周期表中的位置。课堂练习3 某元素位于第二周期，第VDA族它是一元素。P 相邻的同族元素的原子序数是第 2 页 共 154页【基础达标】1.19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是（）A.提出原子学说 B.制出第一张元素周期表C.提出分子学说 D.发现氧气2.已知元素的原子序数，可以推断元素原子的（）质子数核电荷数核外电子数离子所带电荷数A.B.C.D.3.由长周期元素和短周期元素共同构成的族是（）o族 主 族 副 族 第vni族A.B.C.D.4.下列说法不正确的是（）A.已知原子的核电荷数，可以推知该原子的周期序数B.原子的电子层数等于该原子的周期序数，前2 0号元素

7、中，阳离子的电子层数等于对应原子的周期序数减去1,阴离子的电子层数等于对应原子的周期序数C.知道原子的周期序数，就能确定该元素在周期表中的位置D.知道原子的周期序数，还不能确定该元素在周期表中的位置5.有a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离，子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构，阳离子所带正电荷a d,则四种元素的原子序数关系是（）A.abcd B.badcC.cbad D.bacd6.短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如图所示，已知B、C两元素原子的最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，A、B、C三元素应分别为（

8、）A.C、Al、P B.0、P、C1C.N、Si,S D.F、S、Ar7.下列各表为元素周期表中的部分，表中数字为原子序数，其中M的原子序数为37的第 3 页 共 154页是（）A.18 B.32 C.50 D.64题号12345678答案9.在下列各元素组中，除种元素外，其余元素可以按某种共性归属一类。请选出各组中的例外元素，并将该组其他元素的可能归属按所给六种类型的编号填入表内。元素组例外元素其他元素所属类型编号(a)S Na Mg、Al(b)P、N、Sn As(c)K Ca、Al Zn(d)Cu、Fe Ag、Ca其他元素所属类型编号：主族元素；过渡元素；同周期元素；同主族元素；金属元素；

9、非金属元素。【拓展提升】第 4 页 共 154页10.ACBA、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。(1)写出 A、B、C三种元素名称：、。(2)B位于周期表中第 周期第 族。(3)写出A的气态氧化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：第 5 页 共 154页【参考答案】1.B2.C 根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，可知C 项正确。3.A4.C 元素在周期表中的位置由周期序数和族序数共同决定，只知道其中一个，不能确定它在同期表中的位置，故 C 项错误，D 项正确；若知道元素的核

10、电荷数，利用周期表的排布原则，可确定其位置，A项正确；原子形成简单阳离子时，失去其最外层电子，其电子层数比对应原子电子层数少1,形成阴离子时电子层数不变，B 项正确。5.B 由于四种离子的电子层结构相同，则它们的核外电子数相同，由阳离子的原子序数=核外电子数+所带电荷数，则 b a,阴离子的原子序数=核外电子数一所带电荷数，则 dc,故四种元素原子序数的大小关系为b a d Co 6.B 已知A、B、C 为短周期元素，据图示分析，可知A元素位于第二周期，B、C 元素位于第三周期。已知B、C 原子序数之和是A 原子序数的4倍，设 B 的原子序数为x,C 的原子序数为(x+2),A 的原子序数为

11、x+1 8=x 7,得 x+(x+2)=4(x 7),x=1 5。元素周期表的短周期元素中，相邻四种主族元素呈“T”形的位置关系有如下两种情况：A|B|C囚Z-l|Z卜+1网L d、|B|C|DJ；各元素的原子序数关系如下所示：国、E H S,这些元素应处在第H I A 第 V 1 I A 族。7.B 根据元素在周期表中的位置推断元素时，要明确一、二、三周期是短周期，元素种类分别为2、8、8种，四、五、六周期为长周期，元素种类分别为1 8、1 8、3 2 种，同一周期相邻元素，原子序数差1。8.C 由本题图表所示的元素周期序数和元素种类的关系可归纳出：当周期序数为奇数时，此周期所容纳的元素种类

12、是，一：当”为偶数时，此周期所容纳的元素种类数是巧幺。因此第八周期所容纳的元素种类数 是 学=50。9.(a)S(b)S n 或(c)Z n (d)Ca 1 0 .(1)氮 硫 氟(2)三 V I A (3)2 N H3+H2S O 4=(N H4)2 S O4(或 N H3+H2S O4=NH4H S O4)第6页 共154页解析 A、B、C均为短周期元素，从三者的相对位置及周期表的结构来看，A、C 一定处于第二周期，B处于第三周期，若A的原子序数为x,则C的原子序数为x+2,B的原子序数为x+8+l。由题意知：x+x+2=x+8+l,x=7,所以A、B、C的原子序数分别为7、16、9,分别

13、为氮元素、硫元素、氟元素。【学习反思】第7页 共154页第 一 章 第 一 节 元 素 周 期 表(2)【学习目标】1.了解原子结构与元素性质的关系。2.初步学会总结元素递变规律的能力。【学习重 点】元素性质的递变规律与元素组成微粒结构的联系【预备知识】请同学们画出碱金属的原子结构示意图，分析碱金属原子结构的共同之处。元素名称核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数碱金属元素_ 、3)2 1_Z J、t i n 2 8 1j，/2 8 8 1、(力 2 8 18 8 1上 J J J -f_ _ 、,、4-35)2 8 IB 1B 8 1J j J j J 思考与交流 我们知道物质的性质主要

14、取决于原子的最外层电子数，从碱金属原子的结构可推知其化学性质如何？是否完全相同？实 验 1 将一干燥的增烟加热，同时取一小块钾，擦干表面的煤油后，迅速的投入到热玷蜗中，观察现象。同钠与氧气的反应比较。实 验 2 在培养皿中放入些水，然后取绿豆大的钾，吸干表面的煤油，投入到培养皿中，观察现象。同钠与水的反应进比较。钠钾与氧气的反应与水的反应第8页 共154页【基础知识】二、元素的性质与原子结构（-）碱金属的化学性质1、与非金属的反应Li+O2 Na+O2 K+02K、Rb等碱金属与5 反应，会生成超氧化物。Rb、Cs在室温时，遇到空气会立即燃烧。2、与水的反应K+H2O Rb+H2O除Na、K外

15、，其他碱金属元素也都可以和水反应生成相应的碱与Hz。小结 2 M+2 H 2 O =2 M 0 H+H2 t 碱性：思考与交流 根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同。你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？（二）碱金属的物理性质的比较（见课本第7 页）课堂练习1 ：钮（F r）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是：A.在碱金属中它具有最大的原子半径 B.它的氢氧化物化学式为F rO I I,是一种极强的碱C.钻在空气中燃烧时,只生成化学式为F n O 的氧化物D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸 阅读教材 第 7、8页 典型的非金属卤素看看他们

16、的性质有原子结构间是否存在联系？归纳与整理（三）卤素单质的物理性质（见课本第8页）思考与交流 请大家根据卤素单质的物理性质，总结出卤素单质在颜色、状态、密度、熔沸点、溶解性等各方面的递变规律。归纳与整理颜色：状态：密度：熔沸点：在水中的溶解性：设问 大家能否根据卤素原子的结构特点来解释一下卤素单质在性质上的相似性与递变性呢？7G2 8 7 2 8 18 7 5 2 8 18 18 7J J J J J，J j j/jF Cl Br I 归纳与小结第9页 共154页（四）卤素的化学性质：1,卤素单质与氢气的反应（见课本第8页）卤素和的反应可用通式H：J+X 2=来表示，反应时按握、C L、B n

17、、I 2 的顺序，反 应 条 件 越 来 越,反应程度依次，形成的卤化氢的稳定性也依次。实 验 1 将少量新制的饱和氯水分别注盛有N aB r 溶液和K 1 溶液的试管中，用力振荡后，在注入少量四氯化碳，振荡。观察四氯化碳层和水层的颜色变化。实 验 2 将少量的溪水注入盛有K I 溶液的试管中，用力振荡后，在注入少量的四氯化碳。观察四氯化碳层和水层颜色的变化。1、卤素单质间相互置换反应：C l2+N aB r=C l2+B F=C l2+K I=CL+=小结卤素单质随着原子核电荷数的递增，在物理性质和化学性质方面，均表现出一定的相似性和递变性。归纳与总结同一主族元素性质具有一定的相似性和递变性

18、；同一主族，从上到下：原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐,得电子能力逐渐,金属性逐渐，非金属性逐渐；课堂练习2 :现有下列几种物质的溶液K C 1、K I、新制氯水、K B r、淀粉、A g N C 3,不用其他试剂，怎样鉴别它们？课堂练习3 ：破（A t）是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测碳和碳的化合物最不可能具备性质A.碳易溶于某些有机溶剂C.我是有色气体B.碳化氢很稳定不易分解D.碳化银不溶于水或稀H N O;i【基础达标】1 .下列各组比较不正确的是（）A.锂与水反应不如钠与水反应剧烈B.还原性：K N a L i,故 K可以从N aC l 溶液中置换出金属钠C.熔、沸点：L i N

19、a KD.碱性：L i O H N a O H C 1 2 B r 2 k 的变化规律不相符的是（）A.与氢气反应的剧烈程度 B.气态氢化物的稳定性C.单质还原性的强弱 D.与水反应的剧烈程度6 .医生建议患甲状腺肿大的病人多食海带，这是由于海带含有较丰富的（）A.碘元素 B.铁元素 C.钾元素 D.锌元素【练方法技巧1 一同主族元素性质应用技巧7 .向含有N a B r 和 K I 的混合溶液中通入过量的C b 充分反应。将溶液蒸干，并灼烧所得的物质，最后剩余的固体物质是（）A.N a C l 和 K I B.N a C l、K C 1 和 卜C.K C 1 和 N a B r D.K C

20、1 和 N a C l8.已知锂及其化合物的许多性质与碱金属差异较大，却与镁相似。下面有关锂及其化合物的性质的叙述不正确的是（）A.锂在过量氧气中燃烧，主要产物是口2。而不是U 2 O 2B .L i 2 c。3 受热很难分解C.在相同温度下，溶解度Li2c小于L i H C C hD.少量的锂保存在固体石蜡中9 .试管中装有足量煤油和水的混合物，静置后投入一小块碱金属。可观察到金属在煤油和水的界面附近上下往复运动。下列说法不正确的是（）A.此碱金属可能是钾或钠第11页 共154页B.反应过程中煤油不会燃烧C.碱金属上下运动是由于与水反应产生了 H2D.若是金属钾则上下运动的幅度比钠小题号12

21、3456789答案【练综合拓展】1 0.已知元素“A、再、d D、4的结构示意图分别为:请回答下列问题：(1)属 于 同 周 期 的 元 素 是(填 元 素 符 号，下同)，属于同主族的元素(2)金 属 性 最 强 的 元 素 是,非金属性最强的元素是(3)上 述 元 素 中 最 高 价 氧 化 物 对 应 的 水 化 物 碱 性 最 强 的 是。【拓展提升】1 1.实验室常用氯化钠固体和浓硫酸共热来制取氯化氢，有关反应如下：N a C I+H 2 s 0/浓)=N a H S O4+H C l tN a C l(固)+N a H S C)4(固)0=N a 2 s O4+H C I t某实验

22、操作步骤和现象如图所示：金 土 卜。水无色溶液加入B a C b 和酸固体A 混合 白色况淀E固体B)一气 体 的 浓 溶 液 黑 色 普 本 气体G加 弑B r橙黄色溶液(1)写出有关物质的化学式。A：9 B：,C：9D：,E：,F：G：。第 12页 共 154页(2)若要从橙黄色溶液中分离出有色溶质，采 用 的 分 离 方 法 是,分离时所使用的主要仪器是 o【参考答案】1.B A 项锂的活泼性比钠弱，与水反应不如钠剧烈，A 项正确；B 项虽然单质的还原性顺序为：K N a L i,但 K 不能置换出NaCl溶液中的钠，而是先和水反应，B 项错误；C项中碱金属元素从L i到 C s,熔、沸

23、点逐渐降低，即 L i N a K C s,故 C 项正确；D项中从 L i到 C s,碱金属元素的金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强,即碱性：LiOHNaOHKOHR“、用 刈 是(填字母序号)。A.同种元素 B.同位素C.同种核素 D.同种原子【参考答案】1.A 元素是具有相同数目的质子数的同一类原子的总称。2.D 核素的种类取决于原子中的质子数和中子数。第19页 共154页3.C 同位素是同种元素、不同核素之间的互称，其研究对象是原子，而A、D项中的物质为单质；B项中两原子的质子数不同，不属于同种元素；C项中两原子属于同种元素，但质量数不同，即中子数不同，故互为同位

24、素。4.D 表示的是质量数为1 3、质子数为6的碳原子，根据质量数为质子数和中子数之和，可计算出中子数为7,故D项正确。5.C 产。和3 9 K具有的中子数都是2 0,A正确：言X与 我 劭 的 核 电 荷 数 之 差 为114 8 2=3 2,即相差一个电子层，属于同一主族元素，最外层有相同的电子数，B正确；H3O+与O P T具有相同的电子数但质子数不同，C错误；O 1与S2-的电.子数都是18,质子数都是16,D正确。6.B 质子数相同的原子(单核离子)属于同种元素，猾M与;Q+质子数相同，属于同种元素，之 初和令丫?+质子数也相同，属同种元素。7.C 该粒子无质子，故在周期表中不与氢元

25、素占同一位置8.C X C 1.中X的化合价为+，其离子符号为X,其核外电子数为y,则其质子数为y+；其 中 子 数 为%则其质量数为m+y,则X的原子符号为9.A 解法：方法一：代数法。设 熟 的原子个数百分数为x,则铠C u的原子个数百分数为(1x)。根据元素近似相对原子质量的定义得63 D B A B.D B A CC.A D C B D.B A C D4.根据教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（）A.K 层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的K 层电子数相等B.L 层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L 层电子数相等C.L 层电子为偶数的所有主族元

26、素所在族的序数与该元素原子的L 层电子数相等D.M 层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M 层电子数相等练方法技巧一判断原子结构示意图技巧5.下列三种微粒可以归为一类，请选择一项可以归入此类的结构示意图（）第 26页 共 154页6.在下.列所表示的微粒中，得电子能力最强的是（）A B C D7.A、B 为两短周期元素，A 元素原子的L 层 比 B 元素原子的L 层少3 个电子，B 原子核外电子总数比A 原子核外电子总数多5,则 A 和 B 形成的化合物的化学式为（）A.A2B3 B.BA?C.AB4 D.B3A2题号1234567答案【拓展提升】8.有 A、B、C、D、E 五

27、种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于2 0,其中C、E是金属元素；A 和 E 元素原子的最外电子层都只有一个电子；B 和 D 元素原子的最外层电子数相同，且 B 元素原子L 层电子数是K 层电子数的3 倍；C 元素原子的最外层电子数是D 元素原子最外层电子数的半。据此推断这五种元素的元素符号。A.；B.；C.；D.；E.o（2）分别写出C 的最高价氧化物时应.水化物与D、E 最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：某同学在画某种元素的,种单核微粒的结构示意图时，忘记在圆圈内标出其质子数，请你根据下面的提示做出自己的判断。该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是。该微粒的盐溶液能使滨水褪色，并出现

28、浑浊，这 种 微 粒 的 符 号 是。该微粒的氧化性很弱，得到1 个电子后变为原子，原子的还原性很强，这种微粒的符第 27页 共 154页号是。该微粒的还原性很弱，失去1 个电子后变为原子，原子的氧化性很强，这种微粒的符号是。【参考答案】21.B 写出二者的原子结构示意图”、少对比可知，正确。2.B 题中的两种元素不可能在同一周期，前 10号元素只在前两个周期中，符合条件的只有2 对.3.A 根据原子核外电子排布规律可知：A 元素只有两个电子层，且最外层电子数为4,则 A 为 6 号元素；同理B 为 8 号元素。C 元素的最外层为M 层，且电子数为4,可推知其原子序数为14;B 元素形成的阴离

29、子核外电子数为10,故 D 元素的核电荷数为11。故原子序数的大小顺序为C D B A。4.C 逐项判断。A 项：K 层电子数为奇数，只能是1,这是氢元素所独有，它确实属 于 I A 族，叙述正确；B 项：L 层电子数为奇数者，可以是1、3、5、7,对应于Li、B、N、F,它们确实属于I A、IIIA、V A 和VHA族，叙述也正确；C 项：L 层电子数为偶数者，可以是2、4、6、8,它们当然可以是Be、C、0、N e,但 8 电子填满后，还可以在M 层上填 充 1 8个电子，这是题目未曾界定的，它们可以属于Na、Mg、A l、Si、P、S.C l等的IAVI1A各族，所以本项叙述不正确；D

30、项：M 层电子数为奇数的情况.，类似于B 项中L 层电子数为奇数的情况，也是正确的。5.C 题给三种微粒的结构示意图均表示阳离子，即核电荷数大于核外电子数，符合此特点的只有C 项。6.B 四个选项的示意图分别表示碳原子、氟原子、钠离子、铝离子。钠离子和铝离子都形成最外电子层为8 个电子的稳定结构，则它们很难得到电子。氟原子比碳原子的核电荷数大，最外层电子数多，原子半径小，原子核对核外电子的吸引力大，因此氟原子比碳原子更易得电子。7.D 由题意知：A 元素原子的L层比B元素原子的L层少3 个电子，A原子核外电子总数比B原子核外电子总数少5 个，那么肯定是B原 子 M 层上多了 2 个电子，而且A

31、 元素原子的L层未排满，所以得两者的原子结构示意图为第28页 共154页 2 5 2)2A:、B:/，即 A 为 N,B 为 Mg,A.B 构成 M g s ,即 B3 A2。8.(1)A：H B：0 C：Al D：S E：K(2)AI(OH)3+3H+=AI3+3H2OAI(OH)3+OH=A IO2+2H2O解析 由 B 元素原子L 层电子数是K 层电子数的3 倍，知 B 为。，D 为 S；它们的核电荷数依次增大，C 元素原子的最外层电子数是D 元素原子最外层电子数的一半，知 C 为 AI;A 和 E 元素原子的最外电子层都只有一个电子，且核电荷数都小于2 0,知 A 为 H,E 为 K。

32、根据各元素的性质可解决(2)题。9.(l)Ar(2)S2-(3)K+(4)CI解 析(1)该微粒为中性微粒，即核电荷数等于核外电子数，为 18号元素氮。(2)该微粒能使滨水褪色，即为还原性微粒，且出现浑浊，即有难溶性的非金属单质生成。符合条件的为硫元素。该微粒得到一个电子可变成原子，故 为 19号元素钾。该微粒失去一个电子可变成原子，故为17号元素氯。第29页 共154页第一章第二节 元素周期律（2）【学习目标】1、掌握元素的金属性和非金属性随原子序数递增而呈现周期性变化规2、通过实验操作，培养学生实验技能。【学习重点】1、元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律2、元素周

33、期律的本质【复习巩固】1、核外电子的排布的规律有哪些？1.电子是在原子核外距核由近及远、能量由低至高的不同电子层上分层排布；2.每层最多容纳的电子数为2n2（n 代表电子层数）；3.电子一般总是尽先排在能量最低的电子层4.最外层电子数不超过8 个（第一层为最外层时，电子数不超过2 个）2.写出下列离子的离子结构示意图：M g2+F B r C a2+【基础知识】一、元素的金属性、非金属性强弱判断依据。性质强弱判断依据金属性非金属性二、第三周期元素性质变化规律 实验一 Mg、A l和水的反应：分别取一小段镁带、铝条，用砂纸去掉表面的氧化膜，放入两支小试管中，加入2 3 m l水，并滴入两滴酚醐溶

34、液。观察现象。过一会儿，分别用酒精灯给两试管加热至沸腾，并移开酒精灯，再观察现象。NaM gAl第 30页 共 154页与冷水反应现象化学方程式与沸水反应现象化学方程式结论最高价氧化物对应的水化物碱性强弱N aO HM g(O H)2中强碱A 1(O H)3 实验二 M g、A l 与稀盐酸反应比较M gA l现象反应方程式结论 总结 N a、M g、A l 与水反应越来越,对应氧化物水化物的碱性越来越金属性逐渐。如何判断硅、磷、硫、氯四种非金属元素原子得电子能力的相对强弱？阅读 资料:第 31页 共 154页SiPSC 1单质与氢气反应高温磷蒸气与氢气加热光照或点燃时发的条件能反应生爆炸而化

35、合最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性强弱H2Si O3弱酸H 3 P。4中强酸H 2 s o 4强酸H C 1 04强 酸（比 H 2 s o 4酸性强）结论阅读探究：请完成表格元 素硅磷硫氯单质与氢气反应难易气态氢化物化学式稳定性最高价氧化物对应水化物化学式酸 性结 论硅、磷、硫、氯四种非金属元素原子得电子能力逐渐增强 小结 第三周期元素N a M g A l S iP S CL金 属 性 逐 渐,非金属性逐渐【总结】同一周期从左到右，元 素 原 子 失 去 电 子 能 力 逐 渐,得 电 子 能 力 逐 渐，三、同周期元素性质递变规律同周期从左到右，金属性逐渐，非金属性逐渐 o四、元素

36、周期律（1）定义：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _（2）实质：。【自主探究】根 据 1 1 8 号元素的原子结构示意图，体会元素性质和原子结构的关系。【跟踪练习】1、元素周期律的内容和实质是什么？2、下列元素原子半径最大的是A、Li B、F C、Na D、Cl3、F列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是第 32页 共 154页A、Li Na K B、Ba2 HYO4C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D

37、.Y单质能将X从NaX溶液中置换1.下列各组元素性质的递变情况错误的是()A.L i、Be、B原子最外层电子数依次增多B.P、S、C1元素最高正价依次升高C.N、0、F原子半径依次增大 D.Na、K、Rb的电子层数依次增多2.某元素的最高正价与最低负价的代数和为4,则该元素原子的最外层电子A.4 B.5 C.6 D.7()3.某元素x的气态氢化物化学式为H?X,下面的叙述不正确的是()A.该元素的原子最外层上有6个 电 子B.该元素最高价氧化物的化学式为X03C.该元素是非金属元素D.该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2X034.元素的性质呈周期性变化的根本原因是()A.元素相对原子质量

38、的递增，量变引起质变B.元素的原子半径呈周期性变化C.元素原子的核外电子排布呈周期性变化D.元素的金属性和非金属性呈周期性变化5.M、N两种元素的原子，当它们每个原子获得两个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，放出的能量M大于N,由此可知)A.M的氧化性小于NC.V的还原性小于6.下列递变规律正确的是B.M的氧化性大于NI).M的还原性大于)A.0、S、Na、K原子半径依次增大B.Na、Mg、Al、S i的还原性依次增强C.HF、HC1、H2S、PH3的稳定性依次增强D.KOH、CaSH”、Mg(0H)2、Al(OH)3 的碱性依次增强7.下列叙述中，能肯定A金属比B金属活泼性强的是()A

39、.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B.A原子的电子层数比B原子的电子层数多C.1 mol A从酸中置换出的上比1 mol B从酸中置换出的上多第 34页 共 154页D.常温时，A能从水中置换出上，而 B不能.8.（2 0 0 7 广东）下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（）A.L i、N a、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B.第二周期元素从L i 到 F,非金属性逐渐增强C.因为N a 比 K容易失去电子，所以N a 比K的还原性强D.0与 S为同主族元素，且 0比 S的非金属性强9.下列叙述正确的是（）A.同周期元素中，第V I 1 A 族元素的原子

40、半径最大B.现已发现的零族元素的单质在常温常压下都是气体C.第V I A 族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子D.所有的主族元素的简单离子的化合价与其族序数相等10 .周期表中关于主族元素性质的叙述不正确的是（）A.主族序数等于原子最外层电子数B.主族元素最高正化合价等于最外层电子数C.第 n 主族元素其最高正化合价为十n价，最低负化合价绝对值为8-n（n 2 4）D.第 n主族元素其最高价氧化物分子式为R。,，氢化物分子式为R H n （n 4）11.下列关于稀有气体的叙述不正确的是（）A.原子的最外电子层上都有8 个电子B.其原子与同周期I A、H A 族元素的简单阳离子具有相同的核外

41、电子排布C.化学性质非常不活泼 D.范德华半径比同周期VM 族元素原子的大12.短周期元素X、Y和 Z,已知X元素原子最外层只有1个电子，Y元素原子的M 层上的电子数是它的K 层和L 层电子总数的一半，Z 元素原子的L 层上的电子数比Y元素原子的L 层上的电子数少2个，则三种元素所形成的化合物的分子式不可能是A.X2Y Z（B.X Y Z3 C.X.Y Z,D.X,Y2Z713.A、B、C、D、E 是同一周期的五种主族元素，A 和 B最高价氧化物对应的水化物显碱性,且碱性B A；C、D 两种元素对应的气态氢化物的稳定性C D。则它们的原子序数由小到大的顺序是（）A.B A C D E B.A

42、E B C D C.E B A C D D.B A E D（用分子式表示）（5）W、X、Y、Z 四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：【疑点反馈】：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）第 36页 共 154页第 一 章第二节元素周期律（3）【学习目标】（1）、掌握元素周期表和元素周期律的应用。（2）、了解周期表中金属元素、非金属元素分区。（3）、掌握元素化合价与元素在周期表中的位置关系。【学习重点】“位、构、性”的推导，周期表、周期律的应用【复习巩固】1、什么是元素周期律？（元素性质随着元素原子序数的递增呈现周期性变化）2、画出S2一离子的结构示意图，并且从示意图

43、判断S 元素属于 周期，族，表现为S 原子易 电子，化合价最低为 价，最高正价为 价。3、原子核外有10个电 子 的 原 子 是，分子有 共六种，阳离子有,阴离子有。4、短周期中，原子的最外层电子数是次外层电子数2 倍的是,3 倍的是,4 倍的是,1/2倍的是,1/4倍的是；原子最外层电子数等于次外层电子数的有;原子各电子层都满足2n2的有。【基础知识】一、元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系认真观察下表，填空并画出金属与非金属的交界线，标出其附近的元素符号。金属性逐渐IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01非金属性逐渐_ _ _ _ _ _f2卜34567金属性逐渐_ _

44、_ _ _ _第 37页 共 154页位【课堂练习】X、Y是元素周期表中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（）A、X原子的电子层比Y原子的电子层数多B、X的氧化物的沸点比Y的氧化物的沸点低C、X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D、Y的单质能将X 从 N a X 的溶液中置换出来二、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系思考：1、标出下列有下划线元素的化合价：N a C l M gC k A 1 C 13 H2S i O3 H 3 P O 4 H2S O4 H Q O 42、总结最高正化合价与什么有直接关系？得出结论：主 族 元 素 最 高 正 化 合 价=思考:写出下列化合物中

45、有下划线元素的化合价：N a C）3 与 CM H C 4 与 H 理 H Q _ 与HCIO4分析最高正化合价与最低负化合价之间的关系，并解释其原因。得出结论：O【练习】元素X最高价氧化物对应水化物的化学式HXO4,则 其 气 态 氯 化 物 化 学 式；若其水溶液呈现酸性，且能与A gN C）3 溶液反应生成白色沉淀，则它在元素周期表中的位置是.三、元素周期律、元素周期表的应用1、预测未知物的位置与性质【课堂练习】R a （镭）是原子序数最大的第H A族元素，下列说法不正确的是（）第38页 共154页A、原子半径是第HA族中最大的B、遇冷水能剧烈反应C、位于第七周期D、R a(0 H)2

46、是两性氢氧化物2、寻找所需物质在 能找到制造半导体材料，如:在 能找到制造农药的材料，如在 能找到作催化剂，耐高温，耐腐蚀的合金材料。【探求新知】一、元 素“位、构、性”之间的关系位 置周期序数=主族序数=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _二、元素周期表的重要意义元素周期律和元素周期表的诞生是1 9 世纪化学科学的重大成就之具有重要的哲学意义、自然科学意义和实际应用价值,请你根据教材所给资料和你在网上查阅结果，分别举例说明。【结论】1、学习和研究化学的重要工具；2、指导科学研究，如发现新元素；3、指导生产实践，如寻找新材料、催化剂、制冷剂、探矿等；4、论证了“量变质变规律”；【小结

47、】主族元素原子得、失电子能力强弱与元素在周期表中的位置关系2345元素原子失电子能力逐渐增强1 AI I AI I I Al AVAVI AVO A元素原子得电子能力逐渐增强BA lS iG cA sS bT e0稀有气体元素第 39页 共 154页6P oA t7【自主探究】根据元素周期表120号元素的性质和递变规律，回答下列问题。（1）、属于金属元素的有 种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有（填两种化合物的化学式）；（2）、属 于 稀 有 气 体 的 是（填元素符号，下同）；（3）、形 成 化 合 物 种 类 最 多 的 两 种 元 素 是；（4）、第三周期中，原子半径最大的是（稀有

48、气体除外）；（5）、推测Si、N最简单氢化物的稳定性 大于（填化学式）。【基础达标】1.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（）A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C.短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D.同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相2.X、Y两元素是同周期的非金属元素，如果X的原子半径比Y的大，下面说法正确的是（）A.最高价氧化物对应水化物的酸性，X的比Y的强B.X的非金属性比Y的强C.X的阴离子比Y的阴离子还原性强D.X的气态氢化物比Y的稳定3.下列叙述

49、不正确的是（）A.在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B.硫酸的酸性比磷酸的酸性强，所以硫的非金属性比磷强C.氟化氢是最稳定的气态氢化物D.氢氧化铝的碱性强于氢氧化镁的碱性4.下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是（）第 40页 共 154页A.从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱B.因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强C.第三周期从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强D.氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强5.某元素R 的最高价氧化物的水化物是以RCA 2,则在气态氢化物中R 元素的化合价是()A.3-

50、1 0 B.123 C.3-4 D.3”-126.已知X，Y 、Z 三种微粒具有相同的核外电子层结构，下 列 分 析 中 正 确 的 是()A.离子半径大小关系是X-YXD.原子半径关系是YYXZ B.ZYWXC.XYZW D.ZXYW题号1234567答案练方法技巧元素周期表和元素周期律的微观规律应用方法8.下表是元素周期表的部分，表中所列的字母分别代表某化学元素。(2)如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开第41页 共 154页该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：a.原子核对核外电子的吸引力b.形成稳定结构的倾向下表是一些气态原子失去核外不同电