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1、 2023年人教版初三化学教案氧气五篇(汇总) 初中教材涉及到的根底学问，理论性不强，抽象程度不高。高中教材与初中教材相比，深度、广度明显加强，由描述性学问向推理学问进展的特点日趋明显，学问的横向联系和综合程度有所提高，讨论问题经常涉及到本质，在力量要求上也消失了形象思维向抽象思维的飞跃。有的内容如：“物质的量”、“元素周期律”、“氧化复原反响”等等学问理论性强，抽象程度高，这些内容历来被认为是造成学生分化、学习困难的重点学问。 2、教师的缘由 由于初中化学学习时间短，造成教师侧重向学生灌输学问，抓进度，而没有重视学生力量的培育，造成在学习策略上多为机械式被动学习;常识性介绍及选学局部没有叙述
2、，造成学问缺陷;高中教师对初中教材的学问点、教学要求、特点了解不多，往往未处理好初三与高一教与学连接，就开快车，抓进度。有的把教材过度深化延长，对化学学问讲得面面俱到，课堂欠活泼，限制了学生思维的进展，易使学生产生厌学心情。 3、学生的缘由 学习目的不明确，学习态度不端正，竟争意识不强，思想松懈，学习缺乏紧迫感;坚持已有的学法，信任自己的老习惯，过多地依靠教师，学习的自觉性、自主性较差;不遵循学习活动的一般规律和方法，无视学习过程的根本环节。如：预习听课复习独立作业总结评估等。听课时，把握不住学问的重难点，理解不透。有的学问印象不深，造成学问缺陷日积月累;古语云：“近朱者赤，近墨者黑”。有的学
3、生抵挡不住社会精神环境的种种诱惑，人云亦云，东施效颦，仿照社会不良习气。 对策 教学过程是教师和学生的双边互动过程。作为起主导作用的教师，教师实行什么样的教学形式，实行什么教育、引导学生的方法，对学生的进展至关重要。下面建议的建议供你参考。 1、循序渐进，留意初、高中学问的相互连接 搞好初、高中学问的相互连接。教师要在学生学习高中教材前，给学生介绍本门学科的特点及其在社会生活中的重要应用，引起学生的足够重视。同时介绍高中化学学习方法及注意事项，使学生转变学习策略，做好各方面的精神预备。还要留意了解学生学习的真实状况，可先搞一次摸底测验，针对初、高中学问的连接点来着重考察，如：元素化合物学问，金
4、属活动挨次，氧化复原反响，元素化合价等学问及其应用。这方面还可以参考高一培训材料中的内容。 2、转变观念、钻研大纲和教材、更新教法 新教材在教学内容的编排、教学要求、教材的趣味性、引导学生创新精神等方面，甚至一些细小的地方，如电子的表示，电子转移的方向和数目的表示等都与旧教材不同，此外，新教材还设有“资料”、“阅读”、“争论”、“家庭小试验”、“讨论性课题”等栏目。这意味着学生的学习活动不再是被动的承受，而是主动的参加。不仅要求把握学问，还要求学生学会学习，学会思索，学会讨论。全部这些都要求每一个教师，必需仔细钻研新大纲和新教材、转变教育观念、更新教学思路和教学方法。 3、注意在课堂教学中培育
5、学生力量 “教是为了不教”，教师教学的目的是为社会培育高素养人才，使学生能够独立学习，独立钻研，独立担当肯定的社会工作。假如在教学过程中不注意培育学生的力量，始终让教师拖着走，不但教者感到心力疲乏，而且培育出来的人也不会有真才实学。因此，在教学过程中，我们应留意培育学生的阅读力量，自学力量，科学思维力量，观看力量，试验创新力量，应变力量等。要培育这些方面的力量，必需转变传统的课堂教学模式，充分运用启发式教学，给学生更多的时间和空间去思索消化。教学活动中坚持学生为主体，教师为主导的教学原则，让大多数学生积极参加，保证课堂教学的时效性。 4、加强对学生学习策略、学法的指导，培育良好的学习习惯。 帮
6、忙学生把握根本的学习方法，是一项重要的常规性工作。我们可以依据教学的各个环节，讨论学生把握根本学习方法的训练途径，比方：预习、听课、记笔记、做试验、做作业和复习小结等，针对每个环节的特点，加以具本指导，让学生形成良好的学习习惯，这方面的训练，要有肯定的规划性和约束性，要在“严”字上下功夫，真正做到落实，使学生终身受益。此外，针对化学学科的特点，对学生进展“学习策略”的教育和学法指导。比方，化学根本概念，根底学问，根本试验、根本计算等各类学问的学法指导，尤其应留意化学概念的形成及同化策略，化学学问与技能的迁移策略，化学问题解决的信息加工策略等。 5、教学手段要充分利用现代信息技术 现代信息技术的
7、飞速进展，是教育进展的结果，反过来，还要利用现代最新技术去组织教学，促进教学的现代化。计算机辅导教学，多媒体教学是当今现代化不行缺少的硬件，要充分的利用它们促进教学改革。我们可依据化学课堂教特点，严密结合现代信息技术，在备课上下功夫，既增加课堂教学的容量又能有效突出学生的主体地位。 人教版初三化学教案氧气篇二 教学目标 学问与技能：初步把握依据化合价的变化分析及推断氧化复原反响的方法。 过程与方法：学习由表及里以及规律推理的抽象思维方法。 情感，态度，价值观：从氧化复原这一对典型的冲突，领悟对立统一的辩证唯物主义观点。 2学情分析 1、学生学习本节课的根底： 学生已学习了初中的氧化复原反响的根
8、本概念，已把握了有关氧化复原反响中特别例子，通过分初中概念的逐步分析，使学习能从初中的特别例子转移到高中扩大的概念的实质了来。若能从理论上、其它概念的进展的类比上进展分析，学习对其实质的理解还是完全可以承受的。 2、学生学习本课内容的力量： 通过对本节课内容的深刻理解，肯定会使学生对氧化复原反响有更深层次的熟悉，肯定会理解很多反响的进展的实质，对电化学学问也肯定会到达肯定的理解程度。对学问的理解肯定会使学生的力量提高，也使学生学习化学的理论水平有很大提高，对学生的今后元素化合物性质的学习会起到相当大的帮忙作用。 3 学生学习本课内容的心理：新上高一的学生从心理上还未完全从初中的心理、思维方式上
9、转变过来，理解力量还不非常强，但上高中后都有一种奇怪心、好胜心，同时也都有肯定的进取心，特殊是考入重高的学生更是如此，因此，正确引导，逐步培育，是完全可以承受的，也是培育学生心理承受力量、规律思维力量的好时期。 3重点难点 本节课的教学重点是在理解初中氧化复原反响(特例)概念的根底是，理解高中氧化复原反响的本质及特征。 4教学过程 4.1 第一学时 评论(0) 教学目标 学问与技能：初步把握依据化合价的变化分析及推断氧化复原反响的方法。 过程与方法：学习由表及里以及规律推理的抽象思维方法。 情感，态度，价值观：从氧化复原这一对典型的冲突，领悟对立统一的辩证唯物主义观点。 评论(0) 教学重点
10、本节课的教学重点是在理解初中氧化复原反响(特例)概念的根底是，理解高中氧化复原反响的本质及特征。 评论(0) 学时难点 氧化复原的概念及特征 教学活动 活动1【导入】从分类引入氧化复原反响 同学们，今日我们将学习氧化复原反响 【板书】氧化复原反响 不知道大家看到氧化复原反响这几个字有 没有一种似曾相识燕归来的感觉呢?提到 反响，大家先来回忆一下，在初中我们学过 的根本反响类型有哪些，他们的分类依据是什么? 活动2【讲授】从得失氧角度熟悉氧化复原反响 【过渡】以氢气复原氧化铜为例，初中阶段我们认为它是复原反响。我们认真思索，在反响中仅仅发生了复原反响吗?假如连续看，会发觉氢气得到氧变为水。我们可
11、以这样想，物质它不会消逝，既然氧化铁失去了氧，必定有另一种物质得到氧，才能到达平衡。就好比商人，要卖出一件物品，是不是必定要有人来买?买和卖是同时进展的。同样的，得失氧也是同时进展的，换句话说，氧化和复原反响是同时进展的，我们给这种反响起了一个名字，叫做氧化复原反响。 【小结】有得失氧的反响称为氧化复原反响。 活动3【讲授】从化合价角度熟悉氧化复原反响 【思索与争论】以下反响均为氧化复原反响，能否找出它们的共同点? 【学生活动】反响中均有化合价变化 【学生活动】通过比照观看，思索，归纳，沟通，得出结论：这些氧化复原反响中都有某些元素化合价的上升与降低，进而逆推出但凡有化合价变化的反响都属于氧化
12、复原反响。 【定义】有元素化合价升降的化学反响称为氧化复原反响。 活动4【讲授】从电子转移角度分析氧化复原反响 【思索与争论】在氧化复原反响中，为什么会有化合价的变化?引导学生探究如下环节： 环节1：以金属钠与氯气反响为例，结合教材阅读，引导学生分析钠原子和氯原子的原子构造特点。教师结合教材中氯化钠形成过程示意图完善该反响中电子得失与化合价变化间联系的表达式。 【学生活动】阅读教材36-37页 环节2：分析氢原子和氯原子的原子构造特点及氯化氢形成示意图 3.从电子转移角度分析氧化复原反响 【结论】从nacl和hcl的形成看化合价升降的根本缘由是电子的得失或偏移,即氧化复原反响的实质是有电子的转
13、移(得失或偏移) 。 活动5【讲授】分析氧化复原反 双线桥法： (1)标出反响中化合价发生变化的元素的化合价，推断其升降。 (2)画箭头，箭头由反响物中化合价发生变化的元素指向生成物中同种元素。 (3)在桥上标明化合价升、降，电子得、失 ，被氧化、被复原，同时用ab e-形式表示得、失电子数。 a得、失电子的原子总数 b每个原子得失电子数(a，b为1时可省略) 口诀：升 失 氧、降 得 还 【练习】双线桥法分析氧化复原反响 活动6【讲授】总结 氧化复原反响 1.特征、推断依据：化合价升降 2.本质：电子的得失与偏移 3.标双线桥口诀：升 失 氧、 降 得 还 活动7【作业】课后作业 完成学案上
14、习题。 第三节氧化复原反响 课时设计 课堂实录 第三节氧化复原反响 1第一学时 教学目标 学问与技能：初步把握依据化合价的变化分析及推断氧化复原反响的方法。 过程与方法：学习由表及里以及规律推理的抽象思维方法。 情感，态度，价值观：从氧化复原这一对典型的冲突，领悟对立统一的辩证唯物主义观点。 教学重点 本节课的教学重点是在理解初中氧化复原反响(特例)概念的根底是，理解高中氧化复原反响的本质及特征。 学时难点 氧化复原的概念及特征 教学活动 活动1【导入】从分类引入氧化复原反响 同学们，今日我们将学习氧化复原反响 【板书】氧化复原反响 不知道大家看到氧化复原反响这几个字有 没有一种似曾相识燕归来
15、的感觉呢?提到 反响，大家先来回忆一下，在初中我们学过 的根本反响类型有哪些，他们的分类依据是什么? 活动2【讲授】从得失氧角度熟悉氧化复原反响 【过渡】以氢气复原氧化铜为例，初中阶段我们认为它是复原反响。我们认真思索，在反响中仅仅发生了复原反响吗?假如连续看，会发觉氢气得到氧变为水。我们可以这样想，物质它不会消逝，既然氧化铁失去了氧，必定有另一种物质得到氧，才能到达平衡。就好比商人，要卖出一件物品，是不是必定要有人来买?买和卖是同时进展的。同样的，得失氧也是同时进展的，换句话说，氧化和复原反响是同时进展的，我们给这种反响起了一个名字，叫做氧化复原反响。 【小结】有得失氧的反响称为氧化复原反响
16、。 活动3【讲授】从化合价角度熟悉氧化复原反响 【思索与争论】以下反响均为氧化复原反响，能否找出它们的共同点? 【学生活动】反响中均有化合价变化 【学生活动】通过比照观看，思索，归纳，沟通，得出结论：这些氧化复原反响中都有某些元素化合价的上升与降低，进而逆推出但凡有化合价变化的反响都属于氧化复原反响。 【定义】有元素化合价升降的化学反响称为氧化复原反响。 活动4【讲授】从电子转移角度分析氧化复原反响 【思索与争论】在氧化复原反响中，为什么会有化合价的变化?引导学生探究如下环节： 环节1：以金属钠与氯气反响为例，结合教材阅读，引导学生分析钠原子和氯原子的原子构造特点。教师结合教材中氯化钠形成过程
17、示意图完善该反响中电子得失与化合价变化间联系的表达式。 【学生活动】阅读教材36-37页 环节2：分析氢原子和氯原子的原子构造特点及氯化氢形成示意图 3.从电子转移角度分析氧化复原反响 【结论】从nacl和hcl的形成看化合价升降的根本缘由是电子的得失或偏移,即氧化复原反响的实质是有电子的转移(得失或偏移) 。 活动5【讲授】分析氧化复原反 双线桥法： (1)标出反响中化合价发生变化的元素的化合价，推断其升降。 (2)画箭头，箭头由反响物中化合价发生变化的元素指向生成物中同种元素。 (3)在桥上标明化合价升、降，电子得、失 ，被氧化、被复原，同时用ab e-形式表示得、失电子数。 a得、失电子
18、的原子总数 b每个原子得失电子数(a，b为1时可省略) 口诀：升 失 氧、降 得 还 【练习】双线桥法分析氧化复原反响 活动6【讲授】总结 氧化复原反响 1.特征、推断依据：化合价升降 2.本质：电子的得失与偏移 3.标双线桥口诀：升 失 氧、 降 得 还 活动7【作业】课后作业 完成学案上习题。 人教版初三化学教案氧气篇三 教学目的 1.使了解氯气的性质和用途。 2.使把握氯气的性质及在试验中制取氯气的原理和方法。 3.使把握氯离子的检验方法。 4.通过引导学生观看、分析试验现象，培育的观看和分析问题的力量。 教学重点 氯气的性质 试验预备 烧瓶、分液漏斗、导管、橡皮塞、铁架台、烧杯、集气瓶
19、、水槽、试管、试管架、坩埚钳、红色布条、砂布、塑料片、培育皿。 教学方法 试验探究研讨练习提高 教学过程 第一课时 引言 前面我们学习了碱金属元素，知道碱金属元素是几种在原子构造和性质上都具有肯定相像性的金属元素。这一章我们将要学习几种在原子构造和性质上都具有肯定相像性的非金属元素卤素，它包括f、cl、br、i、at等五种元素。卤素及其化合物的用途特别广泛。 投影(第四章章图) 卤素中最主要的单质是氯气。这一节我们学习氯气，让我们先来学习氯气的性质和用途。 板书第一节 氯气 一、氯气的性质和用途 (一)性质 引导观看集气瓶中氯气的颜色、状态、嗅气味。 板书黄绿色气体、有刺激性气味、有毒、易液化
20、 (二)性质 讲解氯气的性质是否活泼呢?物质的宏观性质是由物质的微观构造打算的，大家回忆一下氯的原子构造示意图。 提问1.依据氯的原子构造，推断氯气的性质是否活泼?它具有强复原性还是强氧化性?为什么? 2.写出金属钠和氯气反响的方程式，并指出哪个是氧化剂?哪个是复原剂? 板书1.与金属反响 2na +cl2 2nacl 讲解氯气是一种性质很活泼的非金属单质，它具有强氧化性，能与活泼金属反响，氯气能否跟不活泼金属反响呢?让我们通过试验来答复这个问题。 学生试验铜在氯气里燃烧(让动手试验、观看，自己分析得出结论，并写出反响的方程式)。 板书 cu+cl2 cucl2 讲解cucl2溶于水，同学们可
21、观看到不同的颜色，这与溶液中溶质的浓度有关。当cucl2溶液中溶质的浓度较大时，溶液呈绿色，当cucl2溶液中溶质的浓度较小时，溶液呈蓝色。 练习 试验事实证明，在肯定条件下，氯气可跟多种金属直接化合。写出氯气跟以下金属反响的化学方程式：(板书方程式) 1.跟铝反响：_ 2.跟镁反响：_ 氯气能跟多种金属直接化合，那么氯气能否跟非金属反响呢?下面让我们来做h2在cl2中燃烧的试验。 板书2.与某些非金属反响 学生试验h2在cl2中燃烧(讲解操作要求和留意事项后，由动手试验，观看、描述现象，并写出反响的方程式) 板书h2+cl2 2hcl h2+cl2 2hcl 讲解纯洁的h2在cl2中燃烧发出
22、苍白色火焰，生成hcl气体，hcl具有刺激性气味，极易溶于水。hcl的水溶液叫做氢氯酸，亦称盐酸。同学们观看到的白雾就是hcl气体跟空气中的水蒸气结合所形成的盐酸小液滴(酸雾)。盐酸是重要的化工原料。 争论 1.比拟cu在cl2中燃烧与h2在cl2中燃烧现象的共同点。 2.燃烧是否肯定要有o2参与?比拟铁、硫、碳在o2中燃烧与cu、h2等在cl2中燃烧的现象，找出共同特点，并由此推论什么叫燃烧? 3.工业上用h2、cl2合成hcl时，应选择什么条件?理由是什么?(选择安全的点燃条件和连续地合成hcl)练习 试验证明，在肯定条件下，cl2还可跟p、s、c等非金属直接化合。试写出以下反响的方程式：
23、 1.p在cl2(缺乏量)里燃烧生成pcl3 2.p在cl2(过量)里燃烧生成pcl5 3.c跟cl2在肯定条件下化合生成四氯化碳 争论 金属、非金属跟cl2化合时，氯元素的化合价如何变化?表现了氯气的什么性质? 小结 cl2是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，有毒。cl2是一种性质很活泼的非金属单质，具有 强氧化性，能跟多种金属、非金属直接化合。cl2可用于合成盐酸，自来水常用它来消毒、杀菌。 cl2还有哪些重要性质和用途?在试验室又如何制取?cl-如何检验?将在下一节课中学习。 课外活动 通过查阅资料，列出fe、na、cu、c、s、h2、co、c2h5oh的颜色、状态、密度、沸点等性质，并通
24、过试验，记录它们燃烧是否有火焰。想一想，火焰的产生跟上述哪种物质性质有关? 已知物质燃烧时，中心温度一般在 1 000 左右，燃烧时产生火焰的物质在此温度下是什么状态?由此推论，物质燃烧呈什么状态时便可产生火焰。 第 二 课 时 复习提问 1.灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶里，有何现象?写出反响的方程式。 2.在空气中点燃氢气，然后伸入盛有氯气的集气瓶里，有何现象?写出反响的方程式。 、s、c在o2中燃烧，以及h2、cu在cl2中燃烧，有何共同特点? 引导阅读氯气是一种性质很活泼的非金属单质，它能跟多种金属单质、金属单质化合，它能否跟某些化合物反响呢?请同学们阅读课本中氯气与水反响的有关内容，
25、并答复以下问题： 1.写出cl2与h2o反响的方程式。 2.次氯酸有何重要性质和用途? 板书3.氯气与某些化合物反响 cl2+h2o = hcl+hclo 演示次氯酸的漂白作用(试验4-4)。 争论cl2可以使潮湿的有色布条褪色，不能使枯燥的有色布条褪色，这个事实说明什么? 引导阅读 在演示试验4-4时，多余的cl2用氢氧化钠溶液汲取，那么cl2跟 naoh溶液反响时生成了什么物质?市售的漂白粉和漂粉精的有效成分是什么?漂粉精的生产原理、漂白原理又是什么?请同学们阅读课本中氯气与碱反响的有关内容。阅读后用方程式答复以下问题： 2跟naoh溶液反响。 2.工业上用cl2与石灰乳作用制取漂粉精。
26、3.漂粉精为什么具有漂白、消毒作用? 板书 cl2+2naoh = nacl+naclo+h2o 2cl2+2ca(oh)2 = cacl2+ca(clo)2+2h2o ca(clo)2+co2+h2o = caco3+2hclo 争论存放漂粉精时应留意哪些问题? 讲解cl2的性质如此重要，用途又这么广泛，那么在试验室怎样制取cl2呢? 板书二、氯气的试验室制法 mno2+4hcl(浓) mncl2+2h2o+cl2 演示试验4-5(边演示、边讲解制取cl2的反响原理，装置原理，操作程序，收集方法和尾气汲取)。 提问cl2在跟金属、非金属单质以及某些化合物反响时，往往有氯化物生成，其中可溶性氯
27、化物溶于水时，一般能电离出cl-。那么，怎样检验这些可溶性的氯化物呢?它跟我们在初中里所学的检验盐酸中cl-的方法类似，请同学们回忆一下盐酸中cl-的检验方法。 板书三、cl-的检验 试验检验盐酸、nacl溶液、mgcl2溶液、alcl3溶液中的cl-，并用na2co3溶液做比照试验。 练习写出上述反响的离子方程式 板书 ag+cl- = agcl 2ag+co32- = ag2co3 ag2co3+2h+ = 2ag+co2+h2o 小结氯气的性质和用途 试验室制取cl2的反响原理及其装置。 cl-的检验。 人教版初三化学教案氧气篇四 一、氯气的化学性质 氯的原子构造示意图为：，最外层有7个
28、电子，故氯原子简单得到一个电子而达 到8电子饱和构造，因此cl2突出表现的化学性质是得电子的性质，即表现强氧化性，如 cl2能氧化： 金属(na、al、fe、cu等); 非金属(h2、p等); 某些化合物(br-、i-、so2、fe2+、so32-等)。 (1)跟金属反响 2na+cl2点然2nacl(产生白烟);cu+cl2点然cucl2(产生棕黄色的烟) 2fe+3cl2点然2fecl3(产生棕色的烟，溶于水呈黄色) (2)跟非金属反响 h2+cl2点燃或光照2hcl 点燃：发出苍白火焰，瓶口有白雾;光照：会发生爆炸 2p+3cl2点燃2pcl3(雾，cl2缺乏);2p+5cl2点燃2pc
29、l5(烟，cl2充分) (3)与水反响：cl2+h2o=hcl+hclo(hclo是一种不稳定的弱酸，但具有强氧化性。) 【说明】a.氯水通常密封保存于棕色试剂瓶中(见光或受热易分解的物质均保存在棕色试剂 瓶中)。 2能使潮湿的蓝色石蕊试纸先变红，后褪为白色。 (4)与碱反响：cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o; 2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o 漂粉精、漂白粉的漂白原理：ca(clo)2+2hcl=cacl2+2hclo; ca(clo)2+h2o+co2=caco3+2hclo (5)与某些复原性物质的反响： cl2+2ki=2kcl+i2(
30、用潮湿的淀粉ki试纸检验cl2) 2fecl2+cl2=2fecl3 cl2+na2so3+h2o=na2so4+2hcl 二、氯气的试验室制法 1、反响原理：用强氧化性物质(如mno2、kmno4等)和浓盐酸反响。 4hcl(浓)+mno2mncl2+2h2o+cl2 2、试验装置：依据反响原理和气体净化、收集、尾气处理等试验步骤及常见仪器的性能，制备枯燥、纯洁的cl2。 人教版初三化学教案氧气篇五 一、化学试验安全 1、(1)做有毒气体的试验时，应在通风厨中进展，并留意对尾气进展适当处 理(汲取或点燃等)。进展易燃易爆气体的试验时应留意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 (2)烫伤宜找医生处
31、理。 (3)浓酸撒在试验台上，先用na2co3(或nahco3)中和，后用水冲擦洁净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀nahco3溶液淋洗，然后请医生处理。 (4)浓碱撒在试验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦洁净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 (5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 (6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应快速用湿抹布扑盖。 二、混合物的分别和提纯 分别和提纯的方法 过滤用于固液混合的分别一贴、二低、三靠如粗盐的提纯 蒸馏提纯或分别沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，
32、如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏 萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合以下要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 分液分别互不相溶的液体翻开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。翻开活塞，使下层液体渐渐流出，准时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 蒸发和结晶用来分别和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中消失较多的固体时，即停顿加热分别nacl和kno
33、3混合物 三、离子检验 离子所加试剂现象离子方程式 cl-agno3、稀hno3产生白色沉淀cl-+ag+=agcl so42-稀hcl、bacl2白色沉淀so42-+ba2+=baso4 四、除杂 留意事项：为了使杂质除尽，参加的试剂不能是“适量”，而应是“过量”;但过量的试剂必需在后续操作中便于除去。 五、物质的量的单位摩尔 物质的量(n)是表示含有肯定数目粒子的集体的物理量。 2.摩尔(mol):把含有6.021023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 3.阿伏加德罗常数：把6.02x1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。 4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=n/na 5.摩尔质量(m)(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2)单位：g/mol或g.mol-1(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量. 6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/m) 六、气体摩尔体积 气体摩尔体积(vm)(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.(2)单位：l/mol 2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=v/vm 3.标准状况下,vm=22.4l/mol