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1、 2023年中考化学知识点梳理_初三化学全册知识点 走进化学世界 1、化学是讨论物质的组成、构造、性质以及变化规律的根底科学。 2、物理变化和化学变化的本质区分：有无新物质生成 变化和性质的区分：性质中有“能”“可以”“简单”等字眼 3、绿色化学-环境友好化学(化合反响符合绿色化学反响) 四特点(原料、条件、零排放、产品)核心：利用化学原理从源头消退污染 4、蜡烛燃烧试验(描述现象时不行消失产物名称) (1)火焰：焰心、内焰(最光明)、外焰(温度) (2)比拟各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化;结论：外焰温度 (3)检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2
2、：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 (4)熄灭后：有白烟(为石蜡蒸气)，点燃白烟，蜡烛复燃 5、吸入空气与呼出气体的比拟 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量削减，CO2和H2O的量增多(吸入空气与呼出气体成分是一样的) 6、学习化学的重要途径科学探究 一般步骤：提出问题猜测与假设设计试验试验验证记录与结论反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象; 7、化学试验(化学是一门以试验为根底的科学) 一、常用仪器及使用方法 (一)可以直接加热的仪器是-试管、蒸发皿、燃烧匙坩埚 只能间接加热的仪器是-烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网受热匀称) (二)测容器-量筒 量取液
3、体体积时，量筒必需放平稳。读数时，视线与量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反响容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。 选择适宜的量程：所测液体不能超过量程，也不能比量程太小为宜 (三)称量器-托盘天平(用于粗略的称量，一般能准确到0.1克。) 留意点：(1)先调整零点(2)称量物和砝码的位置为“左物右码”。(3)称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量一样的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠)，放在加盖的玻璃器皿(如小烧杯、外表皿)中称量。 (4)砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量
4、小的砝码(先大后小) (5)称量完毕后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 化学称量(称量已知质量的物质)，过程中假如消失指针右偏，应当增加药品，而不是削减砝码或移动游码。 (四)加热器皿-酒精灯 (1)酒精灯的使用要留意“三不”：不行向燃着的酒精灯内添加酒精;用火柴从侧面点燃酒精灯，不行用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯;熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不行吹熄。 (2)酒精灯内的酒精量不行超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。 (3)酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。 (4)假如酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在试验台上燃烧时，应准时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲
5、。 (五)夹持器-铁夹、试管夹 铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。 试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套;夹持部位在距试管口近1/3处;用手拿住试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。 (六)分别物质及加液的仪器-漏斗、长颈漏斗 过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。 长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。 【篇二】 二、化学试验根本操作 (一)药品的取用 1、药品的存放： 一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中(少量的液体药品可放在滴瓶中)， 金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中 2、药品取用的总原则 取用量：按试验所需取用药
6、品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以12mL为宜。 多取的试剂不行放回原瓶，也不行乱丢，更不能带出试验室，应放在另一干净的指定的容器内。 “三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂(如需闻药品的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔) 3、固体药品的取用 粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽块状及条状药品：用镊子夹取 4、液体药品的取用 液体试剂的倾注法：取下瓶塞，倒放在桌上，(以免药品被污染)。标签应向着手心，(以免残留液流下而腐蚀标签)。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶塞，标签向外，放回原处。 (取下瓶塞倒
7、放桌，标签向心右手握。口口相挨免外流，用完放回签向外。) 液体试剂的滴加法： 滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加 c、使用过程中，始终保持橡胶胶帽在上，以免被试剂腐蚀d、滴管用毕，马上用水洗涤洁净(滴瓶上的滴管除外) e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染 (二)连接仪器装置及装置气密性检查 装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧握容器外壁，若导管口有气泡冒出，松开手，导管口部有水柱上升，就说明装置不漏气。 (三)物质的加热 (1)加热固体时，试管口应略向下倾斜，试管受热时先预热，再集中加热。 (
8、2)加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先预热，然后对着试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避开伤人，加热时切不行将试管口对着自己或他人。 (四)过滤操作留意事项：“一贴二低三靠” “一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁 “二低”：(1)滤纸的边缘低于漏斗口(2)漏斗内的液面低于滤纸的边缘 “三靠”：(1)漏斗下端管口紧靠烧杯内壁(2)用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻轻斜靠在三层滤纸的一侧 (3)用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部 过滤后，滤液仍旧浑浊的可能缘由有：承接滤液的烧杯不洁净倾倒液体时液面高于滤纸边缘滤纸破损 (五)蒸发留意点：(
9、1)在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌(作用：使液体受热匀称，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅) (2)当液体接近蒸干(或消失较多量固体)时停顿加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避开固体因受热而迸溅出来。 (3)热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需马上放在试验台上，要垫上石棉网。 (六)仪器的洗涤： (1)废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中 (2)玻璃仪器洗涤洁净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下 (3)玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱(Na2CO3)溶液或洗涤剂洗涤，再用水冲洗。 (4)玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用
10、水冲洗。 (5)仪器洗洁净后，不能乱放，试管洗涤洁净后，要倒插在试管架上晾干。 【篇三】 我们四周的空气 1、第一个对空气组成进展探究的化学家：拉瓦锡(第一个用天平进展定量分析)。 2、空气的成分和组成 (1)空气中氧气含量的测定 a、可燃物要求：足量且产物是固体 b、装置要求：气密性良好 c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积 d、结论：空气是混合物;O2约占1/5，可支持燃烧; N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水 e、探究：液面上升小于1/5缘由：装置漏气，红磷量缺乏，未冷却完全就翻开弹簧夹 能否用铁、铝代替红磷?不能缘由：铁、铝不能在空气中燃烧 能否用碳、硫
11、代替红磷?不能缘由：产物是气体，不能产生压强差 3、空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体(CO、SO2、氮的氧化物)和烟尘等 目前计入空气污染指数的工程为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。 4、空气污染的危害、爱护： 危害：严峻损害人体安康，影响作物生长，破坏生态平衡。全球气候变暖，臭氧层破坏和酸雨等 爱护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等 5、目前环境污染问题: 臭氧层破坏(氟里昂、氮的氧化物等)温室效应(CO2、CH4等) 酸雨(NO2、SO2等)白色污染(塑料垃圾等) 6、氧气 (1)氧气的化学性质：
12、特有的性质：支持燃烧，供应呼吸(2)氧气与以下物质反响现象 *铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底 *铁、铝在空气中不行燃烧。 (3)氧气的制备: 工业制氧气分别液态空气法(原理:利用氮气和氧气的沸点不同进展蒸发物理变化) 试验室制氧气原理2H2O2MnO22H2O+O2 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 2KClO3MnO22KCl+3O2 (4)气体制取与收集装置的选择 发生装置：固固加热型、固液不加热型收集装置：依据物质的密度、溶解性 (5)制取氧气的操作步骤和留意点(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例) a、步骤：查装定点收移熄(谐音：茶
13、庄定点收利息) b、留意点 试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管裂开药品平铺在试管的底部：匀称受热 铁夹夹在离管口约1/3处导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出 试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管 排水法收集时，待气泡匀称连续冒出时再收集(刚开头排出的是试管中的空气) 试验完毕时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管裂开 用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部 (6)氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口(排水法收集时，水中集气瓶口有气泡冒出)检验：用带火星的木条伸入集气瓶内 7、催化剂(触媒)：在化学反响中能转变其他物质的化学反响速率，而本身的质量和化学性质在反响前后都没有发
14、生变化的物质。(一变两不变) 催化剂在化学反响中所起的作用叫催化作用。 8、常见气体的用途： 氧气：供应呼吸(如潜水、医疗急救) 支持燃烧(如燃料燃烧、炼钢、气焊) 氮气：惰性爱护气(化性不活泼)、重要原料(*、化肥)、液氮冷冻 稀有气体(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称)：爱护气、电光源(通电发不同颜色的光)、激光技术 9、常见气体的检验方法 氧气：使带火星的木条复燃二氧化碳：使澄清石灰水变浑浊 氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方;或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜 10、氧化反响：物质与氧(氧元素)发生的反响。 猛烈氧化：燃烧 缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造 化学