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1、2022年上海市中考化学真题试卷（含答案）相对原子质量：H-l C-12 N-14 0-16 Na-23 Ca-40五、选 择 题（本大题共17题，共 20分）21 34每题只有1 个正确选项，每 题 1 分，共 14分。21.室温时某中性溶液的pH为（）A.1 B.3 C.7 D.10【答案】C【解析】A、pH-1 的溶液显酸性，不合题意；B、川一3 的溶液显酸性，不合题意；C、pH-7 的溶液呈中性，符合题意；D、pH-10的溶液呈碱性,不合题意。故选：Co22.磷肥为植物生长提供的主要营养元素是（）A.N B.P C.K D.Na【答案】B【解析】只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素
2、的肥料称为磷肥，磷肥为植物生长提供的主要营养元素是P。故选：Bo23.银元素以游离态存在的物质是（）A.Ag B.AgCl C.Ag20 D.AgN03【答案】A【解析】A、Ag属于单质，银元素以游离态存在，该项正确，B、AgCl属于化合物，银元素以化合态存在，该项错误，C、AgQ属于化合物，银元素以化合态存在，该项错误，1）、AgNO：,属于化合物，银元素以化合态存在，该项错误，故选：A o24.会造成酸雨的物质是（）A.S02 B.H z C.CH,D.N2【答案】A【解析】二氧化硫、二氧化氮、三氧化硫等污染物，这些物质或物质在空气中发生反应后的生成物溶于雨水会形成酸雨，氢气、甲烷均不会造
3、成酸雨，氮气是空气的主要成分之一，也不会造成酸雨。故选：A,2 5 .下列物质的组成中含有原子团的是（C.Z n Cl2D.Z n S O.【答案】D【解析】A、Z n 中没有原子团，A错误；B、Z n O 中没有原子团，B错误，C、Z n C1 2 中没有原子团，C 错误；D、Z n S O 4 中含有原子团是S O f ,D正确；故选：D o2 6 .在水的净化过程中，可用作吸附剂的是（）A.氯气 B.氯化钠 C.活性炭 D.硫酸铜【答案】C【解析】在水的净化过程中，可用作吸附剂的是活性炭，是因为活性炭具有吸附性。故选：Co2 7 .加入水中能形成溶液的是（）A.氧化铜 B.铁粉 C.氢氧
4、化铁 D.硝酸钾【答案】D【解析】A、氧化铜不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，故错误；B、铁粉不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，故错误；C、氢氧化铁不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，故错误；D、硝酸钾易溶于水能形成均一、稳定的混合物，属溶液，正确；故选：D。2 8 .互为同素异形体的一组物质是（）A.氧气和臭氧 B.冰和干冰 C.生石灰和熟石灰 D.纯碱和烧碱【答案】A【解析】A、氧气和臭氧都是由氧元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故选项正确。B、冰和干冰分别是固态的水、固态的二氧化碳，均属于化合物，不属于同素异形体，故选项错误。C、生石灰和熟石灰分别是氧化钙、匆氧化钙的俗称，均属
5、于化合物，不属于同素异形体，故选项错误。I）、纯碱和烧碱分别是碳酸钠、氢氧化钠的俗称，均属于化合物，不属于同素异形体，故选项错误。故选：A.2 9 .M g（0 H）2 作止酸剂的主要原理是M g（0 H）2+2 H Cl=M g Cl+2 H Q 该反应属于（）A.分解反应 B.化合反应 C.置换反应 D.复分解反应【答案】D【解析】氢氧化镁治疗胃酸过多的反应：M g（0 H）2+2 H Cl=M g Cl+2 H20,该反应是由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，所以D 正确，A、B、C 错误；故 选:D o30 .干垃圾焚烧可用于发电，焚烧前一般需粉碎处理。粉
6、碎的目的是（）A.缓解温室效应 B.使可燃物分子变小C.使其充分燃烧 D.减少参加反应的氧气量【答案】C【解析】干垃圾焚烧可用于发电，焚烧前一般需粉碎处理，粉碎可以增大可燃物与氧气的接触面积，其目的是使燃料充分燃烧。故选：Co3 1 .关 于 I m o l 氨（N H 3）的说法，正确的是（）A.含 有 I m o l 氢原子 B.质量为1 7 gC.氮、氢元素质量比为1：3 D.氨的摩尔质量为1 7【答案】B【解析】A.I m o l 氨（N H J 分子中含有3 m o i 氢原子，故错误;B .氨气的摩尔质量为1 7 g/m o l,因此I m o l 氨（N H J 的质量为1 7
7、g,故正确;C.元素的质量比等于各原子的相对原子质量X 原子个数之比，因此氮、氢元素质量比为1 4：3,故错误；D.氨的摩尔质量为1 7 g/m o l,故错误；故选：B o3 2 .在 CO+Cu O 0=Cu+CO 2,反应中，CO 表 现 出（）A.稳定性 B.还原性 C.可燃性 D.助燃性【答案】B【解析】由化学方程式C O+C u o W：u+CO 2 可知，在加热的条件下，一氧化碳夺取了氧化铜中的氧,是还原剂，具有还原性。故选：B o3 3 .关于电解水实验中生成的氢气和氧气，说法正确的是（)A.都是无色气体 B.体积比为8：1C.物质的量之比为1：1 D.密度均大于空气【答案】A
8、【解析】电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式是2HQ通电2艮t+02 t。A、氢气和氧气都是无色气体，该选项正确。B、氢气和氧气体积比是2：1,该选项不正确。C,城气和氧气物质的量之比是2：1,该选项不正确。D、氢气密度比空气小，氧气密度比空气大，该选项不正确。故选：A,34.关于二氧化碳的说法，正确的是（）A.二氧化碳分子由碳原子和氧分子构成B.能使紫色石蕊试液变蓝C.常用块状大理石和稀硫酸反应制得D.可用于制作碳酸饮料【答案】D【解析】A、二氧化碳分子由碳原子和氧原子构成，A错误；B、二氧化碳的水溶液使紫色石蕊试液变红，B错误；C、二氧化碳常用块状大理石和稀盐酸反应制得，C错误；D、二氧
9、化碳能与水反应生成碳酸，可以用于制作碳酸饮料，D正确；故选：Do3537每题有12个正确选项，每题2分，共6分。有2个正确选项的，选 对1个 得1分，多选或错选得0分。35.5%的葡萄糖溶液可用于补充人体所需能量，“5%”表 示（）A.葡萄糖的质量分数 B.每100g溶液中含5g葡萄糖C.葡萄糖的溶解度为5g/100g水 D.葡萄糖与水的质量比为5：100【答案】AB【解析】5%的葡萄糖溶液，其含义是每100份质量的葡萄糖溶液中含有5份质量的葡萄糖，即溶液中溶质和溶液的质量之比是5：100 1：2 0,或溶质和溶剂的质量之比为5：9 5-1：1 9,或溶剂和溶液的质量之比为95：100=19：
10、20oA、葡萄糖的质量分数为5%,正确，B、每100g葡萄糖溶液中含5g葡萄糖，正确；C、溶解度是指在一定温度下，100g水中最多溶解的葡萄糖的质量，100g水中溶解5 g,溶液不一定饱和，错误，D、溶液中溶质和溶剂的质量比为5g：9 5g=1：1 9,错误;故选：A B o3 6.甲烷和水蒸气制氢气的化学方程式为CH +H Q三互型:C0+3 H z,有关说法正确的是()A.反应过程中碳元素的总质量保持不变B.参加反应的C1 L 和 I b O 的质量比为1：1C 若生成3 m o l C 则有成。1 CH”参加反应D.反应物的摩尔质量之和等于生成物的摩尔质量之和【答案】A C【解析】A、根
11、据质量守恒定律，反应前后元素的种类和质量不变，所以反应过程中碳元素的总质量保持不变，故选项说法正确。B、由化学方程式为CHI+HQW婪C0+3 H J 可知，参加反应的CH.和 H 2 0 的质量比为(1 2+1 x 4)：(1 t ；由于氧气不易溶于水，故可以采用排水法收集，氧气具有助燃性，所以将带火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶中，现象是带火星木条复燃。故答案：2 H.0 Mp*2 2 H.Q+Q.t ；不易；带火星木条复燃，(2)i 由于装置中空气含有氧气，所以初始时氧气的体积分数不为0。故答案为：装置中含有空气,空气中约含2 1%氧气，i根据比较M n O?和 F eC h 使 H 分解
12、快慢的曲线图，可知当氧气体积分数都达到3 2%时，加 M n 02用的时间为9 s,加 F eC L 的时间大于6 0s；所以使HO分解较快的催化剂是M n O2,原因是M n O,作催化剂时，产生等量氧气所需的时间比F eC L 更短。故答案为：M n 02,因为M n O?作催化剂时，产生等量氧气所需的时间比F eC k 更短，i 如图所示装置不能控制反应的速度，根据之前分析M n O j 匕F eC L 使 分 解 速 度 更 快,选 择 F eC L可以使I L O 2 分解反应速度适中得到平稳的氧气流。故答案为：F eC h。4 0.硫酸钾是重要的化工原料，在生产过程中常混有氯化钠杂
13、质。(1)用洁净的伯丝蘸取N aC l 溶液灼烧，火焰呈_色。取少量AS O”溶液，滴 入 BaC b溶液，现象是，反应的化学方程式是(2)硫酸钾和氯化钠的部分溶解度数据如有下表。100时:N aC l 的溶解度为 _g/100g 水;2 0时，10g 水中最多溶解K 2 so i g 溶解度(g/100g 水)(3)某&S 0,样品中混有N aC l 杂质，可利用溶解度差异进行提纯。称取2 7.5 g 样品进行实验，过程如下：温度()02 06 0100N aC l3 5.73 6.03 7.13 9.2K 2 s o 47.411.118.22 4.1100g水27.5g样品加热至1(X)
14、七步骤I溶液Ai.滤液B 中，K2SO,(选 填“达到”或“未达到”)饱和状态。i i .2 7.5 g 样品中N aC l 的质量是 g i i i .分析上述实验，说明设计步骤H 对后续操作的作用：【答案】(1)黄；产生白色沉淀；K2S O1+BaC L=BaS O,I +2 K C 1(2)3 9.2；1.11(3)i.达到 i i.3.5i i i.根据步骤I I 的结果，可知样品中硫酸钾和氯化钠的质量；结合溶解度数据，获得较多硫酸钾【解析】(1)钠的焰色反应是黄色，所以用洁净的钳丝蘸取N aC l 溶液灼烧，火焰呈黄色，取少量电 S O；溶液，滴入BaC 12 溶液，硫酸钾和氯化钢反
15、应生成硫酸钢沉淀和氯化钾，现象是产生白色沉淀，化学方程式是 L S 0i+BaC 12 =BaS 04+2 K C l2)通过分析硫酸钾和氯化钠的部分溶解度数据，100 C时，N aC l 的溶解度为3 9.2 g/100g 水；2 0 C时，硫酸钾的溶解度是11.l g/100g 水，所 以 10g 水中最多溶解K z S O i 1.11g；(3)i 析出晶体后的溶液是饱和溶液，所以滤液B 中，L S O i 达到饱和状态；i i 0 C时，硫酸钾的溶解度是7.4g/100g 水，所以2 7.5 g 样品中N aC l 的质量是2 7.5 g -12.9 g-10.3 6 g -7.4g/
16、10=3.5 gi i i 分析上述实验，说明设计步骤I I 对后续操作的作用是：根据步骤I I 的结果，可知样品中硫酸钾和氯化钠的质量，结合溶解度数据，获得较多的硫酸钾。41.某种碳单质多孔材料中掺杂了氧化铁，为测定该材料中碳元素的含量，取 3.7g 样品进行实验,装置如下图所示。(夹持仪器省略，空气中C O z 对实验的影响忽略不计)通入氧气，点燃酒精灯，使样品充分燃烧，一段时间后停止通氧气；C中始终未出现浑浊。(1)氧化铁的化学式是 o(2)写出碳完全燃烧的化学方程式。(3)将反应后装置B 中药品放入水中搅拌，过滤。经检验，滤渣的成分是碳酸钙和氢氧化钙，其中碳酸钙的质量为3 0.0 g；
17、滤液中溶质的成分是。(4)根据碳酸钙的质量能否确定样品中碳元素的含量，请分析说明。【答案】(1)F e203(2)C+0?点燃 C O?(3)N aO H、C a(O H)2(4)能。因为C中未出现浑浊，说明生成的C 0?全部转化为碳酸钙；根据碳元素质量守恒可知碳酸钙中碳元素的质量等于样品中碳元素的质量，从而确定样品中碳元素的含量【解析】(1)氧化铁即三氧化二铁，其的化学式是F e。,；故答案为：F e z O s(2)碳完全燃烧生成二氧化碳，其化学方程式：C+02 点燃C O?:故答案为：C+乌点燃改(3)样品中含有碳单质和铁，通入氧气完全反应后会产生二氧化碳和氧化铁，B 装 置 吸 收：氧
18、化碳,B 装置内发生的反应有：2 N aO H+C O z=N a2 c+H Q：C a0+H:0=C a(0H)2；C a(0H)2+N a O,=C aC O,I+2 N aO H；根据装置内存在的反应以及反应后装置B中药品放入水中搅拌、过滤，滤渣的成分是碳酸钙和氢氧化钙，说明溶液中不含有碳酸钠，有 N aO H、C a(0I l)2；故滤液中溶质的成分是N aO H、C a(0H)2；故答案为：N aO H、C a(0H)2i(4)能，因 为 C中未出现浑浊，说明生成的C O 2全部转化为碳酸钙，根据碳元素质量守恒可知碳酸钙中碳元素的质量等于样品中碳元素的质量，从而确定样品中碳元素的质量。故答案为：能，因 为 C中未出现浑浊，说明生成的C O 2全部转化为碳酸钙，根据碳元素守恒可知碳酸钙中碳元素的质量等于样品中碳元素的质量，从而确定样品中碳元素的质量。