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1、2021-2022学年上海宝山区高三（上）期末化学试卷（一模）一、选择题（共 40分，每小题2 分。每小题只有一个正确答案）1.有利于实现“碳达峰、碳中和”的是A.风能发电B,粮食酿酒C.燃煤脱硫D.石油裂化2.属于化学变化是A.澳的挥发B.煤的干馈C.碘的升华D.氨的液化3.不属于危险品的是A.硝酸铉B.汽油C.重晶石D.硝化甘油4.碳一 1 4 在考古学中可用于测定生物的死亡年代，关子该原子的说法正确的是A.质子数为1 4C.质量数为1 4B.核外电子数为1 4D.和氮一 1 4 互称为同位素5 .下列原子的最外层电子轨道表示式正确的是B.碳原子:C.氮原子:A.镀原子:D.铝原子:6 .
2、含有非极性共价键的化合物是A.C hB.C O2C.C H4 D.C 2H 27.可用于量取5.0 0 m L 0.1 m o l-L-N a O H 溶液的仪器是A.胶头滴管 B.容量瓶 C.量筒D.滴定管8.下列关于乙烯的说法正确的是A.工业上通过石油裂解可以制得乙烯B.实验室通过浓硫酸与乙醇加热到1 4 0 制取乙烯C.其聚合得到的塑料制品不可用于食品包装D.分子中所有的原子在一直线上9 .在通常条件下，下列各组有机物的性质排列错误的是A.沸点：正戊烷 异戊烷 B.密度：C H 3 c H 2c H 20 C H 3 c H 2c lC.熔点：C H 3 c H 2c H 2c 1 C
3、H 3 c H 2c l D.水溶性：C H 3 c H 20 H C H 3 c H 2c H 2c H 20 H1 0 .下列物质中，常温下以分子晶体形式存在的是A.氯化铁 B.单质碘 C.金刚石 D.单质硅1 1 .下列除去括号内杂质的方法错误的是A.硝基苯(苯)蒸镯 B.乙烯(二氧化硫)氢氧化钠溶液C.乙烷(乙烯)氢气 D.乙酸乙酯(乙酸)碳酸钠溶液，分液1 2.将反应后的溶液加热蒸干并在3 00C 时充分灼烧至质量不变，最终可得到纯净物的是A.向 F e S C U 溶液中通入过量C LB.向 K I 和 N a B r 混合溶液中通入过量C hC.向 N a A l C h 溶液中
4、加入过量H C 1溶液D.向 N a H C C h 溶液中加入过量H C 1溶液13 .向 N H 4 A 1(S C)4)2溶液中滴加B a(O H)2溶液，当 S O：恰好完全沉淀时，A 1元素的主要存在形式是A.A F+和 A l(0H)3 B.A l(0H)3C.A l C h 和 A l(0H)3 D.A 10；14 .下列反应中，改 变 反 应 物 浓 度，不会改变生成物的是A.铜和硝酸的反应B.氯气通入氢氧化钠溶液中C.铁和盐酸的反应D.硫酸与锌粒的作用15.下列指定微粒的数目一定相等的是A.等物质的量的H 2O 与 D z O 含有的中子数B.等质量的乙烯与丙烯的碳氢质量之比
5、C.同温、同压下的CO与 NO含有的原子数D.p H 相等的H C I 溶液与C H j C O O H 溶液稀释100倍后的p H16.下列实验操作正确的是A.实验室配制4 80mL 0.1mo l/L N a O H 溶液，需称取N a O H l.920g 用容量瓶进行配制B.测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，珀烟一定要置于干燥器中冷却C.酸碱中和滴定实验中装待测液的锥形瓶一定要干燥D.用玻璃棒蘸取C H3COOH溶液点在湿润的p H 试纸上，测定该溶液的p H17.常温下，向下列溶液中通入相应气体至溶液p H=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是A
6、.向 O.l O mo l/L C H 3 c o O N a 溶液中通入 H C 1：c(N a+)c(C H3C O O H)-c(C r)B.向 O.l O mo l/L N a H S C h 溶液中通入 N H3：c(N a+)c(N H：)c(S O；)C.向 O.l O mo l/L N a 2c o 3 溶液中通入 C C h：c(N a+)=2 c(C 0；)+c(H C O；)+c(H 2c o 3)D.向 0.10mo l/L(N H 4)2C 03 溶液中通入 C O2：c(N H：)=c(H C O；)+c(C O:)18.钢铁 电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀(如图)和析氢
7、腐蚀。关于这两种电化腐蚀的说法正确的是电解质溶液钢铁的吸氧腐蚀示意图A.两种电化腐蚀的电解质溶液酸碱性有差异B.电化腐蚀比化学腐蚀危害更大的原因是发生了氧化还原反应C.两种电化腐蚀中都是铁作为负极、发生还原反应D.吸氧腐蚀正极的反应为：4 O H -4 e-O 2+2H2O19.a.b,c,d 为短周期元素，a 的 M 电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2 倍，c 的最高化合价为最低化合价绝对值的3 倍，c 与 d 同周期，非金属性：d co下列关于a、b、c、d 四种元素的叙述错误的是A.a 元素的金属性最强B.它们对应的单质中不可能有离子晶体C.只有a 与其他元素生成的化合物
8、都是离子化合物D.b、c、d 分别与氢元素形成化合物中化学键均为极性共价键2 0 .用盐酸中和相同体积、相同p H 值的B a(0 H)2、N a O H 和三种稀溶液，所用相同浓度的盐酸体积分别为V|、V 2 和 V 3,则三者关系为A.V i V2 V3 B.V3=V2Vi C.Vi=V2V3 D.V3 V2=V|二、综合题2 1 .自然界中的含硫物质通过各种化学过程建立起硫循环，其循环过程如图：请回答下列问题：(1)写出硫原子的核外电子排布式，其核外有一种能量不同的电子。其同周期元素中，原子半径最大的是一(填元素符号)。(2)从图中可以看出、火山喷发产生的气体中有H 2 S。写出H 2
9、s 的结构式_ _ _ _其属于一分子(填写“极性”或“非极性”)。(3)结合图中含硫物质、分析硫常见的化合价除了。价，还有一，试写出一个含有最高价硫元素的物质和最低价硫元素的物质之间反应的化学方程式。(4)除了硫，氮也是自然界常见的物质，含氮废水进入水体会对环境造成污染。某学生社团用铝将N 0 3还原为N 2,从而消除污染。配平下列离子方程式：N0；+A 1+_ H 2 0 T _ N2?+_ A 1(O H)3+0 H-,一o该反应中，被还原的元素是一，每生成l m o l N 2,转移的电子数目是一o(5)已知S O?溶于水形成的H 2 s 0 3 是二元中强酸，其对应的N a H S
10、C h 溶液呈酸性，请结合离子方程式说明原因_ _ _ _。2 2.煤是一种常见的矿物燃料，其综合作用有煤的气化、煤的干储和煤的液化等。煤的气化主要反应原理如下：C(s)+H20(g)C 0(g)+H2(g)-1 3 1.3 kJ 请回答下列问题：(1)在一定体积的容器内发生上述反应，假设有4 2 克 C0生成，需要吸收的热量是kJ。(2)该反应的平衡常数表达式是K=。(3)反应中H 2 O 的浓度随时间的变化如表：时间(分钟)/温度()13 00高 于 13 0002 m o l/L2 m o l/L2a m o l/Lb m o l/L41.4mol/Lcmol/L61.23mol/Lcm
11、ol/L81.23mol/Lcmol/L根据表中数据计算1300时，4 分钟内的反应速率一 mol-L-min1,表中 a_b,c_1.230101/口选填“”、“”或“=”）。1300C时，判断该反应达到化学平衡状态的依据是_oA.容器内压强保持不变B.V（H2）=V（H2O）C.容器内密度保持不变D.碳的浓度保持不变23.奶油中有一种化合物A,其相对分子质量为8 8,由C、H、O 三种元素组成，C、H 的质量分数依次为55%和 9%。与 A 相关的反应如图:HBr（氢漠酸）,O H/H2OH2/Pt回TI-1 COOH（足量）I 1I B|浓H,S O,Z-浓H2sRCH CHR Hin己
12、知：|1 RCHO+RCHOOH OH请回答下列问题：（1）A 的分子式是一，它除了含有羟基外，还含有的官能团的名称是一。（2）写出C 的结构简式,检验F 中非含氧官能团的试剂是一。（3）写出B-D 反应的化学方程式。（4）在空气中长时间搅拌奶油，A 可转化为相对分子量为86的化合物G,G 的一氯代物只有一种，写出G 的结构简式,A-G 的反应类型为（5）合成是有机化工永恒的话题，请完成由1,3丁二烯为原料合成1,4-丁 二醇的路 线 图 一。24.碳酸钠俗称纯碱，是一种常用的工业原料，可以从盐碱湖中得到，也可以通过工业生成合成。工业生产纯碱的原理和工艺流程如图。生产原理：NaCl+NH3+C
13、O2+H2ONaHCO3j,+NH4Cl 2NaHCChNa2co3+H2O+CO2。2021-2022学年上海宝山区高三（上）期末化学试卷（一模）一、选择题（共 40分，每小题2 分。每小题只有一个正确答案）1.有利于实现“碳达峰、碳中和”的是A.风能发电 B.粮食酿酒 C.燃煤脱硫 D.石油裂化【答案】A【解析】【分析】【详解】碳达峰是指我国承诺2030年前，二氧化碳的排放不再增长，达到峰值之后逐步降低；碳中和是指通过植树造林、节能减排等形式，抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”，故选A。【点睛】2.属于化学变化的是A.澳的挥发 B.煤的干镯 C.碘的升华 D.氨的液化【答
14、案】B【解析】【分析】物质变化过程中生成新物质的变化为化学变化，变化过程中无新物质生成的变化为物理变化，据此分析解答。【详解】A.漠的挥发是物质的状态的变化，在这个过程中无新物质生成，属于物理变化，A 不符合题意；B.煤的干储是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，由于产生了新的物质，因此发生的是复杂的化学变化，B 符合题意；C.碘的升华是由于碘分子间距离增大，分子间作用力比较小，在该过程中物质状态由固体变为气体，无新物质生成，因此该变化物理变化，C 不符合题意；D.氨的液化是分子间距离缩小，在物质变化过程中无新物质生成，因此该变化为物理变化，D 不符合题意；故合理选项是B。3.不属于危险品的是A
15、.硝酸镀 B.汽油 C.重晶石 D.硝化甘油【答案】C【解析】【详解】A.硝酸铉是易爆品，易发生爆炸，故 A 错误；B.汽油是易燃物，故 B 错误；C.重晶石为硫酸专贝，性质稳定，不属于危险品，故 C 正确;D.硝化甘油易爆品，易发生爆炸，故 D 错误，故选：C4.碳一14在考古学中可用于测定生物的死亡年代，关子该原子的说法正确的是A.质子数为14 B.核外电子数为14C.质量数为14 D.和氮一14互称为同位素【答案】C【解析】【详解】A.碳-1 4 属于C 元素，原子的质子数=原子序数=6,A 错误；B.碳-1 4 属于C 元素，其核电荷数=质子数=核外电子数=6,B 错误；C.碳-14的
16、质量数为14,C 正确：D.碳-14和氮-14质子数不同，二者属于不同元素的原子，因此不能互称为同位素，D 错误;故合理选项是C。5.下列原子的最外层电子轨道表示式正确的是A.镀原子：B.碳原子：2PC.氮原子:D.铝原子：叵E2sS PE EE2s 2prn 1 11 13s3P【答案】c【解析】El【详解】A.钺原子最外层含有2 个电子，均属于2s轨道，其外层电子轨道表示式为1-1故 A 错2s误;B.碳原子最外层含有4 个电子，其最外层电子轨道表示式为回EH2s 2p故 B 错误;C.氮原子最外层2s轨道含有2 个电子，2P轨道含有3 个电子，其最外层电子轨道表示式为，故 C 正确;2s
17、2PD.A l的核电荷数为1 3,其最外层电子排布式为3 s2 3 p l则 Al原子的最外层电子轨道表示式为故 D 错误;3s 3p故选：Co6.含有非极性共价键的化合物是A.Cl2 B.CO2c.CH4D.C2H2【答案】D【解析】【详解】A.CL为单质，不属于化合物，故 A 错误；B.C02分子中只含有C=0极性共价键，故 B 错误；C.CH4分子中只含有C-H 极性共价键，故 C 错误；D.C2H2分子中含有C三 C 非极性共价键，故 D 正确；故选：D。7.可用于量取5.00mL 0.1 molL-NaOH溶液的仪器是A.胶头滴管 B.容量瓶 C.量筒 D.滴定管【答案】D【解析】【
18、详解】A.胶头滴管没有刻度，无法量取5.0 0 m L 0.1 m o 卜 LNaOH溶液，故 A不符合题意；B.容量瓶只能用于配制溶液，无法量取5.0 0 m L 0.1 m o l L NaOH溶液，故 B不符合题意；C.量筒的最小读数为0.1 m L,无法量取5.0 0 m L 0.1 m o l-L T N a O H 溶液，故 C不符合题意；D.滴定管的最小读数为0.0 1 m L,可以用碱式滴定管量取5.0 0 m L 0.1 m o r L-N a O H 溶液，故 D符合题意；答案为D。8.下列关于乙烯的说法正确的是A.工业上通过石油裂解可以制得乙烯B.实验室通过浓硫酸与乙醇加
19、热到1 4 0 0 c 制取乙烯C.其聚合得到的塑料制品不可用于食品包装D.分子中所有的原子在一直线上【答案】A【解析】【详解】A.工业上主要通过石油的裂解获得乙烯，故 A正确；B .实验室通过浓硫酸与乙醇加热到1 7 0 制取乙烯，故 B错误；C.乙烯聚合得到的塑料制品聚乙烯可用于食品包装，故 C错误；D.乙烯分子中的6 个原子处于同一平面上，不是同一直线，故 D 错误，故选：A o9 .在通常条件下，下列各组有机物的性质排列错误的是A.沸点：正戊烷 异戊烷 B.密度：C H 3c H 2 c H 2 0 C H 3c H 2。C.熔点：C H 3c H 2 c H 2。C H 3c H 2
20、 c l D.水溶性：C H 3c H 2 O H C H 3c H 2 c H 2 c H 2 0 H【答案】B【解析】【详解】A、烷烧的同分异构体沸点的关系：正 异 新，所以，沸点高低顺序是正戊烷异戊烷，故 A正确；B、饱和一卤代燃密度随着碳原子数的增多而减小，所以密度大小顺序是C H 3c H 2 c H 2 C 1 C H 3c H 2 C 1,故 B错误；C、饱和一卤代燃的熔沸点随着碳原子数的增多而增大，因此熔点大小顺序C H 3C H 2 C H 2 C IC H 3C H 2 C I,故 C正确；D、饱和一元醇的水溶性随着碳原子数的增多而减小，故水溶性是C H 3c H 2 O
21、H C H 3c H 2 c H 2 c H 2 O H,D正确；答案选B。1 0.下列物质中，常温下以分子晶体形式存在的是A.氯化镀 B.单质碘 C.金刚石【答案】B【解析】【详解】D.单质硅A.氯化铉属于离子化合物，以离子晶体形式存在，故A错误；B.单质碘属于分子晶体，以分子晶体形式存在，故B正确；C.金刚石属于共价晶体，以共价晶体形式存在，故C错误；D.单质硅属于共价晶体，以共价晶体形式存在，故D正确；故选：Be1 1.下列除去括号内杂质的方法错误的是A.硝基苯（苯）蒸馈 B.乙烯（二氧化硫）氢氧化钠溶液C.乙烷（乙烯）氢气 D.乙酸乙酯（乙酸）碳酸钠溶液，分液【答案】C【解析】【详解】
22、A.硝基苯、苯互溶但沸点不同，故用蒸储方法分离，故A正确；B.二氧化硫与NaOH反应，乙烯不能，洗气可分离，故B正确；C.乙烯与氢气能够发生加成反应，但反应条件较复杂，且无法控制氢气的量，会产生新的杂质，故C错误；D.乙酸与碳酸钠反应后与乙酸乙酯分层，然后分液可除杂，故D正确；故选：Co1 2.将反应后的溶液加热蒸干并在300C时充分灼烧至质量不变，最终可得到纯净物的是A.向FeSO4溶液中通入过量CLB.向KI和NaBr混合溶液中通入过量ChC.向NaAlCh溶液中加入过量HC1溶液D.向NaHCCh溶液中加入过量HC1溶液【答案】D【解析】【详解】A.F e S C M溶液和过量C 1 2
23、 反应生成F e 2(S O 4)3和 F e C h,F e 2(S C U)3加热水解生成氢氧化铁和硫酸，硫酸难挥发，再加热蒸干并在30 0 时充分灼烧至质量不变得到硫酸铁；F e C b 加热水解生成氢氧化铁和氯化氢，灼烧后氢氧化铁分解产生氧化铁和水，所以得到的是F e M S O S 和 F e 2 O 3混合物，故 A不符合题意；B.因 N a i、N a B r在高温下不会分解，氯气会把碘和澳氧化出来，加热蒸干、灼烧至质量不变，碘升华，漠和水挥发，加热蒸干、灼烧，残留固体为KC 1、N aC l,故 B不符合题意；C.向 N aA l C h 溶液中加入过量的HC 1 溶液反应生成
24、氯化钠和氯化铝溶液，加热蒸发得到氢氧化铝和氯化钠混合物，加热蒸干、灼烧，残留固体为氧化铝和氯化钠的混合物，故 C不符合题意；D.向 N aHC C h 溶液中加入过量HC 1 溶液反应得到氯化钠和盐酸，加热，氯化氢挥发，N aC l 无变化，蒸干、灼烧最后剩余N aC l 固体，故 D 符合题意；答案为Do1 3.向 N H4 A l(S O 4)2 溶液中滴加B a(O H)2 溶液，当 S O：恰好完全沉淀时，A 1 元素的主要存在形式是A.A 1 3+和 A l(0 H)3 B.A l(0 H)3C.A 1 0 2 和 A 1(O H)3 D.A l O j【答案】B【解析】【详解】设
25、N H4 A l(S O 4)2 的物质的量为Im ol,该溶液中含有Im ol NH：、l m ol A l3 2 m oi S O：,根据反应S O：+B a2+=B aS O。可知，当溶液中的 S O：完全沉淀时，需要 2 m oi B a?+,即 2 m oi B a(0 H)2,2 m ol B a(O H)2中含有4 m oi O H l m ol A P+和 3 m oi O IT 发生反应生成l m ol A l(O H)3 沉淀，剩余的Im ol O H恰好与Im ol 钱根离子反应，所以A l 元素的主要存在形式为A 1(O H)3；故答案为B。1 4.下列反应中，改变反应
26、物的浓度，不会改变生成物的是A.铜和硝酸的反应B.氯气通入氢氧化钠溶液中C.铁和盐酸的反应D.硫酸与锌粒的作用【答案】B C【解析】【详解】A.铜与硝酸反应时，硝酸的浓度不同，反应产物不同，则改变反应物的浓度，生成物会改变，故 A 不选；B.氯气通入氢氧化钠溶液中，常温下氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，加热条件下氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、氯酸钠和水，改变温度，反应产物会发生变化，改变氢氧化钠溶液的浓度，反应产物不会发生改变，故 B 选；C.铁和盐酸的反应产物为氯化亚铁和氢气，改变反应物的浓度，不会改变生成物，故 C 选；D.硫酸与锌粒反应时，锌与浓硫酸反应生成二氧化硫气
27、体，锌与稀硫酸反应生成氢气，硫酸的浓度不同，反应产物不同，故 D 不选；故选：BC。1 5.下列指定微粒的数目一定相等的是A.等物质的量的H2O与 D2O含有的中子数B.等质量的乙烯与丙烯的碳氢质量之比C.同温、同压下的CO与 NO含有的原子数D.pH相等的HCI溶液与CH3COOH溶液稀释100倍后的pH【答案】B【解析】【详解】A.玲。分子含有8 个中子，而 D2O分子含10个中子，等物质的量的H2O与 D?O含有的中子数不相等，故 A 错误；B.乙烯与丙烯的最简式都是C H 2,二者含有的碳氢质量之比一定相等，故 B 正确；C.同温、同压下没有指明同体积，CO、NO虽然都是双原子分子，但
28、二者的分子数目不一定相同，则含有的原子数目不一定相等，故 C 错误；D.HC1是强酸，再溶液中完全电离，而醋酸是弱酸，稀释会继续电离，pH相等的HC1溶液与CH3coOH溶液稀释100倍后，醋酸溶液中氢离子浓度更大，pH较小，故 D 错误；故答案为B1 6.下列实验操作正确的是A.实验室配制480mL0.1mol/LNaOH溶液，需称取NaOHl.920g用容量瓶进行配制B.测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，地烟一定要置于干燥器中冷却C.酸碱中和滴定实验中装待测液的锥形瓶一定要干燥D.用玻璃棒蘸取CH3coOH溶液点在湿润的pH试纸上，测定该溶液的pH【答案】B【解析】【详解】A.配制4 80 m
29、 L 0.1 m ol/L N aO H溶液，选5 0 0 m L容量瓶，称 取N a O H0.5 L x0.1 m ol/L x4 0 g/m ol=2.0 g,故 A 错误；B.在用烟中加热测定结晶水，地烟一定要置于干燥器中冷却，质 量 差 为 水 质 量，故B正确；C.锥形瓶中有少量水，不影响酸碱的物质的量，不需要干燥，故C错误；D.湿润的p H试纸，溶液被稀释，应选干燥的p H试纸，故D错误；故选：Bo1 7.常温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是A.向 0.1 0 m o l/L CH3 c o
30、ONa 溶液中通入 H C 1：c(Na+)c(CH3 c o OH)=c(C)B.向 0.1 0 m。l/L Na HS0 3溶液中通入N H 3：c(Na+)c(NH：)c(S O：)C.向 O.l Om o l/L Na 2 c Ch溶液中通入 C O2：c(Na+)=2 c(C0丁 )+c(HCO；)+c(H2 c o 3)D.向 0.1 0 m o l/L(NH4)2 CC3 溶液中通入 C O 2：c(NH：)=c(HCO；)+c(CO 7)【答案】A【解析】【详解】A.向O.l Om o NL i C H 3 c o O N a溶液中通入H C 1,至溶液pH=7,c(H*)=c
31、(OH),溶液中存在电荷守恒 c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(CH3 c o eT)+c(C),则 c(Na+)=c(CH3C O O-)+c(Cl ),由物料守恒得c(Na+)=c(CH3C O O H)+c(C H3C O O ),根据电荷守恒和物料守恒得；c(Na+)c(C H3C O O H c(C l ),故 A 正确；B.O.l m o M/i的N a H S C h溶液中通N H 3至p H=7,溶液中存在物料守恒，即c(Na+)=c(SO；)+c(HSO力+c(H2 so 3)，溶液中存在电荷守恒，即 c(Na+)+c(H+)+c(NH：)=2 c(S0；)+c(HS
32、0；)+c(0 H),因为 pH=7即 c(Na+)+c(NH：)=2 c(S0：)+c(HSO；)，由得 c(Na+)c(SO：)：将式左右两边都加上 c(NFU+)得c(Na+)+c(NH：)=c(SO：)+c(HSO)+c(H2 so 3)+c(NH：)，结合得 c(S O 1 )=c(NH：)+c(H2 so 3),故c(SO；)c(N H：),故 c(Na+)c(SO：)c(N H；),故 B 错误：C.Na 2 c O3溶液中存在物料守恒，c(Na+)=2 c(C0:)+c(HC0：)+c(H2 c o 3),向 O.l Om o l/L Na 2 c O3溶液中通入C O 2导致
33、溶液中含碳微粒总浓度增大，所以向O.IOm o l/L Na 2 c 0 3溶液中通入CC)2存在c(Na+)c 下列关于a、b、c、d四种元素的叙述错误的是A.a 元素的金属性最强B.它们对应的单质中不可能有离子晶体C.只有.a 与其他元素生成的化合物都是离子化合物D.b、c、d 分别与氢元素形成的化合物中化学键均为极性共价键【答案】D【解析】【分析】a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，则a为Na元素；b的最外层电子数为内层电子数的2倍，b只能含有2个电子层，最外层含有4个电子，则b为C元素；c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c位于V IA族，c为S元素，c与d同周期，
34、非金属性：d c,则d为C l元素，结合分析可知，a为Na,b为C,c为S,d为C1元素，以此分析解答。【详解】A.钠元素为短周期中金属性最强的元素，则四种元素中a的金属性最强，故A正确；B.离子晶体必须为离子化合物，四种元素的单质中不可能有离子晶体，故B正确；C.四种元素中，只有Na为活泼金属，其他均为非金属元素，则只有Na与其他元素生成的化合物都是离子化合物，故C正确；D.碳与氢元素形成的化合物为烧，除了甲烷以外，其他烧分子中均含有C-C非极性键，故D错误；故选：D。20.用盐酸中和相同体积、相同pH值的Ba(OH)2、NaOH和三种稀溶液，所用相同浓度的盐酸体积分别为V|、V2和V 3,
35、则三者关系为A.V i V 2 V3 B.V3=V2 V i C.Vi=V2 V3 D.V3 V2=V|【答案】D【解析】【详解】等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH中，n(OH)相同，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积Vi=V2；但NH3H2O为弱碱，等pH时，其浓度大于N aO H,滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，弱碱继续电离产生氢氧根离子，则消耗酸多，即V2V 2=V i,故答案为：D；二、综合题21.自然界中的含硫物质通过各种化学过程建立起硫循环，其循环过程如图：SO；请回答下列问题：(1)写出硫原子的核外电子排布式，其核外有一种能量不同的电子。其同周期元素中，原子半径最
36、大的是一(填元素符号)。(2)从图中可以看出、火山喷发产生的气体中有H 2 S。写出H 2 s的结构式，其属于_分子(填写“极性”或“非极性(3)结合图中含硫物质、分析硫常见的化合价除了 0价，还有，试写出一个含有最高价硫元素的物质和最低价硫元素的物质之间反应的化学方程式一。(4)除了硫，氮也是自然界常见的物质，含氮废水进入水体会对环境造成污染。某学生社团用铝将N 0 3还原为N 2,从而消除污染。配平下列离子方程式：_ _ _N O 3 +A 1+H 2 0 T N 2 T+A 1(O H)3+_ _ _0 H-,。该反应中，被还原的元素是，每生成l m o l N 2,转移的电子数目是_o
37、(5)已知S 0 2溶于水形成的H 2 S O 3是二元中强酸，其对应的N a H S C h溶液呈酸性，请结合离子方程式说明原因_ _ _ _。答案】(1).I s 2 2 s 2 2 P 6 3 s 2 3 P 4 .6 .N a(2).H S H .极性(3 ).-2、+4、+6 .H 2 S+3 H 2 s o 4(浓)=4 S C h T+4 H 2。或 3 H 2 S+H 2 s o”浓)=4由0+3 5 或H 2 S+H 2 s o 4(浓尸S J+S O 2 T+2 H 2。(4).6 N 0；+1 0 A 1+1 8 H2O=3 N2T+1 0 A l(O H)3+6 O H
38、 .N .1 0(5)亚硫酸氢钠溶液呈酸性，说明电离程度大于水解程度，电离方程式为H S O,K H+S 0：【解析】【小 问1详解】硫原子核外有1 6个电子，据此书写电子排布式：I s 2 2 s 2 2 P 6 3 s 2 3 P t；不同能级上的电子具有不同的能量，其核外有6种能量不同的电子；同周期原子半径从左至右逐渐减小，第三周期半径最大的为钠；【小问2详解】H 2 O中存在S-H键，结构式为H-S-H,S为s p 3杂质，结构不对称，为极性分子，故答案为：H-S-H；极性；【小问3详解】结合图中含硫物质、分析硫常见的化合价除了 0价，还有-2、+4、+6,含硫化氢可以和浓硫酸反应，浓
39、硫酸过量时：H 2 S+3 H 2 s o“浓硫酸)=4 SO 2 f+4 H 2 0；硫化氢过量时：H 2 S+3 H 2 s o 4浓)=4 SCh T+4 H 2。或3 H 2 S+H 2 s o 4(浓)=4 H 2 O+3 S1或 F h S+H 2 s o 浓尸SJ+S0 2 T+2 H 2。，故答案为：-2、+4、+6；H 2 S+3 H 2 S0 M浓)=4 SCh T+4 H 2。或 3 H 2 S+H 2 SO 4(浓)=4 H 2 O+3 S1或 H 2 S+H 2 s o (浓尸SI+SO 2 T+2 H 2。；【小问4 详解】NO1中氮的化合价由+5价降低为。价，变化
40、5,A1的化合价由0 价升高为+3价，变化3,化合价升降总数相等和质量守恒来配平得：6NO；+10A1+18H2O=3N2f+10Al(OH)3+6OH-,Al为还原剂，氧化剂为N O,N 元素被还原，其对应的还原产物为N 2,生 成 1个 N2转移电子10个，所以生成Im olNz,将 有 lOmol电子发生转移，故答案为：6NO；+10AI+18H2O=3N2f+1 OA1(OH)3+60H-；N；10；小问5 详解】SO2溶于水形成的H2sCh是二元中强酸，其对应的NaHSCh溶液呈酸性，亚硫酸氢钠溶液呈酸性，说明电离程度大于水解程度，电离方程式为HSO；H+S O：,故答案为：亚硫酸氢
41、钠溶液呈酸性，说明电离程度大于水解程度，电离方程式为HSO；H+S O；22.煤是一种常见的矿物燃料，其综合作用有煤的气化、煤的干储和煤的液化等。煤的气化主要反应原理如下：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)-131.3kJ。请回答下列问题：(1)在一定体积的容器内发生上述反应，假设有42克 CO生成，需要吸收的热量是kJ。(2)该反应的平衡常数表达式是K=(3)反应中H?O的浓度随时间的变化如表：时间(分钟)/温度()1300高 于 130002mol/L2mol/L2amol/Lbmol/L41.4mol/Lcmol/L61.23mol/Lcmol/L81.23mol/Lcmol
42、/L根据表中数据计算1300时，4 分钟内的反应速率.m oH JminL表中 a_b,c_1.23mol/L(选填“”、“v 或心”)。1300时，判断该反应达到化学平衡状态的依据是。A.容器内压强保持不变B.V(H 2)=V(H2O)C.容器内密度保持不变D.碳的浓度保持不变【答案】196.95(2)C(C O)C(H2)C(H2O)(3).0.15.b,c；A.恒温恒容条件下，容器内压强与气体的物质的量成正比，反应前后气体的物质的量增大，则反应过程中压强增大，当容器内压强保持不变时，反应达到平衡状态，故 A 正确；B.v(H2)=v(H2O)中没有注明反应方向，不能据此判断平衡状态，故
43、B 错误：C.反应前后气体总质量增大，容器体积不变，则容器内密度增大，当容器内密度保持不变时，反应达到平衡状态，故 C 正确；D.碳是固体，没有浓度，不能据此判断平衡状态，故 D 错误；故答案为：AC。2 3.奶油中有一种化合物A,其相对分子质量为8 8,由C、H、O 三种元素组成，C、H 的质量分数依次为55%和 9%。与 A 相关的反应如图：H B r(氢浪酸),2 I|O H /醇 J-1O H/H2O I I LU H2/P t已知:R C H C H RO H O HRC H O+R C H O请回答下列问题:(1)A的 分 子 式 是 一，它除了含有羟基外，还含有的官能团的名称是一
44、。(2)写出C结构简式，检验F中非含氧官能团的试剂是一。(3)写出B-D反应的化学方程式一。(4)在空气中长时间搅拌奶油，A可转化为相对分子量为8 6 的化合物G,G的一氯代物只有一种，写出G的结构简式，A-G的反应类型为(5)合成是有机化工永恒的话题，请完成由1,3 一丁二烯为原料合成1,4 丁二醇的路线图【答案】(1).C 4 H 8。2 .芋炭基(2).C H 3 cH 0 .澳水CH3(3)2 H C O O H+黑黑H、浓 丁 、Oc o o f晶H O O C H 0+2H20(4)o oII IICH,-C-C-CH3.氧化反应(5 )C H2=C H-C H=C H2 C H2
45、B r C H=C H C H 2 B r 吗华。H O C H 2 cH=C H C H 2 0 H氧气H O C H 2 C H 2 C H 2 C H 2 O H【解析】【分析】有机化合物A,只含有C、H、O三种元素，C、H的质量分数依次为5 5%和 9%,故分子中C、H、0原子个数比为2：4：1,最简式是C 2 H 4 0,该物质的相对分子质量为8 8,设组成为(C 2 H Q)“，则(2 4+4+1 6)n=8 8,解得n=2,故 A的分子式为C 4 H 8。2。已知A中含有碳氧双键，所以一定还存在一个羟基，再结合题目的框图信息，A能与H B r 和 H 2 反应，故不可能为竣基，只
46、能为醇羟基和段基分别在不同的碳上，与 H B r 反应后的产物能发生消去反应，B能与H I C U发生反应，结合反应信息，所以AO OH中的粉基与羟基必须相邻，从而得到A的结构简式为 乂 LT-T ；顺推可知B为CHCH3OH 0HCH3CH-CHCH3_ CH3 _，C为CH3CH0,D为二元酯类，结构简式为-COOCHCHOOCTQ；由CH3O OH 与HBr发生加成反应产生E为O B rII I,E与NaOH的乙醇溶液共热,CH3CH-CHCH30发生消去反应产生F为C H 3g _CH=CH2,据此解答。【小 问1详解】O OH由上述分析可知：A结构简式为 乂 人，其分子式为C 4 H
47、 8。2,其分子中除了含有羟基外，还含有的官能团的名称是粉基;【小问2详解】结合分析可知C结构简式为CH3cHO,F结构简式为on TT_ U，其中的非含氧官能团为碳碳双键，碳碳双键比较活泼，能够与澳水发生加成反应，因此会看到溟水褪色，故检验其试剂为漠水;【小问3详解】OH OHB为 一 八 八，B与苯甲酸在浓硫酸催化作用下加热发生酯化反应产生D：CH3CH-CHCH3_ CH3 _ COOfHCHOOC-。和水，该反应为可逆反应，故该反应的化学方程式为:CH3_ OH OH V _ CH3 _2 COOH+CH3CH-CHCH3J,、C O O C H C H O O C+2氏0 ；CH3【
48、小问4详解】在空气中长期搅拌奶油，A会转化为相对分子质量为86的化合物G,结合A的分子式及A的相对分子质量为8 8,则应是A发生催化氧化反应生成G,由于G一氯代物只有一种，则G分子中只有一种位置的H原子，故G结构筒式为OHCOHC-A生成G的反应类型是氧化反应;【小问5详解】由1,3-丁二烯为原料制备1,4-丁二醇，可以用1,3-丁二烯与漠发生1,4 -加成，然后水解生成烯醇，再与氢气加成即可得到目标产物，故合成路线为C H 2=C H-C H=C H 2M C H 2 Br C H=C H C H 2 Br弋华。H O C H 2 c H=C H C H 2 0 H1gL H O C H 2
49、 c H 2 c H 2 c H 2 O H。2 4.碳酸钠俗称纯碱，是一种常用的工业原料，可以从盐碱湖中得到，也可以通过工业生成合成。工业生产纯碱的原理和工艺流程如图。生产原理：N a C l+N H 3+C O 2+H 2 O N a H C O 3 j,+N H4C l 2 N a H C O 3 7 N a 2 c O 3+H 2 O+C O 2。工艺流程示意图:粗盐水滤渣滤液纯碱请回答下列问题:（1）粗盐中所含的可溶性杂质离子有C a 2+、M g 2+、S O；等，请按照加入的先后顺序写出除杂试剂.（2）在制取N a H C C h时，工业上采取的是先通过N H 3,再通过C C
50、h。你认为这两种气体能不能换一下通入顺序，请说明原因：。（3）碳酸化后过滤，滤液最主要的成分是一（填写化学式）。检验这一成分的阴离子的方法是一。侯氏制碱法在生产纯碱的同时，也会产生大量的N H 4。近年来，科研人员利用以下方法提高了 N H 4 c l的综合利用价值：N H 4 C l+M g O M g（O H）C l+N H 3 T M g（O H）C l T M g O+H C l f（4）实验室模拟该实验，取5.3 5 0 g N H 4 c l与过量M g O充分反应，产生的H C 1用含0.2 0 0 0 0 m ol的N a O H的溶液完全吸收。将吸收液定容至1 0 0 0 m