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1、题型六计算应用题类型1文字叙述类112020湖北孝感 氯气可与氢氧化钠溶液反应，其反应的化学方程式为:2NaOH+C12一NaQO+NaCl+HQ,其中生成的次氯酸钠(NaClO)易溶于水，为“84”消毒液的有效成分。现向某100 g氢氧化钠溶液中通入一定量氯气，使之与氢氧化钠恰好完全反应，反应后的溶液质量为107.1 g o请计算：(I)参加反应的氯气质量为 g(2)反应生成次氯酸钠的质量(请写出计算过程)。2.12020四川雅安 实验室用含杂质的锌(也称粗锌)与稀盐酸反应制取氢气，取8.0 g含杂质的锌粒于烧杯中(所含杂质不溶于水，也不与酸反应)，向其中加入73.0 g稀盐酸，恰好完全反应
2、后烧杯内剩余物质的质量为80.8 g 计算：(I)生成氢气的质量为 g.(2)求稀盐酸的溶质质量分数(请写出计算过程)。3.2020陕西 为测定某赤铁矿中FezCh的含量，取10 g该赤铁矿样品于烧杯中，向其中加入100 g稀盐酸，恰好完全反应，测得剩余固体的质量为2 go(杂质不溶于水也不与酸反应)请完成下列分析及计算：(1)10 g样品中杂质的质量为 go(2)稀盐酸中溶质的质量分数。4.2020湖南长沙 为了测定某小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数,小兰同学进行了如下实验:向盛有1()g样品的烧杯中加入稀硫酸，恰好完全反应时,加入稀硫酸的质量为90 g,反应后烧杯内物质的总质量为95.6 g
3、。(杂质不溶于水也不与酸发生反应)已知反应的化学方程式如下：2NaHCO.,+H2SO4-=Na2SO4+2CO2T+2H2O(1)该反应生成二氧化碳的质量为 go(2)求该样品中碳酸氢钠的质量分数(写出计算过程)。类型2坐标曲线类1.12020贵州黔西南州 实验室用68 g过氧化氢溶液和2 g二氧化镒制取氧气，实验中非气态物质的总质量随时间变化的曲线如图所示。回答下列问题：(1)反 应 中 二 氧 化 镒 的 作 用 是，(2)计算过氧化氢溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)2.2020湖南岳阳 向表面生锈的铁片中滴加稀硫酸，产生氢气的质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示，请回答:(1)从图
4、中可以看出完全反应后产生氢气的质量为.g(2)求所加稀硫酸中溶质的质量分数。(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)3.2020湖北咸宁 实验室中稀硫酸因标签破损，需测定其质量分数。某化学兴趣小组的同学取该稀硫酸样品50 g,逐滴加入质量分数为16%的 NaOH溶液,溶液的pH随加入NaOH溶液质量的变化如图所示。(1)图中A 点时溶液中溶质的化学式是 o 求稀硫酸中溶质的质量分数(写出计算过程，计算结果精确到0.01%)。0 20 NaOH溶液质景/g44202()四川南充 某纯碱样品中含有少量的氯化钠,某化学兴趣小组欲测定其中碳酸钠的质量分数。他们称取6.0 g样品放入锥形瓶中，加入稀硫酸
5、直到不再产生气体为止,反应中生成气体的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示:计算:(1)反应生成的二氧化碳的质量为.该纯碱样品中碳酸钠的质量分数(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)。（反应的化学方程式为:Na2cO3+H2so4=_Na2SO4+CO2T+H2O）5.2020山东滨州 某校化学兴趣小组同学将一定量的稀硫酸滴入9.3 g 氢氧化钠和碳酸钠的固体混合物中，产生气体质量与滴入稀硫酸质量的关系如图所示。试计算：(1)产生二氧化碳气体的质量为 g;(2)混合物与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量是多少？类 型 3 表格类I.2020山东临沂 生铁是由铁和碳组成的合金。某化学兴趣小
6、组的同学为了测定某稀盐酸中溶质的质量分数，取一定量的该生铁样品，分四次加入稀盐酸200 g,充分反应后，实验数据如下：次数1234稀盐酸质量/g50505050氢气质量/g0.2m0.20.1请根据有关信息完成下列问题：(l)m=。(2)该稀盐酸中溶质的质量分数。(请写出计算过程，计算结果精确到0.1%)2.(2020石家庄长安区模拟 现有氧化铜和铜的混合物，欲对其成分进行分析。先 取10 g 此样品，然后向其中分四次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应,每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录见下表：第一次第二次第三次第四次加入稀硫酸的质量/g 20 20 20 20充分反应后剩余固体
7、质量/g 8 6 4 3试回答下列问题：(1)10 g 样品中CuO的质量为 go(2)计算所加入稀硫酸中溶质的质量分数。3.12020四川广元 某兴趣小组同学将100 g 氢氧化钠溶液分五次加入139.6 g 硫酸铜溶液中，测得实验数据如下表所示：第一次 第二次 第三次第四次 第五次氢氧化钠溶2020202020液的质量/g沉淀质量/g4.99.8m19.619.6(1)表格中m的值为 o(2)计算恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)4J2020石家庄新华区质量检测 为测定某氯化钠溶液中溶质的质量分数,化学小组的几个同学分别向260 g氯化钠溶液中加入了不同质量、等浓度的
8、硝酸银溶液(已知氯化钠溶液和硝酸银溶液会发生复分解反应)，充分反应后过滤,有关实验数据如下表。甲同学乙同学丙同学氯化钠溶液质量/g260260260加入的硝酸银溶液质量依306090充分反应后过滤所得滤液质量/g268.475276.950292.600请计算：(l)2 6 0 g氯化钠溶液与足量硝酸银溶液反应，最多生成沉淀的质量为 go(2)该氯化钠溶液的溶质质量分数。类 型4流程图类U2018河北 小明用某纯碱样品(含少量氯化钠)进行了如图所示的实验。请计算:050g稀 盐 酸，1 I 50 g 稀盐酸 搅拌，充分反应,搅拌，充分反应-12 g 样品 溶液59.8 g 溶液107.6 g(
9、1)生成二氧化碳的总质量为 g o(2)所用稀盐酸的溶质质量分数。2.202()石家庄适应性训练 兴趣小组同学为测定某稀盐酸的溶质质量分数进行了如图所示的实验，请计算:加入50 s修拄号加入50&播址单加入50 6稀盐段 蓬251t石灰石 烧杯中物质为6 烧杯中物质为116.2奥 烧杯中物质为164 2(1)Z?的数值为 o(2)该稀盐酸的溶质质量分数(计算结果精确至0.1%)。3J2020石家庄28中模拟 为测定NaCl和 MgCL混合物的组成情况，小青同学进行了如下实验，请回答下列问题:蒸发加 80 g 氢辄化钠15.35 g 混合物 溶液恰好完全反应不饱和溶液175.50 g(1)反应得
10、到的滤渣质量为 go求混合物中氯化镁的质量分数。(计算结果精确到0.1%)4.2020河北九地市联考二模 取一定质量的碳酸钠进行如图所示实验，请计算:0-5.3 g碳酸钠(1)生成沉淀的质量是.名。加 44.7 g水反应后所得滤液中溶质的质量分数。5.2020山东泰安 请你仔细分析下图所示的实验过程和提供的数据，并进行计算。11.2 g 铁粉189.2 g 稀盐酸 一定溶质质量分数的不饱和溶液(1)反应后烧杯中溶液质量为 go反应后所得溶液的溶质质量分数(写出计算过程,精确到0.1%)。6 4 2 0 2 0 山东薄泽 白铜(C u-N i)是工业上常用的一种合金,金属银(N i)的金属活动性
11、与铁相似，且在化合物中显+2 价(已知锲的相对原子质量为5 9)。为测定2 0 g 某白铜样品中银的质量，设计了如下实验：试问：(1 )将白铜研碎的目的是 O白铜样品中银的质量为 g o(3)所用稀硫酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。类型5组合类U 2 0 1 9 河北 为测定某C u S O 4 溶液中溶质的质量分数，取 1 5 0 g C u S C U 溶液,平均分为三份，每一份样品均按如图所示进行实验，实验数据见下表。请计算：NaOH溶液 懿嫌I,质量 40 gIm F=/S充分反应 沉淀过戏一份样品实 验 1实验2实验3样品质量/g505050NaOH溶液质量/g204060m/g
12、42.4544.944.95 0 g C u S O4溶液完全反应时，所得沉淀的质量为 g o(2)CUSO4溶液中溶质的质量分数。2.2 0 14 河北 某兴趣小组用如图所示装置制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。制取结束后，将剩余固体用适量水充分溶解后，过滤、回 收：氧化镒固体，并得到氯化钾溶液10 0 g。固体质量/g 28.0 23.2 18.4 18.4(1)共制得氧气 g o(2)计算所得氯化钾溶液的溶质质量分数。3.2 0 2 0 新疆模拟 某市售浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据如图1 所示。小张同学取5 mL该浓盐酸加入锥形瓶中，加水稀释后,再逐滴滴加溶质质量分数为5
13、%的 N a O H 溶液，反应过程中溶液的p H 变化如图2 所示。图1盐酸分子式:HC1相对分子质量：365密度约为:L2g/mLHC1的质量分数:37.5%0 48加入NaOH溶液质量/g图2小张同学所取的5 mL浓盐酸的质量为 g o(2)通过计算，判断该浓盐酸中H C 1的质量分数是否与试剂瓶标签上的数据相符(需要计算过程，计算结果精确到0.1%)04.(2020张家口桥东区一模 某化学兴趣小组在实验室发现了一瓶标签破损的稀硫酸(如图1),他们想测定该瓶稀硫酸的溶质质量分数，现 取10 g该稀硫酸样品，将其加入盛有适量BaCb溶液的锥形瓶中，：者恰好完全反应，反应前后溶液的总质量变化
14、如图2所示。请计算:(1)恰好完全反应后生成沉淀的质量为.(2)该瓶稀硫酸的溶质质量分数。5.2021预测 为测定某胃药中碳酸氢钠的含量，向一锥形瓶中加入10g该胃药，再逐次加入等质量分数的稀盐酸，测出每次充分反应后锥形瓶中溶液的总质量(假设胃药中的其他成分溶于水，但不参与反应)，数据记录如下：第一次第二次第三次第四次第五次加入稀盐酸的质量/g5050505050反应后溶液的总质量/g58.9107.8156.7205.6255.6请计算:(1)反应结束共产生气体的质量是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _go(2)该胃药中碳酸氢钠的质量分数。题型六计算应用题类 型1文字叙述类解:设反应
15、生成次氯酸钠的质量为X。2NaOH+Cl2-NaClO+NaCl+H2O71 74.57.1 g x71 J.lg74.5一 xx=7.45 g答:反应生成次氯酸钠的质量为7.45 go2.(1)0.2解:设参与反应的HC1的质量为xoZn+2HC1-ZnCL+H2T73 2x 0.2 g73_ x2-O 2 lx=7.3 g稀盐酸的溶质质量分数为僦X1()O%=1()%答:稀盐酸的溶质质量分数为10%0【解析】(1)根据质量守恒定律，生成氢气的质量为73.0 g+8.0 g-80.8 g=0.2 go3.(D2解:10 g样品中Fe2O3的质量为10 g-2 g=8 gjS 100 g稀盐酸
16、中溶质的质量为x。Fe2O3+6HC1-2FeCl3+3H2O160 6x36.58g x160 _ 8g6x36.5 x户 10.95 g稀盐酸中溶质的质量分数为瞥xl()()%=l().95%答:稀盐酸中溶质的质量分数为10.95%。4.(1)4.4解:设参加反应的碳酸氢钠的质量为X。2 N aH C O3+H2S O4-N a2 s o 4+2 H 2 O+2 C O2 T16 8 8 8x 4.4 g168_ x88 4.4gx=8.4 g该样品中碳酸氢钠的质量分数为 籍 x l 0 0%=8 4%答:该样品中碳酸氢钠的质量分数为8 4%o【解析】(1)根据质量守恒定律,可得生成二氧化
17、碳的质量为l()g+9 0 g-9 5.6 g=4.4 g。(2)根据反应中碳酸氢钠、二氧化碳的质量比以及反应生成的二氧化碳的质量,可计算出参加反应的碳酸氢钠的质量，因为“恰好完全反应”，则该质量即为10 g 样品中所含碳酸氢钠的质量，进而可计算出样品中碳酸氢钠的质量分数。类型2 坐标曲线类1.(1)催化作用(2)解:根据质量守恒定律，反应产生氧气的质量为6 8 g+2 g-6 6.8 g=3.2 g,设产生3.2 g氧气所需H2O2的质量为xoM n O：2 H 2 O 2-2 H2O+O2t6 8 3 2x 3.2 g68,x32 3.2gx=6.8 g过氧化氢溶液中溶质的质量分数为 鬻
18、x l 0 0%=10%答:过氧化氢溶液中溶质的质量分数为10%o2 .(1)0.2(2)解:设所加稀硫酸中溶质的质量分数为x o由题图可知,与铁反应的稀硫酸的质量为12 0 g-2 0 g=l()()g oF e+H2S O4-F eS O4+H2T98 2lOOgxx 0.2 g98_100gxxT -6 1 Fx=9.8%答:所加稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%03.(l)Na2so4(2)解:设稀硫酸中溶质的质量分数为X o2NaOH+H2SO4-Na2SO4+2H2O80 9820gxl6%50 gxx80 20gxl6%98 50gxxX=7.84%答:稀硫酸中溶质的质量分数为7.
19、84%o【解析】(1)A点时溶液的pH=7,说明硫酸和氢氧化钠恰好完全反应.此时溶液中的溶质为生成的Na2so4。4.(1)2.2解:设纯碱样品中碳酸钠的质量为X oNa2co3+H2so4 Na2so4+H2O+CO2T106 44.v 2.2 g106_ x44 2.2gx=5.3 g样品中碳酸钠的质量分数为1xlOO%=88.3%答:该纯碱样品中碳酸钠的质量分数约为88.3%。【解析】由题图可知，生成2.2 g 气体后质量不再增加.因此反应生成二氧化碳的质量为2.2 go(2)根据化学方程式和反应生成二氧化碳的质量，可求出参加反应的碳酸钠的质量.进而可求出纯碱样品中碳酸钠的质量分数。5.
20、(1)2.2设稀硫酸中溶质的质量分数为X。Na2co3+H2soNa2so4+CO2T+H2O98 4450 gxx 2.2 g98_50gxx44-2.2gX=9.8%根据图像可知当加入稀硫酸的质量为100 g时恰好完全反应，硫酸和氢氧化钠、碳酸钠均发生反应生成硫酸钠.设生成硫酸钠的质量为y根据质量守恒定律可得：H2s。4 NazSCh98 142100 gx9.8%y98 100gx9.8%142 y产 14.2 g答:混合物与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量为14.2 go类型3表格类1.(1)0.2解:设该稀盐酸中溶质的质量分数为X。Fe+2HC1-FeCL+H2T73 250
21、 gxx 0.2 g73_50gxxT-o irx=14.6%答:该稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%o2.(1)7(2)解:设第一次反应所需H2s04的质量为公H2sO4+CuO C11SO4+H2O98 80 x 10g-8 g=2g98=x80-2gx=2A5 g所加入稀硫酸中溶质的质量分数为等xl()0%=12.25%答:所加入稀硫酸中溶质的质量分数为12.2 5%。3.(1)14.7(2)解:设恰好完全反应时,生成硫酸钠的质量为x o2 N a O H+C u S O4-C u(O H H+N a 2 s 049 8 14 219.6 g x98 19.6g142 xx=2 8.4
22、g恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数 为 引 舞 际x l()0%=14.2%B()g+139.og19.6g答:恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为14.2%o【解析】(1)由表中数据可知，第一次加入2 0 g氢氧化钠溶液，产生4.9 g沉淀，第二次加入2 0 g氢氧化钠溶液，共产生9.8 g沉淀，第四次加入2 0 g氢氧化钠溶液，共产生19.6 g沉淀，由此可知每加入2 0 g氢氧化钠溶液，产生4.9 g沉淀，则尸4.9 x 3=14.7。4.(1)5 7.4解:设2 6 0 g氯化钠溶液中N a C l的质量为X。N aC l+A g N O j-A g C l J,+N aN
23、O a5 8.5 14 3.5x 5 7.4 g58.5 _ x143.5 57.4g户 2 3.4 g该氯化钠溶液的溶质质量分数为舞x l 0 0%=9%答:该氯化钠溶液的溶质质量分数为9%o【解析】(1)根据质量守恒定律可知,甲同学的实验中生成氯化银沉淀的质量为2 1.5 2 5 g,乙同学的实验中生成氯化银沉淀的质量为4 3.0 5 g,丙同学的实验中生成氯化银沉淀的质量为5 7.4 g,结合甲、乙、丙三位同学的实验数据可知丙同学的实验中氧化钠完全反应。类型4流程图类1.(1)4.4解:设第一次反应中所用稀盐酸的溶质质量为X。Na2co3+2HC1-2NaCl+H2O+CO2T73 44
24、x 2.2 g73_ x44 2.2gx=3.65 g所用稀盐酸的溶质质量分数为警xl00%=7.3%答:所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。【解析】根据质量守恒定律.实验中产生二氧化碳的总质量:12 g+50 g+50 g-107.6 g=4.4 g0(2)根据产生的二氧化碳的质量可求出稀盐酸中溶质的质量.然后可计算出稀盐酸中溶质的质量分数。2.(1)70.6解:设50 g稀盐酸中所含溶质的质量为xoCaCO3+2HCl-CaCh+HzO+COzf73 44x 4.4 g73_ x44 4.4gx=7.3 g该稀盐酸的溶质质量分数为畿XIO()%=I4.6%答:该稀盐酸的溶质质量分数为14.
25、6%【解析】(1)石灰石的主要成分是碳酸钙.碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据质量守恒定律，反应后减少的质量即为生成的二氧化碳质量。分析图示数据信息,当烧杯中物质为116.2 g时，加入5 0 g稀盐酸，烧杯中物质变为164 g,该过程中烧杯中物质减少,减少的质量为116.2 g+50 g-164 g=2.2 g,可知1162 g物质中仍含有碳酸钙。向25 g石灰石中两次各加入5 0 g稀盐酸后.烧杯中物质为116.2 g.减少的总质量为25 g+50g+50 g-116.2 g=8.8g,对比以上数据.确定第三次加入50 g稀盐酸后氯化氢未全部反应.前面两次加入50 g稀盐酸后
26、氯化氢均全部反应，且各生成二氧化碳气体的质量为8.8 g+2=4.4 g,则b的值为25+50 44=70.6。(2)根据前面的分析，可知5()g稀盐酸中的氯化氢完全反应生成二氧化碳的质量为4.4 g.根据反应中氯化氢与二氧化碳的质量比，以及反应生成的二氧化碳质量,计算参加反应的氯化氢质量.该质量即为5 0 g稀盐酸中所含溶质的质量.代入溶质质量分数计算即可。3.(1)5.8解:设15 3 5 g混合物中氯化镁的质量为心M g C l2+2 N aO H-M g(O H)2l+2 N aC l9 5 5 8x 5.8 g95_ x58 5.8gx=9.5 g混合物中氧化镁的质量分数 为 黑。1
27、0 0%=6 1.9%15.35g答:混合物中氯化镁的质量分数约为6 1.9%。【解析】(1)根据质量守恒定律、反应得到滤渣的质量为15.3 5 g+1(X)g+8 0 g-(17 5.5 0 g+14.0 5 g)=5.8 g o4.(1)5(2)解:设反应后所得滤液中溶质的质量为公N a2 c C h+C aC L=2 N aC l+C aC O3J,117 10 0 x 5 g117_x100 5gx=5.8 5 g反应后所得滤液中溶质的质量分数为濡 x l(M)%=5.8 5%100g答:反应后所得滤液中溶质的质量分数为5.8 5%。5.(1)2 0 0解:设反应生成氯化亚铁的质量为的
28、生成氢气的质量为V oF e+2 H C 1-F eC b+H 2 T5 6 12 7 2U.2 g x y56一1.2g127 Tx=25A g56 lL2g2 y=0.4 g反应后烧杯中溶液质量为11.2 g+18 9.2 g-0.4 g=2 0 0 g反应后所得溶液的溶质质量分数为禁x l 0()%=12.7%答:反应后所得溶液的溶质质量分数是12.7%。【解析】(1)反应后烧杯中溶液质量二反应前物质的总质量-产生气体的质量。(2)依据化学方程式,根据铁粉的质量可求出生成氧化亚铁的质量,进而求出溶液中溶质的质量分数。6.(1)增大白铜与稀硫酸的接触面积.使反应更快、更充分(2)2.9 5
29、(3)解:设参加反应的硫酸的质量为北N i +H 2 S O 4-N i S C h+H 2 T5 9 9 82.9 5 g x59 2.95g98 xX=4.9 g所用稀硫酸中溶质的质量分数为誉x l 0 0%=9.8%答:所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%o【解析】(2)根据金属银的金属活动性与铁相似，铁可以与稀硫酸反应.故镇也可以与稀硫酸反应，铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不能与酸反应,反应后得到的17.0 5 g残渣就是铜，白铜样品中镇的质量为2 0 g-17.0 5 g=2.9 5 g o类型5组合类1 .(1)4.9解:设5 0 g硫酸铜溶液中溶质的质量为X。C u S O4+
30、2 N aO H=N a2 s o 4+C u(O H)2 116 0 9 8x 4.9 g160_ x98 4.9g硫酸铜溶液中溶质的质量分数为-X 100%=16%50g答:硫酸铜溶液中溶质的质量分数为16%o【解析】硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。结合表格数据分析晌5 0 g硫酸铜溶液中加入20 g氢氧化钠溶液，所得沉淀质量为42.45 g-40 g=2.45 g,向50 g硫酸铜溶液中加入40 g氢氧化钠溶液，所得沉淀质量为44.9 g-40 g=4.9 g,向50 g硫酸铜溶液中加入60 g氢氧化钠溶液，所得沉淀质量为44.9 g-40 g=4.9 g,对比实验数据可知
31、，实验3中氢氧化钠溶液过量.从而确定5()g硫酸铜溶液完全反应，生成沉淀的质量为4.9 go(2)根据前面的分析，可知50 g硫酸铜溶液完全反应时生成氢氧化铜沉淀4.9 g,根据反应中硫酸铜与氢氧化铜的质量比以及反应生成的氢氧化铜质量，可计算出50 g硫酸铜溶液中溶质的质量.进而计算出硫酸铜溶液中溶质的质量分数。2.(1)9.6解:设反应生成氯化钾的质量为X。M Q2KC1O3=A=2KC1+3O21149 96x 9.6 g149_ x96 9.6gX=14.9 g所得氯化钾溶液的溶质质量分数为 提xl00%=14.9%答:所得氯化钾溶液的溶质质量分数为14.9%。3.(1)6(2)解:由图
32、2可知，盐酸完全反应时消耗氢氧化钠溶液的质量为48 g,所含氢氧化钠的质量为48 gx5%=2.4g,设该浓盐酸中HC1的质量分数为xoNaOH+HC1-NaCl+H2O40 36.52.4 g 6gxx40 _2.4g36.5 6gxx下36.5%37.5%,与试剂瓶标签上的数据不相符。答:该浓盐酸中HCI的质量分数与试剂瓶标签上的数据不相符。【解析】(1)小张同学所取的5 m L浓盐酸的质量为5 mLx(1.2 g/mL)=6 go4.(1)4.66解:设10 g稀硫酸中溶质的质量为X。H2SO4+BaCl2-BaSO41+2HC198 233x 4.66 g98 _ x233 4.66gx=1.96g该瓶稀硫酸的溶质质量分数为 100%=19.6%答:该瓶稀硫酸的溶质质量分数为19.6%o5.(1)4.4(2)解:通过表格的数据可知第四次加入稀盐酸后.恰好完全反应。设参加反应的碳酸氢钠的质量为4NaHCO3+HCl-NaCl+FhO+CO2T84 44x 4.4 g84_ x44 4.4gx=8.4 g该胃药中碳酸氢钠的质量分数为 簪xl00%=84%答:该胃药中碳酸氢钠的质量分数为84%O