《广东省2020-2022三年中考化学真题汇编14-溶液（含解析）.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省2020-2022三年中考化学真题汇编14-溶液（含解析）.pdf（17页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、广东省2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编14-溶液（含解析）一、单选题1.（2022 广东统考中考真题）根据下图，判断下列说法正确的是A.t C时，50g甲能完全溶于50g水 B.乙的溶解度随温度升高而降低C.t2时，丙和丁的溶解度相同 D.加压或升温能增加戊的溶解度2.（2021.广东广州.统考中考真题）提纯含少量NaCl杂质的KNO.,部分实验过程如下。相关物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是温度,A.一，KNO3的溶解度不变B.-，溶液中KNO3的质量分数不变C.一，溶液中NaCl的质量增大D.一，溶液中KNO3的质量减小3.（2021广东深圳统考中考真题）有关如图溶
2、解度曲线，下列说法正确的是oooooO20(8642116.0 22 25 27 30 33 温度空A.甲、乙、丙三种物质的溶解度关系为S，P SK S丙B.乙物质的溶解度随温度变化最大C.27时，往 26g丙里加100g水，形成不饱和溶液D.33时，甲乙两种物质溶解度相等4.（2021 广东深圳统考中考真题）化学在我们的日常生活中随处可见，下列说法错误的是A.天然气燃烧是物理变化 B.使用可降解塑料可以减少“白色污染”C.棉花里的纤维素是有机物 D.用洗洁精清洗餐具上的油污会出现乳化现象5.（2021 广东统考中考真题）实验室配制质量分数为6%的 NaCl溶液，除托盘天平、玻璃棒、药匙、量筒
3、、胶头滴管外，还需要的仪器是A.烧杯 B.酒精灯 C.铁架台 D.蒸发皿6.（2021.广东.统考中考真题）如图是硼酸的溶解度曲线，下列说法正确的是溶解度gQooO4321 tl t220 40 60 80 100温度篦A.a 点的硼酸溶液中溶质的质量分数为10%B.将 a 点的硼酸溶液升温至t2时，仍是饱和溶液C.将 b 点的硼酸溶液降温至t C时，有晶体析出D.t2时，向 50g水中加入20g硼酸后充分搅拌，可得70g溶液7.（2020广东广州统考中考真题）硝酸钾的溶解度曲线如图所示，将 100g60的 KN。饱和溶液分别进行如下操作后，所得溶液与原溶液相比，变化结果完全正确的是试卷第2
4、页，共 9 页硝酸钾溶解度/g温度七选项操作溶质质量溶液质量溶质的质量分数KNO3的溶解度A升温变大变大不变变大B降温变小变小不变变小C加入KNO3固体不变变大变大变大D恒温蒸发部分水变小变小不变不变A.A B.B C.C D.D8.（2020 广东统考中考真题）如图是KNCh的溶解度曲线，下列说法正确的是溶解度gOno5。5a0 20 40 60 80温度七A.溶液从b 点降温到a 点，有晶体析出B.60时，b、c 点对应的都是饱和溶液C.将 a 点的饱和溶液从20升温到60时仍是饱和溶液D.60时，向 50g水中加入60gKNO3，形成不饱和溶液9.（2020广东深圳统考中考真题）下列实验
5、不能达到相应目的的是（）棕色NO?气体，干 炭n加入壮队，上 洗涤剂植 物 油j振 荡 p-G 事 棉花和-干燥剂空气一.铁钉面粉A 验证木炭具有吸附性B 观察乳化现象C 探究铁生锈的条件D验证面粉在一定条件一炸A.A B.B C.C D.D10.(2020广东深圳统考中考真题)下图为Ca(OH)2的溶解度曲线：下表为20时溶解度的相对大小。下列说法正确的是()溶解度/g一般称为10易容A.Ca(OH”属于易溶物质B.Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而增大C.30时，Ca(OH)2的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3：20D.70时 Ca(OH)2的饱和溶液，降温到50时没有析出固体11.(2
6、020 广东统考中考真题)20gKOH加 入 100g水中，配制成溶液。下列说法错误的是A.KOH在水中解离出K+和 OH-试卷第4 页，共 9 页B.一个K+带一个单位正电荷C.该溶液的溶质质量分数为20%D.向该溶液中滴入酚棘指示剂，溶液变红二、填空题12.（2020.广东广州统考中考真题）盐酸是重要的化工原料，也是实验室中最常用的化学试剂之一.（1）用质量分数为37%的浓盐酸配制1000g质量分数为0.37%（pH约 为1）的稀盐酸。所配稀盐酸中溶质的质量为_ _ _ _ _ _ _g,所需浓盐酸的质量为_ _ _ _ _ _ _ _g.已知浓盐酸密度为1.19g/cm3,量 取 上 述
7、 所 需 浓 盐 酸 用 到 的 仪 器 是（填标号）。A 10mL量筒B 50mL量筒C试管D胶头滴管测定所配稀盐酸的酸碱度，应将pH试纸放置在_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 上。（2）取少量氢氧化钙粉末于试管中，加入2mL水，振荡，得到白色浑浊液，滴 加1滴酚献溶液，再滴加稀盐酸至反应完全，可观察到的现象是 o（3）取等质量的铁片和铁粉放入两支试管中，分别加入相同体积相同浓度的稀盐酸。铁 与 稀 盐 酸 反 应 的 化 学 方 程 式 为。下列示意图中，与 实 验 结 果 相 符 的 是 （填标号）。三、流程题13.（2022广东广州统考中考真题）二甲基亚硼（DMSO）工业废渣含N
8、aNO3及少量有毒的NaNCh,以该废渣为原料制备农用KNO 3,既实现资源回收利用又保护了环境。工艺流程如下：溶液3(1)农用KN03为农作物提供的营养元素有 o(2)步 骤 1 的作用是除去NaNCh，NaNCh中 氮 元 素 的 化 合 价 为。(3)结合溶解度曲线分析，步骤3“加热蒸发”时可控制只析出NaCl固体，原因是QoooooooooooooooooOO0987554321U987S5432121*114*11A111*11A*X1溶解度g温度七(4)步骤4 的操作是、过滤。(5)KCI用量的估算依据是(填标号)。A.KC1与 NaNO3的粒子个数比为1：1B.KC1与 NaNO
9、3的质量比为1：1C.KC1与 NaNCh在溶液中的质量分数之比为1：1(6)该工艺所得农用KNCh混有一定量NaCl。取 25g样品加足量水溶解，向溶液中加入足量的AgNCh溶液，生成沉淀的质为14.35g,则样品中杂质NaCl的质量是 g,样品含KNO3%(质量分数)。(相对分子质量：KNO3-IOI NaCl-58.5 AgNO3-170 AgCI-143.5)四、科学探究题14.(2022 广东统考中考真题)侯德榜是我国制碱工业的先驱，为纯碱和氮肥工业的发试卷第6 页，共 9 页展作出了杰出贡献。工业纯碱中可能混有少量N a C l,同学们对工业纯碱样品展开探究。探究一：确定纯碱样品中
10、是否含有N a C l实验操作现象结论取样品加水溶解，加入过量稀盐酸至反应完全有_ _ _ _ _ _ 产生样品中有N a C l向上述溶液中继续滴加适量A gN C h 溶液有_ _ _ _ _ _ 产生有同学认为该实验方案有错误，正 确 方 案 应 选 用 （填字母）代替稀盐酸。a.C a C L 溶液 b.稀硝酸 c.B a C L 溶液探究二：测定纯碱样品中N a 2 c 0 3 的质量分数【方 案 1】将样品溶解，加入过量C a C L 溶液，搅拌至反应完全。该反应的化学方程式为。过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量，计算N a 2 c C h 的质量分数。【方案2】如 1 图所示，取样
11、品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸。反应结束后，根据干燥管增重计算N a 2 c C h 的质量分数。若结果大于1 0 0%,可能的原因是 o【讨论】上述两个方案中，你认为方案 更优。稀盐酸干燥管70605040溶解度ET 30固体NaOH 2010Na2cChNaCl样品1图0 10 20 30 40 50 60 70 温度七2 图【拓展】2图为N a 2 c C h 和 N a C l 的溶解度曲线。为提纯含少量N a C l 的纯碱样品，将其浓溶液从t C冷却至t2 ,h -t2 的 最 优 范 围 是 （填字母）。a.4 0-1 0 b.6 0-3 0 c.7 0-4 0五、计算题1 5.（
12、2 0 2 1 广东深圳统考中考真题）质量相等的两份Z n 粉，分别与质量相同、质量分数不同的稀盐酸反应。（1）配制盐酸时有白雾，说明盐酸具有 性。（2）两种稀盐酸反应生成氢气的图象如图所示，两种稀盐酸的浓度比较:I%II%（填，=）。氢气的体积所对应的质量如下表：H2(V/L)1.1 11.6 72.2 22.7 8H2 (m/g)0.1 00.1 50.2 00.2 5反应时间“（3）恰好反应完全，产 生 H2 的质量为 go（4）完全反应时，加入稀盐酸II的质量为i o o g,求稀盐酸n中溶质的质量分数。1 6.（2 0 2 0 广东统考中考真题）某实验小组探究了溶质的质量分数对H 2
13、 O 2 分解速率的影响。实验装置如图所示，用注射器加入不同浓度的H 2 O 2 溶 液（见下表），实验中使用传感器装置测算生成0 2 的质量（圆底烧瓶内气压变化在安全范围），绘制氧气质量随时间变化的曲线，如图所示。试验编号H 2 O 2 的质量分数（）H 2 O 2 溶液的体积（m L）对应曲线I3.41 0.0a1 12.41 0.0bI I I1.71 0.0C （待绘制）试卷第8页，共 9页（1）实验前需准备不同浓度的H 2 O 2 溶液，若要配制1 0 0 g 质量分数为2.4%的&O2溶液，需质量分数为3 0%的 H 2 O 2 溶液 g（2）根据实验探究目的，从曲线a、b中，可得
14、出的结论是二（3）计算实验I 条件下H 2 O 2 完全分解所得氧气的质量，并写出具体计算过程（1.5-5.0%比。2 溶液的密度取值1.0 g/m L）。（4）在图中画出曲线c 的大致位置及趋势。参考答案：1.C【详解】A.t/C时，甲物质的溶解度为8 0 g,也就是100g水中最多能溶解80g物质甲，所以50g甲中只有40g能完全溶于50g水，选项错误。B.随着温度的升高，溶解后剩余固体的质量在减小，说明溶解的物质变多，所以乙的溶解度随温度升高而升高，选项错误。C.t20c时，丙和丁的溶解度相同，正确。D.压强增大或者温度降低戊的溶解度在升高，所以加压或降温能增加戊的溶解度，选项错误。故选
15、：C2.D【详解】A、一，加热蒸发，温度从20升到80,硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，错误；B、一，加热蒸发，水分减少，溶质不变，则溶液中KN03的质量分数增大，错误；C、一，冷却结晶，氯化钠的溶解度受温度的影响较小，而且溶液中只有少量的氯化钠,溶液中NaCl的质量不变，错误；D、，冷却结晶，硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，溶液中KNO3的质量减小，正确。故选D。3.D【详解】A、在一定温度条件下，100g水中达到饱和状态时，溶解固体物质的质量，单位是g,叫做该温度下固体物质的溶解度，选项中没有给出温度条件，无法进行比较，说法错误;B、由溶解度曲线可知：溶解度曲线越陡，这种物质的溶解度随
16、温度变化最大，溶解度曲线越平缓，这种物质的溶解度随温度变化最小，乙物质的溶解度随温度变化最小，说法错误；C、由溶解度曲线可知，27时，丙物质的溶解度为2 6 g,即 27时，往 26g丙里加100g水，形成饱和溶液，说法错误；D、两条溶解度曲线的交点，表示该温度下两种物质的溶解度相等，33时，甲乙两种物质溶解度相等，说法正确；故选：D。4.A答案第1 页，共 7 页【详解】A、天然气燃烧会生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，说法错误；B、塑料制品任意丢弃会造成“白色污染”，使用可降解塑料可以减少“白色污染”，说法正确；C、棉花里的纤维素是含碳元素的化合物，属于有机物，说法正确；D、洗
17、洁精具有乳化油污的作用，用洗洁精清洗餐具上的油污会出现乳化现象，说法正确；答案：A o5.A【详解】实验室配制质量分数为6%的N a Cl溶液，步骤为计算、称量、溶解、装瓶存放，用到仪器除托盘天平、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管外，还需要的仪器是烧杯，配置溶液，需要在烧杯中溶解，故选：A o6.C【详解】A、a点是溶解度曲线上的点，表示饱和溶液，溶解度是1 0 g,此时硼酸溶液中溶质的质量分数为黑A错误。1 0 g+1 0 0 gB、将a点的硼酸溶液升温至t2 时，溶解度变大，变为不饱和溶液，B错误。C、b点是溶解度曲线上的点，表示饱和溶液，硼酸溶液降温至t，C时，溶解度减小，有晶体析出，C正确
18、。D、t 2 时，向5 0 g水中加入2 0 g硼酸后充分搅拌，溶解硼酸3 0 g x =1 5 g可得5 0 g+1 5 g=6 5 g溶液，D错误。故选：C。7.D【详解】A、根据硝酸钾的溶解度曲线可知，升温后硝酸钾的溶解度变大，溶质质量、溶液质量、溶质的质量分数都不变，故错误；B、根据硝酸钾的溶解度曲线可知，降温后硝酸钾的溶解度变小，硝酸钾会结晶析出，溶质质量、溶液质量、溶质的质量分数都变小，故错误；C、加入K N O 3固体后，不会继续溶解，溶质质量、溶液质量、溶质的质量分数、溶解度都不变，故错误；D、恒温蒸发部分水，硝酸钾会结晶析出，溶质质量、溶液质量都变小，溶质的质量分数、解度都不
19、变，故正确。故选D。8.A答案第2页，共7页【详解】A、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，b 点为60时的饱和溶液，a 点 20时的饱和溶液，溶液从b 点降温到a 点，有晶体析出，故 A 正确；B、60时，b 点对应的都是饱和溶液，c 点在溶解度曲线下面，为不饱和溶液，故 B 不正确；C、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，60时硝酸钾的溶解度大于20时硝酸钾的溶解度，将 a 点的饱和溶液从20升温到60C时变为不饱和溶液，故 C 不正确；D、由溶解度曲线图可知，60时，硝酸钾的溶解度为110g,50g水中最多溶解的硝酸钾的质量为50gx牌=5 5 g,则向50g水中加入60gKNCh,只能溶解
20、55g硝酸钾，形成饱和溶液，故 D 不正确。故选A。9.C【详解】A、将集气瓶内放入一定量的木炭，振荡，气体的颜色变浅，甚至变成无色，证明木炭具有吸附性，选项正确；B、加入洗涤剂后，振荡，可观察到植物油“均匀”分散的倒水中，形成乳状液体(乳浊液),故洗涤剂对油污有乳化作用，选项正确；C、将铁钉防止盛有干燥空气的试管中，铁钉不生锈，可探究铁生锈需要水，但不能证明需要氧气，选项错误：D、鼓入空气后，面粉悬浮在装置内，此时面粉与空气充分接触，面粉被蜡烛引燃而发生爆炸，可验证面粉在一定条件下能爆炸，选项正确。故选C。10.D【详解】A、20时，氢氧化钙的溶解度为0.16g,对照表格可知，其属于微溶物质
21、，说法错误；B、Ca(OH)2的溶解度曲线可知，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，说法错误；C、30时，氢氧化钙的溶解度为0.15g,其饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为0.15g：100g=3:2 0 0 0,说法错误；D、氢氧化钙的溶解度随温度的降低而增大，70时氢氧化钙的饱和溶液，降温到50时没有析出固体，说法正确。故选：D。11.C答案第3 页，共 7 页【详解】A、KOH在水中解离出K+和 OH,选项正确；B、一个K+带一个单位正电荷，选项正确；C、该溶液的溶质质量分数为不一 -义 100%(3)0.20(4)锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，设稀盐酸II中溶质的质量为x,贝 U：Zn+2
22、HCl=ZnCl2+R2 T73X20.2g&j=7.3g2 0.2g&稀盐酸中HCI的质量分数为：赢xM%=7.3%答：稀盐酸n 中溶质的质量分数为7.3%。【详解】(1)打开装有浓盐酸的试剂瓶时，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水结合形成酸雾；故填：挥发。(2)根据生成氢气的图象可知，曲线I 要比曲线II斜率大，反应完全的时间要短，即盐酸浓度越大，反应速率越快，所 以 i%n%；故填：。(3)锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，根据生成氢气的图象可知，恰好反应完全时，生成氢气的体积为2.22L,根据氢气的体积对应质量表可知，2.22L氢气的质量为0.20g,即恰好
23、反应完全时，产生H2的质量为0.20g；故填：0.20(4)见答案。16.(1)8；(2)溶质的质量分数越大，H2O2分解速率越大；(3)0.16g；(4)答案第6 页，共 7 页 氧气的质量a【详解】(1)若要配制1 0 0 g 质量分数为2.4%的 H 2 O 2 溶液，设需质量分数为3 0%的 H2O2溶液质量为x,根据溶液稀释前后溶质质量不变，则 3 0%x=1 0 0 g x 2.4%,解得x=8g。(2)根据实验探究目的，探究溶质的质量分数对H 2 O 2 分解速率的影响，从曲线a、b中，曲线a 体现反应速率更快，可得出的结论是溶质的质量分数越大，H 2 O 2 分解速率越大。(3)实 验 I 条件下所用过氧化氢溶液溶质H 2 O 2 的质量为10mL xl.0g/mL x3.4%=0.3 4g,设其完全分解所得氧气的质量为y,则M nO,2 H2O2=2 H2O +O2 T6 8 3 20.3 4g y6 8 _ 0.3 4g才丁解得)=0.16 g答：实 验 I 条件下由。2 完全分解所得氧气的质量为0/6 g。(4)试验H I 用的过氧化氢溶液溶质质量分数比试验n 的小，故在图中画出曲线c 的大致位置及趋势为：氧气的质量答案第7页，共 7页